高一化学必修 第二册(2019版)_知识总结：原电池中主要的反应类型
高中化学原电池知识点总结
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;.. 选修四第四章电化学基础第一节原电池
1．定义：把化学能转化为电能的装置
2．实质：一个能自发进行的氧化还原反应。
3．构成条件：
（1）两个活性不同的金属（其中一种可以为非金属，即作导体用）作电极。
（2）两电极插入电解质溶液中。
（3）形成闭合回路。
（两电极外线用导线连接，可以接用电器。
）
（4）自发地发生氧化还原反应
※4．原理：
ⅠⅡ
两种装置的比较：
装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ能避免能量损耗；装置Ⅱ中盐桥的作用是提供离子迁移通路，导电。
5.盐桥：含有琼胶的KCl饱和溶液
盐桥作用：连接两个溶液，并保持两个溶液呈电中性。
K+ ⇒正极，Cl -⇒负极。
高一原电池知识点总结（精选3篇）
高一原电池知识点总结（精选3篇）高一原电池知识点总结篇1高中化学原电池知识点1、原电池的基本情况(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。
(2)能量转化形式：化学能转化为电能。
(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。
(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。
(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。
高中化学原电池知识点2、原电池电极反应规律(1)负极反应(与电极材料有关)①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电高中化学原电池知识点3、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜—锌—稀硫酸电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2++ 2e- == Cu总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- == Cu2+ 正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O(5)氢氧燃料电池①电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-②电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O电池总反应：2H2+ O2=2H2O(6)钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2②析氢腐蚀负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑高中化学原电池知识点4、金属腐蚀(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。
（完整word版）高中化学原电池和电解池全面总结超全版
（完整word版）高中化学原电池和电解池全面总结超全版原电池和电解池装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl2电解==== Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu －2e- = Cu2+阴极Cu2++2e- = Cu阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小6电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22Cl--2e-=Cl2↑Cu2+ +2e-= Cu CuCl2= Cu +Cl2↑——HCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2HCl=H2↑+Cl2↑酸性减弱Na2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑不变H2SO44OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，酸性增强NaOH 4OH--4e-=2H2O+O2↑2H++2e-=H2↑2H2O=2H2↑+O2↑消耗水，碱性增强NaCl 2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH--4e-=2H2O+O2↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑+2H2SO4OHˉ放电,酸性增强考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2 O（2）析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
第08讲 化学反应与电能(人教版2019必修第二册)(解析版)
化学反应与电能考点精讲1．火力发电（1）火力发电原理：通过 化石燃料 燃烧时发生的氧化还原反应，使 化学 能转化为 热能 ，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动 发电机 发电。
间接实现了 化学能 转化为电能。
