2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第二章+第一节+物质的组成、性质和分类(98张PPT)
2．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中， 只考虑组成的是 A．Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐 B．HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸 C．Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱 D．Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 ( )
3．按要求回答下列问题。 ①冰水混合物 ⑤水玻璃 ②水煤气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑨H2SO4 ⑬密
1.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01 02 03 04
物质的组成和分类 物质的性质和变化 分散系 胶体
基础过关练
知识点 一 物质的组成和分类
1．物质的组成 (1)物质的组成与构成 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、 原子或离子构成的。 (2)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物 质一定为纯净物 (×)
解析： (1) 有些物质是由离子构成的，如 NaCl ，它们的化学 (5)胆矾 (CuSO 5H2O)、明矾[KAl(SO4)2· 12H2O ]均属于混合 4· 性质不是由分子保持的。 (2)Na、 NaCl、 SiO2 中均不含分子， 物 (×) 不能称为分子式。 (4)可能为混合物，如 Na2O、Na2O2。 (6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱
⑥有机玻璃
⑦漂白粉 ⑪花生油
⑧甘油
⑩含氧 40%的氧化镁 封保存的 NO2 气体 ⑰KAl(SO4)2· 12H2O
⑫福尔马林 ⑮液氯
⑭CuSO4· 5H2O
⑯王水
⑱分子式为 C5H10 的烃
①⑧⑨⑩⑭⑮⑰ ，一定 以上物质中一定为纯净物的是________________
②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ，可能为纯净 为混合物的是 _______________________
CaCl2
合金
6SiO2
铝热剂
主要成分
2CaO·SiO2、
不同金属或金 Al、金属氧 属与非金属 化物
3CaO·Al2O3
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的化学性质一定是由分子保持的 (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4 都称为分子式 (× ) (×)
(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上 元素组成 (×)
⑱ 。 物，也可能为混合物的是_____
知识点 二 物质的性质和变化
1．物理变化和化学变化 (1)物理变化和化学变化的比较
物理变化 新物质 生成 特征(宏观上) 没有_______ 只有化学键的断裂 实质(微观上) 或形成，或两者均 没有发生 二者关系 化学变化 新物质 生成 有_______ 同时 有旧化学键断裂，____ 有新化学键形成
3．常见的混合物 (1)气体混合物
空气 主要成分 N2、O2等 焦炉气 水煤气 CO、H2 高炉煤气 爆鸣气 天然气 H2、 O2 CH4
石油气 裂解气 丙烷、 乙烯、 H2 等 丙烯等
主要成分 H2、CH4等 CO、CO2、N2等
(2)液体混合物
氨水 主要 NH3·H2O、
氯水 Cl2、
王水 盐酸、
性氧化物 (√ )
(7)CO2 和 NO2 均能与 H2O 反应生成酸， 故二者都是酸性氧 化物 (× )
(8)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是 两性氧化物 (9)纯碱属于碱、甘油属于油脂 (× ) (× )
(10)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐，溶液都呈酸性 (×) (11)由 NaH2PO2 是正盐知 H3PO2 是一元酸 (12)Cu(OH)2· CuCO3 属于碱式盐 (√) (√ )
硬水 含Ca2＋、
成分
NH3、H2O
软水
H2 O
水玻璃 Na2SiO3 溶液
硝酸
福尔马林 甲醛水 溶液
Mg2＋多
汽油 C5～C11的 烃
主要 成分
含Ca2＋、 Mg2＋少
(3)固体混合物
碱石灰 主要成分
漂白粉
玻璃 Na2O·CaO·
CaO、NaOH、 Ca(ClO)2、
KOH
水泥 3CaO·SiO2、
交叉分类法
从不同角度对物质进行分类，如 Na2CO3 既
属于钠盐又属于碳酸盐
树状分类法 按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)
(2)物质常见的分类依据与分类结果
(3)常见纯净物的分类
(4)注意物质分类的“5 个误区” ①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一 种元素组成的单质混合而成， 如 O2、 O3 组成的混合气体就是混合物。 ②误认为一种分子式只表示一种物质。 分子式相同的化合物可能 存在同分异构体，如 C4H10 的结构有正丁烷和异丁烷。 ③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸， 溶液呈碱性的物质一定是 碱。如 NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐； 又如 Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 ④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如 Na2O2 不属于碱性氧化物。 ⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如 Mn2O7 属于酸性 氧化物。
Байду номын сангаас
化学变化中一定伴随着物理变化，但物理 变化过程中一般没有化学变化
(2)性质和变化图示
2．化学反应的分类 化合反应 分解 反应 按反应物、生成物种类及数目多少分为 置换 反应 复分解 反应 离子反应 化 按反应中 有无离子参与 分为 非离子反应 学 反 氧化还原反应 有无电子转移 按反应中 分为 应 非氧化还原反应 可逆 反应 按反应进行的程度和方向分为 不可逆 反应 吸热 反应 按反应中的能量变化分为 放热 反应
(3)同素异形体 ①同种元素形成的不同 单质叫同素异形体。同素异形 体的形成有两种方式：原子个数不同，如 O2 和 O3；原子排 列方式不同，如金刚石和石墨。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质 上，同素异形体之间的转化属于 化学变化 。
(4)物质的组成(构成)图示
2．物质的分类 (1)分类法
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第一节+物质的组成、性质与分类
误区二 质一定是碱。
误认为溶液呈酸性的物质一定是酸， 溶液呈碱性的物
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属盐。 误区三 误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸 性氧化物相对应。 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。
(6)加热 NH4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 (× ) (7)向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液产生沉淀属于化学变化 ( √)
(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化 (9)用铂丝蘸取 NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化
(× ) (× )
(10)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断 裂或形成的变化也一定是化学变化 (× )
潮解 熔化、汽化、
液化、升华
书写化学方程式，理 二 清物质间的转化关系
(1)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系。如：
