四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理综化学试题 Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是8.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是A.该分子所有原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C.该有机高分子的链节为D.该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液9.常温下,设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1molD3O+中含中子数目为10N AB.一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC.在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸,生成CO2体分子数目为0.01N AD.在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B.乙和戊都含有离子键C.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A 、B 、C 形成的化合物一定显酸性 11.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是12.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并将其转化为O 2，设计装置工作原理如图所示,以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO 2=2CO+O 2。
下列说法正确的是A.该装置属于原电池B.水在Y 电极参与反应C.反应完毕,该装置中电解质溶液碱性增强D.X 极反应:O 2+2H 20+4e -=4OH -13.已知H 2A 为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH 2A 溶液中加入不同质量的NaOH 固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
下列分析正确是A.H2A第一步电离K1的数量级为10-8B.上述过程中水的电离程度一直增大C.m(NaOH)=0.6g时，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)D.若溶液中加NaOH至时，c(OH-)>100c(H+)26.(13分)研究NO2、NO、CO、NO2污染物处理,对建设美丽中国具有重要意义。
(1)①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H1=-234.00kJ/mol②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g) △H2=-89.75kJ/mol③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H3=-112.30kJ/mol。
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。
(2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应:2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的。
①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________；②若容器中观察到_____ ,可判断该反应达到平衡状态；③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为______；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
(3)在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。
活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。
试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。
(4)有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。
试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。
27.(16分)某小组实验探究葡萄糖、二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应。
实验I 新制Cu(OH)2与葡萄糖反应(1)将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2悬浊液。
相关反应的离子方程式为___________。
(2)在制得的Cu(OH)2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液，加热煮沸,产生红色沉淀。
①该实验现象说明_______________；②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的______含量。
实验II 新制Cu(OH)2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液,通入足量二氧化硫，先产生红色沉淀,然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。
(1)探究红色沉淀转变为紫红色的原因______________。
将实验I产生的红色沉淀过滤、洗涤,洗涤方法是_____。
将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验。
(2)通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO 2反应的总化学方程式______________。
反思:将表中SO 2换为NO 2是否能观察到相同现象? 回答并解释：__________。
28.(14 分)某地菱锰矿的主要成分为MnCO 3,还含有少量的FeCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al 2O 3等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:已知:MnCO 3+2NH 4ClMnCl 2 +CO 2 ↑+2NH 3 ↑+H 2O↑(1)焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。
焙烧时适宜温度为_____ ；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。
(2)净化包含三步: ①加入少量MnO 2，反应的离子方程式为___；②加氨水调pH ，生成沉淀主要是_________；③加入NH 4F ，除去Ca 2+、Mg 2+。
(3)碳化结晶中生成MnCO 3的离子方程式为___________。
(4)滴定法测产品纯度I 取固体产品1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H 2SO 4充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn 2++O 2 +4OH -=2MnO(OH)2；II 加入过量KI 溶液和适量稀H 2SO 4，发生反应:MnO(OH)2 +2I -+4H +=Mn 2++ I 2 +3H 2O ； III 取I 中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa 2S 2O 3溶液进行滴定，发生反应:2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -，滴定终点时消耗Na 2S 2O 3溶液20.00 mL 。
