养殖水环境化学复习
养殖水化学含
养殖水化学答案【篇一：养殖水化学知识点】xt>1. 天然水中的主要阳离子和主要阴离子2. 养殖水环境中重要的水质指标、意义及分类3. 表示水中含盐量的水质指标，表示方法间的关系，对养殖的影响4. 表示水中有机物的污染程度的水质指标5. 水中氮元素的存在形式、循环、及其有关的作用6. 养殖池塘中溶解氧的散布变化规律7. 温跃层及危害8. 水中有毒物质及影响要素9. 电子活度与pe、氧化复原电位10. 增氧作用和耗氧作用11.水中气体溶解度与饱和度，影响要素12.水体碱度、硬度，变化规律及与养殖的关系13.水体二氧化碳系统、散布系数与碳酸均衡14.水体ph 变化规律及影响要素15.离子强度、活度与活度系数16.天然水的化学分类法17.水体透明度与赔偿深度18.日较差及养殖水体溶解氧的管理19.植物对营养元素汲取的一般规律20.水中磷元素的存在形式、循环、及散布变化规律21.天然水有机物的分类22.腐殖质其对水中污染物迁徙转变的影响23.水中胶体的种类、带电性与电动电位24.胶体的稳固性与脱稳25.胶体的吸附与吸附等温式26.溶解度与溶积度27.同离子效应与盐效应28.水中常有难容物质溶解性与ph 的关系29.络合物与络合常数30.水中常有配位体的种类及对金属的配合作用31.水体缓冲系统32.水中毒物种类及特色33.水中调控1【篇二：养殖水化学】txt> 一、考试说明1. 参照教材养殖水环境化学，雷衍之主编，中国农业第一版社，2004 年第1 版2. 试卷构造（题型）及比率（总计100 分）1）填空（30% ）2）问答题（50% ）3）计算题（20% ）二、考试纲领1. 考试纲领的性质养殖水化学是水产养殖、水族科学与技术等专业的专业基础课程，是报考水产养殖、水产动物营养与饲料科学、渔业专业硕士研究生的考试科目之一。
为硕士学位考生参加养殖水化学课程考试，明确复习的主要内容和范围，特拟订本考试纲领。
水环境化学复习重点
水环境化学复习重点绪论水体（水质系）：水以及水中悬浮物、溶解性物质、水生生物、底泥在内的一个完整的综合体系。
水质：指水及其中所存在的各类物质（包括物理、化学物质及生物）所共同表现出来的综合特性（物理、化学和生物学）。
水环境化学：主要研究水中的化学物质，包括各种污染物在水体中的环境行为及化学过程关系等的科学我国水资源现状：•循环利用率比发达国家低50%•人均水资源≈美国同比的1/4•我国大中等城市2/3缺水•100多座城巿废水排放超标82%•75%的湖泊富营养化•我国东部、南部地区水资源相对比较丰富，而西部、北部地区水资源比较缺乏•缺水：水量、分布不均、水质型（污染）水环境与水产养殖的关系：水产养殖讲授天然水中存在的物质的种类、形态、迁移转化的规律。
掌握这些规律，可以指导我们进行养殖水质的调控，帮助我们进行有关水域生态学的研究。
一个地区水产养殖业的发展，不能超越水域环境的自净能力，过度的发展，养殖废水无任何处理地向自然水体、包括海域排放，将加速水域富营养化，恶化水质，引起疾病传播。
水产养殖的稳产高产离不开养殖水环境的调控。
水质的好坏直接影响到水产平的质量与产量。
如：①盲目施用氮肥造成氨中毒，使全池种鱼死亡。
②杀灭浮游动物引起气泡病，造成夏花鱼苗大量死亡。
③水质变坏后盲目大量投放鱼种造成损失。
第一章天然水中主要离子：4种阳离子（Ca2+，Mg2+，Na+，K+）和4种阴离子（HCO3^2-，CO3^2-，SO4^2-,Cl-）☆含盐量：指天然水中含有可溶性无机盐为主的物质总量，以∑S表示，是判定天然水性质的依据。
(是天然水的一项重要水质指标，反映天然水含盐量的参数通常有离子总量（ST）、矿化度（TDS）、盐度（S%0）和氯度（Cl%0）。
)☆盐度：当海水中的碘和溴被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变为氧化物、有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，以10^-3或%0为单位，用符号S%0表示。
《养殖水环境化学》期末考试复习题及参考答案
养殖水环境化学复习题（课程代码222213）一、填空题1、天然淡水中含有的主要阳离子有、、、。
2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为。
3、按照阿列金分类法，海水一般是型水，淡水一般是型水。
4、海水盐度为时，最大密度时的温度等于冰点温度。
5、天然水的盐度增大会使蒸汽压，渗透压。
6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与总量之差。
7、海水总碱度可简化为 ALK= 。
8、水中氧气的来源主要是水生植物，水中氧气的消耗主要是。
9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度，下层水温低、氧气溶解度。
10、淡水中，pH = 时，HCO3－最多； pH >10.4时，占优势。
