2016年四川省泸州市中考化学试卷及答案解析
2016年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C 错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D 错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜 B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判断是否是单质、氧化物、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答；B．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；C．根据霉菌毒素耐高温来分析；D．根据塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．5.明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．6.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应进行分析；B、根据闻气味的正确操作方法进行分析；C、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象分子在不断的运动；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属于金属元素进行解答；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．故填：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【点评】此题考查元素的分类、分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有25个质子，图1中54.94表示的是锰元素的相对原子质量；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据三个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是MnO2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“54.94”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，所以还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2；故填：MnO2．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．10.（1）下列食物中酸性最强的是苹果汁；）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是 4.4mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL，所量取的体积是4.4mL，故填：4.4．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH大的溶液的酸性强．三、（本题包括2小题，每空1分，共14分）11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是混合物（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为2：1．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O．【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析；（2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）根据酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；3成．12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na2O和CaO相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）实验中下列操作的先后顺序是cab．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O；b．只有Na2CO3；c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；（2）根据实验室常用仪器解答；（3）根据反应需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②根据反应原理写出反应的化学方程式；根据Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性解答；（5）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.（）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是135.8g．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大以及二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能进行解答；（2）根据80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；135.8．【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是336t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO 的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；（3）根据微粒所含电子数来分析；（4）①根据氧化物的命名方法来分析；②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④根据反应类型的判断方法来分析；⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为：=85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．。
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四川省泸州市2018年中考理综（化学部分）试题1.（2018·四川泸州）常温下，下列物质呈气态的是A酒精 B.纯碱 C.氨 D.硫酸【答案】C【解析】A、常温下酒精是液态，故错误；B、纯碱是碳酸钠，常温下是固态，故错误；C、氨气常温下是气体，正确；D、硫酸常温下是液态，错误。
故选C。
2. （2018·四川泸州）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B3. （2018·四川泸州）下列说法不正确的是A. 普通玻璃是纯净物B. 农药波尔多液不宜装在铁桶内C. 氢能是一种无污染的能源D. 向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【答案】A【解析】A、普通玻璃是混合物，错误；B、波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁可以与硫酸铜反应，故农药波尔多液不宜装在铁桶内，正确；C、氢气燃烧后只有水生成，故氢能是一种无污染的能源，正确；D、向煤炭中加入石灰石可减少SO2的排放，正确。
故选A。
4. （2018·四川泸州）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是A. 硒原子质量为78.96gB. y=4C. Se是非金属元素D. 硒与氧位于同一周期【答案】C【解析】A、相对原子质量不能带g，错误；B、硒是34号元素，故x=34，故求得y=6，错误；C、硒是固态非金属元素，正确；D、硒在第四周期，而氧在第二周期，故错误。
故选C。
5. （2018·四川泸州）下列说法不正确的是A. 食物纤维的作用是给人体提供能量B. 摄入重金属盐会导致中毒C. 缺钙会导致骨质疏松D. 海洛因是毒品【答案】A【解析】A、食物纤维是不能被我们的身体消化、吸收和利用的多糖类碳水化合物。
不是给人体提供能量的，故错误；B、重金属盐会破坏人体蛋白质结构，故摄入重金属盐会导致中毒，正确；C、缺钙会导致骨质疏松，正确；D、海洛因是毒品，正确。
四川省泸州市中考化学真题试题(含解析)
四川省泸州市xx年中考化学真题试题一、单选题（24分）1．（3分）常温下，下列物质呈气态的是（）A．酒精 B．纯碱 C．氨D．硫酸【解答】解：A、常温下酒精是液体，故错误；B、常温下纯碱是固体，故错误；C、常温下氨气是气体，故正确；D、常温下硫酸是液体，故错误；故选：C。
2．（3分）分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（）选项 A B C D物质H2O2O3CH3COOH Cu（OH）2类别氧化物化合物酸碱A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、H2O2是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故说法正确；B、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误。
C、CH3COOH是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故说法正确；D、Cu（OH）2是氢氧根离子和金属离子构成的化合物，故说法正确。
故选：B。
3．（3分）下列说法不正确的是（）A．普通玻璃是纯净物B．农药波尔多液不宜装在铁桶内C．氢能是一种无污染的能源D．向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放【解答】解：A、普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸钠和硅酸钙，比例根据原料比例不同而不同，为混合物，故错误；B、配制波尔多液需要用到硫酸铜溶液，而铁能与硫酸铜溶液发生反应，故正确；C、氢能的优点是放热量高，生成物是水，无污染，是一种无污染的能源，故正确；D、煤炭中的硫燃烧时生成二氧化硫气体，在高温下可以和碳酸钙或生石灰反应，最终生成硫酸钙而被除去，减少了对环境的污染，故正确。
故选：A。
4．（3分）硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是（）A．硒原子质量为78.96g B．y=4C．Se是非金属元素D．硒与氧位于同一周期【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
泸州中考化学试题及答案
泸州中考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确3. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钙C. 氯化钠D. 氢氧化钠4. 在化学反应中，能够提供氧的物质是（）A. 碳B. 氧气C. 氢气D. 氮气5. 根据化学方程式，下列物质中，属于催化剂的是（）A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 反应条件6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 氯化钠7. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 银8. 根据物质的溶解性，下列物质中，易溶于水的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸钡C. 氯化钠D. 碘9. 根据化学反应的类型，下列反应中，属于置换反应的是（）A. 铁与硫酸铜反应B. 碳酸钙与盐酸反应C. 氢气与氧气反应D. 水与二氧化碳反应10. 根据物质的分类，下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据化学方程式，水的化学式为 H2O 。
2. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是 8 。
3. 根据酸碱中和反应的原理，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是硫酸钠。
4. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属可以与酸发生置换反应生成氢气。
5. 根据物质的溶解性，氯化钠在水溶液中是易溶的。
6. 根据化学反应的类型，氧化钙与水反应生成的化合物是氢氧化钙。
7. 根据物质的分类，空气是由多种气体组成的混合物。
8. 根据化学方程式，二氧化碳与水反应生成的化合物是碳酸。
9. 根据元素周期表，铁元素的原子序数是 26 。
10. 根据化学反应的类型，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。
中考化学专题42 化学式和化合价(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(解析版)
一、选择题目（本题包括25个小题，每题1分，共25分）1、【2016年北京市】某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是A B C D【答案】B【解析】A选项硝酸铜的化学式是正确的表示；B选项是错误的表示，氯化铁的化学表示为FeCl3；C选项氢氧化钾的化学式是正确的表示；D选项氧化铝的化学式是正确的表示，故答案选择B2、【2016年甘肃省兰州市】诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素，化学式C15H22O5，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．青蒿素是一种氧化物 B．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．青蒿素中碳元素的质量分数最大【答案】A3、【2016年浙江省杭州市】中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：2Li+O2Li2O2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法错误的是（）A．反应物锂是金属单质 B．该反应中M nO2是催化剂C．Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价 D．该反应是化合反应【答案】C【解析】A、锂是由金属元素锂组成的纯净物，属于金属单质，故A正确；B、由化学反应方程式可知，该反应中MnO2是催化剂，故B正确；C、Li2O2是化合物，在化合物中正负化合价代数和为零，锂元素在钙化合物中显+1价，故氧元素的化合价为﹣1价，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。
故选C。
4、【2016年甘肃省兰州市】LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知钾的化合价为+1价，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是（）A．+2 B．0 C．+3 D．+6【答案】A5、【2016年山西省】在牙膏中添加NaF等氟化物，具有防治龋齿的作用。
则NaF中氟元素的化合价为（）A． +2 B．0 C．-1 D ．-2【答案】C．【解析】钠为正一价，由于化合物中所有元素化合价的代数和等于0，所有课计算得氟为-1价，选项C正确。
中考化学专题13 综合计算(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)
专题13 综合计算1、【2016年北京市】（3分）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
2、【2016年四川省资阳市】（5分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。
计算：（1）反应中产生二氧化碳的质量为；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
3、【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe X Oy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。
（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。
4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。
请结合图示回答相关问题。
（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是。
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是。
a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。
2016年四川省泸州市中考化学试卷(含解析版)
2016年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题目（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1．（3分）下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH42．（3分）中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒3．（3分）分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（3分）化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染5．（3分）明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（）A．5B．6C．7D．86．（3分）下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑7．（3分）下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解8．（3分）向5.6g铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3B．反应后溶液中SO42﹣质量是9.8gC．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D．反应后溶液的质量是205.5g二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9．（3分）泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式．10．（4分）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题。
四川省泸州市2016年中考化学真题试题含解析
2016年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2 B．CO2 C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】依照二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳固，不参与绿色植物光合作用，故C错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同窗们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成绩中不涉及化学转变的是（）A．湿法炼铜 B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学转变和物理转变的判别．【专题】物质的转变与性质．【分析】化学转变是指有新物质生成的转变，物理转变是指没有新物质生成的转变，化学转变和物理转变的本质区别是不是有新物质生成；据此分析判定．【解答】解：A、湿法炼铜进程中有新物质生成，属于化学转变．B、黑火药爆炸进程中有新物质生成，属于化学转变．C、玉石雕琢成玉器进程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理转变．D、粮食酿酒进程中有新物质酒精生成，属于化学转变．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析转变进程中是不是有新物质生成，若没有新物质生成属于物理转变，如有新物质生成属于化学转变．3.分类是科学探讨的重要方式，下列物质所属类别不正确的是（）选项 A B C D物质尿素液态氧气冰氯化铵类别无机物单质氧化物盐A．A B．B C．C D．D【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判定是不是是单质、氧化物、盐时，既要判定元素组成，又要判定物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰硕，但淡水利用仍需节约B．寻觅适合的催化剂光照使水分解是理想的制氢方式C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，可不能形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境爱惜；空气与水；化学与生活．【分析】A．依照人类能直接利用的淡水资源仅占全世界水量的%进行解答；B．此刻氢能源作为人类理想中的能源大量利用还需解决适合的光照条件下分解水的催化剂、运输和贮存问题；C．依照霉菌毒素耐高温来分析；D．依照塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰硕的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全世界水量的%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量利用还需解决适合的光照条件下分解水的催化剂、运输和贮存问题，最经济最理想的取得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳固，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，关于能源要紧偏重能源的分类、能源利用对环境的阻碍、新能源开发的技术和前景等；关于资源要紧考查贮存、开采状况，和资源的爱惜．5.明矾石（）普遍用于造纸、制革、化工，四川储量丰硕，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x 的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】依照在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，依照在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，把握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方式即可正确解答此类题．6.下列反映的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期寄存后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】依照化学方程式判定正误的方式需考虑：应用的原理是不是正确；化学式书写是不是正确；是不是配平；反映条件是不是正确；↑和↓的标注是不是正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca （NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反映，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，第一分析应用的原理是不是正确，然后再依照方程式的书写规则进行判定；化学方程式正误判定方式是：先看化学式是不是正确，再看配平，再看反映条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反映B．通过闻气味判定是CO2仍是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评判；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、依照氮气可不能与氧化铜反映，碳会与氧化铜反映进行分析；B、依照闻气味的正确操作方式进行分析；C、依照稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、依照加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气可不能与氧化铜反映，碳会与氧化铜反映，依据试管内的现象转变，能够确信氧化铜与碳反映，故A正确；B、闻气味的正确操作方式是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并非断搅拌，故C错误；D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，避免生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误．故选：A．