高三年级新起点联考化学试题(含答案)
高三年级新起点联考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Hg—200.6第Ⅰ卷（选择题，共16小题，共48分）下列各题中只有一个选项是符合题意的。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】A选项考金属的电化学防护措施——牺牲阳极的阴极保护法。
B中光纤材料应为二氧化硅。
C、D正确。
【考点】化学与生活、科技、社会2．下列化学用语表达正确的是（）A．CaCl2的电子式: B．Cl－的结构示意图：C．乙烯的分子式：CH4D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－【答案】C【解析】A阴离子和阳离子应相间写，不能合并。
B的最外层电子应为8个。
C正确。
D多元弱酸的酸根离子分步水解，应先生成HCO3－和OH－。
【考点】基本化学用语3．下列不涉及氧化还原反应的是（）A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳B．雷雨肥庄稼——自然固氮C．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅【答案】C【解析】A中，维C具有还原性，防止Fe2+被氧化。
B中利用雷电作用将N2转化为NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应转变为HNO3，HNO3与矿物质作用生成硝酸盐，实现自然固氮。
C的原理是草木灰中的CO32－和氮肥中的NH4+发生双水解，损失肥效，并非氧化还原反应。
D中二氧化硅被还原制硅为氧化还原反应。
【考点】氧化还原反应与生活的联系 4．下列解释事实的方程式正确的是（ ）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2OB ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O 2H ＋+ Cl －+ ClO － 【答案】B【解析】A 的正确方程式为：S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋H 2O ，B 中，氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变成红褐色，即转变为氢氧化铁。
C 的正确方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2＝HClO ＋HCO 3－。
D中正确方程式为Cl 2 + H 2O H ＋+ Cl －+ HClO ，HClO 为弱电解质不能拆。
【考点】化学反应在生活中的应用；离子方程式的书写5． 1mol 白磷（P 4，s ）和4mol 红磷（P ，s ）与氧气反应过程中的能量变化如图（E 表示能量）。
下列说法正确的是（ ）A ．P 4(s ，白磷)=4P(s ，红磷) ΔH ＞0B ．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C ．白磷比红磷稳定D ．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s ，红磷)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH=－(E 2－E 3)kJ/mol 【答案】D【解析】等质量的红磷能量比白磷低，A 中变化应为放热反应，ΔH ＜0。
B 中，由图可知，红磷和白磷转变成的活化分子的能量相等，则红磷的活化能更高。
红磷应比白磷稳定。
D 中热化学方程式正确。
【考点】化学反应中能量的变化6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．100 g 质量分数为 46%C 2H 5OH 溶液中所含O —H 数目约为7N AB ．质量为12 g 的12C 含有的中子数为12N AC ．将0.1molCH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH 3COO －数目小于0.1N A D ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为4N A 【答案】A【解析】A选项，46gC2H5OH中含有O—H为N A，54gH2O含O—H为6N A。
质量为12 g 的12C含有的中子数为6N A。
C中，根据电荷守恒，n(CH3COO－)＝n(Na＋)，CH3COO－数目为0.1N A。
D中，未讲明气体的温度和压强。
【考点】阿伏伽德罗常数相关知识的综合应用7．下列叙述正确的是（）A．2—甲基丁烷也称为异丁烷B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同【答案】B【解析】2—甲基丁烷也称为异戊烷。
B正确。
C中，甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氢。
D中，葡萄糖不能水解。
【考点】有机化学中有机物的命名、同分异构体数目的判断、常见有机物的化学性质等8．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC. c为第二周期第VIIA族元素D. 原子半径：d>c>b>a【答案】A【解析】由题干首先推出d为Al，a为H，b、c的最外层电子数之和为11，应该为4+7或5+6，它们只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成简单阴离子，即a、b、c、d分别为H、N、O、Al。
N 的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，是强酸，A正确。
最简单气态氢化物热稳定性为H2O＞NH3，B错误。
O为第二周期第VIA族元素，C错误。
原子半径为d> b > c >a，D错误。
【考点】元素推断及元素周期律9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）【答案】D【解析】SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，A 错误。
B 中金属活动性应为Mg ＞Al 。
非金属性的判据之一是最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但Cl 对应的酸应为HClO 4，应比较等物质的量浓度的NaClO 4与NaHCO 3溶液的pH ，C 无法得出非金属性的结论。
等体积等pH 的一元酸，酸性越弱浓度越大，与足量的锌反应生成的氢气越多且反应速率越快，D 正确。
