江苏省仪征县2017届高三化学下学期期初测试试题
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试题20 含答案 精品
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二十）化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是()A. 用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B. 用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C. 用水代替化工合成反应中某些有机溶剂D. 将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2. 乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB. 氮分子的电子式：C. 氯离子(Cl－)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：3. 利用二氧化碳废气生产化工产品是解决温室效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是()A. 反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔH>0，ΔS>0B. 用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染C. CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4. 黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是()A. 该反应属于置换反应B. 该反应中氧化剂只有KNO3C. 32 g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D. 1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层的3倍，Z 原子最外层只有1个电子，W 的最低负价为－3。
(江苏)高三化学-江苏省苏锡常镇四市2017届高三下学期教学情况调研(一)(3月)化学 Word版含答案
2016-2017学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学2017.03注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg —24 S-32 C1-35.5 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是A.发展清洁能源B.增加植被面积C.燃烧煤炭供热D.选择绿色出行 2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：Cl 2017 B.硫离子的结构示意图：C. N 2H 4的电子式:D.丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B.木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂 C. A1203是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na 、 K 合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂4.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，Y 原子 最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子的核电荷 数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>K(Z) >r(Y)B. Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 的强C.化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-=Al(0H)3↓B.向Fe (0H)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+S032-=SO42-+Cl-D.用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H20电解H2↑+C l2↑+20H-6.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氧溶液，不能达到实验目的的是7.在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后.分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试题3含答案
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(三）化学2016。
1本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23S-32 K—39 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1。
下列做法与“保护环境"国策不符合的是( )A。
提高臭氧浓度以改善空气质量B。
提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C。
研发太阳能汽车代替燃油汽车D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2。
下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A。
质子数为16、中子数为17的硫原子：错误!SB。
硫离子（S2－）的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式:D. 硫化氢分子的电子式:H＋［错误!错误!错误!]2－H＋3。
下列说法正确的是（)A. 分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B。
现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C。
过氧化钠与水反应生成1 mol氧气转移4 mol电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4。
利用铝热反应可以焊接钢轨.下列说法正确的是（)A。
铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3＋)〈r（Al）B。
工业上可用铝热反应的方法提取镁C。
在铝热反应中化学能全部转化为光能D。
在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5。
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。
下列叙述正确的是( ）A。
原子最外层电子数由少到多的顺序：X＝W<Y<ZB。
原子半径由大到小的顺序:r（W)〉r(X）>r（Y)>r（Z)C。
元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD。
元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W6. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A。
高三试卷化学-江苏省无锡市四校2024届高三下学期期初学期调研化学试卷试卷及参考答案
2023-2024学年春学期期初学情调研试卷高三化学命题人：复核人：注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Mn—55Fe—56Co—59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年是中国芯片产业突围之年。
下列属于芯片中常用半导体材料的是（）A ．石墨B ．聚乙烯C ．镁铝合金D ．晶体硅2．反应4222NH Cl NaNO NaCl N 2H O ++↑+应用于石油开采。
下列说法正确的是（）A ．基态N 原子的轨道表示式为B ．Cl -的结构示意图为C ．2NO -中N 原子杂化类型为2spD ．2H O 的空间填充模型为3.实验室制备水合肼(242N H H O ⋅)溶液的反应原理为3242N aC lO 2N H =N H H O N aC l +⋅+，242N H H O ⋅能与NaClO 剧烈反应。
下列装置和操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取2Cl B.用装置乙制备NaClO 溶液C.用装置丙制备水合肼溶液D.用装置丁分离水合肼和NaCl 混合溶液4．3NaHSeO 可用于除去某些重金属离子。
下列说法正确的是（）A ．电负性：()()χO χSe >B ．离子半径：()()2r Nar O +->C ．电离能：()()11I Na I Se >D ．热稳定性：22H Se H O>阅读下列材料，完成5～8题。
铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐(K 3[Fe(CN)6])溶液检验Fe 2＋，黄血盐(K 4[Fe(CN)6])溶液检验Fe 3＋。
Fe 2O 3是重要的化工原料，Au/Fe 2O 3可用作反应CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)的催化剂。
