高一化学：29铁、铜及其化合物的应用
铁、铜及其化合物的应用.ppt
从矿物到基础材料
第二单元 铁、铜的获取及应用
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
智贤中学 高一化学
银白色的纯铁
紫红色固体
1、铁、铜的物理性质
金属 应 用 物理性质
铁
建材;炊具;铸件; 具有特性的铁合金; 制磁铁等。
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
1.银白色,有金属光泽; 2.能被磁体吸引; 3.是电和热的良导体; 4.具有良好的延展性。
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与硫酸铜溶液反应
;
;
4.铜与硝酸银溶液反应
5的化学性质
（1）与非金属的反应
3Fe+2O2== Fe3O4 2Fe+3Cl2== 2FeCl3
点燃
+2
点燃
+3
铁做还原剂
Fe+S==FeS
已知：氧化性Cl2>S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。
氧化剂(Cl2、Br2、O2) 还原剂
(Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-)
氧化性
3+ Fe
练一练
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样的化 学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。 （2）铁粉中混有铝粉: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H 加入过量NaOH 、 。2↑ （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 通入Cl2 、 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 。 （4）FeCl2溶液中混有CuCl2 加入过量Fe 、 Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu 。
规律小结：
Fe ＋弱氧化剂
高一化学：铁铜及其化合物的应用
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计【课程标准】《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化（Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应）；初步学会Fe3+等常见离子的检验方法。
【教材分析】本节内容选自苏教版化学必修（1）专题三第二单元第二部分，主要内容包括：铁铜的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、转化以及铁铜化合物的应用。
在教学中应注意把实验的主动权交还给学生，引导学生从实验中发现问题，设计实验方案，解决新问题，将探索引向深入。
并启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
通过生产、生活中的应用实例和实验探究，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
从而使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，更重要的是让学生认识化学与人类生活的密切关系，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。
【学生分析】铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁、铝及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。
【教学目标】（1）知识与技能①了解铜、铁等金属及其重要化合物的主要性质；②了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；③初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。
高一化学铁铜及其化合物的应用.doc
铁、铜及其化合物的应用[自学导航]：学习目标：1、了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；2、掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；3、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。
重点难点：Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化[学习过程]:预习检测：1、铁是可以被磁铁吸引的色金属，而铜是色金属。
它们都有良好的性和性。
密度较大，熔、沸点较高。
2、铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液等发生反应，且在反应中作剂。
（1）Fe＋O2 错误！未找到引用源。
Fe＋Cl2错误！未找到引用源。
Fe＋S 错误！未找到引用源。
Fe ＋H＋= Fe ＋CuSO4 =（2）Cu ＋O2错误！未找到引用源。
Cu ＋Cl2错误！未找到引用源。
Cu＋AgNO3=重点讲解：一、铁铜的性质1、物理性质：不同点：铁——银白色，质软，易被磁化；铜——紫红色，导电性比铁好三、Fe(OH)和Fe(OH)四、Fe2＋和Fe3＋的检验1、观察颜色：Fe2＋浅绿色Fe3＋黄色2、加碱：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，逐渐变成红褐色。
原因：生成的Fe(OH)2被空气中氧气氧化，最终变成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓生成红褐色沉淀3、Fe3＋的检验：加KSCN，如变成血红色溶液则含有Fe3＋原理：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3五、Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋：化合价升高，需强氧化剂Fe3＋Fe2＋：化合价升高，需还原剂【实验1】FeCl2＋KSCN无明显变化；再加氯水（或通入氯气）血红色溶液说明：Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋化学方程式：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3请写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
二、铁铜的化学性质
铁
与非金属
铜
2Cu+O2 == 2CuO Cu+Cl2 == CuCl2 不反应 Cu+2Ag+==Cu2++2Ag
课题：铁、铜及其化合物的应用
课题：铁、铜及其化合物的应用
【学习目标】
1.掌握铁、铜及其化合物的重要性质及应用；
2.学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+ ； 3.掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化； 4.学会科学的探究方法。
一、铁铜的物理性质
金属
应
用
物理性质
铁
银白色 , 有金属光泽 ; 1. 纯铜的导电性仅次于银， 建材;炊具;铸件; 2. 能被磁体吸引; 但比银便宜得多，所以当 制具特性的铁合金 ; 3. 是电和热的良导体; 制磁铁等。 今世界一半以上的铜用于 1g纯铜可拉成 3000m细 具有良好的延展性。 4. 电力和电讯工业上。 铜丝或压延成面积为 图片 10m2几乎透明的铜箔
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
点燃
点燃
△
与盐酸 与盐溶液
Fe+2H+==Fe2++H2↑ Fe+Cu2+==Fe2++Cu
三、 Fe2+、Fe3+的相互转化
铁铜及其化合物的应用
铁、铜及其化合物的应用各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题三、第二单元《铁、铜的获取及应用》第二节铁、铜及其化合物的应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析铁、铜及其化合物的应用是在铝及其化合物学习之后，向学生介绍的另外两种重要的可从矿物中得到的基础材料。
