生活中常见的溶液.doc
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液
生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液。
从清晨的咖啡到晚上的洗涤剂，
溶液无处不在，影响着我们的日常生活。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，它们可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。
以下是一些生活中常见的溶液。
首先，咖啡或茶是我们每天早晨必不可少的饮品。
咖啡豆或茶叶中的咖啡因和
茶多酚等物质溶解在水中，形成我们喜爱的咖啡或茶。
这些溶解在水中的物质赋予了饮品特有的香味和口感。
其次，洗涤剂也是我们日常生活中常见的溶液。
洗洁精、洗衣液等清洁用品中
含有各种化学物质，它们溶解在水中能够有效清洁污垢和污渍，让我们的衣物和家居保持清洁。
另外，医药品中的药物也是溶液的一种常见形式。
例如，口服药物中的药物成
分溶解在水中，通过口服进入人体，发挥治疗作用。
注射剂中的药物也是溶解在溶剂中，通过注射进入人体，快速发挥作用。
此外，化妆品中的化学成分也是以溶液的形式存在。
例如，洗面奶、面霜等产
品中的各种成分溶解在水或其他溶剂中，为我们的皮肤提供保湿、滋养等功能。
总的来说，生活中常见的溶液无处不在，它们为我们的生活带来了便利和舒适。
通过了解溶液的特性和应用，我们可以更好地利用它们，让生活变得更加美好和丰富。
蔗糖溶液是混合物的微观解释
蔗糖溶液是混合物的微观解释蔗糖溶液是混合物的微观解释蔗糖溶液是一种常见的混合物，由蔗糖分子和水分子组成。
在我们日常生活中，许多食物和饮料中都含有蔗糖溶液，如饮料、糖果等。
了解蔗糖溶液的微观解释对我们理解其性质和应用非常有指导意义。
首先，我们来看看蔗糖分子的结构。
蔗糖分子由12个氧原子、22个碳原子和11个氢原子组成，化学式为C12H22O11。
这些分子具有一个特殊的结构，其中两个单糖分子（葡萄糖和果糖）通过一个酸酐键连接在一起。
这种连接方式使得蔗糖分子在水中能够很好地溶解。
当蔗糖溶解在水中时，其分子会与水分子相互作用。
由于蔗糖分子中含有许多氧原子和氢原子，它们可以与水分子中的氧原子和氢原子形成氢键。
这种氢键的形成导致蔗糖分子与水分子之间相互吸引，使得蔗糖能够溶解在水中而形成溶液。
蔗糖溶液的形成过程可以用溶解的过程来描述。
当我们将蔗糖加入水中时，蔗糖分子与水分子发生相互作用，逐渐溶解。
这个过程可以分为两个步骤：首先，蔗糖分子与水分子之间的吸引力逐渐增强，直到能够克服蔗糖分子间的相互作用力；然后，蔗糖分子与水分子之间的相互作用力变得足够强大，使蔗糖分子从固态转变为液态，形成溶液。
蔗糖溶液的性质与蔗糖分子的特性有关。
由于蔗糖分子与水分子之间的相互作用力比蔗糖分子间的相互作用力要强，蔗糖溶液通常呈现出透明、稳定的特点。
此外，蔗糖分子与水分子之间的相互作用力还使得蔗糖溶液具有一定的甜味和高温高糖浓度的特性。
蔗糖溶液的应用非常广泛。
在食品工业中，蔗糖溶液常被用作调味剂、防腐剂和保湿剂等。
此外，蔗糖溶液还可以用于生产糖果、饮料和其他甜食。
在医药工业中，蔗糖溶液可以用作药物配方的溶剂。
在实验室中，蔗糖溶液常被用作生物化学实验的试剂。
总之，蔗糖溶液是一种常见的混合物，其微观解释对我们理解其性质和应用具有重要的指导意义。
通过了解蔗糖分子的结构和与水分子的相互作用，我们可以更好地理解蔗糖溶液的形成过程和性质。
同时，对蔗糖溶液的微观解释也有助于我们更好地利用其在食品和医药等领域的应用。
生活中常见的溶液有哪些
生活中常见的溶液有哪些
在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成
的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂是将溶质溶解的物质。
溶液可以是固体、液体或气体，它们在我们的生活中起着重要的作用。
首先，我们经常会接触到的是水溶液。
水是一种非常常见的溶剂，它可以溶解
许多物质，例如食盐、糖、醋等。
我们在烹饪中经常会使用这些水溶液来调味或腌制食物，使食物更加美味可口。
此外，药物溶液也是我们生活中常见的一种溶液。
许多药物需要以溶液的形式
服用，这样可以更快地被人体吸收，起到更好的治疗效果。
例如，感冒药、止痛药等都是以溶液的形式出现的。
另外，化妆品中也包含许多溶液。
例如，化妆水、爽肤水等都是以水为溶剂的
溶液，它们可以帮助清洁皮肤、调理肌肤，使肌肤更加健康美丽。
此外，汽车使用的防冻液也是一种常见的溶液。
防冻液是由水和防冻剂混合而
成的溶液，它可以在寒冷的冬季保护汽车的发动机不受冻害，保证汽车的正常运行。
总之，生活中常见的溶液有很多种，它们在不同的领域都起着重要的作用。
通
过合理使用和掌握这些溶液，我们可以更好地改善生活质量，使生活更加便利和舒适。
缓冲溶液在生产生活中的应用实例
第一部分：缓冲溶液的概念及原理1.什么是缓冲溶液？缓冲溶液是指在溶液中加入一定量的弱酸或弱碱以及其盐的混合溶液，能够在一定范围内抵抗酸碱度的变化。
缓冲溶液可以有效地维持溶液的酸碱平衡，使其酸碱度保持相对稳定。
2.缓冲溶液的原理当向缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时，弱酸或弱碱的离子会与所加入的强酸或强碱中的H+或OH-结合，使溶液中H+或OH-的浓度发生变化，但溶液的pH值却只有轻微的改变，这是因为缓冲溶液中的弱酸或弱碱能够消耗掉所加入的强酸或强碱，从而减缓溶液酸碱度的变化。
