山东省新泰一中2018_2019学年高一化学上学期第二次大单元测试试题(实验班)(无答案)
山东省新泰一中人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷
山东省新泰一中人教版高一第二学期第二次质量检测化学试卷一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )选项实验操作、现象及结论A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
山东省新泰一中2018_2019学年高一化学上学期第一次质量检测试题2019020201133
新泰一中2018级高一上学期第一次质量检测化学试题注意事项：1.时间：90分钟满分：1002.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的原子的相对原子量：H:1、C：12、N:14、O:16、Na：23、Mg：24、Ne：20、Cl：35.5、S:32第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是( )A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( )A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行C．科学家提出的假说一定能成为科学理论D．使用模型有助于人们研究物质的性质3. 下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液最后呈红色A．仅①② B．仅②③ C．仅②③④ D．①②③④4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥5.下列说法正确的是（）A.氯化氢的摩尔质量为36.5gB.1molH2SO4的质量为98g·mol-1C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍6.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶27.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A.用铁和氯气直接反应制取FeCl2B.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸D. 在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合8.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是( )A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中9.下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有2N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为44.8 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的氧原子数为3N AC．40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液中含Na＋数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A11. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D.钡不能置换出金属钠12.下列说法正确的是（）A．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，是纯净物C．ClO2也可用于漂白消毒，消毒能力比氯气弱D．干燥的氯气不能使鲜花褪色13. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1，则下列关系中正确的是( )A．c= B.ω= C．ω= D．ρ=14. 下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ③28 g CO 的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ．①②③ B ．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥15若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:（ ）A ．氖原子的相对原子质量一定是ba 12 g ·mol -1B ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是aWmol D ．Wg 该氖原子所含质子数是aW10 16.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )17.反应A ＋3B===2C ，若7 g A 和一定量B 完全反应生成8.5 g C ，则A 、B 、C 的相对分子质量之比为( )A ．14∶3∶17B ．28∶2∶17C ．1∶3∶2D ．无法确定 18. 在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol NaCl ，下列对该溶液的说法中，不正确的是（ ）A ．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L -1B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl 物质的量为0.1 mol19. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
山东省泰安市新泰第一中学2018-2019学年高三化学测试题含解析
山东省泰安市新泰第一中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为A. 0.15 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1参考答案：C略2. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。
下列说法正确的是( )A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(L min)C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略3. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。
下列说法中不正确的是A．该反应的正反应的△＜0B．反应进行到5min时，a容器中(正)≠(逆)C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态参考答案：D略4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A.是铯的两种核素，它们互为同位素B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略5. 100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素．分析：过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．解答：解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；B．加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故B错误；C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；D．加入硫酸铵固体，水解呈酸性，生成氢气的量增多，且反应速率增大，故D错误．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大6. 将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽溶液体积变化。