学习本节内容，可为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基础。
“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用；本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式，而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界如何存在？人类如何获取这些物质”的思考，进而产生探究的欲望。
这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。
并且通过“铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
7．了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
8．了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的认识和比较，体会学习元素化合物知识的一般方法。
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计
高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计高一化学教案：《铁铜及其化合物的应用》教学设计一、教学目标（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。
(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。
提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）二．单质的化学性质：铁铜与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+2O2 Fe3O4Cu+Cl2 CuCl2Cu+O22CuO与盐酸反应Fe+2HCl====FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4====CuSO4+FeCu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现? 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？【小结】（ppt6）1．Fe、Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。
【高中化学】铁、铜及其化合物的应用ppt3
H2O2
活动与探究
方案①
Fe2+
Cl2
Fe3+
KSCN
氯水
FeCl2溶液 不显血红色
血红色
Br
H2O2 Fe
活动与探究
方案②
Fe2+
Br2
Fe3+
KSCN
溴水
FeCl2溶液 不显血红色
血红色
Cl
H2O2 Fe
活动与探究
方案③
Fe2+
H2O2
Fe3+
KSCN
H2O2
FeCl2溶液 不显血红色
还原剂
3+ Fe
活动与探究
实验室提供下列试剂：铁粉、 0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、 溴水、过氧化氢、蒸馏水 。 请你根据氧化还原反应的基本原理， 设计Fe2+与Fe3+相互转化的具体操作 过程，进行实验并记录现象，填写 P75表3-5。
请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出 氧化剂、还原剂。（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 5. 6. 、 、 ; ; ; ; ; .
比一比!! 正确!快!多!
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高一化学优质实用课件推选铁铜及其化合物的应用
A. ①③
B. ③② C. ③①
D. ①②③
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。
３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
二、单质化学性 质
Fe
与非金属反应
点燃
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2#43;2HCl FeCl2+H2
Cu
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
本节内容:
一、单质的物理性质 二、单质化学性质 三、 Fe 2+与Fe 3+的鉴别 四、Fe2+与Fe 3+的相互转化 五、铁及铜的化合物的应用
一、单质的物理性 质
1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。
（ B）
-
A.该溶液中一定含有SCN B.氧化性：Fe 3+>Cl2 C. Fe2+与 SCN 不能形成红色物质 D. Fe2+被氯水氧化为 Fe 3+
2、要证明某 Fe3+而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为
溶液中不含 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
（ C）
2Ag+Cu(NO3)2
特 ①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 别 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。 提 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。 醒
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29铁、铜及其化合物的应用
班级姓名学号
[学习目标] 1、了解铁铜的物理性质
2、掌握铁、铜及其化合物的重要性质
3、掌握Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化，学会用化学方法进行鉴别
[情景设计1]铁、铜是日常生活中经常接触到的金属，你能说出它们的有关应用吗？在这些应用中体现了铁、铜的哪些性质？
[知识整理]
一、物理性质
铁是色金属，可以被磁铁吸引。
而铜是色金属。
铁和铜都有良好的性和性；铁和铜的密度，熔沸点。
二、化学性质
铁铜
与非金属单质
(O2、Cl2、S等)
与酸(H+)
与盐溶液
思考1：铁能与所有酸反应放出H2吗？。
思考2：铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。
铁、铜在反应过程中充当
剂；铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物；铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为的铁的化合物；铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出，但是遇到冷的浓硫酸，浓硝酸时会。
[情景设计2]如何区分Fe2+、Fe3+？
[演示实验]
实验现象
向FeCl3溶液中滴加KSCN
分别向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH
[知识整理]
三、Fe2+、Fe3+的区分
[知识拓展]如何制取Fe(OH)2白色沉淀？
[情景设计3] Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？
Fe2+Fe3+，化合价需加入(如 )
Fe3+ Fe2+，化合价需加入。
(如 ) [实验探究]实验室提供下列试剂：0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、铁粉。
请你设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案？
实验方案现象离子方程式
Fe2+→Fe3+
Fe3+→Fe2+
[知识整理]
四、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
( )
Fe2+ Fe3+
( )
[情景设计3]你知道电子工业上，如何制作印刷电路板吗? 你知道实验室该如何保存FeCl2溶液?