【点评】本题要紧考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平常增强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即取得巴拿马万国展览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度说明诗句中的现象分子在不断的运动；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反映的化学方程式SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观组成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）依照金属于金属元素进行解答；（2）依照分子的性质进行解答；（3）依照石英砂的要紧成份是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反映生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的要紧成份是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反映生成硅酸钙和二氧化碳，反映的化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．故填：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【点评】此题考查元素的分类、分子的性质和化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必需的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被普遍应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有25 个质子，图1中表示的是锰元素的相对原子质量；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反映中失去，Mn2+的核外电子共点据三个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是MnO2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示用意与离子结构示用意．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】依照图中元素周期表能够取得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示用意中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反映中易患电子，若最外层电子数＜4，在化学反映中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反映中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，因此还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2；故填：MnO2．【点评】本题难度不大，把握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示用意的含义、氧化物的特点等是正确解答本题的关键．10.（1）下列食物中酸性最强的是苹果汁；食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH ～～～～（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验大体操作．【分析】依照已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观看食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是，所量取的体积是，故填：．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，能够依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是以为pH大的溶液的酸性强．三、（本题包括2小题，每空1分，共14分）11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成份，请回答相应问题．（1）白醋是混合物（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为2：1 ．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反映，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反映的化学方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O ．（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同窗对白醋性质进行如下探讨．实验操作实验现象实验结论与解释①向白醋中滴入紫色石蕊观察到溶液变红白醋显酸性②向镁粉中滴加白醋直至过量有气泡产生白醋能与活泼金属反应③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和/ 醋酸为一元酸（填一、二等数字）④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生反应的化学方程式是CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）依照混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析；（2）依照乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）依照酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反映会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反映生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成份，因此白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反映会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反映生成醋酸钙、水和二氧化碳，因此实验操作实验现象实验结论与解释①向白醋中滴入紫色石蕊观察到溶液变红白醋显酸性②向镁粉中滴加白醋直至过量有气泡产生白醋能与活泼金属反应③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的/ 醋酸为一元酸（填一、二等数字）NaOH溶液中和④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生化学方程式是：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O故答案为：（1）混合物，2：1；（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（3）实验操作实验现象实验结论与解释①紫色石蕊②有气泡产生③一④CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O【点评】本题要紧考查了醋酸的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平常增强训练即可完成．12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探讨钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na2O和CaO相似，能与水反映．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，第一进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）实验中下列操作的前后顺序是cab ．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观看到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全数转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O； b．只有Na2CO3； c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反映的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少量，用pH试纸查验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O ．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的熟悉？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探讨物质的性质或转变规律；常见气体的查验与除杂方式；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探讨．【分析】（1）依如实验前应先检查装置的气密性解答；（2）依如实验室经常使用仪器解答；（3）依照反映需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①依照碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②依照反映原理写出反映的化学方程式；依照Na2O和水反映生成氢氧化钠，溶液呈碱性解答；（5）依照题给的信息来从头来熟悉燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，第一进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反映需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反映；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全数转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反映的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反映生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少量，用pH 试纸查验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少量，用pH试纸查验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感爱好的实际新知识，有助于学生能力的考查，必需活学活用才能解好这种有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃温度溶解度/g物质NaClKNO3110 138 169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度转变趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度当选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是g．【考点】固体溶解度的阻碍因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）依照图示可知硝酸钾的溶解度随温度转变趋势更大和二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判定该段中溶解度的数值是不是存在相等的可能进行解答；（2）依照80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度别离为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）依照图示可知硝酸钾的溶解度随温度转变趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判定该段中溶解度的数值是不是存在相等的可能，因此T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度别离为38.4g和169g，因此80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，因此溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；．【点评】本题较简单，同窗们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必需指明温度，没有指明温度的溶解度是没成心义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类万万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad ．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学转变c．