范文电解质及其电离练习题及答案解析
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析
高一化学弱电解质的电离试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等【答案】D【解析】A项若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力比弱电解质溶液浓度较大的导电能力弱，错误；B项由于CH3COOH和HCl均为一元酸，中和醋酸和盐酸消耗的NaOH用量一样多，错误；C项物质的量浓度相同的磷酸钠溶液的PO43-的物质的量浓度比磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度大，错误。
【考点】考查电解质溶液原理。
2.下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（）A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【答案】BC【解析】电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。
根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。
溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。
离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。
弱电解质都是共价化合物。
强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。
离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。
因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
【考点】考查强电解质、弱电解质的概念、种类及与溶液导电性的关系的知识。
3.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）“O”点为什么不导电________.（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________.（3） a、b、c三点中电离程度最大的是电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒【答案】（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子（2） b＜a＜c （3）c Ka=Kb=Kc （4） ACEF【解析】（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。
(完整版)强电解质的电离平衡练习题
(完整版)强电解质的电离平衡练习题
题目一
某电解质XCl在水中完全电离生成C2+和非常强的Cl-，Cl-生成速度很快。
ZCl的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. Cl-浓度是多少？
2. C2+浓度是多少？
3. 如果向该体系中加入Ag+，会发生什么现象？
题目二
某电解质Y2SO4在水中完全电离生成Y3+和SO42-，Y3+是一种亲金属离子，SO42-是一种大离子，不会与水发生反应。
YSO4的浓度为1mol/L，试解答以下问题：
1. Y3+浓度是多少？
2. SO42-浓度是多少？
题目三
某电解质ZNO3在水中部分电离生成Zn2+和NO3-，但离子生成速度较慢。
ZNO3的浓度为2mol/L，试解答以下问题：
1. Zn2+浓度是多少？
2. NO3-浓度是多少？
题目四
某电解质ABC在水中完全电离生成A+, B+和C-，A+和B+生成速度很快，C-生成速度较慢。
ABC的浓度为0.1mol/L，试解答以下问题：
1. A+浓度是多少？
2. B+浓度是多少？
3. C-浓度是多少？
题目五
某电解质PQ在水中部分电离生成P+和Q-，但离子生成速度较慢。
PQ的浓度为0.5mol/L，试解答以下问题：
1. P+浓度是多少？
2. Q-浓度是多少？
注意：以上题目中，对于浓度的计算，可以使用简化的计算方法，不必考虑活度系数等复杂因素。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
高一化学《电解质的电离》分层练习含答案解析
第二节离子反应第1课时电解质的电离（分层练习）1．下列物质能导电，但不属于电解质的是A．浓硝酸B．熔融的NaCl C．KNO3晶体D．液氨2．下列物质属于电解质且能导电的是A．金属铜B．碳酸钠晶体C．硝酸钠溶液D．熔融氯化钠3．下列说法正确的是A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．下列关于物质的分类中，均正确的是A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质5．根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是A．盐不能电离出阳离子B．盐不能电离出阴离子C．盐不能电离出H＋或OH-D．盐不能电离出共同的离子6．仅能在水溶液中导电的电解质是A．NH3B．C2H5OH C．NaHCO3D．NaOH7．下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离8．下列物质溶于水后，仅以分子形式存在的是A．乙醇B．醋酸C．醋酸钠D．硫酸钠9．下列电离方程式书写正确的是-A．把H2SO4放入水中：H2SO4=H2++SO24B．把KOH放入水中：KOH=K2++OH2--C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4=Na++H++SO24-D．把BaCl2放入水中：BaCl2=Ba2++Cl210．下列电离方程式正确的是A．NaOH 电离方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－B．硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－C．NaCl 的电离方程式：NaCl Na＋＋Cl－D．硫酸电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－11．下列电离方程式正确的是A．硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-B．MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl22-C．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl－+O2－D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na+ +CO32-12．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3=H＋＋NO3-D．KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2－13．下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是A．HNO3= H－+ NO3+B．Ba(OH)2 =Ba2++ OH2－C．NH4NO3 =NH4++NO3－D．CaO= Ca2+ + O2-14．下列电离方程式错误的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋ 3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋ HCO3－C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-D．H2SO4＝H2＋＋SO42－15．下列说法中不正确的是①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
化学电解质理论练习题电解质的电离度与电导率的计算
化学电解质理论练习题电解质的电离度与电导率的计算电离度与电导率的计算在化学电解质理论中起着重要的作用。
