强弱电解质及其电离

强弱电解质及其电离
学习目标：
1、理解电解质和非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

2、理解电解质的电离及电离方程式的书写。

3、理解弱电解质的电离平衡及影响电离平衡的因素（温度、浓度）。

4、理解电解质溶液的导电性。

知识梳理：
一、电解质和非电解质、强电解质与弱电解质：
1、电解质与非电解质定义：
凡是在_________________或___________________下能导电的________叫做电解质。

无论是在_______________或___________________下都不能导电的________叫做非电解质。

常见非电解质：（1）、_____________________________（2）、___________________________（3）、_________________________________
常见电解质：_____________________________________________________________________ 思考1、NH3、SO2、NO2等溶于水能导电，它们是否是电解质，为什么？
2、强电解质与弱电解质定义：
强电解质是指在水溶液里______________________________________的电解质
弱电解质是指在水溶液里_________________________________________的电解质
强电解质与弱电解质比较：
强电解质弱电解质相同点
电离程度
电离过程
表示方法
电解质在溶液
中的粒子形式
常见化合物类
型
注意：电解质的强弱取决于______________________________________，与________的大小无关。

例如：BaCO3、BaSO4等溶解度很小，但它们溶于水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质；CH3COOH等在水中溶解度很大，但它们电离的却很少，是弱电解质。

例1、请举例说明：（1）、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。

（2）、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

例2、下列物质中：属于电解质的是：_______________________________________属于非电解质的是：________________属于强电解质的是：________________属于弱电解质的是：________________
①、HI ②、HF ③、HClO4④、Cl2⑤、液氨⑥、CH4⑦、CH2=CH2
⑧、NaOH ⑨、BaSO4⑩、F e(O H)3、Al2O3、NH3·H2O 、H2O
、H2S 、H3PO4、HClO 、SO3 、蔗糖、氨水
3、电解质的强弱与其溶液导电性强弱的关系：
电解质溶液导电性强弱是由_________________________________决定的。

因此，强电解质溶液的导电能力__________强，弱电解质溶液的导电能力__________弱（填一定或不一定）。

例3、下列说法正确的是：
A、强电解质溶液的导电能力不一定强
B、氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
C、NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl—
D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
思考2、金属导电与电解质溶液的导电原理是否一样？（提示：①带电微粒、②导电过程变化）
二、电离和电离平衡
1、电离及电离方程式的书写
⑪、定义：电离是电解质溶于水时，________________________________________过程。

例3、下列过程不需要通电的是：A、电离B、电泳C、电镀D、电解⑫、电离方程式的书写：
例4、写出下列物质的电离方程式：、
CH3COONH4___________________________ NaCl___________________________ Al2(SO4)3___________________________ BaSO4 ___________________________
NaHCO3___________________________ NaHSO4___________________________
HClO___________________________ H2CO3___________________________
H2SO4___________________________ NH3·H2O ___________________________
Al(OH)3___________________________ Ca(OH)2___________________________ [小结]：书写方程式注意事项
①、哪些用“=”、哪些用“”②、多元弱酸与多元弱碱的电离方程式的区别
思考3、能否区分下列两个方程式？
①、H2S+H2O H3O++HS—②、S2—+H2O HS—+OH—
2、电离平衡
⑪、电离平衡概念：在一定条件下（如温度、浓度）下，当电解质分子_________________________ ______________________________相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

例5、下列各组物质，均存在溶质的电离平衡的是：
A、氨水、氯水
B、HNO3、H2SO3
C、Ba(OH)2、BaSO4
D、醋酸、酒精
⑫、影响电离平衡的因素：
内因：弱电解质本身的性质
外因：①、温度：电离过程是________（吸热或放热）过程。

_______（升高或降低）温度，能促进电离，弱电解质分子的浓度_______（增大或减小），离子浓度_______（增大或减小）。

②、浓度：浓度越大，电离程度越______（大或小）。

对于弱电解质的稀溶液加水稀释时，可________（促进或减弱）弱电解质的电离。

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，可______（促进或抑制）弱电解质的电离。

例6、0.1mol/L CH3COOH 溶液中存在如下平衡CH3COOH H++CH3COO—
在加水稀释的过程中以下量怎样变化：
CH3COOH 分子、H+、CH3COO—的数目_______、_______、_______（增多、减少）。

CH3COOH 分子、H+、CH3COO—的浓度_______、_______、_______（增多、减少）。

②、向溶液中加CH3COONa（固体）时电离平衡向__________方向移动（左、右），C（H+）
________，电离程度________，C（Ac—）________。

（增大、减小）
③、向溶液中加入少量冰醋酸的过程中以下量怎样变化：
CH3COOH 分子、H+、CH3COO—的数目_______、_______、_______（增多、减少）。

CH3COOH 分子、H+、CH3COO—的浓度_______、_______、_______（增多、减少）。

之比例7、⑪、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C
（OH—）_______10（大于、小于、等于）。

相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液⑫、某一元弱酸溶液A与二元强酸溶液B的C
（H+）
的C
A________B（＞、＜、＝），原因是______________________________。

（H+）
例8、试用平衡移动原理解释：Al(OH)3为什么既能溶于盐酸，又能溶于苛性钠溶液？
巩固练习：
1、下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液导电性明显增强的是
A、乙醇
B、钠
C、三氧化硫
D、氯化钠
2、在10mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使电离程度和溶液的pH都减小，可采用的方法是：
A、加水
B、加少量盐酸
C、加少量冰醋酸
D、加热
3、20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1 mol/L，其电离方程式为H2S H++HS—，
HS—H++S2—，若要使该溶液的pH增大，同时使[S2—]减小，可采取的措施是
A、加入少量的水
B、加入适量的NaOH固体
C、通入适量的SO3
D、加入适量的CuSO4固体。