海水资源的开发不需要考虑环境爱惜问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需利用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反映生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的缘故是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反映类型是复分解反映．⑤×105t海水中含镁元素的质量是336 t，生产中实际取得气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算进程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反映物完全反映时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方式及其应用；盐的化学性质；化学转变和物理转变的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；依照化学反映方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）依照氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）依照海水中所含物质和海水开发的注意事项来分析；（3）依照微粒所含电子数来分析；（4）①依照氧化物的命名方式来分析；②依照海水晒盐的原理和玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④依照反映类型的判定方式来分析；⑤依照镁元素的含量和化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理转变，故错误；c．海水资源的开发的进程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方式可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的进程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，第一结晶析出的物质是碳酸氨钠，其缘故是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反映的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反映，可是氯化镁与碳酸钠反映生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物彼此互换成份发生成两种新的化合物，属于复分解反映；故填：复分解反映；⑤×105t海水中含镁元素的质量是×105t×%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44xx=476t流程中MgO的产率为： =85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反映时析出碳酸氢钠的缘故与物质溶解度的关系．。
四川省泸州市2016年中考物理、化学试卷(解析版)
2016年四川省泸州市中考物理、化学试卷物理部分解析一、选择题1．2016年3月19日，中国国际酒业博览会在泸州国际会展中心开幕，通往会展中心的酒谷大道绿化带中的花草呈现五颜六色．开幕式结束后，在飘逸着阵阵酒香的会展中心举行了盛大的文艺表演．下列说法正确的是（）A．在会展中心闻到的阵阵酒香是因为酒分子无规则运动的缘故B．绿化带中的部分鲜花呈黄色是因为这部分鲜花吸收了白光中的黄色光C．酒谷大道绿化带中花草上的水珠蒸发时要放出热量D．文艺表演中听众能根据响度分辨出不同乐器的演奏2．下列实验均涉及到多次测量，其中多次测量数据取平均值以减小误差的是（）A．探究串联电路的电流规律时，要换用不同规格的灯泡进行多次测量B．探究光的反射规律实验时，多次改变入射角的大小C．用刻度尺测量物理课本的长度时，进行多次测量D．探究重力与质量的关系时，多次改变物体的质量3．作图能简洁明了地帮助我们理解物理规律，下列作图符合规律且正确的是（）A．表示物体AB在平面镜中成倒立等大的虚像B．表示在力的作用下处于平衡状态的杠杆，力F1的力臂为L1C．表示在凸透镜成像中，当物距大于2倍焦距时，成倒立缩小的实像D．表示猴子在竖直向上爬竹竿的过程中，所受重力G和摩擦力f的示意图4．如图所示，将一小钢球从a点竖直向上抛出（不计空气阻力），经过b点到达最高点c时速度为零，图中h ab=h bc，下列判断正确的是（）A．小钢球在ac段重力势能的增加量与动能的减小量相等B．小钢球运动到最高点c时所受的合力为零C．小钢球在ab段克服重力做功小于在bc段克服重力做功D．就a、b、c三点而言，小钢球在a点具有的机械能最大5．龟和兔在路程为S0的一段平直赛道上进行赛跑竞技比赛，它们赛跑的路程﹣时间图象如图所示，下列说法正确的是（）A．在完成S0赛段的比赛中，龟和兔都做匀速直线运动B．在完成S0赛段的比赛中，龟比兔先到达比赛的终点C．在完成S0赛段的比赛中，兔总是比龟跑得快D．在完成S0赛段的比赛中，兔比龟的平均速度大6．如图所示的电路中，电源电压保持不变，R1为定值电阻，R2为滑动变阻器，当开关闭合后，滑动变阻器的滑片P由b端向a端滑动的过程中，下列说法正确的是（）A．电压表示数变小，电压表与电流表示数的乘积变小B．电压表示数变大，电压表与电流表示数的比值不变C．电流表示数变小，电压表与电流表示数的比值变大D．电流表示数变大，电压表与电流表示数的乘积不变7．泸州沱江二桥复线桥施工时，要向江中沉放大量的施工构件，如图甲所示，一密度为3×103kg/m3的密闭正方体构件被钢绳缓慢竖直吊入江水中，在匀速沉入江水的过程中，构件下表面到江面的距离h逐渐增大，正方体构件所受浮力F随h的变化如图乙所示，下列判断正确的是（取g=10N/kg，=1.0×103kg/m3）（）江水的密度ρ水A．当h=1m时，构件恰好浸没在江水中B．当h=2m时，构件所受的浮力大小为2.4×105NC．当h=3m时，构件底部受到江水的压强大小为2.0×104PaD．当h=4m时，构件受到钢绳的拉力大小为1.6×105N二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）8．如图所示，用滑轮组提升重物时，用大小为F1的拉力将重400N的物体在10s内匀速提升了2m，已知动滑轮重为100N（不计绳重和摩擦），则滑轮组的机械效率为%，拉力F1做功的功率为W，如利用该装置使该物体沿竖直方向匀速下降时，绳子自由端的拉力为F2，则F1F2（选填“大于”、“等于”或“小于”）．9．把重8N，边长为0.1m的正方体物块投入装有足够多水的大容器中，当物块静止时，处于状态（选填“沉底”、“悬浮”或“漂浮”），此时物体所受浮力大小为N，物块下表面受到水=1.0×103kg/m3，取g=10N/kg）的压强大小为Pa．（已知ρ水10．如图所示，将一块质地均匀的长木板平放在水平桌面上，长木板对桌面的压强为p1，用水平力F向右推动长木板，长木板受到桌面的摩擦力大小为f1，当长木板运动到桌面的右边缘时，立即撤去水平推力F，由于长木板具有将继续向右运动，直到长木板的三分之一离开桌面时刚好停止，此时长木板对桌面的压强为p2，则p1p2，在撤去推力到长木板停止运动的过程中，长木板受到桌面的摩擦力大小为f2，则f1f2．（后两空选填“大于”、“小于”或“等于”）11．如图甲所示，用弹簧测力计竖直向上缓慢提升静止在水平桌面上的钩码，弹簧测力计的示数F 与弹簧测力计的零刻度线A点上升高度h A之间的关系如图乙所示．则钩码的重力大小为N；当弹簧测力计的示数是1.5N时，钩码受到的合力大小是N．从开始提升到h A=30cm 的过程中，弹簧测力计的拉力对钩码做功为J．三、实验题（本题共3小题，每空1分，共14分）12．探究影响浮力大小的因素时，小红做了如图所示的实验，请你根据她的实验探究回答下列问题：①比较图B和C可知，物体受到的浮力大小与排开液体的有关；②比较图C和E可知，物体受到的浮力大小与液体的有关；③比较图C和可知，浮力的大小与物体浸没在液体中的深度无关；④图E中物体受到浮力大小为N⑤比较图C和E可知，水对杯底部的压强酒精对杯底部的压强（选填“大于”、“小于”或“等于”）13．如图所示，学习光学知识后，小聪对有关实验进行了思考和创新．①在探究“平面镜成像的特点”实验中，使用透明或玻璃板而不是用平面镜的目的是为了便于确定像的；②当点燃的蜡烛放在玻璃板前20cm的A处时，玻璃板后B处的蜡烛好像也被“点燃”了，小聪拿出一支没有点燃的和A处一样的蜡烛在玻璃板后面移动，直到蜡烛和像，说明像与物体大小相等．小聪用凸透镜替换玻璃板，将其放置在AB中点且垂直AB的位置上，将光屏放置在B点时，发现光屏上恰好成了一个清晰倒立、等大的实像，该凸透镜的焦距为cm．此时固定蜡烛，换用一个焦距略小一些的凸透镜进行实验，则光屏需向（填“靠近”或“原理”）凸透镜的方向移动，才能在光屏上在此成清晰的像．14．某课外科技小组设计了如图所示的电路来测量电源U和待测电阻R x的值，已知滑动变阻器的最大阻值为20Ω，其实验步骤如下：（1）这个小组的同学按电路图连接好电路后，将滑动变阻器滑片P滑到最右端b点，闭合开关S1，断开开关S2，无论怎样移动滑片P发现电压表示数但始终保持不变．电路故障的原因可能是（写出一种原因即可）（2）排除故障后，将滑动变阻器的划片P滑到最右端的b点，闭合开关S1和S2．电压表的示数为3V；再断开开关S2，此时电压表的示数为2.4V，则电源电压U=V，待测电阻R x=Ω（3）保持S1闭合，S2断开，当滑片P恰好滑到滑动变阻器的中点时，电压表的示数应为V，待测电阻R x的电功率为W．四、计算题（本题共2个小题，15题8分，16题11分，共19分，要求写出必要的解答过程和步骤）15．电子秤因精准和便于携带已普遍取代杆秤．某科技兴趣小组根据理想电压表的内部电阻无穷大、并联在电路两端时通过它的电流几乎为零和表盘刻度均匀的特点，用电压为3V的电源U、阻值为10Ω的电阻R、理想电压表及其它元件制作了如图所示的简易电子秤．其中轻质托盘和弹簧的质量不计，当托盘中所称质量变化时，与电阻R相连的滑片P平行地上下无摩擦滑动，电压表示数与被测物体的质量成正比．当电子秤处于待称状态时滑片P停在最上端a点，电压表示数为0，当被测物体最大称量m=30kg时，滑片P刚好处于最下端b点．问：（1）当电子秤处于待称状态时，电路中的电流强度为多少？此状态下通电1min在电阻R上产生的热量为多少？（2）当电压表示数为U′=1.2V时，被称量物体的质量m′为多少？16．据统计，全国发生的车祸中有超过半数以上是超速、超载引起的．我市加大了道路交通安全监控管理力度，将“区间测速”座位判断是否超速的依据之一．所谓的“区间测速”，就是测算出汽车在某一区间行驶的平均速度，如果超过了该路段的最高限速即被判为超速．若监测点A、B相距18km，全程限速40km/h，由“电子眼”抓拍到装有沙子的某型号货车通过监测点A、B的速度分别为30km/h 和456km/h，通过A、B两个监测点的时间为20min．问：（1）按“区间测速”标准判断该货车在AB段行驶是否超速？（2）按照规定，载货车车轮对地面的压强超过7×105Pa即被判为超载．该型号货车部分参数如表所示．其中表中参数计算，该货车在不超载的情况下，在水平路面上运动时最多能装沙子的体积为多=2.0×103km/m3，取g=10N/kg）少？（ρ沙（3）该货车在某路段平直公路上运动60s的速度﹣时间图象如图所示，这段时间内发动机完全燃烧柴油0.2kg，已知发动机的效率η=40%，柴油的热值q=4.5×107J/kg，则货车在这段时间内运动受到的2016年四川省泸州市中考物理试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2016年3月19日，中国国际酒业博览会在泸州国际会展中心开幕，通往会展中心的酒谷大道绿化带中的花草呈现五颜六色．开幕式结束后，在飘逸着阵阵酒香的会展中心举行了盛大的文艺表演．下列说法正确的是（）A．在会展中心闻到的阵阵酒香是因为酒分子无规则运动的缘故B．绿化带中的部分鲜花呈黄色是因为这部分鲜花吸收了白光中的黄色光C．酒谷大道绿化带中花草上的水珠蒸发时要放出热量D．文艺表演中听众能根据响度分辨出不同乐器的演奏【考点】分子的运动；汽化及汽化吸热的特点；音色；物体的颜色．【分析】（1）一切物质的分子都在不停地做无规则的运动．（2）不透明物体的颜色由它反射的色光决定，白色的物体能反射所有的色光，反射什么色光就是什么颜色；单色物体只反射与本身相同的色光，其它色光不反射．（3）物质由液态转变为气态的过程，汽化时要吸收热量．（4）区别声音就是靠音色．辨别熟人的声音、辨别乐器的声音靠的都是音色．【解答】解：A、因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故A正确；B、太阳光就是白色光，黄色鲜花在阳光的照射下反射黄光．而不是吸收白光中的黄色光，故B错误；C、花草上的水珠蒸发时要吸收热量，故C错误；D、文艺表演中听众能根据音色分辨出不同乐器的演奏，故D错误．故选A．2．下列实验均涉及到多次测量，其中多次测量数据取平均值以减小误差的是（）A．探究串联电路的电流规律时，要换用不同规格的灯泡进行多次测量B．探究光的反射规律实验时，多次改变入射角的大小C．用刻度尺测量物理课本的长度时，进行多次测量D．探究重力与质量的关系时，多次改变物体的质量【考点】误差及其减小方法．【分析】在物理实验过程中，多次测量的目的有两个：将测量数据取平均值，减小误差；总结规律，避免结论的片面性．【解答】解：A、探究串联电路的电流规律时，要换用不同规格的灯泡进行多次测量，其目的是总结规律，防止结论的偶然性．不符合题意；B、探究光的反射规律实验时，多次改变入射角的大小，其目的是总结规律，防止结论的偶然性．不符合题意；C、用刻度尺测量物理课本的长度时，进行多次测量，其目的是：取平均值，减小测量误差．符合题意；D、探究重力与质量的关系时，多次改变物体的质量，其目的是总结规律，防止结论的偶然性．