碱及其性质PPT课件1 鲁教版1优质课件
灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶充分反应或吸
收后，剩余的气体是（ A ）
A. N2和稀有气体 C. 水蒸气和稀有气体
B. O2和CO2 D. O2和N2
11.下列物质的名称、俗称、化学式三者表示同
一种物质的是（ C ）
A.氢氧化钠、消石灰、CaO
B.氢氧化铁，铁锈、 Fe(OH)3 C.氢氧化钠、烧碱、NaOH
22.酒精是一种①无色透明，②有特殊 气味的液体，③易挥发，④能与水以 任意比互溶，⑤能溶解碘、汽油等物 质，⑥易燃烧，⑦可作燃料。以上文 字中属于酒精物理性质的是(填序 号) ① ② ③ ④ ⑤ ，化学性质的 是 ⑥ ，用途的是 ⑦ 。
23.某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯 化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠 （Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g， 加入136.7g某稀盐酸溶液，恰好完全反应， 同时产生了2.2g气体。试计算：
有 氢氧化钙 、 碳酸钙 。
（2） 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B
的化学反应方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2
、
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O。
21.下列反应属于复分解反应的是
（C）
A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ B.3Fe+2O2=点=燃== Fe3O4 C.NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 D.2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
是（ B ）；质量增加但没变质的是（ A ）
A.浓硫酸
B.火碱
C.水
D.浓盐酸
15.下列气体，可以用氢氧化钠干燥的是（ A ）
A.H2
B.CO2
பைடு நூலகம்C.HCl
D.SO2
16.盐酸和硫酸常用作金属表面的清 洁剂，是利用了它们化学性质中的
（ C）
A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与金属氧化物反应 D.能使石蕊溶液变色
1. 氢氧化钠俗称 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 ，它是 白 色固体， 易 溶于 水，并 放出 热量。NaOH固体露置在空 气中会吸收空气中的 水蒸气 ，此变化属
于物理变化，还会与空气中的 CO2 反
应，此变化属于化学变化，因此氢氧化钠
固体需要 密封 保存，氢氧化钠固体可 用作 干燥剂 。
2.氢氧化钙俗称 熟石灰 、 消石灰 ，
A.氢气
B.氯化氢
C.二氧化碳
D.二氧化硫
6.下列气体不能用氢氧化钠固体进行干燥的
是（ C ）
A. H2
B. O2 C. CO2
D. N2
7.下列物质的名称、俗名、化学式及分类都一致的一
C 组是 （
）
A.氧化钙、熟石灰、 CaO、金属氧化物
B.碳酸钠、 纯碱、 Na2CO3 、碱 C.氢氧化钠、火碱、 NaOH、 碱
若向该白色固体中加入稀盐酸，会发生的现象
是 有气泡生成
，发生的化学方程式
是 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
20.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗 粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿 食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过
一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 固体B．请你与甲同学一起对块状固体B进行探究． （1）猜想块状固体B中除含有氧化钙外还可能含
它是 白 色 粉末 状固体， 微 溶于水。
氧化钙俗称 生石灰 ，化学式为 CaO ，
在空气中首先吸收 水蒸气，此变化是 化学 变
化，化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，该生 成物还会吸收空气中的 CO2 ，此反应的化学
方程式为 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ；
所以氧化钙和氢氧化钙都必须 密封 保存。
17.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是
（A ）
A.其水溶液能使石蕊试液变红
B.能去除油污，可用作厨房清洁剂
C.固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体 的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上， 要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
18.下列方法能够将石灰水和氢氧化
钠溶液区分开来的是（ B ）
A.分别滴加紫色石蕊试液
D.生石灰、熟石灰、 Ca（OH）2
12.某溶液可使无色酚酞溶液呈红色，则使
紫色石蕊溶液呈（ B ）
A.红色 B.蓝色 C.紫色
D.无色
13.下列各酸溶液，经敞口存放一段时间后，
溶液变稀，但溶液质量增加的是（ A ）
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.稀盐酸
14.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的
B.分别通入CO2 C.分别滴加氯化钠溶液
D.分别滴加稀盐酸
19.氢氧化钠固体暴露在空气中，先吸收空气中
的 水蒸气 ，这种现象叫潮解。在空气中久置一
段时间后，能生成一种白色粉末状的固体物质， 此物质的主要成分是（填化学式） Na2CO3 ，
该变化化学方程式为 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ，
3.下列药品不需要密封保存的是（ D ）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.烧碱
D.食盐
4.下列物质的俗名，化学名称和化学式相一致
的是（ B ）
A．纯碱、氢氧化钠、NaOH
B．生石灰、氧化钙、CaO
C．石灰石、氢氧化钙、Ca(OH)2 D．熟石灰、碳酸钙、CaCO3
5.混有水蒸气的下列气体，可用固体氢氧化
钠干燥的是( A )
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量? 5.3g
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量? 8.55g
