高考化学工艺流程题解题技巧(绝对实用)
常见）
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一、混合物的除杂、分离、提纯类 型题目。
解决策略：（1）要认真在题目中找出要得到的主 要物质是什么，混有的杂质有哪些；（2）认真分 析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应， 生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质 除去。
只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目 的。这里特别提一提蒸发与结晶 。蒸发与结晶方 法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采 用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。
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二、对于目的为制备某一物质的流 程题
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问 题中获取有用信息，了解产品的性质。
题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。 而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息 获得或根据所学知识判断），则要采取必要 的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。 如需控温、防水解、防氧化、防潮解等。
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二、对于目的为制备某一物质的流 程题
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要 的化学反应方程式或制备原理，从中了解 流程图。
高考题中大多都会给出制备物质时所需的 原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯 的操作。所以在明确了实验目的之后，再 写出主要的反应方程式，观察有没有副产 品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
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解流程图题基本步骤小结：
解工艺流程图的基本步骤是：①从题干中 获取有用信息，了解生产的产品。 ②分析 流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、 该反应造成了什么后果，对制造产品有什 么作用。抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务。③从问题中获 取信息，帮助解题。
工艺流程题解题技巧 点拨
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1
目前现状
化学工艺流程题为高考的必考题，所占的 分值比较重，但由于此类试题陌生度高， 对学生的能力要求也大，加上有的试题文 字量大，学生在没做之前往往就会产生畏 惧感。
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2
解决策略
最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找 到该实验的目的。
一般来说，流程题只有两个目的：
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常见文字叙述套路：
1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没 沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩，冷却结 晶，过滤，（洗涤）。
注意：
①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明
“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一
类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程 式，注意配平。
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题(答案均附后)
高考化学工艺流程题解题模板及高考化学工艺流程题突破专题（答案均附后）一、高考化学工艺流程题解题模板（一）、原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，例题1．还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所粗硼酸回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2．MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。
某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。
从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。
(二)、调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
高考化学工艺流程题解题方法
高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像 设问方式：措施、成分、物质、缘由实力考查：获得信息的实力、分解问题的实力、表达实力 学问落点：基本理论、元素化合物、试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现实力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的实力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体） 预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：限制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：限制条件，调整PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 细致分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思索 → 留意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，依据问题去细心探讨某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了，并不肯定会影响回答后面的问题。
分析流程图须要驾驭的技巧是：① 阅读全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较生疏且困难的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清晰，针对问题分析细微环节。
