化合价与化学式化合价及其变化
化合价和化学式
化合价和化学式 Jenny was compiled in January 2021化合价和化学式【目标一常见元素及原子团的化合价和化学式、化合价的简单推求】一. 化合价：化合价是在形成时表现出的一种性质。
它与原子最外层电子数有密切的关系。
二. 元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、－1、－2……表示1．位置：写在相应元素（或原子团）的正上方2．先后顺序：先写正负号后写数字，数字“1”不能省略。
例如：在H2O中氢元素的化合价表示为：2O要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、－、2－……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl－、Mg2+、O2－。
三．常见元素及原子团的化合价①化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜、二三铁、二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，单质价态总为零。
②常见原子团的化合价【记忆TIPS】四．元素化合价的一般规律：（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显－2价。
（2）在化合物中，金属元素为正价。
（3）在化合物中，正、负化合价的代数和为零。
（4）化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质里，元素的化合价为0。
【目标例题】例1．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素总是显负价B．一种元素在一种化合物里，只能有一种化合价C．无论是离子化合物还是共价化合物，各元素化合价的代数和为零D．原子团的化合价为零例2．氧气中氧元素的化合价为（）A．﹣2 B．﹣1 C．0D．+1例3．标出下列各组物质中加点元素的化合价。
【★★】．．．nCl2Na2S．O3KM．nO4（1）H2SSM【类型一】根据化学式判断化合价1．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO2B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S2．下列化合物中，氯元素的化合价最高的是（）A．KClO3B．CaCl2C．HClO D．HClO43．用正确的化学术语填空。
沪教版初三化学----化合价和化学式
沪教版初三化学----化合价和化学式一、化合价1. 化合价的概念：各种元素在相互化合形成化合物时原子之间都有固定的化合数目，我们把元素的这种性质成为化合价。
(1).化合价有正有负。
(2).化合价的表示方法：在元素符号的正上方用“+”，“－”的数字表示。
符号在前，数字在后。
2．一般规律(1)、在化合物里，金属元素通常显正价（氢显＋1价），非金属元素显负价（氧显－2价）(2)、在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零(3)、在单质分子里，元素的化合价为零二、常见元素的化合价1.常见原子的化合价如下名称氢氧碳硫钠镁铁铜氯钙符号H O C S Na Mg Fe Cu Cl Ca根价+1-2+2 +4+4 +6 -2+1+2+2 +3+2-1+2常见元素的化合价口诀:钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六2、原子团(1) 原子团：某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集团称为原子团。
(2) 掌握几个常见原子团的主要化合价名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根碳酸氢根亚硫酸根符号NH4OH NO3SO4CO3PO4HCO3SO3根价＋1－1－1－2－2－3-1-2(3) 原子团化合价记忆口诀：负一氢氧和硝酸负二硫酸碳酸根负三磷酸正一铵三、根据化合价书写化学式1．原则：在化合物里，各元素正负化合价的代数和等于零2．步骤：（1）正价元素写左边，负价元素写右边（2）标示相应元素的化合价，求出绝对值的最小公倍数（3）求出相应原子的个数，将原子个数比化成最简比写在元素符号的右下角例1 写出下列物质的化学式硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸磷酸硫酸钡硫酸铜硫酸钾碳酸钠硫酸镁碳酸氢钠碳酸钙碳酸锌硝酸银硝酸钡氯化银硝酸钾碳酸钾氯化汞过氧化氢氯酸钾氯化钾锰酸钾硫酸铁氢氧化铜氢氧化镁氢氧化钙氨水硫酸亚铁课堂练习1.下列化学式中，书写正确的是（）A.二氧化硫O2SB.四氧化三铁3FeO4C.氧气OD.二氧化碳CO22. 写出下列常见物质的化学式。
九年级化学上册 4.4《化学式与化合价》化合价
12/10/2021
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•
O2、H2中氧元素(yuán
和氢元素 sù)
(yuán
sù)的化合价。
• 单质中元素的化合价为零。
• 化合价是元素化合时表现出来的—种性质，而 单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为 零价。
• NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。 • 在化合物里正负化合价的代数和为0。 • 如何表示元素和根的化合价?