（2）能量转换过程： 化学 能―――→燃料燃烧 热 能―――→蒸汽轮机 机械 能――→发电机电 能。
其中能量转换的关键环节是 燃烧(氧化还原反应) 。
2．化学能直接转化为电能——原电池（1）定义：把 化学 能转化为 电 能的装置叫原电池。
（2）原理：负极：发生 氧化 反应，电子 流出 。
正极：发生 还原 反应，电子 流入 。
3．原电池的生活示例——水果电池（1）水果电池中，水果的作用是 提供电解质溶液 。
（2）水果电池中，选择电极材料时应注意两电极不能相同，其中有一电极为活泼金属如Al 、Fe 等，另一电极可以是Cu 片或 石墨棒 等。
4．常见的化学电源 （1）锌锰干电池① 结构：锌锰干电池是以锌筒作 负 极，石墨棒作 正 极，在石墨棒周围填充糊状的MnO 2和NH 4Cl 作电解质溶液 。
① 原理：锌锰干电池属于 一次性 电池，放电之后 不能 充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。
负极发生的电极反应为 Zn －2e －===Zn 2＋，正极发生的电极反应为2MnO 2＋2NH ＋4＋2e －===Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O 。
（2）充电电池① 充电电池属于二次电池。
有些充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。
① 常见充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
考点1：原电池的工作原理1．原电池的构成条件——“两极一液一线一反应”（1）两极——两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属如碳棒)。
（2）一液——电解质溶液(或熔融的电解质)。
（3）一线——形成闭合回路。
（4）一反应——能自发进行的氧化还原反应。
高一下化学原电池知识点
高一下化学原电池知识点电池是我们日常生活中经常使用的电源装置之一，它能够将化学能转化为电能，并为我们的电子设备提供稳定可靠的能量。
而要了解电池的原理，就需要掌握一些基础的化学知识。
本文将为大家介绍高一下学期化学中关于原电池的知识点。
1. 电池的基本结构电池的基本结构包括两个电极和电解质。
其中正极是指能够供给电子的电极，通常由金属或其化合物构成；而负极则是指能够接受电子的电极，也可由金属或其化合物组成。
电解质则是指能够提供离子，并在电池中维持电中性的物质。
2. 氧化还原反应与电池电池的工作原理与氧化还原反应密切相关。
在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
通常情况下，正极的反应是氧化反应，而负极的反应则是还原反应。
这两个半反应之间通过电子流相连，形成了电路。
3. 电池的电动势电动势是电池输出电流的推动力，是衡量电池正负极之间电能转化效果的物理量。
它通常以电势差的形式进行表示，单位是伏特（V）。
电动势取决于电池中发生的化学反应特性，可以通过标准电极电势来计算。
4. 电池的使用寿命与容量电池的使用寿命是指电池能够持续供电的时间，取决于电池内的活性物质耗尽程度。
而容量则是指电池能够存储的电荷量，通常以安时（Ah）为单位。
一般来说，电池的容量越大，使用时间越长。
5. 常见的原电池在日常生活中，我们常见的原电池有铅酸蓄电池、锌-碳干电池和碱性电池。
铅酸蓄电池主要用于汽车起动等高功率设备；锌-碳干电池常用于手电筒、遥控器等低功率设备；碱性电池则是目前应用最广泛的一种常规电池，适用于各种电子设备。
6. 原电池的环保问题尽管原电池在我们的生活中发挥着重要的作用，但同时也产生了一系列的环保问题。
原电池中的重金属如铅、汞等对环境具有一定的污染作用，因此在使用后需要进行妥善处理，不可随意丢弃。
总结：原电池是常用的电源装置，利用氧化还原反应将化学能转化为电能。
了解电池的基本结构、电动势、使用寿命和容量等知识，对于我们合理使用和处理电池具有重要意义。
高中化学知识-原电池知识要点归纳
C
食盐水 4Fe-12e = 4Fe3+
3O2+12e = 6O2-
4Fe+3O2 = 2Fe2O3
备 注
市场上出售的医用热敷袋,其主要成分是铁屑、碳粉、食盐和少量水,用塑料袋密封包装, 启用时打开袋口,轻轻搓揉即可放出大量的热,敷于病者患处可起到治疗作用
Zn
Ag2O
KOH 溶液 Zn-2e+2OH- = Zn(OH)2
Ag2O+2e+H2O = 2Ag+2OH-
Zn+Ag2O+H2O = 2Ag+Zn(OH)2
又称高能电池,常用于计算器、电子表中(钮扣电池)
(4)铅蓄电池
负极材料 正极材料 电解质 负极反应 正极反应 总反应
Pb
PbO2
H2SO4 溶液(30%) Pb-2e+SO42- = PbSO4
PbO2+2e+4H++SO42- = PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O
(5)爱迪生电池
负极材料 正极材料 电解质
Fe
NiO2
KOH 溶液
负极反应 正极反应 总反应
Fe-2e+2OH- = Fe(OH)2
NiO2+2e+2H2O = Ni(OH)2+2OH-
NiO2+ Fe +2H2O = Ni(OH)2+ Fe(OH)2
(6)镉镍电池
负极材料 正极材料 电解质 负极反应 正极反应 总反应
Cd
NiO2
KOH 溶液 Cd-2e+2OH- = Cd(OH)2
高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全
高中化学原电池知识点总结原电池知识点大全高中化学原电池学问点总结原电池学问点大全工作化学选修四是高中化学的重点部分，也是高中化学中最难的一部分学问。
