相平衡与化学动力学
物理化学公式及概念
摘自南大物理化学第五版第1页物理化学公式及概念一、气体222111., , 33i i in u p mnu pV mNu u u n===å为根均方速率为根均方速率,,2.,(BBARpV nRT Nk T k N == =理想气体状态方程：玻尔兹曼常数）123.Dalton i i p p p p x p =++= 道尔顿（）分压定律：…………；；分压：在同一温度下，各别气体单独存在，并占有与混合气体相同体积时的压力,3334., , 22B t t m B k TE k T E RT u m ===21.5*2245.()2mv kT m Maxwell f v e v kT -æö =ç÷p èø麦克斯韦麦克斯韦(()速率分布定律：06.()lnp MghBoltzmann p RT=-玻尔兹曼分布：7.A BB Av M v M =气体扩散定律：()()228.), m m m a a van der Waals p V b RT p V nb nRT V V æöæö+-=+-=ç÷ç÷èøèø范德华范德华((方程方程::二、热力学第一定律1. 隔离系统（孤立系统）、封闭系统、敞开系统2. 广度性质、强度性质3. 热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡4. 等温过程、等压过程、等容过程、绝热过程、环状过程5.W p dVd =-体外体积功：6.,U Q W dU Q W D =+=d +d 7. 功与过程、准静态过程、可逆过程8.,pdefHU PV H Q +D =焓：化学分析的重量分析是多少？通过适当的方法如沉淀、挥发、电解等使待测组分转化为另一种纯的、化学组成的固定的化合物而与样品中其他组分得以分离，然后称其质量，根据称得到的质量计算待测组分的含量摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版p v Q Q H U d d -==¶¶æöæö====ç÷ç÷2211pCp V p V -cT D En n def d d ooorBrHHn D D oo o o o H Ho rmHD R Q d =max 21R W Q V p -化学分析有哪些分类？化学分析根据其操作方法的不同，可将其分为滴定分析（比如摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版H D （相变）o2,p oo C dT D *2()f R T M *2()b R T M RTP defC S dp HD ooClausius -克劳修斯21111vap m sub mH H p D æöæD 摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版vap m H D oo 2()ln 11o o or m r moH H K T d K æöD D =Þ=-ç÷or mo H D =ò=´´按法拉第定律计算所需理论电荷量电极上产物的实际质量；11defI Gl k), A c 11mooc cL 1def2;lg oA z z II I+--摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版0.059ooRT[氧化型氧化型]][氧化型氧化型]]E E E E ¶¶¶æöæöæöç÷ç÷ç÷¶æöç÷oRT +[氧化型氧化型]](),x s E E F-11[]1(B defdp dd B rx 具有简单级数反应的速率公式和特征：级数级数 反应类型反应类型 速率公式的定积分式速率公式的定积分式浓度与时间的线性关系线性关系半衰期t 1/2速率常数k 的单位的单位一级一级A →产物→产物 1lnak ta x =-1ln~ta x - 1ln 2k (时间)-1二级二级A+B →产物→产物(a=b) 211k ta x a -=-1~t a x -21k a(浓度)-1·(时间)-1 A+B →产物→产物 (a ≠b)21()ln ()b a x k t a b a b x -=--()ln ~()b a x t a b x --1/21/2()()t A t B ¹ 三级三级A+B+C →产物→产物322111k