• 如：Mg2+-----表示每个镁离子带有 2个正电荷
• 4、正上方：表示某元素显多少价
•
如：Mg------表示镁元素显+2价
+2
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• 二、根据化学式求化合价
• 根据化学式能否(nénɡ fǒu)求出元素或根的化合价
• 1．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合 价。
+2 -2
• 例：Fe：+2价的铁元素，Fe O：氧化亚铁中 铁元素显+2价 氧元素显-2价
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化合价的标法与离子(lízǐ)符号的区别与联系
化合价的表示 +1
方法 Na
区 1.记号的位置不 标在元素符号
同
的正上方
离子符号 Na+
标在元素符号 的右上角
2.“+ - ”与数字 “+ -”在数字之前 “+ -”在数字之
别 的位置不同
后
3. “1”的处理不 “1”必标 同
“1”不必标
联系 化合价的数值与离子所带电荷的数值相同，符号一 致
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化合价与化学式化合价及其变化【精选】
化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义初中知识梳理高中知识梳理化学式的定义原子结构示意图化合价的定义原子核外电子的排布规律常见元素和根的化合价常见元素的主要化合价及其递变规律化合物中元素化合价的判断元素化合价与最外层电子数之间的关系知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。
因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位置印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位置）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。
针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价2、根据元素化合价书写化学式初中知识梳理高中知识梳理主要用于确定有机物的结构简式、解释化学键的形成根据元素化合价书写物质化学式的一般步骤描述某些典型物质分子的空间构型能用化学式表示物质的组成并能用化合价推求化学式常见金属、非金属元素的一般化合价在有机化学中引入氧化数的概念在更广义的范畴上研究化合价确定化合物中各种元素原子数目的方法1知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。
化学式和化合价 ppt课件
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（2）元素质量与物质质量换算 元素质量=物质质量 ×该元素的质量分数 （3）物质中所含有的分子（原子）个数= 物质质量 该物质的相 对分子质量
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例 题
1. 求尿素 CO(NH2)2 中氮元素的质量分数。
N 元素的相对原子质量×N 的原子个数 CO(NH2)2 的相对分子质量
×100%
④写在元素符号正上方的数字，表示该元素的化合 价。 ⑤写在结构示意图中圆圈内的数字，表示该元素的 核电荷数，而弧线上的数字，表示该原子或离子 在该电子层上的电子数。 讨论：符号H、2H、H2、2H2 、H+、2H+各具有什 么意义？哪些符号只有微观意义? 练一练： 用元素符号或化学式填空 ①4个二氧化碳分子（ ） ②1个氧分子（ ） ③5个硫原子（ ） ④3个氧离子（ ） ⑤三氧化硫中硫的化合价为 +6价（ ） ppt课件 ⑥2个硝酸根离子（ ）
过氧化氢H2Ｏ2
氧化铜CuＯ氧化汞HgＯ
ppt课件
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③其他化合物 高锰酸钾ＫMnO4 盐酸 HCl 锰酸钾Ｋ2MnO4 氢氧化钠 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 氨气NH3 硫酸 H2SO4 氯化钠 NaCl NaOH 碳酸钙 CaCO3 氯化钙 CaCl2
氢氧化钙 Ca(OH)2
5、化合价
