广东省潮州市归湖中学2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案

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广东省广东实验中学2017-2018学年高三8月月考化学试卷 Word版含答案

2017-2018学年高三8月月考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。

漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

第一部分选择题（共42分）相对原子质量Na：23一、单项选择题(每题7分，共42分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确的是()A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料2．下列有关金属的说法正确的是()A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应B．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质CuC．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含3．下列物质能用化合反应直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHCO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③D．①②③④4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AB．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A电子D．1mol铁和氯气完全反应时转移的电子数为3N A5．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2OB．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2OD．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O + 2H+=== Cu ＋Cu2+ ＋H2O6．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）7．已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。

高二化学月考试题及答案-广东潮州市归湖中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷

归湖中学2015-2016学年度第一学期第一次月考高二年级理班化学科试题卷姓名：_______________班级：_______________座号：_______________一、选择题（每空6分，共42分）1、下列说法中，错误的是（）A．任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C．有些放热反应也需要加热才能发生D．原电池在工作时，电能被转变为化学能2、有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）3、已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（）O4、参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）+6、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）7、已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H=﹣Q1 kJ/molHg（l）+O2（g）═HgO（s）△H=﹣Q2kJ/molZn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q3kJ/molQ3值为（）A． Q2﹣Q1 B． Q1+Q2 C． Q1﹣Q2 D．﹣Q1﹣Q2二、填空题8、（10分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

广东省潮州市高三化学一模考试试卷

广东省潮州市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④3. （2分）能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A . CH3CHBrCH3B . CH3CH2CBr（CH3）2C .D . CH3Cl4. （2分）下列解释实验过程或事实的反应方程式错误的是（）A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5. （2分）在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（）。

A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应6. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl27. （2分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B . Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C . H+、Cl﹣、K+、CO32﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣8. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。

广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷(3月)

广东省潮州市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列“化学与生活”的说法不正确的是（）A . 硫酸钡可用钡餐透视B . 盐卤可用于制豆腐C . 明矾可用于水的消毒，杀菌D . 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2. （2分） (2018高一下·深圳期中) 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（）A . 6.02×B . 44.8C . 3.01×D . 22.43. （2分）(2016·六安模拟) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 1mol 能与4molNaOH充分反应B . 系统命名法为3﹣丁烯C . 的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种D . 1mol 可以与4molH2发生加成4. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C5H10B . CH4OC . C7H8D . C2H4Cl25. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑6. （2分）关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是（）A . ×100％B . ×100％C . ×100％D . ×100％二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一上·长安期中) 现有以下物质：①铜②氨的水溶液③纯醋酸④NaOH固体⑤稀硫酸⑥CO2 ⑦BaSO4固体⑧乙醇⑨CaO固体⑩熔融的KNO3（1）能导电的是________；（2）属于非电解质的是 ________；（3）既不属于电解质也不属于非电解质的是 ________；（4）写出上述物质中②和⑤反应的离子方程式________（5）写出上述物质中⑤和Ba(OH)2反应的离子方程式________三、综合题 (共4题；共22分)9. （5分） (2020高二下·泸县月考) 某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4 ，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。