①判断滴定终点的方法是____________。
②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。
35. [化学-物质结构与性质](15分)C、Ti的单质及其化合物在现代社会有广泛用途。
(1)基态钛原子的电子排布式为________。
(2)CS2分子中含有σ键和π键之比为______；NO2+与CO2是等电子体，NO2+的电子式为___ ，键角为_______。
(3)CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是_____ ；CH3 CHO分子中碳原子杂化类型为_____。
(4)钛酸钡(BaTiO3)晶体的某种晶胞如图所示。
N A为阿伏加德罗常数值，Ba2+、O2-、Ti4+的半径分别为a pm、b pm、c pm。
①与钡离子等距离且最近的氧离子有______个；②假设晶体中的Ti4+、Ba2+分别与O2-互相接触，则该晶体的密度表达式为______g.cm-3。
36.[化学-有机化学基础](15分)狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。
N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:(1)R 中含氧官能团名称______；Y→Z 的反应类型_______。
(2)1mol Z 与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 为_____mol；反应R→E 的化学方程式为_________。
(3)下列能测出N 的相对分子质量的仪器是_____(填字母序号)。
A.元素分析仪B.质谱仪C.核磁共振仪D.红外光谱仪(4)反应M→N 中M 的断键位置为______(填数字序号)。
(5)同时满足下列条件的Y 的同分异构体有_____种。
①苯环上有3 个取代基；②为芳香族化合物且属于酯类；③遇氯化铁溶液显紫色；④苯环上一氯代物有2 种。
(6)以丙酮和为原料合成某有机中间体()，参照上述路线，设计路线__________________________。
7-13：BCDDA BD26.(13分)(1)2NO2(g) +4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H=-868.8 kJ/mol(2 分)(2)①4×10-4mol/ (L.min) (2 分)；②体系内气体颜色不再改变(1分,其它合理也给分)③ (2 分，未指明NO2与CO扣1分) ；④不移动(1分)(3) ①E(A)(1分) ；②低于300℃，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快；高于300℃，反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行(2分)(4)活性炭在与铝粉形成的原电池中作正极，发生反应2NO2-+8H++6e-=N2 ↑+4H2O，将NO2-转化为无污染物质N2.(2 分)27.(16 分)I.(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓(2分)(2)①Cu(OH)2具有氧化性，葡萄糖具有还原性(2 分，其它合理也给分)；②葡萄糖(1分)II.(1)用玻璃棒引流,向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水流出后,按上述操作重复2~3 次(2 分)①Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O(2 分)②SO2 溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O 与H+反应慢(2 分)；③SO42-(1分)(2)Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4(2 分)；不能。
因为NO2 溶于水生成HNO3 具有强氧化性，将Cu2O 直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成。
(2 分)28.(14 分)(1)500℃(2 分) 温度过高,NH4Cl 分解导致与MnCO3的反应不彻底，使浸取率减小(或MnCO3分解发生其它副反应，使浸取率减小或MnCl2挥发导致Mn损失或高温下锰被氧化成高价态造成浸取率低或高温固体烧结，固体表面积减少等)(2 分,其它合理答案也给分)(2) ①MnO2+2Fe2+ +4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (2 分)；②Fe(OH)3、Al(OH)3(2 分,写名称也可)(3)Mn2+ + HCO3-+NH3==MnCO3 ↓+NH4+(2 分)(4) ①滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不复原(2 分)；②99.14%(2分，保留4位有效数字)35.【化学-物质结构与性质】（15分）（1）[Ar]3d24s2(2分)；（2）1:1(2分)；(2分)；180°(1分)；（3）CH3CH2OH分之间存在氢键(2分)；sp2、sp3(2分)；（4）①12(2分)；②或 (2分)；36.【化学-有机化学基础】（15分）（1）醛基、羟基（2分）；取代反应（1分）（2）2（1分）；（2分）（3）B（2分）；（4）②③（2分）；（5）6（2分）；（6）（3分）。
2018届四川省成都市高三三诊考试理科综合试题及答案
四川省成都市2018届高三第三次诊断性考试理科综合生物部分理科综合共300分，考试用时150分钟.1.生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共90分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题，每题6分，共42分.在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列生命活动在蓝藻细胞内不能进行的是A.C02的固定和C3的还原B.[H]的氧化和C02的产生C.基因重组和染色体结构变异D. DNA的复制和RNA的合成2.下列关于信息传递的叙述，错误的是A.核DNA携带的遗传信息通过复制传递到细胞质中B.激素、神经递质和受体都与细胞间的信息传递有关C.相邻两营养级生物间的信息传递有利于调节种间关系D.生态系统中物理信息的来源可以是生物或无机环境3.下列有关RNA的叙述正确的是A. DNA聚合酶可以与RNA结合并催化转录过程B.少数RNA可降低某些化学反应所需要的活化能C. tRNA是由3个核糖核昔酸连接而成的单链分子D.人体不同部位的细胞中转录形成的RNA完全不同4.下列有关生物多样性的叙述不正确的是A.基因突变能导致多种等位基因的产生，从而丰富了遗传多样性B.生物的适应性与生态系统的多样性，是生物与环境共同进化的结果C.森林具有涵养水源、调节气候等功能，体现了生物多样性的直接价值D.保护生物的物种多样性时，就地保护与易地保护相比是更为有效的措施5.科学家将线粒体放在低渗溶液中将其外膜涨破，然后通过离心处理将外膜与包裹着基质的内膜分开，再用超声波将内膜切成若干小段，每个小段均可自动闭合成一个小泡。
成都市2018级高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合 含答案
成都市2O18级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷（选择题）1至5页，第1I卷（非选择题）6至4页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-140-16 C l-35. 5第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共3个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
I.表皮干细胞可分化为皮肤表皮的各层组织，使皮肤表皮始终处于自然更新状态。