【考点】实验的原理、现象、结论综合 10．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C ．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D ．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂 【答案】A【解析】带刻度的仪器不能在烘箱烘干，A 错误。
B 、C 、D 均正确。
【考点】化学实验仪器使用、化学实验操作的注意事项，化学实验原理 11．已知某有机物的结构简式如下，下列有关该分子的说法正确的是（ ）A. 分子式为C 10H 14O 6B. 含有的官能团为羟基、羧基和酯基C. 该分子不能发生取代反应D. 它属于芳香烃 【答案】B【解析】分子式应为C 10H 10O 6，A 错误。
含有的官能团为羟基、羧基和酯基，B 正确。
该分子的三种官能团都能发生取代反应，C 错误。
它不是烃，是芳香族化合物，D 错误。
【考点】有机物分子式的确定、有机物的分类、常见官能团的名称及性质 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．将FeCl 3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl 3固体B ．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出OHCH 2OH CH 3COOC ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 使用催化剂，提高合成氨的生产效率 【答案】D【解析】A 中存在Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加热时该平衡正向移动。
B 中存在CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓硫酸CH 3COOCH 3＋H 2O ，蒸出乙酸乙酯，其浓度变小，该平衡正向移动，提高原料的利用率。
C 中存在Cl 2 + H 2O H ＋+ Cl －+ HClO ，饱和食盐水中氯离子浓度大，使该平衡左移，减少氯气在水中的溶解。
D 中，催化剂不能改变反应的限度。
【考点】勒夏特列原理的应用 13.高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是（ ）A ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L －1·min －1C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．其他条件不变时，增加Fe 2O 3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO 的含量 【答案】D【解析】由表中数据，温度升高，平衡常数减小，该反应为放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量，A 错误。
1000℃下，达到平衡时，由平衡常数计算，c (CO 2) =8×10-3 mol/L ，用CO 2表示该反应的平均速率为8×10－3/t mol·L －1·min －1，B 错误。
反应物浓度不影响平衡常数，C 错误。
Fe 2O 3是固体，增加其用量对平衡无影响，尾气中CO 的含量不会改变，D 正确。
【考点】化学反应速率的计算、化学反应过程中的能量变化、化学平衡常数的影响因素、影响化学平衡的条件等14．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（ ） A ．乙池电极接电池正极，气体X 为H 2 B ． Na +由乙池穿过交换膜进入甲池 C ．NaOH 溶液Z 比NaOH 溶液Y 浓度小D ．甲池电极反应：4OH －-4e -=2H 2O+O 2↑ 【答案】C【解析】由图中分析，O 元素化合价升高，甲池发生氧化反应，电极应与电池正极相连，乙池为阴极区，产物气体X 为H 2，A 错误。
Na +由阳极向阴极迁移，则应由甲池穿过交换膜进入乙池，B 错误。
在乙池中，H ＋放电，促进水电离产生更多的OH －，Na +也迁移到乙池，则Z 浓度比Y 小，C 正确。
甲池电极反应为：4CO 32－+2H 2O －4e －=4HCO 3－+O 2↑，D 错误。
江苏省2022-2023学年高三上学期大联考化学试题及答案
江苏省2023届高三上学期第二次大联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Mn 55注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名，准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须同2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5.如需作图，必须用2B 铅笔绘，写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 硝化甘油(分子式为3539C H N O )是一种烈性炸药，可由丙三醇(22CH OHCHOHCH OH)与浓硝酸反应制得。
下列有关说法正确的是A. 丙三醇和乙醇互为同系物B. 该反应实现了“氮的固定”C. 该反应中反应物的原子利用率为100%D. 该反应属于取代反应2. 反应2Na 2O 2+ 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2可用于呼吸面具供氧。
下列说法正确的是A. Na 2CO 3中含有共价键和离子键 B. CO 2是极性分子 C. Na 2O 2的电子式为D. O 2和O 3互为同位素3. 下列有关实验室制取2Cl 并检验氯水性质的实验原理和装置能够达到实验目的的是A. 用装置甲制备2ClB. 用装置乙除去2Cl 中的HCl 气体C 用装置丙干燥2Cl D. 用装置丁验证氯水漂白性4. 下列关于铁及其化合物的性质和用途具有对应关系的是A. 硫酸亚铁有还原性，可用作食品抗氧化剂B. 氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料C. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂D. 铁具有良好的导热性，可用铁制容器储存冷的浓硝酸5. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期主族元素，W 的原子半径最小，基态X 原子中有7个运动状态不同的电子，基态Y 原子的2p 轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z 与X 同主族，下列说法正确的是A. 原子半径：Z Y X >>B. 电负性：X Y W >>C. W 与X 只能形成一种化合物D. X 的简单氢化物的热稳定性比Z 的强6. 2NO 可用碱液吸收，用石灰浆吸收后生成()22Ca NO 、()32Ca NO ；2NO 还能与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用，反应为()()()()232NO g NaCl s NaNO s ClNO g ++ 。