①化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数 目。 常见元素化合价记忆口诀：
纯度＝
混合物中某元素的质量分数 ×100％ 纯净物中某元素的质量分数
解法一. 样品中N的质量分数 硝酸铵的质量分数＝ ×100% NH 4 NO3中N的质量分数 （纯度） 33.3% ＝ ×100% N的相对原子质量 ×2 NH 4 NO3的相对分子质量 答：略 ＝ 95.1% ． ppt课件
化学式与化合价
化学式与化合价化学是一门研究物质结构、性质及其变化规律的学科，而化学式和化合价则是化学中重要的概念。
本文将介绍化学式和化合价的定义、应用以及它们在化学研究中的重要性。
1. 化学式化学式是用化学符号和数字表示化合物中各种元素的种类和相对数量的表示方法。
它可以帮助我们了解化合物的组成和结构。
华氏化学式是一种最为常见的表示方法，例如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳。
化学式中的化学符号代表元素，数字表示元素的相对数量。
2. 化合价化合价是指元素在化合物中形成的化学键时所带的电荷数。
化合价决定了元素与其他元素组成化合物的方式和比例。
元素的化合价可以通过元素组成的化合物中离子的电荷数来推导。
例如，氧气分子O2中的氧原子的化合价为2，是因为氧气分子中两个氧原子共用4个电子，每个氧原子获得了2个电子。
3. 化学式中的化合价化学式中的化合价可以通过元素的化合价来推导。
例如，氧化亚铜的化学式为Cu2O，其中铜的化合价为+1，氧的化合价为-2。
因此在化学式中，铜的化合价乘以铜的原子数为-2，氧的化合价乘以氧的原子数为+1，两者的和为0，符合化合物中的电中性要求。
4. 化合价的应用化合价是化学中描述物质性质和化学反应的重要指标之一。
化合价的改变可以反映出化学反应的产物和反应物的变化。
例如，单质氧的化合价为0，而在水中，氧的化合价为-2。
这意味着氧通过捕获了2个电子而在水中获得了负电荷。
这种电荷变化反映了氧的化学活性和反应性的改变。
5. 化学式与化合价在化学研究中的重要性化学式和化合价在化学研究中起着至关重要的作用。
首先，化学式可以直观地表示化合物的组成，帮助我们理解物质的种类和结构。
其次，通过对元素的化合价的认识，我们可以推断出元素在不同化合物中的行为和参与反应的能力。
化学式和化合价也是进行化学计算和配平化学方程式的基础。
总结：化学式和化合价是化学中重要的概念和工具。
化学式用于表示化合物中元素的比例和结构，而化合价则帮助我们理解元素在化合物中的行为和参与反应的能力。
化学式与化合价
化学式与化合价我国古代的大科学家祖冲之，根据自己多年来的研究和实践经验，总结出了一套计算两个数值之间倍数关系的通用方法，这就是化学中常用的科学计数法。
其基本原理是：将元素符号右下角的数字乘上相应的倍数，所得的积便是这种元素的原子个数。
比如：氧的元素符号为O，其原子个数为2，即2×2=4；铁的元素符号Fe，其原子个数为18，即2×18=4×8，化学式为Fe，也叫四价铁。
这样，任何元素的一种单质的化学式前面都可以写上该元素的原子个数，也就是说，只要知道了元素符号，就可以很方便地求出该元素的原子个数。
例如：硫元素的元素符号为S，其原子个数为6，其化学式为SO2，在该元素的名称前面加上元素符号，就等于该元素的原子个数。
在一般情况下，元素的名称是从左至右、自上而下书写的。
例如，常见的钠、钾、钙、镁等的化学式都是Na+、 Mg2+、 Ca+、 Mg2+，即原子个数分别为： 2、 18、 1、 2。
由于“+”是原子核外电子的排布方式，与元素的化合价有关，所以，在表示元素的化合价时，常常写成正号“－”和负号“＋”。
例如：氯的元素符号为Cl，其化学式为Cl2，它的正负号是以两个“－”表示；氮的元素符号为N，其化学式为N3，它的正负号是以一个“－”和一个“＋”表示；磷的元素符号为P，其化学式为P5，它的正负号是以一个“－”和两个“＋”表示……在一般情况下，同种元素的化合价的正负号是固定不变的。
因此，在某些情况下，可以利用元素的化合价推算元素的原子个数。
例如：钠的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－ 2价，氧气的化学式为O2，则钠原子的个数为： 2＋1=3；铜元素的化合价为＋2价，氧元素的化合价为－ 2价，则铜原子的个数为： 2＋2=4；碳的化合价为＋4价，硫元素的化合价为＋6价，碳原子的个数为： 2＋4+6=12。
可见，在一般情况下，元素的化合价能反映出元素的原子个数，但必须注意：（ 1）表示物质中各元素的正负化合价时，只需注明正负号；（ 2）表示该物质的化学式时，必须标明正负号，并且要注明物质中各元素的正负化合价；（ 3）表示元素的原子个数时，必须标明正负号。
