高中化学选修5全书第三章 第三节 第1课时
第三节羧酸酯第1课时羧酸[学习目标定位] 1.知道羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物,掌握羧酸的性质及用途。
一、羧酸的结构与分类1.羧酸的组成和结构(1)羧酸：分子中烃基与羧基直接相连形成的有机化合物。
(2)通式：一元羧酸的通式为R—COOH,官能团为—COOH或。
2.分类现有下列几种羧酸：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。
(1)若按羧酸分子中烃基的结构分类,上述物质中的①②④⑤属于脂肪酸,③属于芳香酸。
(2)若按羧酸分子中羧基的数目分类,上述物质中的①②③④属于一元酸,⑤属于二元酸。
羧酸⎩⎪⎨⎪⎧饱和一元羧酸通式C n H 2n ＋1COOH 或C n H 2n O 2分类⎩⎪⎨⎪⎧ 根据烃基分⎩⎪⎨⎪⎧ 脂肪酸芳香酸根据羧基数目分⎩⎪⎨⎪⎧一元羧酸二元羧酸多元羧酸例1下列说法中,不正确的是()A.烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸B.饱和链状一元羧酸的组成符合C n H2n O2C.羧酸在常温下都能发生酯化反应D.羧酸的官能团是—COOH【考点】羧酸的结构与分类【题点】羧酸的组成与结构答案 C解析酯化反应的条件是酸和醇在浓硫酸并且加热条件下发生的。
例2分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种【考点】羧酸的结构与分类【题点】羧酸的同分异构现象答案 B解析能与NaHCO3反应放出气体说明该有机物为羧酸,将C5H10O2改写为C4H9—COOH；C4H9—有4种,故该有机物有4种,即：CH3CH2CH2CH2COOH、二、羧酸的性质1.乙酸的物理性质乙酸俗名醋酸,是一种无色液体,具有强烈刺激性气味,易溶于水和乙醇。
2.乙酸的化学性质(1)弱酸性乙酸是一种弱酸,其酸性比碳酸的强,具有酸的通性。
在水中可以电离出H＋,电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋。
①与酸碱指示剂作用,能使石蕊溶液变红。
②与Mg反应的化学方程式为Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。
③与CaO反应的化学方程式为CaO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋H2O。
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋2H2O。
⑤与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
(2)酯化反应按下列实验步骤,完成实验。
在一试管中加3 mL乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL冰醋酸,按下图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
①观察到的现象是在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生,并可闻到香味。
②上述实验中反应的化学方程式为CH3COOC2H5＋H2O。
CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4△③思考讨论ⅰ.浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。
ⅱ.药品加入的顺序是先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸。
ⅲ.导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液的原因是防止受热不均发生倒吸。
ⅳ.饱和Na2CO3溶液的作用是中和挥发出的乙酸,吸收挥发出的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层。
羧酸反应过程中的成键和断键小结羧酸可以表示为当①键断裂时,羧酸电离出H＋,因而羧酸具有酸的通性。
当②键断裂时,—COOH中的—OH被取代,例如发生酯化反应时,羧酸脱去—OH而生成相应的酯和水。
例3已知在水溶液中存在平衡：当与CH3CH2OH发生酯化反应时,不可能生成的物质是()C.H—18OHD.H2O【考点】乙酸的酯化反应【题点】酸的酯化反应原理及类型答案 A解析乙酸在水溶液中存在平衡,那么根据酯化反应的机理,酯化反应生成的酯就可能有两种：和,但绝不能生成A；生成水分子也有两种：H—18OH和H2O。
例4有机物A的结构简式是,下列有关A的性质的叙述中错误的是()A.A与金属钠完全反应时,两者物质的量之比是1∶3B.A与氢氧化钠完全反应时,两者物质的量之比是1∶3C.A能与碳酸钠溶液反应D.A既能与羧酸反应,又能与醇反应【考点】乙酸的酸性【题点】不同—OH活泼性的比较答案 B解析A中有醇羟基、酚羟基、羧基,三者均能与钠反应,故1 mol A能与3 mol钠反应,A正确；B选项中A中的酚羟基、羧基能与氢氧化钠反应,故1 mol A能与2 mol 氢氧化钠反应,错误；C选项中A中的酚羟基、羧基能与碳酸钠溶液反应,正确；D选项中A中含醇羟基,能与羧酸发生酯化反应,含羧基,能与醇发生酯化反应,正确。
规律总结羧酸与酚、醇的羟基性质比较含羟基的物质醇酚羧酸比较项目逐渐增强羟基上氢原子活泼性――→在水溶液中电离极难电离微弱电离部分电离酸碱性中性很弱的酸性弱酸性与Na反应反应放出H2反应放出H2反应放出H2与NaOH反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应反应放出CO21.某同学在学习了乙酸的性质后,根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断,其中不正确的是()A.能与碳酸钠溶液反应B.能发生银镜反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与单质镁反应【考点】羧酸的综合【题点】羧酸性质的综合答案 C解析甲酸分子中含有醛基和羧基两种官能团,具有醛与羧酸的双重性质。
2.巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。
试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是()①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2-丁醇⑤酸性KMnO4溶液A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤【考点】羧酸的综合【题点】羧酸性质的综合答案 D解析该有机物含有碳碳双键和羧基两种官能团,根据其结构决定性质即可判断。