河北省部分学校2022-2023学年下学期高三4月联考化学试题及参考答案
2022～2023学年河北省高三年级下学期4月份联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Ba 137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.简约适度、绿色低碳的生活方式，让我们的生活更加节能、环保、绿色、生态、健康。
下列做法不不符合“绿色生活”要求的是（ ） A.鼓励并推广使用一次性餐具 B.提高生产、生活能源利用效率 C.引导用户循环使用快递包装盒D.生产和生活垃圾要分类回收并进行资源化处理 2.下列有关高分子材料制备的说法错误的是（ ） A.己二酸和己二胺发生缩聚反应生成尼龙66 B.一定条件下，乙烯和丙烯发生加聚反应合成塑料 C.苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂 D.乳酸[CH 3CH(OH)COOH]发生加聚反应合成可降解高分子材料 3.下列离子方程式正确的是（ ） A.两种含氯物质发生化合反应：23+22FeCl 2Fe +2Cl +-+ B.两种盐恰好发生氧化还原反应：442ClO HSO HSO Cl H O ----+++C.证明氧化性()22Cl SCN >的反应：()22SCN 2ClCl 2SCN --++D.在足量烧碱溶液中氯元素发生歧化反应：2Cl OHHClO+Cl --+4.某课题组在铑催化的区域成功实现对映选择性烯丙基磷化反应，如图所示（—Ph 代表苯基，—Me 代表甲基）。
湖南省2022-2023学年高三下学期3月联考化学试题含解析
化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Ti 48
用试管收集的气体靠近火焰有爆鸣声
有大量白色絮状沉淀和气泡，气体可使澄清石
③
80
2.0
5
灰水变浑浊；气体通过 NaOH 溶液除杂后用试
管收集，靠近火焰有爆鸣声
下列说法错误的是（ ）
A. a 2.0
B.实验①②中未见白色絮状沉淀可能是因为铝与水反应生成的氢氧化铝附着在铝表面，阻止了反应的进一步进
行
C.实验③的反应速率比实验②更大的原因之一是实验③中 OH 浓度更大
净 H2 0.1mol 的 2L 恒容密闭容器中，在 828K 条件下发生如下反应：
（a） NH4I g NH3 g HI g H1
（b） 2NH3 g N2 g 3H2 g H 2 （c） 2HIg H2 g I2 g H3
用压力传感器测得整个过程中容器内压强（p）与时间（t）的变化关系如下图所示，回答下列问题：
【文献资料】（Ⅰ）铝和碱液的反应实质是铝先和水反应生成
Al
OH
3
和
H2
，生成的
Al
OH
3
和
OH
反应生
成
Al
OH
4
பைடு நூலகம்
湖北省部分重点中学届高三化学新起点联考考试试题(含解析)
A. 2—甲基丁烷也称为异丁烷
B. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
C. 等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷
D. 葡萄糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．2-甲基丁烷含5个C，则2-甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；B．丙烷只有2种H，一氯代烃有2种，判断二氯代烃时一氯定位、另一氯转位，则分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4种，故B正确；C．光照下取代反应为链锁反应，等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖不水解，油脂和蛋白质能水解，水解产物也不同，故D错误；故答案为B。
湖北省部分重点中学2022届高三化学新起点联考考试试题（含解析）
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体
【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
2024届联考高三一轮复习联考(三)全国卷理综化学答案
2024 届高三一轮复习联考(三) 全国卷理综化学参考答案及评分意见7 . B【解析】海水的酸性不强,对设备的腐蚀属于吸氧腐蚀, A错误;水煤气法制氢是吸热反应,升高温度有利于平衡正向移动, 提高氢气的产率, B 正确; 催化剂不能改变反应的变, C 错误 ;碱性氢氧燃料电池工作时OH 向负极移动, D 错误。
8. D 【解析】b点仍处于从正反应建立平衡的过程中,则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率, b 点处2和2的浓度大于a点处的,则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率,所以 a 点处的逆反应速率小于1 1 0 3 X2 molb 点处的正反应速率, A 正确; 0 ~ 10min 内,O 2的平均反应速率v(o2)= v(so )X0.015m o l·L '·m i n',B正确;其他条件不变,若在恒压条件下发生反应,等效于减压使平衡右移,则平衡时3 的体积分数减小, C 正确; 列" 三段式" :2SO3 (g) O2 (g) 十2SO2 (g)起始浓度(mol · L i ) 1 0 0转化浓度(mol · L i ) 0 . 5 0 . 25 0 . 5平衡浓度/(mol · L ' ) 0 . 5 0 . 25 0 . 5则K ·25 ; min 后·保持温度不变·向该容器中再通入· 5 m l o2 和i m lC (O2 ) · C ' 2 (S 2 ) (0 . 25+0 . 25) X 0 . 52S O3,则Q==0.125<K=0.25,则反应正向进行,D错误C (SO3 ) (0 . 5+0 . 5) 29 . B【解析】横坐标由左向右表示温度降低,纵坐标由下到上表示平衡常数增大,由图可知,随温度降低,平衡常数减小, 说明该反应的平衡逆向移动, 所以正反应是吸热反应, △H>0 , A 错误; 温度为2 000 K 时, 横坐标为5 , 对应纵坐标为 2 , 则lg K = 2 , 则K = 100 , 由题给化学方程式知K = C 2 (CO) , 所以C (CO) = 10 mol · L ' , B正确; M 点不是平衡点,由题图知此时Q<K ,则M 点的反应正向进行,所以R 的消耗速率小于生成速率, C错误;温度不变,平衡常数不变,所以扩大容器容积, CO 的浓度不变,D错误。