不符合题意．故选C．3．作图能简洁明了地帮助我们理解物理规律，下列作图符合规律且正确的是（）A．表示物体AB在平面镜中成倒立等大的虚像B．表示在力的作用下处于平衡状态的杠杆，力F1的力臂为L1C．表示在凸透镜成像中，当物距大于2倍焦距时，成倒立缩小的实像D．表示猴子在竖直向上爬竹竿的过程中，所受重力G和摩擦力f的示意图【考点】平面镜成像的相关作图；力的示意图；力臂的画法；透镜的光路图．【分析】（1）平面镜成像的特点是：像与物关于平面镜对称，可以先作出物体A、B端点AB的像点A′、B′，连接A′、B′即为物体AB在平面镜中所成的像．画图时虚像和辅助线要用虚线，要保留作图痕迹．（2）力臂的概念：力臂是指从支点到力的作用线的距离；（3）根据凸透镜成像规律，结合凸透镜的三条特殊光线分析作答；（4）当摩擦力做为动力时方向和物体的运动方向相同，而做为阻力时方向和物体的运动方向相反．【解答】解：A、根据平面镜成像特点可知，平面镜成正立等大的虚像，而图中是倒立等大的虚像．故A错误；B、力臂是指从支点到力的作用线的距离，而图中L1不是从支点到F1的作用线的距离．故B错误；C、根据凸透镜成像规律可知，当u＞2f，成倒立、缩小的实像，过物体端点A分别作平行与主光轴、过光心的入射光线，然后根据凸透镜的三条特殊光线作出其折射光线，其交点即为物体端点A的像A′，再过点A′作垂直于主光轴的线段，即为物体AN的像．故C正确；D、猴子在竖直向上爬竹竿的过程中，使猴子向上运动的力是摩擦力，因此其方向是竖直向上的，而图中摩擦力的方向竖直向下的，故D错误．故选C．4．如图所示，将一小钢球从a点竖直向上抛出（不计空气阻力），经过b点到达最高点c时速度为零，图中h ab=h bc，下列判断正确的是（）A．小钢球在ac段重力势能的增加量与动能的减小量相等B．小钢球运动到最高点c时所受的合力为零C．小钢球在ab段克服重力做功小于在bc段克服重力做功D．就a、b、c三点而言，小钢球在a点具有的机械能最大【考点】动能和势能的大小变化；力与运动的关系；力是否做功的判断．【分析】（1）影响动能的影响因素是物体的质量和物体运动的速度，影响重力势能的因素是物体的质量和物体的高度，其中动能和势能统称为机械能．在分析各个能量的变化时，根据各自的影响因素进行分析，不计空气阻力，整个系统中机械能守恒．据此对AD选项分析判断；（2）对小球在最高点时进行受力分析即可对B选项做出判断；（3）根据W=Gh分析即可对C选项做出判断．【解答】解：A、从a点到c点的过程中，质量不变，速度不断变小，动能不断变小，高度不断增大，重力势能不断变大，动能转化为重力势能，不计空气阻力，机械能守恒，所以，小钢球在ac段重力势能的增加量与动能的减小量相等，小钢球在a、b、c三点机械能相等．故A正确，D错误；B、不计空气阻力，小钢球运动到最高点只受到重力的作用，所受的合力不为零．故B错误；C、小钢球在ab段和bc段重力不变，h ab=h bc，根据W=Gh可知克服重力做功相等．故C错误．故选A．5．龟和兔在路程为S0的一段平直赛道上进行赛跑竞技比赛，它们赛跑的路程﹣时间图象如图所示，下列说法正确的是（）A．在完成S0赛段的比赛中，龟和兔都做匀速直线运动B．在完成S0赛段的比赛中，龟比兔先到达比赛的终点C．在完成S0赛段的比赛中，兔总是比龟跑得快D．在完成S0赛段的比赛中，兔比龟的平均速度大【考点】速度公式及其应用．【分析】由位移图象直接兔子和乌龟出发的时刻与位置．根据位移图象的斜率表示速度分析兔子和乌龟的运动情况．当两个动物的位移相等时，说明到达同一位置．根据v=比较速度大小．【解答】解：A、由图读出，兔乌龟做的是匀速直线运动，兔子先做匀速直线运动，在t2﹣t3时间内静止不动，t3时刻以后又做匀速直线运动．故A错误．B、兔子跑完全程用的时间是t4，t4乌龟跑完全程用时间t5，兔子先到达终点．故B错误．C、兔子在t2﹣t3时间内静止不动，乌龟比兔子跑的快．故C错误．D、根据v=可判断在完成S0赛段的比赛中，兔比龟的平均速度大，故D正确．故选D．6．如图所示的电路中，电源电压保持不变，R1为定值电阻，R2为滑动变阻器，当开关闭合后，滑动变阻器的滑片P由b端向a端滑动的过程中，下列说法正确的是（）A．电压表示数变小，电压表与电流表示数的乘积变小B．电压表示数变大，电压表与电流表示数的比值不变C．电流表示数变小，电压表与电流表示数的比值变大D．电流表示数变大，电压表与电流表示数的乘积不变【考点】电路的动态分析；欧姆定律的应用．【分析】由电路图可知，R1与R2串联，电压表测R1两端的电压，电流表测电路中的电流．根据滑片的移动可知接入电路中电阻的变化，根据欧姆定律可知电路中电流的变化和R1两端的电压变化，然后判断电压表与电流表示数的乘积变化，根据欧姆定律结合R1的阻值判断电压表与电流表示数的比值变化．【解答】解：由电路图可知，R1与R2串联，电压表测R1两端的电压，电流表测电路中的电流．当开关闭合后，滑动变阻器的滑片P由b端向a端滑动的过程中，接入电路中的电阻变小，电路中的总电阻变小，由I=可知，电路中的电流变大，即电流表的示数变大，故C错误；由U=IR可知，R1两端的电压变大，即电压表的示数变大，故A错误；则电压表与电流表示数的乘积变大，故D错误；由R=可知，电压表与电流表示数的比值等于R1的阻值，则电压表与电流表示数的比值不变，故B正确．故选B．7．泸州沱江二桥复线桥施工时，要向江中沉放大量的施工构件，如图甲所示，一密度为3×103kg/m3的密闭正方体构件被钢绳缓慢竖直吊入江水中，在匀速沉入江水的过程中，构件下表面到江面的距离h逐渐增大，正方体构件所受浮力F随h的变化如图乙所示，下列判断正确的是（取g=10N/kg，江水的密度ρ水=1.0×103kg/m3）（）A．当h=1m时，构件恰好浸没在江水中B．当h=2m时，构件所受的浮力大小为2.4×105NC．当h=3m时，构件底部受到江水的压强大小为2.0×104PaD．当h=4m时，构件受到钢绳的拉力大小为1.6×105N【考点】浮力大小的计算；液体的压强的计算．【分析】（1）构件下沉过程中，排开水的体积变大，因此构件受到的浮力变大，当构件排开水的体积不变时，构件受到的浮力也不再改变据此即可判断构件在江水中的位置；（2）根据构件恰好浸没时得出正方体构件的边长，求出排开水的体积，利用F浮=ρ水gV排求出构件所受的浮力；（3）利用p=ρ水gh即可求出底部受到江水的压强；（4）利用G=ρ物gV求出重力，则钢丝绳的拉力等于构件的重力减去浮力．【解答】解：A、在浸没前，物体下降过程中排开水的体积变大，所以浮力逐渐变大；当物体浸没后排开水的体积不变，根据F浮=ρ液gV排可知浮力不变；由图可知当h=2m时浮力不变，所以构件此时恰好浸没在江水中；故A错误；B 、当h=2m 时，构件恰好浸没在江水中，则正方体构件的边长为2m ， 则排开水的体积V 排=V=（2m ）3=8m 3，构件所受的浮力：F 浮=ρ水gV 排=1×103kg/m 3×10N/kg×8m 3=8×104N ，故B 错误； C 、当h=3m 时，构件底部所处的深度为3m ，则受到江水的压强：p=ρ水gh=1×103kg/m 3×10N/kg×3m=3×104Pa ，故C 错误； D 、当h=4m 时，由于构件已经浸没在江水中，构件受到钢绳的拉力：F 拉=G ﹣F 浮=ρ物gV ﹣F 浮=3×103kg/m 3×10N/kg×8m 3﹣8×104N=1.6×105N ，故D 正确． 故选D ．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）8．如图所示，用滑轮组提升重物时，用大小为F 1的拉力将重400N 的物体在10s 内匀速提升了2m ，已知动滑轮重为100N （不计绳重和摩擦），则滑轮组的机械效率为 80% %，拉力F 1做功的功率为 100 W ，如利用该装置使该物体沿竖直方向匀速下降时，绳子自由端的拉力为F 2，则F 1 等于 F 2（选填“大于”、“等于”或“小于”）．【考点】机械效率的计算；滑轮组绳子拉力的计算；功率的计算．【分析】（1）从图可知，有两段绳子承担物重，根据F=（G+G 轮）求出拉力；拉力端移动距离s=2h ，知道拉力的大小，可利用公式W 总=Fs 计算出拉力做的总功；利用W 有用=Gh 求有用功，再利用公式η=×100%计算出滑轮组的机械效率；（2）知道做功的时间，可利用公式P=计算出拉力的功率；（3）物体沿竖直方向匀速上升、下降时，物体都处于平衡状态，F=（G+G 轮）．【解答】解：（1）由图示滑轮组可知，滑轮组承重绳子的有效股数n=2，不计绳重及摩擦，拉力F 1=（G+G 轮）==250N ，拉力端移动的距离：s=2h=2×2m=4m ，拉力做功：W 总=F 1s=250N×4m=1000J ，有用功：W 有用=Gh=400N×2m=800J ，滑轮组的机械效率：η=×100%=×100%=80%；（2）拉力做功的功率：P===100W ；（3）物体沿竖直方向匀速下降时，物体也处于平衡状态，F2=（G+G轮），所以F1=F2．故答案为：80%；100；等于．9．把重8N，边长为0.1m的正方体物块投入装有足够多水的大容器中，当物块静止时，处于漂浮状态（选填“沉底”、“悬浮”或“漂浮”），此时物体所受浮力大小为8N，物块下表面受到水的压强=1.0×103kg/m3，取g=10N/kg）大小为800Pa．（已知ρ水【考点】浮力大小的计算；液体的压强的计算．【分析】已知物块的边长，可求物块的体积，已知物块的重力可求物块的质量，根据公式ρ=可求物块的密度，再与水的密度进行比较，即可知道物体的在水中的浮沉状态；从而求出物体所受的浮力；再根据物体受到的浮力求出物体排开的水的体积，进一步求出浸入的深度，根据公式p=ρgh求出下表面受到的压强．【解答】解：物块的体积V=（0.1m）3=0.001m3；物块的质量：m===0.8kg；物块的密度ρ===0.8×103kg/m3＜1.0×103kg/m3；即物块的密度小于水的密度，根据浮沉条件可知物块在水中将漂浮；=G=8N；根据漂浮条件可知，物块受到的浮力F浮===8×10﹣4m3；物块排开水的体积V排浸入的深度h===0.08m；物块下表面所受水的压强：p=ρgh=1000kg/m3×10N/kg×0.08m=800Pa．水故答案为：漂浮；8；800．10．如图所示，将一块质地均匀的长木板平放在水平桌面上，长木板对桌面的压强为p1，用水平力F向右推动长木板，长木板受到桌面的摩擦力大小为f1，当长木板运动到桌面的右边缘时，立即撤去水平推力F，由于长木板具有惯性将继续向右运动，直到长木板的三分之一离开桌面时刚好停止，此时长木板对桌面的压强为p2，则p1小于p2，在撤去推力到长木板停止运动的过程中，长木板受到桌面的摩擦力大小为f2，则f1等于f2．（后两空选填“大于”、“小于”或“等于”）【考点】惯性；摩擦力的大小；压强大小比较．【分析】（1）物体保持原来运动状态不变的性质叫惯性；（2）根据p=，通过分析压力和受力面积的变化，判断压强的变化；（3）滑动摩擦力大小的影响因素：压力和接触面的粗糙程度．【解答】解：（1）当长木板运动到桌面的右边缘时，立即撤去水平推力F，由于长木板具有惯性，仍然要保持原来的运动状态，所以将继续向右运动；（2）直到长木板的三分之一离开桌面时，长木板的重力不变，所以对桌面的压力不变，但受力面积变小，根据p=可知，对桌面的压强变大，则p1小于p2，（3）在撤去推力到长木板停止运动的过程中，长木板对桌面的压力不变，接触面的粗糙程度不变，所以长木板受到桌面的摩擦力大小不变．则f1等于f2．故答案为：惯性；小于；等于．11．如图甲所示，用弹簧测力计竖直向上缓慢提升静止在水平桌面上的钩码，弹簧测力计的示数F 与弹簧测力计的零刻度线A点上升高度h A之间的关系如图乙所示．则钩码的重力大小为2N；当弹簧测力计的示数是1.5N时，钩码受到的合力大小是0N．从开始提升到h A=30cm的过程中，弹簧测力计的拉力对钩码做功为0.4J．【考点】力的合成与应用；功的计算．【分析】（1）当缓缓提钩码离开桌面后测力计的示数不再变化，此时示数即为钩码所受重力大小；（2）当物体处于静止状态或运动直线运动状态时，物体受到的合力为零；（3）当缓缓提钩码离开桌面后，拉力才对钩码做功，根据拉力的大小和钩码移动的距离，利用W=Fs 求出拉力做的功．【解答】解：（1）钩码离开桌面后测力计的示数不再变化，此时示数即为钩码所受重力大小；根据图乙可知，钩码所受的重力为2N；（2）当弹簧测力计的示数是1.5N时，钩码处于静止状态，因此物体受到的合力大小为零；（3）当缓缓提钩码离开桌面后，弹簧测力计的示数为2N，钩码通过的距离为30cm﹣10cm=20cm=0.2m 弹簧测力计的拉力对钩码做功：W=Fs=2N×0.2m=0.4J．故答案为：2；0；0.4．三、实验题（本题共3小题，每空1分，共14分）12．探究影响浮力大小的因素时，小红做了如图所示的实验，请你根据她的实验探究回答下列问题：①比较图B和C可知，物体受到的浮力大小与排开液体的体积有关；②比较图C和E可知，物体受到的浮力大小与液体的密度有关；③比较图C和D可知，浮力的大小与物体浸没在液体中的深度无关；。
四川省泸州市江阳区2016年中考化学适应性试卷(含解析)概要
