高中化学 元素与物质世界 元素与物质的分类时一种重要的混合物胶体学业分层测评 鲁科版必修

一种重要的混合物-胶体
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm，1＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液
C．胶体D．乳浊液
【解析】分散质直径为1～100 nm的分散系为胶体。

【答案】 C
2．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( )
A．溶液B．悬浊液
C．乳浊液D．胶体
【答案】 D
3．下列叙述正确的是 ( )
【导学号：20250030】A．分散质微粒直径介于1～10 nm之间的分散系称为胶体
B．Fe(OH)3胶体是纯净物
C．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子不可以透过滤纸
【答案】 C
4．两种不同牌号的墨水混用时，易堵塞钢笔吸管，则可能是胶体的( )
A．丁达尔现象B．电泳
C．聚沉D．渗析
【解析】不同牌号的墨水中胶粒吸附的电荷电性不同，两者混合时，胶粒所带电荷相抵消从而聚沉成沉淀。

【答案】 C
5．某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为( )
A．溶液B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜。

浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜。

溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。

【答案】 A
6．关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A．加热或搅拌可能使胶体发生聚沉
B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体
D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷
【解析】加热，搅拌，加入可溶性盐，可使胶体发生聚沉，A正确；胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，B错误；C、D明显正确。

【答案】 B
7．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．黄河入海口形成三角洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
【解析】A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔现象；D选项是一个化学反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是大量沉淀而不是胶体。

【答案】 D
8．(2016·济宁高一检测)除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是( ) A．过滤B．蒸发
C．加入适量的盐酸D．加入适量的NaOH溶液
【解析】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都可以透过滤纸，不能过滤；Fe(OH)3胶体可以与盐酸反应生成FeCl3和水，不引入杂质。

【答案】 C
9．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
【解析】A项，为蒸馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤装置；D项，为配制一
定物质的量浓度溶液的装置。

【答案】 D
10．可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：
A．蒸发B．过滤C．结晶D．渗析
在下列横线上用上面方法的编号填出恰当的分离或提纯方法。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，用________。

(2)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4，用________。

(3)分离KNO3和NaCl固体混合物，用________。

【解析】(1)溶液和悬浊液的分离方法是过滤。

(2)胶体和溶液的分离方法是渗析。

(3)溶解度不同的固体溶质可用结晶和重结晶法分离。

【答案】(1)B (2)D (3)C
11．把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋内，浸入蒸馏水中进行渗析。

试回答：
(1)证明淀粉未透过半透膜而Cl－已透过半透膜的实验方法是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________。

(2)证明淀粉与NaCl溶液已分离完全的实验方法是
____________________________________________________________。

【解析】可利用淀粉遇碘变蓝及Cl－与Ag＋结合成AgCl白色沉淀进行检验。

【答案】(1)取烧杯中液体少许放入两支试管中，向一支试管中加入碘水，若不变蓝，证明淀粉未透过半透膜；向另一支试管中滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明Cl－已透过半透膜
(2)取半透膜中液体少许于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明淀粉与NaCl溶液已分离完全
12．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________________________________
_______________________________________________________________，
原因是______________________________________________________。

(试从分散系的分类进行讨论说明)
(2)欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，
理由是______________________________________________________。

(3)去树林观察丁达尔现象有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔现象的方法，其中最简单、最环保的方法是：
_____________________________________________________________。

【解析】(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔现象，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。

(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。

(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。

【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔现象
(2)清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
[能力提升]
13．如图所示的装置，U形管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列叙述正确的是 ( )
A．X是阳极，Y是阴极
B．X附近颜色加深，Y附近颜色变浅
C．X是阴极，Y附近颜色加深
D．Y是阴极，X附近颜色加深
【解析】X是阴极，Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，附近颜色加深。

【答案】 B
14．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
A．过滤B．渗析C．定容D.丁达尔现象
【解析】过滤、渗析均是利用分散质粒子直径大小进行分离提纯的方法，丁达尔现象为胶粒对光线进行散射的结果。

【答案】 C
15．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

A ．冷水
B ．沸水
C ．NaOH 浓溶液
D ．NaCl 浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式______________________________。

(3)怎样用最简捷的方法检验制得的物质是胶体？________________
____________________________________________________________。

(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH 4)2SO 4溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。

(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________。

A ．胶体微粒直径小于1 nm
B ．胶体微粒带正电荷
C ．胶体微粒做布朗运动
D ．胶体微粒能透过滤纸
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl 3溶液的最本质特征是________。

A ．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100 mm 之间
B ．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C ．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D ．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【解析】 (1)FeCl 3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl 3与NaOH 浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。

(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”的形式。

(3)丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。

(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO 2－4所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。

(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体微粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。

【答案】 (1)B (2)FeCl 3＋3H 2O=====△
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)利用丁达尔现象：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的物质是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉 (5)B (6)A。