生活中常见的溶液
一、知识梳理（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。
注意：①溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2．溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂3．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。
（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位为克。
（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl 或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线。
①t3℃时，A的溶解度为80 g。
②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
⑦除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2．气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。
3．混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）结晶的两种方法降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）（三）、溶质的质量分数1．公式溶质质量分数= × 100%2．在饱和溶液中 溶质质量分数ω(C)= × 100% 二、例题与解题思路方法归纳例题1. 有关溶液的下列说法正确的是( )A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物【选题意图（对应知识点）】：溶液定义的理解。
【解题思路】：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。
【解法与答案】：D例题2. 配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出【选题意图（对应知识点）】：配制一定质量分数溶液的基本实验操作。
100SS +【解题思路】：仰视读数水的量取多了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。
这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。
【解法与答案】：D例题3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是( )A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量饱和的硝酸钾溶液C.降低温度D.恒温蒸发溶剂【选题意图（对应知识点）】：通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。
【解题思路】：固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。
【解法与答案】：C例题4. 已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10 g和40 g。
某温度下，将5 g 该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是( )A.20℃时所得溶液的质量为25 gB.40℃时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大【选题意图（对应知识点）】：固体物质的溶解度与温度有关。
【解题思路】：根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。
物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。
【解法与答案】：D例题5. 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )【选题意图（对应知识点）】：溶液度与溶剂之间的变化关系。
【解题思路】：随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。
【解法与答案】：D例题6. 20℃时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。
根据下图判断下列有关叙述正确的是( )A.所得溶液在20 ℃时都是饱和溶液B.两种物质在20 ℃时溶解度相同C.降温到10 ℃时，氯化钠溶液中有晶体析出D.升温到30 ℃时，两种溶液溶质质量分数不变【选题意图（对应知识点）】：硝酸钾、氯化钠物质溶解度曲线图的分析。
【解题思路】：由图示可知升温到30 ℃时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。
【解法与答案】：D例题7. 右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
请回答：（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）。
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。
【选题意图（对应知识点）】：氯化铵、硫酸钠溶解度曲线图的分析。
【解题思路】：从溶解度曲线可得：40℃时，硫酸钠的溶解度为50 g，此时比氯化铵的溶解度要大些；从硫酸铵和氯化铵混合溶液中进行提纯，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。
