【知识解析】弱电解质的电离
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弱电解质的电离平衡知识点推荐文档弱电解质是指在溶液中只部分电离的化合物，其电离度较低。
而强电解质则是指能够完全电离成离子的化合物。
弱电解质的电离平衡是指在溶液中，弱电解质分子部分电离成离子的过程，同时溶液中形成的离子也会重新组合反应生成原来的弱电解质分子。
弱电解质的电离平衡有以下几个重要的知识点：1.弱电解质的电离度：弱电解质的电离度往往都比较低，即只有一小部分分子能够电离成离子，其余的分子保持着原始的分子状态。
电离度的大小与溶液浓度、温度等因素有关。
2.平衡常数：对于弱电解质的电离平衡反应，可以建立相应的平衡常数表达式。
平衡常数描述了电离反应达到平衡时，溶液中离子和分子之间的关系以及它们的浓度之间的比例关系。
平衡常数可以通过实验测定得到。
3.离子产生的平衡常数：对于弱电解质AHA的电离反应，可以表示为：AHA⇌A-+HA+。
其中，AHA为弱电解质分子，A-和HA+分别为产生的阴离子和阳离子。
相应的，可以建立如下的平衡常数表达式：K=[A-][HA+]/[AHA]。
其中，K为平衡常数，[]表示浓度。
对于不同的弱电解质电离反应，平衡常数的大小不同。
4.电离度与平衡常数的关系：电离度和平衡常数之间存在一定的关系。
在电离平衡时，溶液中离子的浓度与电离度之间存在着明确的关系。
通常情况下，电离度越高，平衡常数越大。
推荐文档：1. Bockris, J. O. M., & Reddy, A. K. N. (2000). Modern Electrochemistry. Springer Science & Business Media.这本书是一本经典的电化学教材，涵盖了电离平衡的相关知识，包括弱电解质的电离，并详细介绍了电离平衡的理论基础和实验方法。
这本化学教材提供了详细的化学知识和概念，包括弱电解质的电离平衡。
书中用简洁明了的语言解释了电离平衡的基本概念，并通过示例和练习题加深理解。
3. Cotton, F.A., & Wilkinson, G. (1980). Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons.这是一本高级无机化学教材，包含了广泛的无机化学知识，其中包括弱电解质的电离平衡。
弱电解质的电离平衡知识点
一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物，叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：so2、NH3、co2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO,他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BasO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCI,晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：强电解质弱电解质电贻质3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H++SO2-②弱电解质a.—元弱酸，如CH3COOH：CH3COOH==CH3COO-+H+b.多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO^H++HCO-、HCO-H++CO3-。
选修1 弱电解质的电离知识点(1)
弱电解质的电离一、强弱电解质：1．电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（常见电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
）（2）非电解质：在________________都不导电的化合物。
（常见非电解质：大多数有机物（如：蔗糖、酒精）、非金属氧化物、NH3。
）2．强电解质和弱电解质（1）强电解质①定义：在水溶液中能够完全电离的电解质。
②常见的强电解质：强酸、强碱和大多数盐。
（2）弱电解质①定义：在水溶液中只能部分电离的电解质。
②常见的弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐（HgCl2）和水。
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态的含义在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。
提醒：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
2．强、弱电解质电离方程式的书写规则（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。
H2SO4 2H++SO42－Ba(OH)2 2OH－+Ba2+NH4Cl NH4++Cl－（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
CH3COOH ⇋CH3COO-+ H+NH 3·H 2O ⇋ NH 4++OH -②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
H 2CO 3⇋ HCO 3-+ H +(主);HCO 3-⇋ CO 32-+ H +(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
Fe(OH)3 ⇋ Fe 3++3OH - 三、电离常数 1．表示方法 对于ABA++B −，K=。
3．有关电离平衡常数的计算以弱酸HX 为例：（1）已知c (HX)和c (H ＋)，求电离平衡常数HXH ＋ ＋ X －起始：c (HX) 0 0 平衡：c (HX)－c (H ＋c (H ＋) c (H ＋)则：K ＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈c (HX)，则K ＝ ，代入数值求解即可。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
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（完整版）弱电解质的电离知识点总结精品,推荐⽂档【选修四】弱电解质的电离知识要点与⽅法指导【知识要点】⼀、电解质有强弱之分（不同的电解质在⽔溶液中的电离程度是不⼀样的）1、知识回顾：电解质：在⽔溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等⾮电解质：在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：⼤多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质： ⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使⽤前应⽤砂纸除去表⾯的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，⽽1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1 mol/L HCl溶液中氢离⼦浓度⼤，氢离⼦浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离⼦浓度较盐酸⼩，⼩于1 mol/L，说明醋酸在⽔中部分电离。
