广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学附答案
深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试本试卷由二部分组成。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。
第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（本卷共计50分）一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A3．下列各组离子一定能大量存在的是A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO－3、Na＋D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣+ SO2 = HSO3﹣5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。
下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高8．已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L －1的硫酸溶液的质量分数为A．49% B．小于49% C．大于49% D．无法确定9．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是图1图2图3图4A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C．图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D．图4：用蒸馏的方法分离酒精和水10．下列关于钠及其化合物性质描述正确的是A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多11．下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B．常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成12．下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁13．下列离子检验的方法不正确的是A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+14．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。
其流程如右图，下列说法不正确．．．的是A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸B．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应C．含汞烟气必须处理达标后才能排放D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放15．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1二．单选题（共10题，每小题2分，共计20分）16．下列关于元素周期表的说法中不正确的是A．过渡元素全部是金属元素B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行17．下列关于元素周期律的应用正确的是A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID．RbOH的碱性弱于Ca(OH)218．化学与生活联系密切，下列说法正确的是A．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维D．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物19．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是20．五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．气态氢化物的稳定性：Y > ZC．Z与X之间形成的化合物都没有还原性D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z 21．下列关于硫及其化合物的说法正确的是B．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．右图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性22．下列有关卤素的说法错误的是A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C．淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+===2I2＋2H2OD．次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物23．下列有关氮及其化合物说法正确的是A．实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2B．氨易液化，可用来做制冷剂C．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOD．常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应24．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为A．0.08mol B．0.06mol C．0.11mol D．无法计算25．一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是第Ⅱ卷（本卷共计50分）三、主观题（共4题，共计50分）26．粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。
A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。
定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。
27．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。
硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。
某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）装置B中的试剂是________________，装置E的作用是______________________。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年广东省髙一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年广东省髙一（下）期中化学试卷一、选择题（共19小题，每小题3分，满分57分）1．（3分）下列叙述中，从化学角度分析不正确的是（）A．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故B．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”C．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故2．（3分）下列实验方法正确的是（）A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32﹣B．将乙烷与乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中，以除去乙烷中的杂质气体乙烯C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42﹣D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+3．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．20g D2O中含有的电子数目为10N AB．10g 36%的硫酸镁溶液中，氧原子的个数为0.12N AC．常温常压下，1mol正戊烷与新戊烷组成的混合物中含有的共价键数为16N AD．m g某气体含分子数为b，n g该气体在标况下的体积为22.4nb/（mN A）L4．（3分）某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种粒子。
其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是（）A．该反应的氧化产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D．该离子方程式为3ClO﹣+2NH4+═H++N2↑+3Cl﹣+3H2O5．（3分）下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（）A．澄清透明溶液中：MnO4﹣、K+、Mg2+、ClO4﹣B．通入SO2的溶液；Na+、Ba2+、Cl﹣、K+C．加入铝单质产生氢气的溶液：SO42﹣、Mg2+、K+D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．用KlO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2OB．过量的CO2通入Na2SiO3溶液：2CO2+2H2O+SiO32﹣═H2SiO3↓+2 HCO3﹣C．将少量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O7．（3分）将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成。
2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一下学期期中考试化学试题(答案+解析)