t éù-=êú21~t2331(浓度)-2·-1(a b c) 2()a x a -ëû()a x -32k a(时间) 零级零级表面催化反应表面催化反应x k t =~x t2ak (浓度)·(时间)-1摘自南大物理化学第五版摘自南大物理化学第五版n 级(n ≠1) 反应物→产物反应物→产物111111()n n kt n a x a --éù-=êú--ëû11~()n t a x -- 1()n A A a -为常数 (浓度)1-n· (时间)-11/2''1/21/2'lg t t t a a æöç÷æöèø=+ç÷æöç÷1e e e x x a x k -==11lnk x a==2121211(ln ln k k a k k eek k k =-+æö-=ç÷2ln 11a E a a E E k d k-æö12[][][],,11111,m M r k k E S r S K -+====与呈线性关系第6页。
物理化学知识点归纳
物理化学知识点归纳物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合运用物理学的原理和方法来研究化学现象和过程。
以下是对物理化学一些重要知识点的归纳：一、热力学第一定律热力学第一定律，也就是能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在热力学中，通常用公式△U ＝ Q ＋ W来表示，其中△U 是系统内能的变化，Q 是系统吸收或放出的热量，W 是系统对外做功或外界对系统做功。
例如，在一个绝热容器中进行的化学反应，如果体系对外做功，那么内能就会减少；反之，如果外界对体系做功，内能就会增加。
二、热力学第二定律热力学第二定律有多种表述方式，其中克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵（S）的概念在热力学第二定律中至关重要。
对于一个孤立系统，熵总是增加的，这意味着系统总是朝着更加混乱和无序的方向发展。
比如，混合气体自发扩散后，不会自动分离回到初始状态，因为这个过程熵增加了。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出，绝对零度（0K）时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这一定律为计算物质在不同温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
平衡常数（K）是衡量化学平衡的重要参数。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，平衡常数 K 的表达式为：K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b （其中方括号表示物质的浓度）。
影响化学平衡的因素包括温度、浓度、压强等。
例如，对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；增加反应物浓度，平衡也会向正反应方向移动。
五、相平衡相平衡研究的是多相体系中各相的组成、性质以及它们之间的相互转化规律。
相律是描述相平衡体系中自由度、组分数和相数之间关系的定律，其表达式为 F ＝ C P ＋ 2，其中 F 是自由度，C 是组分数，P 是相数。
物理化学教案(含多款)
物理化学教案一、教学目标1.让学生了解物理化学的基本概念、基本原理和基本方法，理解物理化学在科学研究和生产实践中的应用。
2.培养学生运用物理化学知识分析和解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
3.激发学生对物理化学的兴趣，培养学生的创新意识和团队协作精神。
二、教学内容1.热力学第一定律：能量守恒与转化2.热力学第二定律：熵与能量品质3.化学平衡：反应的方向与限度4.化学动力学：反应速率与机理5.相平衡与相变：物质的聚集状态与转化6.电化学：电子转移与电能转化7.表面现象与胶体化学：界面现象与分散系统8.统计热力学：微观与宏观的联系三、教学方法1.讲授法：系统讲解物理化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2.案例分析法：通过具体案例，引导学生运用物理化学知识分析和解决实际问题。
