环境化学重点复习资料
环境化学复习资料(仅供参考_请注意核对)
环境工程化学复习第二章一、影响大气污染物迁移的因素1、风和大气湍流的影响；2、天气形势和地理地势的影响；（1）、海陆风；（2）、城郊风；（3）、山谷风、二、自由基也称游离基，是指由于共价键均裂而生成的带有未成对电子的碎片。
大气中常见的自由基如：HO·,HO2·,RO,RO2·,RC (O)O2三、与大气污染有直接关系的重要的光化学过程1、氧分子和氮分子的光解2、臭氧的光解3、NO2的光解4、亚硝酸和硝酸的光解5、二氧化硫对光的吸收6、甲醛的光解7、卤代烃的光解四、降水的化学组成无机物：土壤衍生物离子Al3+，Ca2+，Mg2+，Fe3+，Mn2+和硅酸盐等；海洋盐类离子Na+，Cl-，Br-，SO42-，HCO3-及少量K+,Mg2+，Ca2+，I-和PO43+;气体转化物SO42-,NO3-，NH4+,Cl-和H+；人为排放源As，Cd，Cr，Co，Cu，Pb，Mn，Mo，Ni，V，Zn，Ag，Sn和Hg等化合物。
五、酸雨的化学组成酸雨现象是大气化学过程和大气物理过程的综合效应。
酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。
从污染源排放出来的SO2和NOx是形成酸雨的主要起始物，其形成过程为SO2+[O] →SO3SO3+H2O→H2SO4SO2+H2O→H2SO3H2SO3+[O] →H2SO4NO+[O] →NO22NO2+H2O→HNO3+HNO2式中：[O]——各种氧化剂六、影响酸雨形成的因素1、酸性污染物的排放及其转化条件2、大气中的NH33、颗粒物酸度及其缓冲能力4、天气形势的影响七、大气颗粒物的化学组成1、无机颗粒物(1)硫酸及硫酸盐颗粒物（2）硝酸及硝酸盐颗粒物2、有机颗粒物P126第四章农药的类型农药进入土壤的途径1）农药以颗粒剂形式施入土壤2）农药以种子处理剂进入土壤3）农药喷施被作物截获和散落到土壤4、农药在土壤环境中的扩散行为。
环境化学复习重点
环境化学复习要点第一章：绪论环境化学的研究对象：环境污染物造成的环境问题环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题人类面临的两大类环境问题：生态破坏和环境污染八大公害事件：美国洛杉矶光化学烟雾美国多诺拉烟雾事件英国伦敦烟雾事件比利时马斯河谷事件日本水俣病事件日本骨痛病事件日本米糠油事件日本四日市哮喘事件环境污染：指自然或人为的破坏，向环境中添加某种物质而超过环境的自净能力而产生危害的行为环境化学：环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
环境化学的研究内容：（1）有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；（介质存在）（2）潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；（环境行为）（3）有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；（环境效应）（4）有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。
（环境控制）研究特点：以微观研究宏观；研究对象复杂；物质水平低。
核心：研究化学污染物在环境中的化学转化（trans- fer)和效应(transformation)。
环境污染物：环境污染物是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生直接或间接有害于人类的变化的物质化学污染物的分类：元素、无机物、有机化合物和烃类、金属有机和准金属有机化合物、含氧有机化合物、有机氮化合物、有机卤化合物、有机硫化合物、有机磷化合物优先污染物：在化学污染物中筛选出一些毒性强、难降解、残留时间长、在环境中分布广的污染物优先进行控制中国优先控制污染物“黑名单”：共有14类，68种优先控制的污染物。
其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%引起世人关注的化学污染物：（1）持久性有机污染物（2）三致化学污染物（3）环境内分泌干扰物符合上述定义的POPs物质有数千种之多。
