有机化学8光谱
有机化合物的紫外可见吸收光谱
1:1
3:1
1.0
2.0 3,0 c(R)/c(M)
25
2. 等摩尔连续变化法: cM + cR = c(常数）
M:R=1:1
M:R=1:2
0.5
cM/c
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
0.33
cM/c
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
M + nR �������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
有机化学基础知识点共轭体系的吸收光谱和荧光光谱
有机化学基础知识点共轭体系的吸收光谱和荧光光谱有机化学基础知识点：共轭体系的吸收光谱和荧光光谱共轭体系是有机分子中的一种特殊结构，它具有特殊的电子共享方式，使得分子中的π电子能够在分子内部运动，形成共轭体系。
共轭体系的存在对有机分子的吸收光谱和荧光光谱具有重要影响。
本文将讨论共轭体系的吸收光谱和荧光光谱，并探讨其背后的物理原理。
1. 吸收光谱1.1 低能π→π*跃迁和n→π*跃迁共轭体系能够吸收紫外可见光的原因在于其中的π电子可以发生跃迁。
其中，低能π→π*跃迁发生在具有共轭体系的化合物中，当一个π电子从空轨道跃迁至共轭体系的空π*轨道时，吸收了光的能量。
另一方面，n→π*跃迁发生在化合物中存在非共轭的孤对电子或非共轭的π电子与非共轭π*轨道之间的跃迁，同样能够吸收光的能量。
1.2 共轭体系的共振效应共轭体系由多个具有相同间隔的共轭键构成，共轭键上的π电子能够在分子中运动，并形成共振结构。
共振结构使得共轭体系具有较低的能量，能够吸收更长波长的光。
其共振频率与共振结构的稳定程度有关，当分子中存在更多共振结构时，共振频率越低。
这就解释了共轭体系吸收光谱中的颜色从紫外光到可见光逐渐变化的原因。
2. 荧光光谱共轭体系由于π电子的运动，使得分子具有相对较低的激发能级和高的激发态寿命。
当共轭体系吸收光的能量后，部分电子从基态跃迁至激发态。
在激发态中，共轭体系中的π电子能够在分子内自由运动，并通过非辐射跃迁的方式回到基态。
这种非辐射跃迁的过程会导致能量的损失，使得部分能量以荧光的形式被发射出来。
荧光光谱是荧光发射产生的光谱，在荧光光谱中，发射的波长通常比吸收光谱的波长长。
这是由于非辐射跃迁过程中能量的损失造成的。
荧光光谱的形状和强度与共轭体系的结构以及分子中其他基团的影响有关。
不同的共轭体系和取代基团会导致不同的能级分布和能量损失，进而影响荧光光谱的特性。
3. 共轭体系的应用共轭体系在化学和生物学领域具有广泛的应用。
有机化学中的光谱分析方法
有机化学中的光谱分析方法在有机化学领域，光谱分析是一种常用的研究方法，能够通过测量化合物与电磁辐射的相互作用来获取化合物的结构和特性信息。
光谱分析方法的广泛应用使得有机化学研究取得了重大进展。
在本文中，我将介绍几种常见的有机化学光谱分析方法。
一、红外光谱（IR）红外光谱是一种常用的分析有机化合物结构的方法。
它基于分子中的共振吸收现象，通过测量有机化合物在红外光区（4000-400 cm^-1）的吸收谱图来分析其结构和功能团。
红外光谱可以提供丰富的信息，如化学键的种类、取代基的位置以及分子内的氢键等。
这些信息对于有机化学家来说非常重要，可以帮助他们确定化合物的结构和性质，从而指导进一步的研究。
二、核磁共振光谱（NMR）核磁共振光谱是一种通过观察核磁共振现象来研究分子结构的方法。
通过对有机化合物中的核自旋进行激发和放松的过程，可以测出不同核自旋状态的能量差异，从而得到分子结构的信息。
核磁共振光谱可以提供有关分子中不同原子的化学环境和相互作用的信息，如化学位移、耦合常数和积分强度等。
这些信息对于确定有机化合物的结构和动力学性质非常重要，对于有机合成和反应机理的研究具有重要意义。
