2023年高考化学一轮复习考点集训镁的化学性质
2025届高考化学一轮总复习学生用书第4章金属及其化合物第16讲镁铝及其化合物考点一镁及其化合物
第16讲镁、铝及其化合物1.了解镁、铝及其化合物的主要性质以及在生产、生活中的应用。
2.能依据镁、铝及其化合物的转化关系，分析制备铝、镁的工业流程。
考点一镁及其化合物1.镁的物理性质镁是银白色固体，密度较小，硬度较低，有延展性，是电和热的良导体。
2.镁及其化合物的化学性质物质主要性质反应的化学或离子方程式镁与O2、N2反应□1、3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与CO2反应□2与非氧化性强酸反应□3与沸水反应Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑氧化镁具有碱性氧化物的通性MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱，能与酸反应Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水，能通过复分解反应生成Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑3.镁及其化合物的用途镁单质制造信号弹和焰火镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件氧化镁熔点高，可用作耐高温材料4.工艺流程基本步骤及主要反应制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、□4 ________________________________________________________________________(填化学方程式，下同) 沉淀：□5 ________________________________________________________________________酸化：□6 ________________________________________________________________________蒸发、结晶，析出MgCl 2·6H 2O脱水：MgCl 2·6H 2O=====△MgCl 2＋6H 2O ，在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁，氯化氢的作用是抑制Mg 2＋的水解电解：电解熔融氯化镁制得镁，化学方程式为□7[答案自填] □1 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO □2 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C □3 Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ □4 CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 □5 MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 □6 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O □7 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ [易错秒判](1)镁在冷的浓硫酸中钝化( )(2)镁燃烧时火花四射，烟花中通常掺有确定量的镁粉，以达到美观效果( ) (3)氧化镁是优质的耐高温材料( )(4)工业上冶炼金属镁接受电解熔融MgO 的方法( )(5)向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2 溶液，最终得到的沉淀是MgCO 3和CaCO 3( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×1.下列关于镁及其化合物的说法正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中的燃烧是置换反应B ．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl 2，是镁原子失电子转化为Mg 2＋C ．电解得到镁的过程可以写出离子方程式，但不是氧化还原反应D ．Mg 在N 2中燃烧时，N 2既是氧化剂又是还原剂解析：选A 。
2023届山东化学高三一轮复习《镁、铝及其化合物》 课件
AB：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O BC：3AlO－2 ＋Al3＋＋
式
6H2O===4Al(OH)3↓
3.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至
操作
过量
过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
1．碱溶法
主要反应：
①Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O， SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O ③AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ SiO23－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3
④2Al(OH)
△
Al O
＋3H O
3
23
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 向 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
操作
溶液至过量
溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
现象
少→消失
→最多→沉淀不消失
图像
离子 方程
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
