推荐学习人教版高中化学选修四课时训练13pH的计算 Word版含解析
2020学年高中化学作业13pH的计算及应用含解析新人教版选修4
高中化学作业：课时作业（十三）A 组—基础巩固一、pH 及相关计算1．900 mL pH ＝5的盐酸和100 mL pH ＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH 约为( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5答案 A2．把pOH 定义为pOH ＝－lg c(OH －)，则弱碱溶液中c(OH －)可表示为( ) A.K wpOHmo/L B ．10pHmo/L C ．10－pHmo/L D ．10pH －14mo/L解析 因为K w ＝c(H ＋)·c(OH －)＝1×10－14，pOH ＝－lgc(OH －)＝－lg 1×10－14c （H ＋）＝14－pH ，故c(OH －)＝10pH －14mo/L 。
答案 D3．同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1，下列推断正确的是( )A ．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B ．溶液中c(OH －)甲是乙的10倍 C ．由水电离产生的c(H ＋)乙是甲的10倍D ．与等量的NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)<10V(甲)解析 如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)，实际上乙的电离程度大于甲，所以c(甲)>10c(乙)，故A 项错误；相同温度下，水的离子积常数相同，数据pH 知，甲中c(OH －)＝K w 10－a ，乙中c(OH －)＝K w 10－a －1，则甲中氢氧根离子浓度是乙的110，故B 项错误；甲中c(H ＋)水＝K w 10－a ，乙中c(H ＋)水＝K w 10－a －1，所以c(H ＋)水乙是甲的10倍，故C 项正确；因c(甲)>10c(乙)，所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)，故D 项错误。
答案 C4．(1)25 ℃时，0.05 mol ·L －1H 2SO 4溶液的pH ＝________，0.01 mol ·L －1NaOH 溶液的pH ＝________。
[推荐学习]人教版高中化学选修四课时训练13pH的计算 Word版含解析
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课时训练13pH的计算一、溶液的酸碱性与pH1.下列溶液一定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)小于c(H+)的溶液解析:常温下,中性溶液的pH=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以C项无法判断;任何溶液中都含有H+和OH-,A项错误;能使酚酞显无色的溶液,pH小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,B项错误;只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。
答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小,呈酸性B.水的离子积不变、pH不变,呈中性C.水的离子积变小、pH变大,呈碱性D.水的离子积变大、pH变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡H2O H++OH-向右移动,c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以K W 变大,pH变小,仍然呈中性。
答案:D3.纯水在80 ℃时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
答案:C4.pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是()A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸溶液,pH相同,则c(H+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该是盐酸的。
与Zn反应的实质是H+与Zn的反应,因c(H+)和溶液体积均相同,产生的H2的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,pH均变为4。
答案:B二、pH的计算5.25 ℃时,a mol·L-1稀盐酸与b mol·L-1稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为()A.a=B.b=a+0.02C.a=b+0.02D.a=b+0.01解析:混合后碱过量,c(OH-)余=-mol·L-1=1×1012-14 mol·L-1=1×10-2 mol·L-1,b-a=2×10-2=0.02。
人教版高中化学选修四高二化学课时训练：3.2.3pH的应用Word版含解析.docx
高中化学学习材料唐玲出品课时训练14pH的应用一、滴定所用的仪器1.有一支50 mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10 mL刻线处,把管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积是( )A.大于40 mLB.小于40 mLC.等于40 mLD.10 mL解析:此题考查滴定管的构造。
因该滴定管50mL刻度线以下还有液体,因此管中的溶液全部排出承接在量筒中,量筒内溶液体积将大于40mL。
答案:A2.下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为n mL,乙同学仰视读数为x mL,丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y,则该仪器是( )A.酸式滴定管B.量筒C.容量瓶D.碱式滴定管解析:仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。
答案:A3.准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.500 mL量筒B.25 mL量筒C.25 mL酸式滴定管D.25 mL碱式滴定管解析:因为量筒的精确度为0.1mL,准确量取25.00mL液体,要用滴定管,而高锰酸钾溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管。
答案:C4.如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称:A,B,C,D。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。
解析:(1)A没有0刻度,刻度自下而上由小到大,是量筒。
B中只有一刻度,上部有塞子为容量瓶。
C的刻度自上而下由小到大为滴定管。
D中有0刻度且在中间,有负值,为温度计。
(2)是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前检漏的问题。
答案:(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC二、滴定操作5.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
《推荐》2017高考化学新人教版选修4小讲练(3)pH的相关计算Word版含答案
2017高考化学人教版选修4小讲练（3）及答案：pH的相关计算(对应学生用书P48)一、单一溶液pH 的计算1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则：c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。
2．强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，则：c(H＋)＝K Wc（OH－），pH＝14＋lg(nc)。
