河南省郑州市第一中学2021届高三上学期第三次周测化学试题
河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题(word版)
4河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题（word版）一、选择题(45 分，每题只要一个选项契合题意，每题 3 分)1．以下说法不正确的选项是A．金属单质和盐溶液的反响不一定是置换反响B．〝水滴石穿〞是由于CaCO3与CO2、水发作了化学反响C．纯碱是制造面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．大批液溴可用水封存，防止溴挥发2．以下说法正确的选项是：①燃煤中参与CaO 可以增加酸雨的构成及温室气体的排放②细铁粉可作食品抗氧剂③PM2.5 是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物④熟石灰可作食品枯燥剂⑤绿色化学要求消费活动对环境污染后需求积极管理⑥ClO2具有恢复性，可用于自来水的杀菌消毒⑦SiO2硬度大，可用于制造光导纤维⑧NH3易溶于水，可用作制冷剂⑨碘化钾与浓硫酸反响可制备碘化氢⑩用可溶性的铝盐和铁盐处置水中的悬浮物A．4 个B．5 个C．6 个D．7 个3．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1 mol Na2O2与SO2完全反响时转移电子数为N AB．18g 重水(D2O)所含的电子数为10N AC．0.5 molNH4HSO4晶体中，含H+数目约为0.5 N A D．常温常压下，3g HCHO 和CH3COOH 的混合物中含有0.4N A个原子4．以下实验进程中，一直无清楚现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中B．在稀硫酸中参与铜粉，再参与KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中D．SO2通入饱和CaCl2溶液中5．能正确表示以下反响的离子方程式是：A.NaNO2溶液中参与酸性KMnO4溶液：2MnO—＋5NO—＋6H＋==2Mn2＋＋5NO—＋3H2O4 2 3B.碳酸氢铵溶液中参与足量氢氧化钡溶液：NH+＋HCO—＋2OH－==CO2—＋NH3·H2O＋H2OC.Fe(NO3)3溶液中参与过量的HI 溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O==Cl2↑＋H2↑＋2OH－6．Cu2S 与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1 时，以下说法正确的选项是A.产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1B.参与反响的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C.反响中Cu2S 既做氧化剂，又做恢复剂D．1 molCu2S 参与反响时有8 mol 电子转移7.用下面的方案停止某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是A.检验试液中的SO2—：试液足量无沉淀——Ba—C—l2 →白色沉淀稀硝酸溶液B.检验试液中的Fe2+：试液——KS—C—N → 无清楚现象—K—M—n—O4→ 白色溶液溶液溶液—淀粉 ——→ 溶液 蓝色溶液D ．检验试液中的 CO 2—：试液 足量稀 白色沉淀 足量稀盐酸 沉淀溶解BaCl 2 溶液8. 以下实验装置正确且能完成实验目的的是： 9. 将含有 0.4 mol NaCl 和 0.5 mol Cu(NO 3)2 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上失掉 0.3 mol Cu ，那么在另一个电极上逸出的气体(规范状况下)的体积是：A ．4.48 LB ．5.6LC ．6.72LD ．11.2L10．200mL 硝酸与一定量的铝镁铁合金反响生成 3.36 L NO(规范状况)和铁盐、铝盐、镁盐等， 再向反响后溶液中参与 150mL 3 mol·L —1NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰恰部转化为沉淀，那么原硝酸的浓度是A ．1. 5 mol·L —1B ．2.25 mol·L —1C ．3 mol·L —1D ．无法计算11.依据以下实验操作和现象所失掉结论正确的选项是实验操作和现象 实验结论A向苯酚溶液中滴加大批浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na 2SO 3 溶液中参与足量 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀； 再参与足量稀盐酸，局部沉淀溶解 局部 Na 2SO 3 被氧化 C向 20%蔗糖溶液中参与大批稀 H 2SO 4，加热；再参与银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中参与淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br 212. 固体粉末 X 中能够含有 Fe 、FeO 、CuO 、MnO 2、KCl 和 K 2CO 3 中的假定干种。
河南省郑州市第一中学2021届高三上学期开学测试化学 附有答案
21 届高三上期开学考试化学科目试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100 分，考试时间90 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；Co 59；Mn 55；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137；Ce 140第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、单项选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗2.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是（）A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl 溶液后氧化性增强C.该方法所造“强水”为硝酸D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是 ( )①100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子数为 12N A；②1 mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为 2N A；③12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N A；④在标准状况下，22.4 L SO3 的物质的量为 1 mol；⑤电解精炼铜时，阳极质量减小 64 g，转移电子数为 2N A；⑥28 g 硅晶体中含有 2N A 个 Si—Si 键；⑦100 mL 10 mol·L －1 浓盐酸与足量 MnO2 加热充分反应，生成Cl－的数目为 0.25N A；⑧在常温常压下，0.1 mol 铁与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3N A；⑨标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2 混合后气体的分子总数小于N A；⑩S2 和S8 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2N A。
2021年高三上学期第三次周练化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次周练化学试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H，已知：C（石墨）+1/2 O2（g）=CO（g）△H1H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（g）△H2C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3则下列说法正确的是（）A．△H＜△H3B．△H1＜△H3C．△H=△H3﹣△H2﹣△H1D．△H=△H1+△H2﹣△H32、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3、在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是( )A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl﹣、D．Fe2+、K+、、5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是( )A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6、向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算7、将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+bB（g）cC （g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol·L﹣1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L﹣1，下列说法正确的是（）A．化学计量数的关系：b＜cB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·（L·min）﹣1D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021届河南省郑州市第一中学新高三年级调研检测化学试卷
