电解质及电离
电解质的电离秒懂百科
电解质的电离秒懂百科电解质是指在溶液中能够电离成离子的化合物。
电离是指化合物在溶液中分解成带电离子的过程。
电解质的电离是化学和生物学中一个重要的概念，它对于理解溶液的性质和许多化学反应的进行起着关键作用。
电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中能够完全电离成离子，而弱电解质只有一部分分子能够电离成离子。
强电解质包括盐酸、硫酸和氢氧化钠等，而弱电解质则包括乙酸和氨水等。
电解质的电离过程可以用化学方程式表示。
例如，当氯化钠溶解在水中时，它会完全电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），化学方程式可以写为NaCl → Na+ + Cl-。
这个过程是可逆的，也就是说，当溶液中的钠离子和氯离子重新结合时，可以重新生成氯化钠晶体。
电解质的电离与溶液的电导性密切相关。
电导性是指溶液中电流的传导能力，而电解质的电离程度越高，溶液的电导性就越强。
这是因为离子在溶液中具有电荷，可以带动电流的流动。
电解质的电离还与溶液的酸碱性质有关。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸或碱溶解在水中时，它们会电离成离子，从而改变溶液的酸碱性质。
电解质的电离还可以影响溶液的溶解度。
溶解度是指在一定温度下，溶液中最多能溶解多少物质。
对于某些化合物来说，它们在溶液中的溶解度与其电离程度有关。
例如，氯化钠在水中的溶解度很高，这是因为它能够完全电离成离子，而不会在溶液中残留未电离的分子。
电解质的电离是指化合物在溶液中分解成离子的过程。
电解质的电离程度与溶液的电导性、酸碱性质和溶解度密切相关。
了解电解质的电离对于理解溶液的性质和化学反应的进行具有重要意义。
电解质及其电离PPT教学课件
2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置， 即把 电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽
3.电极名称和电极反应 与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。 与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。
4. 电极的判断
（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿C＿uC＿l2＿， 被还原的物质是＿＿＿C＿uC。l2
（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，
有什么不同？为什么？ 因参与电解的微粒不同。
构成电解池有什么条件？
构成条件: ➢与外加电源相连的两个电极 ➢有电解质溶液 ➢形成闭合回路
一.电解原理及电解池
电解质------碱的电离
(2)用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2的电离： ①NaOH == Na+ + OH— ②Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH—
结论
碱的定义： 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物
(二)、电解质的电离
电解质------盐的电离
(3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离： ① Na2SO4 ==2Na+ + SO42— ② BaCl2 ==Ba2+ + 2Cl— ③ (NH4)2CO3 ==2NH4+ + CO32—
【质疑】:固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电 能力是什么原因? 课本P41图 2-2-5
结论
电解质的导电是 需要(填“需要”或“不需要”)条件的
(二)、电解质的电离
1、电离定义： 电解质溶解于水(在水分子的作用下)或受热熔化(在热能作用 下)时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离
电解质及其电离(原卷版)
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的、溶解性的没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
知识点四电解质的电离
1)电离及其条件
①电离的概念：电解质在中或下，离解成离子的过程。
②电离的条件：离子化合物或或共价化合物。
2.取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，
用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象；
实验现象
1.将石墨电极分别放入固体NaCl、KNO3和蒸馏水中，接通电源后，小灯泡。
2.将固体NaCl、KNO3分别加入两个盛有蒸馏水的烧杯中，形成溶液，再放入电极，接
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
（2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物，为弱酸或弱碱。
ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4，当弱酸处理。
ⅥA：强酸：H2SO4中强酸：H2SO3、弱酸：H2S。
如NaHCO3===，HCO 。
电解质的电离
电解质的电离电解质是指在水或其他溶液中能够电离成带电离子的物质。
电离是指在溶液中，原子、分子或离子断裂成带正负电荷的离子的过程。
电解质的电离过程是化学反应中的一个重要步骤，对于电解质的研究和应用有着重要的意义。
电离是电解质溶液中的重要现象。
当电解质溶解在水中时，分子间的键被水分子取代，溶质的质子或者其他离子与水分子发生静电作用，产生带正或带负电荷的离子。
这个过程不是永久性的，可以通过加热或者其他方式还原为原来的形态。
电解质的电离可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中完全离解，形成的离子浓度很高。
而弱电解质只有一部分分子会发生电离，形成的离子浓度较低。
电解质的电离是在溶液中，如水中发生的。
电解质溶液中的电离反应是自动平衡的，离子间的化学反应会形成不同的化学物质。
溶液中的电离过程与一般的化学反应有很大的差异。
溶液中的电离过程是同步进行的，即离子的生成速度等于离子的消耗速度。
当离子浓度增加时，溶液的电导率增加。
电离的速率与离子间的距离有关，而离子间的距离与分子中的亲和力有关。
电解质是溶解在水或其他溶液中的物质，具有良好的电导性。
电离是指在溶液中，物质分子或原子断裂成带电荷的离子的过程。
溶液中的电导率是衡量电离程度的指标。
电解质的电离程度受多个因素影响，包括温度、浓度、溶液的酸碱性等。
在高温下，电离程度会增加，因为温度的升高能够提供更多的能量，加速电解质分子的运动，使其更容易发生电离。
电解质的浓度越高，电离程度也越高，因为溶液中离子的浓度增加，发生电离的机会也就增加。
溶液的酸碱性也会影响电解质的电离程度，酸性溶液中的电离程度较高，碱性溶液中的电离程度较低。
电解质的电离质子游离率是指每个电解质分子分解成离子的比例。
电解质的电离质子游离率越高，其离子浓度也越高。
加入外源电压时，才能让负离子朝阳极移动，正离子朝阴极移动。
一个化合物若满足下列条件，则可被称为电解质；1、含有离子键的化合物；2、具有离子团的化合物；3、具有易变性的化合物。
电离与电解
电离与电解
电离和电解是两个不同的过程，它们有以下区别：
1.定义：电离是指电解质在溶于水或加热熔化条件下，其
内部化学键断裂而使原子或原子团相互离开对方束缚并带电的过程。
而电解则是指电解质溶液在电流作用下发生化学反应的过程，实质是在电流作用下电解质溶液中的阴阳离子在阳、阴两极失去或得到电子而发生氧化或还原反应的过程。
2.条件：电离过程不需要通电，而电解则必须在通电的情
况下才能进行，且通的是直流电。
3.性质：电离被视为物理过程，而电解则是化学反应。
总的来说，电离和电解在定义、条件和性质上有所不同。
电离是电解质在特定条件下离解成带电离子的过程，而电解则是通过电流作用使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应的过程。
请注意，以上信息仅供参考，如需了解更多关于电离和电解的详细信息，建议查阅相关化学书籍或咨询化学领域的专家。
电解质及其电离
CHAPTER 06
电解质溶液中的沉淀与溶解平衡
沉淀溶解平衡与溶度积常数
要点一
溶度积常数
要点二
溶度积常数的应用
表示沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度达到平衡状态时 的浓度乘积。溶度积常数的大小反映了物质溶解度的大小 。
在一定温度下，溶度积常数是衡量物质溶解性的重要指标 ，可以用来判断沉淀的生成和转化，以及计算溶液中的离 子浓度。
离子浓度与离子强度
离子浓度
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量。离子的浓度越高，电解质的电离度就越高。
离子强度
离子强度是指溶液中各种离子的浓度乘积之和的平方根。离子强度越高，电解质的电离度就越低。
