(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练8 非金属元素及其化合物
2019年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷和答案
2019年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）下列属于碱的是（）A．C2H5OH B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．Cu2（OH）2CO32．（2分）下列属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸3．（2分）下列图示表示过滤的是（）A．B．C．D．4．（2分）下列属于置换反应的是（）A．4NH2+5O24NO+6H2OB．2Na2SO3+O2═2Na2SO4C．2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2D．2KI+Cl2═2KCl+I25．（2分）下列溶液呈碱性的是（）A．NH4NO3B．（NH4）2SO4C．KCl D．K2CO3 6．（2分）反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（）A．2：3B．8：3C．6：3D．3：2 7．（2分）下列表示不正确的是（）A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2D．原子核内有8个中子的碳原子C8．（2分）下列说法不正确的是（）A．液氯可以储存在钢瓶中B．天然气的主要成分是甲烷的水合物C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9．（2分）下列说法不正确的是（）A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维10．（2分）下列说法正确的是（）A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2，2﹣二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体11．（2分）针对下列实验现象表述不正确的是（）A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．（2分）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
(浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题4 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物讲义
△ (1)制备Mn氯O气2＋选4H用C的l(浓药)品==为==固=M体n二Cl氧2＋化Cl锰2↑和＋浓2H盐2O酸，则相关的化学反应方
程式为___除__去__C_l_2_中__的__H_C__l _______________________。装置B中饱和食盐
水的作用是_______1__2___3___4。5 6
123456
以下叙述错误的是 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免
其污染空气
√C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化可判断氯气是否 被碱液完全吸收
123456
解析 答案
4.(2017·慈溪市慈中书院高三测试)右图是模拟氯碱 工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关 说法错误的是 A.烧瓶中立即出现白烟
反应原理 → 浓盐酸
△
↓
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
制备装置类型 → 固体＋液体―△ ―→气体 ↓
净化方法 → 用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气 ↓
收集方法 → 向上排空气法或排饱和食盐水法
↓ 尾气吸收 → 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收
(2016·浙江10月选考，10C) (3)氯气可用于自来水的消毒( √ ) (2016·浙江4月选考，6A) (4)氯气有毒，不能用于药物的合成( × ) (2015·浙江10月选考，19D) (5) 将 新 制 氯 水 滴 入 紫 色 石 蕊 溶 液 中 ， 可 以 看 到 石 蕊 溶 液 先 变 红 后 褪√色
√A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确 C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连
2019版化学浙江选考考前增分练 选考(30-32)提升标准练(二)Word版含答案
选考(30~32)提升标准练(二)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.苯硫酚(C6H5—SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚,但会有副产物苯(C6H6)生成。
Ⅰ:C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H5—SH(g)+HCl(g)ΔH1=-16.8 kJ·mol-1Ⅱ:C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g)ΔH2反应Ⅱ的焓变不易测量,现查表得如下数据:Ⅲ:C6H5—SH(g)C6H6(g)+ S8(g)ΔH3=-29.0 kJ·mol-1请回答:(1)反应Ⅱ为不可逆反应,请简述理由:。
(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度,得到图1和图2。
(R为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比)①下列说法不正确的是。
A.由图1可知,相同条件下反应Ⅰ的活化分子百分数大于反应Ⅱ的活化分子百分数B.图1中C6H5—SH的浓度在590 ℃以上随温度变化的原因可能是反应Ⅱ中消耗反应物,使反应Ⅰ平衡逆向移动C.其他条件不变,由图1可知,氯苯的转化率随温度的升高而降低D.由图2可知,若要提高C6H5—SH的产量,可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比②590 ℃时,氯苯和硫化氢混合气体(体积比为1∶2.5,总物质的量为a mol)在V L的固定容积中进行反应,达到平衡时,测得容器中苯硫酚的物质的量为mol,苯的物质的量为 mol,则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(保留两位有效数字)。
③请根据图1、图2,在图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图。
(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外,亦可电解还原苯磺酸(C6H5—SO3H,一元强酸)或苯磺酰氯来制备。
以锌和石墨为电极,硫酸溶液为电解质溶液,电解苯磺酸时的阴极反应式为。
》2019版浙江选考高考化学一轮复习考前特训：第2部分 加试30分特训——加试题30分等值特训(1)(含解析)
加试30分等值特训(一)30．(2019·浙江选考科目考试)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K、101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)＋O 2(g)===2N 2H 4(l)＋2H 2O(l) ΔH 4则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH ＝__________________________________________________。