3.将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有机物有()A.2种B.3种C.4种D.5种【考点】羧酸的综合【题点】羧酸结构的综合答案 B解析水溶液呈酸性的有机物可以是羧酸或酚,四种原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有：CH3COOH、和,但是为无机物,故选B。
4.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()(分枝酸)A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同【考点】羧酸的综合【题点】羧酸结构和性质的综合答案 B解析分枝酸分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键和醚键4种官能团,A错误；分枝酸分子中含有羧基和醇羟基,故可与乙醇和乙酸发生酯化反应,B正确；分枝酸分子中的六元环不是苯环,其分子结构中的羟基为醇羟基,不能和NaOH发生中和反应,故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应,C错误；分枝酸使溴的CCl4溶液褪色发生的是加成反应,使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应,原理不同,D错误。
5.咖啡酸有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如下图所示。
(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________________________________。
(2)根据咖啡酸的结构简式,列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：______________。
(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A,则醇A的分子式为________________________________________________________________________。
(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基,写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【考点】羧酸的综合【题点】羧酸结构和性质的综合答案(1)羧基、羟基(2)加成反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应等(任写3种即可)(3)C8H10O(4)CH3COOH＋一定条件＋H2O解析(1)咖啡酸分子中的两种含氧官能团是羧基和(酚)羟基。
(2)咖啡酸分子中含有碳碳双键,可发生加成反应、加聚反应、氧化反应等,其中与氢气的加成反应属于还原反应；酚类物质可与溴水发生取代反应；含有羧基,可发生中和反应、酯化反应(取代反应)。
(3)根据咖啡酸的结构简式可知其分子式为C9H8O4,根据C17H16O4＋H2O―→C9H8O4＋A可知,A的分子式为C8H10O。
(4)A的分子式为C8H10O,含有苯环且其分子结构中无甲基,则A的结构简式为[对点训练]题组一羧酸的组成和结构1.下列物质中,属于饱和一元脂肪酸的是()A.乙二酸B.苯甲酸C.硬脂酸D.石炭酸【考点】羧酸的结构与分类【题点】羧酸的分类答案 C解析乙二酸为二元脂肪酸,分子中含有两个羧基；苯甲酸中含苯环,不属于饱和一元脂肪酸；硬脂酸(C17H35COOH)分子中含有烷基和一个羧基,属于饱和一元脂肪酸；石炭酸为苯酚,属于酚类,不属于羧酸。
2.下列有机物中,互为同系物的是()A.甲酸与油酸B.软脂酸和丙烯酸C.硬脂酸和油酸D.甲酸与硬脂酸【考点】羧酸的结构与分类【题点】羧酸的组成与结构答案 D解析同系物是结构相似,组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物。
甲酸、硬脂酸和软脂酸为饱和一元羧酸,互为同系物。
丙烯酸和油酸为一元酸,且均含一个碳碳双键,互为同系物。
3.化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到,A和B可生成酯C(相对分子质量为172),符合此条件的酯有()A.1种B.2种C.3种D.4种【考点】羧酸的结构与分类【题点】羧酸的同分异构现象答案 D解析羧酸A可由醇B氧化得到,则醇B结构简式为R—CH2OH。
因C的相对分子质量为172,故化学式为C10H20O2,即醇为C4H9—CH2OH,而—C4H9有四种同分异构体,故酯C可能有4种结构。
题组二羧酸的性质及应用4.下列关于乙酸的说法不正确的是()A.乙酸是一种重要的有机酸,是具有强烈刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有四个氢原子,所以乙酸是四元酸C.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物D.乙酸易溶于水和乙醇【考点】乙酸的物理性质及用途【题点】乙酸的物理性质答案 B解析羧酸是几元酸是根据酸分子中所含的羧基数目来划分的,一个乙酸分子中只含一个羧基,故为一元酸。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
中央民族大学附属中学海南陵水分校高中化学选修五：3.1醇酚 课件 共59张 推荐
CH2—CH3
CH2OH ③ CHOH
CH2OH
1,2,3-丙三醇 也叫：丙三醇
三、醇的分类
（1）根据羟基的数目分
一元醇：如CH3OH 甲醇
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH
CH2OH
（2）根据烃基是否饱和分
饱和醇 C H3CH2O H 不饱和醇 CH2= C HCH2O H
溶解性：跟水以任意比互溶，良好的有机溶剂
检验C2H5OH（H2O） CuSO4 。 除杂C2H5OH（H2O） 先加CaO后。蒸馏
二、乙醇的结构
O—H C—O 键的极性较大，易断键
分子式
结构式
结构简式
C2H6O
HH
CH3CH2OH
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
二、乙醇的结构 O—H 易断键，易发生取代反应