化学式与化合价的关系 → 化学式与化合价的相互关系
化学式与化合价的关系→ 化学式与化合价的相互关系化学式与化合价的相互关系引言化学式和化合价是化学中非常重要的概念。
化学式描述了化合物中元素的种类和相对数量，而化合价则表示了元素在化合物中的电荷数或配位数。
本文探讨了化学式和化合价之间的相互关系，并介绍了一些常见的例子。
化学式和化合价的定义化学式由元素符号和下标组成，用于描述化合物中元素的相对数量。
化合价是一个整数，反映了元素在化合物中的电荷数或配位数。
化合价为正数表示元素带正电荷，化合价为负数则表示元素带负电荷。
化学式与化合价之间的关系化学式和化合价有着密切的关联。
化合物的化学式可以提供有关元素的种类和数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。
1. 一些元素的化合价是固定的，比如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
2. 在某些情况下，元素的化合价可能存在多个可能性。
比如，铁的化合价可以是+2或+3，氮的化合价可以是-3或+5。
3. 元素的化合价可以通过阴离子和阳离子的数量和电荷平衡来确定。
一个正离子的化合价等于它的电荷数，而一个阴离子的化合价等于其电荷数的绝对值。
示例以下是一些示例，说明了化学式和化合价之间的关系：1. 水的化学式是H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
根据电荷平衡，氧原子需要两个氢原子与之配位，因此化合价为2。
2. 二氧化碳的化学式是CO2，其中碳的化合价为+4，氧的化合价为-2。
每个氧原子需要两个碳原子与之配位，因此化合价为4。
结论化学式和化合价之间存在着紧密的关系。
通过化学式，我们可以了解到元素在化合物中的相对数量，而化合价可以帮助我们确定元素在化合物中的电荷数或配位数。
理解化学式与化合价的相互关系对于理解化学反应和化合物的性质非常重要。
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化合价与化学式一、知识梳理1、化合价的定义初中知识梳理高中知识梳理化学式的定义原子结构示意图化合价的定义原子核外电子的排布规律常见元素和根的化合价常见元素的主要化合价及其递变规律化合物中元素化合价的判断元素化合价与最外层电子数之间的关系知识衔接点拨：这部分内容在初中教材中介绍的不够深入，虽然也可能进行过大量训练，但是由于初中知识的局限性，大多数同学对化合价的概念没有掌握，以至于在进入高中后的学习过程中感到与化合价的变化密切相关的氧化还原理论非常艰涩难懂，甚至在整个高中化学的学习过程中都分不清关于氧化还原反应的相关概念，更不用说弄清它们之间的关系了。
因此，要想从根本上解决这个问题，首先应把常见元素的符号及常见化合价记准背熟，再次应下大力气弄清1-18号元素的核外电子排布和原子结构示意图，按照结构决定性质、性质反映结构的观点，用元素周期律揭示常见元素的主要化合价的递变规律，最后用元素周期表中元素所处的位置印证元素的性质与原子结构之间的关系，就能真正的领会掌握元素的“位（位置）、构（原子结构）、性（元素性质）”三者之间的关系，从而更深刻地理解并掌握元素化合价的定义，最终为氧化还原理论的深入学习打下坚实的基础，做好知识的充分准备。
针对性训练：1、科学家研究发现，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13,且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则（）A、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+2价B、此合成过程的反应类型是化合反应，Y的化合价为+3价C、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+2价D、此合成过程的反应类型不是化合反应，Y的化合价为+3价2、根据元素化合价书写化学式初中知识梳理高中知识梳理根据元素化合价书写物质化学式的一般步主要用于确定有机物的结构简式、解释化学键的形成骤描述某些典型物质分子的空间构型能用化学式表示物质的组成并能用化合价推求化学式常见金属、非金属元素的一般化合价在有机化学中引入氧化数的概念在更广义的范畴上研究化合价确定化合物中各种元素原子数目的方法知识衔接点拨：根据元素化合价书写物质的化学式是学习化学的基本素质和基本技能，在高中阶段更加注重的是使用元素化合价与原子最外层电子数的关系解释化学键的形成、某些有机物分子的空间构型，特别是在确定并书写有机物的同分异构体时应用的更为广泛，由此可以看出：上述能力要求的本质仍然是理解并应用化合价的概念，因此要求同学们一定要彻底掌握它。