(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提升N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
NH 3(g )―→NO (g )―→NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(完整word版)2019年4月浙江省化学选考卷(含答案).doc
2019 年 4 月浙江省普通高校招生 选考 科目考试化学试题姓名： ____________准考证号： ____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ． C 2H 5OHB ． Na 2CO 3C ．Ca( OH ) 2D ．Cu 2( OH) 2 CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是催化剂A ． 4NH 2＋ 5O 2=======4NO ＋ 6H 2OB ． 2Na 2SO 3＋ O 2===2Na 2SO 4△C ．2Na 2O 2＋2CO 2 ===2Na 2CO 3＋ O 2D ．2KI ＋Cl 2 ===2KCl ＋ I 25．下列溶液呈碱性的是A ． NH 4NO 3B ． ( NH 4) 2SO 4C ． KClD ． K 2CO 36．反应 8NH3 ＋3Cl ===N ＋ 6NH Cl ，被氧化的 NH 3与被还原的Cl 的物质的量之比为2242A ． 2∶ 3B ． 8∶ 3C ． 6∶ 3D ． 3∶ 27．下列表示不正确 的是．．．?? ??A ．次氯酸的电子式 H?? ?B ．丁烷的球棍模型?Cl?O??? ??C ．乙烯的结构简式CH ＝CHD ．原子核内有 8 个中子的碳原子142268．下列说法不正确 的是A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 9．下列说法不正确的是A ．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B ．可用精密 pH 试纸区分 pH ＝ 5.1 和 pH ＝ 5.6 的两种 NH 4Cl 溶液C ．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D ．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 10．下列说法正确的是A ． 18O 2 和 16O 2 互为同位素B ．正己烷和 2, 2- 二甲基丙烷互为同系物C ．C 60和 C 是具有相同质子数的不同核素70D ． H 2NCH 2COOCH 3 和 CH 3 CH 2NO 2 是同分异构体 11．针对下列实验现象表述不正确 的是．．．A ．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、 20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B ．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C ．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D ．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
[小初高学习](浙江选考)2019版高考化学大一轮复习 专题4 非金属及其化合物 第二单元 硅、硫及
2019版高考化学大一轮复习 专题4 非金属及其化合物 第二单元 硅、硫及](https://img.taocdn.com/s3/m/dc1bf6270b4e767f5acfce8d.png)
第二单元硅、硫及其化合物[考试标准]考点一含硅物质与信息材料(一)硅1．硅的结构及用途单质硅有晶体硅和无定形硅两种，晶体硅是灰黑色、有金属光泽、熔点高、硬而脆的固体。
主要用途：用作半导体材料，用于制造晶体管、集成电路、整流器和太阳能电池，还可生产硅合金等。
2．硅的化学性质在常温下，硅的化学性质不活泼，除F 2、HF 、强碱溶液外，与其他物质如O 2、Cl 2、硫酸、硝酸等都不发生反应。
但在高温下能跟氧气等物质反应。
写出与①F 2、②Cl 2、③HF、④NaOH 溶液反应的化学方程式： ①Si＋2F 2=====△SiF 4； ②Si＋2Cl 2=====△SiCl 4； ③Si＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ④Si＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
3．高纯硅的制法 (1)工艺流程石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②Cl 2加热SiCl 4――→③H 2高温高纯硅 (2)反应原理①SiO 2＋2C=====高温电炉Si ＋2CO↑ (石英砂)(焦炭) (粗硅) ②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4， ③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
(二)二氧化硅二氧化硅晶体是硅原子和氧原子以共价键结合形成的立体网状的原子晶体。
1．物理性质SiO 2晶体的硬度大，熔、沸点高，不导电，不溶于水。
2．化学性质Si —O 键的键能很大，因而化学性质十分稳定。
(1)与碱性氧化物、强碱等反应： SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O盛放碱溶液的试剂瓶常用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(2)与弱酸HF 的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O(氢氟酸腐蚀玻璃) (3)氧化性：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 3．用途制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料等。
2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一) 【精品解析】
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸的是()A.CO(NH2)2B.H2OC.HClOD.NaH解析A项是尿素，不能电离产生氢离子，不是酸；B项水分子不是酸；C项次氯酸属于一元弱酸，正确；D项是金属氢化物，在水中反应产生碱，因此不是酸。
答案 C2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是()解析CCl4和水不互溶，应该选用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯，用不到球形分液漏斗，故选A。
答案 A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。
答案 A4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是()A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3C.CO 2＋C=====高温2COD.Na 2O ＋H 2O===2NaOH解析 A 项是氧化还原反应，但不是化合反应，不选；B 项是置换反应，不选；C 项是化合反应，也是氧化还原反应，正确；D 项是非氧化还原反应的化合反应，不选。