写出上述关系中标号的化学方程式： ① 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ② 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； 催化剂 ③ 2SO2＋O2 2SO3 ； △
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：第一板块 专题一 第二部分 高考研究课(133张)
3．(2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 B．78 g 苯含有 C===C 键的数目为 3NA C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的 原子数目为 NA D． 标准状况下， 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目 为 0.1NA 解析：ClO－能发生水解，故 1 L 1 mol· L－1 的 NaClO 溶液中
第二部分 高考研究课
考纲要求 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的
高频考点 1 ．阿伏加德 5年 5考
质量分数等概念。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩 尔体积(标准状况下)、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义，并能进 行有关计算(混合气体的平均相对分
罗常数(NA)的
正误判断
2 ．物质的量 在化学实验 中的应用
的数量小于 0.1NA， A 项错误； 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol， 与 H2SO4 完全反应转移 0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况 下， 2.24 L N2 和 O2 的混合气体为 0.1 mol， 其分子数为 0.1NA， C 项错误；H2 与 I2 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气 体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为 0.2NA，D 项正确。
2．(2017· 全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 ( ) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)， 增加 2NA 个 P—Cl 键 解析： 1 个 11B 原子中含有 6 个中子， 0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子，A 项正确；H3PO4 溶液的体积未知，所以不能计 ＋ 算出所含 H 个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能 利用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O2 中完全燃烧产生 CO2 分子的数目，C 项错误；PCl3 与 Cl2 生成 PCl5(g)的反应是 可逆反应，所以 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 不可能完全反应， 生成的 PCl5 小于 1 mol， 故增加的 P—Cl 键的数目小于 2NA， D 项错误。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第二节 铝及其化合物
第二节铝及其化合物明考纲要求理主干脉络1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
铝的性质及应用1．铝的物理性质及用途物理性质状态色泽密度 熔点 沸点 硬度导电、导热性 延展性固态 银白色2.7 g·cm－3660.4℃ 2 467℃ 较小 很好良好用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等2．铝的原子结构和存在铝位于元素周期表中第三周期第ⅢA，原子结构示意图为○＋132 8 3 。
铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态存在。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 31.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铝制餐具可长时间存放两性或碱性食物。
( )(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑。
( )(3)铝的还原性强，易在空气中锈蚀，所以铝制品的使用时间很短。
( )(4)铝的导电性强，且价格低廉，常用于制造电线、电缆。
( )(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．将下列物质及其用途用“——”连接起来。
①Al A．治疗胃酸过多②明矾B．门窗合金、飞机材料③Al(OH)3C．耐火材料④Al2O3D．净水剂答案：①－B ②－D ③－A ④－C3．金属铝的化学性质活泼，能与酸反应，常温下为什么能用铝制槽车来储运浓硫酸？提示：常温下，浓H2SO4能使铝“钝化”，故可用铝制品盛装浓H2SO4。
4．铝的化学性质活泼，为什么铝制品有较好的抗腐蚀性能？提示：铝在常温下易被空气中的O2氧化，表面形成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第十二章+第一板块+1.2+基本操作与实验安全(49张PPT)
4．化学实验中应记住的4组数据 (1)酸碱指示剂的用量一般在2～3滴。不宜多加，否则会 造成较大误差。 (2)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗涤 2～3次；往容量瓶中加水时，一般加到距离刻度线1～2 cm 处，再改用胶头滴管定容。 (3)酸碱中和滴定时，一般变色后半分钟内不恢复原色即 可判定为滴定终点。 (4)实验室制取硝基苯应控制反应温度为55～60 ℃，用水 浴加热，且控制水浴温度为55～60 ℃。
(2)化学实验的规范操作 ①制取气体时，先检查装置的 气密性 ，后装药品。 ②用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。 ③用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时，要先用 蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。 ④中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用 待盛液洗涤 2～3 次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液 面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶 液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
1.2
基本操作与实验安全
目 录
01 02 03
化学实验基本操作 化学实验安全
基础过关练
知识点 一 化学实验基本操作
一、化学实验基本操作 1．物质的溶解 (1)固体的溶解 使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。 促溶方法：研细、搅拌、加热等。 (2)液体的溶解
小 的液 大 的液体沿着器壁慢慢注入密度___ 一般将密度___
5．玻璃仪器的洗涤 待清洗仪器 做过KMnO4分解实验的试管 做过碘升华的烧杯 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 长期存放澄清石灰水的试剂瓶 做过银镜实验的试管 做过油脂实验的试管 通入H2S后的盛有H2SO3溶液 的试管
污物 MnO2 碘
【三维设计】高考化学一轮复习 第二节 化学与资源开发利用课件 新人教选修2
解析：海水中钾元素以K＋形式存在，生成钾单质必然发 生化学反应，A错误．蒸发海水制盐发生的是物理变化， B错误．潮汐发电是将动能转化为电能，D错误． 答案：C
[例3] 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示(图中 某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白： (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反 应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ的热量．该反应 的热化学方程式是：________________________________. (2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生 成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气 和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请应用化学反应速 率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：____________ ___________________________________________________.
