第二讲化学常用计量
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最新专题二化学常用计量
[解析] 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还 原反应中电子转移数目的确定和元素质量 分数的计算,可见这两个知识点在高考复习 中要引起格外的重视｡考后分析,很多考生中 了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定 义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的 c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数 目不应为0.2 NA｡选项B中转移的电子数为
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后 溶液的体积和物质的量浓度, 有:c1V1=c2V2｡
(2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后 溶液的质量和质量分数, 有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每 年高考的必考内容,通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主 要考查对相对原子质量､相对分子质量､物质的量､气体摩尔体积､阿伏 加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
4.气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为,则:
c
n V
V / 22.4 10001V / 22.4M
1000V
22400MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100% V / 22.4M 10001V / 22.4M
100%
MV 100%｡ 22400MV
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式, 该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝ NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2 参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确｡选项D 中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此 在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
第2讲 化学常用计量(一)
第02讲1.能表示阿伏加德罗常数的数值的是A.1 mol金属钠含有的电子数B.标准状况下，22.4 L苯所含的分子数C.0.012 kg12C所含的原子数D.1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+【解析】A中1mol金属钠含有11mol电子，B中标准状况下，苯为液态，22.4L苯的物质的量超过1mol，C中所述为阿伏加德罗常数的定义，D中1L1mol/L的硫酸溶液含2mol H+。
2.若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的A. 48 g O3气体含有N A个O3分子B. 常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1N A个原子C. 20 g D2O中含有的质子数目为10 N AD. 16 g CH4与18 g NH4+所含电子数相等【解析】A中48g O3气体其物质的量为1mol，B中4.6g NO2气体的物质的量为0.1mol，含原子数为0.3NA ，C中20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子含有10个质子，所以20g D2O中含有的质子数目为10N A，D中16g CH4与18g NH4+都是1mol，且都是10电子微粒，故电子数相等。
3.下列说法不正确的是A.1 mol Cl 2作为氧化剂得到2×6.02×1023个电子B.4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023C.14 g 氮气中含有7×6.02×1023个电子D.5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定0.3×6.02×1023【解析】A 中Cl 2作为氧化剂，化合价降到−1，每个Cl 2分子得2个电子；B 中每个硅原子形成4个Si —O 键，4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为×4×6.02×1023=0.3×6.2×1023；C 中每个N 2分子含有14个电子，14g 氮气的物质的量是0.5mol ；D 中铁粉与硝酸反应视硝酸的量的多少，可能生成+3价铁盐也可能生成+2价铁盐。
专题一 第2讲 化学常用计量
＋
H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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化学常用计量
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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第2讲
化学常用计量
5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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第2讲 化学常用计量
阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。
即：212121V V n n N N ==阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程PV=nRT 及n=m/M 、p （密度）=m/V 可得出下列推论：（1）温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T 、V 相同（2）分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n 、T 相同【链接高考】考点一 阿伏伽德罗常数的应用1.(2016·课标全国Ⅰ，8)设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A 2.(2016·四川理综，4)NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.2.4 g Mg 在足量的O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB.标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC.氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的共价键数为0.4N AD.0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A 3.(2015·全国卷Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 4.(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
专题一 第二讲 化学常用计量
化学常用计量
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)
化学常用计量(赛课)
(3)(2014·广东高考) 56 g铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个SO2分子( × ) (4)(2013·全国Ⅱ) 25℃时pH＝13的NaOH溶液 中含有OH－的数目为0.1NA( × )
3. (2015·全国Ⅰ) NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是（ C ） A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的 电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的 分子数为2NA
要点突破：解答NA试题需注意的特殊情况
1.水、乙醇、苯等有机物：常温下是液态；
2.稀有气体：单原子分子；
3.SO3：标准状况下为固态；
4.NO2：存在与N2O4的平衡；
5. 气 体 的 体 积 ： 注 意 标 准 状 况 下 才 能 用 224
L/mol。
6.某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离
的盐酸 ( × ) (4)(2013·山东高考)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶
液，用到的实验器材有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
容量瓶 ( × )
3.下列有关实验的操作是否正确？ (2015·四川高考)
(2015·安徽高考)
配制一定浓度的 NaCl溶液
配制一定浓度的 NaOH溶液
( × )