名称
分子中羟基数目
沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-二丙醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3259结论：源自同碳原子数羟基数目越多沸点越高一、乙醇的物理性质
让我 想一想？
颜 色 ：无色透明
气 味 ：特殊香味
状 态： 液体
沸点：78.5℃，易挥发 密 度：0.78g/ml 比水小
与金属钠反应的化学方程式
CH2－OH
CH2－OH CH2－OH
+ 2Na →
CH2－ONa CH2－ONa
+H2↑
练习2：等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别 与足量的Na反应，则产生氢气的体积比为 1:2:3 。
【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。
温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。
3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。
R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。
(3)形如的醇，一般不能被氧化。
三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。
但是苯酚不属于酸类物质。
在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。
2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
人教版高中化学选修5 有机化学基础 第三章 第一节 醇 酚(第1课时)
丙 醇 （ 一 元 醇 ）
CH2-OH CH2OH
乙 二 醇 （ 二 元 醇 ）
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙 三 醇 （ 三 元 醇 ）
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
实验3-1 P51
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
2014年8月15日星期五 26
乙醇
2014年8月15日星期五
27
乙醇
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 8. 为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
2014年8月15日星期五 31
乙醇
开拓思考：
ＣＨ３
— —
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨ ＣＨ3 ＣＨ
新课标人教版高中化学课件系列
选修5 有机化学基础 第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 第1课时
2014年8月15日星期五
1
烃的含氧衍生物
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。 从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多，可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质，可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物，以满足我 们的需要。
人教版高中化学选修五课件《第三章酯》.pptx
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第三节
羧酸酯
二、酯
二、酯
1.定义：羧酸分子羧基中的—OH被—OR' 取代后的产物。
二、酯
1.定义：羧酸分子羧基中的—OH被—OR' 取代后的产物。
2.乙酸乙酯的物理性质：低级酯是具有芳香 气味的液体，密度一般小于水，难溶于水， 易溶于有机溶剂。
C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体各有多 少种？你是怎样得出的？还有其它类的同分异 构体吗？
通式法： 羧酸：R-COOH 2 C3H7酯： RCOOR′
H3C
C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体各有多 少种？你是怎样得出的？还有其它类的同分异 构体吗？
通式法： 羧酸：R-COOH 2 C3H7酯： RCOOR′ H3C
请回答下列问题： （1）反应①、②都属于取代反应，其中① 是反酯应水，解②是反应（填酯有化机反应名称）
1
插入法：-COOH
HCCCH
HHH
C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体各有多 少种？你是怎样得出的？还有其它类的同分异
构体吗？
通式法：
羧酸：R-COOH 2 C3H7-
酯： RCOOR′
H3C
2
C2C
1
2CC
1
插入法：-COOH
HCCCH
HHH
C4H8O2属于羧酸和酯的同分异构体各有多 少种？你是怎样得出的？还有其它类的同分异
构体吗？
通式法：
羧酸：R-COOH 2 C3H7-
酯： RCOOR′
H3C
2
C2C
1
2CC
1
插入法：-COOH
HCCCH
HHH H
新人教版高中化学第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯导学案选修5
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯（第一课时羧酸）【学习目标】了解乙酸的分子结构和物理性质；掌握乙酸的酸性；通过结构分析理解乙酸的酯化反应,讨论分析验证酯化反应机理的方法；通过演示乙酸乙酯的实验室制备,了解液液加热反应的装置；了解其他羧酸的性质。
【学习重、难点】羧酸的组成、结构及性质【学习过程】旧知再现：1．怎样鉴别苯酚溶液与乙醇溶液？答案：方法一：用小试管分别取溶液少许，滴加饱和溴水，有白色沉淀生成的是苯酚溶液。
方法二：用小试管分别取溶液少许，滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的是苯酚溶液。
2.由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：请回答下列问题：(1)写出以下物质的结构简式：A_________________，F_______________，C____________________。