下列叙述错误的是A．表皮自然更新与细胞的增殖、分化和凋亡等过程有关B．表皮于细胞增殖过程中其核膜会周期性的消失和重建C．表皮干细胞分化为表皮各层组织体现了细胞的全能性D．表皮干细胞增殖与凋亡的平衡遭到破坏可能引发肿瘤2.放线菌（原核生物）产生的驿霉素能够改变线粒体内膜上A TP合成酶的结构，从而阻断AT P的合成。
据此推测，下列叙述正确的是A．放线菌合成驿霉素时需要多种具膜细胞器参与B．放线菌内的放能反应一般与ATP的合成相联系C ATP合成酶能够降低A TP水解反应的活化能D．舞霸素可抑制细菌细胞内需要能掀的代谢过程3.新冠病毒灭活疫苗需要接种两剂，两剂之间的接种间隔不少于3周、不超过8周。
下列叙述正确的是A．接种新冠疫苗后机体需要3周才能够产生免疫反应B．接种新冠疫苗后机体产生的记忆细胞都来自T细胞C．接种第二剂疫苗之前血液中抗体的数趾会持续增加D．接种第二剂疫苗后体内的记忆细胞会迅速增殖分化理科综合”三诊“考试题第1页（共14页）4.在美国佛罗里达州草原上有一种雌萤，能模拟其他种类萤火虫的闪光信号，把异种雄萤引诱过来后加以歼灭。
四川省2018届高三三诊理科综合试题
第Ⅰ卷（选择题，共 126 分）
一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列有关生物膜的叙述正确的是
9．下列说法正确的是 A. 异戊烷也叫 2-甲基戊烷 B．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂 C．分子式为 C3H7ClO 且能与 Na 反应生成 H2 的有机物共有 5 种 D．油脂、糖类、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
10．A、B、C、D 为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有 D 为金属元素；A 的某种同素 异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是 A．A、B、C 三种元素最高价氧化物的水 化物的酸性依次增强 B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D C．B、C 分别与 D 形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性 D．若 B、C 能形成化合物 BC3，实验如下，相关说法不正确的是
杂交组 合
父本 母本
F1 表现型及比例
宽叶雌株︰宽叶雄株︰窄叶雄株=2︰
1
宽叶 宽叶
1︰1
2
2
窄叶 宽叶
宽叶雄株︰窄叶雄株=1︰1
3
窄叶 宽叶
全为宽叶雄株
A．基因 B 和 b 所含的碱基对数目可能不同 B．无窄叶雌株的原因是 XbXb 导致个体致死
11．某化学兴趣小组进行两组电解实验。 实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI 固体电解质导体是 Ag＋导电还是 I-导电； 实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
成都市2018届高三第三次诊断性考试模拟试题(word版含答案)
成都市2018届高三第三次模拟诊断性考试理综试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共126分）一选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关细胞器的说法正确的是（）A.核糖体是细菌、噬菌体、酵母菌唯一共有的细胞器B.线粒体是进行有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水等C.叶绿体是细胞进行光合作用的必需结构，其中含有少量DNA和RNAD.在植物细胞有丝分裂的末期，细胞中的高尔基体活动增强2.下列有关生物科学研究方法的叙述正确的是（）A.卡尔文利用同位素示踪技术探明了CO2中的C在光合作用中的转移途径B.摩尔根运用类比推理法证实了基因在染色体上C.萨克斯通过对照实验证明光合作用的产物中有葡萄糖D.赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA是主要的遗传物质3.下列有关细胞的物质输入和输出的说法中正确的是（）A.只有大分子物质才能通过胞吞或胞吐的方式进出细胞B.同种离子进出所有细胞的跨膜运输方式是相同的C.土壤板结会影响植物根部细胞转运某些离子的速率D.当植物细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或复原4.某常染色体隐形遗传病在人群中发病率为1%，色盲在男性中发病率为7%，现有一对表现正常的夫妇，妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。
那么他们所生男孩同时患上上述两种遗传病的概率是（）A.1/24B.1/44C.1/88D.7/22005.自然种群的增长一般呈“S”型。
假设某自然种群的数量为N，环境容纳量为K，S1-S5是“S”型曲线上的5个点。
根据下表所示数据，有关说法错误的是（）A.该种群的K值为200B.S5不是该种群的种内斗争最激烈的时刻C.若该种群为蝗虫种群，则防治蝗虫应在S3之前D.（K-N）/K的比值越小，种群增长速率越小6.小肠黏膜受到食物和胃酸的刺激会分泌促胰液素，促胰液素能作用于胰腺引起胰液分泌。
四川省成都市高考理综-化学三模考试试卷
四川省成都市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法和应用与盐的水解有关的是（）①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸②铝盐和铁盐可作净水剂③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ①②③④2. （2分） (2019高一下·江苏期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙醇分子的结构式：B . 氯原子的结构示意图：C . 过氧化氢分子的电子式：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-3. （2分） (2020高二下·辽源期末) 周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。
下列说法正确的是（）XY Z WA . 原子半径：Y＜Z＜WB . 气态氢化物的稳定性：X＞ZC . W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物D . X 的气态氢化物的水溶液能与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应4. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 25℃、101KPa时，16g O2、O3混合气体中含有的氧原子数为NAB . 在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为NAC . 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个D . 2.4g Mg在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA5. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C . 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D . 装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O7. （2分）能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A . 将水加热煮沸，测得pH=6B . 向纯水中投入一小块金属钠C . 向水中加入NH4Cl固体D . 