本文将介绍一些与电解质的电离度和电导率相关的理论练习题，并通过计算来探讨它们的相互关系。
1. 某电解质溶液在25℃下的电导率为1.2 S/cm，电解质的摩尔浓度为0.1 mol/L。
求该电解质的电离度。
解析：电离度（α）表示电解质分子在溶液中的离解程度，定义为电离物质的浓度与溶液摩尔浓度的比值（α = [离子浓度]/[电解质浓度]）。
根据题目，摩尔浓度为0.1 mol/L，而电导率（κ）定义为电导（G）与电导质的几何参数之乘积，即κ = G / (电解质浓度 ×电导质的几何参数)。
由于电导率已知，我们可以使用这个公式来计算电解质的几何参数。
在25℃下，电离物质的几何参数为1，代入公式得到：1.2 S/cm = G / (0.1 mol/L × 1)，解方程可得电导G=0.12 S/cm。
根据电流的定义，电流（I）等于电导（G）与电压（V）之商，即I = G × V。
由于电导及电压都已知，该电解质的电离度可以通过计算电流来求解。
2. 某电解质分子在溶液中的电离度为0.6，溶液电导率为0.8 S/cm。
求该电解质的摩尔浓度。
解析：根据前述定义，电离度可以表示为电导率与溶液电离性的乘积（α = κ × 溶液电离性）。
根据题目，电离度为0.6，电导率为0.8S/cm，代入公式可得：0.6 = 0.8 S/cm ×溶液电离性。
解方程可得溶液电离性为0.75。
而溶液电离性的定义是电解质分子的总电离物质的浓度与电解质总浓度的比值，即溶液电离性 = [电离物质浓度] / [电解质浓度]。
由于电离物质浓度等于电解质浓度乘以电离度，我们可得方程：0.75 = [电解质浓度] × 0.6 / [电解质浓度]。
解方程可得电解质浓度为0.75。
3. 某电解质溶液的电导率为0.5 S/cm，摩尔浓度为0.2 mol/L。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：电解质的电离(课后习题)【含答案及解析】
离子反应电解质的电离课后篇素养形成合格考达标练1.下列物质中能导电,但既不是电解质也不是非电解质的纯净物是()A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸项中熔融的NaCl能导电,它是电解质;B项中石墨晶体是单质,虽然能导电,但既不是电解质也不是非电解质;C项中液氯是单质,不能导电;D项中盐酸是混合物。
2.下列叙述正确的是()A.金属Na在熔融状态和溶于水时均能导电,所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电,所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电,但溶于水后能导电,所以氯化氢是电解质是单质,既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;SO3溶于水形成的溶液能导电,是由于SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电,所以SO3是非电解质,B项错误;水能发生微弱的电离,属于电解质,C项错误。
3.(2020天津塘沽一中期中)下列说法正确的是()A.熔融NaCl能导电,是因为通电时NaCl发生了电离B.NaCl固体不导电,因为NaCl固体中无带电微粒C.NH4NO3电离时产生了N H4+、N O3-,无金属离子,所以NH4NO3不是盐D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、S O42-三种离子解析熔融NaCl能导电,是因为熔融的氯化钠发生了电离,其中存在自由移动的钠离子和氯离子,A项错误;NaCl由阴、阳离子构成,NaCl固体在常温下不导电,是因为离子不能自由移动,B项错误;由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐,硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子,属于盐,C 项错误;NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S O42-,硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子,D项正确。
4.下列说法正确的是()A.水的导电性很差,所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在熔融状态下都能导电,A错;Na2O等活泼金属氧化物是电解质,C错;NaCl和HCl是电解质,但HCl在无水液体状态时不导电,D错。
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)
完整版)弱电解质的电离练习题(带答案)1.下列说法下列正确的是：强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子。
强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液。
2.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2O → HClO + HCl + ClO-。
达平衡后，要使HClO 浓度增加，可加入___。
3.将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(H+)和c(F-)。
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，正确的说法是：a、b、c三点溶液的pH：c<b<a。
a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c。
用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大。
5.下列电离方程式中正确的是：NaHCO3溶于水：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO3^2-。
NaHSO4溶于水：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO4^2-。
HF溶于少量水中：HF = H+ + F-。
(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-.6.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是：①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1.7.已知：（1）pH=2的次碘酸（HIO）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是：HIO是强酸，HIO3是强酸，HMnO4是强电解质，HIO是弱酸。
8.正确的说法是：A。
纯水的pH值一定等于7.B。
[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液。
C。
pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍。
2019年高中化学第2章第2节第1课时电解质及其电离练习(含解析)鲁科版必修1
电解质及其电离1．将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是( )A．NaCl===Na＋＋Cl－B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电解析：氯化钠固体中只存在Na＋和Cl－，但这些离子均不能自由移动，故NaCl固体不导电。
答案：D2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
答案：B3．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋S2－＋4O2－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－2解析：A项中HCO－3不能拆开。
C项中不能把硫酸根离子拆开，应该为H2SO4===2H＋＋SO2－4。
