2018-2019年高中化学高一水平会考测试试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学高一水平会考测试试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是A．对应简单离子半径：Z＞X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应【答案】C【解析】试题分析：W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素，X和Ne原子的核外电子数相差1，且半径比O大，故X为Na元素，Y的单质是一种常见的半导体材料为Si，Z的非金属性在同周期元素中最强应为Cl；故A、对应简单离子半径应为：Z＞W＞X；B、对应气态氢化物的稳定性应为Z＞Y；C、化合物XZW为NaClO中既含离子键，又含共价键，正确；D、Y的氧化物为SiO，不可与HCl反应，D错误。
2考点：考查原子结构与性质、化学键等相关知识。
2.生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是( )A．硫酸和氢氧化钡溶液的反应B．燃烧反应C．复分解反应D．中和反应【答案】C【解析】试题分析：常见的放热反应有：酸碱中和反应、燃烧、大部分化合反应等，故C 不一定属于放热反应。
考点：考查了常见的放热反应。
3.一定条件下，可逆反应N 2 + 3H 22NH 3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是A ．每 1 mol N ≡Ｎ断裂的同时有 2 mol N —H 生成B ．N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2C ．N 2减少的速率和NH 3减少的速率之比为1:2D ．气体体积为初始体积的【答案】C 【解析】试题分析：A 、反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知，每 1 mol N ≡Ｎ断裂的同时有 6 mol N —H 生成，A 不正确；B 、平衡时物质的浓度不再发生变化，但各种物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，B 不正确；C 、达到平衡状态时正逆反应速率相等，则N 2减少的速率和NH 3减少的速率之比为1:2，C 正确；D 、不知道转化率，则不能确定气体体积和初始体积的关系，D 不正确，答案选C 。
考点：考查可逆反应的有关判断与计算4.下列说法正确的是（）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．能电离出OH -的化合物叫做碱C ．氧化物就是含有氧元素的化合物D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【答案】D 【解析】试题分析：A 电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
错误。
B 电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
错误。
C 有两种元素组成，其中一种元素是氧，这样的化合物叫氧化物。
错误。
D 用树状分类法分类把化合物分为酸、碱、盐和氧化物。
正确。
考点：考查酸、碱、氧化物、化合物的概念及分类的知识。
5.在某化学反应中，生成物B 的浓度在10 s 内从1.5 mol/L 变成 2.0 mol/L ，则这10 s 内B 的平均反应速率是A ．0.05 mol ／（L ·s ）B ．0.05 mol ／LC ．0.20 mol ／（L ·s ）D ．0.20 mol ／L【答案】A 【解析】试题分析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则如果生成物B的浓度在10 s 内从1.5 mol/L变成 2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是＝0.05 mol ／（L·s），答案选A。
考点：考查反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。
明确反应速率的含义和计算依据是答题的关键，有助于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。
6.M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族【答案】D【解析】试题分析：M 2+离子有2个电子层，则根据核外电子排布可知，该元素的原子序数是10＋2＝12。
价电子数＝最外层电子数＝主族序数，电子层数＝周期数，所以该元素位于第三周期第ⅡA族，答案选D。
考点：考查核外电子排布以及元素周期表的结构点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对元素周期表结构以及元素周期表编制原则的了解掌握情况，意在巩固学生的基础，提高学生分析、归纳和总结问题的能力。
7.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．Na2O+ H2O＝2NaOHC．H2O H2↑+O2↑D．C+H2O CO+H2【答案】B【解析】试题分析：A、水是氧化剂，故错；C、水既是氧化剂又是还原剂，故错；D、水是氧化剂，故错。
故选B。
考点：氧化还原反应点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大。
8.下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃B．除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加热C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】试题分析：A 、混入了新杂质O 2，故错；B 、加热NaHCO 3溶液不反应，故错；D 、引入新的杂质NaOH ，故错。
故选C 。
考点：物质除杂或净化的探究常见气体的检验与除杂方法点评：物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C ．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【答案】D 【解析】试题分析：铵盐的检验方法是制得氨气，再检验氨气的存在。
A 选项中不会有氨气生成；B选项检验氨气应该使用湿润的红色石蕊试纸；C 选项同理。
D 正确。
考点：铵盐的检验，氨气的检验点评：本题关键抓住氨气的制备和氨气的检验。
氨气的制备是利用铵盐和碱加热制备氨气，再用湿润的红色石蕊试纸来检验，如果看到红色变成蓝色，则证明有氨气的存在。
10.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 的原子半径大小：X>Y>ZB ．Y 、Z 的气态氢化物中，前者更稳定C ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键【答案】BD 【解析】试题分析：Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则根据Y 是第二周期元素可知，Y 应该是氧元素，则X 是氮元素，Z 是S 元素，W 是氯元素。
X 、Y 、Z 的原子半径大小是Z>X>Y ，A 不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B 正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强C 不正确；D 中生成的氯化铵，既含有离子键，也含有共价键，D 正确，答案选BD 。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题综合性强，侧重对学生能力对培养。