【解析】广东省潮州市潮安区归湖中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年广东省潮州市潮安区归湖中学高一（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题（每题3分，共39分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．2．1mol/L H2SO4的含义是( )A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98g H2SO4D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液4．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④6．标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣17．下列实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( ) A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．标准状况下2.24LH2O的分子个数为1N AB．11克CO2的分子个数为0.25N AC．1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣为0.1N AD．标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2N A二、双项选择题（每题6分，共18分）11．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12．配制250mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是( ) A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2N AB．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含中子数目为10 N AD．18g水所含分子数目为N A三、非选择题（共43分）14．（14分）（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是__________mol，其摩尔质量为__________．（2）3.01×1023个H2O的物质的量为__________mol，其中，所有的原子的物质的量为__________mol，所有的电子的物质的量为__________mol．（3）1.204×1023个NH的物质的量为__________mol，质量为__________g．15．现需配制0.4mol•L﹣1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如图：①图中的错误是__________；②配置该溶液选用__________mL 容量瓶；③用托盘天平准确称量__________g 固体 NaOH；④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是__________（选各选项的序号）．A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．16．（14分）利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水中可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1）沉淀A的名称是__________；（2）试剂d是__________；、（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到__________（填序号），仪器③的名称是__________．（4）⑤的名称为__________，该仪器从__________进水，从__________出水．Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是__________（填序号）．Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的__________（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为__________．17．计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量．2015-2016学年广东省潮州市潮安区归湖中学高一（上）第一次月考化学试卷一．单项选择题（每题3分，共39分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为爆炸品，故A错误；B．图标为剧毒品，故B错误；C．图标为腐蚀品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．2．1mol/L H2SO4的含义是( )A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．1LH2SO4溶液中含98g H2SO4D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液考点：物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．分析：A.1mol硫酸溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；B.1L该硫酸中含有1mol硫酸，含有2mol氢离子；C.1L该溶液中含有1mol硫酸，含有98g硫酸；D．硫酸溶于1L水中，溶液体积不是1L．解答：解：A.1L水中含有1molH2SO4，所得溶液的体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故A 错误；B.1L 1mol/L的硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸电离出2mol氢离子，故B错误；C.1LH2SO4溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸的质量为98g，故C正确；D.98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系，A、D为易错点，注意V为溶液体积，不是水的体积．3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此来解答．解答：解：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液分离；②水和乙醇的沸点不同，可用蒸馏法分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取，故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．4．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( ) A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：使Ag+生成沉淀，应加入NaCl，使Mg2+生成沉淀应加入NaOH，使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀，先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀，则应先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3．解答：解：A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．6．标准状况下，质量为14.2g的某种气体体积是4.48L，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4B．28.4g•mol﹣1C．71D．71g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选D．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量的单位为g/mol．7．下列实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．解答：解：A．分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故A错误；B．过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故B错误；C．蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故C错误；D．塞子未打开，无法放出液体，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定；B、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积有气体的物质的量决定；C、气体体积与温度、压强、气体分子数有关，体积不同，所含分子数不一定不同；D、相同粒子数的液体、固体的体积由分子大小决定，气体的体积由分子间距离决定．解答：解：A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，故A错误；B、气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的物质的量决定，故B正确；C、决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故C错误；D、相同粒子数的液体、固体的体积由分子大小决定，气体的体积由分子间距离决定，CuO为固体，H2O为液体，O2为气体，所以常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积不相同，故D错误．故选B．点评：本题考查了影响物质的体积大小的因素，题目难度不大，注意理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积的概念，以及标准状态下的气体摩尔体积．9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误．B、萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确．C、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故C错误．D、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．标准状况下2.24LH2O的分子个数为1N AB．11克CO2的分子个数为0.25N AC．1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣为0.1N AD．标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下水为液态；B、根据n==计算；C、根据n=cV结合物质的构成计算；D、根据n=结合分子组成计算．解答：解：A、标准状况下水为液态，V m≠22.4L/mol，故A错误；B、n（CO2）==0.25mol，N（CO2）=0.25N A，故B正确；C、n（MgCl2）=1L×0.1mol/L=0.1mol，N（Cl﹣）=0.2mol×N A/mol=0.2N A，故C错误；D、n（NO2）==0.1mol，原子个数为0.3N A，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，注意物质的聚集状态、组成以及有关计算公式的运用．二、双项选择题（每题6分，共18分）11．下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误．故选AD．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．12．配制250mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是( ) A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．解答：解：A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；B、定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏高，故B错误；C、量筒的洗涤液应注入废液缸中，若注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，则浓度偏高，故C错误；D、定容后液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则溶液浓度偏低，故D正确．故选D．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁所含电子数目为1.2N AB．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含中子数目为10 N AD．18g水所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来分析；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析；C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含7mol中子来分析；D、根据分子数N=来计算．解答：解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol镁含1.2mol 电子即1.2N A个，故A正确；B、16g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即为5N A个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含7mol中子即7N A个，故C错误；D、18g水中含有的分子数N===N A个，故D正确．故选AD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．三、非选择题（共43分）14．（14分）（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17．（2）3.01×1023个H2O的物质的量为0.5mol，其中，所有的原子的物质的量为1.5mol，所有的电子的物质的量为5mol．（3）1.204×1023个NH的物质的量为0.2mol，质量为3.6g．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据n=计算氢氧根离子的物质的量，根据摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；（2）根据n=计算H2O的物质的量，每个水分子含有3个原子，每个水分子含有10个电子；（3）根据n=计算NH4+的物质的量，根据m=nM计算其质量．解答：解：（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量n===1mol，氢氧根离子的相对式质量为16+1=17，其摩尔质量为17g/mol，故答案为：1；17 g/mol；（2）3.01×1023个H2O的物质的量为n===0.5mol，每个水分子含有3个原子，所有的原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，每个水分子含1×2+8=10个电子，所有的电子的物质的量为0.5mol×10=5mol，故答案为：0.5；1.5；5；（3）1.204×1023个NH4+的物质的量n===0.2mol，质量为m=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g，故答案为：0.2；3.6．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度不大．15．现需配制0.4mol•L﹣1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如图：①图中的错误是未用玻璃棒引流；②配置该溶液选用500mL 容量瓶；③用托盘天平准确称量8.0g 固体 NaOH；④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ABE（选各选项的序号）．A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．考点：溶液的配制．分析：①根据配制一定物质的量浓度的溶液移液的正确操作解答；②依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；③依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；④分析操作度溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：①配制一定物质的量浓度的溶液移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，故答案为：未用玻璃棒引流；②配制480mL溶液，需要选用500mL的容量瓶；故答案为：500；③配制0.4mol•L﹣1 NaOH 溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.4mol/L×40g/mol×0.5L=8.0g；故答案为：8.0；④A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A选；B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D不选；E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故E选；F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F不选；故选：ABE．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，明确配制原理和步骤是解题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，题目难度不大．16．（14分）利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水中可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1）沉淀A的名称是硫酸钡；（2）试剂d是盐酸；、（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．（4）⑤的名称为冷凝管，该仪器从下进水，从上出水．Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②⑤⑥（填序号）．Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．考点：海水资源及其综合利用．分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，粗盐中加入过量BaCl2溶液过滤，得到沉淀A为BaSO4，滤液中加入稍过量bc为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，过滤得到沉淀为氢氧化镁，碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加入适量盐酸到不再生产气体除去过滤的碳酸钠，得到氯化钠溶液，Ⅰ、（1）根据加入的试剂确定沉淀的成分；（2）根据盐酸可以和碳酸根离子之间的反应来回答；（3）根据过滤实验用到的仪器以及常见仪器的名称来回答，分离出沉淀时为过滤操作，必须用到漏斗、烧杯、玻璃棒等；（4）仪器名称为冷凝器，为冷却效果好硬使水流逆流；Ⅱ、根据蒸馏装置需要的仪器来回答，蒸馏装置需要的仪器为酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管等；Ⅲ、从碘水中提取碘，需进行萃取分液操作，需要上述仪器中的是分液漏斗．。