2024届江西省高三3月联考化学试卷+答案
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动．用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容．5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ce-140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关．下列不涉及化学变化的是（ ）A ．干冰摆盘B ．燃放烟花C ．食醋除水垢D ．秸秆沤肥 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A ．HClO 的电子式：H :O :Cl B ．2H O 分子的球棍模型：C ．3NH 分子的VSEPR 模型：D ．激发态C 原子价层电子排布图可能为3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A ．分液漏斗——过滤B ．滴定管——量取溶液C ．容量瓶——溶解固体D ．表面皿——灼烧固体 4．用脯氨酸（）催化合成酮酸的反应如图．下列说法错误的是（ ）A ．常温下，a 可与水互溶B ．新制()2Cu OH 检验产物c 中是否含有bC ．脯氨酸的分子式为572C H NOD ．c 中所有碳原子可能共面5．联合制碱法利用食盐水，氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++↓+．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，211.2L CO 含π键的数目为A NB ．30.1mol NaHCO 品体中含离子数目为A 0.2NC ．130.1mol L NaHCO −⋅溶液中含+Na 数目为A 0.1ND ．标准状况下，311.2L NH 通人水中，溶液中4NH +数目为A 0.5N6．牛磺酸（2223H NCH CH SO H ，白色针状结晶）对于防治缺铁性贫血有明显效果．牛磺酸粗品（含有22NaCl Na SO 、等杂质）的提纯步骤如下：I ．取牛磺酸粗品，溶于浓盐酸中，过滤，得到滤液1和滤渣1； Ⅱ．对滤液1进行一系列操作得到滤渣2；Ⅲ．用试剂X 洗涤滤渣2并干燥，得到牛磺酸精品．已知：牛磺酸化学性质稳定，在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于95%乙醇，易溶于浓盐酸．下列说法正确的是A ．步骤Ⅰ中滤渣1的主要成分为23NaCl Na SO 、B ．步骤Ⅱ中一系列操作为蒸馏C ．步骤Ⅲ中试剂X 可能为95%乙醇D ．23NaCl Na SO 、中的化学键类型完全相同7．X Y Z W Q 、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q 为金属元素，基态X 原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z 是地壳中含量（质量分数）最高的元素，基态W 原子p 轨道上的电子数比s 轨道上的电子数多4．Q 的原子序数为X Y W 、、原子序数的总和．下列说法正确的是（ ） A ．Q 位于元素周期表的ds 区 B ．第一电离能：X Y Q <<C ．简单氢化物的沸点：Z Y <D ．氧化物对应水化物的酸性：Y W X << 8．化合物X （结构如图）是一种可以保护胃黏膜的药物．下列有关说法正确的是（ ）A ．该物质属于芳香烃B ．分子中不含手性碳原子C ．不能发生消去反应和水解反应D ．分子中碳原子的杂化方式有2种9．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 实验方案探究目的A将Mg 、Al 金属棒用导线及小灯泡连接，同时插入10.10mol L −⋅的NaOH 溶液中比较Mg 、Al 的金属性B 向()243Fe SO 溶液中通入足量的2H S比较3+Fe 、S 的氧化性C向NaBr 溶液中加人过量3AgNO 溶液，再加入KI 溶液比较()()sp sp K AgBr K Agl 、的大小D向酸性4KMnO 溶液中通入某无色气体验证该气体为2SOA ．AB ．BC ．CD ．D10．为了缓解“温室效应”带来的影响，科研工作者研究得出2CO 在催化剂作用下能够转化为甲烷，发生反应：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ΔH ++．将原料气按()()22n CO n H :1:4=加入密闭容器中发生反应，测得2CO 的平衡转化率与压强，温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．H 0∆>B ．x y z w <<<C ．当温度为500℃，压强为wMPa 时，G 点：v v <正逆D ．选取高效催化剂或更大比表面积的催化剂，均能提高2CO 的平衡转化率11．二氯异氰尿酸钠（3332C N O Cl Na ）为白色固体，溶于水释放出HClO ，是氧化性消毒剂中最为广谱，高效，安全的消毒剂．测定某二氯异氰尿酸钠样品的纯度步骤如下：将1.3750g 粗产品溶于无氧蒸馏水中并配成100mL 溶液，取20.00mL 所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置5min ．用10.2150mol L −⋅的223Na S O （见光易分解）标准溶液进行滴定，待溶液呈浅黄色时加人指示剂，滴定至终点时，消耗22322.50mL Na S O 标准溶液．已知：①；②2222346I 2S O 2I S O −−−++；③若100g 某“84”消毒液与3.5g 氯气的氧化能力相当，则该“84”消毒液的有效氯为3.5%． 下列说法错误的是（ ）A ．可选用淀粉溶液作指示剂B ．223Na S O 标准溶液应盛装在棕色碱式滴定管中C ．该样品的有效氯为50%D ．该样品中3332C N O Cl Na 的质量分数为96.75%12．2CeO 是重要的稀土抛光材料，几乎不存在理想的2CeO 的立方晶胞模型（图甲），实际晶体中常存在缺陷（图乙，设该晶体的密度为2ρg cm −⋅∙晶胞边长为apm ）．下列说法错误的是（ ）A ．图甲晶胞中与Ce Ce 原子有4个B ．图乙晶胞的化学式可表示为47Ce OC ．若X 原子的分数坐标为()0,0,0，则氧空位处原子的分数坐标为113,,444D ．