第二部分：缓冲溶液在食品工业中的应用1.面粉生产中的应用在面粉加工过程中，因为原料的不同或生产过程的变动等原因，面粉的pH值可能会有所波动。
如果面粉的pH值发生较大的变化，会影响到面粉的品质和加工工艺的稳定性。
在面粉的加工过程中，可以向面粉中加入缓冲溶液，以维持面粉中的酸碱度在一定范围内，保证面粉的品质和加工工艺的稳定性。
2.酸奶生产中的应用在酸奶的生产过程中，牛奶中的乳酸菌会分解乳糖产生乳酸，使牛奶的酸碱度增加。
为了控制酸奶的酸碱度，保证酸奶的口感和质量稳定，可以向牛奶中加入缓冲溶液，以维持牛奶中的酸碱度在一定范围内。
第三部分：缓冲溶液在医药工业中的应用1.药物配制中的应用在药物的配制过程中，药物的 pH 值对其稳定性和有效性有着重要的影响。
如果药物的 pH 值偏离了适宜的范围，会影响到药物的效果和稳定性。
在药物的配制过程中，可以向药物中加入缓冲溶液，以保持药物的 pH 值在适宜的范围内，保证药物的效果和稳定性。
2.生物实验中的应用在生物实验中，常常需要使用各种缓冲溶液来稀释实验样品、调节实验条件等。
在细胞培养过程中，需要使用缓冲溶液来维持培养基的 pH 值稳定，以保证细胞的生长和增殖。
第四部分：缓冲溶液在日常生活中的应用1.家庭健康护理中的应用在家庭健康护理中，缓冲溶液常常用来稀释口腔漱洗液、药物水剂等，以调节其酸碱度，减轻对口腔黏膜的刺激和提高药物的稳定性和吸收率。
生活中常见的溶液
生活中常见的溶液
生活中，我们经常会接触到各种溶液，而其中一种最为常见的溶液就是咖啡。
咖啡因的魅力让人们每天都离不开这种饮料，它不仅能够提神醒脑，还能够带来愉悦的享受。
除了咖啡，我们还会在生活中接触到其他常见的溶液，比如茶、果汁、饮料等等。
这些溶液不仅能够满足我们口腹之欲，还能够给我们带来一些意想不到的惊喜。
茶是一种非常受人喜爱的溶液，它不仅有着丰富的营养成分，还有着独特的香
气和口感。
在茶的世界里，有着各种各样的品种和口味，无论是绿茶、红茶、白茶还是乌龙茶，都能够让人们在品尝的过程中感受到不同的文化和情感。
果汁是另一种常见的溶液，它是水果的浓缩液，含有丰富的维生素和矿物质。
无论是橙汁、苹果汁还是西瓜汁，都能够给人们带来清新的口感和健康的享受。
饮料更是生活中不可或缺的溶液之一，它们有着各种各样的口味和品牌，能够
满足人们不同的口味需求。
无论是碳酸饮料、功能饮料还是运动饮料，都能够在特定的时刻给人们带来愉悦和满足。
生活中常见的溶液不仅仅是满足口腹之欲的饮料，更是带给人们愉悦和享受的
一种方式。
无论是在工作中、生活中还是休闲时刻，这些溶液都能够成为我们生活中不可或缺的一部分。
让我们在品尝这些溶液的过程中，感受生活的美好和丰富多彩。
生活中溶液的例子
生活中溶液的例子溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
在我们日常生活中，有许多例子可以展示溶液的存在和应用。
以下是一些生活中常见的溶液的例子：1. 盐水：将食盐溶解在水中，形成的溶液就是盐水。
这是我们日常生活中最常见的溶液之一。
盐水可以用于烹饪、腌制食物、清洁伤口等。
2. 糖水：将糖溶解在水中，形成的溶液就是糖水。
糖水可以用于制作甜点、饮料、果酱等。
3. 咖啡：咖啡是将咖啡粉溶解在热水中得到的溶液。
咖啡因为其溶解在水中的特性，可以通过冲泡的方式制作成我们喜欢的咖啡饮品。
4. 茶：茶叶中的茶多酚等物质可以溶解在水中，形成茶水。
茶是一种常见的饮料，有许多不同的茶叶种类，如绿茶、红茶、乌龙茶等。
5. 汽油：汽油是由多种烃类物质组成的溶液，主要用于汽车燃料。
其中的烃类物质可以溶解在汽油中，提供能量供发动机燃烧。
6. 酒精：酒精是一种有机化合物，可以溶解在水中形成酒精溶液。
酒精溶液在医疗、消毒、清洁等方面有广泛的应用。
7. 药水：许多药物可以溶解在水中形成药水，用于口服、外用等用途。
例如，维生素C片溶解在水中得到的溶液可以作为口服液使用。
8. 染发剂：染发剂是将颜料溶解在化学溶剂中得到的溶液。
染发剂可以用于改变头发的颜色。
9. 洗涤剂：洗涤剂是由表面活性剂等溶解在水中得到的溶液，用于清洁衣物、餐具、地板等。
洗涤剂能够使污渍溶解在水中，从而起到清洁的作用。
10. 汗水：汗水是人体内的盐类和其他物质溶解在水中形成的溶液。
当人体出汗时，汗液中的溶质溶解在水中，帮助调节体温。
总结：生活中溶液的例子非常丰富多样，涉及到食品、饮料、药品、化妆品等各个方面。
溶液的存在和应用使我们的生活更加丰富多彩。
通过学习和了解溶液的性质和应用，我们可以更好地理解和利用这些溶液，使其发挥更大的作用。
口服溶液成分
口服溶液成分
口服溶液是一种药物剂型，其成分因具体药物而异。
以下是一些常见的口服溶液成分及其作用：
1. 溶剂：大多数口服溶液会含有一种或多种溶剂，如水、乙醇、甘油等，以帮助药物溶解并形成溶液。
2. 药物：口服溶液的主要成分是药物，根据治疗目的不同，可能包括抗生素、镇痛药、抗过敏药、维生素等。
3. 甜味剂：为了改善口感，口服溶液中通常会加入甜味剂，如蔗糖、果糖或糖精等。
4. 防腐剂：为了延长口服溶液的保质期，通常会加入防腐剂，如苯甲酸钠、山梨酸钾等。
5. 稳定剂：某些药物在溶液中可能不稳定，因此需要加入稳定剂以保持药物的效用。
口服溶液的成分也可能包含其他化合物，具体取决于制造公司和所生产药物的具体配方。
如果您正在服用口服溶液并对其成分有任何疑问，请咨询医生或药剂师。