三、质谱（MS）质谱是一种通过测量分子离子的相对质量和相对丰度来研究分子结构的方法。
质谱仪可以将有机化合物分子中的分子离子分析出来，并通过质谱图来揭示它们的相对质量和丰度。
质谱谱图可以提供分子离子的分子量以及分子碎片的信息，从而帮助确定化合物的结构和摄取机理。
质谱在有机化学研究中应用广泛，尤其在天然产物的分析和合成中扮演着重要角色。
四、紫外-可见光谱（UV-Vis）紫外-可见光谱是一种通过测量有机化合物对紫外光和可见光的吸收来研究其结构和性质的方法。
有机化合物中的π-π*跃迁和n-π*跃迁会导致紫外光和可见光的吸收现象。
通过测量有机化合物在不同波长的光下的吸收强度，可以得到它们的吸收谱图。
UV-Vis光谱可以提供有关化合物的电子结构和共轭体系的信息，对于研究有机化合物的电荷转移过程和发光性质有重要意义。
有机化学红外光谱官能团对照表
有机化学红外光谱官能团对照表有机化学中的红外光谱（IR）是一种常用的分析方法，用于确定有机化合物中的特定官能团。
以下是部分常见的官能团及其对应的红外光谱波数（cm-1）：1.烷烃（Alkanes）：C-H 伸缩振动：3000-2800 cm-12.烯烃（Alkenes）：C=C 伸缩振动：1650-1590 cm-1C-H 弯曲振动：1450-1100 cm-13.芳香烃（Aromatics）：C=C 伸缩振动：1600-1500 cm-1C-H 面外弯曲振动：900-700 cm-14.醇（Alcohols）：O-H 伸缩振动：3600-3200 cm-1C-O 伸缩振动：1300-1050 cm-15.酚（Phenols）：O-H 伸缩振动：3650-3350 cm-1C-O 伸缩振动：1350-1250 cm-16.醚（Ethers）：C-O 伸缩振动：1250-1050 cm-17.醛（Aldehydes）：C=O 伸缩振动：1720-1680 cm-1C-H 弯曲振动：900-830 cm-18.酮（Ketones）：C=O 伸缩振动：1720-1680 cm-1C=C 伸缩振动：1650-1600 cm-19.羧酸（Carboxylic Acids）：O=C=O 伸缩振动：1725-1705 cm-1C-O 伸缩振动：1350-1250 cm-1请注意，这只是部分官能团的红外光谱波数，并不是全部。
每个官能团的红外光谱波数可能会因分子的具体结构而有所差异。
因此，在实际应用中，需要综合考虑红外光谱的峰位、峰形以及峰强等信息来确定具体的官能团。
第八章有机化合物的波谱分析
1H核的I=1/2，当它围绕自旋轴转动时就产生了磁场，
因质子带正电荷，根据右手定则可确定磁场方向。
氢核在外磁场中的两种取向示意图 ΔE与外磁场感应强度（B0）成正比，如下图及关系式 所示：
图 8-6 质子在外加磁场中两个能级与外磁场的关系
h E B 0 h 2
B 0 （8-4） 2
式中：γ称为磁旋比，是核的特征常数，对1H而言， 其值为2.675×108A·m2·J-1·s-1；h为Plank常量；ν无线电 波的频率。
因为只有吸收频率为ν的电磁波才能产生核磁共振， 故式（8-4）为产生核磁共振的条件。 ⑵核磁共振仪和核磁共振谱
被测样品溶解在CCl4、CDCl3、D2O等不含质子的溶 剂中，样品管在气流的吹拂下悬浮在磁铁之间并不停的旋 转，使样品均匀受到磁场作用。
化学键类型
伸 缩 振 动
－N－H sp C－H sp2 C－H sp3 C－H sp2 C－O sp3 C－O
化学键类型
特征频率/cm-1（化合物类型） 1680~1620(烯烃) 1750~1710(醛、酮) 1725~1700(羧酸） 1850~1800，1790~1740(酸酐) 1815~1770(酰卤) 1750~1730(酯) 1700~1680(酰胺) 1690~1640(亚胺、肟) 1550~1535,1370~1345(硝基化合物） 2200~2100(不对称炔烃) 2280~2240(腈)