随着海水氯度和温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向移动。
11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性；pH升高，硫化氢的毒性。
12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 mol/L，碱度增大 mol/L。
13、若米氏常数KM平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 umol/L 的范围。
14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为 V左右时，可认为该水体处于良好的氧化状态。
15、淡水中的主要阴离子成分有、。
16、某水中的优势阴离子为Cl -，优势阳离子为Mg2+[CO32- ]=0，[HCO3-]=0，该类型水用符号表示为。
17、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度冰点温度。
18、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用来测盐度。
19、天然水的依数性表现在、、。
20、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK = 。
21、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度。
22、水中溶氧的主要来源有：大气中、、。
23、海水溶氧最小层通常出现在，再往深处，溶氧浓度又开始回升, 其回升原因是。
养殖水环境化学复习资料
养殖水环境化学复习资料养殖13级第一章天然水的主要理化性质1、名词解释（1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。
“海水常量成分恒定性原理"又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。
（2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。
单位： mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。
(3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃,反映淡水水体含盐量的多少。
（4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt b),冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度（b)成正比，而与溶质的本性无关。
（5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。
测定的标准温度为25℃。
(6)补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度.(7)离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。
离子活度（a）和浓度(c)之间存在定量的关系，其表达式为：a=γc·c。
（8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。
溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多,粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。
（9）水体自净：在自然条件下,一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化,降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。
2、天然水中的常量元素。
海水与淡水中都有的常量元素：阳离子:K+、Na+、Ca2+、Mg2+阴离子：HCO—、SO42-、Cl—淡水中有CO32-,海水中有H4BO4-、Br、Sr。
3、哪些参数能反映天然水的含盐量?相互间的关系？§常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。
《养殖水环境化学》水化学总复习
绪论
1、概念 天然水体 水质 水质指标 透明度 混浊度 悬浮性固体 溶解性固体
2、反映水质的主要物理指标和化学指标
第一章 天然水的主要理化性质
一、基本概念 离子总量、矿化度、盐度的原始定义、氯度的原始定义、氯度 的新定义、天然水的依数性、标准海水、人工海水、电导率、 补偿深度、光合作用的有效辐照 二、哪些参数能反映天然水的含盐量？相互间的关系？
二、毒性试验的分类及一般程序 三、半致死浓度的计算方法