K2Cr2O7溶液 ( × ) (4) 配制0.1 mol/L碳酸钠溶液定容时仰视刻度线，会 造成浓度小于0.1 mol/L的结果( √ )
难点突破：
俯视、仰视的分析： 分析仰视、俯视造成的误差时，一定要根据 题目的要求画图分析解决。
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，
3. (2015·全国Ⅰ) NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是（ C ） A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的 电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的 分子数为2NA
要点突破：解答NA试题需注意的特殊情况
1.水、乙醇、苯等有机物：常温下是液态；
2.稀有气体：单原子分子；
3.SO3：标准状况下为固态；
4.NO2：存在与N2O4的平衡；
5. 气 体 的 体 积 ： 注 意 标 准 状 况 下 才 能 用 224
L/mol。
6.某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离
的盐酸 ( × ) (4)(2013·山东高考)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶
液，用到的实验器材有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
容量瓶 ( × )
3.下列有关实验的操作是否正确？ (2015·四川高考)
(2015·安徽高考)
配制一定浓度的 NaCl溶液
配制一定浓度的 NaOH溶液
( × )
K2Cr2O7溶液 ( × ) (4) 配制0.1 mol/L碳酸钠溶液定容时仰视刻度线，会 造成浓度小于0.1 mol/L的结果( √ )
难点突破：
俯视、仰视的分析： 分析仰视、俯视造成的误差时，一定要根据 题目的要求画图分析解决。
结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，
高中化学 第二讲 化学中常用计量课件
2÷(2＋10)×100%＝16.7%。
栏
目
链
答案 D
接
第十九页，共29页。
考点 整合
课堂练习
5．(2014年广东学业水平(shuǐpíng)考试)25℃时，向KCl溶
液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生
改变的是( )
C
栏
目
A．溶液中溶质的质量
链
接
B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量
考点 整合
4．(2013年惠州学业水平考试模拟改编)(双选)下列 物质中，含有(hán yǒu)6.02×1023个C分D子的是( )
A．常温常压下，22.4 L HCl气体
B．标准状况下，22.4 L CCl4
栏
目
链
C．28 g CO
接
D．1 mol Cl2
解析 使用22.4 L/mol时，必须是标准状况(biāo zhǔn
栏 目 链 接
第四页，共29页。
考点 整合
考点(kǎo diǎn)1 物质的量、摩尔、摩尔的量
知识(zhī
shi)回顾
1．相对原子质量：以碳原子(12C)质量的____1/_1_2为标
准(biāozhǔn)，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。
栏 目
链
2．相对分子质量：分子中各种元素的原子的相对原子
栏
目
B．溶液质量减少
链
接
C．出现蓝色沉淀
D．溶液质量不变，出现白色沉淀
第二十二页，共29页。
考点 整合
解析 向饱和CuSO4溶液中加入白色无水CuSO4粉末
，有蓝色CuSO4·5H2O晶体析出(xīchū)，导致溶液质量
化学常用计量PPT课件
－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
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一、物质的量和微粒数与NA之间关系 二、转移电子数与NA间关系 三、物质状态与NA间关系 四、有关电离、水解与NA间关系 五、有关晶体结构与NA间关系
六、有关混合气体与NA间关系
一、物质的量和微粒数与NA之间关系
下列说法正确的是
1、2g氢气所含原子数目为NA 2NA 2、17g氨气所含电子数目为10NA 3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 7NA 5、标况下，11.2L氮气含有的核外电子数为5NA 6、室温下，8g甲烷含有原子数为2.5NA
摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量
概 单位物质的量的物质 念 所具有的质量
一个原子的实际质量
与12C的 1 作比较 所得的数1值2
化学式中各元素的相 对原子质量之和
单 位
g/mol或kg/mol
1
1
联 系
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子 质量；混合物的组成一定时，1 mol混合物的质量在数值上就是该混合 物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
二、转移电子数与NA间关系 下列说法正确的是
1、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移 电子数为2 NA 0. 2NA
2、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的 电子数为 0.2NA 0. 1NA
3、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO 或Mg3N2均失去2NA个电子
4、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
5、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成 的H2分子数为0.10NA 0. 4/3NA
6、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
7、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每 NA
生成32g氧气，则转移2NA个电子
2NA
8、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
9、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA NA
标准状况下
6、22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
7、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
8、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子
数均为2NA
He
F2
9、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准 状况下占有体积22.4L
10、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目 为3NA
16、在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧， 生成CO2的分子数为8NA
NA
四、有关电离、水解与NA间关系
1.关注弱电解质的部分电离 2.弱酸弱碱盐的水解
下列说法正确的是
1、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有 6.02×l023个氢氧根离子
2、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA
4、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算方法
• （1）、已知混合气体的总质量m混和总物质的量n混
• M混= m混/ n混
• （2）、已知标准状况下混合气体的密度
• M混=22.4x ρ混 • (3)、已知同温同压下混合气体的密度ρ混是另一种气体A
的密度ρA的倍数d,也叫相对密度 • M混/MA= ρ混/ ρA=d M混= MAxd
14、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或 NaOH溶液中转移电子均为0.1NA
三、物质状态与NA间关系
1、用到22.4L/mol时，必须注意物质是否 为气体, 且气体是否处于标准状况。
2.在标准状况下：水、SO3在标态下为固体、 苯、CCl4、CHCl3、C原子为4以上的烃如 辛烷、庚烷等为液态。
NA个CO32- CO32-部分发生水解
12、1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA 体积未知
五、有关晶体结构与NA间关系 一些物质结构中化学键的数目： 金刚石、SiO2、Si、P4、C5H12
1个P4分子有___6___个P－P键
1molP4分子有___6_N_A_个P－P键
金刚石的晶体结构示意图
和SO42-离子总数为6.02×1023
Al3+水解
8、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为6.02×1023 CH3COOH部分电离
9、100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子
数均为0.2NA
醋酸部分电离