2017—2018高三复习第一次月考化学试题精品

2017—2018综合高中高三复习第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6 页。

满分100分。

考试用90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答卷纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题，每小题3分，45分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 C 40 H 1一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共45分)1. 下列说法中，不正确的是( )A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观→预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同2.下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③④D.③⑤3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1N A个C．标准状况下，22.4 L空气含有N A个分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子4.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来5．下列有关氧化还原反应说法正确的是( )A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂6.氯气溶于水达平后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A ．再通入少量氯气，减小B ．加入少量固体NaOH ，一定有［Na +］=［Cl -］+［ClO -］C ．加入少量水，水的电离平衡向右移动D ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强7．(2011·西安模拟)Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 值是( ) A.2 B.3 C.4 D.58.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g 的Na 2CO 3固体，溶于1 L 的水可配成0.1 mol/L 的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 9．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol ·L -1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L -1B ．配制0.5 L 10 mol ·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol ·L -1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl -的总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g ·cm -3)与10 mL 18.4 mol ·L -1硫酸的浓度是不同的 10.(2011·福州模拟)下列离子方程式正确的是( ) A ．过氧化钠与水反应： 2O 22-+2H 2O====O 2↑+4OH -B ．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na 2FeO 4： 3ClO -+2Fe(OH)3====2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +C ．向明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好完全沉淀： 2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -====2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 11．已知浓硫酸和Fe 3+都可以将Cu 氧化(Fe 3+与Cu 的反应为：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+)，浓硫酸还可以将Br -氧化成Br 2，Fe 与Br 2反应生成FeBr 3，则有关物质氧化性强弱的顺序为( )A ．H 2SO 4(浓)>Cu 2+>Fe 3+>Br 2 H ClO +-［］［］B．H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>Cu2+C．Br2>H2SO4(浓)>Cu2+>Fe3+D．Cu2+>Fe3+>Br2>H2SO4(浓)12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是( )A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2+D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