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
评卷人得分二、实验题11.某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）小组同学在实验时，当打开A 的分液漏斗的下面活塞后，发现漏斗内的液体未流下，其原因可能是。
（2）配平装置E 中反应的化学化学方程式：MnO 2 + HCl （浓）MnCl 2 + +（3）A 、E 均开始反应，当观察到B 、D 中的品红溶液均已褪色时，停止反应通气。
取下B 、D 两个试管，分别加热，出现的现象是。
（4）当小组同学将SO 2和Cl 2按体积比1:1，同时通入到品红溶液时，观察到品红溶液几乎没有出现褪色现象，分析其原因可能是（用化学用语表示）。
【答案】（1）分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔（2）1MnO 2 + 4 HCl （浓） 1MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2↑（3）B 中溶液变成红色，D 中溶液颜色无变化。
（4）SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 【解析】试题分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A 的活塞后，漏斗中的液体未流下，说明分液漏斗上边的活塞未打开或者是其凹槽未对准漏斗上口的小孔。
（2）锰元素的化合价降低从+4价到+2价，氯元素的化合价从-1升高到0价，根据电子守恒分析，二氧化锰和氯气之间的比例为1:1，再根据原子守恒得方程式的系数，方程式为 1 MnO 2 + 4 HCl （浓）1MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 。
（3）B 中是二氧化硫使品红褪色，褪色后加热能变成红色，D 中是氯气是品红褪色后，加热不能回复，溶液颜色无变化。
（4）二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和盐酸，溶液不能褪色，方程式为：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 。
考点：二氧化硫和氯气的制取和性质评卷人得分三、填空题12.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）火力发电厂为除去有害气体SO 2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图所示。
写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：。
（2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na +、Mg 2+、K +、Ca 2+、Cl -、Br -、SO 42-、HCO 3-等离子。
含有SO 2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：①向曝气池通入空气的目的是。
②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是。
A ．Cl -B ．Na +C ．Mg2+D ．HCO 3-（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO 2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH 溶液中，得NaHSO 3溶液。
2018年广东省高中学业水平考试化学试卷(附答案)
2018年省高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题L 本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1 •干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了A.分子在不停运动B.分子不可再分C.分子是最小的微粒D.分子之间没有间隙2 .常用作“示踪原子”，下列关于18。
的说确的是B.核外电子数为6 D.与，6。
互为同位素3 .牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为7.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矶水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应8,下列过程需用过萃取操作的是A.压榨花生获取油脂B.油和水的分离A.中子数为8 C.质子数为18A.单质 C.原子4,下列过程不涉及化学变化的是 A.用醋酸除去水垢 C.用漂白粉漂白衣物 5.下列化学用语正确的是 A.镁离子：Mg 2+c. s 原子的结构示意图：6.分类是学习和研究化学的一种重要方法,A. K2c 。
3和GO 都属于盐B.元素 D.分子B.用KClCh 制备。
2D.用酒精清洁电子产品的油污B.氯原子：。
2II KHJ 干 O-HD.乙醇的结构式：H H下列分类合理的是C. KOH 和Na2cCh 都属于碱D. Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物C.用CCI4提取水中溶解的12D.除去粗盐中的杂质9 .某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
下列说确的是 A.该反应为氧化还原反应 B.该过程中化学能转化为热能 C.热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D.该反应生成物总能量高于反应物总能量10 .高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。
葡萄糖的组成元素有 A. 1种 B. 2种 C. 3种D. 4种11.煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2 （已 配平），其中物质X 为 A. CO B. O2 C. CS2D. CaO12 .有消毒作用的气体是 A. N 2 B. H 2 C. O3D . CO2 13 .下列物质的用途不正确的是 ♦ ♦ ♦ A.单质硅制作芯片 B.胆研用作干燥剂 C.明矶用作净水剂D.石墨用作电池电极14.水体中溶解的02对渔业养殖有重要作用。
2018-2019年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(A卷)
2018-2019年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(A卷)DC ．CS 2D ．CaO 12．有消毒作用的气体是A ．N 2B ．H 2C ．O 3D ．CO 2 13．下列物质的用途不正确．．．的是 A ．单质硅制作芯片 B ．胆矾用作干燥剂C ．明矾用作净水剂D ．石墨用作电池电极14．水体中溶解的O 2对渔业养殖有重要作用。