–斯德哥尔摩国际公约提出首批控制12种：艾氏剂、狄氏剂、异狄氏剂、DDT、氯丹、六氯苯、灭蚁灵、毒杀芬、七氯、多氯联苯(PCBs)、二恶英和苯并呋喃(PCDD／Fs)环境内分泌干扰物：二恶英、六氯苯、多氯联苯、DDT等自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能发生变化，称为环境效应环境效应分为环境物理效应、环境化学效应、环境生物效应环境污染源：工业、农业、交通运输、生活第二章：大气环境化学大气的组成大体上分为干洁空气、水蒸气、颗粒物（包括固体颗粒和液体颗粒）大气污染过程：大气光化学、自由基反应、活性粒子反应大气的组成：N2（78.08%）、O2（20.95%）、Ar（0.943%）和CO2 （0.0314%）。
环境化学知识点
环境化学知识点一、环境化学的定义与研究范畴环境化学是一门研究化学物质在环境中的迁移、转化、归宿以及它们对生态系统和人类健康影响的学科。
它涉及到大气、水体、土壤等多个环境介质，以及生物体内的化学过程。
环境化学的研究范畴非常广泛。
从污染物的来源来看，包括工业生产、交通运输、农业活动等人类活动所排放的化学物质，以及自然界本身存在的但在特定条件下可能对环境产生影响的物质。
在污染物的迁移转化方面，要研究它们在不同环境介质中的扩散、吸附、解吸、挥发、沉淀、氧化还原等过程。
而对于污染物的归宿，需要关注它们最终在环境中的积累、降解、无害化或者对生态系统造成的长期影响。
二、大气环境化学（一）大气污染物的种类大气中的污染物多种多样，常见的有颗粒物（如 PM25、PM10）、二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOₓ）、一氧化碳（CO）、挥发性有机物（VOCs）等。
这些污染物的来源各不相同，例如，SO₂主要来自燃煤电厂和工业锅炉，NOₓ则主要来自汽车尾气和工业燃烧过程。
（二）大气中的化学反应在大气中，这些污染物会发生一系列复杂的化学反应。
例如，SO₂和NOₓ在一定条件下会转化为硫酸和硝酸，形成酸雨；VOCs 和NOₓ在阳光照射下会发生光化学反应，生成臭氧（O₃）等二次污染物。
（三）大气颗粒物大气颗粒物对环境和健康的影响不容忽视。
它们不仅能够降低大气能见度，还能够吸附其他污染物，进入人体后会对呼吸系统造成损害。
三、水环境化学（一）水体污染物水体中的污染物包括有机物（如农药、石油等）、重金属（如汞、镉、铅等）、营养盐（如氮、磷等）以及病原体等。
（二）水体中的化学过程在水体中，污染物会发生水解、络合、沉淀、氧化还原等反应。
例如，重金属离子在一定条件下会与水中的阴离子形成沉淀，从而降低其毒性；氮、磷等营养盐会导致水体富营养化，引发藻类大量繁殖。
（三）水的自净作用水体具有一定的自净能力，通过物理、化学和生物过程可以去除部分污染物。
但当污染物的排放量超过水体的自净能力时，就会导致水质恶化。
环境化学高考知识点必修
环境化学高考知识点必修一、环境化学的基本概念环境化学是研究物质在环境中的分布、迁移、转化和归宿等方面的科学，具有重要的理论、实践和社会意义。
它涉及了物质的环境行为、环境中的化学反应、环境污染与修复等方面内容，为保护环境、预测环境变化、提高环境质量提供了科学依据。
二、环境中的化学物质1. 环境中的常见化学物质环境中存在着众多的化学物质，包括水、空气、土壤等。
水中存在的主要化学物质有无机物质（如溶解的无机盐、重金属离子等）和有机物质（如溶解的有机酸、有机溶剂等）。
空气中的主要化学物质为氧气、氮气、二氧化碳等。
土壤中的主要化学物质有无机盐、有机质等。
2. 环境中的有毒化学物质环境中存在着一些有毒化学物质，对人体和生态系统都有不良影响。
例如，重金属污染物（如铅、汞、镉等）能够积累在生物体内，对人体健康产生慢性毒性。
此外，农药、工业污染物等也是有害化学物质的代表。
三、环境污染与修复1. 环境污染的类型环境污染主要包括水污染、大气污染和土壤污染。
水污染主要来源于工业废水、农业面源污染等；大气污染主要来源于工业废气、汽车尾气等；土壤污染主要来源于化肥、农药的使用以及工业废弃物的倾倒等。
2. 环境修复的方法环境修复是指通过各种措施和手段减少或消除环境污染，恢复环境功能。
常用的环境修复方法包括物理修复、化学修复和生物修复。
物理修复主要采用物理手段去除或隔离污染物；化学修复通过加入化学物质改变污染物的特性，使其变得不易迁移或转化；生物修复利用微生物、植物等生物体对污染物进行分解、吸附或稀释，实现修复目的。