广东省潮州市高三下学期化学第一次月考考试试卷

广东省潮州市高三下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·和平期末) 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A . 1︰2B . 3︰2C . 3︰1D . 6︰12. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（）A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B . 氧化镁用作耐火材料C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3. （2分）下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子4. （2分） (2016高二下·河北期末) 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（）A . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B . 铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜C . 锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D . 钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气5. （2分）(2018·浦东模拟) 能证明乙酸是弱酸的是（）A . 乙酸钠溶液pH＞7B . 乙酸溶液能导电C . 乙酸溶液能使石蕊变红D . 乙酸溶液易挥发6. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号L M X R T原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同7. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

2018年广东省潮州市高级中学高一化学月考试题

2018年广东省潮州市高级中学高一化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．②①⑤④③ D．③④⑤①②参考答案：D2. 下列变化属于物理变化的是A、蛋白质盐析B、煤干馏C、淀粉在人体内消化D、石油裂解参考答案：A略3. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。

如果按正确的放法，食盐的质量应（）A．6.5g B．7.5g C．10.0g D．11.5g参考答案：B略4. 下列叙述中正确的是 ( )A、硫酸的摩尔质量是98克B、2克氢气所含氢原子物质的量为1molC、1mol O2的质量是32克D、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量参考答案：C略5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5参考答案：A考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比6. 下列叙述正确的是（）A．1molCH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L D．9.8gH2SO4含0.1N A个H2SO4分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据物质的量与质量的关系分析；B、依据摩尔质量概念分析；C、从气体摩尔体积的应用条件分析；D、从质量与物质的量、微粒数目的关系分析；解答：解：A、1molCH4的质量为16g/mol×1mol=16g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g?mol﹣1，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；C、44gCO2的物质的量是1mol，但温度压强不知，体积未定，故C错误；D、9.8gH2SO4是0.1mol，含0.1N A个H2SO4分子，故D正确；故选D．点评：本题考查摩尔质量概念的应用，气体摩尔体积的应用条件，、及各种基本概念的理解，较简单．7. 下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应参考答案：C8. “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。