考察内容主要有： 1）、原料预处理2）、反应条件的限制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调整、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分别与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工平安（防爆、防污染、防中毒）等。
(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点 工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。
以化工生产为 背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多核心考点： 物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。
知识落点：能力考查： 信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。
获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。
二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环” 。
2. 解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么” （2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路（1） 增大原料浸出率 （ 离子在溶液中的含量多少 ）的措施： 搅拌、升高温度、延长浸出时间、 增大气体的流速 （ 浓度、压强 ） ，增大气液或固液接触面积。
（2）加热的目的： 加快反应速率或促进平衡向某个方向 （ 一般是有利于生成物生成的方向 ） 移动。
（3） 温度不高于××℃的原因： 适当加快反应速率， 但温度过高会造成 （如浓硝酸 ）挥发、（如 H 2O 2、NH 4HCO 3）分解、 （如 Na 2SO 3）氧化或促进 （如 AlCl 3）水解等，影响产品的生成。
（4） 从滤液中提取一般晶体 （溶解度随温度升高而增大的晶体 ） 的方法： 蒸发浓缩 （ 至有晶膜 出现 ）、冷却结晶、过滤、洗涤 （冰水洗、热水洗、乙醇洗 ） 、干燥。
（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法 : 蒸发浓缩、趁 热过滤 （如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来）、洗涤、干燥。
（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。
（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀: 调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH 分离时的范围确定、范围过小的后果（导致某离子沉淀不完全）或过大的后果（导致主要离子开始沉淀）。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高考化学工艺流程题规律及解题技巧
一、高中化学工艺流程答题规律总结第Ⅰ部分一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
③从问题中获取信息，帮助解题。
了解流程后着手答题。
对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
二、【工业流程题中常用的关键词】原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水）灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度三、【工业流程常见的操作】（一）原料的预处理①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等）②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
近年来，在高考题出现了“浸出”操作。
在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
高考化学工艺流程题解题技巧(绝对实用)ppt课件
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二、于目的制某一物的流 程
2、找在制程中所需的原料，写出主 要的化学反方程式或制原理，从中了 解流程。
工流程解技巧 点
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目前状
n 化学工流程高考的必考，所占的 分比重，但由于此陌生度高， 学生的能力要求也大，加上有的文 字量大，学生在没做之前往往就会生畏 惧感。
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解决策略
n 最重要的是要克服畏惧心理，真，找 到的目的。
n 一般来，流程只有两个目的：
n 只有才能明白每一步所加或操作的目 的。里特提一提 蒸与晶 。蒸与晶 方法都可以将溶液中的溶以固体形式析出 ,具体 采用何种方法,主要取决于溶的溶解度。
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二、于目的制某一物的流 程
n 1、明确目目的是制什么物，从干或 中取有用信息，了解品的性 。
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n 一是从混合物中分离、提某一物 ； n 二是利用某些物制另一物。（更
常）
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一、混合物的除、分离、提 型目。
n 解决策略：（1）要真在目中找出要得到的 主要物是什么，混有的有哪些；（ 2） 真分析当加入某一后，能与什么物生反 ，生成了什么物，要用什么的方法才能将 除去。
常文字叙述套路：
n 1、洗沉淀：往漏斗中加入蒸水至浸没 沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。
n 2、从溶液中得到晶体：蒸，冷却 晶，，（洗）。
n 注意： n ① 在写某一步是了除是，注明 “
是了除去 XX ”，只写“除 ”等一万 金油式的回答是不分的。 n ② 看清楚是写化学反方程式是离子方程 式，注意配平。
高考工艺流程题解题技巧答案