二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算1．强酸与强酸混合。
c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2V1＋V2，pH＝－lg c(H＋)。
2．强碱与强碱混合(25 ℃)。
c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2V1＋V2，c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lg c(H＋)。
3．强酸与强碱混合(25 ℃)。
(1)恰好反应：pH＝7。
(2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）·V a－c（OH－）·V bV a＋V b，pH＝－lg c(H＋)。
(3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）·V b－c（H＋）·V aV a＋V b，c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lg c(H＋)。
三、溶液稀释后pH的计算[练习]________________________________________1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2。
2．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，K W ＝10－12)。
3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH ＝3.2。
4．25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。
5．25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：pH的计算
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计.则c为( )
A．1B．4C．5D．6
解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12.而不是1×10－14.通过①可知.此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1；由②可知.加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6.此时恰好完全中和.则c(H＋)＝ ＝1×10－4mol·L－1.则c＝4。
C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
解析：由图信息可知.X、Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸.则X为N元素.Z为Cl元素；M对应的为一元强碱.则M为Na元素；进一步可推出Y对应的为H2CO3.则Y为C元素；W对应H2SO4.则W为S元素。N和Na的简单离子的电子层结构相同.N的原子序数较小.故N3－的半径大于Na＋.A正确；X、Y、Z、W、M五种元素中只有M是金属元素.B正确；Z的最高价氧化物的化学式为Cl2O7.C不正确；X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢.两者反应生成氯化铵小颗粒.故有白烟生成.D正确。
答案：A
9．(20xx年吉林一中月考)某温度时.水的离子积常数Kw＝10－13.将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和.固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A．若所得混合溶液为中性.则a∶b＝1∶1
B．若所得混合溶液为中性.则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
答案：B
6．(20xx年河北邢台模拟)25℃时.体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后.溶液的pH＝7.已知b＝6a.Va<Vb.下列有关a的说法中正确的是( )
人教版高中化学选修四3-2-2pH的计算及应用(含答案详解)
课时作业(十三)pH的计算及应用(对应学生用书第119页)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管【解析】量筒只估读到0.1 mL，滴定管能估读到0.01 mL，高锰酸钾为强氧化性物质，不能用碱式滴定管。
【答案】 C2．25 ℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A．12B．13C．14D．15【解析】强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故pH和为13，选B。
【答案】 B3．(2012·南京高二月考)下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL【解析】用托盘天平称量时，物质应放在左盘，A错；因为KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，B错；广泛pH试纸只能测pH为整数，C错。
【答案】 D4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图从表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙甲D 酸碱石蕊乙【解析】若锥形瓶装入一定体积NaOH溶液，则选用甲滴定管内装H2SO4溶液；若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则选用乙滴定管内装NaOH溶液；在酸碱中和滴定中，不选用石蕊作指示剂。
【答案】 C5．现有温度相同，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg2【解析】pH＝a的NaOH溶液，c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10a－14 mol·L－1；pH ＝b的NaOH溶液，c(H＋)＝10－b mol·L－1，c(OH－)＝10b－14 mol·L－1；而溶液等体积混合后：c(OH－)＝10a－14 mol·L－1×1 L＋10b－14 mol·L－1×1 Lb－152 L由于b＝a＋2，所以c(OH－)＝5×10 mol·L－1；则c(H＋)＝2×10－b mol·L－1，所以pH＝b－lg2，故答案选B。
高中化学选修4pH的计算练习(2021年整理)
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3—2—2溶液 pH的计算1．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋）之比为( ）A．10：1 B．1:10 C．2：1 D．1：22．如图所示，能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是( ）3．25℃时，某溶液由水电离出的c(H＋）＝1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能为( ) A．12 B．7 C．6 D．24．100℃，K W＝1×10－12若100℃时某溶液中c(H＋）＝1×10－7mol·L－1，则该溶液（) A．呈中性B．呈碱性 C．呈酸性 D.错误!＝1005．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加水稀释成100mL B．加入10mL的水进行稀释C．加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL 0.01mol/L的HCl溶液6．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合7．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋）与水电离出的c（H＋）之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c（H＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋）的100倍8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为( ）A．0。
