高考试题及答案-化学-广东卷
2021年全国新高考化学真题试卷(广东卷)(Word版,含答案解析)
2021年高考化学真题试卷（广东卷）一、单选题（共16题；共44分）1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）文物A. AB. BC. CD. D【答案】A【考点】无机非金属材料【解析】【解答】A.铜鼎主要是由铜和其他金属融合而成的，属于合金材料制成的，A符合题意；B.陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不属于合金材料，B不符合题意；C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于合金材料，C不符合题意；D.玉杯是由玉石制成的，不属于合金材料，D不符合题意；故答案为：A【分析】合金是指由金属与金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物；据此结合选项文物的组成成分进行分析即可。
2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是（）A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物【答案】 D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，高分子材料，物质的简单分类【解析】【解答】A.剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；B.茶香四溢，说明分子在不停的做无规则运动，B不符合题意；C.植物纤维属于高分子化合物，C不符合题意；D.纯碱水溶液中含有多种物质，属于混合物，D符合题意；故答案为：D【分析】A.剪纸过程中没有新物质生成；B.能够闻到茶香，是由于分子的运动引起的；C.植物纤维含有高分子化合物；D.含有多种物质的为混合物；3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。
腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。
下列有关说法正确的是（）A. 煤油是可再生能源B. H2燃烧过程中热能转化为化学能C. 火星陨石中的20Ne质量数为20D. 月壤中的3He与地球上的3H互为同位素【答案】C【考点】原子中的数量关系，化学反应中能量的转化，同位素及其应用【解析】【解答】A.煤、石油、天然气属于不可再生能源，A不符合题意；B.H2燃烧过程中，化学能转化为热能，B不符合题意；C.20Ne中，20表示的是Ne的相对原子质量为20，C符合题意；D.3He和3H中质子数不同，不属于同位素，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.煤油属于不可再生能源；B.燃烧是将化学能转化为热能；C.标在元素符号左上角的数字表示原子的相对原子质量；D.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；4.化学创造美好生活。
2024年广东省新高考化学试卷(选择性)
2024年广东省新高考化学试卷（选择性）A．红山玉龙B．鎏金铁芯铜龙C．云龙纹丝绸D．云龙纹瓷器A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能（2024•广东）龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。
下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是（ ）答案：C 解析：A.红山玉龙是岫岩玉雕刻而成，成分为硅酸盐；B.鎏金铁芯铜龙主要成分为铜；C.云龙纹丝绸的成分是蛋白质；D.云龙纹瓷器的成分为硅酸盐。
解答：解：A.红山玉龙主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A错误；B.鎏金铁芯铜龙主要成分为铜，属于金属材料，故B错误；C.云龙纹丝绸的成分是蛋白质，属于有机高分子材料，故C正确；D.云龙纹瓷器的成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故D错误；故选：C。
（2024•广东）“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。
下列说法正确的是（ ）D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H：O：H A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0的反应B．试纸会变蓝，说明有NH 3生成，产氨过程熵增C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH 4Cl升华D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大答案：C解析：A．物质变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，生成新物质的变化为化学变化；B．天然气液化过程中是物质的三态变化，不存在化学反应；C．液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能；D．水为共价化合物，选项电子式中缺少氧原子的孤对电子。
解答：解：A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中无新物质生成，为物理变化，故A错误；B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中是物质的三态变化，无新的化学键形成，故B错误；C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃料燃烧时放出热量，存在化学能转化为热能，故C正确；D．水为共价化合物，水的电子式为，故D错误；故选：C。
广东高考化学试题及答案
20XX 年一般高等学校招生全国一致考试（广东卷）理综化学一、单项选择题：7．化学与生活息息有关，以下说法不正确的选项是A．用食醋可除掉热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主假如电化学腐化所致D．新式复合资料使手机、电脑等电子产品更轻盈、适用和新潮8．在水溶液中能大批共存的一组离子是A ． Fe2+、 Al 3+、ClO —、 Cl —B． K +、 Cu2+、OH 、 NOC． NH 4+、 Na+、 Br —、 SO42—D． Mg 2+、 H+、 SiO 32—、 SO42—9．以下实验能达到目的的是A．用溴水鉴识苯和正已烷B．用 BaCl2溶液鉴识 SO42—与 SO32—C．用浓 HNO 3与 Cu 反响制备NO2D．将混有HCl 的 Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除掉HCl10．以下应用不波及氧化复原反响的是A ． Na 2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al 2 O3制备 AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH 4Cl 和 Ca(OH) 2制备 NH 311．设 n A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．常温下， 4g CH 4含 n A个 C— H 共价键B． 1 mol Fe 与足量稀 HNO 3反响，转移个2n A个电子C． 1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A个 HCO —D．常温常压下， 22.4L 的 NO2和 CO2混淆气体含有 2n A个 O 原子12．以下陈说正确而且有因果关系的是选项陈说Ⅰ陈说ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水退色B SiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 COD Fe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜二、双项选择题：本大题共2 小题，每题6 分，共 12 分。
在每题给出的四个选项中，有两个选项切合题目要求，所有选对的得6 分，只选 1 个且正确的得22．图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是A ．原子半径： Z>Y>XB ．气态氢化物的稳固性：R>WC ． WX 和水反响形成的化合物是离子化合物D ． Y 和 Z 二者最高价氧化物对应的水化物能互相反响23．关于常温下 PH 为 2 的盐酸，传述正确的选项是 A ． c(H +) = c(Cl — ) + c(OH —)3 分，有选错或不答的得0 分。
广东省2019年高考化学试题及答案
广东省2019年高考化学试题及答案（满分50分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯3．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl−5．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)6．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
广东卷化学试题及答案
广东卷化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 电能B. 光能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 银（Ag）答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 二氧化碳（CO2）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C5. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氧化物和水C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳答案：A6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的总数不变答案：B7. 以下物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 石油D. 海水答案：B8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A9. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 食盐D. 石墨答案：C10. 以下化合物中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 硝酸铵（NH4NO3）答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出氮气（N2）的化学式：________答案：N22. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，写出反应物和生成物的化学式：反应物：________生成物：_______答案：H2, O2; H2O3. 写出氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗称：________答案：熟石灰4. 写出氧化铁（Fe2O3）的化学式：________答案：Fe2O35. 写出硫酸铜（CuSO4）的化学式：________答案：CuSO46. 写出氯化钠（NaCl）的化学式：________答案：NaCl三、计算题（每题10分，共40分）1. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
2002年高考广东化学试题和参考答案