四、环境监测与评价环境监测是指对环境中的各项指标进行实时、准确地测量和监测，以了解环境质量状况。
环境评价则是对环境质量进行综合评判和分析，确定环境质量等级。
环境监测与评价是环境保护的重要手段，能够为环境管理和决策提供科学依据。
五、环境化学的应用环境化学的知识可应用于环境保护、污染控制和资源利用等领域。
通过环境化学的研究，可以提高环境监测和评价的准确性和全面性，促进环境污染修复和预测，为环境治理和可持续发展提供科学支持。
环境科学与工程环境化学复习重点归纳
环境科学与工程环境化学复习重点归纳环境科学与工程环境化学是研究环境中化学反应和物质转化的一门学科。
它在环境保护、污染控制、废物处理和资源回收等方面起着重要的作用。
本文将结合环境化学的核心概念和重点内容进行归纳，帮助读者更好地复习和理解这门学科。
一、环境化学的基本概念1. 环境化学的定义环境化学是研究环境中化学反应和物质转化的学科，它关注环境中化学物质的来源、转化以及对环境和生态系统的影响。
2. 环境化学的研究对象环境化学主要研究土壤、水体和大气中的化学物质，以及它们之间的相互作用和迁移转化规律。
3. 环境化学的重要性环境化学对于理解环境污染物的行为和影响、制定环境保护政策和技术手段具有重要意义。
二、环境化学的重点内容1. 环境中的化学反应环境中发生的化学反应包括氧化还原反应、配位反应、酸碱反应等。
了解这些反应的机理和速率对于解释环境中的化学现象和污染物的行为非常重要。
2. 污染物的迁移转化污染物在水、土壤和大气中的迁移转化过程是环境化学的核心内容。
研究污染物的迁移途径、速率以及转化产物对于制定污染物管理和修复策略具有重要意义。
3. 环境污染物的监测与分析环境化学涉及环境污染物的监测和分析技术。
常用技术包括质谱分析、色谱分析、光谱分析等。
掌握这些技术方法对于准确监测和评估环境污染物的浓度和分布具有重要意义。
4. 环境化学工程与技术环境化学工程与技术是将环境化学的原理和方法应用于环境污染控制和废物处理的工程学科。
它包括废物处理技术、大气污染控制技术、水污染控制技术等，为环境保护和资源回收提供了技术支持。
5. 环境风险评估与管理环境化学还涉及环境风险评估和管理。
通过对环境污染物的排放、迁移和暴露的评估，可以科学地评估环境风险，并制定相应的管理策略和措施。
总结：环境科学与工程环境化学是一门研究环境中化学反应和物质转化的学科。
通过对环境中化学反应、污染物迁移转化、污染物监测与分析、环境化学工程与技术以及环境风险评估与管理的研究，可以更好地理解和控制环境污染物，保护环境和生态系统的健康。
环境化学中考知识点归纳
环境化学中考知识点归纳环境化学是一门研究化学物质在环境中的分布、转化、循环及其对生态系统和人类健康影响的学科。
以下是环境化学中考知识点的归纳：环境化学基本概念- 环境化学的定义和研究范围- 环境污染物的分类：包括重金属、有机污染物、放射性物质等- 环境化学循环：物质在大气、水体、土壤和生物体中的循环过程大气环境化学- 大气组成：氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气及其他气体- 大气污染：包括温室气体、酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等- 大气污染物的来源和影响：工业排放、汽车尾气、农业活动等水环境化学- 水质指标：pH值、溶解氧、硬度、重金属含量等- 水污染源：点源污染和非点源污染- 水处理技术：物理、化学和生物处理方法土壤环境化学- 土壤组成：矿物质、有机质、水分和气体- 土壤污染：农药、化肥、重金属等- 土壤修复技术：物理修复、化学修复和生物修复固体废物处理与资源化- 固体废物的分类：生活垃圾、工业固体废物、危险废物等- 固体废物的处理方法：填埋、焚烧、回收利用等- 资源化技术：废物转化为能源和材料环境化学分析方法- 样品的采集与保存- 化学分析技术：色谱法、光谱法、质谱法等- 污染物的定量与定性分析环境化学与人类健康- 环境污染物对人体健康的影响：呼吸系统疾病、神经系统疾病、癌症等- 环境风险评估：污染物的暴露评估、风险表征和风险管理- 环境保护法规与标准：国家和地方的环境保护法规环境化学的发展趋势- 绿色化学：减少或消除有害物质的使用和产生- 可持续发展：环境、经济和社会的协调发展- 环境教育与公众参与：提高公众环保意识，参与环境保护活动结束语：环境化学作为一门跨学科的科学，其知识点广泛且深入。