D项中氢氧根离子书写错误，应该为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
答案：B4．下列物质中，导电性能最差的是( )A．石墨棒B．盐酸C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。
石墨及金属单质都是电的良导体。
电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。
熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。
固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。
答案：D5．(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO－4；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4。
属于酸的物质是________(写化学式，下同)；属于碱的物质是________；属于盐的物质是________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A组——知能训练
1．下列物质中，属于电解质的是()
A．CO2B．盐酸
C．BaSO4D．C2H5OH
解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。
CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案： C
2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()
A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾
C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢
解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案： B
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)()
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐
E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
F．非金属元素不可能形成盐
解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
非金属元素也能形成盐，例如铵盐。
故正确答案为CD。
答案：CD
4．下列电离方程式错误的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．CH3COOH CH3COO－＋H＋
D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4
解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH 是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
答案： A
5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)()
A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)
C．H2SO4D．NH4HCO3
解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。
答案：CD
6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－
________________________________________________________________________。
(2)Fe3＋、SO2－4
________________________________________________________________________。
(3)Na＋、HCO－3
________________________________________________________________________。
(4)NH＋4、NO－3
________________________________________________________________________。
答案：(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋4＋NO－3
7．回答下列问题：
(1)金属导电是因为存在
________________________________________________________________________；
(2)电解质溶液导电，是因为存在
________________________________________________________________________；
(3)液态氯化氢不导电，是因为
________________________________________________________________________；
(4)氯化氢水溶液能导电，是因为
________________________________________________________________________；
(5)氯化钠晶体不导电，是因为_
_______________________________________________________________________；
(6)熔融的氯化钠能导电是因为
_______________________________________________________________________。
答案：(1)自由移动的电子(2)自由移动的离子(3)只有氯化氢分子，无离子存在(4)氯化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的H＋、Cl－(5)氯化钠晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动(6)熔化状态下由于热能作用，氯化钠发生电离，产生了自由移动的Na＋、Cl－
B组——拔高训练
8．下列叙述正确的是()
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。
电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故A项错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，如NaHSO4也能电离出H＋，但NaHSO4属于盐类，故B项错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋和Cl －，所以能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，故C项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故D项错误。
答案： C
9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。
硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是
________________________________________________________________________。
(3)下列说法中，正确的是(多选)()
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO2－4。
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO－4。
由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量H＋，能跟锌单质反应生成氢气。
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4(3)BCD。