图乙晶胞中Ce 原子与O1010pm 13．利用库仑测硫仪测定气体中2SO 的含量的电解原理如图，检测前（此时电解池不工作）电解质溶液中()()3c I c I −−保持定值，待测气体进入电解池后，2SO 溶解并将3I −还原，测硫仪便立即自动进行电解至()()3c I c I−−又回到原定值，测定结束后，通过测定电解消耗的电量进行计算2SO 的含量（忽略检测前后溶液体积的变化）．下列说法正确的是（ ）A ．X 极应该和电源的负极相连B ．电解时消耗的电量越多，待测气体中2SO 的含量越低C ．当通入2SO 时溶液中+K 向X 极移动D ．若有20.25mol SO 被处理，则电解质溶液中约增加+0.5mol H14．将氨水逐滴加入10.2mol L −⋅的硫酸铜溶液中，测得混合液中五种微粒的物质的量分数(){}234αCu NH +、()(){}()(){}()(){}()222+32323232232αCu NH H O αCu NH H O αCu NH H O αCu+++、、、随()()()333P NH P NH -lgc NH = 的变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）A ．图中X 点坐标为()4.1,0.16B ．曲线④表示(){}+342αCu NH随()3P NH 变化的曲线C ．()3P NH 值从小到大过程中()2+αCu 逐渐增大，溶液的蓝色逐渐变深D ．反应()()()232323234Cu NH H O NH Cu NH H O ++++的平衡常数 2.1K 10= 二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用．某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物．实现了Cr Fe Al Mg −−−的深度利用和Na +内循环．工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态铬原子的电子排布式为_____________，铬在元素周期表中的位置为________；“高温连续氧化”过程中发生的氧化还原反应的化学方程式是_____________________________； （2）“固体Ⅲ”的主要成分是______________ （填化学式）．（3）已知2242272CrO 2H H O Cr O −+−++ ，则“工序③”中通入_____________ （填“足量”或“少量”）的气体A 更有利于得到重铬酸盐；气体A 的固态属于___________晶体；流程中可以循环使用的物质除气体A 外还有_______________（填化学式）．（4）“工序④”中发生反应的离子方程式为__________；常温常压下，“工序④”的溶液中铝元素恰好完全转化为沉淀的pH 为8.37，则()()34Al OH OH Al OH ,K −−+=____________．（通常认为溶液中离子浓度小于5110mol L −−⋅时沉淀完全）16．（15分）乙酸是典型的有机酸，在生产，生活中有广泛应用．乙酸作为化工原料可以制备氢气，以乙酸为原料制备氢气时的反应：反应1（热裂解）：()()()1321CH COOH g 2CO g 2H g ΔH 213.7 kJ mol −+=+⋅ 反应2（脱羧基）：()()()13422CH COOH g CH g CO g ΔH 33.5 kJ mol −+=−⋅ （1）2CO 中形成________中心_________电子的大π键；()()()()422CH g CO g 2CO g 2H g ++ H ∆=______1kJ mol −⋅．（2）向一恒容密闭容器中充入一定量的乙酸气体发生反应1和反应2，反应相同时间后，测得部分气体产率与温度的关系如图．①已知640℃之后氢气产率高于甲烷．试说明理由：___________________．②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO 产率下降．分析可能原因：____________________（用化学方程式表示）．（3）采用光催化反应技术直接合成乙酸，可符合原子经济学（原子利用率100%）．下列原料组合符合要求的是____________（填标号）．A ．22CO H +B ．2CO H +C ．24H O CH +（4）若利用合适的催化剂控制其他副反应（只发生反应1和反应2），温度为T ℃时反应达到平衡，此时总压强为pkPa ，反应1消耗起始乙酸总量的30%，反应2消耗起始乙酸总量的50%，则平衡时2H 体积分数为_____________%反应2的平衡常数p K =________kPa （p K 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示）．（5）研究3CH COOH 在水溶液中的电离平衡有重要意义．若室温下将1mol a L −⋅的3CH COOH 溶液和()12b mol L Ba OH −⋅溶液等体积混合，恢复至室温后混合溶液中存在()()2+32c Ba c CH COO −=，则乙酸的电离平衡常数a K =____________（用含a 和b 的代数式表示）． 17．（14分）对乙酰氨基酚（，1M 151g?mol −=）具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，刺激性小，极少有过敏反应．某科学小组设计如下转化流程在实验室制备对乙酰氨基酚（部分产物已略去）：（1）苯酚的俗称是________．步骤Ⅰ反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为______________．（2）步骤Ⅱ的反应原理为 H 0∆<，反应装置如图甲所示．该科学小组通过实验测定了不同温度下对氨基苯酚钠的产率，数据如表： 温度/℃ 25 45 55 65 产率/％52.664.762.558.8Na S溶液的仪器名称是__________．①盛装2②通过实验数据，可知最佳反应温度为________℃．（3）步骤Ⅲ中硫酸的作用是析出对氨基苯酚，若加入硫酸过多或过快，可能导致发生的副反应的离子方程式SO−的空间结构为_____________．为_______，24（4）步骤Ⅳ的实验装置如图乙所示．其中，冷凝管的作用是______________；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是_____________．（5）该科学小组用0.4mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚的总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚_____g．18．