12 、每个人都是赤手空拳来到这个世界的，有的人成功，有的人失败，都有着各自原因。条件不会摆放在每个人面前，学会没有条件的时候自己去创造条件，才可能走近成功。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的精神，更有利于助人成功。 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很有必要。 13 、你不能因为自己是刘翔，就看不起哪些参加全民健身的。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 3 、创造机会的人是勇者，等待机会的是愚者。 5 、只有自强、自立、自信，你才能付得起人生的账单。 20 、你要求的次数越多，你就越容易得到你想要的东西，而且也会享受到更多的乐趣。 10 、聆听不代表沉默，有时安静也是一种力量。 11 、如果你知道你的具体的目的地，而且向它迈出了第一步，你便走上了成功之路!用小步而不是迈大步越过一个个障碍，你就会走向成功的巅峰。 16 、成功之本取决于人的心理素质、人生态度和才能资质。除了这些还要具有高远的志向和实现目标的专心致志的毅力。特别是专注于一的精神，更有利于助人成功。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 3 、创造机会的人是勇者，等待机会的是愚者。 9 、善于把握事物的规律，掌握事物的正确动向，你就会事半功倍，而后取得最后的成功。 3 、听着一首歌，反反复复，琢磨不透，自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢，爱情就是买卖，看透就好。痴情的人不会有真爱、让这一切随风，吹到天涯海角。不要再让我见到 ，对你，既然说不出，那就模模糊糊。或许，这样最好，谁都不会太累。
D.氢氯酸、 盐酸、 HCl、 盐
8.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有
（B ） A.氢离子
B.氢氧根离子
C.金属离子
D.酸根离子
9.氢氧化钠固体需要密封保存的原因是( C )
A.易潮解和易挥发 B.易潮解和有腐蚀性
C.易潮解和与CO2反应 D.有腐蚀性和与CO2反应 10.将空气依次通过盛氢氧化钠固体的干燥管、
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碱及其性质 课件 (共26张内嵌视频)鲁教版化学九年级下册
A.硫酸铜
B.盐酸
C.氯化铁
D.硝酸镁
当堂检测
3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ A ） A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸取大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
4.关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ A ）
A. 都是易溶于水的白色固体
重点探究
【记录】
加入氢氧化钠溶液 后的现象
加入氢氧化钙溶液 后的现象
生锈的铁钉
不反应，无现象
不反应，无现象
氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
碳酸钠溶液
不反应，无现象
有白色沉淀生成
【结论】 碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
重点探究
[思考交流] 1.根据以上三个实验，你能总结出碱的通性吗？
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
【记录】
现象
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪，且 有白色沉淀生成
化学方程式 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O
【讨论】 上面反应的生成物有什么共同之处？你得出什么规律？
上述反应都会生成水，另一生成物是盐 规律: 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
自主学习
二、碱的化学性质
1．与紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞变 红 。
2．与某些盐反应
2NaOH + CuCl 2== Ca(OH)2 + CuCl2 ==
鲁教版化学九年级碱及其性质 化学教学课件
跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 跟某些盐的反应应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所以， 必须密封保存。
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚 酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙Ca(OH）2
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。
碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3
氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 氢氧化钠能跟非金属氧化物反 跟某些盐的反应应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所以， 必须密封保存。
2、化学性质 跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻 感；
④具有腐蚀性。
氢氧化钙对皮 肤、衣服等有 腐蚀作用。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚 酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
二、氢氧化钙Ca(OH）2
1、物理性质
①白色粉末状固体； ②微溶于水，它的溶液俗 称石灰水； ③水溶液有涩味，有滑腻 感； ④具有腐蚀性。
九年级化学鲁教版下册第七单元第二节 碱及其性质 课件(1)
氢氧化 钠的溶 液
无色酚酞试液 生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
现象
试液变蓝 试液变红 无现象
有蓝色沉淀生成
化学方程式
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2 NaCl
无现象
• NaOH能否与CO2产生反应？ • 向盛有NaOH溶液的试管中吹入CO2，视察
现象
• 怎样证明二者产生反应？你能否设计实验 加以证明？
向两个装有CO2的矿泉水瓶中分别加入 少量的NaOH溶液和水，立即盖紧瓶盖，振 荡，视察现象
装有NaOH溶液的矿泉水瓶变瘪的厉害
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
1.若要吸取或除去二氧化碳可以用氢氧化 钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2.二氧化硫能污染大气，硫酸工业排放 的废气里含有二氧化硫气体．工业上常 用氢氧化钠溶液来吸取二氧化硫