从50℃降到20℃时，硫酸钠析出晶体最多。
【解法与答案】：（1）50 大（2）硫酸钠（或Na2SO4）例题8. 25℃，10 g 某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度？（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？（3）25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？【选题意图（对应知识点）】：溶液质量分数的计算。
【解题思路】：此题，由已知溶质10 g某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。
再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。
5 g盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。
利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。
能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。
同理，利用溶解度也能求溶液的溶质质量分数。
此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。
析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
【解法与答案】：解答：（1）25 g（2）原不饱和溶液的量：10 g÷20%＋12.5 g ＝62.5 g ；原不饱和溶液的质量分数：10 g÷62.5 g×100%＝16%。
（3）析出5 g 盐需蒸发掉水为25 g －5 g ＝20 g 。
例题9. 32.5 g 锌与密度为1.30 g·mL -1的硫酸溶液100 mL 恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？【选题意图（对应知识点）】：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算也包含在内。
【解题思路】：，此题的关键步骤在于求反应后的溶液。
求该溶液有两种做法：①总量守恒计算法。
②溶液组成计算法。
【解法与答案】：解：设可得氢气质量为x ，生成的硫酸锌为z ，硫酸溶质为y 。
Zn + H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 65 98161 2 32.5 g yz x 6598161232.5g ===y z xx = 1 g y = 49 g z = 80.5 g（1）生成氢气的质量为1 g 。
（2）硫酸溶液的质量分数为149g 100%37.7%100mL 1.30g mL -⨯≈⨯∙。
（3）硫酸锌溶液质量分数为80.5g 80.5g 100%100%49.8%32.5g 130g 1g 161.5g⨯=⨯≈+-。
答：（1）可制得氢气1 g 。
（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%。
（3）反应后溶液的溶质质量分数是49.8%。
【搭配课堂训练题】1．下列各组液体中，不属于溶液的是( )A．汽水B．冰水混合物C．稀盐酸D．75%的酒精溶液2．下列溶液中，不用水做溶剂的是( )A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．碘酒D．硫酸锌溶液3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是( )A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖4．有20 ℃时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g，下列有关说法不正确的是（）A.此溶液中溶质质量分数不变B.此物质的溶解度（20 ℃时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D.此物质的溶解度减小一半5．下列说法正确的是( )A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液B．溶液都是无色透明的C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是( )A．氯化氢、盐酸B．生石灰、石灰水C．锌、硫酸锌D．汽油、水7.在t℃时，某固体物质的溶解度为a g，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）A. a >bB. a < bC. a = bD.不能确定8．下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）A. 20 ℃的饱和溶液B. 20 ℃的不饱和溶液C.80 ℃的饱和溶液D. 80 ℃的不饱和溶液9．现有下列仪器：①托盘天平、②烧杯、③集气瓶、④药匙、⑤玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（）A.①②③④B.①④⑥⑦C.①②④⑤⑦D.②③④⑤⑦10．某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g水中需溶解氯化钠（）A.15 gB.20 gC.25 gD.30 g11．把40 g 20%的氯化铵溶液与60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）A.