高中化学原电池燃料电池汇总
常见的11种类型原电池
11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+ = zn2+ + h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）。
意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：so（运载电荷）向锌片移动，h+ （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。
2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）（1）氧化还原反应的离子方程式：zn +2oh- =zno22- + h2 ↑（2）电极反应式及其意义①正极（cu）：2h+ +2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e- =h2 ↑+2oh-②负极（zn）：zn -2e-=zn2+ （氧化反应）；修正为：zn +4oh--2e-=zno +2h2o意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。
（3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22- ，na+（运载电荷）向正极移动。
3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。
）（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+6h+ = 2al3+ + 3h2↑（2）电极反应式及其意义正极（cu）：6h+ +6e- =3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al -6e-=2al3+ （氧化反应）。
常见燃料电池
常见燃料电池一、氢氧燃料电池1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：总反应方程式2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：总反应方程式3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：总反应方程式二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极:负极：总反应式四、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式五、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式六、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式常见的电解池电极反应总结1、碳做电极电解CuCl2溶液阳极：阴极：总反应式：2、电解精炼铜阳极：阴极：3．电镀铜阳极：阴极：总反应式：4．碳做电极电解饱和食盐水阳极：阴极：总反应式：5．碳做电极电解HCl溶液阳极：阴极：总反应式：6．碳做电极电解NaOH溶液阳极：阴极：总反应式：7．碳做电极电解H2SO4溶液阳极：阴极：总反应式：8．碳做电极电解KNO3溶液阳极：阴极：总反应式：9．碳做电极电解CuSO4溶液阳极：阴极：总反应式：10．碳做电极电解AgNO3溶液阳极：阴极：总反应式：。
高中学习化学原电池燃料电池汇总
〔一〕书上有的或提及过的〔打*号为只提及过名称的，了解即可〕碱性锌锰干电池：〔负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物〕负极：正极：化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH〔或Mn2O3〕└─*〔*观察比照〕普通锌锰干电池：〔不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解〕(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)-2+负极：Zn–2e==Zn (氧化反响)正极：2MnO+2H++2e-==Mn2O3+H2O(复原反响)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑〔知道其缺点为会放出氨气〕银锌电池〔纽扣电池〕：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液 NaOH)负极：正极：化学方程式Zn+Ag 2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag锂亚硫酰氯电池〔负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2〕负极：8Li －8e－＝8Li(氧化反响)－2－＋2S＋6Cl〔复原反响)正极：3SOCl＋8e＝SO2化学方程式8Li＋3SOCl===LiSO＋6LiCl＋2S，2铅蓄电池：〔负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸〕放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：放电总化学方程式Pb＋PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 充电镍--镉电池〔负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液〕2放电时负极：Ni(OH)+Cd(OH)正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2充电*氢--镍电池：〔负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质 KOH+LiOH〕放极：LaNiH－6e–+6HO(氧化反)+6OH==LaNi2原反)正极：6NiOOH+6e+6HO==6Ni(OH)+6OH2充阴极：LaNi5+6e—+6H2O==LaNi5H6+6OH–(原反)阳极：6Ni(OH)2－6e—+6OH–==6NiOOH+6H2O(氧化反)化学方程式LaNi5H6+6NiOOH放电LaNi5+6Ni(OH)充电2〔二〕燃！料！电！池！注意介不同物的影响！利用解提供的离子配平。
高考化学-锂电池、燃料电池反应原理方程式汇总
高考化学-锂电池、燃料电池反应原理方程式汇总1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－=4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－=4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则：负极：Li－e－=Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－=Li；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
中学常见原电池归纳大全(经典)
中学常见原电池归纳大全(经典)-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII中学化学中常见原电池归类中学化学中常见原电池简介：1、银锌纽扣电池(碱性介质)负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(Ag2O)：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池总反应式：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag2、碱性锌-锰干电池：负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正极(C或金属棒)：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH-电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)23、铅蓄电池：铅蓄电池是一种蓄电池，它用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用22～28％的稀硫酸作电解质。
在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。