(2)高温条件，天然气重整 CH4＋H2O=高==温==CO＋3H2
使用不同的催化剂，可以从合成气制成不同的产物的化学 称合成气化学；由甲烷直接合成的称甲烷化学；由甲醇为 原料合成一系列下游产品的为甲醇化学．
[例1] 2009年11月16日，我国规模最大反渗透膜项目工程在北京开
工．下列说法中，不正确的是
(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、 KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)， 可进一步加工制得一些重要的产品．若将 母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸 发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分 是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又 逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比 较纯净的________晶体．
石油气、汽油、煤油、
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第一节 甲烷乙烯苯煤和石油
第一节甲烷__乙烯__苯__煤和石油1．甲烷、乙烯、苯的组成与结构2.甲烷、乙烯、苯的化学性质 (1)甲烷。
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
②燃烧反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O③取代反应：在光照条件下与Cl 2生成一氯甲烷的化学方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ，进一步取代又生成了二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。
(2)乙烯。
H 2、H 2O 、HCl 等 ①燃烧反应：反应：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ， 现象：火焰明亮且伴有黑烟。
②氧化反应：通入酸性KMnO 4溶液中，现象为溶液紫红色褪去。
③加成反应：通入溴的四氯化碳溶液中，反应：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ， 现象：溶液颜色褪去。
与H 2：CH 2=== CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
与HCl ：CH 2=== CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
与H 2O ：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OH 。
④加聚反应：n CH 2=== CH 2――→引发剂CH 2—CH 2。
(3)苯。
①稳定性：不能与酸性KMnO 4溶液反应，也不与溴水(或溴的四氯化碳溶液)反应。
②取代反应：a ．卤代反应：苯与液溴发生溴代反应的化学方程式 ＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr 。
b ．硝化反应：化学方程式为 ＋HNO 3――――――→浓H 2SO 455℃～60℃—NO 2＋H 2O 。
③加成反应：苯和H 2发生加成反应的化学方程式为 ＋3H 2――→催化剂△ (环己烷)。
④燃烧反应：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O ， 现象：火焰明亮，带浓烟。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·江苏高考)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )(2)(2013·福建高考)乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键( )(3)(2012·山东高考)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应( )(4)(2011·山东高考)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同( )(5)(2012·福建高考)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别( )(6)(2011·山东高考) 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键( )(7)(2010·广东高考)乙烯和乙烷都能发生加聚反应( )(8)(2010·山东高考)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同( )(9)(2009·山东高考)苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应( )(10)(2009·福建高考)乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)√2．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同吗？能否用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯？提示：不相同，乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反应，而乙烯使KMnO4溶液褪色是由于发生了氧化反应。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第二章+第四节+氧化还原反应的基本概念
考点二
氧化性、还原性强弱 的判断
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
牢记氧化还原反应 中3类特殊的物质
1．具有氧化性的物质 氧化性是指物质得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时 的物质、过氧化物等。如：
2．具有还原性的物质 还原性是指物质失去电子的能力，还原剂具有还原性。 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单 质、元素处于低价态时的物质等。如：
三
理清氧化还原反应 与四大基本反应类 型的关系
有下列10个反应： △ ①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 高温 ③3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 高温 ⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑦Na2O＋H2O===2NaOH 放电 ②3O2=====2O3 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ MnO2 ⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑ △ ⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
基点小练
1．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有________性，将SO2 通入氢硫酸(H2S)中产生黄色浑浊，说明SO2具有 ________性。
答案：还原
氧化
二
掌握物质氧化性、 还原性强弱判断的 4种方法
1．依据反应原理判断
(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂＞还原产物 (3)实例：有以下反应： ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl; ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
反应中 CO2 是氧化产物， H2C2O4 中的碳元素被氧化，反应中 H2C2O4 是还原剂，ClO2 是还原产物，还原性：H2C2O4>ClO2；再 由题干信息可知，ClO2 能杀菌消毒，故 ClO2 作水处理剂时，利 用了 ClO2 的强氧化性，C 项符合题意。答案：C