通过了解这些知识点，我们不仅能够更好地理解环境问题，而且能够采取有效措施保护我们的环境，促进人类与自然的和谐共生。
《环境化学》复习资料
《环境化学》复习资料1、过氧乙酰基硝酸酯(PAN)的生成1.乙醛光解产生乙酸基2.乙酰基与空气中O2结合形成过氧乙酰基.3.过氧乙酰基与No2化合生成PANps：PAN具有热不稳定性，遇热会分解而回到过氧乙.基和NO2，因而PAN的分解和合成之间存在着平衡.2、温室效应、气体概念大气中的co2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应，能够引起温室效应的气体，称为温室气体.3、大气颗粒物消除方式并解释/(机制)①干沉降指颗粒物在重力作用下沉降或与其他物体碰撞后发生的沉降。
机制i通重力对颗粒物作用，使其降落在土、水等物体上 ii 粒径小于0.1um 靠布朗运动扩散相互碰撞成较大颗粒随大气湍流到地面去除。
②湿沉降.指通过阵雨，降雪等使颗粒物从大气中去除.机制 i 雨除：半径小于1um ii 冲刷：半径大于4um4、水中无机物的迁移转化方式：沉淀一溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附一解吸.5、水环境中颗粒物的吸附作用.①表面吸附：胶体具有巨大的比表面和表面能..物理吸附②离子交换吸附：静电作用，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量其他阳离子，属于物理化学吸附，不受温度影响，可逆反应③专属吸附：除化学键外，尚有加强的憎水键、范德华力、氢键在起作用.在中性表面甚至在与吸附离子带相同电荷符号的表面也可吸~6、沉积物中重金属诱发适当的因素盐浓度升高。
氧化还原条件变化。
降低ph。
增加水中配合剂的含量7、腐殖质分为腐殖酸(不碱可酸）、富里酸(可可）、腐黑物(不不)8、光解过程分三类：直接光解、敏化光解、氧化反应敏化光解：水体中存在的天然物质腐殖质被阳光激发，又将其激发态的能量转移给化合物而导致的分解。
9、有机物在土壤中的吸着在在两种机理（只适用于非离子型农药）1.分配作用：即在水溶液中，土壤有机质对有机物的溶解作用.而且在溶质的整个溶解范围内，吸附等温线都是线性的，与表面吸附位无关，只与有机物的溶解度相关(因而放出热量小)2.吸附作用：即在非极性的有机溶剂中.即在非极性有机溶剂中，土壤、矿物质对有机物表面的吸附作用或干土壤矿物质对有机物…作用.10、生物降解作用→两种代谢模式区别①生长代谢：许多有毒物质可以像天然有机污染物作为微生物的生长基质：作为微生物唯碳源有滞后期②共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源和能源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源和能源时，该有机物才能被降解.这是共代谢无滞后期11、重金属在土壤一植物体系中的迁移及其机制，从三大类(土壤、植物、重金属分析) 1.土壤理化性质：~PH越低，H+越多，活动性越强，加大了土壤中重金属向生物体迁移的数量.~土壤质地黏重，对重金属的吸附力强，降低了重金属的迁移转化能力~土壤中有机质含量高.对重金属吸附力强.降低了重金属转化能力.~还原条件下能力弱、氧化条件下能力强。
环境化学知识点总结复习-完善版（大学期末复习资料）
第一章绪论1、环境问题：全球环境或区域环境中出现不利于人类生存和发展的各种现象，称为环境问题。
原生环境问题：自然力引发，也称第一类环境问题，火山喷发、地震、洪灾等。
次生环境问题：人类生产、生活引起生态破坏和环境污染，反过来危及人类生存和发展的现象。
目前的环境问题一般都是次生环境问题。
当今世界上最引人注目的几个环境问题温室效应、臭氧空洞、酸雨等是由大气污染所引起的。
环境污染:由于人为因素使环境的构成状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件。
造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三个方面，其中化学物质引起的约占80%~90%。