放电（作原电池）时的电极反应为：负极（Pb）：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4正极（PbO2）：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝ PbSO4＋2H2O电池总反应式： Pb＋PbO2＋2H2SO4 ＝ 2PbSO4＋2H2O4、锂电池：负极：Li－e－＝Li+正极：MnO2＋e－＝MnO2－总反应：Li ＋ MnO2＝ LiMnO25、镍镉电池：负极：Cd＋2OH－－2e－＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2+2OH-总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O＝2Ni(OH)2＋Cd(OH)26、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池，其负极反应式：H2＋2OH－－2e－＝2H2O正极反应式：2NiO(OH)＋2H2O＋2e－＝2Ni(OH)2＋2OH－总反应式为：H2＋2NiO(OH)＝2Ni(OH)27、铝—空气—海水电池：负极反应式：4Al－12e－＝4Al3+；正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－总反应式为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)38、Al─NaOH─Mg电池：负极（Al）：2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O正极（Mg）：6H2O＋6e－＝3H2↑＋6OH－总反应式：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑【拓展思考】若改成Al─HNO3(浓)─Cu电池，则负极： Cu－2e－＝Cu 2+，正极： 2NO3－＋4H+＋2e－＝2NO2↑＋2H2O ；总反应式：。
各类原电池与电极反应式汇总
各类原电池与电极反应式汇总1.燃料电池燃料电池是利用燃料与氧气反应产生化学能并直接转化为电能的设备。
其中最为常见的是质子交换膜燃料电池（PEMFC），其反应式为：正极反应：2H2+4H++4e-→4H2O负极反应：O2+4H++4e-→2H2O整体反应：2H2+O2→2H2O2.干电池（碱性电池）干电池以锌和二氧化锰为主要材料，其正极反应式为：正极反应：Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3负极反应：2NH4++2MnO2+2e-→Mn2O3+2H2O+2NH3整体反应：Zn+2MnO2→ZnO+Mn2O3+H2O+2NH33.铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的储能电池，在汽车、UPS等设备中广泛应用。
其反应式为：正极反应：PbO2+4H++SO4-2+2e-→PbSO4+2H2O负极反应：Pb+SO4-2→PbSO4+2e-整体反应：PbO2+Pb+4H++2SO4-2→2PbSO4+2H2O4.锌银电池锌银电池是利用锌和银之间的化学反应产生电能的装置。
反应式如下：正极反应：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-负极反应：Ag++e-→Ag整体反应：Zn+2OH-+Ag+→Zn(OH)2+Ag5.锂离子电池锂离子电池是一种高能量密度的电池，广泛应用于移动设备、电动汽车等领域。
正极反应：LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe-负极反应：Li1-xC6 + 6.2xLi+ + 6.2xH+ + xe- → C6Li1.2 +6.2xLiH整体反应：LiCoO2+Li1-xC6→Li1-xCoO2+xLiC6此外，还有镍镉电池、锌锰电池、锰锌电池等等不同种类的原电池，它们的电极反应式和整体反应式也都各不相同。
总结起来，不同种类的原电池使用不同的化学物质作为正极和负极，其电极反应式和整体反应式也不同。
通过了解和研究这些电极反应式，可以更好地理解原电池的工作原理和性能特点，为其应用和性能的改进提供一定的指导和参考。
高中化学燃料电池方程式总结
高中化学燃料电池方程式总结燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，其工作原理是通过氧化还原反应将燃料和氧气转化为电能和水。
燃料电池的应用范围广泛，包括汽车、船舶、飞机、移动电源等领域。
本文将对高中化学中常见的燃料电池方程式进行总结，并对其进行解释和扩展。
1. 氢氧化钠燃料电池方程式2NaOH + H2 → 2H2O + 2Na+ + 2e-O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-氢氧化钠燃料电池是一种常见的碱性燃料电池，其燃料为氢气，氧化剂为氧气。
在电池中，氢气在阳极被氧化成水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气和水反应生成氢氧化物离子。
整个反应过程中，电子的流动产生了电能。
2. 甲醇燃料电池方程式CH3OH + 3/2O2 → CO2 + 2H2O甲醇燃料电池是一种常见的直接甲醇燃料电池，其燃料为甲醇，氧化剂为氧气。
在电池中，甲醇在阳极被氧化成二氧化碳、水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。
整个反应过程中，电子的流动产生了电能。
3. 乙醇燃料电池方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙醇燃料电池是一种常见的直接乙醇燃料电池，其燃料为乙醇，氧化剂为氧气。
在电池中，乙醇在阳极被氧化成二氧化碳、水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。
整个反应过程中，电子的流动产生了电能。
4. 氢气燃料电池方程式2H2 + O2 → 2H2O氢气燃料电池是一种常见的质子交换膜燃料电池，其燃料为氢气，氧化剂为氧气。
在电池中，氢气在阳极被氧化成水和电子，电子通过外部电路流动到阴极，与氧气反应生成水。
整个反应过程中，电子的流动产生了电能。
总的来说，燃料电池的方程式都是通过氧化还原反应将燃料和氧气转化为电能和水。
不同的燃料电池在反应过程中产生的副产物不同，例如甲醇燃料电池和乙醇燃料电池会产生二氧化碳，而氢气燃料电池则不会产生二氧化碳。
此外，燃料电池的工作原理也有所不同，例如氢氧化钠燃料电池是一种碱性燃料电池，而甲醇燃料电池和乙醇燃料电池是一种直接燃料电池。
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式
高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。
一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2 + O2 === 2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。
2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+ 和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应: 2CH4O + 3O2 === 2CO2 + 4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+ === 6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O === 12H++ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O。