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56第I卷一．单选题1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌【答案】C【解析】A、并不是所有玻璃仪器加热时都需要垫石棉网，如给试管加热，故A错误；B、氯气的密度大于空气，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故B错误；C、实验室剩余金属钠应放回原试剂瓶中，故C正确；D、浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，故D错误。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3N AB. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10N AC. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD. 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N A【答案】C【解析】A、SO3标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算2.24LSO3的物质的量，故A错误；B、18g全部是H218O，含有中子物质的量为18g(18-8)20g/mol⨯=9mol，假设全部是2H2O，含有中子物质的量为18g(12+16-8)20g/mol⨯⨯=9mol，混合物中所含中子物质的量为9mol，故B错误；C、金属钠与氧气反应无论生成Na2O2还是Na2O，1mol金属Na反应失去1mol电子，2.3g金属钠反应失去电子物质的量2.3g123g/mol⨯=0.1mol，故C正确；D、根据题意，没有说明溶液的体积，无法计算MgCl2物质的量，故D错误。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
广东省深圳重点中学2018-2019学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
广东省深圳重点中学2018-2019学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析一、选择题（1～7题，下列各题均只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨B．石英C．石灰石D．高纯硅2．实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）A．Cl2仅作氧化剂B．NaClO是还原产物C．每生成1mol NaCl，有1mol Cl2被氧化D．每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原3．下列说法中正确的是（）A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色4．下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物D．飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等6．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成B．氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气D．氨具有还原性，可以被氧化成NO7．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系．（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→．（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是．（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．9．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为，生成的Cl2的质量为．（2）C中装有饱和食盐水，其作用是．（3）D中所盛试剂是，作用是．（4）E用的是向排空气法收集气体．（5）F中盛放的试剂是，反应的离子方程式为．10．利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）．（1）实验室制取氨气的化学方程式为．（2）要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．（3）图（1）中棉花的作用是．如何检验氨气是否收集满：．（4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（保留小数点后三位）．11．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式．（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为，请写出化学方程式．参考答案与试题解析一、选择题（1～7题，下列各题均只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨B．石英C．石灰石D．高纯硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】根据光纤通信的光导纤维是二氧化硅经特殊工艺制成的，光导纤维的主要成分是二氧化硅进行解答．【解答】解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纤通信的光导纤维是由石英经特殊工艺制成，故B正确；C．石灰石高温锻烧生成生石灰，不是制光导纤维的原料，故C错误；D．硅常用于半导体材料，制作太阳能电池，故D错误．故选B．2．实验室制氯气时，多余氯气用氢氧化钠溶液吸收，关于该反应的下列说法正确的是（）A．Cl2仅作氧化剂B．NaClO是还原产物C．每生成1mol NaCl，有1mol Cl2被氧化D．每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应中部分氯元素化合价升高转化为次氯酸钠，部分氯元素化合价降低，转化为钠，消耗1mol氯气，转移电子数为1mol，据此解答．【解答】解：A．氯气在应中部分氯元素化合价升高，做还原剂，部分部分氯元素化合价降低，做氧化剂，故A错误；B．氯气在应中部分氯元素化合价升高转化为NaClO，所以次氯酸钠为氧化产物，故B错误；C．每生成1mol NaCl，转移1mol电子，有0.5mol氯气被氧化，故C错误；D．反应中每转移1mol电子，有0.5mol Cl2被还原，故D正确；故选：D．3．下列说法中正确的是（）A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，Cl﹣无色、无毒，可与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀，检验Cl﹣时，应先加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．Cl﹣无毒，故A错误；B．可能为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3等沉淀，应加入硝酸酸化，如沉淀不溶解，则证明含有Cl﹣，故B错误；C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，则将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀，故C正确；D．Cl﹣无色，故D错误．故选C．4．下列说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性B．SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应；B．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸；C．活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关；D．SO2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质．【解答】解：A．SO2能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故A错误；B．等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，故B错误；C．活性炭使有色物质褪色，与吸附性有关，与碳的还原性无关，故C错误；D．SO2使品红溶液褪色，化合生成无色的物质，为暂时性漂白，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色，故D正确；故选D．5．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中不可行的是（）A．对燃煤进行脱硫B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中C．人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物D．飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．【解答】解：A．对燃煤及燃煤烟气进行脱硫，能减少二氧化硫的排放，所以能减少酸雨的形成，故A正确；B．对含SO2、NO2的废气处理后再排空，能减少二氧化硫、二氧化氮的排放，所以能减少酸雨的形成，故B正确；C．人工收集大气雷电产生的氮的氧化物，氮氧化物浓度较低，收集成本较高，不现实，故C错误；D．飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以能减少酸雨的形成，故D正确；故选：C．6．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成B．氨气极易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氯化铵受热分解有氨气生成，因此实验室可以用加热氯化铵的方法制备氨气D．氨具有还原性，可以被氧化成NO【考点】氨的化学性质．【分析】A．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，氨气和氯化氢相遇反应生成固体氯化铵；B．依据喷泉实验的原理分析，需要气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉；C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气；D．依据氨气中氮元素化合价判断氨气的性质，氮元素化合价为最低价﹣3价．【解答】解：A．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B．易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制取氨气，故C错误；D．氨气中氮元素处于最低价﹣3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，故D正确；故选C．7．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之【考点】铵离子检验．【分析】检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸会变蓝色，由原子守恒来判断为铵盐．【解答】解：A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；C、加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确．故选D．二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系．（2）试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是验证SO2的存在，B瓶溶液的作用是充分吸收SO2，C瓶溶液的作用是验证SO2是否已被吸收完全．