2、认识过程：①20世纪60年代人们只把环境问题作为污染来看待，没有认识到生态破坏的问题.；②20世纪70年代1972年联合国，瑞典，斯德哥尔摩“人类环境会议”，将环境污染和生态破坏提升到同一高度看待；③20世纪80年代1987年，由挪威首相布伦特兰夫人组建的“联合国世界环境与发展委员会”发表了《我们共同的未来》；④20世纪90年代1992年，巴西，里约热内卢，联合国环境与发展大会，强调和正式确立了可持续发展的思想，并形成了当代的环境保护的主导意识。
环境保护的主要对象是由于人类生产、生活活动所引起的次生环境问题，主要包括：环境污染和生态破环两个方面。
为保护人类生存环境，联合国将每年的4月22定为世界地球日，6月5日定为世界环境日。
3、环境化学定义：是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
研究特点：（1）以微观研究宏观：从原子、分子水平，研究宏观环境圈层中环境现象和变化机制；（2）研究对象复杂：既有人为来源的也有天然来源的，处于环境开放体系内，多种环境因素同时相互作用，其研究需要多学科的结合。
（3）物质水平低：mg/kg(ppm,10-6)、ug/kg(ppb,10-9)发展动向：目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。
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1、痛痛病是由Cd 镉污染水体后引起的。
2、水俣病是由Hg 汞污染水体后引起的。
3、米糠油事件是由多氯联苯引起的。
4、当今人类面临的环境问题有：大气污染、臭氧层破坏、酸雨侵蚀、水资源污染、土地荒漠化、绿色屏障锐减、垃圾大量积存、物种濒危、人口激增、温室效应、海洋污染。
5、世界环境日6月5日。
6、2014世界环境日主题提高你的呼声，而不是海平面。
7、2014世界环境日中国主题是向污染宣战。
8、天然水中的主要离子为Ca2+、Na+、Mg2+、K+、Cl-、SO42- 、HCO3- 、NO3-。
9、河水中阴、阳离子的含量顺序Ca2+＜Na+＜Mg2+，HC03- ＜S042- ＜Cl-。
10、腐殖质中:不溶于NaOH的部分称胡敏酸，可溶于NaOH但不溶于酸的部分称为腐植酸，既溶于碱又溶于酸的部分称为富里酸。
11、沉积物中的腐殖质可根据其在碱和酸溶液中的溶解度将其划分为三类腐植酸、胡敏酸、富里酸。
12、一般情况下,当水体DO<5mg/L，各类浮游生物不能生存；DO<4.0 mg/L时,鱼类会死亡；DO<2mg/L，水体发臭。
13、碱度：是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子H+的物质总量。
（组成物质）强碱、弱碱、强碱弱酸盐。
总碱度=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 酚酞碱度=[CO32-]+[OH-]-[H2CO3*]-[H+]苛性碱度=[OH-]-[HCO3-]-2[H2CO3*]-[H+]14、酸度：是指水中能与强碱发生中和反应的全部物质，亦即放出H+或经过水解产生H+的物质的总量。
（组成物质）强酸、弱酸、强酸弱碱盐。
总酸度=[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3*]-[OH-] CO2酸度=[H+]+[H2CO3*]-[CO32-]-[OH-] 无机酸度=[H+]-[HCO3-]-2[CO32-]-[OH-]15、在碳酸水体中加入碳酸盐,该水体:总酸度不变，总碱度增大，无机酸度减少，酚酞碱度增大，CO2酸度减少，苛性碱度不变。
16、化学物质的联合作用,根据生物学效应的差异,通常分为:相加作用：两种以上毒物共存时，其总效果大致是各成分效果之和。
协同作用：即两种以上毒物共存时，一种成分能促进另一种成分毒性急剧增加。
如铜、锌共存时，其毒性为它们单独存在时的8倍.拮抗作用：两种以上的毒物共存时，其毒性可以抵消一部分或大部分。
如锌可以抑制镉的毒性；硒对汞能产生拮抗作用。
独立作用17、水体污染物的种类：优先污染物、持久性毒害污染物（PTS）、持久性有机污染物( POPs)。
18、在厌氧性湖泊的上层和下层，C、N、S、Fe分别以什么形式存在呢？上层：以氧化态形式存在，碳成为CO2、氮成为NO3-、铁成为Fe(OH)3沉淀、2-。