CHAPTER 02
电解质溶液的导电性质
导电原理
离子导电ห้องสมุดไป่ตู้
01
电解质溶液中的离子在电场作用下，发生定向移动，
用于测定溶液电导率的仪器，包括电极、电源和测量仪表等。
电导的应用
工业生产
在化工、轻工、冶金等行业中，利用电导测 量控制生产过程。
环境保护
监测水体和土壤的污染情况，如重金属离子 含量。
医学诊断
通过测量尿液和血液的电导率，辅助诊断某 些疾病。
CHAPTER 03
电解质的电离
电离过程
01
电解质溶解在溶剂 中
电解质及其电离
汇报人：
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CONTENTS 目录
• 电解质概述 • 电解质溶液的导电性质 • 电解质的电离 • 离子反应与离子方程式 • 电解质溶液的酸碱性质 • 电解质溶液中的沉淀与溶解平衡
CHAPTER 01
电解质概述
定义及分类
定义
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如，酸、碱、盐和水 等。
电解质及其电离
电解质及其电离(一)电解质及分类1．电解质与非电解质分类依据2．强电解质和弱电解质的比较3．电解质溶液导电与金属导电比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。
温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
(二)电解质的电离1．电离及其条件电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。
2．电离方程式书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
(4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O。
[注意]电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
[细练过关]题点(一)电解质有关概念的理解1．下列说法正确的是________(填序号)。
①Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。
电解质知识点汇总
一、电解质的电离1．酸、碱、盐的电离1电离的概念：物质溶解于水或熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离;注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔化,绝不能认为是通电;2酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H ＋的化合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的化合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH 4+离子、阴离子全部是酸根离子的化合物称为盐;3电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子;如：H 2SO 4＝2H +＋SO 42－；NaOH ＝Na +＋OH －；NaHCO 3＝Na +＋HCO 3－电离的条件是在水溶液中或融化状态下,并不是在通电的条件下;2．酸、碱、盐是电解质1电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质;说明：①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质;②电离是电解质溶液导电的前提;③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等；电解质本身不一定能导电,如食盐晶体;④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质．如SO 2、SO 3、NH 3、CO 2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质;⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒;2强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质．能完全电离的电解质叫做强电解质,如强酸、强碱和绝大多数盐,只能部分电离的电解质叫做弱电解质,如弱酸、弱碱等;3常见的电解质①强电解质强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HClO 4、HBr 、HIHClO 3;强碱；NaOH 、KOH 、CaOH 2、BaOH 2;大多数盐：NaNO 3、NH 4Cl 、MgSO 4等②弱电解质弱酸：H 2CO 3、HF 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 2S 、H 3PO 4等；弱碱：NH 3·H 2O 、CuOH 2、FeOH 3、MgOH 2等；水：H 2O二、电离方程式1强电解质：用“===”如：H 2SO 4===2H ++SO 42—BaSO 4===Ba 2++SO 42—2弱电解质：用“”如：HF H ++F —CH 3COOH CH 3COO —+H +NH 3H 2O NH 4++OH —3多元弱酸和多元弱碱的电离方程式以第一步为主H 2CO 3H ++HCO 3—HCO 3—H ++CO 32— H 2SO 3H ++HSO 3—HSO 3—H ++SO 32— H 3PO 4H ++H 2PO 4—H 2PO 42—H ++HPO 42—HPO 42—H ++PO 43— CuOH 2Cu 2++2OH —AlOH 3:两性按两种方法电离 酸式电离：AlOH 3+H 2OAlOH 4—+H +碱式电离：AlOH 3Al 3++3OH — 4酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO 4===Na ++HSO 4—溶解：NaHSO 4===Na ++H ++SO 42—②弱酸的酸式盐受热易分解,一般没有熔化状态,在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO 3===Na ++HCO 3—HCO 3—H ++CO 32—三、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质1离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应;如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应、溶液中的置换反应等属于离子反应;2实质：电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应;3酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应发生的条件：有难溶性物质生成,或有难电离的物质生成,或有易挥发性物质生成;总之,这类反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行;2、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子;2意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应;3特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等即电荷守恒;4离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式,明确溶液中存在的微粒;②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体;③“写”：综合①和②,写出离子方程式,并配平④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等;方法2：①“写”：写出正确的化学方程式;②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式;③“删”：删去反应前后不参加反应的离子;④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等;说明：此方法的关键是第二步拆,能否可拆取决于该物质是否是电解质,是否符合电离的条件,是否完全电离,在体系中是否以离子形态大量存在;离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且还表示所有同一类的反应;例如：强O;书写离子方程式时要注意：1易溶、酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2易电离的物质强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示；2离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等;3相关知识点：一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;１、有气体产生;如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑;２、有沉淀生成;按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存;溶解性表,可总结成这么五句话：钾K+钠Na+硝NO3-铵NH4+溶,硫酸SO42-除钡Ba2+铅Pb2+不溶,盐酸Cl－除银Ag＋亚汞Hg２２＋不溶,其他离子基本与碱同;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4微溶；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝CuOH2↓,Fe3+＋3OH-＝FeO