四川省泸州市江阳区2016年中考化学适应性试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列变化与“铁生锈”实质不同的是（）A．蜡烛熔化B．酿酒C．食物腐烂D．酒精燃烧【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，A、蜡烛熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、酿酒生成了新物质酒精，属于化学变化，故B错；C、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、酒精燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故D错．故选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．KNO3【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素．A、尿素中含有氮元素，属于氮肥．错误；B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥．错误；C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．错误；D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确．故选D．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．3．下列实验操作错误的是（）A．酒精灯失火用湿布铺盖B．将NaCl倒入量筒中配制溶液C．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥D．分离溶液中析出的KNO3【分析】A、根据酒精灯失火的灭火原理进行分析；B、根据量筒不能用于溶解、稀释，不能作反应器进行分析；C、根据闻气味的方法进行分析；D、根据过滤的注意事项进行分析．【解答】解：A、酒精灯失火用湿抹布盖灭，降温并隔绝空气，图中操作正确；B、配制氯化钠溶液应在烧杯中进行，图中操作错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中操作正确；D、过滤时要注意一贴、二低、三靠．一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁，图中操作正确．故选B．【点评】本题主要考查了过滤的方法、原理及其注意事项；了解常见意外事故的处理方法；掌握量筒的使用．4．物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6【分析】根据燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断X的化学式．【解答】解：在反应X+3O22CO2+3H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前现有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH，故选：C．【点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．5．钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（）A．﹣4B．﹣2C．+4D．+2【分析】根据化合物中元素化合价的代数和为0，以及钛酸亚铁的化学式为FeTiO3计算．【解答】解：钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铁为+2价，氧为﹣2价，其中钛元素的化合价=0﹣（+2）﹣（﹣2）×3=+4．故选C．【点评】在化合价的计算中，最关键的问题是要抓住化合物中元素化合价的代数和为0．6．通过下列实验得出的结论，其中正确的是（）①既可说明分子不断运动，又说明了浓氨水呈碱性②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明氧气具有助燃性，又说明了在空气中，氧气的体积约占空气体积的1/5④既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④【分析】①根据浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红色进行分析；②根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭进行分析；③根据红磷和氧气可以反应，以及集气瓶内进入液体的体积进行分析；④根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性进行分析．【解答】解：①酚酞变红色，可以说明浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红色，故正确；②下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以证明可说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故正确；③红磷和氧气可以反应，以及集气瓶内进入液体的体积，可以说明氧气有助燃性，以及空气中氧气的含量，故正确；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，故错误．故选：B．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．7．将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Al Ni CuB．Ni Al CuC．Cu Ni AlD．Al Cu Ni【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答即可．【解答】解：将镍丝（Ni）插入硫酸铝溶液中没有发生化学变化，说明镍的金属活动性比铝弱，即铝＞镍．将镍丝（Ni）插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，说明镍的金属活动性比铜强，即镍＞铜．则镍、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序：铝＞镍＞铜．所以A正确．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．8．下列四个实验方案设计不合理的是（）A．AB．BC．CD．D【分析】A、根据硫酸钾和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钾进行分析；B、根据粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断；C、根据氯离子和银离子、硫酸根离子和钡离子都会生成白色沉淀，稀盐酸可以排除银离子的干扰进行分析；D、根据除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质进行分析．【解答】解：A、硫酸钾溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钠溶液不与Ba（NO3）2溶液反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故A正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过将粗盐研碎、溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故B正确；C、氯离子和银离子、硫酸根离子和钡离子都会生成白色沉淀，稀盐酸可以排除银离子的干扰，故C正确；D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．二、（本大题3个小题，每空1分，共17分）9．中国高铁在“一带一路”基础设施的互联互通中扮演着重要的角色．请结合所学知识回答相关问题：（1）高铁列车上的餐食丰富．有扒鸡、鸡蛋、方便面、蔬菜、可乐等，其中富含维生素的是蔬菜．（2）高铁列车上全车禁止吸烟，因为车厢密闭，车内一些设施为可燃物，再加上行驶时速可达300公里，一旦发生火灾，蔓延速度将相当快．请从燃烧的条件分析吸烟可能会引起火灾的主要原因是某些可燃物的温度升高达到其着火点，发生燃烧．（3）目前国内绝大多数高铁车体都采用铝合金材料，铝合金属于金属材料（选填“金属”、“无机非金属”、“合成”或“复合”）．（4）在焊接铁轨时，常将铝粉与氧化铁的混合物点燃，反应生成铁和氧化铝，反应放出大量的热将生成的铁熔化成液体流入铁轨的裂缝，冷却后凝固．写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2Fe+Al2O3 ．此反应属于置换反应（填基本反应类型）．（5）钢铁的冶炼通常是在高炉中用CO作还原剂来进行的，如图所示，可以看到装置A中的现象是固体粉末由红棕色逐渐变为黑色；，B中反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；（2）根据燃烧的条件进行分析；（3）根据材料的分类进行分析；（4）根据铝能与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝进行分析；根据化学方程式判断反应类型即可；（5）根据一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳进行分析；根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析．【解答】解：（1）高铁列车上的餐食丰富．有扒鸡、鸡蛋、方便面、蔬菜、可乐等，其中富含维生素的是蔬菜；故填：蔬菜；（2）吸烟可能会引起火灾的主要原因是提供热量，使某些可燃物的温度达到其着火点从而引起燃烧；故填：某些可燃物的温度升高达到其着火点，发生燃烧；（3）铝合金属于金属材料，故填：金属；（4）铝能与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，其化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；此反应属于置换反应；故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；置换；（5）由于在高温下，一氧化碳将氧化铁还原为铁，同时生成了二氧化碳，所以，实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是红色粉末变黑色；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；其反应方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故填：固体粉末由红棕色逐渐变为黑色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行分析解答．10．某校同学选用如图装置制备二氧化碳气体，请回答下列问题：（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 B （填序号），收集装置是 E （填序号）．（3）该校同学收集一瓶二氧化碳气体，然后取来一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入集气瓶中，如F所示，可观察到的实验现象为小花干燥的一半不变色，湿润的一半变成了红色；（4）若选用与制取二氧化碳相同的发生装置制备氧气，其反应的化学方程式为2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑，若要收集到比较纯净的氧气，则收集装置应该选择 C （填序号）．【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，由二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置；（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红进行解答；（4）根据双氧水和二氧化锰反应制备氧气进行解答．【解答】解：（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═C aCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）在实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．故填：B；E；（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊小花变红，故小花干燥的一半不变色，湿润的一半变成了红色；故填：小花干燥的一半不变色，湿润的一半变成了红色；（4）反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，所以双氧水和二氧化锰反应制备氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．排水法收集的氧气比较纯净，向上排空气法来收集的氧气比较干燥；故填：2H2O22H2O+O2↑；C．【点评】本题主要考查了实验室制取二氧化碳的反应原理、常用仪器、收集方法以及二氧化碳的性质，难度不大．11．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 C ．（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊，请解释原因镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小，写出反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是C；（2）t1℃时，B物质的溶解度是40g，所以将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液；（3）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．