所以不同电解质在⽔中的电离程度不⼀定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表⾯积⼤⼩及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在⽔溶液中离解成离⼦的程度⼤⼩分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在⽔分⼦作⽤下，能完全电离为离⼦的电解质。
包括⼤多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离⽅程式 NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在⽔分⼦作⽤下，只有部分分⼦电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离⽅程式 CH3COOH CH3COO-+H+⼩结：⼆、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的⼀种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于⽔时，在⽔分⼦的作⽤下，弱电解质分⼦电离出离⼦，⽽离⼦⼜可以重新结合成分⼦。
因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH 的⽔溶液中，既有CH3COOH分⼦，⼜有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-⼜可重新结合成CH3COOH分⼦，因此CH3COOH分⼦电离成离⼦的趋向和离⼦重新碰撞结合成CH3COOH分⼦的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应⼀样，最终也能达到平衡。
【知识解析】弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）定义在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
通常用K a表示弱酸在水中的电离常数，K b表示弱碱在水中的电离常数。
（2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3·H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。
H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－H＋＋4HPO2-4H+＋HPO2-4PO3-4教材剖析【教材P98】 “多元弱酸的各级电离常数逐级减小。
对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋主要是由第一步电离产生的。
”【教材剖析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩余的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1>>K a2>>K a3……。
因此计算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
（3）意义电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。
弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的能力就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。
如：名师提醒（1）电离常数服从化学平衡常数的一般规律，只受温度的影响。
（2）电离常数相对较大、电离能力较强的弱电解质，其溶液的导电能力不一定强。
这是因为溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷数有关。
（3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电能力也就越强。
2 电离度（1）定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，通常用α表示。
弱电解质的电离
第三章第一节 弱电解质的电离（3）【双基回顾】2、弱电解质的电离：（1）弱电解质的电离是 过程，存在着电离平衡。
在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质 与溶液中 之比是一个常数，称为 ，简称 。
弱酸在水中的电离常数通常用 表示。
弱碱在水中的电离常数通常用 表示。
电离平衡常数的影响因素有 ，电离平衡常数表征了弱电解质的 能力，根据相同温度下电离平衡常数的大小可以判断弱电解质 的相对强弱。
CH 3COOH H +＋CH 3COO - =a K __ __；NH 3·H 2O NH 4+＋OH -=b K（2）多元弱酸的电离是 电离的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用 来表示。
多元弱酸的各级电离常数逐级 且一般相差很 ，所以多元弱酸的酸性由第 步电离决定。
3、电离度：⑴电离度表达式 ；⑵浓度为c 电离度α为的CH 3COOH 溶液，[CH 3COO -]= ，[H +]= ，[CH 3COOH]= 。
(3)温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度是 的。
同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是 的；溶液越稀，电离度越 ；溶液越浓，电离度越 。
4、 影响电离平衡的因素：（1）内因：____________ （2）外因条件：①温度：升高温度，平衡向_______的方向移动，这是因为电离的方向是______②浓度：在一定温度下，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_______。
因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。
③同离子效应：加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质电离程度减小。
向稀CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体,平衡向 移动，[CH 3COO -] ，[H +] ，导电能力 。
【考点精练】【考点1】强弱电解质、溶液的导电性【思考】强弱电解质的本质不同是什么？它们在溶液中的存在形式怎样？溶液的导电性与什么有关？怎样书写电离方程式？写出下列物质的电离方程式：CH 3COONa ；NH 3·H 2O ；H 2SO 4 H 2S ： ； H 2CO 3 ： ；NaHSO 4 ;NaHCO 3 .【练习】1、判断下列说法否正确：（1）强电解质、弱电解质与其溶解度无关。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。
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弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。
③加入其他试剂a．同离子效应：增大（或减小）弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制（或促进）弱电解质电离。
如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，增大了c（CH3COO－），电离平衡逆向移动，电离程度减小。