3.实验教学法：组织学生进行物理化学实验，培养学生的实验技能和动手能力。
4.讨论法：针对重点、难点问题，组织学生进行课堂讨论，提高学生的思辨能力。
5.情境教学法：创设情境，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新意识。
四、教学安排1.热力学第一定律：2学时2.热力学第二定律：2学时3.化学平衡：2学时4.化学动力学：2学时5.相平衡与相变：2学时6.电化学：2学时7.表面现象与胶体化学：2学时8.统计热力学：2学时五、教学评价1.过程评价：关注学生在课堂讨论、实验操作、作业完成等方面的表现，及时给予反馈。
2.终结性评价：期末考试，全面考察学生对物理化学知识的掌握程度。
3.自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足。
4.同伴评价：组织学生进行同伴评价，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六、教学资源1.教材：选用权威、实用的物理化学教材。
2.参考文献与网络资源：提供丰富的参考书籍、学术论文和网络资源，引导学生进行拓展阅读。
3.实验室：配置完善的物理化学实验室，满足实验教学需求。
4.多媒体设备：利用多媒体设备，展示物理化学现象，提高课堂教学效果。
化学工程与化学工艺的热力学与动力学分析
化学工程与化学工艺的热力学与动力学分析热力学和动力学是研究化学过程的两个重要角度，它们在化学工程与化学工艺中扮演着关键的角色。
本文将对化学工程与化学工艺领域中的热力学和动力学进行详细分析。
1. 热力学在化学工程与化学工艺中的应用热力学主要研究反应体系中能量转化、热效应以及与温度、压力等因素相关的平衡关系。
在化学工程与化学工艺中，热力学有以下几个重要应用：1.1 反应平衡的预测与控制通过热力学的分析，可以预测和控制化学反应的平衡位置。
例如，在化学工程的设计中，需要选择最佳反应温度和压力，以使反应达到最高的收率和选择性。
热力学可以帮助我们确定合适的条件，并进行反应过程的优化设计。
1.2 化学反应的热效应分析化学反应的热效应对于化学工程与化学工艺过程的设计和安全性评价至关重要。
通过热力学分析，可以确定反应是否具有放热或吸热性质，并计算热效应的大小。
这对于工艺装置的设计、废热的回收利用和爆炸、燃烧等安全问题的评估都有着重要的指导作用。
1.3 混合物的相平衡分析在化学工程中，涉及到一系列液相、气相、固相等复杂体系。
热力学可以帮助我们分析混合物的相平衡情况，并预测不同组分的分离或萃取效果。
例如，萃取工艺的设计中，需要通过热力学计算来确定理论上可行的操作条件。
2. 动力学在化学工程与化学工艺中的应用动力学主要研究化学反应的速率、速率方程以及影响反应速率的因素。
在化学工程与化学工艺中，动力学有以下几个重要应用：2.1 反应速率的预测与调控通过动力学的研究，可以预测和调控化学反应的速率。
当我们知道反应的速率方程及其参数后，可以确定反应的速率常数，进而预测反应的进度和持续时间。
这对于工艺装置的设计、反应的连续生产以及反应过程的调控都具有重要意义。
2.2 反应机理的揭示与优化动力学可以帮助我们揭示化学反应的机理，并通过建立反应速率表达式来解析反应过程。
这对于反应条件的优化和开发新的催化剂及催化反应有着重要的作用。
例如，通过动力学研究，我们可以确定催化剂的最佳工作温度和压力范围，以提高反应的效率和选择性。
物理化学课件第六章节相平衡
热力学性质测定
利用热力学仪器测量物质的热容、 熵、焓等热力学性质，推算相平衡 常数。
相分离实验
观察不同条件下物质是否发生相分 离，确定相平衡状态。
计算方法
热力学模型法
利用热力学模型计算相平衡常数， 如van der Waals方程、 Redlich-Kister方程等。
表达式
ΔU = Q + W
应用
计算封闭系统中能量的变化，以及热量和功之间的转换关系。
热力学第二定律
热力学第二定律定义
自然发生的反应总是向着熵增加的方向进行，即系统总是向着更 加混乱无序的状态发展。
表达式
ΔS ≥ 0
应用
判断反应自发进行的方向，以及热量传递和转换的方向。
热力学第三定律