已知某水体中溶解的O 2的浓度为6.4mg/L ，则1m3水中溶解的O 2的物质的量为A ．0.1molB ．0.2molC ．0.4molD ．2.0mol 15．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是A ．NaClB ．KClC ．Na 2SO 4D ．NaNO 3 16．ClO 2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4，该反应中A ．Cl 元素被氧化B ．H 2SO 4是氧化剂C．SO2是还原剂 D．NaClO3是还原剂17．铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。
该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为A．-1 B．+1C．+2 D．+3 18．氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。
一种制H2的方法如图1所示，该过程中A．太阳能转化为电能B．存在键的断裂与生成C．化学能转化为太阳能D．光催化剂分解得到H2和O219．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+ H+= H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓20．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是A．CuO B．Fe3O4C．Fe2O3D．MnO221．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH下列反应的原子利用率与上述反应相近的是A．乙烯与水反应制备乙醇B．苯和硝酸反应制备硝基苯C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷22．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。
【学业水平】2019年12月河北省高中学业水平合格性考试(2018级)化学试题(解析版)
D．Ca2+与 之间会发生复分解反应生成CaCO3，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量 的溶液中，加入铝粉，产生氢气，溶液不能为酸性，因为硝酸与铝反应不会产生氢气。
C．镁常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属，主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等，结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料，不能作半导体材料，故C不符合题意；
D．铜的延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金，铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜，铜不能作半导体材料，故D不符合题意；
【解析】
【详解】氢元素位于第一周期，氦元素位于第一周期，氮元素位于第二周期，镁元素位于第三周期，氧元素位于第二周期，因此与氧元素位于同一周期的有氮元素，故答案为：C。
6.《神农本草经》记载的“石胆化铁为铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，其反应类型是（）
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
A. 硫B. 硅C. 镁D. 铜
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-Word版含答案
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-W o r d版含答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12019年辽宁省普通高中学生水平测试·化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题(本小题包括20小题,每小题2分共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是( )A.发展清洁能源B.增加植被面积C.直接大量燃烧煤炭供热D.选择绿色出行2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl 的形成过程：4.下列反应中属于吸热反应的是( )A.铝与盐酸反应B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应 5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A. 实验室用22H O 分解制2O ，加入2MnO 后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 222SO O +32SO 反应中，2SO 的转化率不能达到D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 6.如图为原电池构造示意图,下列有关说法正确的是( )A.铜上有气泡产生B.锌是原电池的正极C.铜上发生反应-2+Cu-2e =CuD.该装置将电能转化为化学能 7.设0N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol/L 的2CaCl 溶液中含-Cl 的数目为02N B.标准状况下,4.48L 4CH 中所含原子数目为00.2N C.常温常压下,28g 2N 中所含分子数目为0N D.1mol Al 与足量盐酸完全反应,转移电子数目为02N8.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B. C. D.9.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第IA 族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.前3个周期为短周期、其余为长周期D.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 10.下列鉴别甲烷与乙烯的方法中,不正确的是( ) A.分别点燃 B.分别通入水中C.分别通入溴的四氯化碳溶液中D.分别通入酸性高锰酸钾溶液中 11.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法能表明反应已达最大限度的是( ) ①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②A 、B 、C 的物质的量之比为1:3:2③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥3(B)2(C)v v =正逆A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③⑤12.下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是( ) A.Na B.Fe C.Al D.Ag13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Ag ＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、24SO -C ．Ca 2＋、Mg 2＋、OH －、Cl －D ．H ＋、Na ＋、23CO -、24SO -14.化学与生活密切相关。