（15分）有机物H是合成一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示．（1）A的名称为______，B中含氧官能团的名称为______________，A→B的反应类型为______________．（2）E→F的化学方程式为__________________．（3）设计D→E和F→G两步反应的目的为__________________．（4）化合物M与C含有相同元素且相对分子质量比C小14．则同时满足下列条件的M的结构有_______种，写出其中一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式：________________．①M为芳香类化合物，除苯环外不含其他环，且含有两个官能团；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，（5）参照上述合成路线．设计以1，4-丁二醇和苯胺（）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）．高三化学试卷参考答案1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．A 8．D 9．B 10．C 11．C 12．A 13．D 14．D 15．（1）[]51Ar 3d 4s （或22626151s 2s 2p 3s p 3d 43s ，2分）；第四周期ⅥB 族（1分）； ()222423224Fe CrO 7O 16NaOH8Na CrO 2Fe O 8H O ++++高温（2分）（2）23Fe O （2分）（3）足量（1分）；分子（1分）；NaOH （多写2H O 不扣分，1分） （4）()()2343Al OH CO Al OH HCO −−+↓+ [或()22233AlO CO 2H OAl OH HCO −−++↓+，2分]；0.6310（2分）16．（1）3（1分）；4（1分）；+247.2（2分）（2）①反应1为吸热反应，反应2为放热反应，温度高于640℃之后，以反应1为主（2分） ②()()()()222CO g H O g H g CO g ++ （2分）（3）B （1分） （4）25（2分）；25p 48（2分） （5）72b 10a 2b−×− （2分） 17．（1）石炭酸（1分）；冰水浴（2分） （2）①三颈烧瓶（1分） ②45（1分） （3）22322S O 2HS SO H O −++↓+↑+ （或其他合理答案，2分）；四面体形（1分）（4）冷凝回流（2分）；洗去杂质并降低对乙酰氨基酚的溶解损失（2分） （5）33.22（2分）18．（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯，2分）；羧基（1分）；氧化反应（1分）（2） （2分）（3）保护氨基，减少副反应的发生（2分）（4）4（2分）；（2分）（5），（或其他合理答案，3分）。
山东省2023届高三上学期9月开学摸底联考化学试卷及答案
化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 C-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国古代科技富载化学知识。
下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是（ ）（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是（ ） A ．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B ．新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性C ．保存4FeSO 溶液时可加入少量铁粉和稀24H SOD ．配制11mol L OH Na -⋅溶液时，将称好的NaOH 固体加入容量瓶中溶解3．月壤中含有丰富的3He ，3He 发生核聚变反应为：334mHe He He 2X 12.86MeV +→++，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。
下列说法正确的是（ ） A ．3He 核聚变是化学变化 B ．3He 与4He 互为同位素C ．m X 的中子数为1D ．3He 、4He 形成的单质中均含有共价键4．电解熔融氟化氢铵()42NH HF 可制得3NF ，3NF 是一种优良的等离子蚀刻气体。
下列有关说法正确的是（ ）A ．3NF 的空间构型为正四面体B ．42NH HF 中N 原子的杂化方式为2spC ．42NH HF 晶体中存在氢键D ．3NF 中N F -键的键角大于42NH HF 中N H -键角5．科学家利用聚乙烯进行合成的路线如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．有机物A 中含有肽键官能团B ．聚乙烯和A 反应生成B 的反应类型为加成反应C ．1分子有机物B 中有n 个手性碳原子D ．有机物C 的水溶性比聚乙烯的水溶性好6．检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示装置或原理不合理的是（ ）A ．图甲用烧杯将菠菜灼烧成灰B ．图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C ．图丙过滤得到含铁元素的滤液D ．图丁检验滤液中是否含2Fe +离子7．用2Cu /SiO 催化香茅醇制取香料香茅腈反应及机理如图所示。
山东省新高考联合质量测评2023届高三3月联考化学试题含答案
试卷类型：A山东新高考联合质量测评3月联考试题高三化学2023.3本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu64Ga 70As 75一、选择题；本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A ．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应B ．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C ．“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，与胶体的知识有关D ．CPU 制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是A ．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化IB ．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定C ．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢D ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁3．含氮物质种类繁多，例如2N 、3NH 、24N H 、3HN （酸性与醋酸相当）等。
下列有关物质的说法中正确的是A ．24N H 中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面B ．2N 性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C ．24N H 具有还原性，可用于将3AgNO 还原为单质AgD ．可向3NaN 溶液中通2CO 来制备3HN 4．下列实验装置及表述正确的是ABCD（经酸化3%NaCl 溶液）蒸干3AlCl 溶液制无水3AlCl 固体实验室制乙炔实验室制备()3Fe OH 胶体在Fe 表面生成蓝色沉淀，可说明Zn 无法保护Fe5．周期表前四周期的元素X 、Y 、Z 、O 、R ，原子序数依次增大。
河北省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试卷及答案
河北省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题一、单选题1．实验室模拟脱硝反应：()()()()2222C s +2NO g N g +2CO g ΔH=-64.2kJ/mol 。
关于此反应，下列说法错误的是A ．焓变H 0∆<，熵变ΔS>0B ．可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C ．此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高2NO 的转化率D ．选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行2．两种溶液混合后的成分与溶液酸碱性的变化可能有关，下列说法正确的是 A ．10.1mol L -⋅的224H C O 溶液与10.1mol L -⋅的NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中：()()()-2-12242424c H C O +c HC O +c C O 0.1mol L -=⋅B ．等体积、等物质的量浓度的23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液混合：()()()()-2-33-233c HCO c CO <c H CO c HCOC ．常温下，pH 2=的HA 溶液与pH 12=的BOH 溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则()()b BOH a HA K <KD ．向某2Na S 溶液中加入少量4CuSO 晶体，所得溶液中2S -水解程度增大，pH 增大 3．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO 制得，主要反应为()()()()C s +MgO s Mg s +CO g 。
下列说法错误的是A ．该反应的平衡常数()K=c COB ．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 的浓度增大C ．一定温度下，减小CO 浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D ．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K 增大 4．2N O 无害化处理的一种方法为()()()2222N O g 2N g +O g ，在一定容积的密闭容器中发生此反应，2N O 的转化率如图所示，若2N O 起始浓度为1mol/L ，下列说法错误的是A ．升高温度，有利于提高2N O 的转化率B ．a 、c 两点中，N 2的物质的量浓度相等C ．反应在230℃、恒压容器中进行，达平衡时，2N O 的转化率大于98%D ．若b 点反应达到平衡状态，2O 的体积分数为20%5．在25℃下，稀释3CH COOH 和某酸HA 的溶液，溶液pH 变化的曲线如图所示，其中1V 表示稀释前的体积，2V 表示稀释后的体积，下列说法错误的是A ．m<4，两种酸溶液pH 相同时，()()3c HA <c CH COOHB ．a 、b 两点中，水的电离程度a 小于bC ．25℃时，等浓度的3CH COONa 与NaA 溶液中，()()--3c A <c CH COOD ．曲线上a 、b 两点中，()()()-3-3c CH COO c CH COOH c OH ⋅的比值一定相等6．二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的a K 如下表。
2023年高三联考试题化学试题含答案
2023-2023年高三联考试题化学试题含答案本试卷分第I卷〔选择题〕和其次卷〔非选择题〕两局部,共100分,考试时间90分钟。
第一卷1至5页，其次卷6至9页。
考试完毕后，将II卷和答题卡一并交回。
第 I 卷〔选择题，共 40 分〕留意事项：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64一.选择题〔此题共 20 个小题，每题 2 分，共 40 分。
在每题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的〕1．化学与生产生活、社会进展亲热相关，以下有关说法不．正．确．的是A.我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾燃烧处理厂B.随着工业进展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严峻，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径C.在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反响快速进展的催化剂，可起到很好的节能效果，能表达十八大提出的“绿色进展”理念D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反响得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维2．以下有关物质的分类或归类正确的选项是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡⑤ 同位素：12C、13C、14C ④ 同系物：苯酚、苯甲醇⑥ 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥3.