山东新泰一中北校高一年级第二次阶段性考试化学试题
新泰一中北校高一年级第二次阶段性考试化学试题第Ⅰ卷（共50分）注意事项：1.第Ⅰ卷分两部分20小题，共50分。
2.每小题选出答案后，将答案填到小七学伴。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是( )A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数2． X、Y、Z三种元素原子的核外电子数依次为a、b、c，它们的离子X n＋、Y n－、Z m－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系式正确的是( )A．a＞b＞c B．a＞c＞bC．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m3．短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是( )A．ⅠA和ⅦA B．ⅠA和ⅥA C．ⅦA和ⅥA D．ⅤA和ⅥA4．下列能说明非金属性S强于P的是( )A．S的颜色比P4的颜色深B．P4能在常温下自燃，而S不能C．酸性：H2S<H3PO4D．酸性：H2SO4>H3PO45．下列关于元素周期表的叙述中正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除0族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族C．主、副族元素的族序数从左到右都是由小到大排列(如ⅠB～ⅦB)D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族6．关于下图的说法不正确的是( )A．1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B．2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C．1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应7．用导线把锌片与铁片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是( )A．铜是负极B．铜片上无气泡产生C．锌是负极D．铜片的质量逐渐减少8．下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．加热条件，用氢气还原氧化铜9．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) 放热a kJ，下列说法不正确．．．的是( ) A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ B．Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆10．将甲烷与氯气按物质的量之比为1∶3混合，在光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4A．只有① B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
山东省2019届高三化学上学期第二次质量检测试题(理科教学班,无答案)
山东省新泰一中2019届高三化学上学期第二次质量检测试题（理科教学班，无答案）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共52分）本卷选择题共26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确．．．的是( )A．①操作利用了物质的溶解性 B．③操作为分液C．②操作为过滤 D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期2．下列化学用语表述正确的是（）TsA．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC． COCl2的结构式为：D． CaO2的电子式为：3．下列说法正确的是( )A．油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B．酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C．淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D．向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．设N A为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A．常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N A B．向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为N AC． 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个SO3分子6．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2－、HCO3－B．水电离出c（H+）=10－9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br－、SO42－D． c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3－、NO3－7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B． NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C． Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂10．下列有关实验操作或判断正确的有( )①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A．3个 B．4个 C．5个 D．6个11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝b，则a＞bB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJC．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D．已知CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) ΔH=+206.1 kJ·mol–1，反应过程中使用催化剂，ΔH减小12．某有机物的结构如图所示。
新泰中学2019级高三上学期第二次阶段性考试化学参考答案
(3) CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫△酸 CH3COOCH2CH3 +H2O (2 分)
(4) C6H12O6(葡萄糖)酶 △→ 2C2H5OH+2CO2 ↑ (2 分)
II. (1) CH2=CH2 (1 分) 醇类 (1 分) 加成反应 (1 分) (2) CH3COOH+CH3CH2CH2OH 浓Δ硫酸 CH3COOCH2CH2CH3+H2O
山东省新泰中学 2019 级高三上学期第二次阶段性测试
化学试题参考答案
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意)