答案 C5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )A.FeCl 3溶液B.硅酸胶体C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉解析 A 、C 项是溶液，不能产生 “丁达尔”效应，不选；D 项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；B 项正确。
2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(八)
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（八）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是()A.HIB.KClOC.NH3·H2OD.CH3OH解析 A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；B.KClO 是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；C.NH3·H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；D.CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；答案选C。
答案 C2.仪器名称为“干燥管”的是()解析 A.此装置为研钵，故A错误；B.此装置为干燥管，故B正确；C.此装置为干燥器，故C错误；D.此装置为分液漏斗，故D错误。
答案 B3.下列属于电解质的是()A.酒精B.食盐水C.氯化钾D.铜丝解析A项，酒精为非电解质，错误；B项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化钾在水溶液和熔融状态都能完全电离，为强电解质，正确；D项，铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，错误。
答案 C4.下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是()A.4Na＋O2===2Na2OB.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D.3NO2 ＋H2O===2HNO3 ＋NO解析 A.4Na＋O2===2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；B.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；C.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；D.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；故选D。
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提升训练8 非金属元素及其化合物1.(2018·暨阳联考)下列说法不正确的是( )A.镁合金密度虽小,但硬度和强度较大B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是一种建筑行业常用的黏合剂C.海水中含量最高的非金属元素是氯元素D.铁的化合物应用广泛,如氯化铁和硫酸亚铁均是优良的净水剂2.(2018·嘉兴一中检测)下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是( )A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO23.用下列装置进行对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )4.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )A.常温下都用铜制容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都减小5.下列说法不正确的是( )A.重氢、超重氢是制造氢弹的原料B.氯气可用于农药生产、药物合成C.钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D.碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂6.下列有关硫酸的性质,叙述正确的是( )A.浓硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化B.实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2,体现浓硫酸的强氧化性C.常温下,铁遇浓硫酸发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜D.浓硫酸作干燥剂,可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体7.下列有关说法不正确的是( )A.溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中的核心成分之一B.硅晶体是一种重要的半导体材料,还可用于制造光导纤维C.镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火D.硫酸钡不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂8.亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,有咸味,有毒,可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI,具有强酸性)发生如下反应:4HI+2NaNO 22NaI+I2+2NO↑+2H2O。
下列说法正确的是( )A.亚硝酸钠具有氧化性,不可能表现出还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-不可能转化为I2D.人误食亚硝酸钠中毒时,可服用氢碘酸解毒9.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 ( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀10.硅被誉为无机非金属材料的主角。
有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。
下列有关说法正确的是 ( )A.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.二氧化硅是一种良好的半导体材料11.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB.氯胺的电子式为H······C.氯胺中氯的化合价为+1价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似12.(2018·天台中学模拟)ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
23(1)仪器D 的名称是 ,安装F 中导管时,应选用图2中的 。
(2)打开B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO 3+4HCl 2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O 。
为使ClO 2在D 中被稳定剂充分吸收,滴加B 中稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)关闭B 的活塞,ClO 2在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO 2,此时F 中溶液的颜色不变,则装置C 的作用是 。