大于30%B.小于20%C.等于25%D.在20%～30%之间12. 使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A．升高温度B．加入溶质C．降低温度D．倒出一部分溶液13．下列叙述正确的是( )A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液14．下列说法正确的是( )A．20℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20 g B．20℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20 gC．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 gD．20℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20 g 15．食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是____ __，溶质是______，溶剂是_______。
酸性中性和碱性溶液
酸性中性和碱性溶液酸性、中性和碱性溶液是我们日常生活中经常接触到的化学概念。
它们在化学反应、生物活动、环境保护等方面都起着重要的作用。
本文将详细介绍酸性、中性和碱性溶液的定义、特性、性质和应用，并探讨它们在生活中的重要意义。
一、酸性溶液酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度大于碱性物质的浓度，导致溶液呈酸性的特性。
酸性溶液具有以下特点：1. 酸性溶液的pH值小于7。
pH值是用来衡量溶液酸碱度的指标，小于7表示酸性，越小表示酸性越强。
2. 酸性溶液有酸味，可以腐蚀金属和破坏有机物。
3. 酸性溶液可以转红蓝石蕊试纸，这是一种检测溶液酸碱性的常用方法。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
这些物质在水中溶解时会释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性。
酸性溶液具有广泛的应用，如化学实验室中用酸性溶液进行酸碱中和反应、金属腐蚀实验等，还广泛用于冶金、制药、食品加工等行业。
二、中性溶液中性溶液是指溶液中酸性物质的浓度等于碱性物质的浓度，导致溶液呈中性的特性。
中性溶液具有以下特点：1. 中性溶液的pH值为7，表示中性。
2. 中性溶液没有明显的酸味或碱味。
3. 中性溶液无法改变红蓝石蕊试纸的颜色。
水是最常见的中性溶液。
在一些化学实验中，由于酸性物质和碱性物质的等量存在，导致溶液呈现出中性。
中性溶液在生活中也有广泛的应用，如在制作饮料、食品中，将溶液调节为中性可以更好地保持食物的味道和质量。
此外，中性溶液也常用于试剂的配制和化学物质的中和处理。
三、碱性溶液碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度大于酸性物质的浓度，导致溶液呈碱性的特性。
碱性溶液具有以下特点：1. 碱性溶液的pH值大于7，越大表示碱性越强。
2. 碱性溶液有碱味，可以腐蚀皮肤和纤维物。
3. 碱性溶液可以转红红蓝石蕊试纸，这也是一种常用的检测酸碱性的方法。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些物质在水中溶解时会释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
碱性溶液在生活和工业中有许多应用。
生活中常见的溶液有哪些
生活中常见的溶液有哪些
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成
的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是将溶质溶解的物质。
溶液可以是固体、液体或气体，它们在我们的生活中起着重要的作用。
首先，我们经常会接触到的是水溶液。
水是一种非常常见的溶剂，它可以溶解
许多物质，例如食盐、糖、醋等。
我们在烹饪中经常会使用这些水溶液来调味或腌制食物，使食物更加美味可口。
此外，药物溶液也是我们生活中常见的一种溶液。
许多药物需要以溶液的形式
服用，这样可以更快地被人体吸收，起到更好的治疗效果。
例如，感冒药、止痛药等都是以溶液的形式出现的。
另外，化妆品中也包含许多溶液。
例如，化妆水、爽肤水等都是以水为溶剂的
溶液，它们可以帮助清洁皮肤、调理肌肤，使肌肤更加健康美丽。
此外，汽车使用的防冻液也是一种常见的溶液。
防冻液是由水和防冻剂混合而
成的溶液，它可以在寒冷的冬季保护汽车的发动机不受冻害，保证汽车的正常运行。
总之，生活中常见的溶液有很多种，它们在不同的领域都起着重要的作用。
通
过合理使用和掌握这些溶液，我们可以更好地改善生活质量，使生活更加便利和舒适。
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液
生活中，我们经常会接触到各种溶液，而其中一种最为常见的溶液就是咖啡。
咖啡因的魅力让人们每天都离不开这种饮料，它不仅能够提神醒脑，还能够带来愉悦的享受。
除了咖啡，我们还会在生活中接触到其他常见的溶液，比如茶、果汁、饮料等等。
这些溶液不仅能够满足我们口腹之欲，还能够给我们带来一些意想不到的惊喜。
茶是一种非常受人喜爱的溶液，它不仅有着丰富的营养成分，还有着独特的香
气和口感。
在茶的世界里，有着各种各样的品种和口味，无论是绿茶、红茶、白茶还是乌龙茶，都能够让人们在品尝的过程中感受到不同的文化和情感。
果汁是另一种常见的溶液，它是水果的浓缩液，含有丰富的维生素和矿物质。
无论是橙汁、苹果汁还是西瓜汁，都能够给人们带来清新的口感和健康的享受。