【免费下载】三维设计人教通用版届高考化学一轮总复习讲义 第一节 化学实验的基本技能从熟悉实验元件开始
使用注意事项 a.过滤时应注意“一贴二低三靠” b.装配反应器时应将下管末端插入液 面以下，防止气体逸出 a.使用前活塞检漏 b.分液时下层液体从下口放出，上层 液体从上口倒出
气流方向粗口进细口出
冷却水的流向下进上出
( )
3
(2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。 (3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。 (4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。 A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度 (5)称取 10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称 样品的实际质量为________ g。 解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；(2)量筒 是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；(3)容量 瓶和滴定管在使用前要检查是否漏液。(4)A 中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面
注意事项：盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞。 (3)滴瓶。 用途：用于盛放少量液体试剂。 注意事项：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换。 (4)胶头滴管。
答案：(1)a、b、c (2)c (3)b、c (4)A (5)9.5 试剂的存放和取用
1．试剂存放、取用的仪器
(1)广口瓶。 用途：用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。 注意事项：不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用橡胶塞。 (2)细口瓶。 用途：用于贮存液体试剂。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的试剂。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习课件：第三章+第二节+铝、镁及其重要化合物
规律•方法
含铝杂质的提纯方法 利用 Al、Al2O3、Al(OH)3 可溶于强碱的特性，可除去物质 中的含铝杂质，如 ①Mg(Al)：加足量 NaOH 溶液； ②Fe2O3(Al2O3)：加足量 NaOH 溶液； ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量 NaOH 溶液； ④Mg2＋(Al3＋)：加过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
程式：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(√ )
(4)(2015·全国卷Ⅱ)氯化铝溶液滴入浓 NaOH 溶液中，产生大
量白色沉淀
(×)
(5)(2015·四川高考)明矾作净水剂时起还原作用
(× )
(6)(2015·重庆高考)Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 (×)
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反应时生成H2的实
质是：
，所以不论是Al与酸还是与碱反应，Al
与产生的H2的关系均是：2Al～3H2。 1．等量铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气
的体积比为 VHClH2 ＝ 1∶1 。 VNaOHH2
===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成
H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、
NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为1∶2，所
以实际发生反应时的情况为HCl的量不足，Al过量；NaOH过
量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为1∶2可知，反应的Al
NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO4滴入NaHCO3中都会立即产生气 泡，现象相同，不能鉴别。③NaHSO4溶液显强酸性，向NaAlO2溶液 中滴加NaHSO4，开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶 液中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后出现白色沉淀。现象不同， 可以鉴别。④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无气泡，后产生气 泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。现象不同，可以鉴 别。⑤不论是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液，加入到Ca(OH)2溶液中 都会产生白色沉淀，不能鉴别。 答案：①③④
2018-2019学年高中三维设计一轮复习化学通用版讲义：第二章 化学物质及其变化 Word版含答案
第一节物质的组成、性质和分类教材复习——打牢基础，基稳才能楼高1．物质的组成(1)物质的组成与构成宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质的组成(构成)图示2．物质的分类(1)分类法树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，详见(2)(3)(3)常见纯净物的分类(4)注意物质分类的“5个误区”①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。
②误认为一种分子式只表示一种物质。
分子式相同的化合物可能存在同分异构体，如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。
③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐；又如Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
④误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
如Na2O2不属于碱性氧化物。
⑤误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。
如Mn2O7属于酸性氧化物。
3．常见的混合物(1)气体混合物(2)液体混合物(3)固体混合物[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)物质的化学性质一定是由分子保持的(×)(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(3)纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成(×)(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物(×)(5)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物(×)(6)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(7)CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物(×)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(9)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(10)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(11)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸(√)(12)Cu(OH)2·CuCO3属于碱式盐(√)解析：(1)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。