H3↓等;３、有弱电解质生成;如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等;４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在;这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4AlOH3↓等;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3+＋SCN-FeSCN2+等络合反应而不能大量共存;四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存;例：Al3＋和HCO3-,Al3＋和S２－等;解题指导1．首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2.审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液H＋、碱性溶液OH－、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等;②有色离子MnO4－,Fe3＋,Fe2+,Cu２＋,FeSCN２＋;③MnO4－,NO3－等在酸性条件下具有强氧化性;④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe2＋与NO3－能共存,但在强酸性条件下即Fe2＋、NO3－、H＋相遇不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存;2酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱OH－、强酸H＋共存;如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HCO3－遇碱时进一步电离HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O例题分析:例1下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋</<p>。
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电解质及电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
③酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)2.电离方程式书写(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(√)(2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(×)(3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3(×)(4)HBr在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－(×)1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
3.本身电离而导电的化合物才是电解质。
如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。
如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.(2018·泉州五校摸底联考)下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质答案 A2.(2019·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A.b＞a＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a答案 A解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________________________。
答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2O H＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B.加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C.加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D.加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E.加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。
2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
3.离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)(1)根据离子反应的实质直接写第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
(2)根据化学方程式改写为离子方程式1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液 HSO －3＋H ＋===H 2O ＋SO 2↑。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO －3＋CH 3COOH===CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO ＋2H ＋===H 2O ＋Mg 2＋。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 OH －＋H ＋===H 2O 。
(5)石灰乳与Na 2CO 3溶液反应 Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3＋2OH －。
(6)将浓硝酸滴到CaCO 3固体上 CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。
(7)Na 2SO 4溶液与AgNO 3溶液混合 SO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2SO 4↓。
(8)NH 4Cl 与NaOH 两稀溶液混合 NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。
2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)用NaOH 吸收Cl 2Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
(4)FeCl 3腐蚀铜箔2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
(5)过氧化钠溶于水2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑。
1.书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。
2.强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
题组一根据题目信息规范书写离子方程式1.某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。
以下是某化学研究小组设计的除去污水中金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。
[实验方案]已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O回答下列问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：___________________。
(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。