1-5 A B D C C
6-10 C B A A C
二、选择题(本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只．有．一．个．或．两．个．选项符合题意，选全对得 4 分， 选对但不全得 2 分，选错得 0 分)
(2 分)
(3) AD (2 分)
(3) 1012×Ka1 (1 分) 1024×Ka1×Ka2 (1 分)
(4) 2 HSO-4 -2e—= S2O82- +2H+；(2 分) 质子 (1 分) 0.2g (2 分)
19.(12 分) (1) +116 kJ mol
(2 分)
(2) 该反应为吸热反应，温度降低使体系压强减小 (2 分) 0.02mol·L-1·min-1
(2 分)
0.01p
2 0
(2 分)
(3) 1.6×10-22NA(E5-E1) (2 分) CH4(g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+CO2(g)或 CH4(g)=C(ads)+2H2(g) (2 分)
新泰市片区2018-2019学年度第一次段考化学试卷
新泰市片区2018-2019学年度第一次段考试卷九年级化学说明：1 ．全卷分二部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题，共8页。
考试时间60分钟，满分 100 分。
2 ．本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。
答题卡必须保持清洁，不能折叠。
3 ．答题前，请将姓名、班别、考生号和座位号用规定的笔在答题卡指定的位置填好、涂好。
4 ．本卷1—30 题为选择题，每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案； 31—34 题为非选择题，答案用规定的笔，按作答题目的序号，写在答题卡非选择题答题区内。
第一部分选择题本部分30小题，每小题2 分，共 60 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列液态物质中,属于纯净物的是（）A.食盐水B.碘酒C.液氢D.矿泉水2. 下列各图中，“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）3. 李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）A．春天花朵掰成花瓣 B．夏天粮食酿成美酒 C．秋天水果榨成果汁 D．冬天冰砖凿成冰雕4. 下列对变化的认识不正确的是（）A．化学变化必然伴随着物质性质的变化 B．化学变化一定伴随着发光、放热的现象C．化学变化必然伴随着能量的变化 D．化学变化的本质是有新物质生成5. 下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A．乙醇可做燃料 B．氧气用于炼钢 C．金刚石用来裁玻璃 D．氯化钠用来制纯碱6.钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A．22 B．26 C．58 D．487. 纳米多孔银是一种新型催化剂，它能通过电化学方式将二氧化碳这种温室气体，高效转化为制造某些合成燃料的工业原料。
纳米多孔银的电化学催化活性是多晶银的3 000倍。
下列有关纳米多孔银的说法错误的是 （ ）A ．反应前后本身质量不变B ．反应前后化学性质不变C ．在催化过程中，纳米多孔银一定没有参与反应D ．加快了二氧化碳转化为工业原料的化学反应速率8. 下列是几个化学反应的微观示意图，其中属于化合反应的是 （ ）9. 下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（ ）10. ①原子的质子数；②化学性质；③相对原子质量；④微粒的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子数A.①②③④⑤⑥ B ．①③⑤ C ．③⑤⑧ D ．③⑥⑦⑧11.两种微粒的结构示意图是Na 和Na + 其中相同的是（ ）A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数12. 认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A 原子的相对原子质量约为（ ）A ．12B ．16C ．5D ．1013. 下列图示操作正确的是 （ ）DA．量筒读数 B.倾倒液体 C.存放氧气 D.加热液体14. 下列常见仪器的使用正确的是 ( )A.量筒可用作中和反应的容器B.烧杯加热时应放置在石棉网上C.用100 mL量筒量取9 mL的水D.熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭15. 下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B.加热KClO3并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热16. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）①洁净的空气是纯净物②空气中的氧气可以供给呼吸，因此呼吸纯氧更有益于人体健康③分离液态空气得到氧气和氮气的过程中不发生化学反应④CO2约占空气体积的0.03%，能做气体肥料⑤随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染⑥臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50 km的高空A.①②④B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥17.小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是（）A.氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐，做焊接金属的保护气B.稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯C.氦气的密度很小且稳定——填充探空气球D.氧气具有可燃性——做宇宙航行中的重要燃料18.氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。
山东省新泰一中2018_2019学年高一数学上学期第二次大单元测试试题实验班2019020201142
………………………………12 分
21. （Ⅰ）证明：连接 AC1，交 A1C 于点 F， 则 F 为 AC1 的中点，又 D 为 AB 的中点， ∴BC1∥DF， 又 BC1⊄平面 A1CD，DF⊂平面 A1CD， ∴BC1∥平面 A1CD； （Ⅱ）解：三棱锥 A1﹣CDE 的体积 其中三棱锥 A1﹣CDE 的高 h 等于点 C 到平面 ABB1A1 的距离，可知 又 ∴ ． ． ． ．
2） 若m n, 则有 // ； 4） 若 , 则有m // n ． C．2 D．3
5．若直线 l1 : ax (1 a ) y 3 0 与直线 l 2 : ( a 1) x ( 2a 3) y 2 0 互相垂直，则 a 的值是（ A. 3 ） B. 1
x 1009
；
) _________.
2 BB1 , 则AB1与C1 B所成的角的大小为 ______.
15、在正三棱柱 ABC A1 B1C1中, 若AB
16、若定义在 R 上的函数 f x ，其图像是连续不断的，且存在常数 R 使得
f x f x 0 对任意实数 x 都成立，则称 f x 是一个“ 特征函数” ．则下列
7 6
1
7 ，定义在 R 上的奇函数 f x 满足:对任意的 8
1
x1 , x2 [0, ) 且 x1 x2 都有
（ ）
f ( x1 ) f ( x2 ) 0 ，则 f a , f b , f c 的大小顺序为 x1 x2
A． f b f a f c C. f c f a f b 8.