向水滴入适量盐酸二、填空题 (共1题；共8分)8. （8分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L 的密闭容器中，此时反应将________ （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：________③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H2________ t．（2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2 ，构成丙烷燃料电池．①负极电极反应式是：________ ；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________ （填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣═H2↑（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①该反应的正反应为________ （填“吸”或“放”）热反应；②实验2中，平衡常数K= ________ ；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________ （答一种情况即可）．三、综合题 (共3题；共20分)9. （7分） (2016高二上·武汉期末) 某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．可选用试剂：A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓盐酸请回答下列问题：（1）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是________．（2）加入甲溶液是________，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：________．（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为________．（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是________．（填A B C D序号），（5）最后蒸馏的温度控制在________．（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？________．10. （5分） A．雷尼镍（Raney﹣Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍﹣铝合金为原料制得．（1））元素第一电离能：Al________ Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：________（3） ________ 一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是： b （选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．①Ni在基态时，核外电子排布式为：________ ．②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．________11. （8分） (2018高二上·武邑月考) 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。
【高考模拟】四川省2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
【高考模拟】四川省2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-1377、化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关8、下列有关有机物的说法不正确的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C 3H 6有2种同分异构体且其化学性质不同9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B.)()(-+OH c H c =1×1012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和Y 3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：W<x< p="">B.单核阴离子还原性：Z>XC.电解Y 的熔融氧化物可制备Y 单质D. WZ 2分子中只存在共价键11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a 极为Pb 电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH 逐渐减小C.阳极反应为CH 3CHO+H 2O-2e -=CH 3COOH+2H +D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
2018届四川省成都市高三三诊考试化学试题及答案 精品
四川省成都市2018届高三第三次诊断性考试化学试题理科综合•化学部分相对原子质量：H=1 O=16 Na=23 Al=27 P=31 S=32Cl=35.51、右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是A、重金属离子可导致蛋白质变性B、苯是最简单的芳香烃C、SO2、N x O y都属于酸性氧化物D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体2、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A、4g D2和足量O2反应可生成D2O 2N A个B、1molNa完全燃烧可转移电子N A个C、6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6N A个D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5N A个3、常温下，下列指定条件下能大量共存的微粒是A、乙醇稀溶液：K+、Na+、SO42—、OH—B、氨水溶液：Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH、Ca2+、Ba2+、C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液：HHCO3—D、使石蕊变红的溶液：Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—4、某致基因突变物质的结构简式如图。
下列相关分析正确的是A、电负性：C<N<OB、该分子中σ键与π键数目之比为4:2C、该分子所有原子处于同一平面D、该分子的加聚产物为5、现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液，按体积比1:2混合。
已知Mg(OH)2的K sp=4.0×10—12，下列说法正确的是A、混合前，氨水溶液中c(NH4+)：c(OH—)=1：1B、混合后c(NH4+)：c(Cl—)=1：1C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色6、中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。
如图，下列有关分析正确的是A、负极发生氧化反应：Cu—2e—=Cu2+B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化7、某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是A、5s时NO2的转化率为75%B、0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高C、3s时化学反应处于平衡状态D、9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大8、（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。