b．加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质：电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
如向CH3COOH溶液中加入NaOH固体，因H＋与OH－反应生成H2O，使c（H＋）减小，平衡向电离方向移动，电离程度增大。
（3）以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响。
勒夏特列原理（化学平衡移动原理）也适用于电离平衡。
如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。
平衡移动方向电离程度c（H＋）c（CH3COO－）导电能力加入浓盐酸左移减小增大减小增强加入冰醋酸右移减小增大增大增强加入氢氧化右移增大减小增大增强钠固体，恢复至原温度加入醋酸钠左移减小减小增大增强固体加水稀释右移增大减小减小减弱升高温度右移增大增大增大增强加入氯化钠不移动不变不变不变增强固体（4）弱电解质溶解与稀释过程分析开始加水时，电离平衡向右移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向右移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。
例如，溶解冰醋酸并稀释溶液的过程中，c（H＋）与加水量的关系如图3－1－3所示。
图3－1－3典例详析例2－6（2019广东深圳测试）在水溶液中，下列物质的电离方程式正确的是A．CH3COONH4CH3COO－＋NH+4B．H2CO32H＋＋CO2-3C．KHCO3K＋＋H＋＋CO2-3D．KHSO4===K＋＋H＋＋SO2-4解析◆A项，CH3COONH4是强电解质，完全电离，电离方程式为CH3COONH4===CH3COO －＋NH+，错误；B项，H2CO3为二元弱酸，电离应分步进行，错误；C项，多元弱酸的酸4式盐为强电解质，但其电离产生的酸式酸根离子不能完全电离，所以不能拆分，错误；D项，，电离方程式为KHSO4为多元强酸的酸式盐，在水溶液中可以完全电离出K＋、H＋、SO2-4KHSO4===K＋＋H＋＋SO2-，正确。
4答案◆D例2－7在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．c（H＋）恒定不变D．c（H＋）＝c（CH3COO－）解析◆醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，溶液一直显电中性，与CH3COOH是否达到电离平衡无关，A项错误；CH3COOH是弱电解质，溶液中不能完全电离，所以溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 项错误；c （H ＋）恒定不变时，CH 3COOH 的电离达到平衡状态，C 项正确；依据电离方程式，溶液中的H ＋来源于醋酸的电离与水的电离，无论电离是否达到平衡状态，都有c （H ＋）＞c （CH 3COO －），D 项错误。
答案◆C例2－8（2020黑龙江牡丹江一中月考） 氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O NH + 4＋OH －，要使平衡逆向移动且c （OH －）增大，应加入少量A ．固体氯化铵B ．稀硫酸C ．固体氢氧化钠D ．水 解析◆{44NH OH OH NH ++⎧⎨⎩⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩－－平衡逆向移动加入能产生或的物质加入浓氨水或加水稀释或平衡正向移动加入与、反应的物质 加入固体氢氧化钠后，平衡逆向移动，且溶液中c （OH －）增大，故选C 。
答案◆C 例2－9（1）H 2S 溶于水的电离方程式为________。
（2）向H 2S 溶液中加入NaOH 固体时，电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，c （H ＋）________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c （S 2－）________。
（3）向H 2S 溶液中加入Na 2S 固体时，电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，c （H ＋）________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c （S 2－）________。
解析◆（1）H 2S 是二元弱酸，属于弱电解质，分两步电离：H 2SH ＋＋HS －，HS－H＋＋S 2－。
（2）向H 2S 溶液中加入NaOH 固体时，OH －与H ＋结合成弱电解质H 2O ，H 2S 的电离平衡向右移动，所以c （H ＋）减小，c （S 2－）增大。
（3）Na 2S 为强电解质，当加入Na 2S 固体时，Na 2S 电离出S 2－，c （S 2－）增大，H 2S 的电离平衡向左移动，溶液中c （H ＋）减小。
答案◆（1）H 2SH ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－（2）右 减小 增大 （3）左 减小 增大 例2－10在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图3－1－2所示。
图3－1－2请回答下列问题：（1）“O”点时醋酸不能导电的原因是________________________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，c（H＋）由小到大的顺序为________。
（3）a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
（4）若使c点对应的溶液中的c（CH3COO－）增大，则下列措施中，可行的是________（填标号，下同）。
A．加热B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体F．加入锌粒（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c（H＋）B．n（H＋）C．CH3COOH分子数D．() ()3HCH COOHcc+解析◆（1）在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，故“O”点时不导电。
（2）溶液的导电能力越强，c（H＋）、c（CH3COO－）越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c（H ＋）由小到大的顺序为c＜a＜b。
（3）加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大。
（4）加热可以使CH3COOH的电离平衡右移，c（CH3COO －）增大，A正确；加入NaOH稀溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c（CH3COO －）减小，B错误；加入KOH固体，OH－与H＋反应使平衡右移，c（CH3COO－）增大，C 正确；加水虽然会使平衡右移，但c（CH3COO－）减小，D错误；加入CH3COONa固体虽然会使平衡左移，但c（CH3COO－）增大，E正确；加入锌粒会消耗H＋，使平衡右移，c （CH3COO－）增大，F正确。
（5）加水稀释，电离平衡右移，在稀释过程中，n（H＋）始终保持增大趋势，n（CH3COOH）始终保持减小趋势，则()()()()33H HCH COOH CH COOHc nc n++＝始终保持增大趋势，故B、D正确。
答案◆（1）“O”点时CH3COOH还没有发生电离（2）c＜a＜b （3）c （4）ACEF （5）BD。