(1)可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式。
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如 HCl)溶液反应，铝元素的存在形式。
3.铝的应用 • 制造电线，导电性不如铜，资源丰富、密度小。 • 铝合金应用于电讯器材、建筑设备、飞机和宇航器等方面。 • 铝桶可用于装运浓硫酸、浓硝酸等。
要点三 金属铝的提取和制备 主要原料：铝土矿(Al2O3 ·nH2O)，含少量氧化铁和二氧化硅。
化学镁的知识点总结
化学镁的知识点总结一、镁的性质1. 物理性质镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
其密度为1.738g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。
镁的硬度较低，可以用刀片削割。
在空气中，镁会被氧化形成一层氧化膜，从而防止进一步氧化。
镁的电负性较低，化合物一般呈碱性。
2. 化学性质镁在常温下不与水反应，但在高温下会与水发生化学反应，生成氢气。
在空气中，镁会被氧化形成氧化镁。
镁可以与非金属元素发生化学反应，例如与氧气反应生成氧化镁、与硫反应生成硫化镁。
此外，镁还可以与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
二、镁的化合物1. 氧化镁氧化镁是镁与氧发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgO。
氧化镁是一种无色的晶体固体，具有良好的光学性能和绝缘性能，是一种重要的无机材料。
氧化镁可用于制备电工陶瓷、耐火材料、精密陶瓷等。
2. 氯化镁氯化镁是镁与氯发生化学反应生成的一种化合物，化学式为Mg Cl₂。
氯化镁是一种重要的无机盐，可用于制备镁的其他化合物，也可作为防冻剂、消防剂、金属镁的生产原料等。
3. 硫化镁硫化镁是镁与硫发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgS。
硫化镁是一种黑色晶体固体，具有良好的光学性能和光电性能，可用于制备光电器件、激光器件等。
三、镁的应用1. 金属镁金属镁是镁最常见的形态，可用于制备铝镁合金、镁合金等。
铝镁合金具有良好的力学性能和耐热性能，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。
镁合金具有较轻的密度和良好的强度，可用于制备手机壳、摄像头壳体等产品。
2. 氧化镁氧化镁可用于制备陶瓷制品、炼钢石灰、精密陶瓷等，具有良好的耐高温性能和绝缘性能，广泛应用于冶金、制陶、电力等行业。
3. 医药和生活用品氯化镁可用于制备医药产品、防腐剂、消毒剂等，具有良好的抗菌和抗炎性能，广泛应用于医药及日常生活用品中。
4. 其他应用硫化镁可用于制备光电器件、激光器件等，具有良好的光学性能和光电性能，广泛应用于光电通讯、激光雷达等领域。
2025届高三化学一轮复习 金属及其化合物之镁、铝及其化合物
Cl2↑ ；
Mg 。
化合反应、分解反应、复分
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程
看似多余，其实该过程的作用是
富集镁(或分离出镁) 。
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可
以用作镁蒸气的冷却剂的是
(
√
)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。
(
√
)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。
(
√
)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。
(
√
)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振
荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：
2025届高考化学一轮复习讲义
金属及其化合物之镁、铝及其化
合物
考点1 镁及其化合物
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1]
难 溶于水。
2. 镁及其重要化合物的主要性质
物质
A. 浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下
进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 K sp的不同
[解析]
煅烧过程中，MgCO3转化为MgO，浸出镁的过程中MgO和N H4＋ 水解生3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。 (
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。
高考镁的知识点
高考镁的知识点镁是一种化学元素，其化学符号为Mg，原子序数为12，属于碱土金属。
镁在地壳中的丰度排名第8位，是一种常见的金属元素。
在高考化学考试中，镁是一个重要的考点。
下面将介绍高考中关于镁的知识点。
1. 镁的性质- 物理性质：镁是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
在常温下，镁是固态，具有柔软的性质，可以通过轻微的敲击使其变形。
- 化学性质：镁有很强的活泼性，容易与氧气、水和酸反应。
与氧气反应时会燃烧产生白色的氧化镁粉末；与水反应会放出氢气并形成氢氧化镁；与酸反应会生成相应的盐和释放氢气。
2. 镁的用途- 高强度合金制备：镁具有较高的强度和低的密度，因此可以与其他金属如铝、锌等制备高强度的合金材料。
这些合金常用于航空航天、汽车制造和电子设备等领域。
- 阳极保护：镁可以作为阳极材料，用于防止其他金属的腐蚀。
在船舶、海洋设施以及地下管道等领域中广泛应用。
- 可溶性肥料：氧化镁和硫酸镁被用作肥料，提供植物所需的镁元素，促进植物生长和发育。
- 药物制剂：镁盐被广泛应用于药物制剂中，用于治疗缺镁症、镁中毒等疾病。
3. 镁的离子及化合物- 镁离子：镁在化学反应中往往以+2的价态存在，它是一种双正离子，具有稳定的电子结构。
