常见溶液颜色
初中常见蓝色溶液有哪些
1、常见蓝色溶液有哪些
1.蓝色的溶液常见的是含有二价铜离子的溶液： 亚铁氰化铁(普鲁士蓝)溶液,铁氰化亚铁(滕氏蓝)溶液,硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等含2价铜离子的溶液。
2.碘淀粉溶液
3.还有许多过渡金属的配位化合物。
2、初中化学其他关于蓝色的物体：
1.常见蓝色沉淀： Cu(OH)2
2.常见蓝色固体： CuSO4·5H2O
3.常见蓝色火焰： CO、CH4；淡蓝色火焰：H2、硫在空气中燃烧； 蓝紫色火焰：硫在氧气中燃烧铁燃烧
3、含有铜离子的溶液一定为蓝色吗?
1.通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜
离子[Cu(H2O)4]2+,还有氯离子Cl-
与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-,该离子的颜色为黄色。
2.根据光学原理我们知道,蓝色和黄色的混合色为绿色,这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。
如果我们向氯化铜溶液中加水,则溶液中氯离子浓度变小,水合铜离子相对增多,溶液主要呈现水合铜离子的颜色(蓝色).所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
3.同样道理,在硝酸跟铜的反应中,稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色,而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。
这是因为,浓硝酸与铜反应时,产生大量的二氧化氮气体,二氧化氮溶解在溶液中呈黄色,二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。
总结：含铜离子的大部分溶液是蓝色的,不过,颜色会随着铜离子的浓度不同而变化，最典型的是氯化铜溶液,若浓度较高,就会呈现绿色。
初中化学常见固体物质、生成沉淀、溶液的颜色汇总大全
初中化学常见固体物质、生成沉淀、溶液的颜色汇总大全固体物质的颜色
白色固体：氧化镁MgO 、五氧化二磷P2O5 、氧化钙CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
生成沉淀的颜色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 。
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2
溶液的颜色
蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等
黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体：水，双氧水紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液4气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液
初中化学所有有颜色的沉淀和溶液初中化学常见物质的颜色（―）、固体笊颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化猛，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜一一紫红色，氧化铁Fe2O3 ――红（棕）色3、淡黄色固体：硫4、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4?5H2O5、蓝色沉淀：氢氧化铜6、红褐色沉淀：氢氧化铁7、绿色固体：碱式碳酸铜8、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体乳颜色1、紫红色溶液：高锰酸钾溶液2、紫色溶液：石蕊溶液3、蓝色溶液：含有Cu2+飽溶液一硫酸铜溶液'氯化铜溶液'硝酸铜溶液4、黄色溶液：含有Fe3+的溶液一硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液一硫酸亚铁溶液'氯化亚铁溶液'硝酸亚铁溶液6、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液厂）•固体的颜色1. 红色固体:铜.氧化铁2. 绿色固体:碱式碳酸铜3. 蓝色固体:氢氧化铜.硫酸铜晶体4. 紫黑色固体：高锰酸钾5. 淡黄色固体：硫磺6. 无色固体:冰.干冰.金刚石7. 银白色固体：银.铁.镁.铝.汞等金属8. 黑色固体:铁粉.木炭.氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁.（碳黑.活性炭）9. 红褐色固体：氢氧化铁10. 白色固体:氯化钠.碳酸钠.氢氧化钠.氢氧化钙.碳酸钙.氧化钙.硫酸铜.五氧化二磷.氧化镁（二）.液体的颜色11. 无色液体:水.双氧水12. 蓝色溶液:硫酸铜溶液.氯化铜溶液.硝酸铜溶液13. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液.氯化亚铁溶液.硝酸亚铁溶液14. 黄色溶液:硫酸铁溶液.氯化铁溶液.硝酸铁溶液15. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液16. 紫色溶液：石蕊溶液(三).气体的颜色17. 红棕色气体：二氧化氮18. 黄绿色气体：氯气19. 无色气体:氧气.氮气.氢气.二氧化碳.—氧化碳.二氧化硫.氯化氢气体等大多数气体. 追问有化学式就更好了回答(一) .固体的颜色1. 红色固体：铜Cu.氧化铁Fe2O32. 绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO33. 蓝色固体:氢氧化铜Cu(OH)2.硫酸铜晶体CuSO4.5H2O4. 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO45. 淡黄色固体：硫磺S6. 无色固体:冰H2O.干冰CO2.金刚石C7. 银白色固体：银Ag.铁Fe.镁Mg.铝Al.汞Hg等金属8. 黑色固体：铁粉Fe.木炭C.氧化铜CuO.二氧化锰MnO2.四氧化三铁Fe3O4.(碳黑C.活性炭)9. 红褐色固体：氢氧化铁Fe(OH)310. 白色固体:氯化钠NaCI.碳酸钠Na2CO3.氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2.碳酸钙CaCO3. 氧化钙CaO.硫酸铜CuSO4.五氧化二磷P2O5.氧化镁MgO,氯化银AgCI,硫酸钡BaSO4.(二) .液体的颜色11. 无色液体:水H2O.双氧水H2O212. 蓝色溶液:硫酸铜溶液CuSO4.氯化铜溶液CuCl2.