针对性训练：2、为了防染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是（）A、熟石灰的化学式：CaOHB、过氧乙酸结构简式：CH3COOOH ，其化学式为：C2H4O3C、过氧化氢（122H O-）中，氧元素为-1价D、漂白精有效成分次氯酸钠（1NaCl O+）中，氯元素为+1价3、元素化合价的变化与氧化还原理论的关系初中知识梳理高中知识梳理燃烧与爆炸时设计的氧化还原反应常见的氧化剂与还原剂常见金属的化学性质氧化还原反应中的基本概念置换反应具有变价的金属元素化合物间的相互转化——“铁三角”、具有变价的非金属元素化合物间的相互转化铁等金属的冶炼元素化合价的变化在电化学理论中的应用知识衔接点拨：元素化合价有变化是氧化还原反应的基本特征，元素化合价的升降变化揭示和氧化还原反应的本质是电子的转移。
围绕两个基本知识点，整个高中化学以较大的篇幅对有关氧化还原反应的基本概念和理论进行了阐述。
涉及到的内容有氧化还原反应的基本概念、电化学的基本理论，其中以铁的变价为代表的元素与化合物知识与上述理论内容的结合是历年高考必考的重点，题目形式多变、角度新颖但万变不离其宗，考察元素化合价的变化与相关概念间的关系及电子转移的数目是其稳定的考查方式。
因此，学习这部分内容的关键仍旧是上述两点，但令人惋惜的是大多数同学对氧化还原的相关理论不求甚解、概念混淆而失分严重，究其根源仍旧是对上述概念理解的不到位。
这也提醒同学们一定要从初中得失氧的角度认识氧化还原迅速的过渡到用得失电子的观点进行研究，结合化合价的变化进行概念区分、提升能力为全面掌握氧化还原理论做好充分的准备。
针对性训练：3、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl二、例题解析例1、自来水厂常用氯气消毒杀菌，化学方程式为Cl2+H2O===HCl+HclO。
而HCl、HClO在水中会解离出H+、Cl-和ClO-，在野外也可以用漂白粉[Ca(ClO)2]对水进行消毒杀菌。
（1）HClO中氯元素的化合价是________（2）Ca(ClO)2在水中会解离出Ca2+和ClO-，我认为在水中起到消毒杀菌作用的离子是_____________________答案：（1）+2 （2）ClO-解析：（1）HClO中，H为+1价，O为-2价，根据正、负化合价代数和为零可知：Cl为+1价；（2）从2从可知两种消毒剂都含有ClO-，故ClO-能杀菌消毒。
例2、（2008·厦门）“嫦娥一号”探月卫星的任务之一是测定氧、硅、镁、铝、钙、铁、钛、钠、锰、铬、钾、钍、铀、镧等十四种元素在月球的分布情况，请填空：（1）铝的元素符号是__________（2）钾的氧化物的化学式为__________（3）铬（Cr）的化合价为+3，其硫酸盐的化学式为_________（4）请写出由上述元素形成的一种单质，并说明其用途。
答案：（1）Al （2）K2O （3）Cr2(SO4)3（4）O2；支持燃烧（合理即可）解析：（1）铝元素符号为Al; （2）钾的氧化物是K2O；（3）已知Cr为+3价，而硫酸根为-2价，则硫酸铬的化学式为Cr2(SO4)3; （4）具有开放性，只要物质与用途对应即可，如：O2，支持燃烧或Al，可作导线等。
例3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）①Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2; ②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑③Cl2+H2O====HCl+HClO; ④ICl+H2O====HCl+HIOA、①④B、①③C、②③D、只有②答案：C 解析：①、④反应项中的元素的化合价无变化，②、③反应中的Na2O2、Cl2在反应中都是既作氧化剂又作还原剂。
例4、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物B、5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C、产物中的SO2-4离子有一部分是氧化产物D、FeS2只作还原剂答案：C 解析：本题解题的关键是搞清楚反应中化合价的变化。
该化学方程式中各元素的化合价变化情况如下：Cu由+2价降到+1价，FeS2中的S由-1价一部分降到-2价（Cu2S），一部分升到+6价（部分SO2-4）。