广东省潮州市潮安区颜锡祺中学2017-2018学年高三上学期10月月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年广东省潮州市潮安区颜锡祺中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中2．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl﹣、HCO3﹣C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温下，9g H2O中含N A个O﹣H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A个电子C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．1 L 0.1 mol•L﹣1，KAl（SO4）2溶液含0.1N A个Al3+4．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )A．AB．BC．CD．D5．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是( )A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）6．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O37．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高．下列判断正确的是( )A．气态氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞MC．R的氧化物的水化物是离子化合物D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高8．下列实验不能达到预期目的是：( )A．AB．BC．CD．D二、解答题（共4小题，满分62分）9．（16分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．例如：反应①（1）化合物Ⅰ的分子式为__________．（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为__________（任写一种）．（3）1mol化合物Ⅲ可以与__________mol H2发生加成反应，产物结构简式为__________．（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：__________．（5）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为__________．10．（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：__________，沉淀A：__________，试剂Y：__________，沉淀B：__________．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．①__________；②__________．11．（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去__________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是__________．（2）第②步反应的离子方程式是__________，滤渣B的主要成分是__________．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP__________（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为__________．12．（16分）Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为__________．（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为__________，该反应的氧化剂是__________，1mol Br2参与反应转移__________ mol电子．（3）反应后的溶液含有SO32﹣、SO42﹣、Br﹣、OH﹣等阴离子，请填写鉴定其中SO32﹣、SO42﹣和Br﹣的实验报告．限选试剂：2mol•L﹣1HCl；1mol•L﹣1H2SO4；1mol•L﹣1BaCl2；1mol•L﹣1Ba（NO3）2；0.1mol•L ﹣1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水．SO2014-2015学年广东省潮州市潮安区颜锡祺中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中考点：中和滴定；化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；B、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；C、稀HNO3有强氧化性，可与银反应；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶．解答：解：A、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故A错误；B、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故B错误；C、因稀HNO3可与银反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故C正确；D、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；故选C．点评：本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl﹣、HCO3﹣C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O考点：离子共存问题；离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸；B．铝离子能够与碳酸氢根离子发生双水解反应；C．钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．解答：解：A．该溶液中存在大量的氢离子，能够与ClO﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+与HCO3﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．一小块钠投入到CuSO4溶液中，钠不可能置换出铜，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C错误；D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存、离子方程式书写的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．常温下，9g H2O中含N A个O﹣H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 N A个电子C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．1 L 0.1 mol•L﹣1，KAl（SO4）2溶液含0.1N A个Al3+考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol水中含有2molO﹣H键；B．Fe2+被氧化为三价铁转移1个电子；C．气体摩尔体积与温度和压强有关；D．铝离子能发生水解．解答：解：A．9g水的物质的量是0.5mol，9g H2O中含N A个O﹣H键，故A正确；B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移N A个电子，故B错误；C．常温常压下，22.4L SO2和O2的混合气体的物质的量不是1mol，故C错误；D．铝离子能发生水解，离子个数小于0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．4．下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )A．AB．BC．CD．D考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．专题：氧族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、过氧化钠具有漂白性，能和水反应生成氢氧化钠和氧气；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，二氧化硫具有漂白性，但是不能使指示剂褪色；C、根据喷泉实验产生的原理：气体极易溶于液体或是气体极易和液体碱反应，导致气压差出现；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料．解答：解：A、过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以使酚酞溶液变红，此外过氧化钠具有氧化性，而具漂白性，所以能漂白织物、纸浆，该项前后的表述没有因果关系，故A错误；B、二氧化硫的水溶液是亚硫酸，具有酸性，SO2可使石蕊溶液先变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但是不能使指示剂褪色，所以表述Ⅰ错误，故B错误；C、NH3、HCl都极易溶于水导致气压差出现，符合喷泉实验产生的条件，故C正确；D、硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，表述Ⅱ错误，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应过程和反应现象的因果关系判断，掌握物质性质和实质是关键，题目难度中等．5．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是( )A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3COOHB．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1 NaHS溶液中：c（Na+）=c（HS﹣）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；B．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，酸根离子水解程度越大，相同PH的钠盐溶液的浓度越小；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D．在水溶液中，HS﹣电离和水解．解答：解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等物质的量浓度的HCl和CH3COOH中，HCl中氢离子浓度大于醋酸，所以水电离出的c（H+）：HCl＜CH3COOH，故A错误；B．酸根离子水解程度越大，相同PH的钠盐溶液的浓度越小，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3），故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．在水溶液中，HS﹣电离和水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（HS﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性、盐类水解及弱电解质的电离特点来分析解答，注意结合电荷守恒、物料守恒进行分析，题目难度中等．6．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2C．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3考点：钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答．解答：解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故B不选；C．氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C选；D．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3中反应方程式分别是2Fe+3Cl22FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以能一步实现，故D不选；故选C．点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．7．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高．下列判断正确的是( )A．气态氢化物稳定性：X＞YB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞MC．R的氧化物的水化物是离子化合物D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，由位置关系可知，X为C，Z为Al，M为P，R为S，A．非金属性越强，气态氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．R的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸；D．同周期原子序数大的半径小，Z、M、R的最高化合价分别为+3、+5、+6．解答：解：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，由位置关系可知，X为C，Z为Al，M为P，R为S，A．非金属性Y＞X，气态氢化物稳定性：X＜Y，故A错误；B．非金属性Y＞M，最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞M，故B正确；C．R的氧化物的水化物，为硫酸或亚硫酸，只含共价键，为共价化合物，故C错误；D．同周期原子序数大的半径小，Z、M、R的最高化合价分别为+3、+5、+6，则Z、M、R 的原子半径依次减小，最高化合价依次升高，故D正确；故选BD．点评：本题考查位置、结构及性质的应用，把握Y为金属N元素并推出各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用及非金属性的比较方法，题目难度不大．8．下列实验不能达到预期目的是：( )A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2反应生成白色沉淀；B．发生沉淀的转化；C．HCl不是最高价含氧酸，利用最高价含氧酸的酸性比较对应非金属性强弱；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化．解答：解：A．NaHCO3、Na2CO3均与Ca（OH）2反应生成白色沉淀，则不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，故A错误；B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，发生沉淀的转化，可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；C．测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH，因HCl不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故C错误；D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确；故选AC．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、沉淀转化、非金属性比较及平衡移动影响因素等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分62分）9．（16分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应．例如：反应①（1）化合物Ⅰ的分子式为C3H4N2．（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为或（任写一种）．（3）1mol化合物Ⅲ可以与5mol H2发生加成反应，产物结构简式为．（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为：．（5）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数为2：1，则生成的产物的结构简式为．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定化学式；（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，应含有4种不同的H；（3）化合物Ⅲ含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应；（4）Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应；（5）由题给信息可知形成N﹣C键．解答：解：（1）由结构简式可知有机物分子式为C3H4N2，故答案为：C3H4N2；（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，应含有4种不同的H，可能为或，故答案为：或；（3）化合物Ⅲ含有碳碳双键和苯环，都可与氢气发生加成反应，可需要5mol氢气，反应的产物为，故答案为：5；；（4）Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件写可发生消去反应，方程式为，故答案为：；（5）由题给信息可知形成N﹣C键，产物为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，本题注意同分异构体的判断．10．（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A：BaSO4，试剂Y：AgNO3，沉淀B：AgCl．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发（填操作名称）．（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．①Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②Cl﹣+Ag+=AgCl↓．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：离子反应专题．分析：实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42+=AgCl↓，﹣=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，以此解答该题．解答：解：（1）实验室分离含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgNO3；AgCl；（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发；（4）在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl﹣+Ag+=AgCl↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Cl﹣+Ag+=AgCl↓．点评：本题考查物质的分离、提纯等基本方法，题目难度不大，注意提纯实验方案的设计．11．（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净．（2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为97.01%；．考点：金属的回收与环境、资源保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：压轴题．分析：根据该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）根据滤渣A上含有FeCl3；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（3）根据萃取剂与水不互溶；（4）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数．解答：解：（1）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；故答案为：Fe3+；取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：SiO2；（3）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（4）Ce（OH）4 ～FeSO40.0025mol 0.1000mol/L﹣1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=97.01%，故答案为：97.01%；点评：本题以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识．12．（16分）Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．（1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）碱性条件下Br2与Na2SO3SO32﹣+Br2+2OH﹣=H2O+SO42﹣+2Br ﹣，该反应的氧化剂是Br2，1mol Br2参与反应转移2 mol电子．（3）反应后的溶液含有SO32﹣、SO42﹣、Br﹣、OH﹣等阴离子，请填写鉴定其中SO32﹣、SO42﹣和Br﹣的实验报告．限选试剂：2mol•L﹣1HCl；1mol•L﹣1H2SO4；1mol•L﹣1BaCl2；1mol•L﹣1Ba（NO3）2；0.1mol•L﹣1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水．SO考点：含硫物质的性质及综合应用；常见阴离子的检验．专题：氧族元素．分析：（1）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（2）碱性条件下，Br 2与Na 2SO 3溶液反应生成硫酸钠和NaBr ；鉴定其中SO 32﹣、SO 42﹣和Br ﹣离子；在氧化还原反应中化合价降低的物质为氧化剂，根据得失电子解答；（3）①利用溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，鉴定SO 32﹣；②加盐酸先排除亚硫酸离子，再利用硫酸钡白色沉淀的生成鉴定SO 42﹣；③利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，鉴定Br ﹣．解答：解：（1）SO 2与过量NaOH 溶液反应，因NaOH 过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ，故答案为：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ；（2）碱性条件下，Br 2与Na 2SO 3溶液反应生成硫酸钠和NaBr ，该离子反应为SO 32﹣+Br 2+2OH ﹣=H 2O+SO 42﹣+2Br ﹣；该反应中溴从0价变为﹣1价，Br 2为氧化剂，1mol Br 2参与反应转移2mol 电子，故答案为：SO 32﹣+Br 2+2OH ﹣=H 2O+SO 42﹣+2Br ﹣；Br 2；2；（3）鉴定其中SO 32﹣、SO 42﹣和Br ﹣离子，①加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO 32﹣；②另取少量待测液于试管B 中，加入过量的2mol/L 盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl 2溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO 42﹣；③另取少量待测液于试管C 中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明含Br ﹣，故答案为：点评：本题考查物质的组成及成分的测定，侧重二氧化硫和亚硫酸盐的性质的考查，把握发生的氧化还原反应、实验方案的设计为解答的关键，注意离子检验的应用，题目难度中等．。