热力学第三定律定义
液液相平衡的应用
液液相平衡是指两种不同物质液体之 间达到平衡状态的过程。
液液相平衡在工业上有广泛应用，如 石油工业中的油水分离、化学工业中 的萃取过程等。
液液相平衡的原理
当两种液体混合达到平衡时，各组分 的浓度不再发生变化，系统达到动态 平衡状态。
05 相平衡的实验测定与计算 方法
实验测定方法
蒸气压测定
分子模拟法
利用计算机模拟分子运动，计算 分子间的相互作用力和相平衡常
数。
统计力学法
利用统计力学原理计算相平衡常 数，如Maxwell
分子动力学模拟
模拟分子在相平衡状态下的运动轨迹，分析分子 间的相互作用和排列方式。
Monte Carlo模拟
通过随机抽样方法模拟分子在相平衡状态下的分 布和排列，计算相平衡常数。
界面张力
相界面上的物质传递是相平衡的重要特征之一，界面张力的大小对于物 质在相界面上的吸附、溶解和传递等过程具有重要影响。研究界面张力 有助于深入理解相平衡的机制和规律。
化工原理简答题
化工原理简答题
1. 什么是化工原理？
化工原理是研究物质在化学过程中的转化，以及这些转化过程所涉及的原理与机理的学科。
2. 化工过程中的原理有哪些？
化工过程中涉及的原理有：质量守恒、能量守恒、动量守恒、相平衡、化学反应动力学等。
3. 什么是质量守恒原理？
质量守恒原理指的是在化工过程中，物质的质量总量不会发生改变。
也就是说，物质的进入量等于物质的产出量。
4. 什么是能量守恒原理？
能量守恒原理指的是在化工过程中，能量的总量不会发生改变。
也就是说，物质的进入（或吸收）的能量等于物质的产出（或释放）的能量。
5. 什么是动量守恒原理？
动量守恒原理指的是在化工过程中，物质的动量总量不会发生改变。
也就是说，物质的进入（或产生）的动量等于物质的产出（或消耗）的动量。
6. 什么是相平衡？
相平衡是指物质在液相、气相、固相等不同相态之间的平衡状态。
在相平衡条件下，各相之间的物质的分布和转移达到平衡状态。
7. 化学反应动力学的原理是什么？
化学反应动力学研究化学反应速率与反应条件、反应物浓度、温度等因素之间的关系。
根据动力学原理，化学反应速率受到反应物浓度的影响，速率常数与温度呈指数关系。
化学物理化学与化学动力学
化学物理化学与化学动力学化学物理化学和化学动力学是化学领域的两个重要分支，它们在研究和解释化学反应中扮演着重要的角色。
化学物理化学主要关注化学反应中的物理过程和性质，而化学动力学则研究和描述化学反应速率及其背后的原因。
本文将介绍这两个领域的基本概念和重要原理，并探讨它们在化学研究和应用中的重要性。
一、化学物理化学化学物理化学，简称物理化学，是化学与物理学的交叉领域。
它研究物态变化、能量转换、分子结构、化学动力学等物理过程与化学性质之间的关系。
在化学反应中，物理化学可以帮助我们理解和解释反应速率、反应热力学、反应平衡等关键问题。
1. 热力学热力学是物理化学的重要组成部分。
它研究能量转化和热力学性质，包括热力学定律、焓、熵和自由能等概念。
热力学可以帮助我们预测化学反应会否发生、反应的方向以及反应达到平衡的条件。
它对于理解和设计化学过程和设备具有重要意义。
2. 分子结构和光谱学物理化学还涉及分子结构和光谱学的研究。
分子结构可以通过光谱学方法（如红外光谱、核磁共振光谱）进行表征和分析。
借助于这些技术，我们可以揭示分子之间的相互作用、键合情况以及化学反应的机理。
3. 物相平衡物相平衡也是物理化学的重要内容之一。
它研究物质在不同温度、压力和组成条件下的相变规律。
了解物相平衡有助于我们理解和控制化学反应的条件，为工业生产和实验室研究提供指导。
二、化学动力学化学动力学是研究化学反应速率及其背后原因的学科。
它关注反应速率的测量、影响反应速率的因素以及反应机理的揭示。
化学动力学可以为我们提供定量的反应速率信息，并深入理解反应过程中分子之间碰撞和反应的规律。
1. 反应速率反应速率是化学动力学的核心概念之一。
它指的是单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
通过实验可以测得不同条件下的反应速率，并据此推断反应的速率方程式。
了解反应速率可以帮助我们调控化学反应过程，提高反应的效率。
2. 碰撞理论碰撞理论是解释化学反应速率的基本理论之一。
物理化学相平衡思维导图