人教版高中化学选修四课时训练13pH的计算.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练13 pH的计算1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )。
A.一定大于0.001 mol·L-1B.一定等于0.001 mol·L-1C.一定小于0.001 mol·L-1D.以上说法均欠妥解析:pH=3,c(H+)=0.001 mol·L-1。
该酸为一元强酸时,则c(酸)=0.001 mol·L-1,该酸为多元强酸时,则c(酸)<0.001 mol·L-1,该酸为弱酸时,则c(酸)>0.001 mol·L-1。
答案:D2.常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是( )。
A.1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1B.1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1C.2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1D.1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1解析:常温下,K W=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
pH=3时,c(OH-)==1.0×10-11 mol·L-1,pH=2时,c(OH-)==1.0×10-12 mol·L-1,pH=6时,c(OH-)==1.0×10-8 mol·L-1。
2021-2022版高中化学 课时分层作业13 pH的应用(含解析)新人教版选修4-2021_2
pH的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分)1.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL【解析】选A。
滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。
【补偿训练】如图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a) mL【解析】选D。
滴定管的零刻度在上面,50 mL的刻度在下面,但刻度线以下仍有一部分容积,因此液体体积一定是大于(50-a) mL。
2.(2019·广州高二检测)用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L-1氨水,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )A.a点溶液中的溶质是氯化铵B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小D.当滴入盐酸为30 mL时,溶液中:c(N)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-)【解析】选A。
a点时恰好中和生成氯化铵,A正确;两者恰好中和时生成氯化铵,溶液的pH=6,当溶液的pH=7时,氨水未完全反应,B错误;a点是反应终点生成氯化铵,显酸性,应选甲基橙作指示剂,即用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更大,C错误;溶液不显电性,阴阳离子的总数相等,则当滴入盐酸达30 mL时,溶液中c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),D错误。
高二化学人教版选修4练习：第3章第2节第2课时pH的计算Word版含解析
pHn(H +) NaOHn(OH -),-a -14+b10 V=10 10V, a+b= 13A5.25511005pH( )A.12B.13C.14D.151 1005100 ,pH12,AA6. 25 5pH( )A.pH=10 pH=12 NaOH5pH11B.pH=51 000 ,pH=8C.pH=2H 2SO 4pH=12NaOH5pH=7 D.pH=12的氨水与pH=2的HCI 溶液等体积混合，混合液pH=7解析 A 项,c(OH -)混合= ------------ mol L -1 带.0 X O -3 mol L -1,c(H +)混合= ------------- -- mol 『=2 X10-12 mol L -1,1.()A.B.C.D. +HOH -D2.5( )A.95pH<7,B.pH=310pH=4C.0.2 mol L -1,pH=1D.2560,pH5，c(H +) ,pH5,A5 510,3<pH<4,B;pH(25 )>pH(60),DC3.,pH()A.pH=111 000B.pH=111 000C.pH=4pH=10D.pH=51 000| pH=111 000,pH=8;pH=111 000,pH>8;pH=4pH=1055,pH<7;pH=51 000,pH 77;B pHB4.25,V mL pH= a,pH=b NaOH10V mL ,Cl -Na +H +OH -,a+b () A.13B.14C.15D.HCl+NaOH NaCl+H 2OCl -Na +,HCl NaOH12pH=-lg(2 W- )=12-lg 2=11.7,A项不正确;B项,pH=5的稀盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B项不正确；D7. 对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是A. 该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)的比值为10-12D. 该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍解析|强酸溶液稀释到体积为原来的100倍后pH增大2个单位,A项错误。
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课时训练13pH的计算一、溶液的酸碱性与pH1.下列溶液一定呈酸性的是()A.含有H+的溶液B.能使酚酞呈无色的溶液C.pH小于7的溶液D.c(OH-)小于c(H+)的溶液解析:常温下,中性溶液的pH=7,而本题没有明确告诉溶液温度,所以C项无法判断;任何溶液中都含有H+和OH-,A 项错误;能使酚酞显无色的溶液,pH小于8.2,不能确定溶液呈酸性、中性还是碱性,B项错误;只有D项说明了酸性溶液中c(OH-)和c(H+)的大小关系。
答案:D2.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大、pH变小,呈酸性B.水的离子积不变、pH不变,呈中性C.水的离子积变小、pH变大,呈碱性D.水的离子积变大、pH变小,呈中性解析:将纯水加热,平衡H2O H++OH-向右移动,c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以K W变大,pH变小,仍然呈中性。
答案:D3.纯水在80 ℃时的pH()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度时,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
答案:C4.pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较,下列说法正确的是()A.两溶液的物质的量浓度相同B.两溶液的c(H+)相同C.等体积的两溶液分别与足量的Zn反应,产生H2的量不同D.将两溶液均稀释100倍后,pH不同解析:两溶液均为强酸溶液,pH相同,则c(H+)相同,但硫酸为二元酸,物质的量浓度应该是盐酸的。
与Zn反应的实质是H+与Zn的反应,因c(H+)和溶液体积均相同,产生的H2的量也应该相同,两溶液稀释100倍后,pH均变为4。