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一、知识梳理（一）溶液的形成1．溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。
注意：①溶液不一定为无色，如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。
②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
③溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
固体、气体溶于液体，液体为溶剂2．溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体无水，量多的为溶剂3．饱和溶液、不饱和溶液（1）概念。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象。
溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl。
（二）溶解度1．固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位为克。
（2）溶解度的含义：20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl 或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。
说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲线。
①t3℃时，A的溶解度为80 g。
②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。
③N点为t3℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。
④t1℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。
⑤从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑥t2℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。
⑦除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2．气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；③压强（压强越大，气体溶解度越大）。
3．混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）结晶的两种方法降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）（三）、溶质的质量分数1．公式溶质质量分数= × 100%2．在饱和溶液中 溶质质量分数ω(C)= × 100% 二、例题与解题思路方法归纳例题1. 有关溶液的下列说法正确的是( )A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物【选题意图（对应知识点）】：溶液定义的理解。
【解题思路】：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。
【解法与答案】：D例题2. 配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出【选题意图（对应知识点）】：配制一定质量分数溶液的基本实验操作。
100SS +【解题思路】：仰视读数水的量取多了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。
这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。
【解法与答案】：D例题3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是( )A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量饱和的硝酸钾溶液C.降低温度D.恒温蒸发溶剂【选题意图（对应知识点）】：通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。
【解题思路】：固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。
【解法与答案】：C例题4. 已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10 g和40 g。
某温度下，将5 g 该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是( )A.20℃时所得溶液的质量为25 gB.40℃时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大【选题意图（对应知识点）】：固体物质的溶解度与温度有关。
【解题思路】：根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。
物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。