物理化学相平衡思维导图物理化学相平衡是这一领域研究的重要组成部分，是一种重要的热力学过程。
它是指在物理和化学系统中，能量的流动是平衡的，使系统处于一种动态的稳定状态。
这种相平衡的状态意味着，尽管物质不断在系统中流动，但物质的总量保持不变。
物理化学相平衡的概念可以追溯到19世纪末，当时的物理学家和化学家开始探讨这一概念。
他们发现，当物质在反应中发生变化时，能量是平衡的，而不是损失或获得。
这一发现为其他科学领域，如热力学、动力学和化学反应等，奠定了基础。
思维导图可以帮助我们更好地理解物理化学相平衡的概念。
思维导图中，物理化学相平衡的概念由三个主要元素组成，即热力学、动力学和化学反应。
这三个元素相互联系，形成一个完整的系统，使物质能够在反应中相互平衡。
从热力学角度，物理化学相平衡指的是热量在反应中的平衡。
热量通过反应中的物质来流动，当热量流动量变化时，物质也会发生变化。
这意味着反应一旦发生，热量流动量就会自动平衡，使反应处于稳定状态。
从动力学角度，物理化学相平衡是指物质在反应过程中的流动量。
物质的流动量受到热量的影响，当热量发生变化时，物质的流动量也会发生变化。
当物质的流动量变化得太快时，热量就会受到影响，从而使系统处于不稳定的状态。
最后，从化学反应的角度，物理化学相平衡指的是化学反应发生时，物质的总量。
当反应发生时，物质的总量会发生变化，但是最终会通过热量和动力学的作用使物质的总量保持不变，使系统处于一种稳定的状态。
从上面我们可以看出，物理化学相平衡是一种复杂的热力学过程，它由热力学、动力学和化学反应三者组成。
它涉及到物质的流动、能量的流动和物质的总量等，是一个复杂的动态系统。
物理化学相平衡的概念不仅在热力学中具有重要意义，而且在其他科学领域也有重要的意义。
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第六章 相平衡1. 在室温和标准压力且无催化剂存在时，氮气和氢气可视为不起反应的。
今在一容器中充入任意量的2()N g 、2()H g 和3()NH g 三种气体，则该体系中物种数S 和组分数C 将是：答案：C（A ）S=3 ，C ＝1 （B ） S=3 ，C ＝2 （C ） S=3 ，C ＝3 （D ） S=2 ，C ＝32. 在抽空的容器中，加热固体4()NH Cl s ，有一部分分解成3()NH g 和()HCl g 。
当体系建立平衡时，其组分数C 和自由度数f 是：答案：A（A ） C = 1，f = 1 （B ） C = 2，f = 2 （C ） C = 3，f = 3 （D ）C = 2，f =1 3. 水煤气发生炉中有()C s 、2()H O g 、()CO g 、2()CO g 及2()H g 五种物质，其间能发生化学反应：)g (CO 2)s (C )g (CO 2=+；)g (CO )g (H )s (C )g (O H 22+=+；在这样的平衡体系中，组分数为：答案：C（A ） 5 （B ） 4 （C ） 3 （D ） 24. 碳酸钠和水可以形成232Na CO H O ⋅、2327Na CO H O ⋅、23210Na CO H O ⋅三种水合物。
当在标准压力下，该体系中共存的相数最多为：答案：C（A ） 3 （B ） 4 （C ） 2 （D ） 5 5. 如右图所示，体系处于容器内，容器中间的半透膜AB只允许O 2（g ）通过，当体系建立平衡时，则体系中存在的相为：答案： D（A ）气相1，固相1 （B ） 气相1，固相2 （C ）气相1，固相3 （D ） 气相2，固相2 6. 二元恒沸混合物的组成：答案： C)g (CO )g (O H )g (H )g (CO 222+=+（A）固定（B）随温度变化（C）随压力变化（D）无法判断7. 如果只考虑温度和压力的影响，纯物质最多可以共存的相有：答案：C（A）1 （B）2 （C）3（D）48. 以下各体系中属于单相体系的是：答案：C（A）极细的斜方硫和单斜硫（B）漂白粉（C）大小不一的一堆单斜硫碎粒（D）墨汁9. 关于杠杆规则的适用对象，下面的说法中不正确的是：答案：B（A）不适用于单组分体系（B）适用于二组分体系的任何相区（C）适用于二组分体系的两个平衡相（D）适用于三组分体系的两个平衡相10. 区别单相体系和多相体系的主要根据是：答案：D（A）化学性质是否相同（B）物理性质是否相同（C）物理组成是否相同（D）物理性质和化学性质是否都相同11. 三组分水盐体系的相图常用来分离和或提纯盐类。