镁离子的化学式为Mg²⁺。
- 镁的氧化物：镁与氧气反应生成氧化镁(MgO)，它是一种白色固体，常用于材料制备和耐火材料的生产。
- 镁的氢氧化物：镁与水反应生成氢氧化镁(Mg(OH)₂)，它是一种白色沉淀物，常用于制备镁盐和工业废水处理中。
- 镁的盐类：镁可以与非金属元素或其他金属形成多种盐类，如硫酸镁(MgSO₄)、氯化镁(MgCl₂)等。
这些盐类在工业生产、医药和农业等领域发挥着重要作用。
4. 镁的环境影响- 镁的资源储量丰富，但镁的主要矿石菱镁矿的开采和加工过程会产生大量的废渣和废水，对环境造成一定污染。
因此，在镁资源的开发中需要加强环境保护意识，采取有效措施减少环境污染的影响。
高三化学知识点总结镁
高三化学知识点总结镁高三化学知识点总结——镁镁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它的化学性质非常活泼，是一种典型的碱土金属，具有很多重要的应用和作用。
下面将对高三化学中的镁及其相关知识点进行总结。
一、镁的基本性质1. 外观和状态：镁是一种银白色的金属，在常温下处于固态形式。
它的质地较轻，有较好的韧性。
2. 密度和熔点：镁的密度较低，为1.74 g/cm³。
它的熔点约为649摄氏度，属于较低的范围。
3. 导电性：镁具有良好的导电性和导热性能。
4. 化学稳定性：由于活泼的化学性质，镁容易与空气中的氧气反应生成氧化镁（MgO）。
为避免氧化，镁常常需用于密封或贮存于惰性气体环境中。
二、镁的制备方法1. 热还原法：将镁矿石经过破碎和粉碎处理后，置于高温炉中与还原剂（如煤或焦炭）共同进行热还原反应，得到金属镁。
2. 电解法：将镁盐溶解于适当的溶剂中，通过电解过程将溶液中的镁离子还原成金属镁。
三、镁的常见化合物1. 氧化镁（MgO）：氧化镁是镁最重要的化合物之一，也是一种重要的无机材料。
它具有高熔点和高硬度，广泛应用于耐火材料、电气绝缘材料等领域。
2. 氯化镁（MgCl₂）：氯化镁是一种含有镁离子和氯离子的盐类化合物，常见于海水、盐湖和某些矿石中。
它在工业上有很多用途，如用于制备金属镁、防冻剂、阻燃剂等。
3. 硫酸镁（MgSO₄）：硫酸镁是一种重要的化学品，常用于医药、农业、化妆品等领域。
例如，它可用于治疗镁缺乏症、作为肥料中的钾肥添加剂等。
四、镁的物理性质与化学性质1. 反应性：镁是一种相对活泼的金属，能与多种酸和非金属元素发生反应。
例如，它可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气。
2. 燃烧性：镁能燃烧，在空气中燃烧时会产生明亮的白光和热。
这种性质被广泛应用于照明、焊接等领域。
3. 与氧化反应：镁与氧气反应生成氧化镁，反应比较激烈，放出大量热能。
五、镁在生活中的应用1. 镁合金：镁合金由于其轻质高强的特性，被广泛应用于航空航天、汽车制造等领域，可以减轻结构负荷、提高燃料效率。
高三化学一轮考点12 镁 铝 铜及其化合物
十二高三化学一轮考点精讲镁铝铜及其化合物一镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。
（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2点燃MgCl2,3Mg + N2点燃Mg3N2等。
②与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑.③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。
与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。
④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2,因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。
主要反应：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2·6H2O△MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) 电解Mg + Cl2↑。
3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度和强度都较大。
因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。
4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800℃），是优质的耐高温材料（耐火材料）。
是碱性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
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镁的化学性质【学问点的学问】一、Mg、Al 的化学性质比照1、与非金属反响〔1〕与O 反响：常温下与空气中的O 反响生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的2 2性能．镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O点燃¯2MgO，4Al+3O点燃¯ 2Al O2 2 2 3与卤素单质、硫等反响：Mg+Cl点燃¯ MgCl ，2Al+3Cl点燃¯ 2AlCl2 2 2 32Al+3S△¯Al S〔用于工业制备Al S〕，Mg+S△¯ MgS2 3 2 3特别提示：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧．镁在空气中燃烧时有三个反响发生：2Mg+O点燃¯ 2MgO，3Mg+N点燃¯ Mg N ，2Mg+CO 点燃¯ 2MgO+C；2 23 2 2②燃烧时都放出大量的热，发出刺眼的白光．利用镁的这种性质来制造照明弹；③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂．2、与H O 反响2Mg、A1 和冷水都不反响，但在加热条件下与水反响生成氢氧化物和氢气Mg+2H O△¯ Mg〔OH〕+H ↑ 2A1+6H O△¯ 2A1〔OH〕+3H ↑2 2 2 23 23、与酸反响置换出H2Mg、A1 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反响置换出H ，其中铝在冷浓H SO ，冷浓硝酸中发生2 2 4钝化现象．所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸．4、与某些氧化物反响〔1〕镁与二氧化碳反响：2Mg+CO 点燃¯ 2MgO+C；2[特别提示]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg 等可燃物却是助燃剂．铝热反响：2Al+Fe O 高温¯ 2Fe+Al O2 3 2 3铝热反响可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等．[特别提示]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe O 、FeO、Fe O 、Cr O 、V O 、MnO 等．2 3 3 4 2 32 5 2②铝热反响的特点是反响放出大量的热，使生成的金属呈液态．③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干．④KClO 作为引燃剂，也可以用Na O 代替．试验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混3 2 2合物上滴加浓硫酸的方法来点燃．5、与碱反响镁不与碱反响，铝与碱液反响：2Al+2NaOH+6H O=2NaAlO +4H O+3H ↑2 2 22二、工业制备镁和铝：1、工业制备镁：电解熔融状态的氯化镁制取镁阳极反响：2Cl-e-═Cl↑；阴极反响：Mg2++2e-═Mg2总反响：MgCl 〔熔融〕通电¯ Mg+Cl ↑2 2说明：氧化镁比氯化镁熔点高，为了降低能耗，工业电解制取镁承受的原料是氯化镁而不是氧化镁．2、工业制备铝：电解熔融状态的氧化铝和冰晶石的混合物阳极反响：6O2e-═3O↑；阴极反响：4Al3++12e-═4Al2总反响式：2Al O 〔熔融〕通电¯ 4Al+3O ↑2 3 2说明：虽然氧化铝比氯化铝的熔点高，但由于氯化铝是共价化合物，熔融状态不能得到Al 单质，因此需要电解氧化铝，但由于氧化铝的熔点很高，因此参加冰晶石降低熔点．一、选择题〔共15 小题〕1．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观看到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项试验及现象结论A 将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反响中有NH3 产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反响中有H2 产生C收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH 为8.6 的NaHCO3 溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA． A B． B C． C D． D2．以下试验中，不能观看到明显变化的是〔〕A.把一段打磨过镁带放入冷水中B.把铝条放入NaOH 溶液中C.把绿豆大的钠投入到KCl 溶液中D.把溴水滴加到淀粉KI 溶液中3.依据陈述的学问，类推得出的结论正确的选项是〔〕A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯〔CH2=CH2〕可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯〔CH3﹣CH=CH2〕也可以使其褪色C.CO2 和SiO2 化学式相像，则CO2 与SiO2 的物理性质也相像D.金刚石的硬度大，则C60 的硬度也大4.以下物质能跟镁反响并生成氢气的是〔〕A.常温下在蒸馏水中B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液5.工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，以下物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O 中，可做冷却剂的是〔〕A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6.以下说法正确的选项是〔〕A.通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B.氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C.在食品袋中放置盛有铁粉、碳、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D.点燃的镁条伸入二氧化碳气体会氮气中都能连续燃烧7.分别取等质量的Mg、Fe 细小颗粒进展以下操作：I．将镁铁混合均匀后，一次性参加足量的稀硫酸，得到图A、B；II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸〔滴速一样〕，得到关系为C、D，则以下图示正确的选项是〔〕A．B． C．D．8．点燃的镁条在以下气体中完全熄灭的是〔〕A.N2 B．CO2 C．Ar D．Cl29.在CO2 中，Mg 燃烧生成MgO 和C．以下说法正确的选项是〔〕A.该反响属于置换反响B． C 和 C 是碳元素的两种同素异形体C．该反响中化学能全部转化为热能D．在该反响条件下，C 的复原性强于Mg 的复原性10.取一小段镁带，用砂纸除去外表的氧化膜，放入试管中．向试管中参加2mL 水，并滴入2 滴酚酞试液．一会儿后觉察镁带外表有气泡放出，且镁带四周溶液变红色．加热试管至水沸腾．觉察镁带外表有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验以下说法不正确的选项是〔〕A.温度越高，镁与水反响的速率越快B.镁与水反响的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg〔OH〕2+H2↑C.