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考精品试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三水平会考精品试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C－12 H－1）A．4.0g CH4中含有共价键的数目为N AB．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子C．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N A【答案】A【解析】试题分析：A．4.0g CH4的物质的量是0.25mol,由于每一摩尔的甲烷中含有四mol的共价键，所以0.25mol甲烷中含有共价键的数目为NA，正确；B．标准状况下，氨水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；C．只有浓度缺少溶液的体积，所以无法计算物质的量的多少，错误；D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
2.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。
该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣C．放电时正极附近溶液的pH减小D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O【答案】D【解析】试题分析：A ．储存H 2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极。
错误。
B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2- e ﹣+OH ﹣=NiO(OH)+H 2O 。
错误。
C ．放电时正极发生反应：NiO(OH)+H 2O+e﹣=Ni(OH)2+OH ﹣，c(OH ﹣)增大，所以溶液的pH 增大。
错误。
重庆市2018年高中会考[化学]考试真题与答案解析
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重庆市2018年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题1.常温下，在溶液中可发生以下反应：① H ＋＋Z －＋XO === X 2＋＋Z2＋H 2O(未配平)，② 2M 2＋＋R 2===2M 3＋＋2R －，③ 2R －＋Z 2=== R 2＋2Z －。
由此判断下列说法正确的是A ．常温下反应2M 2＋＋Z 2===2M 3＋＋2Z －不可以自发进行B ．R 元素在反应②中被氧化，在③中被还原C ．反应①配平后，H 2O 的化学计量数为8D ．还原性强弱顺序为：X 2＋＞Z －＞R －＞M 2＋答案：C答案解析：根据反应①②③得氧化性：XO ＞Z 2＞R 2＞M 3＋，还原性：M 2＋＞R －＞Z －＞X 2＋，由此可判断A 、B 、D 项错误；C 项反应①配平后的离子方程式为16H ＋＋10Z －＋2XO === 2X 2＋＋5Z2＋8H 2O ，正确。
考点：考查氧化还原反应及配平。
2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L －1的是( )A ．将0.1 mol 氨充分溶解在1 L 水中B ．将10 g 质量分数为98%的硫酸与990 g 水混合C ．将8 g 三氧化硫溶于水并配成1 L 溶液D ．将0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液答案：C答案解析：A 项混合后溶液的体积不为1 L ；B 项不能得出c(H 2SO 4)＝0.1 mol·L －1；D 项溶质为0.2 mol NaOH 。
3.下列有关电化学知识的描述正确的是 ( )A ．CaO ＋H 2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3=Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池答案：D答案解析：A项，CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池。
2018年北京市夏季普通高中会考化学试卷(真题附答案)
2018年北京市夏季普通高中会考化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C 15H 18O 7）具有抗菌作用。
连翘酚属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机化合物 2．下列物质中，属于电解质的是A ．铜B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．稀硫酸 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．HCl 溶液 B ．NaOH 溶液 C ．K 2SO 4溶液 D ．淀粉胶体 4. 下列关于SO 2的描述正确的是 A ．无毒 B ．无色 C ．无味 D ．难溶于水 5. 下列元素中，原子半径最小的是A ．NaB ．MgC ．PD ．Cl 6. 下列各组元素在周期表中位于同一主族的是 A ．Na 、Mg B ．N 、O C ．F 、Cl D ．Al 、Si 7．下列物质中，只含有共价键的是A ．NaClB ．H 2OC ．MgOD ．KOH8.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。
下列图中涉及的主要产品属于合金的是A ．煮制井盐B ．轧蔗取浆C ．泥造砖坯D ．铸造铜币化学试卷 第1页（共8页）9. 下列物质中，属于高分子的是A ．苯B ．乙烷C ．乙酸D ．聚氯乙烯 10．下列物质的电子式书写正确的是 A ． B ． C ． D ． 11. 下列营养物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．淀粉 B ．葡萄糖 C ．蛋白质 D ．植物油 12. 下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A ．NaB ．FeC ．CuD ．Ag13．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定温度下，在恒容密闭容器中进行H:H :..N H Cl ::....Na H Cl ::....Cl :Cl合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)。
2018年北京市普通高中春季化学会考试卷及答案
2018年北京市春季普通高中会考化学试卷考生须知1 •考生要认真填写考场号和座位序号。
2•本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。
3 •试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4 •考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