工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新;以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要体现,体系全,考点多核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等;知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等;能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力;二、解题策略1、工艺流程题的结构原料预处理反应条件控排放物的无原料循环利用规律是“主线主产品,分支副产品,回头为循环”;2. 解答基本步骤1读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么”2读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路1增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速浓度、压强,增大气液或固液接触面积;2加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向一般是有利于生成物生成的方向移动;3温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率,但温度过高会造成如浓硝酸挥发、如H2O2、NH4HCO3分解、如Na2SO3氧化或促进如AlCl3水解等,影响产品的生成;4从滤液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体的方法：蒸发浓缩至有晶膜出现、冷却结晶、过滤、洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥;5从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来、洗涤、干燥;6溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器;7控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果导致某离子沉淀不完全或过大的后果导致主要离子开始沉淀;8减压蒸馏减压蒸发的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3受热分解、挥发;9证明沉淀完全的操作：答题模板静置,取上层清液少许于一支试管中,再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全;10洗涤沉淀的操作：答题模板将沉淀放入过滤装置中,沿玻璃棒加蒸馏水至浸没沉淀,静置,待水流尽后,重复操作2～3次若滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤;可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质;11判断沉淀洗净的方法：答题模板取最后一次洗涤液少许于一支试管中,滴加××试剂可与杂质的某些离子发生沉淀反应,若没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净;12 洗涤的目的：①除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质;②提高可溶性物质的产率13冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗;14乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,得到较干燥的产物;15蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行;16事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体如氧气防止某物质被氧化;四、训练题1．用碱式溴化镁废渣主要成分为MgOHBr,还含有少量有机溶剂及高分子化合物生产C2H5 Br不溶于水,密度为cm﹣3和MgCl26H2O,既可减少污染又可得化工原料,有关工艺流程如图所示．回答下列问题：1碱式溴化镁溶于盐酸时,1molMgOHBr消耗L﹣1的盐酸的体积为L．2分离Ⅰ操作包括过滤和分液,其目的是；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为和．3提溴时,溶液预热至60℃时开始通入氯气,一段时间后,溶液的温度会自然升高到100℃,说明提溴反应为填“放热”或“吸热”反应；提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是．4在浓硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化学方程式为；合成时,反应温度不能过高,其主要原因是．5精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤．水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗涤的目的是．6用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁,该电解反应的化学方程式为．1.12；2除去其中的有机物和高分子化合物；分液漏斗；烧杯；3放热；镁离子易水解,抑制镁离子的水解；46CH 3CH 2OH+3Br 2+S 6CH 3CH 2Br+H 2SO 4+2H 2O ；减少乙醇的挥发而损失；5溴乙烷中溶解的溴；6MgCl 2+6H 2O MgClO 32+6H 2↑．2．工业上以锂辉石Li 2OAl 2O 34SiO 2,含少量Ca,Mg 元素为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：已知：①Li 2OAl 2O 34SiO 2+H 2SO 4浓Li 2SO 4+Al 2O 34SiO 2H 2O②某些物质的溶解度S 如表所示．T/℃ 20 40 60 80SLi 2CO 3/gSLi 2SO 4/g1从滤渣1中分离出Al 2O 3部分的流程如图2所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是请写出Al 2O 3和Na 2CO 3固体在高温下反应的化学方程式 ．2已知滤渣2的主要成分有MgOH2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是运用化学平衡原理简述．3最后一个步骤中,用“热水洗涤”的原因是．4工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解．b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热,过滤、烘干得高纯Li2CO3．①a中,阳极的电极反应式是．②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是．2.1Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；2CaOH2sCa2+aq+2OH﹣aq,Mg2+与OH﹣结合生成Ksp很小的MgOH2沉淀,导致平衡右移,生成MgOH2沉淀3减少Li2CO3的损失；4①2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O．3.硫酸锌用于制造立德粉,并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图27-l:l步骤I的操作是___ __,滤渣A的主要成分是___ _＿;2步骤I加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气,其目的是 ;3步骤Ⅱ中,在pH约为的滤液中加入高锰酸钾溶液,生成FeOH3和MnOOH2两种沉淀,该反应的离子方程式为 ;4步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是___________;不考虑H+5步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其原因是 ;6取 gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图27-2所示;650℃时所得固体的化学式为_______填字母序号;a. ZnOb. Zn3OSO42c. ZnSO4d. ZnSO4·H2O3.1过滤1分H2SiO32生高温度,加快反应速率33Fe2++MnO4-＋8H2O=3FeOH3↓+MnOOH2↓+5H+4Zn2+、K+5防止ZnSO4·7H2O分解,并减少ZnSO4水解6b4.