（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水，确定装置②在整套装置中的位置的理由是由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前．（5）装置③中所盛溶液是澄清的石灰水，可验证的产物是CO2．【考点】浓硫酸的性质实验．【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水，先用无水硫酸铜检验水的存在，再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳存在，据此解答．【解答】解：（1）碳与浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，电子转移情况，故答案为：；（2）碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫气体和水，先用无水硫酸铜检验水的存在，再通过品红溶液检验二氧化硫的存在，再通过酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水检验二氧化碳存在，所以正确的顺序为：④②①③；故答案为：④②①③；（3）A品红溶液用于检验二氧化硫气体；检验二氧化碳前必须确保混合气体中不含二氧化硫，所以B中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，C中品红溶液用于检验二氧化硫是否已经除尽；故答案为：验证SO2的存在；充分吸收SO2；验证SO2是否已被吸收完全；（4）无水硫酸铜用于检验水的存在情况，由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前；故答案为：无水硫酸铜；水；由于产物通过①③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前；（5）二氧化硫除尽后，剩余气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊说明含义二氧化碳；故答案为：澄清的石灰水；CO2．9．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为0.2mol，生成的Cl2的质量为7.1g．（2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体．（3）D中所盛试剂是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl2）．（4）E用的是向上排空气法收集气体．（5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）依据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，参加反应的氯化氢有4mol，只有2mol做还原剂被氧化，生成1mol氯气，转移2，mol电子，据此分析解答；（2）（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，依据氯化氢在饱和食盐水中溶解度不大，浓硫酸具有吸水性的性质可以依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（4）依据氯气密度大于空气密度解答；（5）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠水．【解答】解：（1）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，每消耗0.4mol HCl，则有0.2mol氯化氢做还原剂，被氧化生成0.1mol氯气，质量为：0.1mol×71g/mol=7.1g；转移电子数为0.2mol；故答案为：0.2mol；7.1g；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C除去氯化氢；故答案为：吸收挥发的HCl气体；（3）制备的氯气中含有水蒸汽，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的洗气瓶D可以除去氯气中的水蒸气；故答案为：浓H2SO4；吸收水蒸气（或干燥Cl2）；（4）氯气密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集；故答案为：上；（5）氯气有毒，直接排放能引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠水，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以可以用盛放氢氧化钠溶液的F吸收过量的氯气；故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．10．利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）．（1）实验室制取氨气的化学方程式为 2NH 4Cl +Ca （OH ）22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ．（2）要得到干燥的氨气可选用 碱石灰 做干燥剂．（3）图（1）中棉花的作用是 防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯 ．如何检验氨气是否收集满： 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了（或用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝表示收集满了） ．（4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 挤出胶头滴管中的水进入烧瓶，打开止水夹若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为 0.045mol/L （保留小数点后三位）．【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵与氢氧化钙方法制取氨气；（2）依据氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂解答；（3）图（1）中棉花的作用是：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，氨气水溶液呈碱性，可使石蕊试纸变蓝色，据此检验氨气是否收集满；（4）喷泉实验需形成明显的压力差；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L ，则溶液的体积为22.4L ，根据n=计算氨气的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：（1）加热固体氯化铵与氢氧化钙生成氨气、水氯化钙，方程式：2NH 4Cl +Ca （OH ）22NH 3↑+CaCl 2+2H 2O ；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；故答案为：碱石灰；（3）图（1）中棉花的作用是：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；氨气与浓盐酸反应生成氯化铵固体，有白烟生成，所以可以用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了；氨气水溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，若红色石蕊试纸变蓝说明收集满了；故答案为：防止生成的氨气与空气发生对流，使收集到的氨气不纯；用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟表示集满了（或用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝表示收集满了）；（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象；氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量==1mol，故所得溶液的物质的量浓度==0.045mol/L，故答案为：挤出胶头滴管中的水进入烧瓶，打开止水夹；0.045mol/L；11．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2Si+3HCl．（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是ADA．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为试管中有白色胶状沉淀生成，请写出化学方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．【考点】硅和二氧化硅．【分析】（1）SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢；（2）A．岩石和矿物的基本元素有硅元素；B．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物；C．光导纤维主要成分二氧化硅；D．陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．（3）硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，硅酸为白色胶状固体，据此解答．【解答】解：（1）SiHCl3与氢气反应生成硅和氯化氢，方程式：SiHCl3+H2Si+3HCl；SiHCl3+H2Si+3HCl；（2）A．岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以岩石和矿物的基本元素有硅元素，故A正确；B．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故B错误；C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故C错误；D．陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故D正确；故选：AD；（3）硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，方程式：Na2SiO 3+2HCl ═H2 SiO 3↓+2NaCl，硅酸为白色胶状固体，所以会看到试管中有白色胶状沉淀生成；故答案为：试管中有白色胶状沉淀生成；Na2SiO 3+2HCl═H2 SiO 3↓+2NaCl；。
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷附答案解析