第一部分选择题（共50分）1 . 2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A .单质B .氧化物C.无机物D. 有机物2•下列各组兀素中，属于冋一周期的是A. Na、P B.N、Cl C. F、Mg D. 0、S3.下列物质中，属于电解质的是A .石墨 B.蔗糖C. 氯化钠D. 稀硫酸4.下列物质中，属于高分子化合物的是A .苯B . 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯5. 下列关于氨的性质的描述不. 正确的是A .无色气体B . 难溶于水C. 有刺激性气味D. 密度比空气的小6. 下列兀素中，原子半径最大的是A . HB . L i C. Na D. K7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是&A . KCl溶液B . C2H5OH 溶液C. H2SO4溶液D. Fe（OH）3 胶体卜列物质中，含有离子键的是 A . HCl B . C O2C. MgCl2D. CH49 •丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）CH3OH）,在二氧化碳的化学试卷第1页（共8页）化学试卷第2页(共8页)羰基硫(COS )可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应: H 2S(g) + CO 2(g) — COS(g) + H 2O (g)。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状 态的是A .正、逆反应速率都等于零B . H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度相等C . H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 的浓度不再变化D . H 2S 、CO 2、COS 、H 2O 在密闭容器中共存原电池是化学电源的雏形。
青岛市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题含解析
青岛市重点名校2018-2019学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰和水的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【解析】A. 铝片与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，B 正确；C. 生石灰和水的反应是放热反应，C错误；D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选B。
点睛：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。
2．下列关于氨水的叙述正确的是（）A．氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D．氨水中共有三种粒子【答案】C【解析】分析：A、氨气是非电解质；B、氨水是混合物，液氨是纯净物；C、氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子。
详解：A、氨水显碱，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，氨气是非电解质，不能电离，A错误；B、氨水是混合物，液氨是纯净物，所以两者成分不相同，B错误；C、向AlCl3溶液中加入过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C正确；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，D错误；答案选C。
点睛：本题考查氨气的化学性质，学生只要掌握氨气极易溶于水并与水反应生成一水合氨、氨水中含有三分子、三离子即可，比较容易。
3．下列实验的操作正确的是（）②比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中③验证Na2SO3已被氧化取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液④比较水和乙醇中羟基氢的活泼性颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应⑤除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液⑥验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液A．③ ④ ⑤B．① ② ⑥C．③ ⑤ ⑥D．① ③ ④【答案】A【解析】验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误；②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应，与水反应更剧烈，从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确；⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe 氧化成Fe3 +，若稀硝酸过量则可以，选项⑥错误。
2018年高中化学合格考综合练习(一)试卷及答案
2018年高中化学合格性考试综合练习（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分） 1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不属于．．．空气质量日报的是 A ．CO 2B ．SO 2C ．NO 2D ．CO2．14 6C 在考古中常用来测定一些文物的年代。
下列关于14 6C 的叙述中，不．正确．．的是 A ．质子数为 6 B ．核外电子数为8 C ．中子数为 8D ．质量数为 143．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A ．合金B ．半导体材料C ．催化剂D ．农药4．下列各组元素中，位于同一周期的是A ．锂、钠、钾B ．氟、氯、溴C ．碳、氧、硫D ．硅、磷、氯5．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
下列物质不属于．．．离子化合物的是 A ．MgF 2B ．NaOHC ．NaC1D ．H 2O6．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A ．CuB ．K 2SO 4C ．CO 2D ．NaOH 溶液7．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是 A ．青铜B ．水银C ．生铁D ．不锈钢8．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是A ．NaCl 溶液B ．蔗糖溶液C ．NaOH 溶液D ．Fe(OH)3胶体9．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于 A ．烃B ．无机物C ．有机化合物D ．烷烃10．下列反应一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应11．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD12．下列电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ．13．下列对应符号表述正确的是A ．一氯甲烷的结构式CH 3ClB ．苯的分子式C ．葡萄糖的结构简式C 6H 12O 6D ．丙烷分子的球棍模型14．下列仪器中，可用于分液操作的是15．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO 2(g) +O 2(g) 2SO 3(g)。