饮料更是生活中不可或缺的溶液之一，它们有着各种各样的口味和品牌，能够
满足人们不同的口味需求。
无论是碳酸饮料、功能饮料还是运动饮料，都能够在特定的时刻给人们带来愉悦和满足。
生活中常见的溶液不仅仅是满足口腹之欲的饮料，更是带给人们愉悦和享受的
一种方式。
无论是在工作中、生活中还是休闲时刻，这些溶液都能够成为我们生活中不可或缺的一部分。
让我们在品尝这些溶液的过程中，感受生活的美好和丰富多彩。
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
在我们日常生活中，有许多例子可以展示溶液的存在和应用。
以下是一些生活中常见的溶液的例子：1. 盐水：将食盐溶解在水中，形成的溶液就是盐水。
这是我们日常生活中最常见的溶液之一。
盐水可以用于烹饪、腌制食物、清洁伤口等。
2. 糖水：将糖溶解在水中，形成的溶液就是糖水。
糖水可以用于制作甜点、饮料、果酱等。
3. 咖啡：咖啡是将咖啡粉溶解在热水中得到的溶液。
咖啡因为其溶解在水中的特性，可以通过冲泡的方式制作成我们喜欢的咖啡饮品。
4. 茶：茶叶中的茶多酚等物质可以溶解在水中，形成茶水。
茶是一种常见的饮料，有许多不同的茶叶种类，如绿茶、红茶、乌龙茶等。
5. 汽油：汽油是由多种烃类物质组成的溶液，主要用于汽车燃料。
其中的烃类物质可以溶解在汽油中，提供能量供发动机燃烧。
6. 酒精：酒精是一种有机化合物，可以溶解在水中形成酒精溶液。
酒精溶液在医疗、消毒、清洁等方面有广泛的应用。
7. 药水：许多药物可以溶解在水中形成药水，用于口服、外用等用途。
例如，维生素C片溶解在水中得到的溶液可以作为口服液使用。
8. 染发剂：染发剂是将颜料溶解在化学溶剂中得到的溶液。
染发剂可以用于改变头发的颜色。
9. 洗涤剂：洗涤剂是由表面活性剂等溶解在水中得到的溶液，用于清洁衣物、餐具、地板等。
洗涤剂能够使污渍溶解在水中，从而起到清洁的作用。
10. 汗水：汗水是人体内的盐类和其他物质溶解在水中形成的溶液。
当人体出汗时，汗液中的溶质溶解在水中，帮助调节体温。
总结：生活中溶液的例子非常丰富多样，涉及到食品、饮料、药品、化妆品等各个方面。
溶液的存在和应用使我们的生活更加丰富多彩。
通过学习和了解溶液的性质和应用，我们可以更好地理解和利用这些溶液，使其发挥更大的作用。
生活中常见的溶液
酸性溶液
一、溶液
中性溶液
碱性溶液
二、常见的酸碱指示剂
酸性溶液
紫色石蕊试液
呈红色
无色酚酞试液
不变色
中性溶液 不变色
不变色
碱性溶液 呈蓝色
呈红色
三、常见的酸性物质：自来水、苹果汁、醋、汽水、可乐、稀盐 酸。
常见的碱性物质：牙膏、肥皂水、洗衣液、石灰水、稀氢氧化钠 溶液。
常见的中性物质：蒸馏水、食盐水。
A溶液
B溶液
紫色石蕊试液 呈蓝色 呈紫色
无色酚酞试液 呈红色
无色
请问：溶液A是__碱_____性（酸/中/碱）
溶液B是___中____性（酸/中/碱） 溶液C是___酸____性（酸/中/碱）
C溶液
呈红色 无色
三、常见溶液： 常见的酸性物质： 自来水、苹果汁、醋、汽水、可乐、稀盐酸。 常见的碱性物质： 牙膏、肥皂水、洗衣液、石灰水、稀氢氧化钠溶液。 常见的中性物质： 蒸馏水、食盐水。
第二课 生活中常见的溶液
类别 生活中分类方法
食用类 按用途分 医用类
清洗类
溶液
ADGH BE CF
一、溶液
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
二、常见的酸碱指示剂 酸性溶液
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
呈红色 呈无色
中无色溶液，用指示剂测试后，呈以下颜色：
8.2 水以外的溶剂 生活中常见的溶液
2、可以溶解指甲油的溶剂
指甲油可以溶解在丙酮、乙酸乙酯中， 指甲油不可以溶解在水、煤油中。
结论
水是常用的溶剂，但它不能溶解所
有的物质。 碘和指甲油等都不溶于水，但却可 溶于其他溶剂中。
活动8.3
找出清除油渍的最佳溶剂
当衣服上沾有 油渍时，你会 用什么方法清 除这些油渍呢？
能使油渍扩散的是酒精和汽油，汽油是清除油渍 的最佳溶剂。
生活中常见的溶液
活动8.4
对生活中的一些溶液分类
生活中的分类方法
类别
溶液 A、D、G、H B、E C、F
食用
按用途分类
医用
清洗用
科学家对溶液的分类
按溶液的酸碱性分类： 1. 酸性（acid）溶液 2. 中性（neutral）溶液 3. 碱性（alkaline）溶液
8.2 水以外的溶剂 &生活中常见的溶液
水以外的溶剂
复习：什么是溶剂？ 能够溶解溶质的液体叫作溶剂
讨论：除了水是最常用的溶剂外，生活 中有没有用到其他液体作为溶剂的呢？
水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。事 实上，还有很多其他液体可以作为溶剂。
活动8.2
1、可以溶解碘的溶剂
碘可以溶解在酒精、丙酮中， 碘不可以溶解在水、石蜡油中。
干洗的原理：利用水以外的溶剂来清洗衣物 上的污渍,由于溶剂中几乎不含任何水分,所 以称之为干洗。
拓展阅读：所谓“干洗”是指衣物洗涤之前是干的， 干洗后从干洗机取出的衣物也是干的，但在干洗过程 中，衣物在干洗机滚筒内是用化学溶剂浸泡、洗涤、 脱干，再经过烘干，把衣物上含有的化学溶剂回收， 并将衣物干燥就完成了全部干洗过程。干洗是近百年 才出现的洗涤方法。经过干洗后的服装不变形、不退 色、不损伤面料。还有消毒、灭菌的特殊功效。四氯 乙烯是世界各国洗衣店公认的标准干洗剂。
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子有很多，下面我将列举10个不同的例子来说明。
1. 盐水：盐水是最常见的溶液之一。
将食盐溶解在水中，形成的溶液叫做盐水。
我们在烹饪中经常使用盐水来调味。
2. 糖水：糖水是指将糖溶解在水中形成的溶液。
糖水可以用来制作甜点、饮料等，如柠檬水、冰糖葫芦等。