第十章 水质标准与水质评价
一、主要概念 水环境基准、水质标准
二、水质标准的构成及制定方法 三、水质评价的目的及一般程序
考试题型
一、填空题（10分） 二、选择题（10分） 三、名词解释（10分） 四、简答题（50分） 五、计算题（20分）
第八章 几种主要类型天然水的水质
一、大气降水 1、大气降水的定义 2、大气降水的化学成分与性质特点 3、影响大气降水化学成分的因素 4、酸雨的定义 5、酸雨的形成、危害与对策
二、河水 1、河水的概念 2、河流水质的一般特点
三、地下水 1、地下水的定义 2、地下水的水质特点 3、含盐地下水在水产养殖中的应用所注意的
问题
四、海水 1、海水水质的一般特点 2、海水常量成分恒定性原理
第九章 污染物的毒性与毒性试验
一、基本概念 毒物与毒性、反应与效应、绝对致死浓度（LC）、 半数致死浓度、耐受限度（TL）、有效浓度（EC） 最大允许的毒物浓度、安全浓度、 生物富集、 生物放大、急性毒性试验、联合毒性、联合作用、 独立作用、相加作用、协同作用、颉抗作用
二、天然水中氮的存在形态、来源与转化 三、天然水中的无机氮与养殖生产的关系 四、天然水中磷的存在形态 五、参入天然水中磷循环的因素
养殖水化学
养殖水环境化学综合复习资料绪论1、水质系：水及其中溶存的物质构成的体系。
2、天然水：①把天然水理解为自然界没有经受人为污染的水；②指海洋、江河、湖泊（水库）、沼泽、冰雪等地表水与地下水，也就是指自然水体中的水。
3、天然水质系=天然溶存物质（悬浮物质+胶态物质+溶解物质）+人工源污染物质+水水质指标:水质标准:国家标准+行业标准+地方标准+企业标准.第一章天然水的主要理化性质1、含盐量①含盐量的参数：离子总量（各种离子含量之和，mg/L等表示）、矿化度、海水的氯度、海水的盐度。
②含盐量对水产养殖的影响：a水生生物对水的含盐量有一定的适应范围，不同种类生物的适应范围不同。
b水中一定的含盐量是保持生物体液一定渗透压的需要，超过了生物渗透压调节的能力，生物就会“渴死”或“胀死”。
c淡水鱼类只能生活在含适量盐分的水中，不同鱼类或同一种鱼类的不同生长阶段所能适应的含盐量的范围是不同的，即耐盐限度不同。
值得注意的是鱼类的耐盐限度与盐分的组成有关。
d海水鱼在盐度过低的水中会死亡，但依然存在一些广盐性鱼类，能够在较大盐度范围内生存。
2、密度①纯水的密度：纯水的密度是温度和压力的函数，纯水在4℃（严格为3.98℃）时密度最大。
天然水的密度是温度、含盐量、盐分组成、压力的函数。
对于淡水可以近似比照纯水的参数看待，以4℃密度最大。
②海水的密度：海水的密度是温度、压力和盐度的函数。
盐度变化1个单位引起的密度变化比温度变化1个单位引起的密度变化大很多，也就是说盐度对于密度的影响较温度大。
海洋学常用表中将17.5℃时的海水密度与盐度的关系计算列成表格，便于互相查算。
3、化学分类①按盐度：淡水<1g/L、咸水1~35g/L、盐水>35g/L。
②按主要离子：a最多的阴离子：碳酸盐类（C）、硫酸盐类（S）、氯化物类（Cl）b最多的阳离子：钙组（Ca）、镁组（Mg）、钠组（Na）c阴阳离子比例：℃型：CHCO3+C1/2CO3>C1/2Ca+C1/2Mg℃型：CHCO3+C1/2CO3<C1/2Ca+C1/2Mg<C1/2SO4+ CHCO3+C1/2CO3℃型：C1/2Ca+C1/2Mg>C1/2SO4+ CHCO3+C1/2CO3，或CCl>CNa2+2+2-———2-2-2+2+2+2+2-—2- 2--++(K)℃型：CHCO3+C1/2CO3=0在每一组内一般只能有其中3个型的水存在。
环境化学第三章水环境化学复习知识点
第三章水环境化学1、水中八大离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-、Cl-和SO42-为常见八种离子2、溶解气体与Henry定律:溶解于水中的气体与大气中的气体存在平衡关系，气体的大气分压P G与气体的溶解度的比表现为常数关系，称为Henry定律，该常数称为Henry定律常数K H。
[G(aq)] = K H PG K H－气体在一定温度下的亨利定理常数 (mol/L.Pa) PG －各种气体的分压 (Pa)3、水体中可能存在的碳酸组分 CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3 ( H2CO3*)4、天然水中的碱度和酸度：碱度：水中能与强酸发生中和作用的全部物质，即能够接受质子H+的物质总量；酸度：凡在水中离解或水解后生成可与强碱（OH-）反应的物质（包括强酸、弱酸和强酸弱碱盐）总量；即水中能与强碱发生中和作用的物质总量。
5、天然水中的总碱度=HCO3-+2CO32-+ OH- —H+6、水体中颗粒物的类别(1)矿物微粒和粘土矿物（铝或镁的硅酸盐）(2)金属水合氧化物（铝、铁、锰、硅等金属）(3)腐殖质 (4)水体悬浮沉积物 (5)其他（藻类、细菌、病毒等）影响水体中颗粒物吸附作用的因素有：颗粒物浓度、温度、PH。