江苏省四校2024届高三下学期期初测试联考化学试卷含答案
2024届高三年级第二学期期初测试化学试题(时间：75分钟；总分100分)注意事项：1.本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是A.采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性B.向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌C.大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料D.5G技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G芯片主要材质是SiO22.土壤中的硝酸盐可通过其中的硫化物分解，其主要化学反应原理是：5K2S＋8KNO3＋4H2O ＝4N2↑＋5K2SO4＋8KOH。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是NA.中子数为9的氮原子：97B.KOH的电子式:C.S2－的结构示意图：D.基态O的电子排布图:3.下列实验装置操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置可用于灼烧海带B.乙装置可检验铁发生了吸氧腐蚀C.丙装置可比较乙酸和碳酸的酸性D.丁装置可收集氯气并进行尾气处理4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B .MgCl 2易溶于水，可用作工业电解制备单质镁C .浓H 2SO 4具有脱水性，可用作实验室的干燥剂D .PbO 2具有氧化性，可用作铅蓄电池的正极材料 5.一定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现是A .HClO −−−→光照Cl 23NH−−−→NH 4ClB .CuSO 4(aq )NaOH(aq)−−−−→Cu (OH )2−−−→麦芽糖△Cu 2O C .NaCl (aq )2CO−−−−→过量NaHCO 3(s )−−→△Na 2CO 3(s )D .SO 22H O −−−→H 2SO 4(aq )C−−→△CO 2 阅读下列材料，完成6～8题。
江苏省南通、扬州、泰州2017届高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140选择题（共40分）单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多，分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．煤、石油、天然气属于可再生碳资源2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为8的氮原子N87B．钠原子的结构示意图：C．氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。
下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C.LmolHcw/101)(K13-+⨯=的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A．制取氯气B．制取氯水C．提高HClO浓度D．过滤7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-C．向莫尔盐［(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
江苏省仪征中学2017届高三12月限时训练化学试题 含答案
江苏省仪征中学2016—2017学年度高三12月限时训练化学2016。
12考试范围：必修1、2，反应原理，有机化学命题人:杨震审稿人：李萍本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 O：16第I卷选择题（共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只．符合题意。
有一个选项．．．．．1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后溶液显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH)3胶体B．次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液C．碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3．下列有关化学用语的表示正确的是A．N 2的电子式：B．对羟基苯甲酸的结构简式:C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．CH4的比例模型: 4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10N AB．常温常压下,28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2N AC．0。
05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15N A D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下错误!＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO错误!、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO错误!、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO错误!、S2－、SO错误! 6．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称取样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤D．灼烧氢氧化铝沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]+＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋48．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
江苏省仪征中学2016-2017学年高二4月月考化学试题
江苏省仪征中学2016—2017学年度第二学期月考高二化学试卷1.下列说法正确的是（）A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞C. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D. 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大【答案】B【解析】A、活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B、能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反应，故B正确；C、当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故C错误；D、增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故D错误；故选B。
2.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 新制的氯水在光照下颜色变浅D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】B【解析】A、溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，生成AgBr，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；对CO(g) + NO2 (g) CO2(g)+ NO(g)，反应前后体积不变，平衡体系增大压强平衡不移动，但因体积减小，使NO2浓度增加，可使颜色变深，故B错误；C、氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，故C正确；D、合成 NH3反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，则为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，故D 正确；故选B。
3.当化学反应的△H＜0,△S＞0时，反应一定能自发进行。