其中原电池更是让许多同学学的是叫苦不迭，但是却又不得不学，现在我将工作化学原电池部分的学问点进行了总结，供大家学习和复习时使用。
高中化学原电池学问点一1、形成条件：原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区分于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。
两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
2、构成条件：1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成。
2两电极必需浸泡在电解质溶液中。
3两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
3、形成前提：总反应为自发的氧化还原反应? 电极的构成：a.活泼性不同的金属锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;b.金属和非金属非金属必需能导电锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;c.金属与化合物铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;d.惰性电极氢氧燃料电池，电极均为铂。
?电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。
原电池正负极推断：负极发生氧化反应，失去电子;正极发生还原反应，得到电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极高中化学原电池学问点二1、原电池电极反应方程式的书写：1列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
原电池知识点总结高一
原电池知识点总结高一电池作为一种常见的能量存储装置，对于我们的日常生活起到了至关重要的作用。
在高一的学习过程中，我们接触到了一些与电池相关的知识点。
下面是对这些知识点的总结和归纳，希望对大家的学习有所帮助。
一、电池的定义和组成电池是将化学能转化为电能或将电能储存起来的装置。
它由正极、负极和电解液组成。
正极和负极之间通过电解液形成电化学反应，生成电能。
二、化学电池和电解池的区别化学电池是通过化学反应将化学能转化为电能的装置，其中正极和负极之间发生氧化还原反应。
而电解池则是将电能转化为化学能的装置，其中电流通过电解质溶液，使正极和负极发生氧化还原反应。
三、电池的工作原理电池的工作原理主要是通过反应物在正极和负极之间发生氧化还原反应，产生电流。
正极上的氧化反应释放出电子，负极上的还原反应接收电子，电荷在外部电路中流动，形成电流。
四、电池的分类与特点1. 干电池：电解液为固体或半固体，使用寿命较短，不可充电。
2. 碱性电池：电解液为水溶性碱，寿命较长，适用于大功率电器。
3. 镍铁电池：正极为氢氧化镍，负极为铁，寿命较长，可反复充放电。
五、电池的充放电过程电池的充放电过程主要就是正极和负极之间的氧化还原反应进行的过程。
当电池充电时，外部电源通过电解液，将电流通过电池，使正极还原，负极氧化；当电池放电时，正极氧化，负极还原，电流由电池通过外部电路流出。
六、电池的串、并联1. 串联：将电池的正极与负极依次相连，电流依次经过每个电池。
总电压等于每个电池的电压之和。
2. 并联：将电池的正极相连，负极相连，电流同时经过每个电池。
总电流等于每个电池的电流之和。
七、电池的使用与维护1. 正确连接电池的正负极：正极连接正极，负极连接负极。
2. 避免短路：避免金属物品触碰电池的两个极，以免发生短路。
3. 定期更换电池：电池使用一段时间后会损耗能量，需要及时更换。
4. 避免过度放电：电池放电过度会导致电池寿命的缩短。
八、电池的环境保护与回收利用1. 合理使用电池，避免过度消耗资源2. 不随意乱扔电池，正确将废弃电池投放到指定的回收箱内3. 参与电池回收利用活动，为环保事业贡献一份力量九、电池的发展前景随着科技的不断进步，电池的发展前景越来越广阔。
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原电池中主要的反应类型
(1)电极与电解质溶液中的电解质发生氧化还原反应。
例如锌、铜和稀硫酸，锌、铜和硫酸铜溶液都可以构成原电池，这些原电池的原理是锌、铜和稀硫酸及硫酸铜溶液能分别发生氧化还原反应。
铁、碳棒和三氯化铁溶液也能构成原电池，这是由于铁与三氯化铁能发生氧化还原反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)电极与电解质溶液中溶解的氧气等物质的反应。
如将铁和碳棒插入NaCl 溶液，铜和碳棒插入NaCl溶液，都有电流产生，这是因为发生了原电池反应：负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
负极：2Cu－4e－===2Cu2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
NaCl起着增强溶液导电性的作用，未形成原电池时，在常温下铁与水及铜与水都是不反应的。
但是，将锌和铜插入ZnCl2浓溶液中则不能构成产生电流的原电池，因为Zn2＋的大量存在抑制锌的离子化，使氧化还原反应不易发生。
当然，要构成有实际意义的原电池，必须对电极材料、电解质溶液都有所选择。
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