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
你能总结出NaOH的化学性质吗？ （1）与酸碱指导剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
合作完成下列实验
实验内容
紫色石蕊试液
氢氧化 钠的溶 液
无色酚酞试液 生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
NaOH的化学性质
2、在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧 化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，视察它们 的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度 的变化。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性 钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸取水分， 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
鲁教版(五四制)化学九年级全一册 碱及其性质(课件)
二、碱的化学性质
实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验探究1：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊试液
变蓝 变蓝
酚酞试液
变红 变红
结论：氢氧化钠和氢氧化钙都可使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液变红。
实验探究2：碱与二氧化碳的反应
现象
化学方程式
氢氧化 钠溶液
矿泉水瓶变瘪
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
注意： 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体 必须密封保存。 2. CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作 干燥剂。
知能训练
1.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ D ） A．CaCO3 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．烧碱
2.从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（ A ） A．碱都能电离出OHB．碱中都含有金属元素 C．碱中都含有氢氧元素 D．碱都溶于水
3.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢 氧化钠类似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错 误的是（ D ） A．能与二氧化碳反应
碱及其性质
内容提要
1
常见的碱
2
碱的化学性质
学习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质； 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3.知道碱的类似化学性质及其原因。
生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？
鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件
结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4：碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4：碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质 情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生 成沉淀1.97g。 求（1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和
液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱（以氢 氧化钠和氢氧化钙为例）能与哪些 物质产生化学反应？
二. 碱的化学性质
探究1：碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒：参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性：
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化， 于水， 腐蚀性， 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的（水蒸气）而 （溶解），而且与空气中的（CO2 ）反应而（变质）
因此， NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应，生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
（一）物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
鲁教版初中化学九年级下册《7第2节 碱及其性质》PPT课件 (1)
最新初中化学精品课件设计
提示：碱能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红，与非金属氧化 物反应生成盐和水；与盐发生复分解反应生成一种新的盐和一 种新的碱。
最新初中化学精品课件设计
2.物质分类是学生应掌握的基本知识，若①代表单质 ②代表化合物 ③代表酸 ④代表碱 ⑤代表氧化物 ⑥代表盐，根据你所学过的知识，将对应的序号填入下图。
最新初中化学精品课件设计
提示：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元 素组成的纯净物是化合物，CO2属于氧化物，H2CO3属于酸， Na2CO3属于盐，Ca(OH)2属于碱。
最新初中化学精品课件设计
最新初中化学精品课件设计
(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用 ①实验现象
加入NaOH溶液 后的现象
加入Ca(OH)2溶 液后的现象
生锈铁钉 氯化铜溶液 _无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__ _无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__
碳酸钠溶液 _无__变__化__
强腐蚀性
氢氧化钙 熟石灰或消石灰 白色粉末状物质
微溶于水
腐蚀性较强
最新初中化学精品课件设计