7、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、化学吸附、离子交换吸附和专属吸附。
8、天然水的PE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈氧化性环境。
9、吸附等温线：在一定温度，处于平衡状态时被吸附的物质和该物质在溶液中的浓度的关系曲线称为吸附等温线；水环境中常见的吸附等温线主要有L－型、F－型和H－型。
10、无机物在水中的迁移转化过程：分配作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集、生物降解作用。
11、PE:pE 越小，电子活度越高，提供电子的倾向越强，水体呈还原性。
pE 越大，电子活度越低，接受电子的倾向越强，水体呈氧化性。
pe影响因素：1)天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低；2)天然水的pE随其pH减少而增大。
养殖水环境化学复习要点
水环境化学复习要点水环境化学复习要点：名词解释：3X4=12分填空：1X 10=10分判断1 X 20 （或24）简答：30分（6道）；或26分（5道）计算：8分论述：20分（2道）一、名词1水质：指水及其中所存在的各类物质所共同表现出来的综合性特征。
2水体自净：污染物进入天然水体后，通过一系列物理、化学、生物因素的共同作用，使污染物总量减少或浓度下降，受污水体部分或者全部恢复原状的现象。
3水体污染：由于人类活动或自然过程中将过量的污染物质引入了水体而超过其自净能力导致水质恶化进而影响水体用途的现象。
4水生态系统：各种局部的环境条件以及由其提供的环境因素，同存在于其中的多种水生生物群落组成的严密的统一体。
5盐度：1kg海水中的Br-和I-含量全部被等当量的Cl-置换，且所有的碳酸盐都转化为氧化物，所有的有机物均已被氧化之后的全部固体物质的总重。
6酸度：指水体中所含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，亦即能释放处质子H+或经过水解能产生H+勺物质总量。
7碱度：指水中所含有的能与强酸发生中和反应的全部物质，即能接受质子H+勺物质总量。
8饱和量：在一定的溶解条件下气体达到溶解平衡以后，1L水中所含该气体的量。
9饱和度：溶解氧的实际含量（C）与其具有相同温度和盐度条件下的饱和量（CS之比。
10絮凝作用：由于某些作用，使胶粒的动电位降到临界值以下（25-30MV时，胶粒间的电斥力太弱，无法阻止相互的碰撞，导致胶粒相互聚集沉淀的过程。
11水化学：专门研究各类天然水体化学组成、分析方法以及水体中各类物质的来源、存在形式、迁移转化过程和分布变化规律的一门学科，是环境化学的分支学科。
12矿化度：是指以一定量过滤水样在105-112 C蒸干称重测定其可溶性固体物质的量，包括水中溶解的非挥发性的有机物。
13补偿深度：是指生物有机体的分解速率等于合成速率的水层深度，即补偿点。
二、简答1. 水生态系统的结构、特点结构：水生态系统二水体+生命有机体+非生命物质特点：1、水生生物与水环境互为因果、相互依赖又相互制约，水生生物既是水环境产物也是水环境制造者；2、能量流动把整个生态系统组织起来，构成生命循环；3、水生态系统的非生物环境是决定水生生物群落结构、生物量及其演变过程的主要因子。
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养殖水环境化学复习文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]养殖水环境化学复习资料养殖13级第一章天然水的主要理化性质1、名词解释（1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。
“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。
（2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。
单位：mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。
（3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃，反映淡水水体含盐量的多少。
（4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt），冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而b与溶质的本性无关。
（5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。
测定的标准温度为25℃。
（6）补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。