10、0.1mol·L—1的NaH体S积O4未溶知液中含0.2NA个阳离子 11、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有
单位：L/mol
Vm
(6)．气体摩尔体积大小的影响因素
决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均
距离。其影响因素主要有温度、压强。
(7):特例：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
①限定条件
温度：___2_7_3_K____； 压强：1_.0_1_×__1_0_5_P__a； 物质的量：_____1_____mol；状态：______气__体______。
11、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
12、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分 反应，转移电子数为3NA
13、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA
14、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
15、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数 为0.25NA
NA
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 例：6.02×1022个氨分子 含____0_.1__m_o__l ____摩尔氨分子， _____0__. _3_m__o_l____摩尔氢原子，
_______1_m_o__l _____摩尔质子， _______N_A________个电子。
二、摩尔质量（M）
5、32 g S8单质中含有的S原子个数为6.02×1023 6、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为
0.3 ×6.02×1023
六、有关混合气体与NA间关系
1、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.02×1O23个氧原子
2、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA
10、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA 0.2NA
11、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为NA 2NA
12、Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时， 转移的电子数为0.6 NA
13、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和 燃烧时，转移电子均为0.1NA
下列说法正确的是
1、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
2、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
3、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约 6.02×1023
4、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数目相同
分子数
5、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
3、1molMgCl2中含有离子数为NA
4、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
5、1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数2NA 6、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含
Mg2+数为0.2NA Mg2+水解
7、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+
②结论：约____2_2_.4__L_/_m_o_l__。 ③单位：___L__/m__o_l__。
2、阿伏加德罗定律及推论
⑴、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,
相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
讨论
在标准状况下，11.2L的O2与0.5mol的
H2与O2混合气体体积相等。（
）
气体可一种，也可 多种。
(4)、已知混合气体中各成分的摩尔质量和其在混合 体系中的物质的量分数或气体体积分数
• M混=M1xn1﹪+M2xn2﹪+--=M1xV1﹪+M2xV2﹪+---
三、 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积
(1)定义：在一定温度和压强下，___单__位_物__质__的__量_______ 的气体所占的体积。 气体摩尔体积概念的要点
科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原 子数目，就是阿伏加德罗常数。
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
[问题导思] 1.阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1的区别？ 2．物质的量与粒子数目之间有什么关系？
[答案]要点提示：1.阿伏加德罗常数是一个非常精确的数， 而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关 于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉 及简单计算时，则要用6.02×1023mol－1计算。 2．物质的量(n)与粒子数(N)是两个不同的物理量，它们之间通 过阿伏加德罗常数(NA)建立关系：n＝ N
7、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合 气体体积约为22.4L，质量为28g
8、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合 气体中含有的分子总数均为NA
9、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个 10、常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的
氧原子数为3NA
• 【练习】
Ａ
(2)、阿伏加德罗定律推论
①同温、同压下： ②同温、同压下：
n1 ＝ V1 ＝ N1
n2
V2
N2
MA A D MB B
六、有关混合气体与NA间关系
一、物质的量和微粒数与NA之间关系
下列说法正确的是
1、2g氢气所含原子数目为NA 2NA 2、17g氨气所含电子数目为10NA 3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 7NA 5、标况下，11.2L氮气含有的核外电子数为5NA 6、室温下，8g甲烷含有原子数为2.5NA
摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量
概 单位物质的量的物质 念 所具有的质量
一个原子的实际质量
与12C的 1 作比较 所得的数1值2
化学式中各元素的相 对原子质量之和
单 位
g/mol或kg/mol
1
1
联 系
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子 质量；混合物的组成一定时，1 mol混合物的质量在数值上就是该混合 物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
二、转移电子数与NA间关系 下列说法正确的是
1、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移 电子数为2 NA 0. 2NA
2、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的 电子数为 0.2NA 0. 1NA
3、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO 或Mg3N2均失去2NA个电子
4、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
5、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成 的H2分子数为0.10NA 0. 4/3NA
6、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
7、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每 NA
生成32g氧气，则转移2NA个电子
2NA
8、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
9、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA NA
标准状况下
6、22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
7、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