答案:B二、pH的计算5.25 ℃时,a mol·L-1稀盐酸与b mol·L-1稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加),则a和b的关系为()A.a=B.b=a+0.02C.a=b+0.02D.a=b+0.01解析:混合后碱过量,c(OH-)余=-mol·L-1=1×1012-14 mol·L-1=1×10-2 mol·L-1,b-a=2×10-2=0.02。
答案:B6.常温时,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01 mol·L-1B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1D.0.50 mol·L-1解析:pH=12,说明溶液呈碱性,设原溶液中溶质的物质的量浓度为x,则HCl溶液中c(H+)=x,NaOH溶液中c(OH-)=x,混合后溶液显碱性,c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1,-=1.0×10-2 mol·L-1,x=0.05 mol·L-1。
答案:C7.pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()A.c(H+)=1×10-3 mol·L-1B.c(OH-)=2×10-12 mol·L-1C.pH=2.3D.pH=3解析:强酸等体积混合,利用近似计算:pH=2+0.3=2.3,c(H+)=1×10-2.3 mol·L-1。
答案:C8.常温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液B.0.1 mol·L-1的盐酸和0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水解析:本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算及判断。
HCl为一元强酸,NaOH为一元强碱,Ba(OH)2为二元强碱,故等体积等物质的量浓度的HCl溶液与NaOH溶液恰好中和,溶液的pH=7,与Ba(OH)2溶液反应时,c(H+)=c(OH-)=2c[Ba(OH)2],溶液的pH=7,故A、B两项错误;pH=4的醋酸溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,因此CH3COOH电离出的H+恰好与NaOH中和,还有大量的CH3COOH过量,故反应后溶液的pH<7,同理,D项中氨水过量,反应后的溶液显碱性,溶液的pH>7,故C项错误,D项正确。
答案:D9.在某温度下的水溶液中,c(H+)=1.0×10x mol·L-1,c(OH-)=1.0×10y mol·L-1,x与y的关系如图所示。
(1)该温度下,水的离子积为。
(2)该温度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH为。
解析:(1)由图可知,该温度下,水的离子积K W=c(H+)·c(OH-)=(1.0×10x)·(1.0×10y)=1.0×10x+y=1.0×10-15。
(2)该温度下,0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,则c(H+)=--mol·L-1=1.0×10-13mol·L-1,因此溶液的pH=13。
答案:(1)1.0×10-15(2)13三、溶液稀释后pH的变化10.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6 mol·L-1C.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6解析:A项,CH3COOH是弱酸,在稀释过程中电离程度增大,稀释100倍后,3<pH<5;B项,pH=4的H2SO4溶液稀释100倍时,溶液中的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1,溶液中的c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-8mol·L-1,水电离的c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1,由水电离的c(OH-)与水电离的c(H+)相等;C项,1 L 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释到2 L 时,c(OH-)=mol·L-1=0.1 mol·L-1,c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,pH=13;D项,NaOH溶液是碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为6,只能无限接近于7。
答案:C11.在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为()A.a=b=10 mLB.a=b>10 mLC.a<bD.a>b解析:在溶液中,盐酸电离是不可逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,在加水稀释的过程中,盐酸溶液里c(H+)的主要变化只有一个,即减小;CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个,即减小和增大。
若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必须继续加水稀释,即a>b。
答案:D12.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D.不考虑醋酸的挥发提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,将题述溶液稀释到原体积的10倍的同时促进了醋酸的电离,溶液的pH小于(a+1),A项错误;醋酸根离子水解显碱性,向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1,B项正确;盐酸完全电离,加入盐酸后溶液的pH小于(a+1),C项错误;若不考虑醋酸的挥发,升高温度促进醋酸的电离,溶液的pH小于a,D项错误。
答案:B(建议用时:30分钟)1.下列说法正确的是()A.pH=0的溶液不存在B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5C.中性溶液的pH不一定等于7D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小解析:由pH=-lg c(H+)知,pH=0时,c(H+)=1 mol·L-1,A项错误;广泛pH试纸测得溶液的pH只能取整数,B项错误;100 ℃时,中性溶液的pH<7,C项正确;酸溶液稀释时,溶液的pH增大,D项错误。
答案:C2.25 ℃时的下列溶液中,碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液C.1 L含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液解析:c(OH-)越大,溶液的碱性越强。
A项中c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1,B项中c(OH-)=0.12 mol·L-1,C项中c(OH-)=0.1 mol·L-1,D项中为1.0×10-4 mol·L-1,故B项中溶液的碱性最强。
答案:B3.把pOH定义为pOH=-lg c(OH-),则弱碱溶液中c(OH-)可表示为()A. B.10pH C.10-pH D.10pH-14解析:因为K W=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,pOH=-lg c(OH-)=-lg -=14-pH,故c(OH-)=10pH-14。
答案:D4.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为()A.1.0×10-7 mol·L-1B.1.0×10-6 mol·L-1C.1.0×10-3 mol·L-1D.1.0×10-12 mol·L-1解析:由水电离的c(H+)=1×10-pH=1.0×10-12mol·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12 mol·L-1。