（7）离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。
离子活度（a）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：a=γ·c。
c（8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。
溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。
（9） 水体自净：在自然条件下，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化，降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。
2、天然水中的常量元素。
海水与淡水中都有的常量元素：阳离子：K +、Na +、Ca 2+、Mg 2+阴离子：HCO -、SO 42-、Cl -淡水中有CO 32-，海水中有H 4BO 4-、Br 、Sr 。
3、哪些参数能反映天然水的含盐量相互间的关系§常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。
其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。
对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。
4、海水盐度、氯度是怎样定义的它们之间关系如何答：（1）氯度的原始定义：将1000g 海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。
用Cl ‰符号表示。
氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的倍，用10-3作单位。
用Cl 符号表示。
（2）盐度的原始定义：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。
以10-3或‰为单位，用符号S ‰表示。
与氯度的关系：S ‰=+ ‰1966年提出的经验公式为：S ‰= ‰1978年实用盐度，电导盐度计出现，由电导率测盐度。
5、阿列金分类法如何对天然水分类为什么硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中没有Ⅰ型水（1）根据含量最多的阴离子分为三类：碳酸盐类C 、硫酸盐类S 、氯化物类Cl 。
（2）根据含量最多的阳离子分为三组：钙组——Ca 、镁组——Mg 、钠组——Na 。
（3）根据阴阳离子含量的比例关系分为四个型 Ⅰ型：++--++22233212121Mg Ca CO HCO C C C C >（弱矿化水） Ⅱ型：---++--++++24233222332121g 212121SO CO HCO M Ca CO HCO C C C C C C C <<（河水、湖水、地下水）Ⅲ型:)(2121g 2121or ,2423322++----+++++K Na Cl SO CO HCO M Ca C C C C C C C > < （海水、受海水影响地区的水和许多具高矿化度的地下水）Ⅳ型:023321=+--CO HCO C C （酸型沼泽水、硫化矿床水和火山水，不含HCO 3-） 在碳酸盐类水中不可能有Ⅳ型水，在硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中也不可能有Ⅰ型水，而硫酸盐与氯化物类的钠组一般没有Ⅳ型水。
（4）水质类型符号L mmol Ca C /0.5,g/L,0.4I I 表示碳酸类钙组第Ⅱ型水，总硬度为L ，含盐量为L 。
6、影响天然水渗透压的因素有哪些渗透压和冰点有何关系（1）影响因素：①溶液中溶剂的体积；②物质的量浓度；③热力学温度；④质量摩尔浓度。
（2）渗透压与冰点的关系：渗透压的测定可由冰点降低法间接求得。
①Δp=K ·b ;②Δt f =K f ·b,由于式①和式②中浓度等同，故可以用冰点下降法测定溶液的渗透压摩尔浓度。
7、海水密度与那些因素有关温度和盐度哪个对海水密度的影响更大（1）纯水的密度是温度和压力的函数，在4℃时密度最大。
（2）海水的密度是盐度、温度、压力的函数，但盐度变化1个单位引起密度的变化值比温度变化1℃引起的密度变化之大许多。
海水的最大密度随盐度变化的曲线近似于一条直线。
（3）总的来说，不同温度密度不同，但具有不同温度和盐度的海水可能具有相同的密度。
海水密度的测定温度为℃。
8、海水冰点密度最大的温度与盐度有什么关系盐度的海水有什么特点（1）盐度小于的咸水或淡水，最大密度时的温度在冰点之上，由密度最大时的温度开始，无论升温或降温，密度都逐渐变小；盐度大于的海水，这与绝大多数物质随温度升高密度下降相一致，最大密度时的温度在冰点之下。
（2）盐度的海水冰点和最大密度时的温度相等。