(4)在ClO 2的制备方法中,比较实用的有数十种,下列方法是常见的两种方法。
方法一:2NaClO 3+4HCl 2ClO 2↑+Cl 2↑+2NaCl+2H 2O方法二:2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 42ClO 2↑+O 2↑+Na 2SO 4+2H 2O 比较方法一和方法二,哪种方法更好? ,说明理由 。
实验室常用氯酸钠(NaClO 3)、亚硫酸钠(Na 2SO 3)和硫酸共热制备二氧化氯,反应的化学方程式为 。
(5)Na 2FeO 4和ClO 2在水处理过程中分别被还原为Fe 3+和Cl -。
如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO 2、Na 2FeO 4、Cl 2三种消毒杀菌剂的消毒效率按由大到小的顺序是 > > (填化学式)。
13.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
硫酸钙可在如图1所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题:图1(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有。
A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率,脱硫时控制浆液的pH,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化成硫酸钙的化学方程式为。
(3)采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。
但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4 kJ· mol-1(反应Ⅰ)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6 kJ· mol-1(反应Ⅱ)图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有(填字母)。
图2A.向该反应体系中投入石灰石B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.提高CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度参考答案提升训练8非金属元素及其化合物1.C 镁合金具有硬度大、耐腐蚀性、密度小等方面的特点,可用于制造火箭、导弹和飞机的部件,故A正确;水玻璃具有耐酸、耐高温等性能,可用作木材防腐剂,也是建筑行业常用的黏合剂,4故B正确;海水中含量最高的元素是氧元素,故C错误;FeCl3、FeSO4均可水解生成胶体,可作为优良的净水剂,故D正确。
2.C NH3、CO2、SO2均不能将KI氧化成I2,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故A、B、D三项不符合题意;氯气可以将KI氧化生成I2,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C符合题意。
3.D A项,气体应“长进短出”;B项,HCl易溶于水会倒吸;C项,测馏分的温度,温度计水银球应在支管口附近。
4.D Cu与浓硝酸可在常温下发生反应,Cu与浓硫酸需加热才发生反应,故浓硝酸不能用铜制容器贮存,A、C两项错误;将二者都露置在空气中,浓硝酸挥发,浓硫酸吸收空气中的水分,故酸液的浓度都减小,但酸液的质量变化不同,浓硝酸的质量减少,浓硫酸的质量增加,B错误,D正确。
5.D 重氢、超重氢是制造氢弹的原料,故A正确;氯气是一种重要的化工原料,可制备HCl和用于农药的生产等,故B正确;钠钾合金具有良好的导热性,可用于中子反应堆作热交换剂,故C正确;碳酸钡用作检查肠胃的内服药剂,容易引起重金属离子中毒,故D错误。
6.C 浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖炭化,故A错误;浓硫酸的酸性较强,且难挥发,可用于制备二氧化硫等气体,与浓硫酸的氧化性无关,故B错误;浓硫酸具有强氧化性,常温下,浓硫酸可使铁发生钝化,故C正确;浓硫酸与氨气反应,不能用于干燥氨气,故D错误。
7.B 溴化银不稳定,见光易分解,是重要的感光材料,可用于胶卷,故A正确;硅可导电,为半导体材料,但不能用于光导纤维,二氧化硅通常用于光导纤维,故B错误;镁燃烧放热,发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火,故C正确;硫酸钡不溶于酸,且不容易被X射线透过,在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂,故D正确。
8.B 由反应4HI+2NaNO 22NaI+I2+2NO↑+2H2O,NaNO2→NO,N元素的化合价+3价→+2价,所以NaNO2具有氧化性,但N元素的化合价+3价还可以升高,则还可能表现出还原性,故A错误;该反应中氧化剂为NaNO2,4HI参与反应,只有2HI→I2,碘元素化合价-1价→0价,失电子,所以HI是还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶2=1∶1,故B正确;NaNO2在酸性条件下可以将碘离子氧化成碘单质,所以向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠,I-被氧化成I2,故C错误;人误食亚硝酸钠中毒时,若服用HI溶液,会产生有毒的NO、I2,不能起到解毒作用,故D错误。
9.C A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸,加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀;B中的亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根,沉淀也是硫酸钡;C中所得沉淀可能是氯化银;D中先加过量盐酸无沉淀,再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
10.B 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅,故A错误;硅燃烧放热,硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料,故B正确;存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞,故C错误;二氧化硅是制造光导纤维的基本原料,故D错误。
11.A 氯胺的水解反应为NH2Cl+H2O NH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒,故A不正确。
12.答案: (1)锥形瓶 b (2)慢(3)吸收Cl2(4)方法二方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同时很有可能造成环境污染(或方法二的优点是安全性好,没有产生毒副产品,答案合理即可)2NaClO3+Na2SO3+H2SO 42ClO2↑+2Na2SO4+H2O(5)ClO2Cl2Na2FeO45解析: (1)仪器D的名称为锥形瓶;为了让气体和淀粉KI溶液反应,应是长管进气短管出气。
(2)要让气体充分吸收,通入ClO2速率要慢,即滴加稀盐酸的速度宜慢。
(3)NaClO3和稀盐酸反应,Cl转化成ClO2,Cl-被氧化成Cl2,ClO2和Cl2的氧化性相近,因此必须除去Cl2,防止干扰,因此装置C的作用是吸收Cl2。
(4)根据方法二的反应原理,其优点主要是安全性好,无毒副产品。
NaClO3把S氧化成S,其本身被还原成ClO2,由此即可写出NaClO3、Na2SO3和H2SO4共热发生反应的化学方程式。