【最新】河南省郑州市第一中学新高三年级调研检测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L CCl4所含的分子数为0．5N AB．常温常压下，4．2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0．3N AC．7．8g苯分子中碳碳双键的数目为0．3 N AD．常温下，lmol C3H8含有C—H共价键数为10N A2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解的产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3．有四种试剂：①AgNO3①HNO3①新制Cu（OH）2①碘水。
为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①4．下列实验不能获得成功的是5．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥6．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥7．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：请判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．L2＋与R2－的核外电子数相等C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性8．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
2021年高三上学期第三次检测理综化学试题 含答案
2021年高三上学期第三次检测理综化学试题含答案单项选择题：7、能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－8、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO 2△_____MnCl2+C12↑+2H2O。
下列说法错误的是：A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO 2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质9、有下列试剂：①KSCN ②淀粉一碘化钾溶液③Fe ④Cu ⑤H2S ⑥NH3·H2O⑦Na2CO3溶液。
其中和三氯化铁溶液反应时，使Fe3+表现出氧化性的试剂是：A．①⑥⑦ B．②③④⑤ C．④⑤⑥⑦ D．全部10、下列实验操作正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用100 mL量筒量取8.5 mL蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度11、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解；②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成；③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2；④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸；⑤盐酸酸性强于氢硫酸A．①②③④B．只有①②C．只有②③④D．①②③④⑤12、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是（）A.FeCl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe(OH)3、I2D.Fe2O322、某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+C．B为AgBr沉淀D．A一定为FeBr2溶液23、砹（At）属于卤族元素之一，试推测砹（At）单质及其化合物不可能具有的性质是（）A．单质砹易溶于某些有机溶剂B．AgAt是不溶于水的有色固体C．HAtO4酸性比HClO4强D．HAt难溶于水，且受热很难分解30、按要求完成下列反应方程式：(1)BaO2能与H2O生成Ba(OH)2和O2，试写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
【高三】2021年高三化学三模测试卷(郑州市带答案)
【高三】2021年高三化学三模测试卷（郑州市带答案）化学试题2021年高中毕业年级第三次质量预测化学参考答案7.D 8.C 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B26、（14分）（1）CuI（2分）（2）2CuH+2H+= Cu2++ Cu+2H2↑（2分）（3）2Cu2S＋3O2 2Cu2O＋2SO2（2分）；2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑（2分）（4）2.2×10-4 （2分）（5）设110℃时固体物质的化学式为CuSO4?xH2O，依据题意得，解得x=3,该固体物质的化学式为CuSO4?3H2O。
（关系式2分，结果2分，共4分，其它合理解法不扣分）27、（14分）（1）① 二（2分） 55 （2分）②＞（2分）（2）①BC（2分）② 1.6×10-8 mol3?L-3（2分）（3） -1627.2 kJ?mol-1（2分）（4）CO(NH2)2 + H2O - 6e- = CO2↑+ N2↑+ 6H+（2分）28、(15分)（1）检查装置的气密性（1分）（2）AD（2分）（3）饱和食盐水（2分）浓硫酸（2分）（4）冷凝回流、导气（2分）（5）蒸馏（2分）（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（写成3S2Cl2+4H2O= 5S↓+H2SO4+6HCl↑不扣分）（2分）（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）36、（15分）（1）Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）（3）与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应生成KClO（2分）（4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀。
（2分）（5）10 mol?L-1（3分）（6）KNO3 KCl（2分）（7）15 （2分）37、（15分）（1）3d10（1分）（2）砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。
河南省郑州市第一中学2021届高三上学期开学测试化学试题(解析版)
21届高三上期开学考试化学科目试题可能用到的相对原子质量：N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Co59 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 Ce140第Ⅰ卷一、单项选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗【答案】C【解析】【详解】A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，故A正确；B．Mg比Fe活泼，形成原电池，Mg作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．红酒中添加了少量SO2起到了防腐的作用，故C错误；D．加入催化剂能改变反应路径，降低反应所需的活化能，故能降低反应所需的温度，减少能耗，能加快正逆反应速率，故D正确。
答案选C。