低场
高场
外加磁场 B0
因而，质子核磁共振的条件应为：
B实 B 0(1 ) 2 2
(8-6)
对质子化学位移产生主要影响的屏蔽效应有两种： ①核外成键电子的电子云密度对所研究的质子产生的 屏蔽作用，即局部屏蔽效应。 ②分子中其它质子或基团的核外电子对所研究的质子 产生的屏蔽作用，即远程屏蔽效应（磁各向异性效应）。 综上所述，不同化学环境的质子，受到不同程度的屏 蔽效应，因而在核磁共振谱的不同位置出现吸收峰，这种 峰位置上的差异称为化学位移。
有机化合物的红外光谱
游离 3700～3500 cm－1 s（尖） 缔合 3450～3200 cm－1 vs （较宽）
伯胺双峰，仲胺单峰，叔胺无峰。
（4） v N-H（酰胺）
伯酰胺
3450～3225 cm－1 s（略宽），双峰
仲酰胺
～3330 cm－1
s （略宽）单峰，
δN－H 倍频峰 3070 cm－1 （w） 伯酰胺双峰，仲酰胺单峰，叔酰胺无峰。
烃类化合物中，vC-H频率与C原子杂化状态有关，
杂化C原子的s成分比例越高，其电负性越大，则相
应C-H键长越短，力常数越大，vC-H频率越高。
烷烃
烯烃
炔烃
C 杂化态
sp3
sp2
sp
C-H 键长 0.1095nm 0.1071nm 0.1058nm
K/N.cm－1 4.7
5.1
5.9
波数/cm－1 2960～2850 3100～3000 ～3300
υ H C C R
C C 2140-2100cm-1 （弱）
υ R1 C C R2 C C 2260-2190 cm-1 （弱）
c)C-H 变形振动(1000-700 cm-1 )
面内变形（=C-H）1400-1420 cm-1 （弱）
面外变形（=C-H） 1000-700 cm-1 （有价值）
异丙基 δ s ： 约 1385，1375cm－1，m ，等强度双峰。 叔丁基 δ s ： 约 1395，1365cm－1，m ,双峰，前弱后强。
（2）醇的 C-O 伸缩振动：约1000～1200cm－1 ，vs，宽。 （3）酚的C-O 伸缩振动： 约1100～1300cm－1， vs，宽，
有时裂分为双峰。 （4）醚的C-O伸缩振动： 约1050～1280cm－1，vs，较宽。 （5）酯的C-O伸缩振动： 约1000～1300cm－1，vs，宽。 （6）羧酸的C-O伸缩振动： 约1250cm－1，vs、v、m，宽。 （7）酸酐的C-O伸缩振动： 约1000～1250cm－1，vs，宽。
实验8—有机化合物的紫外吸收光谱及溶剂性质对吸收光谱的影响
仪器分析实验讲义08实验地点化学楼205 实验学时 3 授课教师 实验项目 有机化合物的紫外吸收光谱及溶剂性质对吸收光谱的影响预习提要（自主查找资料，实验时随机提问，预习成绩计分点）1. 紫外-可见分光光度计的基本构造；2. 比色皿的使用方法；3. 四大跃迁及跃迁规律；4. 苯系物特征吸收带；5. 影响有机化合物紫外吸收光谱的因素(内因和外因)6. 紫外吸收光谱定性原理7. 定量分析原理。
朗伯定律，比尔定律，朗伯-比尔定律。
实验报告部分一、实验目的与要求1. 掌握紫外—可见分光光度计的基本构造及基本操作；2. 掌握紫外吸收光谱的绘制方法，利用紫外吸收光谱进行化合物的鉴定和纯度测定的原理和方法；3. 掌握有机化合物结构与其紫外光谱之间的关系；4. 掌握溶剂极性对*n π→跃迁，*ππ→跃迁的影响(不同极性溶剂对有机化合物紫外吸收带位置、形状及强度的影响)。
二、实验原理具有不饱和结构的有机化合物，如芳香族化合物，在紫外区(200～400 nm)有特征的吸收，为有机化合物的鉴定提供了有用的信息。
紫外吸收光谱定性的方法是比较未知物与已知纯样在相同条件下绘制的吸收光谱，或将绘制的未知物吸收光谱与标准谱图(如Sadtler 紫外光谱图)相比较，若两光谱图的λmax 和κmax 相同，表明它们是同一有机化合物。
极性溶剂对有机物的紫外吸收光谱的吸收峰波长、强度及形状有一定的影响。