揭阳一中、潮州金中联考2017届高三上学期月考化学试卷(8月份) 含解析

2016—2017学年广东省揭阳一中、潮州金中联考高三（上）月考化学试卷(8月份）一、选择题:本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法错误的是（)A．将煤气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害B．农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧C．雾霾是一种分散系,分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D．“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N AB．15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.2N AC．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为N AD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C﹣H的数目为3N A3．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是(）A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．金属性：X＜YB．原子半径：Y＞ZC．最简单氢化物的热稳定性：Z＞WD．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液5．某同学设计原电池装置如图所示，下列说法正确的是（)A．电子由铁极经溶液向铂极迁移B．放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C．正极的电极反应式为Fe3++3e=FeD．若转移1mol e﹣，交换膜左侧溶液中则减少1 molCl﹣6．已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p(Ag+）=﹣lg（Ag+），纵坐标Y=﹣lg（X﹣），下列说法正确的是(）A．该温度下AgCl的Ksp约为1×10﹣15B．a点可表示AgCl的过饱和溶液C．b点时c(Ag+)=c（I﹣）D．该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中:c（Cl﹣)＜c(Br﹣）7．下述实验方案能达到实验目的是()编号A B C D实验方案置于光亮处实验目的制取并收集氨气验证浓硫酸的强氧化性验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一)必考题,共129分8．三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I．制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3﹣112.0 76.0 137。

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归湖中学2017-2018学年度第一学期第一次月考高三年级理班化学科试卷题姓名：_______________班级：_______________座号：_______________一、选择题（每空3分，共48分）1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）2、下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料3、下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是 ( )。

A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨4、下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁较生铁不易生锈；②冶炼铝和钠都可以用电解法；③KSCN溶液可以检验Fe3+离子；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS．A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥5、下列离子方程式正确的是（）6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（）7、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．投入到足量水中B．投入到足量盐酸中C．投入到足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中8、如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A． D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是饱和食盐水9、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A． 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应10、有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）11、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A． B．C．D．12、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是( )A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明 SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强13、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )14、将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（）15、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是16、雾霾会影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、实验,探究题（共52 分）17、（17分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．（1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为（3分）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为 mol．（2分）（2）装置B的作用：（2分）（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是．（3分）（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能。

（2分）（5）请用化学方程式说明装置F的作用。

（2分）（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：（3分）18、（14分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。

以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。

（2分）(2)写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。

（3分）(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。

将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_______________________________________________________。

（3分）(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________(填化学式)；（1分）分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________(填化学式)。

（2分）(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________ 。

（3分）19、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是________；（2分）E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

（2分）A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中混合物，滤液经__________(填写操作名称) （2分）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅲ.[探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（2分）(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是________________________________________________________________________。

（2分）(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________________方法提纯。

（2分）20、（19分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。

（3分）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。

要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________________。

（2分）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_________________________。

（2分）装置B中的冷水浴的作用为__________________；（2分）装置C的名称为__________________；（1分）装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验Fe Cl2是否失效的试剂：___________。

（2分）E并注明试剂。

（3分）II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________。

（3分）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。

（1分）二、实验,探究题（共52 分）17、（14分）（1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为（1分）转移电子的物质的量为 mol．（2分）（2）装置B的作用：（2分）（3）Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是．（3分）（4）他的理由可能。