2. 我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB. 该方法所造“强水”为硝酸C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱【答案】C【解析】【详解】A. 假设有421molFeSO 7H O ⋅即其质量为1mol 278g/mol=278g ⨯，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的15即1278g=55.6g 5⨯，换算成水的物质的量为55.6g 3mol 18g/mol ≈，所以脱水后产物为FeSO 4•4H 2O ，A 正确；B. 根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B 正确；C. Au 的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au 可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C 错误；D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D 正确；故答案选C 。
河南省郑州市第一中学2021届高三上学期开学测试化学试题
21届高三上期开学考试化学科目试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32；Cl 35.5；Co 59；Mn 55；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 127；Ba 137；Ce 140第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗2.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。
……强水用过无力……”。
下列有关解释错误的是（）A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强C.该方法所造“强水”为硝酸D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是()①100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N A；②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A；③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A；④在标准状况下，22.4 L SO3的物质的量为1 mol；⑤电解精炼铜时，阳极质量减小64 g，转移电子数为2N A；⑥28 g硅晶体中含有2N A个Si—Si键；⑦100 mL 10 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成Cl－的数目为0.25N A；⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A；⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于N A；⑩S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N A。
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21届高三化学第三次周测
化学试题
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H–1C–12O–16Mg–24Cl–35.5
Ba–137Cu–64Fe–56N–14S–32As–75
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是
A．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的
B．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．我国“神舟七号”宇航员所穿航天服的主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维，它们都属于新型无机非金属材料
2．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④离子化合物中可能含有共价键；⑤置换反应都属于离子反应；⑥金属氧化物一定是
碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。
其中正确的是
A．①②⑤⑥B．①②④⑦C．②③④⑥D．③④⑤⑦3．在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是A．0.25mol B．0.50mol C．0.27mol D．0.52mol
4．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是
A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸
B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
5．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号被提纯的物质除杂试剂分离方法
①氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液
②氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节pH=4，过滤
③二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热
④CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气
A．①②③④B．②③C．①③D．③④
6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是
A．1.8g D2O含有N A个中子
B．用5mL3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015N A
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，消耗22.4L的CO2
D．25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C－H键
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是
A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>X
B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
8．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是
A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O
B．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
D．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
9．在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H=-a kJ/mol(a>0)，达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)=2:3，下列说法正确的是
A．平衡时H2O的转化率为60%
B．升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动
C．反应放出的热量为0.2a kJ
D．将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60%
10．下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
11．下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是
表述Ⅰ（因）表述Ⅱ（果）
A Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界
线两侧Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体
B“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
C打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al2O3薄膜，而且Al2O3的熔点高于Al 打磨过的铝箔在空气中加热会失去光泽但熔化的铝并不滴落
D Fe2O3难溶于水Fe（OH）3不能通过化合反应直接制得12．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。
已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是。