硫成为SO4下层：碳还原成-4价形成CH4、硫形成H2S 、铁形成Fe2+、氮形成NH4+。
19、为什么用pH和pe 来分别表示a H+、αe呢？(a H+、αe往往在十几个乃至于20多个数量级内变化,用它们大大简化了计算且便于比较。
）20、近年来，水化学中为何不用E而常用pe表示氧化还原电位？解释：(a) pe有明确的物理意义, pe= -lg[e]表示电子的相对活度。
(b) pe每变化一个单位，[Red]/[Ox]变化10倍便于比较。
(n=1时) 、(c) pe把数据拉开了便于比较。
21、水中物质存在的形态：还原态CH4H2S Fe2+S NH4+NO2- ,有机物等；氧化态CO2Fe(OH)3SO42-O2NO3-等。
22、一般情况下，天然水中溶解氧是决定电位，有机物积累的厌氧环境中，有机物是决定电位。
23、天然水的pe随水中溶解氧的减少而降低,因而表层水呈氧化性环境,深层水及底泥呈还原性环境。
(就溶解氧含量来说，其含量随水深而减少)24、若水体的pe值高，有利于Cr、V 、S在水体中迁移。
25、诱发重金属从沉积物中释放出来的四个主要因素是：盐浓度升高、氧化还原条件的变化、降低PH值、增加水中配合剂的含量。
26、上海吴泾某化工厂的含汞废水经化学处理后排入黄浦江中，排污口附近水中汞的含量为0.4～0.5 mg/L，而在下流500 m处汞的含量只有3～4μg/L，试分析原因？答：原因（1）含汞废水的稀释、扩散；（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质等。
（3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；（4）溶解和沉淀反应：汞与水中的阴离子生成HgCO3、HgSO4、Hg(OH)2等难溶物；（5）配合反应:无机配体：OH-Cl- CO32-HCO3- F-S2-有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸、生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA 、农药等（6）生物甲基化作用（7）生物富集作用；所以，自工厂排放出来的汞主要集中在排污口附近的底泥中，有可能成为次生污染源。
27、某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学处理后排入水体中，排污口水中铅的含量为0.3～0.4mg/L，而在下流500 m处水中铅的含量只有3～4μg/L，试分析其原因？原因分析：（1）含铅废水的稀释、扩散；（2）水体中胶体物质对重金属的吸附作用：无机胶体：次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等水合氧化物；有机胶体：蛋白质、腐殖质等。
（3）氧化－还原转化：各价态之间的相互转化；（4）溶解和沉淀反应（5）配合反应:无机配体：OH- Cl- CO32- HCO3- F- S2-；有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸、生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA 、农药等（6）生物甲基化作用.（7）生物富集作用；所以，自工厂排放出来的铅主要集中在排污口附近的底泥中，有可能成为次生污染源。
28、根据大气温度垂直分布的特征，将大气分为五层：对流层：（特点）(a)气温随高度增加而降低；(b)空气具有强烈的对流运动；(c) 气体密度大。
平流层：(1) 空气无对流，平流运动占显著优势；(2)大气透明度高（在10~20km范围空间是超音速飞机的理想飞行场所）。
(3) 在高约15~35km范围内,有厚度约20km的臭氧层。
中间层：（特点）(1)气温随高度增加而降低(2)空气具有强烈的垂直对流运动。
热成层：(1)气温随高度增高而普遍上升温度，最高可升至1200℃(2)空气处于高度电离状态。
逸散层：该层大气极为稀薄,气温高,分子运动速度快;有的高速运动的粒子能克服地球引力而逃逸到太空中。
29、大气中重要的自由基：羟基自由基HO ▪：（来源）对于清洁大气，O3的光解；对于污染大气，亚硝酸的光解；H2O2的光解；过氧自由基HO2▪：甲醛、亚硝酸脂、H2O2的光解。