硝酸铜溶液Cu(NO3)213. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液FeSO4.氯化亚铁溶液FeCI2.硝酸亚铁溶液Fe(NO3)214. 黄色溶液：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3.氯化铁溶液FeCl3.硝酸铁溶液Fe(NO3)315. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO416. 紫色溶液：石蕊溶液(三) .气体的颜色17. 红棕色气体：二氧化氮NO218. 黄绿色气体：氯气Cl219. 无色气体:氧气O2.氮气N2.氢气H2.二氧化碳CO2. 一氧化碳CO.二氧化硫SO2.氯化氢HCl气体等大多数气体白色沉淀：Fe(0H)2 , CaC03 , BaS04 , Mg(OH)2,AI(OH)3,PbSO4,AgCI 红褐色沉淀：Fe(0H)3 蓝色沉淀：Cu(0H)2黑色沉淀：CuS , PbS1. 碳酸钙CaC03白色沉淀溶于酸2. 氯化银AgCI白色沉淀不溶于强酸强碱3. 碳酸银AgC03白色沉淀溶于酸4. 碳酸钡BaC03白色沉淀溶于酸5. 硫酸钡BaS04白色沉淀不溶于强酸强碱6. 氢氧化铜Cu(0H)2蓝色沉淀溶于酸7. 氢氧化铝Al(0H)3白色沉淀溶于酸8. 氢氧化镁Mg(0H)2白色沉淀溶于酸9. 氢氧化铁Fe(0H)3红褐色沉淀溶于酸10. 氢氧化亚铁Fe(0H)2白色沉淀溶于酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)U+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaC03 + H20 澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2A CaC03j +H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成HCl+AgN03= AgCl J +HN03生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理Ba(0H)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 —的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 —的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 —的原理FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3； +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 J +3NaCl 有白色沉淀生成MgCI2+2NaOH = Mg(0H)2j +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(0H)2 J +2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H20 = Ca(0H)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H20 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaC03+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO j+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO|3 +2K0H 有白色沉淀生成AgN03+NaCI = AgCI J +Na N03白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCI2 + Na2SO4 = BaS04 J +2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCI2+Na2CO3= CaC03 +2NaCI 有白色沉淀生成MgCI2+Ba(OH)2=BaCI2+Mg(OH)2j 有白色沉淀生成白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4 ;2. 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43. 红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4. 紫黑色固体，k2M nO45. 蓝色固体、Cu( OH)2 CuSo46. 红褐色固体.Fe(OH)37. 银白色固体.Ag Fe Mg8金黄色固体An溶液凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，白色BaCO3 Ba(SO3)2 Mg(OH)2 Hg AgSO3初中化学所有沉淀物的颜色和所有溶液的颜色以及所有固体的颜色沉淀：红褐色絮状沉淀 ----- Fe(OH)3浅绿色沉淀 ------- Fe(OH)2蓝色絮状沉淀 ----- Cu(OH)2白色沉淀 ------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,( 其中BaSO4、AgCI是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水 ------- Ca(OH)2,CaSO4二、常见物质穴颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4 ;铁、镁为银白色(汞沃银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O44 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+豹溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液—般不无色。
铁的各种溶液颜色
铁是一种重要的金属元素，它的溶液颜色也是一个重要的特征。
铁的溶液颜色可以分为三种：铁（II）溶液、铁（III）溶液和铁（IV）溶液。
铁（II）溶液是由铁（II）离子组成的溶液，它的颜色是淡蓝色的，有时也可以是淡绿色的。
这种溶液的颜色可以通过加入酸性或碱性物质来改变，如果加入酸性物质，溶液的颜色会变深，而加入碱性物质则会变浅。
铁（III）溶液是由铁（III）离子组成的溶液，它的颜色是深蓝色的，有时也可以是深绿色的。
这种溶液的颜色也可以通过加入酸性或碱性物质来改变，如果加入酸性物质，溶液的颜色会变浅，而加入碱性物质则会变深。
铁（IV）溶液是由铁（IV）离子组成的溶液，它的颜色是深紫色的，有时也可以是深红色的。