处理时必须使体系的物系点进入所需要的相区。
为此配合使用的操作很多，但一般不包括：答案：D（A）加水稀释（B）加入另一种盐或盐溶液（C）升高或降低温度（D）水蒸气蒸馏12. 关于下述结论，正确的是：答案：C（A）在等压下有确定沸点的液态体系一定是纯物质（B）任何纯固体物质都有熔点（C）在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关（D）纯固体物质的熔点可以有多个13. 在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与温度T的关系为：2265lg p11.08T=-+，其中p的单位是Pa，T的单位是K。
某高原地区的大气压只有60 kPa，则该地区水的沸点为359.4 K ；在0℃到100℃水的平均摩尔汽化热为43.37kJ 。
14. 如右图所示的二元凝聚物系的相图，在相区Ⅰ中稳定存在的相为：答案：C（A）固态A （B）固态A和固态B（C）B溶在A中的不饱和固溶体（D）B溶在A中的饱和固溶体15. 在如右图所示的CaF2-CaCl2的凝聚物系相图中，当物系的组成处于B点之右时，其步冷曲线都具有相似的形式。
步冷曲线的水平部分所代表的共存相是：l 、不稳定化合物M 、固体CaCl2。
16. 如右图，二元凝聚物系的相图中，在相区Ⅰ中平衡共存的相是：答案：D（A）液相和纯物质A （B）液相和纯物质B（C）液相与低共熔混合物（D）一对互为共轭的液态溶液17. 如右图所示，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当组成为x的物系平衡冷却到t℃时，则固液二相重量之比为：答案：C（A）W s：W l＝ac：ab （B）W s：W l＝bc：ab（C）W s：W l＝ac：bc （D）W s：W l＝bc：ac18. 由H2O和CuSO4组成的凝聚物系，当组成为x的CuSO4水溶液250克冷却到25℃时，物系为A，此时呈平衡的两个相点分别为B和C点，其中B是CuSO4·H2O晶体，C是与之共存的饱和溶液x c。
已知CA：AB＝1：4，则析出的CuSO4·H2O晶体的重量为：答案：C（A）200 g （B）62.5 g（C）50 g （D）150 g19. 在绝热的条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中，体系的温度将如何变化？（A）不变（B）降低（C）升高（D）不能确定答案：A20. 如图H 2O —NaCl —Na 2SO 4的三元体系中，Na 2SO 4和H 2O 能形成水合物Na 2SO 4. 10H 2O（D ），在DBC 相区中稳定存在的是：答案： B （A ）水合物D 和溶液（B ）水合物D 和Na 2SO 4及NaCl 三相共存 （C ）水合物D 、NaCl 和组成为G 的溶液 （D ）纯NaCl 、纯Na 2SO 4和水溶液21. 如下图所示的含有化合物（一个稳定化合物和一个不稳定化合物）的二元凝聚体系的相图：请指出：（A ）1—9个相区中稳定存在的相及自由度。
（B ）图中有哪几条三相线？在线上发生的变 化用化学式表示出来。
（三条三相线）（1）()()l A s C s +（2）'()()C s l C s + （3）()'()l B s C s +（C ）画出稳定化合物、不稳定化合物及组成为M ％物系的步冷曲线。
22. 下图为水－乙醇双液体系的温度－组成示意图。
请指出：（A ）四个相区中稳定存在的相及自由度数。
（1）l *2f =（2）l+g *1f = （3）l+g *1f = （4）l *2f = （B ）证明C 点的自由度数为0，并阐明该点的特性。
*11210f C =-Φ+=-+= （C ）若有一组成为70％的乙醇体系，经加热，首先出现的气相组成是什么？最后一滴的液相组成是什么？（用图示法表示）（D ）上述70％的乙醇体系，能用精馏法得到100％的纯乙醇？为什么？不能。
只能得到水和96％的乙醇。
23. 已知金属A 、B 二组份体系的步冷曲线的实验数据如下：（温度单位为℃）（A ）画出相图。
（B ）填出各相区中的相、自由度数。
（C ）指出相图中各化合物的分子式。
