初三化学中考考点归纳与点拨,推荐文档
考点 3：氧气的性质、制法、用途
(1) 无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在 蓝色钢瓶中。化学性质见下表。
物质
主要现象
化学方程式
碳 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 硫 发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 磷 发出白光、放热、生成自烟 铁 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 铝 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 镁 剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧)
非金属元素
等于8个
稳定结构
稀有气体元素
一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如 He 与 Mg。最外层电子数决定化学性质 (5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：
物质类型
构成物质的徽粒
实例
金属、极少数非金属单质及其化合物
原子
Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等
绝大多数非金属单质及其化合物 金属与非金属形成的化合物
C + O2 点 燃 CO2
点燃
S + O2 SO2
点燃
4P + 5O2 2P2O5
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
点燃
2Mg + O2 2MgO
(2) 实验室两种制法： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄) 2H2O2 MnO2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02 作催化剂“一变两不变”) 可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集
(4) 三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生 C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物， 煤燃烧会产生 S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有 污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替 煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
(3) 四种基本反应类型是： 化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)
氧化还原反应中有关概念的关系 得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2 等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203 等)。
考点 2：空气的成分、பைடு நூலகம்用、污染和防治
学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。
考点 6：化学用语的正确书写及其意义
(J)元素符号：①书写“一大二小”：②两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。 (2)化学式：①书写 单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同) 化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法)常 见化合价口决： “一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为 零价”
(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体 0.94％、C02 0.03％其他杂质气体 0.03％ (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，
如氖气一一红色光) (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是 CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问 题一一温室效应(C02，但 C02 不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)
分子 离子
N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4 等
NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等
若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质 是分子分裂成原子．原子不再分裂．原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化
1
灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。
考点 5：物质的组成与构成，原子核外电子排布
(1) 宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数 相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。
(2) 原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量≈质子数+中子数 (3) 核外电子分层排布规律：第一层最多只能排 2 个电子：第二层最多只能排 8 个电子：最外不能超过8 个 电子。【要求会书写 1-18 号元素的原子(离子)结构示意图】
工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
(3) 用途：供给呼吸、支持燃烧
考点 4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸
燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸)
氧化
缓慢氧化(可能引发自燃)：钢铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂、酿酒制醋等
燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点
初三化学中考考点归纳与点拨
考点 1：物质的变化、性质、反应类型
(1) 判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能 是物理变化。 (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在 化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。
“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根” 注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。
(4) 元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：
最外层电子敛
元素的性质(原子的性质与元素的化合价)
元素的种别
少于4个
原子易失去电子形成阳离子．所带正电荷数：最外层电子数
金属元素
等于4个
不容易得电子，也不容易失电子
C、Si等
多于4个少于8个 原子易得到电子形成阴离子．所带负电荷数=(8-最外层电子数)
初三化学中考必背知识点
初三化学中考必背知识点一、知识概述《初三化学中考必背知识点》①基本定义：初三化学有很多基础概念，像化学变化就是有新物质生成的变化，简单说就是东西变了样儿还产生新东西了。
物理变化就是没有新物质生成的变化，就像冰化成水，还是水这个东西。
②重要程度：这是化学学科的基础啊，就是高楼大厦的根基。
要是这些基本概念都搞不清楚，后续学化学反应、化学方程式之类的就像听天书，在中考里也是必考的，占分不少。
③前置知识：小学科学里面关于物质的一些知识有点点联系，不过初中化学基本就是从零开始，只要你有学习新知识的态度就好。
④应用价值：在生活中挺有用的。
比如说知道铁生锈是化学变化，就能想办法防锈；知道食物变质是化学变化，就可以采取措施保鲜。
二、知识体系①知识图谱：这些基础知识点在化学学科的开头位置，是学后面知识的入门砖。
②关联知识：和化学方程式紧密相关，因为化学变化常常要通过化学方程式来表示。
③重难点分析：重点就是分清化学变化和物理变化等基础概念。
难点就在于有些物质变化比较复杂，不太好判断是化学还是物理变化。
比如蜡烛燃烧既有物理变化（蜡melts蜡油这个过程）又有化学变化（蜡油燃烧生成二氧化碳和水）。
关键在于好好观察有没有新物质产生。
④考点分析：中考里经常出一些让你判断某个变化是化学还是物理变化的题，或者给个例子让你写出发生的是哪种变化并解释原因。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，像可燃性，就是东西能烧起来的性质。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，像颜色、硬度啥的。
②特征分析：化学性质得通过化学反应才能看出来，物理性质一眼或者摸一下就能知道。
比如看一块铁是银白色的，这是物理性质；铁能在氧气里燃烧这就是化学性质。
③分类说明：化学性质可以分像氧化性、还原性等。
物理性质可以分为颜色、气味、状态等类型。
④应用范围：判断物质能不能发生某个反应就得看它的化学性质。
要是想区分两种物质，很可能要用到物理性质，比如区分铁块和铜块可以看颜色。
最新中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳（完整版）初中化学知识点全面总结（完整版）第1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2 和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒（1）量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
（2）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
（3）量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
九年级化学中考总复习知识点总结.docx
精品文档中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成, 各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称区别：在化学变化中 ,8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分是否可以再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物区别：看化学式是不是只有一种元素符号11、化合物：由不同种元素组成的纯净物如： O2是单质， CO2是化合物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不写）相对原子质量≈质子数 +中子数 ( 因为原子的质量主要集中在原子核 )15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：质子（ +）原子核中子（ 0）注：在原子里，核电荷数 =质子数 =核外电子数原子核外电子（—）得 e得 e原子、离子的关系：阴离子原子阳离子失 e失 e注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型 )三者的关系：缓慢氧化：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的氧化反应缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧应催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO 2精品文档变化的物质（注：2H 2O2=== 2H 2O + O2↑此反应 MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
完整word版,初三化学中考考点归纳与点拨
初三化学中考考点归纳与点拨考点1：物质的变化、性质、反应类型(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。
发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。
(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。
(3)四种基本反应类型是：化合(A+B→AB)、分解(AB→A+B)、置换(C+AB→AC+B)、复分解(AB+CD→AD+CB)氧化还原反应中有关概念的关系得氧——被氧化——还原剂(C、CO、H2等)；失氧——被还原——氧化剂(02、CuO、Fe203等)。
考点2：空气的成分、应用、污染和防治(1)空气成分及体积分数：N278％ 022l％、稀有气体0.94％、C02 0.03％其他杂质气体0.03％(2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)(4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。
氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。
改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。
考点3：氧气的性质、制法、用途(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝物质主要现象化学方程式碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 C + O2点燃 CO2硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S + O2点燃SO2磷发出白光、放热、生成自烟 4P + 5O2点燃2P2O5铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4Al + 3O2点燃2Al2O3镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧) 2Mg + O2点燃2MgO(2)实验室两种制法：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(固固加热型)(查、装、定、点、收、离、熄)2H2O2 H2O+ O2 ↑ (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)MnO2可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高．物理变化)。
【化学】中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初三化学中考常考知识点复习归纳
初三化学中考常考知识点复习归纳1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
u223—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/体积。
若测得水面上升小于1/体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为094%、二氧化碳为003%、其它气体和杂质为003%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是S2、、N2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理使用化肥和农药等。
中考化学复习初三化学总复习知识点归纳
【中考化学复习】初三化学总复习知识点归纳(总7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--22化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。
打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。
初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。
下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。
例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。
这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。
所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。
4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。
例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。
如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。
初三化学中考总复习知识点汇总
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
①加水②升温
饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。