y 的一个函数关系式 y f x ；
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新泰一中实验学校2018级高一上学期第二次阶段性测试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共50分)注意事项：本卷共20小题。
1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( )A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与ClO2消毒饮用水的原理相同2.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A. 75mL2mol/LNH4Cl溶液B. 50mL3mol/L的KClO3溶液C. 25mL2mol/L的FeCl3溶液D. 150mL3mol/L的NaCl溶液3.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( )①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有① B．①② C．①②③ D．①③4.下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHSO4 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NH4HS⑤A l ⑥Fe2O3 ⑦SiO2A. ①②③④⑤B. ①②③⑦C.②③④D. ②③④⑤5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A. MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑B. Al2O3＋3H22Al＋3H2OC. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D. 2HgO2Hg＋O2↑6.下列说法正确的是（）A. 酸性氧化物都不能与酸发生反应B. NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂C. 铵盐受热分解都能放出氨气D. 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气7.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L 0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为N AB．0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1N AC．7.8gNa2O2所含的离子数为0.3N AD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 N A9.下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．在蒸馏过程中，发现蒸馏烧瓶中未加沸石或碎瓷片，可以立即加入D. 某溶液中加入硝酸银溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-10.把b中的三种离子补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是（）A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-B. 该反应可能在酸性条件下进行C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D. 2molS参加反应时,转移的电子数为3N A11.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A. 分子数目：①=②=③B. 质量关系：①<③<②C. 压强关系：①>③>②D. 原子数目：②>③>①12.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。
下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉13.下列各组离子一定能大量共存的是( )A. HSO3-、Na+、SO42-、OH-B. H+ K+、I--、NO3-C. 含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、C1-、H+D. 强酸溶液中： Na+、K+、NO3- 、NH4+14.将32．5g Zn投入到V mL浓硫酸中共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( )A．所得溶液的浓度 B．所得气体的质量C．所得气体在标准状况下的体积 D．原硫酸的浓度15.下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（）①将SO2通入Na2SiO3溶液中②过量氨水和明矾溶液混合③Ca(HCO 3)2溶液中投入Na2O2固体④NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤Na2O2投入FeCl2溶液中A. ①②③④B. ①③④⑤C. ①②④⑤D. 全部16.下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中含有Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离17. 利用下述有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 利用图 1 所示装置制取少量 NH3B. 利用图 2 所示装置制备 Fe(OH)3胶体C. 利用图 3 所示装置收集 HClD. 利用图 4 所示装置检验 SO2 的漂白性18.将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol・L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（）A．5.52g B． (m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g19.下列离子方程式符合实验事实的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-====NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)，溶液至生成沉淀的物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=====[Al(OH)4]-十2BaSO4↓D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－= BaSO4↓＋H2O20.常温下，在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H+、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A．x与y的差值为0.02 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.825 mol·L－1C．原溶液的c(H+)＝0.2 mol·L－1 D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2第Ⅱ卷 (非选择题共50分)21．(10分)利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。
(1)①H2SO4；②金属铜；③Al2O3；④氨水；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO2。
（1）请用序号填写空白：以上物质中能导电的是______；属于弱电解质的是______；(2)下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有_______(填标号)。
a．氢气还原氧化铜 b．水与煤油混合物分离c．氯化钠溶液与泥沙分离 d．配制100mL 10mol·L-1碳酸钠溶液(3)下列关于试剂保存的叙述正确的是_________(填标号)。
a．氢氟酸保存在玻璃瓶中 b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中 d．KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中(4）实验室若配制480 mL O.5mol .L-1溶液，所需称量的氢氧化钠固体的质量是______。
在配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______。
A．用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解搅拌时有部分液体溅出C．溶解时未冷却至室温D．加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线。
E．在定容时，仰视刻度线F．洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水22(12分）.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是____________、____________（填离子符号）。
（2）下列实验方案都可以用于在实验室制取所需SO2的是_ _（多选）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．铜与热浓H2SO4 C．Na2SO3固体与浓硫酸（3）如果有280 mL SO2气体（已折算为标准状况）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。
23．(8分)A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_____(填序号)。
a．C b．Na c．Al d．S若C是红棕色气体，A是化合物，检验A与硝酸反应生成的盐中是哪种阳离子的方法_____________________________________________(2)若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应①的化学方程式为__________________________________________。