氯化亚铜CuCl广泛应用于化工、印染、电镀等行业;CuCl难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-CuCl2-;工业上用低品铜矿主要含CuS、Cu2S、FeO等制备CuCl的一种工艺流程如下：回答下面问题：1反应I中被氧化的元素有_________;填元素符号2滤渣II的成分主要为MnCO3,写出除Mn2+的离于方程式___ __ ____;3写出反应II中发生反应的离子方程式_____ ____;4在进行反应II时,通入的SO2一般都要适当过量,目的是____ _____;5滤饼进行醇洗的目的是____ _____;6在进行反应II时,当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小,原因是____ _____;7Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的nCu2+占总的nCu2+的百分比;在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比的关系如下图所示;CuCl+Cl- CuCl2-的平衡常数K=×10-2,则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________;保留两位小数;4. 1S、Cu、Fe2Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O3SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+4将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化;5醇洗有利于加快除去CuCl表面水分,并防止其水解和氧化6增大氯离子浓度,CuCl+Cl- CuCl2-平衡向右移动,使生成的氯化亚铜又部分转化为CuCl2-7%5.镍及其化合物用途广泛;某矿渣的主要成分是NiFe2O4铁酸镍、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：已知：NH42SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4;NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2SO43;锡Sn位于第五周期第ⅣA族;1焙烧前将矿渣与NH42SO4混合研磨,混合研磨的目的是___ _ ___;2“浸泡”过程中Fe2SO43生成FeOOH的离子方程式为____ ____,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeOOH外还含有________填化学式;3为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_____ ___;4“浸出液”中cCa2+= ×10－3mol·L－1,当除钙率达到99%时,溶液中cF－ = ________ mol·L－1;5本工艺中,萃取剂与溶液的体积比V 0/V A 对溶液中Ni 2+、Fe 2+的萃取率影响如图所示,V 0/V A 的最佳取值是________;5.1增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分；2Fe 3++2H 2O △FeOOH↓+3H +,SiO 2、CaSO 4；3,Cr 2O 72－+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ；4×10－3 ；5;6．用含钴废料主要成分为Co,含有一定量的Ni 、Al 203、Fe 、SiO 2等制备草酸钴晶体CoC 2O 4·2H 2O 的工业流程如图;己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH 为有机物难电离1滤渣I 的主要成分是______填化学式,写出一种能提高酸浸速率的措施_______;2操作① 用到的主要仪器有________________;3H 2O 2是一种绿色氧化剂,写出加入H 2O 2后发生反应的离子方程式_____ _____;4加入氧化钴的目的是_____ _____;5草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物其中Co 的化合价为＋2、＋3,取一定量钴的氧化物,用280mL 5mol/L 盐酸恰好完全溶解,并得到CoCl 2溶液和标准状况黄绿色气体,由此可确定该钴氧化物中Co 、O 的物质的量之比为_________;6实验室可以用酸性KMnO 4标准液滴定草酸根离子C 2O 42-,测定溶液中C 2O 42-的浓度,写出此反应的离子方程式_____ ____；KMnO 4 标准溶液常用硫酸酸化,若用盐酸酸化,会使测定结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”;6.1SiO 2；提高硫酸的浓度；提高反应的温度；搅拌任写一条即可2分液漏斗、烧杯32Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O4调节溶液pH ；56:762MnO 4-＋5C 2O 42-＋16H +=2Mn 2++l0CO 2↑+8H 2O ；偏高7．铋Bi 的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域;由辉铋矿主要成分为Bi 2S 3,含杂质PbO 2等制备Bi 2O 3的工艺如下：回答下列问题：1Bi 位于元素周期表第六周期,与N 、P 同族,Bi 的原子结构示意图为________;液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl 碱式氯化铋形式混入浸出渣使产率降低,原液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________;4“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如右;电解后,阳极底部留下的为精铋;写出电极反应式：阳极；阴极____ ____;5碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________;“母液2”中可回收的主要物质是________;7.1；26FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S；Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+；32Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi；Cl2；4Pb-2e-=Pb2+；Pb2++2e-=Pb；5没有污染性气体产生；NH4NO38.．以某菱锰矿含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等为原料通过如图1的方法可获得碳酸锰粗产品．