3. 咖啡：咖啡是将咖啡粉末溶解在热水中形成的溶液。
我们通常用咖啡机或手冲壶来制作咖啡。
4. 茶：茶是将茶叶溶解在热水中形成的溶液。
茶叶中的化学物质能够溶解在水中，使茶水具有独特的香气和味道。
5. 果汁：果汁是将水果榨汁后得到的液体。
水果中的维生素、矿物质和其他营养物质能够溶解在水中，形成果汁。
6. 药水：药水是将药物溶解在水或其他溶剂中得到的溶液。
药水常用于口服、外用等治疗方式，如退烧药水、眼药水等。
7. 酒精：酒精是将乙醇溶解在水中得到的溶液。
酒精在医药、化妆品等领域有广泛的应用，如消毒酒精、香水等。
8. 染发剂：染发剂是将染发剂颜料溶解在水或其他溶剂中得到的溶液。
染发剂能够将颜料均匀地涂抹在头发上，使发色改变。
9. 洗衣液：洗衣液是将洗涤剂溶解在水中得到的溶液。
洗衣液能够去除衣物上的污渍，使衣物更干净。
10. 酱油：酱油是将大豆、小麦等原料经过发酵和提取后得到的液体。
酱油中的氨基酸和其他化合物能够溶解在水中，赋予食物独特的风味。
以上是生活中常见的溶液例子，它们在日常生活中发挥着重要的作用。
通过溶解物质在溶剂中的混合，我们可以制备出各种溶液，满足不同的需求和用途。
生活中常见的溶液
一、知识梳理(一)溶液的形成1.溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一、稳定的混合物。
注意:①溶液不一定为无色,如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。
②溶质可以就是固体、液体或气体;水就是最常用的溶剂。
③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量④溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。
固体、气体溶于液体,液体为溶剂2.溶质与溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体无水,量多的为溶剂3.饱与溶液、不饱与溶液(1)概念。
(2)判断方法:瞧有无不溶物或继续加入该溶质,瞧能否溶解。
(3)饱与溶液与不饱与溶液之间的转化:注:①(4)浓、稀溶液与饱与、不饱与溶液之间的关系。
①饱与溶液不一定就是浓溶液;②不饱与溶液不一定就是稀溶液,如饱与的石灰水溶液就就是稀溶液;③在一定温度时,同一种溶质的饱与溶液一定要比它的不饱与溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热:如NH4NO3溶解;溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象:如NaCl。
(二)溶解度1.固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度;②标准:100 g溶剂;③状态:达到饱与;④质量:单位为克。
(2)溶解度的含义:20℃,NaCl的溶液度为36 g,含义:在20℃时,在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20℃时,NaCl在100 g水中达到饱与状态时所溶解的质量为36 g。
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类);②温度。
说明: 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2(4)溶解度曲线。
①t3℃时,A的溶解度为80 g。
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液一、知识回顾（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念： 叫做溶液。
（2）溶液的基本特征： ； 。
注意：①溶液不一定为无色，如CuSO 4溶液为蓝色、FeSO 4溶液为浅绿色、Fe 2(SO 4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
2．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： 。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如 溶解；溶解放热：如 溶解、 溶解；溶解没有明显热现象：如 。
（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义： 。
不饱和溶液 饱和溶液降温或蒸发溶剂或加溶质升温或加溶剂四要素：①条件：；②标准：；③状态：；④质量：单位为。
（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：或。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如。
（4）溶解度曲线。
①t3℃时，A的溶解度为80 g。
②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
生活中常见的溶液
《认识PH试纸》活动探究单七（）姓名（）
一、课前准备
1
2
二、活动过程
1、找出PH值与酸碱性之间的关系：
（1）取5小片PH试纸分别放置于培养皿内
（2）分别用玻璃棒蘸取每一种液体滴在PH试纸上，观察试纸颜色变化。
，，，
2、PH值与酸碱性强弱之间的关系：PH值越小，酸性；
PH值越大，碱性。
2、用PH试纸测生活中液体的酸碱性，以及对这些液体的酸碱性强弱做比较。
用正确的方式使用PH试纸。
提示：可以将液体倒出少量在一次性杯子内，然后用玻璃棒蘸取液体，滴在试纸上，测定PH值，填写在表格内。
（玻璃棒用一次后用纯净水清洗，擦干后进行下次实验）
将上述溶液排序：从酸性最强-------碱性最强：。