溶剂极性增加，使n →π*跃迁产生的吸收带蓝移，而π→π*跃迁产生的吸收带红移。
溶液的酸碱性影响弱酸碱性有机物的解离平衡，导致吸收光谱发生变化。
三、仪器与试剂1. 仪器: 紫外—可见分光光度计(LS5(205室)、Cary 530(315室))、带盖石英比色皿(1cm)4只、比色管或容量瓶(10mL) 10个、移液管(1ml)5只、胶头滴管(比色管及移液管贴好标签)2. 试剂: 苯 (A.R.)、乙醇(A.R.)、丁酮(A.R.)、正己烷(A.R.)、氯仿(A.R.)、异亚丙基丙酮(A.R.)、去离子水四、实验步骤1. 苯的吸收光谱的测绘(五指峰)在1cm 的石英吸收池中，加入两滴苯，加盖，用手心温热吸收池底部片刻，在紫外分光光度计上，以空白石英吸收池为参比，从220～360nm 范围内进行波长扫描，绘制吸收光谱。
光谱法在有机化学中的应用
光谱法在有机化学中的应用科研中，分离得到的天然有机物或经化学反应合成的新有机化合物，都需要测定它的分子结构，因此，确定有机化合物的结构很自然变成了研究有机化学的首要任务。
过去用化学方法测定有机化合物的结构是一项非常繁杂、费时的事情，甚至是很难完成的工作，因为要鉴定的“未知物”需要通过多种化学反应使它变成已知结构的有机化合物才能推导出它的可能结构。
在把“未知物”变成“已知物”的过程中，往往发生结构重排或某些出乎意料之外有反应，容易得到错误的结论。
例如，对胆固醇结构式的确定经三、四十年（1889-1927）的工作，获得的结构式，后经X-射线衍射法证明还有某些错误。
现代物理实验方法可弥补化学方法的不足，物理实验方法可用微量样品，如质谱通常只用几微克，甚至更少的样品（10-10g）便可给出一张满意的质谱图，在较短时间内，正确的检定有机化合物的结构。
现在现代物理实验方法已成为研究有机化学不可缺少的工具，应用化学反应来确定分子结构，已沦为辅助手段。
本章主要对紫外光谱（Ultraviolet Spectroscopy,简称UV）,红外光谱(Infrared Spectroscopy,简称IR)，核磁共振谱(Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy,简称NMR)和质谱(Mass Spectroscopy,简称MS)作一介绍。
16－1电磁波谱的一般概念电磁波谱包括了一个极广阔的区域。
从波长只有千万分之一纳米的宇宙线到波长用米,甚至千米计的无线电波都包括在内。
所有这些波都有相同的速度（３*1010cm/s），根据公式：16－1.1 频率：ν＝c/λν:频率，单位Hz；λ：波长，单位cm；c：速度，３＊１０10cm/s波长愈短，频率愈高。
光波波长的单位很多，其换算关系为：1nm=10-7cm=10-3μm频率的表示法：⑴一种表示法为Hz, 如波长为３００nm的光，它的频率为ν＝c/λ=(3×1010cm/s)/(300×10-7cm)=1015 s-1⑵一种表示法是用波数。
有机化合物的光谱分析方法
有机化合物的光谱分析方法光谱分析是化学领域中非常重要的一种分析方法，可以通过测量物质与特定波长的电磁辐射的相互作用来获得有关物质性质的信息。
在有机化学中，光谱分析被广泛用于研究有机化合物的结构和特性。
本文将介绍几种常见的有机化合物光谱分析方法，包括紫外-可见吸收光谱、红外光谱和核磁共振光谱。
一、紫外-可见吸收光谱紫外-可见吸收光谱（UV-Vis）是一种测量物质对紫外和可见光的吸收能力的方法。
由于每种有机化合物对不同波长的光具有特定的吸收特性，通过测量物质在紫外-可见光谱范围内的吸收光谱，可以确定物质的吸收峰位置和强度。
这些信息可以帮助确定有机化合物的结构和浓度。
二、红外光谱红外光谱（IR）是一种测量物质对红外辐射的吸收能力的方法。
在有机化学中，红外光谱常用于研究有机化合物的分子结构和功能基团。
不同的功能基团在红外光谱图上会显示出特定的吸收峰，通过对红外光谱图的解析，可以确定有机化合物的结构以及含有的官能团。