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江苏省仪征县2017届高三化学下学期期初测试试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不．的是正确．．A．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质2．下列关于化学用语的理解正确的是A ．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子B．乙醛的结构简式为CH3CH2OH C．Cl－离子的结构示意图：D．HClO的电子式：3．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N AB．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC．0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 N AD．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C- Cl数目为0.3 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚显紫色的溶液：I-、AlO2-、SCN-、Mg2+B．pH=12的溶液：AlO2-、ClO-、SO32-、Na+C．含较多Al3+离子的溶液：Na+、NO3－、S2－、AlO2－D．pH=2的HNO3溶液：Na+、Ag+、NO3-、NH4+6．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确．．．的是O Cl7．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuIC．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基D．向浓度均为0.1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明K sp[Cu(OH)2] ＞K sp[Mg(OH)2]8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系a b c d①a bdc FeCl2FeC13Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④9．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。
下列说法中不．正确．．的是A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1∶2B．气态氢化物的稳定性：Z<WC．X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 元素的含氧酸都属于强酸 10．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用稀硫酸溶液除去铜表面的氧化铜：CuO +2H + = Cu 2+ + H 2OC ．常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+OH - = Cl -+ ClO -+ H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O －+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+CO 32－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一．个或两个．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A ．MgO 、Al 2O 3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B ．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋ Cl 2(g)的 △H ＜0 ，△S ＞0C ．等体积、等物质的量浓度的HA （弱酸）与NaA 混合溶液，其酸碱性取决于K a (HA)的大小D ．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO 2转化率无影响 12．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不．正确．．的是 A ．绿原酸分子中有3个手性碳原子B ．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C ．1 mol 绿原酸与NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD ．绿原酸水解的一种产物能与FeCl 3发生显色反应 13．下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是A ．pH 相等的①CH 3COO Na ②Na 2CO 3 ③C 6H 5ONa ④NaOH 溶液的物质的量浓度 大小：①＞②＞③＞④B ．氯水中：2c (Cl 2)=c (ClO －)+c (Cl －)+c (HClO)C ．Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液，其浓度均为0.1 mol·L －1：2c (Na ＋)＝3[c (CO 32－)＋c (HCO 3－)+c(H 2CO 3)] D ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c (SO 42－)＝c (NH 4＋)＞c (Fe 2＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) 14．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c (H +)=2.0 mol ·L -1，阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是 A ．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B ．充电过程中，a 极的反应式为：VO 2++2H ++e —= VO 2+ +H 2OC ．充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极D ．放电时，当转移1.0 mol 电子时共有2.0 mol H +从右槽迁 移进左槽15．苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀 释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡 转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。
下列说法正确的是A ．a 点转化率为75%，若起始向1 L 恒容容器 中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2.25B ．b 点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19048121620101 kPa （900K ）202 kPa （900K ）平衡转化率n (H 2O)(C 6H 5C 2H 5)n abcC ．恒容时加入稀释剂能减小C 6H 5C 2H 5平衡转化率D ．b 点和c 点温度和压强相同，所以反应速率也相等非选择题（共80分）16．（16分）以白云石（化学式表示为MgCO 3·CaCO 3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：223（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 ▲ 。
则“轻烧”温度应不超过 ▲ 。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 ▲ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c (Mg 2+)= ▲ 。
（已知K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12） （4）该工艺中可以循环使用的物质是 ▲ 、 ▲ （填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是▲ 、▲ 。
17．（14分）物质F 是合成多种手性药物和生物活性物质的重要中间体，其合成路线如下：(C 5H 9NO 2)HH HOCH 3OCH NH H 3COOCHN 3CH CHCHON COOCH 3N COOCH 3N COOHAB CDEF700℃840℃1003005007009000.20.40.60.81.0t /℃540℃热失重质量分数（1）反应①的类型为▲，反应④的类型为▲。
（2）物质A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其结构简式为▲。
（3）物质C的俗名为肉桂醛，写出其同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
①能与氯化铁溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③分子的核磁共振氢谱有4个峰。
（4）若部分C被氧化为肉桂酸，反应②将产生副产物（分子式为C14H15NO3），写出其结构简式▲。
（5）已知：CH3CHO + HCHOH2C CHCHO，以CHO、CH3CH2OH和CH3HNCH3COOC2H5为原料，合成NCOOC2H5CH3H，写出合成流程图（无机试剂任用）。
合成流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br NaOH溶液△CH3CH2OHHBr▲18．（8分）工业上在碱性条件下电解水，氧气在特制的阴极上反应可以得到HO2-离子，从而制得过氧化氢。
将过氧化氢溶液与消石灰反应，经过滤、洗涤、干燥，可得过氧化钙晶体。
（1）写出电解过程中氧气参与的阴极反应方程式▲。
（2）H2O2与Ca(OH)2反应时，若不加稳定剂，需控制温度0~5℃，原因是▲。
（3）在消石灰过量的条件下，过氧化氢的转化率可达87.5%，取0.1 L 4 mol/L过氧化氢溶液可制得过氧化钙晶体75.6 g，计算过氧化钙晶体的化学式。
（写出计算过程）▲19．（16分）实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。