四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理综化学试题(含答案)
7.化学与社会、生活亲密有关。
对以下物质用途解说错误的选项是选项用途解说A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金拥有密度小、熔点高等特色B明矾在净水中作絮凝剂明矾拥有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭焚烧的固硫剂生石灰可与煤焚烧生成的SO2反响D维生素 C 在食品工业中可作抗氧剂维生素 C 拥有复原性8.某有机玻璃的单体分子(只含 C、 H、 O 元素 )构造模型以下图。
以下剖析正确的选项是A. 该分子全部原子可能共面B.与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C.该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可储存强酸强碱溶液9.常温下 ,设 N A为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A.1molD 3O+中含中子数目为10N AB.必定条件下1molN 2与 4molH 2充足反响后，所得混淆物中极性键数目为6N AC.在 100.0mL浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3的混淆溶液中逐滴加入稀盐酸,生成CO2体分子数目为0.01N AD.在 1.0L 含有 Na+、 K +、 Cl -、 CO32-的溶液中， H+数目小于 1.0× 10-7 N A10.短周期主族元素 A 、B 、 C、 D 的原子序数挨次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素构成的常有化合物，此中丙、丁、戊为二元化合物，已经是元素 C 的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
以下说法错误的选项是A. 甲和戊加入水中都能损坏水的电离均衡B. 乙和戊都含有离子键C.原子半径 r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D.A 、 B、 C 形成的化合物必定显酸性11.控制变量是科学研究重要方法。
由以下实验现象必定能得出相应结论的是选A B C D项装置图现右侧试管产生气泡左侧棉球变棕黄试管中先出现淡黄色试管中液体变象较快色，右侧棉球变蓝固体，后出现黄色固污浊色体结催化活氧化性 :Br 2>I 2Ksp:AgCl>AgBr>AgI非金属性 :C>Si 论性 :Fe3+>Cu 2+12.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转变成O2，设计装置工作原理以下图 ,以实现“太阳能能→ 电能→ 化学能”的转变。
四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理综化学试题Word版含解析
四川省成都市2018届高三第三次诊断性检测理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】人造卫星使用的材料应该尽量的轻同时也要能低于较高或较低的温度，所以选项A 正确。
明矾用作水处理剂的原因是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质，选项B 错误。
生石灰可以与煤燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，达到固定硫的目的，选项C正确。
维生素C有一定的还原性，加在食品中达到防止食品被氧化的目的，选项D正确。
2. 某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是A. 该分子所有原子可能共面B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液【答案】C3. 常温下，设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L 稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7N A【答案】D【解析】1个D3O+离子中有11个中子，所以1molD3O+中含中子数目为11N A，选项A错误。
N2与H2的反应是可逆反应，所以无法计算生成的氨气的量，也就无法计算极性键的数目，选项B 错误。
100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物质的量都是0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸（0.025mol），氢氧化钠会消耗0.01molHCl，剩余的0.15molHCl再与0.01mol Na2CO3反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。
2018届四川省成都七中高三三诊模拟化学试题及答案 精品
成都七中高2018届三诊模拟测试题化学可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO2－4、ClO－B．常温下，c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3－、K+C．水电离出的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl－、NO3－、I－D．遇酚酞显红色的溶液中：AlO2－、HCO3－、K+、NH4+3． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞X。
X与W同主族，Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍，且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的半径：Z<WB．元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N，沸点M<N，热稳定性M>NC．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．1 mol X2Z2与1 mol W2Z2所含共价键数目相等4．某电动汽车上使用的新型钒电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
下列有关该钒电池的说法不正确的是（）A．充电过程中，左槽溶液逐渐由黄变蓝，此时左槽溶液pH值升高B．放电过程中，H+通过质子交换膜向左移动C．放电过程中，负极区溶液颜色由紫色变为绿色D．充电时若转移的电子数为3.01 1024个，左槽溶液中n(H+)增加了5 mol5．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A. 等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)B. 将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(Cl－)>c(NH+)>c(OH－)>c(H+)4C. 向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性时有：c(Cl－)>c(Na+)>c(CH3COOH)D. 等浓度等体积的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液混合均匀后： c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)=c(Na +)6．固定容积为2 L 的密闭容器中发生反应x A （g ）+y B （g z C （g ），图I 表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II 表示平衡时平衡常数K 随温度变化的关系。