这种溶液的颜色也可以通过加入酸性或碱性物质来改变，如果加入酸性物质，溶液的颜色会变浅，而加入碱性物质则会变深。
铁的溶液颜色可以通过加入不同的物质来改变，这可以帮助我们更好地分析铁的性质。
此外，铁的溶液颜色也可以用来判断铁的离子种类，从而更好地分析铁的性质。
总之，铁的溶液颜色是一个重要的特征，它可以帮助我们更好地分析铁的性质，从而更好地利用铁的特性。
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结在高中化学学习中，我们经常会接触到各种各样的物质。
这些物质有着不同的性质和特点，其中一个非常引人注目的特性就是它们的颜色。
本文将对高中化学中常见物质的颜色进行总结，并探讨其中的一些原理。
一、无机物质的颜色1. 酸、碱、中性溶液的颜色在化学实验室中，我们会经常用到酸碱指示剂。
酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
当溶液为酸性时，酸碱指示剂呈现红色或橙色；当溶液为中性时，酸碱指示剂呈现绿色或黄色；当溶液为碱性时，酸碱指示剂呈现蓝色或紫色。
这是因为不同酸碱指示剂的分子结构会随着酸碱度的变化而发生颜色的变化。
2. 过渡金属离子的颜色过渡金属离子由于其特殊的电子结构，其所形成的化合物常常呈现出鲜艳的颜色。
例如，Cu2+溶液呈现蓝色，是因为它的d轨道上存在未配对的电子，这些电子吸收了红橙光的能量，而反射或透射出蓝色的光；Cr3+溶液呈现绿色，是因为它的d轨道上存在三个未配对的电子，这些电子吸收了红光和黄光的能量，而反射或透射出绿色的光。
二、有机物质的颜色1. 共轭体系的颜色共轭体系是指有机分子中存在多个相邻的共轭π键。
这种结构可以使电子在分子中自由运动，并吸收较长波长的光。
由于光的波长与颜色的关系，因此这些分子吸收了紫外光或蓝光，而呈现出黄色、橙色或红色。
2. 天然色素的颜色天然色素是由植物或动物合成的化合物，它们具有特定的结构和功能。
这些色素能够通过吸收特定波长的光而呈现出不同的颜色。
例如，叶绿素是植物中常见的天然色素，它能够吸收红光和蓝光，反射或透射出绿色的光。
三、化学反应中的颜色变化1. 化学反应的指示剂化学反应中常常会使用指示剂来观察反应的进行。
指示剂与反应物或产物发生化学反应后，会呈现出不同的颜色。
例如，酸碱中的酚酞指示剂会在碱性溶液中变成红色，而在酸性溶液中则呈现黄色。
2. 酸碱滴定中的终点指示剂酸碱滴定中常使用终点指示剂来判断滴定终点的到达。
常见物质的颜色和状态
1. 气体：F2—淡黄绿色、Cl2—黄绿色、NO2—红棕色
中学化学常见物质颜色
2. 纯液体：Br2—深红棕色
3. 溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、
MnO4-（紫色）、Fe(SCN)3（血红色）、氯水（黄绿色）、溴 水（橙色）、碘水（黄色或褐色） 4. 固体 黑色—C、MnOgI（黄色）、 I2（紫黑色）、KMnO4（紫黑色）、Fe2O3 （红棕色） Fe(OH)3（红褐色）、FeSO4·7H2O（绿色）、Cu（紫红色） Cu2O（红色或砖红色）、CuO（黑色）、Cu(OH)2（蓝色） CuSO4·5H2O（蓝色）。
中学化学常见物质俗称 一， 硫酸盐 1.胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 2.明矾： KAl(SO4)2·12H2O 3.重晶石：BaSO4 二，矿石的主要成分 1. 磁铁矿石：Fe3O4 2. 赤铁矿石：Fe2O3 3. 褐铁矿石：2Fe2O3·3H2O 4. 菱铁矿石：FeCO3 5. 石英、水晶：SiO2 6. 刚玉(蓝宝石、红宝石)：Al2O3 7. 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 8. 大理石、石灰石、白垩土、 方解石：CaCO3 三，其他无机物 1. 生石灰：CaO 2. 石灰、熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 3. 水玻璃：Na2SiO3 的水溶液 4. 小苏打：NaHCO3 5. 苏打、纯碱：Na2CO3 6. 铁红：Fe2O3 7. 磁性氧化铁：Fe3O4
初中常见物质颜色
初中化学部分知识点归纳一，固体颜色1，黑色固体：木炭氧化铜四氧化三铁二氧化锰铁粉2，红色固体紫红色（红色）三氧化二铁红色（红棕色）3：蓝色沉淀：氢氧化铜4：蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，例如氯化铜溶液5 紫黑色固体：高锰酸钾二，液体颜色1，紫红色溶液：高锰酸钾溶液2，紫色溶液：石蕊溶液3黄色溶液：含有Fe3+的溶液，例如硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液4，浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，例如，氯化亚铁，硫酸亚铁三，初中化学常见沉淀物质：红褐色沉淀：氢氧化铁（）浅绿色沉淀：氢氧化亚铁（）蓝色沉淀：氢氧化铜（）白色沉淀：碳酸钙（），碳酸钡（），氯化银（）氢氧化镁（），硫酸钡( )(其中BaSO4 ，AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2，CaCO3，BaCO3是溶于HNO3的白色沉)一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数。
高中化学：常见物质颜色类别总结
高中化学常见物质颜色总结在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
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FeCl3黄色
NaCl 无色
CuCl2蓝绿色
FeCl2淡绿色或浅绿色
Fe2(SO4)3棕黄色
Fe(OH)3红棕色
NaOH 无色
高锰酸根是紫色的
锰酸根是绿色的（淡绿有时是蓝绿色蓝色）
至于你说的FE CU
都是离子态的才有颜色
亚铁离子是淡绿色的
铁离子是棕黄色
铜离子是绿色
Mn2+为浅粉色但是Mn(OH)2呈白色
红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
紫色:MnO4—紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH 3.3~4.4的溶液中呈橙色。
灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2 天蓝色。
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
初中化学的各物质的颜色分类
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。