以下离子方程式表达正确的选项是A．HCO －的水解方程式可表示为：HCO －＋H OH O++CO 2－3 3 2 3 3B.向 NaHCO3溶液中参与过量的澄清石灰水，消灭白色沉淀：2HCO －＋Ca2＋＋2OH－===CaCO ↓＋CO 2－＋2H O3 3 3 2C.向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH) ：32AlO －＋CO ＋3H O= 2Al(OH) ↓+CO2－2 2 23 3D.将 16.8g 铁粉投入 100mL 4.0mol/L 的 HNO3溶液中〔复原产物只有 NO〕3Fe ＋ 8 H+ ＋2NO －= 3Fe2+＋2NO↑＋4H O3 24.设n为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的有几个A①2L 0.5mol/L FeCl 3溶液中所含的 Fe 3+离子的个数为 nA②82g Na 18O 固体与足量 CO 反响转移电子总数为 n222A③标准状况下，11.2 L CH Cl 中所含分子数为 0.5n3A④15 g 甲基(-CH )所含电子数为 10n3A⑤1 molC H 6 14分子中共价键总数为 20nA⑥28 g 乙烯和环丁烷(C H )的混合气体中含有的碳原子数为 2n4 8A⑦16.9 g 过氧化钡〔BaO 〕固体中阴、阳离子总数约为 0.2n2AA.2B.3C.4D.55．元素周期律提示元素间的递变规律既有相像性又有递变性，以下递变规律正确 的是A. 其次周期元素氢化物稳定性的挨次是： HF ＞H O ，所以第三周期元素氢化物2稳定性的挨次也是：HCl ＞H S2B. VA 族元素氢化物熔点挨次是：SiH ＞CH ，所以 VA 族元素氢化物熔点挨次44也是：PH ＞NH33C. 第三周期元素的非金属性：Cl ＞S ，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl ＞H S2D. 钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝6.以下试验方案不．能．到达试验目的的是7.以下说法正．确．的是A. X 在确定条件下转化为 Y，，X 与Y 互为同分异构体，可用 FeBr3溶液鉴别试验目的试验方案A 证明溴乙烷发生消去向试管中参与适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶反响有乙烯生成液，加热，将反响产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明 Mg(OH) 沉淀可2向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先参与 3 滴 1以转化为 Fe(OH) 沉mol/L MgCl 溶液，再参与 3 滴 1 mol/L FeCl3 2 3淀溶液C 检验蔗糖水解产物具向蔗糖溶液中参与几滴稀硫酸，水浴加热几分有复原性钟，然后参与适量稀 NaOH 溶液，再向其中加入制的银氨溶液，并水浴加热D 测定铝箔中氧化铝的取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反响，逸出的气含量体通过碱石灰后，测其体积为 b L〔已转化为标准状况下〕B.能发生的反响类型有：加成反响、取代反响、消去反响、水解反响C.3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种D．一样条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大8.以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11 的溶液中：CO 2－、Na＋、AlO －、NO －3 2 3②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO －、SO 2－4 4③参与 Al 能放出 H 的溶液中：Cl－、HCO －、SO 2－、NH ＋2 3 4 4④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO －、Cl－3⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤9.以以下图所示对试验选用或试验操作正确的选项是A.滴定FeSO4 溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸11．以下说法正确的选项是 A ．反响：2CO 〔g 〕+2NO 〔g 〕 N 〔g 〕+2CO 〔g 〕在温度为 298K 时能自发进22行，则它的△H > 0, △S > 0B ．0.1mol/L NH C1 溶液加蒸馏水稀释，溶液的 pH 不断减小4C ．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D ．恒温恒压条件下可逆反响：2A 〔g 〕B 〔g 〕+2C 〔g 〕，达平衡后，假设向平衡体系中参与确定量的 A ，平衡体系中，B 的物质的量分数确定不变12. 为了证明(NH ) Fe(SO ) ·6H O 〔硫酸亚铁铵晶体〕的成分中含有 NH +、Fe 2+、4 2 4 2 2 4SO 2-和 H O ，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，以下试验表达中错误的选项是4210. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反响为：2CuFeS +O =Cu S+2FeS+SO 以下说法2222正确的选项是A. Cu S 既是氧化产物又是复原产物B ．每生成 1 molCu 2S ，有 4mol2硫被氧化C ．CuFeS 2仅作复原剂，硫元素被氧化D ．每转移 1.2 mol 电子，有 0.2mol 硫被氧化A. 加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B.加少量水，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有 Fe2+C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl溶液，有白色沉淀生2成，则可证明晶体的成分中含有 SO 2-4D.加浓NaOH溶液，加热，用潮湿的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有 NH +413.常温时，① pH=2 的 CH COOH 溶液；② pH=2 的 HCl 溶液；③ pH=12 的氨水；3④pH=12的 NaOH 溶液。