三、核磁共振光谱核磁共振光谱（NMR）是一种测量物质中原子核在外磁场中的共振吸收能力的方法。
在有机化学中，核磁共振光谱可用于确定有机化合物的结构、官能团以及分子构型。
通过测量核磁共振信号的位置和强度，可以确定有机化合物的分子式、化学环境以及原子间的空间关系。
综上所述，紫外-可见吸收光谱、红外光谱和核磁共振光谱是常见且重要的有机化合物光谱分析方法。
它们各自通过测量物质与特定波长的电磁辐射的相互作用，提供有机化合物结构和特性的信息。
研究人员可以根据需要选择适当的光谱分析方法，从而更好地理解有机化合物的性质和行为，推动有机化学领域的发展。
zif8拉曼光谱
zif8拉曼光谱
ZIF-8是一种金属有机框架材料（MOF），具有高度有序的孔道结构。
拉曼光谱是一种非常有用的表征技术，可以用来研究材料的分子振动模式和结构信息。
对于ZIF-8来说，拉曼光谱可以提供关于其晶体结构、官能团的存在、化学键强度等方面的信息。
ZIF-8的拉曼光谱主要包含两个区域：低频区和高频区。
在低频区，可以观察到与金属-有机配位键相关的振动模式，这些振动模式对于确定ZIF-8的框架结构和晶格动力学性质非常重要。
在高频区，可以观察到与有机配体分子相关的振动模式，这有助于确认材料的组成和纯度。
通过分析ZIF-8的拉曼光谱，可以了解其晶体结构的完整性、晶格缺陷的存在以及有机配体的取代情况。
此外，拉曼光谱还可以用于研究ZIF-8在不同环境条件下的响应性能，例如吸附、催化和分离等方面的研究。
需要注意的是，ZIF-8的拉曼光谱分析需要在适当的仪器条件下进行，并结合其他表征技术进行综合分析，以获得更准确和可靠的结果。
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在有机分子结构测定中常采用光谱方法
▪紫外光谱 （UV）又称电子光谱 ▪红外光谱（ IR ）又称振动光谱 ▪核磁共振谱 (NMR) 1H NMR ；13C NMR ； 19F NMR； 31P NMR ▪质谱（ MS ） ▪X－单晶衍射仪
红外光谱（ IR ）
针对化学键，不同类型成键给出特征峰位置， 告知原子连接顺序和连接方式（单双键）,镶嵌 在分子中的特征单元。
1、对光的进一步认识
（1）光就是电磁波。 （2）论其波长的短长被划分为
(3）光的能量：频率、波长和波数
频率高，能量大，穿透力强；波长大，能量低。
ν＝c/λ
ν:频率，单位Hz；λ：波长，单位cm； c：速度，3＊1010cm/s 波长愈短，频率愈高．
水滴石穿 波杠杆
2、分子对光辐射的反应
有机分子在一定的条件下，整个分子有一定的运动状态， 具有一定的能量，即是电子运动、原子间的振动、分子转动 能量的总和。
O
CH3
C
CC
核磁共振谱 (NMR)
针对分子中磁性核素（原子）给出信息， 主要是1H、31P、13C周边环境信息，从而 可进一步推断化学键。
CH3CH2CH2X
紫外光谱 （UV）
针对分子中π电子或孤对电子的离 域程度给出图谱。
π
质 谱（ MS ）
相当于将分子整体或切成块单元给出质量信息， 再结合各元素原子量给出各片断结构信息。
N P
M NP
4. 紫外光谱鉴 25200
H2C CH CH CH2 217nm 20900
O
H3C CH CH C H 217nm
H2C CH CH CH CH CH2
258nm 35000
紫外光谱主要用于具有共轭体系的分子，因此应用具有一 定的局限性，但可与其它光谱一起相互印证，确定化合物的 结构。
E分子=E电子 +E振动 +E转动
当分子吸收一个具有一定能量的光子时，分子就由较低的 能级E1跃迁到较高的能级E2，被吸收光子的能量必须与分子 跃迁前后的能级差恰好相等，否则不能被吸收，它们是量子 化的。
Δ E分子= E２- E１ = E光子 = hν