（D ）相图中，中间一条三相线上发生的变化？（用文字指明三相线，并用化学式表明三相线上的变化）24. 指出下列相图中各部分的相及自由度数。
第七章电解质溶液1. 按导体导电方式的不同而提出的第二类导体，其导电机理是：（A）电解质溶液中能导电的正负离子的定向迁移。
（B）正负离子在电极上有氧化还原作用的产生（电子在电极上的得失）。
2. 按物体导电方式的不同而提出的第二类导体，对于它的特点的描述，那一点是不正确的？答案：A（A）其电阻随温度的升高而增大（B）其电阻随温度的升高而减小（C）其导电的原因是离子的存在（D）当电流通过时在电极上有化学反应发生3. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是：答案：C（A ） 欧姆定律 （B ） 离子独立移动定律 （C ） 法拉第定律 （D ） 能斯特定律4. 0.1mol.kg -1的Na 3PO 4水溶液的离子强度是： 210.62i i I m Z ==∑ ；0.001m 的36K [Fe(CN)]的水溶液的离子强度是：210.0062i i I m Z ==∑。
5. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm -3和0.10.01mol.dm -3的同种电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导之比为：答案：B（A ） 1:5 （B ） 5:1 （C ） 1:20 （D ） 20:11222115:1R c R c λλ== 6. 在25℃无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导最大的是：答案：D（A ） La 3+ （B ） Mg 2+ （C ） NH +4（D ） H +7. 电解质溶液的摩尔电导可以看作是正负离子的摩尔电导之和，这一规律只适用于：（A ）强电解质 （B ） 弱电解质 （C ） 无限稀溶液 （D ） m ＝1的溶液 答案：C8. 科尔劳施定律认为电解质溶液的摩尔电导与其浓度成线性关系为)c 1(m m β-λ=λ∞。
这一规律适用于：答案：B（A ） 弱电解质 （B ） 强电解质的稀溶液 （C ） 无限稀溶液 （D ）m ＝1的溶液9. 0.1m 的CaCl 2水溶液其平均活度系数±γ＝0.219，则离子平均活度为：答案：B （A ） 3.476×10－3 （B ） 3.476×10－2 （C ） 6.964×10－2（D ） 1.385×10－210. 在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的： （A ） 电导率 （B ） 电阻 （C ） 摩尔电导 （D ） 电离度 答案：B11. 对于0.002m 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度±m 是：33.17510m -±==⨯。
12. 已知25℃时，NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀释摩尔电导∞λm 分别为：1.499×10－2、2.487×10－2、1.265×10－2（S.m 2mol －1），则NH 4OH 的∞λm （S.m 2mol －1）为：答案：B（A ） 0.277×10－2 （B ） 2.721×10－2 （C ） 2.253×10－2 （D ） 5.25×10－213. Ostwald 稀释定律表示为 2m c m m m c K ()∞∞λ=λλ-λ，它适用于：答案：C（A ） 非电解质溶液 （B ） 强电解质溶液（C ） 电离度很小的1—1型弱电解质溶液 （D ） 无限稀释的电解质溶液 14. 在25℃时，0.002 mol.Kg -1的CaCl 2溶液的平均活度系数1)(±γ与0.002 mol.Kg -1的CaSO 4溶液的平均活度系数2)(±γ的关系为：答案：A（A ） 1)(±γ>2)(±γ （B ） 1)(±γ<2)(±γ （C ） 1)(±γ＝2)(±γ （D ） 无法比较15. 在25℃时，一电导池中盛以 0.01mKCl 溶液，电阻为150Ω；盛以0.01mHCl 溶液，电阻为51.4Ω。