故答案为：（1）C；（2）不饱和；（3）镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．三、（本大题共2个小题，其中1小题2分，2小题8分）12．醉美泸州今年用巨资打造酒博会迎来四方宾客．1573是泸州白酒的典范．白酒的主要成分是乙醇及少量的乙酸乙酯．其中乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）有浓郁果香味和醇香味．阅读上面信息后回答：（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为2：4：1 ；（2）乙酸乙酯中碳元素的质量分数是54.5% ．【分析】（1）根据一个乙酸乙酯分子的构成进行分析解答．（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析解答．【解答】解：（1）一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，乙酸乙酯分子中C、H、O三种原子的个数比为4：8：2=2：4：1．故填：2：4：1；（2）其中碳元素的质量分数为×100%≈54.5%，故填：54.5%．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．13．在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中加入80g NaOH溶液时所得溶液的pH 等于7 （填“大于”“小于”或“等于”）．（2）在实验过程中产生沉淀的总质量是多少克？【分析】（1）根据硫酸铜、硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应来确定溶液的酸碱性；从图中可看出40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸恰好完全反应，40g氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应．（2）可利用氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量求出沉淀氢氧化铜的质量．【解答】解：（1）根据上图分析可知：40克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应，40克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应，反应后所得溶液为硫酸钠溶液，显中性，pH=7；（2）设产生沉淀的质量为x，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO480 9840g×10% xx=4.9g答案：（1）等于；（2）答：生成沉淀的质量为4.9g．【点评】解答本题的关键是对图象的分析，分析图象题时，要注意起点、终点、转折点，通常转折点是恰好完全反应的点，并结合具体反应进行分析；向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和硫酸都会与氢氧化钠发生反应，但硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀遇到硫酸又会反应生成硫酸铜，所以只要有硫酸存在我们就看不到有沉淀生成，因而我们可以认为氢氧化钠先与硫酸反应，和硫酸反应完后氢氧化钠才与硫酸铜反应．11。
四川省泸州市泸县2016年中考化学二诊试卷(含解析)
2016年四川省泸州市泸县中考化学二诊试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A．物质挥发性B．溶液酸碱性C．物质可燃性D．金属活动性2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液3．下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是（）A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源4．下列物质不是人体所需营养素的是（）A．水B．油脂 C．铅D．维生素5．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A．元素符号为Hg B．属于非金属元素C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g6．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D7．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序是（）A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）9．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．选择恰当的物质完成以下句子．蛋白质淀粉油脂维生素C 无机盐纤维素铁碘（1）人体不能直接吸收利用，要在酶的作用下，最终变为葡萄糖．（2）食物中的会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸．（3）又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康有重要意义．10．分类是学习化学的重要方法．（1）硝酸与氨水的反应是反应，也属于复分解反应．（2）甲烷（CH4）属于化合物，因含有碳元素，也称为．（3）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥与复合肥料，硝酸钾是肥料．（4）玻璃是材料，也属于无机非金属材料．11．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见图）．（1）实验前一定要检查装置的气密性，此实验中铁生锈消耗的物质是；（2）此实验测出氧气的体积分数约是，低于21%的原因可能是；（3）若将一定量的发热剂放入过量稀盐酸中，发热剂全部溶解，所得溶液中的阳离子有．（4）若将一定量的发热剂放入过量硝酸银溶液中，发生复分解反应的化学方程式为．12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，其化学方程式为．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的单质还原产物为（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4中氯元素的化合价为，氧的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．三、（本题每空1分，其中（3）小题4分，共10分）13．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向101.2g的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH 变化关系如图1所示，加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．（1）图1中db段化学方程式为；K点表示的意义是；（2）图2中，b= ，x= ；a时溶液中的溶质是，c点时溶液中的溶质是．（3）计算图2中c点时溶液中的溶质质量分数（写出解题步骤）．四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）14．如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应能产生两种沉淀，该反应方程式为．（2）当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与反应生成．（3）丙物质从物质类别上可以是氧化物、酸或盐，氧化物可以是写化学式），盐可以是（写化学式）．15．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．（1）海水提取镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如表：该工艺流程中需要对海水进行脱硫，原理是用钙离子沉淀硫酸根离子，产品1为，过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，该反应方程式为；1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式．（3）如图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：过量试剂①②③的顺序也可调整为，过滤后可得到四种沉淀的化学式为；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的（填物质的化学式）．（4）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：①氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；②写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式．2016年四川省泸州市泸县中考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A．物质挥发性B．溶液酸碱性C．物质可燃性D．金属活动性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A、物质挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．B、溶液酸碱性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．C、物质可燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．D、金属活动性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学变化变化而增大，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误．B、氯化钾溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误．C、浓氨水具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误．D、NaOH溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．3．下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是（）A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源【考点】自然界中的碳循环．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据绿色植物通过光合作用制造有机物，释放氧气解答；B、根据呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳解答；C、根据石灰水吸收二氧化碳的量较少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多解答；D、根据改变能源结构，发展太阳能，水能等符合低碳要求解答．【解答】解：A、绿色植物的光合作用通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物并释放出氧气，故正确；B、呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，故正确；C、石灰水吸收二氧化碳的量较少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多，这种方法根本就不可行，故不可行；D、调整能源结构，开发太阳能、核能、风能、水能逐步代替化石燃料，符合低碳要求，故正确．答案：C【点评】本题考查了二氧化碳在自然界中的循环，完成此题，可以依据二氧化碳的性质进行．4．下列物质不是人体所需营养素的是（）A．水B．油脂 C．铅D．维生素【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据六大营养素的种类判断．人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐．【解答】解：人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，上述物质中的铅不属于六大营养素．故C符合题意，A、B、D不符合题意．故选：C．【点评】只要记住了人体所必需的营养素的种类即可解答．5．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A．元素符号为Hg B．属于非金属元素C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Hg，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，其核内质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．6．