9、天然水的电导率与那些因素有关海水盐度为什么可以用测电导率的方法来测定（1）电导率与溶液所含离子种类和浓度、温度与压力有关。
（2）内陆水的离子组成变化很大，含盐量与电导率就没有一定的关系，不能用测电导率的方法来准确测定含盐量。
对于一个特定地区，水质主要离子组成比例变化不大时，可以用水的电导率来反映含盐量的变化。
海水的主要成分的比例恒定，电导率与盐度有很精确的关系，这就是用电导率来测盐度的基础。
10、什么是风力的涡动混合作用什么是密度环流与水的盐度有什么关系（1）风力的涡动混合作用：水面受到风力的吹拂后，表面水会顺着风向移动，使水在下风岸处产生“堆积”现象，即造成下风岸处水位有所增高，此增高的水位就形成了使水向下运动的原动力，从而产生“风力环流”。
（2）密度环流：由密度引起的对流作用称为密度环流。
（3）海水的密度是盐度、温度、压力的函数，随着盐度的增加，水的最大密度的温度会下降，提高盐度可以抵消温度升高对密度的影响，使温度较高的海水保持在下层，海水升温时没有密度流，降温时有密度流，降温时密度流可以进行到密度最大时。
当盐度大于时，降至冰点无密度流，盐度小于时，升温时有密度流。
11、水温四季分布的特点，什么是温跃层温跃层与水产养殖有什么关系（1）水温四季分布的特点：①冬季逆分层：表面结冰；水温随深度增加而缓慢升高。
②春季全同温：表层水温升高，密度流使上下水对流交换。
③夏季正分层：两层（高温表层和低温下层）中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层（温跃层）。
④秋季全同温：气温低于水温，表层水温下降，密度增大，发生密度环流；加上风力的混合作用，温跃层消失。
（2）夏季或春季如遇连续多天的无风晴天，就会使表层水温有较大的升高，这就增加了上下水混合的阻力。
风力不足够大，只能使水在上层进行涡动混合。
造成上层有一水温垂直变化不大的较高温水层，下层也有一水温垂直变化不大的较低温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而迅速降低的水层，即温跃层。
（3）温跃层形成的弊端：水体不易发生上下水层混合作用，氧气和营养盐不易发生上下传递，水体底部易长期出现缺氧现象。
解决措施：打破温跃层，风力作用，人为机械作用。
12、我国北方越冬池冰封前后由于寒潮风力引起迅速极度降温后又升温现象，当寒潮袭击，持续吹刮-7～-8℃大风时，水温可能急速极度降低；当风力变小，表面全部被冰封住后，底层水水温又会逐渐回升，底层可到2～3℃。
13、对我国北方室外海水越冬池，如何才能在冰下底层保持比较高的温度（比如2℃、3℃）为什么答：室外海水越冬池底层保温的关键是添加低盐度的海水或者淡水。
盐度为35的海水冰点为℃，最大密度温度（℃）比冰点低。
在秋末冬初降温过程中，如果池水盐度均匀，上下水温将同时下降（全同温），密度流可以一直持续到上下均℃，然后表层再结冰，不需要依靠风力的吹刮。
这对安全越冬是很不利的。
为了在底层保持较高的水温，应该使上下盐度有差异——依靠底层水较高的盐度来维持较高水温（用增加盐度的“增密”补偿升高温度的“降密”）。
第二章天然水的主要离子1、硬度（1）硬度：硬度是指水中二价及多价金属离子含量的总和。
（2）分类：①按阳离子的分类：a.钙硬度：水中与Ca2+所对应的硬度。
b.镁硬度：水中与Mg2+所对应的硬度。
②按阴离子的分类：2－所对应的硬度。
这种硬度在水加热 a.碳酸盐硬度：水中与HCO3－及CO3煮沸后，绝大部分可以因生成CaCO↓而除去，故又称为暂时硬度。
3b.非碳酸盐硬度：对应于硫酸盐和氯化物的硬度，即由钙镁的硫酸盐、氯化物形成的硬度。
它们用一般煮沸的方法不能从水中除去，所以又称为永久硬度。
（3）表示单位①毫摩/升（mmol/L）：以1升水中含有的形成硬度离子的物质的量之和来表示;②毫克/升(mg/L，CaCO3)：以1升水中所含有的与形成硬度离子的量所相当的CaCO3的质量表示;③德国度（°HG）：以1升水中含有相当于10mgCaO的Ca2+或Mg2＋为1德国度（°HG ）。
)(/5.50804.2/13CaCO L mg H L mmol G ==o（4）硬度的计算鱼池水中Ca(HCO 3)2200mg/L, Mg(HCO 3)2120mg/L 。
计算水中的总硬度，并以三种单位表示之。
解：总硬度=C 1/2Ca2++C 1/2Mg2+=200×2/162+120×2/146=+=L= °HG=L（5）鱼池水硬度的变化原因：223322CO O H CaCO HCO Ca ++⇔+-+（光合作用和呼吸作用）①当光合作用速率超过呼吸作用速率时，CO 2不断被吸收利用，碱度、硬度下降，pH 上升；②当呼吸作用速率超过光合作用速率时，碱度、硬度上升，pH 下降。
2、钙、镁离子在水产养殖中的意义。
（1）钙、镁是生物生命过程所必需的营养元素；（2）钙离子可降低重金属离子和一价金属离子的毒性；（3）钙、镁离子可增加水的缓冲性；（4）钙、镁离子比例，对海水鱼、虾、贝的存活有重要影响。