上述分子中这三种能级，以转动能级差最小（约在0、05 －10－４ev）分子的振动能差约在1－0、05ev之间，分子外层 电子跃迁的能级差约为20－1ev。
芳香族化合物
3. 紫外光谱检测反应
OH CH2 CH CH CH CH CH3
O CH2 CH CH CH C CH3
紫外光谱后者比原料在波长更大处，相比之下反应 后发生了红移。红移说明反应发生，强度增加反应 进行，强度不再增加反应终止。
3. 紫外光谱检测荧光团的电子状态变化
1. L; 2. LAg; 3. LAu; 4.LCu
（2）光谱数据可以显示一定结构分子或单元 的存在，通过光谱仪跟踪反应可以研究化学反 应的方向，反应速度，反应中间体或过渡态的 结构。
（3）物理性质让人对有机化合物直观的认识。 借助光谱法使我们深入化合物内部，看到其本 质由什么原子，数目多少，连接顺序。
物理性质数据 熔点、沸点、旋光度、折光率、比重、燃烧性能
π *紫外光能量比红外大得多，造成分子的电子运动不只是 振动，电子激烈运动，产生 π π* n π* 跃迁。
* *
△E n
图1 电子跃迁能量示意图
对电子跃迁的人性化理解
电子有摆脱原轨道单调牢笼生活的欲望。
电子和n电子（ ， n 共存）时，迈向 自由的第一站（华山一条路）是 π* 反键 （电子的太空空间站）。
外界紫外辐射可以给电子能量（功夫） 使电子迈出这一步。
Lambert-Beer定律
根据比尔定律： A（吸光度）＝EcL＝－㏒(I/I0)
A： 吸光度 E：消光系数 c：溶液的摩尔浓度 L：液层厚度
应用紫外光谱仪，使紫外光依次照射一定浓度的样品溶液， 分别测得E，以E或（摩尔消光系数）或㏒作纵坐标，波 长（nm）为横坐标作图，如果样品分子中 或同时有n电 子在200－800nm产生紫外吸收曲线，即紫外光谱 。
紫外吸收光谱数据一般报道最大吸收峰位置及摩尔消光系数：
max甲酸＝ 250nm， ＝12300
紫外光谱图中常用吸收带表示：
R： n π* 跃迁吸收带，如CH3COCH3，—NO2，— CHO等，max<100,吸收波长在270nm以上。 K带：π π*，如共轭双键，max>10000, 共轭双键增 加，max 向长波方向移动，max也随之增加。 B：苯的π π*，宽峰，波长230~270nm， 204
X－单 晶 衍 射 仪 通过X光照射到化合物，各核素反射、衍射光 的规律给出整体分子结构。
各光谱从各角度对某化合物进行透视 （如X光）综合起来使我们易于确认化 合物结构。
二、 紫外吸收光谱
1. 紫外光谱及产生
紫外光的范围为100～400nm，200~400nm为近紫 外区，100~200nm为远紫外区，一般紫外光谱以近紫外 吸收为主，为分子吸收一定波长的紫外光时，电子发生跃 迁，所产生的吸收光谱称紫外吸收光谱，简称紫外光谱 （属电子光谱）。
2. 紫外光谱和有机分子结构关系 紫外光谱适于分子中具有不饱和结构的特别是共轭结构的化合物。
200nm 260nm
340nm
在共轭链的一端引入含有未共用电子对的基团如－NH2，－ NR2，－OH，－SR等，可产生P~π共轭，使化合物颜色加深， 这样的基团叫做助色基。
共 轭 烯
共轭结构增大：红移和摩尔消光系数增大。
3、对波谱分析的总体认识
（1）有机化合物的波谱分析是指在电磁波（光）的 作用下，对有机分子的某种运动状态的改变所产生 的现象加以分析，用来测定有机化合物结构的一种 分析方法。不同波长的电磁波具有不同的能量。照 射引起分子有转动、键的振动、电子的跃迁等（所 需要能量依次增加）运动方式，用仪器进行分析， 不同原子及组合给出特征的谱图，用来推测分子的 结构。
主要内容
一、绪论
二、紫外光谱
投
三、红外光谱
石
四、核磁共振谱
问
路
五、质 谱
重点与难点
（一） 重点 本章的重点主要是对紫外光谱、红外光谱、核磁共振及质谱 的简单原理及作用的理解。 （二） 难点 难点是在对基本原理加以理解的基础上，能运用所学知识解 释一些简单的谱图。特别对谱图的综合运用尤为重要。
一、绪 论