3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应________。 (2)使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被密腐封蚀保。存若不 慎沾到皮肤上，应立即_____________，然后再涂上_____溶液。 4.氢氧化钙的制取 工业上通过高温煅烧石灰用石大制量取水生冲石洗灰，再用生石灰硼和酸水反应来 制取。化学方程式分别为________________________、 ___________________(反应放出大量的热)。
1提.示生：石生灰石、灰熟的石成灰分、是消氧石化灰钙的，成熟分石都灰是和氢消氧石化灰钙的。(成×分是) 氢氧
提示：碱能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红，与非金属氧化 物反应生成盐和水；与盐发生复分解反应生成一种新的盐和一 种新的碱。
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2.物质分类是学生应掌握的基本知识，若①代表单质 ②代表化合物 ③代表酸 ④代表碱 ⑤代表氧化物 ⑥代表盐，根据你所学过的知识，将对应的序号填入下图。
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提示：由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元 素组成的纯净物是化合物，CO2属于氧化物，H2CO3属于酸， Na2CO3属于盐，Ca(OH)2属于碱。
最新初中化学精品课件设计
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(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用 ①实验现象
加入NaOH溶液 后的现象
加入Ca(OH)2溶 液后的现象
生锈铁钉 氯化铜溶液 _无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__ _无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__
碳酸钠溶液 _无__变__化__
强腐蚀性
氢氧化钙 熟石灰或消石灰 白色粉末状物质
微溶于水
腐蚀性较强
最新初中化学精品课件设计
3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解，因此应________。 (2)使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被密腐封蚀保。存若不 慎沾到皮肤上，应立即_____________，然后再涂上_____溶液。 4.氢氧化钙的制取 工业上通过高温煅烧石灰用石大制量取水生冲石洗灰，再用生石灰硼和酸水反应来 制取。化学方程式分别为________________________、 ___________________(反应放出大量的热)。
1提.示生：石生灰石、灰熟的石成灰分、是消氧石化灰钙的，成熟分石都灰是和氢消氧石化灰钙的。(成×分是) 氢氧
鲁教版九年级化学下册第七单元第二节 碱及性质 课件(共13张PPT)
归纳 与 总结
NaOH
Ca(OH)2
CuCl2 CO2 HCl
CuCl2 CO2 HCl MgCl2
CuCl2
KOH
CO2
HCl HCl
Ba(OH)2
H2SO4
【比一比，试一试】 写出下列反应的化学方程式：
看谁 写 得快
完成下列化学方程式： 1.二氧化碳和氢氧化钡溶液反应 2.氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 3.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 4.氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式： _B_a_(_O_H__)2_+_N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3 _+__2_N_a_O_ H 。
归纳与整理
请同组间相互交流,本节 课你记住了哪些知识,获得了 哪些复习方法?
碱的复习
思考 与
讨论
碱应该从哪些方面进行复 习呢？Fra bibliotek归纳 与
总结
碱的复习思路：
1.碱的构成； 2.碱的通性； 3.常见碱的特性。
碱 金属离子或铵根离子 的 构 成
OH-
完成 与
讨论
请同学们用图形或文 字把碱的通性表达出来？
碱的通性
盐
指 示
碱
酸
剂
非金属氧化物
完成 与
讨论
请同学们总结，教科 书中常见的碱涉及的化学 方程式总共多少个？
B. NaOH有吸水性，可以做干燥剂，所以可以用 NaOH来干燥 CO2
C. 碱和酸可以发生中和反应生成盐和水，所以 Cu(OH)2可以与盐酸反应生成盐和水
D.因为Ca(OH)2 可以 和CuSO4反应生成蓝色沉淀 ，所以可溶性碱Ba(OH)2也可以和硫酸铜反应生成蓝色 沉淀
九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质课件 (新版)鲁教版
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
2020/7/5
氢氧化钙[Ca(OH)2]的用途
建筑材料 防治虫害
农药
石油化工 添加剂
巩固训练
1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的
一组是（D ）
A 氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B 石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C 碳酸钠、火碱、Na2CO3 D 氢氧化钠、苛性钠、NaOH
其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。
石灰石
高温
CaCO3 +CO2
生石灰
CaO
+H2O
熟石灰
Ca(OH)2
常见的气体干燥剂及其装置
干 燥剂
液体干燥剂
浓硫酸
固体干燥剂
氧化钙、氢氧化钠 （二者混合物称为碱石灰）
装置 图
中性或酸
可 干 燥 性气体
中性或碱性气体
不可干燥 NH3
HCl、SO2、CO2
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
生活中的碱性物质：
香蕉，草莓，大豆、菠菜；
茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、 葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
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工业中的碱
灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。
A、石灰石
B、生石灰
C、氢氧化钠
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D、浓盐酸
5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固
体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生
石灰，请勿食用”等字样。因为生石灰可以作干
燥剂，所以生石灰具有 吸水性，干燥原理是