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高中化学原电池燃料电池汇总高中化学原电池燃料电池汇总Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】化学原电池复习攻略（一）书上有的或提及过的（打*号为只提及过名称的，了解即可）碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：正极：化学方程式Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnOOH（或Mn2O3）└─*（*观察对比）普通锌锰干电池：（不要求掌握，科学家对其化学过程尚未完全了解）(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑（知道其缺点为会放出氨气）银锌电池（纽扣电池）：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)负极：正极：化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag*锂亚硫酰氯电池（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）负极：8Li－8e－＝8Li+(氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S，铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Pb ＋PbO 2+2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O*镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极：正极：充电时阴极：阳极：总化学方程式Cd+2NiOOH+2H 2O 充电放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2*氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极：LaNi 5H 6－6e —+6OH –==LaNi 5+6H 2O(氧化反应)正极：6NiOOH+6e —+6H 2O==6Ni(OH)2+6OH –(还原反应) 充电时阴极：LaNi 5+6e —+6H 2O==LaNi 5H 6+6OH –(还原反应)阳极：6Ni(OH)2－6e —+6OH –==6NiOOH+6H 2O(氧化反应) 总化学方程式LaNi 5H 6+6NiOOH充电放电LaNi 5+6Ni(OH)2（二）燃！料！电！池！注意介质不同对产物的影响！利用电解质提供的离子配平。
一、氢氧燃料电池 Ni(OH)2+Cd(OH)2氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有2下列三种情况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2–2e-+2OH—===2H2O(氧化反应)正极：O2+H2O+4e-===OH—(还原反应)总反应方程式2H2+O2===2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：H2–2e-===2H+(氧化反应)正极：O2+4H++4e-===2H2O(还原反应)总反应方程式2H2+O2===2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2–2e-===2H+(氧化反应)正极：O2+H2O+4e-===4OH—总反应方程式2H2+O2===2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无O H-Attention书中原话：除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料。
于是……二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式方程式三、甲烷燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式四、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：负极：总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O（没有碳酸根）2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）（与甲烷类似）3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）（与甲烷类似）五、丁烷燃料电池（电解质是掺杂Y2O3的ZrO晶体,,在熔融状态下能传导O2-）正极：负极：总反应方程式：六、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO＋O2＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：负极：2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式N2H4+O2===N2+2H2O※关于O2- （涨姿势）(1)电解质为酸性电解质溶液。
在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O,这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
(2)电解质为中性或碱性电解质溶液。
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-。
（3）电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2+4e-=2CO32-（4）电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e -=2O2-（三）其他一些高考中出现过的电极方程式锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极:LiC6–xe-＝Li(1-x)C6+xLi+(氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6+xLi++xe-＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2–xe-＝Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6放电LiCoO2+Li(1-x)C6高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn－6e-+6OH–==3Zn(OH)2(氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2+6e-==3Zn+6OH–(还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+10OH–==2FeO42—+8H2O(氧化反应) 总化学方程式3Zn+2K2FeO4+8H2O 放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOHLiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时负极：Li－e—==Li+(氧化反应)正极：FePO4+Li++e—==LiFePO4(还原反应)充电时：阴极：Li++e—==Li(还原反应)阳极：LiFePO4－e—==FePO4+Li+(氧化反应)总化学方程式FePO4+Li放电LiFePO4铁--镍电池：（负极--Fe、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极：Fe－2e—+2OH–==Fe(OH)2(氧化反应) 正极：NiO2+2H2O+2e—==Ni(OH)2+2OH–(还原反应) 充电时阴极：Fe(OH)2+2e—==Fe+2OH–(还原反应)阳极：Ni(OH)2－2e—+2OH–==NiO2+2H2O(氧化反应) 总化学方程式Fe+NiO2+2H2O放电Fe(OH)2+Ni(OH)2铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+(氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）镁---铝电池（负极--Al 、正极--Mg 电解液KOH ）负极(Al)：2Al+8OH –-6e-＝2AlO 2–+4H 2O(氧化反应)正极(Mg ）：6H 2O+6e-＝3H 2↑+6OH –（还原反应)化学方程式：2Al+2OH –+2H 2O ＝2AlO 2–+3H 2（四）题目是怎样吓我们的试举例金太阳P14T88.直接内重整熔融碳酸盐燃料电池(DIR-MCFC)技术具有在MCFC 阳极气室内同时实现电化学反应与重整反应的物质和能量的双重耦合，可显着提高甲烷转化率，进一步提高燃料能量转化效率，提高电池发电效率等，具有明显开发优势。
以富含甲烷的天然气为原料时，DIR-M CFC 的典型结构及工作原理如右图所示。
下列说法正确的是（）极为正极，N 极为负极B.该电池工作时，N 极的反应式为O 2＋4e -＋2CO 2＝2CO 32--C.该电池在常温下即向用电器供电D.该电池工作时，熔融电解质中的2CO 32- 向M 极移动分析：经查证，该题材料题干内容摘自中科院的一份《直接内重整熔融碳酸盐燃料电池研究进展》。
使用了大量专业术语并结合陌生装置图来吓人，取得了一定的效果。
但同时题干内容艰涩难懂的代价就是题目内容简单，所以端正心态即可做对。
N 极气室 M 极气室类似的，还有“新闻类题干”，如“美国阿波罗宇宙飞船上使用…”“北京奥运“祥云”火炬使用…”“天宫二号上使用….”等只需抓住主干即可。