烷基自由基R ▪：乙醛和丙酮的光解。
烷氧自由基RO ▪：甲基硝酸酯和甲亚基硝酸酯的光解过氧烷基RO 2▪：烷基和空气中的O2结合而成。
30、大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温度增高，因其作用类似于栽培农作物的温室，故名温室效应31、引起温室效应气体的主要有：一类在对流层混合均匀，如CO2、CH4、N2O 和CFCs。
另一类在对流层混合不均匀，如O3。
32、温室效应的影响：对人类：经济的影响、农业的影响、海洋生态的影响、水循环的影响对环境：“全球变暖”、海平面上升、气候反常，海洋风暴增多、土地干旱，沙漠化面积增大、地球上的病虫害增加。
33、臭氧层：臭氧层存在于对流层上面的平流层中，主要分布在距地面15-35 km 的范围内，峰值浓度在20-25 km处。
35、制冷剂损耗臭氧层机制：CFCl3 + hv ✂ CFCl2 + Cl 、CF2Cl2 + hv ✂ CF2Cl + Cl 、Cl + O3✂ ClO + O2、ClO + O ✂ Cl+O2、总反应：2O3✂ 3O236、光化学烟雾定义：人们参与光化学反应过程的一次污染物和生成的二次污染物的混合物形成的烟雾污染现象。
特征：是烟雾呈蓝色，具有强氧化性，能使橡胶开裂，剌激人的眼睛，伤害植物叶子，并使大气能见度降低；防治：控制碳氢化合物、氮氧化物及CO 等气体的排放；另一方案是在大气中散发控制自由基形成的阻化剂，以清除自由基，使链式反应终止。
37、光化学烟雾形成条件：a)NOx和碳氢化合物等一次污染物在大气中同时存在，且达到一定浓度；b)有足够的太阳辐射强度；c)有不利于光化学烟雾扩散的地理和气象条件。
形成的基本化学特征：a)NO向NO2的转化；b)HC的氧化消耗；c)O3及其他氧化剂如PAN、HCHO、HNO3等二次污染物的生成。
38、酸雨：是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。
影响酸雨形成的因素有：酸性污染物的排放及其转化条件；大气中的氨；颗粒物酸度及其缓冲能力；天气形势的影响39、酸雨的危害：使土壤酸化，危害森林和农作物生长；使河湖水酸化，影响鱼类等水生生物的生长繁殖，乃至于死亡等；腐蚀建筑物和文物古迹；对人体的危害40、酸雨防治：开发新能源，如氢能、太阳能、地热能等;使用燃煤脱硫技术，减少SO2排放；工业生产排放酸性气体处理后再排放；少开车，多乘坐公共交通工具出行；使用天然气等清洁能源，少用煤等。
41、水中存在着各种碳酸化合态，对封闭体系而言，其总的碳酸量（C T）随pH值变化而不变，对于开放体系而言，其总的碳酸量（C T）随pH值变化而变化。
42、土壤环境容量：是指土壤环境单元在不使土壤生态系统的结构和功能受到损害的条件下,所能允许承纳的污染物质的最大数量或负荷量。
43、水体富营养化：生物所需的氮、磷等营养物质大量进入封闭性或半封闭性的水体，以及某些滞流河流水体内的氮、磷和碳等营养元素的富集，导致某些特征性藻类的异常增殖，使水体透明度下降，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。
44、土壤环境污染：是指由于过量的有毒有害物质通过一定途径进人土壤，使土壤的环境质量下降，土壤的结构和功能遭到破坏，并直接地或间接地危害人类生存和健康的现象。
45、土壤污染的特点：①隐蔽性和潜伏性②不可逆性和长期性46、活性酸度：土壤活性酸度是由自由扩散到土壤溶液中氢离子浓度的直接放映出来的酸度。
,氢离子的主要来源：土壤中CO2溶于水形成的碳酸和有机物质分解产生的有机酸，以及土壤中矿物质氧化产生的无机酸，还有施用的无机肥料中残留的无机酸，如硝酸、硫酸、磷酸等。
47、潜在酸度：是土壤胶体吸附的可交换性H+和Al3+等产生的酸度。
如：(土壤胶体)一H+ + KCl ↔ (土壤胶体)一K++ HC1；(土壤胶体)一A13+ + 3KCl ↔ (土壤胶体)一3K+ + A1C13、A1Cl3+ 3H2O ↔Al(OH)3+ 3HCl48、重金属在土壤中的存在形态可以划分为:①水溶态金属②交换态金属③碳酸盐结合态金属④有机结合态金属⑤残留态金属.49、土壤吸附农药的可能机制：物理吸附、离子交换吸附、氢键结合吸附、配位体交换吸附等不同形式。