8、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子
数均为2NA
He
F2
9、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准 状况下占有体积22.4L
10、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目 为3NA
16、在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧， 生成CO2的分子数为8NA
NA
四、有关电离、水解与NA间关系
1.关注弱电解质的部分电离 2.弱酸弱碱盐的水解
下列说法正确的是
1、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有 6.02×l023个氢氧根离子
2、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA
4、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算方法
• （1）、已知混合气体的总质量m混和总物质的量n混
• M混= m混/ n混
• （2）、已知标准状况下混合气体的密度
• M混=22.4x ρ混 • (3)、已知同温同压下混合气体的密度ρ混是另一种气体A
的密度ρA的倍数d,也叫相对密度 • M混/MA= ρ混/ ρA=d M混= MAxd
14、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或 NaOH溶液中转移电子均为0.1NA
三、物质状态与NA间关系
1、用到22.4L/mol时，必须注意物质是否 为气体, 且气体是否处于标准状况。
2.在标准状况下：水、SO3在标态下为固体、 苯、CCl4、CHCl3、C原子为4以上的烃如 辛烷、庚烷等为液态。
NA个CO32- CO32-部分发生水解
12、1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA 体积未知
五、有关晶体结构与NA间关系 一些物质结构中化学键的数目： 金刚石、SiO2、Si、P4、C5H12
1个P4分子有___6___个P－P键
1molP4分子有___6_N_A_个P－P键
金刚石的晶体结构示意图
和SO42-离子总数为6.02×1023
Al3+水解
8、1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为6.02×1023 CH3COOH部分电离
9、100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子
数均为0.2NA
醋酸部分电离
10、0.1mol·L—1的NaH体S积O4未溶知液中含0.2NA个阳离子 11、1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有
单位：L/mol
Vm
(6)．气体摩尔体积大小的影响因素
决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均
距离。其影响因素主要有温度、压强。
(7):特例：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
①限定条件
温度：___2_7_3_K____； 压强：1_.0_1_×__1_0_5_P__a； 物质的量：_____1_____mol；状态：______气__体______。
11、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
12、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分 反应，转移电子数为3NA
13、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA
14、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g
15、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数 为0.25NA
NA
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 例：6.02×1022个氨分子 含____0_.1__m_o__l ____摩尔氨分子， _____0__. _3_m__o_l____摩尔氢原子，
_______1_m_o__l _____摩尔质子， _______N_A________个电子。
二、摩尔质量（M）
5、32 g S8单质中含有的S原子个数为6.02×1023 6、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为
0.3 ×6.02×1023
六、有关混合气体与NA间关系
1、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.02×1O23个氧原子
2、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA
10、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA 0.2NA
11、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为NA 2NA
12、Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时， 转移的电子数为0.6 NA
13、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和 燃烧时，转移电子均为0.1NA
下列说法正确的是
1、标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
2、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
3、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约 6.02×1023
4、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数目相同
分子数
5、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
3、1molMgCl2中含有离子数为NA
4、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
5、1 L 1mol·L - 1Na2SO4溶液中的Na+离子数2NA 6、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含
Mg2+数为0.2NA Mg2+水解
7、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+
②结论：约____2_2_.4__L_/_m_o_l__。 ③单位：___L__/m__o_l__。
2、阿伏加德罗定律及推论
⑴、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,
相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
讨论
在标准状况下，11.2L的O2与0.5mol的
H2与O2混合气体体积相等。（
）
气体可一种，也可 多种。
(4)、已知混合气体中各成分的摩尔质量和其在混合 体系中的物质的量分数或气体体积分数
• M混=M1xn1﹪+M2xn2﹪+--=M1xV1﹪+M2xV2﹪+---
三、 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．气体摩尔体积
(1)定义：在一定温度和压强下，___单__位_物__质__的__量_______ 的气体所占的体积。 气体摩尔体积概念的要点
科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原 子数目，就是阿伏加德罗常数。
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
[问题导思] 1.阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1的区别？ 2．物质的量与粒子数目之间有什么关系？
[答案]要点提示：1.阿伏加德罗常数是一个非常精确的数， 而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关 于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉 及简单计算时，则要用6.02×1023mol－1计算。 2．物质的量(n)与粒子数(N)是两个不同的物理量，它们之间通 过阿伏加德罗常数(NA)建立关系：n＝ N
7、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合 气体体积约为22.4L，质量为28g
8、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合 气体中含有的分子总数均为NA
9、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个 10、常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的
氧原子数为3NA
• 【练习】
Ａ
(2)、阿伏加德罗定律推论
①同温、同压下： ②同温、同压下：
n1 ＝ V1 ＝ N1
n2
V2
N2
MA A D MB B