2002年高考广东化学试题和参考答案第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A SO2B NO2C CO2D 可吸入颗粒物2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A过滤 B 电泳 C 渗析 D 加入AgNO3溶液，过滤3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A Fe(OH)3；Fe2O3B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D Fe2O3；Fe(OH)34．六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是ABCD5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋参考答案：1．C 2.C 3.A 4.D 5.A二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH＝4B 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D 加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜77．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数8．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A Cu(OH)2B CuSO4·Cu(OH)2C CuSO4·2Cu(OH)2D CuSO4·3Cu(OH)29．下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应11．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰213．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。
广东2023高考化学试题及答案
广东2023高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氢气2. 原子中，电子数等于质子数的元素是：A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠3. 根据化学方程式计算，若生成物中有1mol氧气，需要的氢气量为：A. 1molB. 2molC. 4molD. 6mol4. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物和生成物的百分含量不再改变D. 所有选项都正确5. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 反应中H+和OH-结合生成水C. 强酸和强碱反应生成中性盐D. 强酸和弱碱反应生成酸性盐6. 有机化学中，下列化合物属于醇类的是：A. 甲醇B. 乙烷C. 乙酸D. 甲苯7. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 氧化剂是被还原的物质B. 还原剂是被氧化的物质C. 氧化剂是失去电子的物质D. 还原剂是得到电子的物质8. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷9. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水10. 根据物质的量计算，1mol NaOH 溶液中氢氧根离子的物质的量是：A. 1molB. 0.5molC. 0.1molD. 0.01mol答案：1-5 C, B, C, D, D；6-10 A, B, B, B, A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有____个电子层，最外层有____个电子。
答案：两；112. 根据阿伏伽德罗定律，1mol任何物质都含有约____个粒子。
答案：6.02×10^2313. 化学反应速率的快慢可以用____来表示。
广东高考化学试题
广东高考化学试题广东高考化学试题广东高考化学篇一：广东高考卷理综(化学部分)2015年广东卷理综(化学部分)7.化学是你,化学是我,化学深入我们,下列说法正确的是A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- C. K+、Na+、SO42-、MnO4-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D. Na+、H+、NO3-、HCO3-9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子11.一定温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图下列说法正确的是A.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化12.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小22.下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维30(15分)有机锌试剂(R—ZnBr)与酰氯)偶联可用于制备药物Ⅱ：(1)化合物Ⅰ的分子式为。
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2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B）化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确．．．的是A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e - =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②B.②③C.②④D.③④6.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl 3D.Al 2O 37.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A. ①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦8.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) ƒ2HBr （g ）0H ∆＜，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是 A.a ＞bB.a=bC.a ＜bD.无法确定9.已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。
若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 23-浓度随时间变化关系的是二、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分） 10.设阿伏加德罗常数（N A ）的数值为n A ,下列说法正确的是A.1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB.1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC.常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O 12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13.元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是A.XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XYB.XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZC.XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZD.XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 314.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程15.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ）11T T WI 2 (g) ΔH ＜0（温度T 1＜T 2＝。
下列说法正确的是 A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W ，W 重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是22()()()c W c I K c WI =gD.利用该反应原理可以提纯钨16.LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+Li放电充电LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li +导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部Li +向负极移动.C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e - =LiFePO 417.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO -23和OH -B.NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=e(OH -)C.10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +)D.中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是B三、本题包括3小题，共34分）19.（11分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO 2等杂质，提纯工艺路线如下：4已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
20.（11分）某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
所用HNO 3浓度为1.00 mol ·L -1、2.00 mol ·L -1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO 3的用量为25.0 mL 、大理石用量为10.00 g 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T /K 大理石规格 HNO 3浓度/mol ·L -1实验目的① 298 粗颗粒 2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO 3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 ③ 探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和 ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)实验①中CO 2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式21CaCO 3+HNO 3=21Ca(NO 3)2+21CO 2↑+21H 2O ，计算实验①在70-90 s 范围内HNO 3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO 2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
21.（12分）某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。