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题化学可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39第I卷（本卷共计60分）选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计60分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “血液透析”利用了胶体的性质C. 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质【答案】B【详解】A项、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故A错误；B项、胶体不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；C项、碳酸钡能溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，钡离子为重金属离子能够引起人体中毒，所以碳酸钡不可用作“钡餐”，故C错误；D项、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），故D错误。
故选B。
2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是()【答案】B【详解】A项、浓硝酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，故A正确；B项、氯化钠不属于易爆物，不应贴爆炸品的标志，故B错误；C项、白磷有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D项、乙醇属于易燃液体，应贴易燃液体的标志，故D正确。
故选B。
3.进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是()A. 加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C. 做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银【答案】B【详解】A项、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故A错误；B项、滴瓶上的滴管使用过后不需清洗，直接放回原瓶，故B正确；C项、蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故C错误；D项、温度计摔坏导致水银散落到地面上，汞不溶于水，不能用水冲洗掉，应立即撒上硫粉，故D 错误。
【期中试卷】2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷及答案
2018～2019学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO 7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年广东省高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年广东省高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分．）1．（2分）关于有机物说法正确的是（）A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含有碳、氢元素的化合物叫烃C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧2．（2分）下列说法正确的是（）A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质3．（2分）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．SO2和NaOH B．CO2和BF3C．Cl2和HCl D．CH4和NH4F 4．（2分）下列说法正确的是（）A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力5．（2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A．A单质能与B的盐溶液反应B．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多6．（2分）X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A．离子半径X＞Y B．原子半径X＜YC．原子序数X＜Y D．原子最外层电子数X＜Y7．（2分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（DA族）与水反应会更快B是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．（2分）如图是一个一次性加热杯的示意图。
深圳四校发展联盟体2018-2019学年第二学期期中考试试题--高一化学(含答案评分细则)
深圳四校联考2018-2019学年第二学期期中考试试题年级：高一 科目：化学考试时长：90分钟 卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：O ：16 K ：39 Cl ：35.5第I 卷(选择题,共48分)一、单项选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。
下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是 A ．使用含磷洗衣粉 B ．汽车排放的尾气 C ．用煤和石油产品作燃料 D ．焚烧垃圾 2．下列说法不正确．．．的是 A ． 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18纵行 B ．元素周期表中的所有过渡元素都是金属元素，过渡元素包含副族和第Ⅷ族 C ． 第IA 族又叫碱金属元素，第VIIA 族元素又叫卤族元素 D ． X 2+ 的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 3．下列递变规律正确的是A ．密度：Cs>Rb>K>Na>LiB ．还原性：Mg>Na>AlC ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．还原性：Cl －>Br－> I －4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A ． 碳在高温下与水蒸气反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应C ． 锌与稀盐酸的反应D ． 稀盐酸与NaOH 溶液的反应5．德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium ”，相应的元 素符号为“Cn ” 。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 下列叙述中正确的是A．上述合成过程属于化学变化B．Cn 元素的相对原子质量为 277C．的原子核内中子数比质子数多 53D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素6．下列变化不需要破坏化学键的是A. 加热分解氯化铵B. 氯化氢溶于水C. 水通电分解D. 碘单质升华7．下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO48．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋9．下列关于氮及其化合物的说法错误．．的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10. 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）11.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与2Z-具有相同的核外电子层结构。
2018-2019 年深圳宝安中学高一第二学期期中考试-化学
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。苏轼的《格物粗谈》中记载有“红柿摘下未熟，
每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中提及的“气”应该是（ ）
A．氧气
B．二氧化碳
C．乙烯
D．赤霉素
2．下列说法中正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
2018-2019 年深圳宝安中学高一第二学期期中考试 化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为 1-18 题，共 54 分，第Ⅱ卷为 19-22 题，共 46 分。全卷共计 100 分。考试时间为 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 注意事项：
定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①⑤
8．如右图，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素 b 位于第 VIA 族，有＋6、－2 两种常见化合价 B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C．元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d D．元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：c＞e 9．下列关于周期表的描述正确的是（ ） A．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，共 16 纵行 B．除短周期外，其他周期均有 18 种元素 C．同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数之差可能是 1、11、25 D．ⅠA 族的所有元素都为金属元素 10．短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两种元素组成的常 见化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元素形成的气体单质，乙为红棕色气体， 上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略）。下列说法正确的是（ ）
2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案
2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（）A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（）A．Li B．S C．Si D．P8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（）A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应11、对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤12、在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。