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；B、根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．【解答】解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．故选：B．【点评】本题是一道除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可．7．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序是（）A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答．只有氢前的金属才能置换出酸中的氢．【解答】解：由题意可知，将金属R投入稀盐酸中有气泡产生可知，R＞H；将镁条插入R的硫酸盐溶液中有R析出可知，Mg＞R；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故R、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞R＞Cu．所以，A正确．B、C、D错误．故选A．【点评】金属活动性的比较一般通过与酸反应的剧烈程度和与相应的盐溶液反应的现象来进行．8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确．D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）9．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．选择恰当的物质完成以下句子．蛋白质淀粉油脂维生素C 无机盐纤维素铁碘（1）人体不能直接吸收利用淀粉，要在酶的作用下，最终变为葡萄糖．（2）食物中的蛋白质会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸．（3）维生素C 又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康有重要意义．【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】（1）根据淀粉分子太大，被人体吸收的过程考虑；（2）根据食物中蛋白质被吸收的过程考虑；（3）根据人体缺乏维生素C的缺乏病考虑．【解答】解：（1）淀粉在口腔内被分解成麦芽糖，在小肠内消化酶的作用下分解成葡萄糖，才能被人体吸收；（2）由于蛋白质的分子太大不能直接被人体吸收，在消化酶的作用下，分解成氨基酸才能被人体吸收；（3）缺少维生素C容易得坏血病，又叫做坏血酸，所以维生素C又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康有重要的意义．故答案为：（1）淀粉（2）蛋白质（3）维生素C【点评】解答本题关键是要知道糖类、蛋白质在人体内被吸收的过程，维生素C和碘元素在人体内的作用．10．分类是学习化学的重要方法．（1）硝酸与氨水的反应是中和反应，也属于复分解反应．（2）甲烷（CH4）属于化合物，因含有碳元素，也称为有机物．（3）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥与复合肥料，硝酸钾是复合肥料．（4）玻璃是硅酸盐材料，也属于无机非金属材料．【考点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；有机物的特征、分类及聚合物的特性．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．【分析】（1）根据中和反应的概念来分析；（2）根据有机物的概念来分析；（3）根据化肥的分类来分析；（4）根据材料的分类来分析．【解答】解：（1）硝酸是一种酸，氨水是一种碱，二者反应生成盐﹣﹣硝酸铵和水，属于酸碱发生的中和反应；故填：中和；（2）甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种农作物需求量较大的营养元素，属于复合肥；故填：复合；（4）玻璃是由硅酸钙和硅酸钠组成的混合物，属于硅酸盐材料．故填：硅酸盐．【点评】本题考查了中和反应的概念、有机物的概念、化肥的分类以及材料的分类，难度不大．11．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见图）．（1）实验前一定要检查装置的气密性，此实验中铁生锈消耗的物质是氧气；（2）此实验测出氧气的体积分数约是18.3% ，低于21%的原因可能是装置漏气、发热剂的量不足；（3）若将一定量的发热剂放入过量稀盐酸中，发热剂全部溶解，所得溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+．（4）若将一定量的发热剂放入过量硝酸银溶液中，发生复分解反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．【考点】空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积解答；（2）根据保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析即可．（3）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来解决问题．（4）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠解答．【解答】解：（1）铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积；（2）集气瓶内空气的体积是300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数=×100%=18.3%，低于21%的原因可能是装置漏气、发热剂的量不足；（3）若将一定量的发热剂放入过量稀盐酸中，发热剂全部溶解，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸有剩余，所得溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+；（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．答案：（1）氧气；（2）18.3%；装置漏气、发热剂的量不足；（3）Fe2+、Fe3+、H+；（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN32Na+3N2↑．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的单质还原产物为Fe （已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4中氯元素的化合价为+7 ，氧的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【考点】书写化学方程式；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据化学方程式的写法来分析；（2）根据氧化还原反应的概念以及还原产物来分析；（3）根据化合物中化合价代数和为0的原则以及原子结构示意图的画法来分析；（4）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳来分析．【解答】解：（1）NaN3受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN32Na+3N2↑；故填：2NaN32Na+3N2↑；（2）Fe2O3与Na反应生成了Fe和Na2O，反应前后，铁元素失去了氧，所以氧化铁被还原，而铁是还原的产物，故填：Fe；（3）在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，则在KClO4中：（+1）+x+（﹣2）×4=0，x=+7；氧元素是8号元素，核内有8个质子，原子核外的电子排列情况为2、6结构，则氧原子的结构示意图为：；故填：+7；；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查化学反应方程式的书写、化合价的计算以等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查．三、（本题每空1分，其中（3）小题4分，共10分）13．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向101.2g的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH 变化关系如图1所示，加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．（1）图1中db段化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；K点表示的意义是碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；（2）图2中，b= 53 ，x= 106 ；a时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，c点时溶液中的溶质是氯化钠．（3）计算图2中c点时溶液中的溶质质量分数（写出解题步骤）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据向101.2g含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当达到a点时，碳酸钠和稀盐酸完全反应，生成2.2g二氧化碳，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成碳酸钙的质量是5.0g；氯化钙溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH＜7进行分析．【解答】解：（1）db段的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，K点表示的意义是：碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；（2）设b点时消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，106 117 44x y 2.2g==x=5.3gy=5.85g图1中b点消耗碳酸钠溶液的质量为： =53g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为m，生成氯化钠的质量为nNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，106 100 117m 5.0g n==m=5.3gn=5.85g所以参加反应的碳酸钠溶液质量为： =53g，所以x=106g；a时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，c点时溶液中的溶质是氯化钠；（3）滤液质量为：101.2g+53g+53g﹣2.2g﹣5.0g=200g，滤液中的溶质质量分数为：×100%=5.85%．故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；（2）53g，106g；氯化钠、氯化钙，氯化钠；（3）5.85%．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度较大，需要认真分析反应原理，然后依据题中的数据减小计算，注意计算的准确性和规范性．四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）14．如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应能产生两种沉淀，该反应方程式为Ba（OH）2+CuSO4=Cu （OH）2↓+BaSO4↓．（2）当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与碳酸钠溶液反应生成．（3）丙物质从物质类别上可以是氧化物、酸或盐，氧化物可以是CO2写化学式），盐可以是CuCl2（写化学式）．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】根据甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，然后结合题中的转化关系进行解答．【解答】解：根据图可知：甲会与硫酸铜、硫酸发生反应，所以甲可以是比铜活泼的金属、可溶性碱、钡盐，氢氧化钙转化成的乙会与硫酸铜反应，所以乙是氢氧化钠或氢氧化钾，丙会与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙反应，所以丙可以是酸、盐、二氧化碳，所以，（1）如果甲为一种碱，且与硫酸铜溶液反应能产生两种沉淀，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，则其反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（2）如果乙为NaOH，它可由Ca（OH）2与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．。