[知识整理]（阅读课本P76）
五、铁、铜及其化合物的应用
[当堂训练]
1、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是( )
A、Fe2S3
B、Fe3O4
C、FeCl3
D、FeCl2
2、下列物质可用铁桶盛装的是（）
A、浓HCl
B、CuSO4
C、0.5mol/LHNO3
D、ρ=1.84 g/cm3，98%H2SO4
3、如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分提纯所用试剂
FeSO4中含少量CuSO4
FeCl2中含少量FeCl3
FeCl3中含少量FeCl2
[课外练习]
1、在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的（）
A、质子数
B、最外层电子数
C、核外电子数
D、电荷数
2、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变成+3价的是
（）
A、氯气
B、盐酸
C、硫酸铜溶液
D、稀硫酸
3、下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
（）
A、Fe2+的水溶液为黄色
B、Fe2+既有氧化性，又有还原性
C、Fe3+的水溶液为黄色
D、Fe3+溶液中滴入SCN-，立即出现红色沉淀
4、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子
是（）
A、Fe2+、Fe3+
B、 Fe2+、Cu2+
C、Cu2+、Fe3+
D、 Fe2+、 Cu+
5、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的
是（）
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有
D、烧杯中铁、铜都
无
6、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
（）①加入足量氯水②加
入足量I2水③加入少量KSCN溶液
A、① ③
B、③ ②
C、③ ①
D、① ② ③
7、下列离子在无色溶液中能大量共存的是
（）
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Fe2+、NH4+、Cl-、OH-
D、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-
8、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是
（）
A、FeCl3 AlCl3
B、NaCl BaCl2
C、MgCl2 CuCl2
D、FeCl2 FeCl3
9、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是
（）
A、变棕黄色
B、逐渐变浅
C、逐渐加深
D、无明显变化
10、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；
验证溶液中是否存在Fe3+的方法
是：；
若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：；离子方程式：
11、某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜（Cu2O）杂质，已知：Cu2O + H2SO4= CuSO4+H2O +Cu ，
请设计实验方案检验该样品中是否含有Cu2O：
12、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。
如果在B溶液中通入氯气，
则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物
质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，
露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。
则各物质的化学式分别是：A B C D E
F 。
有关反应的离子方程式有：
①
②
③
④
⑤
⑥
13、将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合于密闭容器中加热至红热,冷却后加入足量的盐酸,标准状况下收集到气体的体积为。
14、下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们都是化学中常见的物质，其中⑦是一种常见的金属，⑩是红褐色固体。
（1）①的化学式为
（2）⑤和⑥反应的化学方程式。
（3）①→③的离子方程式。
①→②的离子方程式。
（4）⑨转变成⑩的化学方程式，
反应现象。
15、将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，收集到H2在标准状态下的体积为0.224L；求：
（1）参加反应的铁的质量
（2）原加入的氧化铜的质量为多少克？如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物质的量浓度是？
16、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉完全反应，溶液的总质量在反应前后不变，
则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？
家长签字评价。