由此可知，Cu2S是还原产物而不是氧化产物；5mol FeS2发生反应时有21mol 电子发生转移；FeS2既是氧化剂又是还原剂；SO2-4离子有一部分来源于FeS2而另一部分来源于CuSO4。
故C对。
三、自我检测1、当前高效能的砷化镓（GaAs）太阳能电池，产生能量的效率高达33%。
已知GaAs中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为（）A、-1B、+1C、+2D、+32、面值100元的新版人民币，其正面左下方的数字“100”，采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾斜看为蓝色。
防伪油墨中含有MgF2,其中F的化合价为（）A、+1B、+2C、-1D、-23、农作物缺磷时，会引起生长迟缓、产量降低，必须施用适量的磷肥。
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]是常用的磷肥。
其中，磷的化合价为（）A、+2B、+3C、+4D、+54、2007年诺贝尔物理奖授予了法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔，以表彰他们发现巨磁电阻效应。
该成果推动了磁信息材料的发展，MgFe 2O 4是一种磁信息材料，广泛应用于电子计算机，则MgFe 2O 4中Fe 的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 5、食品添加剂溴酸钾（KBrO 3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br ）的化合价为（ ） A 、+1B 、+3C 、+5D 、无法确定 6、六偏磷酸钠（Na 6P 6O 18）常用于食品加工。
六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（ ）A 、-3B 、+2C 、+4D 、+5 7、为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后，医务人员在灾区使用了大量的消毒液，其中有一种消毒液为次氯酸钠溶液（次氯酸钠的化学式为NaClO ）。
关于NaClO 的说法中错误的是（ ）A 、NaClO 由三种元素构成B 、NaClO 中氯元素的化合价为+1价C 、NaClO 是一种盐D 、NaClO 中含有NaCl 故可代替食盐来使用8、新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，转化流程如下表示： MFe 2Ox 2SO 常温下MFe 2O y已知MFe 2O y 中Fe 为+3价。
下列说法中，不正确的是（ ）A 、SO 2是大气污染物B 、SO 2不是该反应的催化剂C 、y 的数值是4D 、SO 2发生了分解反应9、人体血红蛋白中含有Fe 2+,如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+转变为Fe 3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）A 、酸性B 、碱性C 、氧化性D 、还原性 ①② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中 A 、实验①中铁钉只做还原剂B 、实验②中Fe 2+既显氧化性又显还原性C 、实验③中发生的是置换反应D 、上述实验证明氧化性：Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+ 11、在下列各组物质中，只有还原性的是（ ） A 、Na 、Cl -、S 2-B 、Cl -、CO 、Na +C 、Fe 3+、SO 2-4、NO -3D 、Fe 2+、O 2、H 2S 12、下列氧化还原反应，水作为氧化剂的是（ ） A 、CO+H 2O=====CO 2+H 2B 、3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOC 、2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑D 、2F 2+2H 2O====4HF+O 213、1962年，英国青年化学家巴特莱特将PtF 6和Xe 按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF 6===XePtF 6。