已知：Ksp MnCO3=×10﹣11,KspMnOH2=×10﹣13,KspAlOH3=×10﹣33,KspFeOH3=×10﹣381滤渣1中,含铁元素的物质主要是填化学式,下同；加NaOH调节溶液的pH约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中含量减少．2滤液2中,+1价阳离子除了H+外还有填离子符号．3取“沉锰”前溶液a mL 于锥形瓶中,加入少量AgNO 3溶液作催化剂和过量的%NH 42S 2O 8溶液,加热,Mn 2+被氧化为MnO 4-,反应一段时间后再煮沸5min 除去过量的NH 42S 2O 8,冷却至室温．选用适宜的指示剂,用b molL ﹣1的NH 42FeSO 42标准溶液滴定至终点,消耗NH 42FeSO 42标准溶液V mL ．①Mn 2+与NH 42S 2O 8反应的还原产物为 填化学式．②“沉锰”前溶液中cMn 2+= molL ﹣1．4其他条件不变,“沉锰”过程中锰元素回收率与NH 4HCO 3初始浓度c 0、反应时间的关系如图2所示．①NH 4HCO 3初始浓度越大,锰元素回收率越 填“高”或“低”,简述原因 ．②若溶液中cMn 2+=L ﹣1,加入等体积L ﹣1 NH 4HCO 3溶液进行反应,计算20～40min 内vMn 2+= ．8.1FeOH 3；SiO 2、AlOH 3；2Na +、NH 4+；3①SO 42﹣；②；4①高；NH 4HCO 3初始浓度越大,溶液中cCO 32﹣度越大,根据溶度积K sp MnCO 3=cMn 2+×cCO 32﹣可知溶液cMn 2+越小,析出的MnCO 3越多；②L．min ．9．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂AlOH2Cl,设计如下化工流程提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等：请回答下列问题：1酸D的化学式为；气体C的电子式．2实验室检验气体A的操作是；“水解”温度保持在90℃左右,写出水解生成A的化学方程式：．3“酸溶”温度控制在30℃～35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是；氧化剂E宜选择填字母．A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水4“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为．5粗产品略显浅黄色,可能含有的杂质主要是填化学式．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”,其后果是．9.1HCl ；．2将一片湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒的一端接触气体A,若试纸变蓝,则A为NH3；AlN+3H2O AlOH3+NH3↑．3温度太低,反应慢；温度太高,盐酸挥发快； A42Fe3++3CO32﹣+3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑．5FeOH 3 ； AlOH 2Cl 水解生成AlOH 3,几乎得不到AlOH 2Cl ．10． 钨主要用于制造硬质或耐高温的合金;自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐FeWO 4、MnWO 4,还含少量Si 、P 、As 的化合物;黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知：①滤渣I 的主要成份是Fe 2O 3、MnO 2；②上述流程中,除最后一步外,其余步骤中钨的化合价未变；③常温下钨酸难溶于水;回答下列问题：1钨酸盐FeWO 4、MnWO 4中钨元素的化合价为 ,请写出MnWO 4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO 2的化学方程式 ;2上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后,溶液中的杂质阴离子为SiO 32－、HAsO 32－、HAsO 42－、HPO 42－等,“净化”过程中,加入H 2O 2的目的是 ,滤渣Ⅱ的主要成分是 ;3高温下密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨,其反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表;已知：温度过高时,WO 2s 可转变为WO 2g;WO 2s+2H 2g Ws+2H 2Og △H =＋ kJ·mol －1WO 2s WO 2g △H =＋ kJ·mol －1则在700℃时,WO 2g 与H 2g 反应生成固体Ws 的热化学方程式为 ;4已知氢氧化钙和钨酸钙CaWO 4都是微溶性的电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小;不同温度下两种物质的沉淀溶解平衡曲线如右图,则T 1时K spCaWO 4 = ;在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙,则T 2时该反应的平衡常数为 ;5利用电解法可以从碳化钨WC 废料中回收钨;电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,盐酸为电解液,阳极析出钨酸并放出CO 2,该阳极反应式为 ;10．1 +6 1分 2MnWO 4 +O 2 +4NaOH 2MnO 2 +2Na 2WO 4 + 2H 2O2氧化HAsO 32—生成HAsO 42—MgSiO 3、MgHAsO 4、MgHPO 43 WO 2g+2H 2g Ws+2H 2Og △H =－ kJ ·mol —14 1×10—10 1×10—3 mol ·L —15 WC +6H 2O – 10e — ＝ H 2WO 4 + CO 2↑+10H +。
高三化学工艺流程题答题技巧
高三化学工艺流程题答题技巧《搞定高三化学工艺流程题，So easy！》嘿，同学们！一提到高三化学工艺流程题，是不是好多人都一个头两个大呀？哈哈，别急别急，今天我就来给大家分享一些超实用的答题技巧，让咱们一起轻松搞定这些“小怪兽”！首先呢，拿到一道工艺流程题，可别被那一堆乱七八糟的图和字给吓住了。
就把它想象成是一个工厂流水线，咱们得搞清楚每个环节在干啥，产出了啥。
这时候，耐心就是关键啦，可别像个没头苍蝇一样乱撞哦！接下来，仔细读题，不放过任何一个小细节。
这就好比在工厂里找漏洞，一个小细节没准就是解题的关键钥匙呢！那些条件、数据啥的，可都得看作宝贝一样紧紧抓住。
还有哦，要学会“联想大法”。
看到一个物质，就想想它的性质、反应，跟它相关的知识点都像灯泡一样在脑子里亮起来！比如说看到氧化铜，嘿，那咱就得想到它能和啥反应，有啥特点。
然后呢，一定要注意流程中的转换和变化。
这就像是工厂里的机器在加工产品，从原料到成品，中间发生了啥变化，咱得心里有数。
有时候那些箭头就是给咱指引方向的呀。
对于那些实验操作的步骤，咱可得牢记在心。
就像做饭得知道先放啥后放啥一样，这些步骤可不能乱来。
过滤、蒸发、结晶……这些常见的操作都得搞得清清楚楚。
另外呀，方程式可不能马虎。
该写的都写上，配平要做好，别丢了这不该丢的分。
这就像给工厂里的机器上油，保养好了才能高效工作嘛。
遇到不会的也别慌，先放一放，说不定做着做着后面就有灵感了呢。
千万别死磕，不然时间可就白白浪费啦！最后呀，检查检查再检查！看看有没有遗漏的条件，有没有写错的方程式。
就像是工厂要出货前的质检一样，可不能马虎哦！同学们，只要咱们掌握了这些答题技巧，再加上多练习，高三化学工艺流程题肯定能被我们轻松拿下！加油吧，让我们在化学的海洋里畅游，一举攻克这些难题，向着高考胜利前进！相信自己，咱们一定行！。