【解法与答案】：D例题5. 将100 g KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的变化关系可用下图表示的是( )【选题意图（对应知识点）】：溶液度与溶剂之间的变化关系。
【解题思路】：随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。
【解法与答案】：D例题6. 20℃时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。
根据下图判断下列有关叙述正确的是( )A.所得溶液在20 ℃时都是饱和溶液B.两种物质在20 ℃时溶解度相同C.降温到10 ℃时，氯化钠溶液中有晶体析出D.升温到30 ℃时，两种溶液溶质质量分数不变【选题意图（对应知识点）】：硝酸钾、氯化钠物质溶解度曲线图的分析。
【解题思路】：由图示可知升温到30 ℃时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。
【解法与答案】：D例题7. 右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
请回答：（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为g，此时它比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）。
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。
【选题意图（对应知识点）】：氯化铵、硫酸钠溶解度曲线图的分析。
【解题思路】：从溶解度曲线可得：40℃时，硫酸钠的溶解度为50 g，此时比氯化铵的溶解度要大些；从硫酸铵和氯化铵混合溶液中进行提纯，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。
从50℃降到20℃时，硫酸钠析出晶体最多。
【解法与答案】：（1）50 大（2）硫酸钠（或Na2SO4）例题8. 25℃，10 g 某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5 g 水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度？（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？（3）25℃时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？【选题意图（对应知识点）】：溶液质量分数的计算。
【解题思路】：此题，由已知溶质10 g某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。
再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。
5 g盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。
利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。
能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。
同理，利用溶解度也能求溶液的溶质质量分数。
此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。
析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
【解法与答案】：解答：（1）25 g（2）原不饱和溶液的量：10 g÷20%＋12.5 g ＝62.5 g ；原不饱和溶液的质量分数：10 g÷62.5 g×100%＝16%。
（3）析出5 g 盐需蒸发掉水为25 g －5 g ＝20 g 。
例题9. 32.5 g 锌与密度为1.30 g·mL -1的硫酸溶液100 mL 恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？【选题意图（对应知识点）】：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算也包含在内。
【解题思路】：，此题的关键步骤在于求反应后的溶液。
求该溶液有两种做法：①总量守恒计算法。
②溶液组成计算法。
【解法与答案】：解：设可得氢气质量为x ，生成的硫酸锌为z ，硫酸溶质为y 。
Zn + H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 65 98161 2 32.5 g yz x 6598161232.5g ===y z xx = 1 g y = 49 g z = 80.5 g（1）生成氢气的质量为1 g 。
（2）硫酸溶液的质量分数为149g 100%37.7%100mL 1.30g mL -⨯≈⨯•。
（3）硫酸锌溶液质量分数为80.5g 80.5g 100%100%49.8%32.5g 130g 1g 161.5g⨯=⨯≈+-。
答：（1）可制得氢气1 g 。
（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%。
（3）反应后溶液的溶质质量分数是49.8%。