(2)写出以下反应的反应类型：X________，Y________。
(3)写出以下反应的化学方程式：A―→B：___________________________________________；G―→H：__________________________________________。
(4)若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为__________。
答案：(1)CH2BrCH2Br CHCH OHCCHO (2)酯化反应(或取代反应) 加聚反应解析：乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，则A的结构简式为CH2BrCH2Br；A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔；乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2CHCl；G中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H 是聚氯乙烯；A也能在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成B，则B是乙二醇；乙二醇被氧化成C，则C是乙二醛；乙二醛继续被氧化，生成乙二酸，则D是乙二酸；乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环状酯E。
羧酸
CH3COOH + HOCH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
O CH 2 O CH 2 O C C O CH 3 CH 3
浓H2SO4
+ 2 H 2O
足量
浓H2SO4
二乙酸乙二酯
O O
C C
O
CH2 CH2
+ 2H2O
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O 环乙二酸乙二酯 20
羧酸
4) 乙酸的用途： 重要化工原料，生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、染料、医药、农药等
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羧酸
科 学 探 究
乙酸溶液 苯 酚 钠 溶 液 碳酸钠固体
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性： 乙酸>碳酸>苯酚
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羧酸
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羧酸
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表 物
羟基 氢的 活泼 性
结构简式
பைடு நூலகம்
酸性
与钠反 应
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羧酸
原子示踪法：
酯化反应：酸跟醇起反应脱水后生成酯 和水的反应。
a．反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b．酯化反应可看作是取代反应，也可看作 是分子间脱水的反应。
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练习
写出乙醇与硝酸、乙酸与甲醇反应的化 学方程式
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C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H2O 硝酸乙酯
与NaOH的 反应
与Na2CO3 的反应
高中苏教版化学选修5 专题4 第3单元 第1课时 醛的性质和应用课件PPT
(2)能发生银镜反应的有机物都属于醛类吗？ [提示] 有机物只要含有醛基就可以发生银镜反应，能发生银镜反应 的不一定都是醛类，可能是其他含有醛基的有机物，例如：甲酸、甲酸某 酯、葡萄糖等。
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四、酮 1．概念：羰基 与两个烃基相连的化合物。
2．官能团：羰基(
)。
3．通式：
。饱和一元脂肪酮的分子式通式为CnH2nO(n≥3)。
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基，如图：
(1)已知甲醛的分子式为 CH2O，其分子可以看成含两个醛
试写出它与足量银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液发生反应的化学方 程式。
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[提示] 发生银镜反应的化学方程式为 HCHO ＋ 4Ag(NH3)2OH 水―浴―加→热 (NH4)2CO3 ＋ 4Ag↓ ＋ 6NH3 ＋ 2H2O； 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为 HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH―― △→Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O。
(
)，故1 mol HCHO与足量银氨溶液反应可生成 4 mol Ag。
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(3)甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为
_______________________________________。
酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同 时，可以得到线型酚醛树脂或体型酚醛树脂。同样甲醛与尿素也可合成 脲醛树脂，可以制成热固性高分子黏合剂。
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一、醛的结构
1 ． 醛 的 官 能 团 为 醛基 ， 其 中 包 含 羰基 和 氢 原 子 。 其 结 构 简 式
为 —CHO 。
2．甲醛的结构式为
，在 1H—NMR 谱图中有 1 种特征峰；
乙醛的结构式为