氢氧化镁显碱性，且在水中有肯定的溶解性D.氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：11.Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反响，产生标准状况下的氢气4.48L．以下推断中不正确的选项是〔〕A.参与反响的Mg、Al 共0.2 mo1B.参与反响的HC1 为0.4molC.Mg、Al 在反响中共失去0.4 mol 电子D.假设与足量的稀硫酸反响能产生0.2molH212.以下试验中，不能观看到明显变化的是〔〕A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把Cl2 通入FeCl2 溶液中C.把绿豆大的钾投入到水中D.把溴水滴加到KI 淀粉溶液中13.如图是试验室制取无水氯化镁的装置图，以下有关表述正确的选项是〔〕A.装置A 中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B.假设直接加热MgCl2•6H2O 不能得到无水氯化镁，将得到Mg〔OH〕Cl 或MgOC.尾气吸取可以用浓硫酸作为吸取剂进展吸取D.金属镁在空气中燃烧，猛烈反响生成氧化镁，假设金属镁燃烧发生火灾，要马上用二氧化碳灭火器进展灭火14.把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH 溶液体积变化的关系如以下图A 所示．以下说法中不正确的选项是〔〕A. a 的取值范围为0≤a＜50B.的最大值为2.5C.假设将关系图改为B 图时，则a 的取值范围为80＜a＜90D.假设将关系图改为C 图时，则a 的取值范围为75＜a＜9015.等量镁铝合金粉末分别与以下 4 种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是〔〕A.2mol/L﹣1 H2SO4 溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4 溶液C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO3 溶液二、填空题〔共5 小题〕16.如下图，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开头放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中．试答复以下答复：〔1〕试验中观看到的现象是．A．试管中镁片渐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体试管中发生的反响属于〔选填“氧化复原反响”或“非氧化复原反响”〕．〔3〕由试验推知，MgCl2 溶液和H2的总能量〔填“大于”“小于”“等于”〕镁片和盐酸的总能量．17.简要答复以下问题〔并写出问题1、2、4 的方程式〕〔1〕镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其缘由是．为什么不能用铜制容器盛氯化铁溶液？．（3）当人误食重金属盐时，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆浆解毒．重金属盐使人中毒的缘由是：．（4）冬季，渔民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是．18.如下图，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开头放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中．试答复以下答复：〔1〕试验中能观看到的现象是．〔选填代号〕A．试管中镁片渐渐溶解B．试管中产生无色气泡C．烧杯外壁变冷D．烧杯底部析出少量白色固体由试验推知，MgCl2 溶液和H2的总能量〔填“大于”“小于”“等于”〕镁片和盐酸的总能量．19.A、B、X、Y 均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如下图：请答复以下问题：〔1〕假设A 为金属单质，B 为非金属氧化物，则该反响的化学方程式为；请写出质量数为26 的A 的一种核素符号．假设A 为金属单质，B 为黑色磁性晶体，则该反响的化学方程式为；请写出A 与氢氧化钠溶液反响的离子方程式．20.材料是当代社会进展的重要支柱之一．〔1〕镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子构造示意图为，焊接镁铝合金时使用的保护气是．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反响的化学方程式为．③将2.52g 镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4 溶液中，然后逐滴参加l mol/L NaOH 溶液，其沉淀质量〔m/g〕随参加NaOH 溶液的体积〔V/mL〕变化如图1 所示．假设A 点时恰好消耗l60mLlmol/LNaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是〔填化学式〕，C点固体质量是．硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是〔填化学式〕，制陶瓷的原料是．②石棉〔CaMg3Si4O12〕是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反响的化学方程式为．三、解答题〔共3 小题〕21.推测镁在二氧化硫中燃烧的现象：产物除氧化镁、硫磺外还可能有生成．22.镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进展编号，并开放了试验探究．〔1〕取样品①mg，参加过量NaOH 溶液，充分反响后过滤；往滤液中通入过量CO2 气体；将所1g．合金中镁的质量分数为〔保得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍旧为m1存2位小数，下同〕．g，与足量稀硫酸反响，固体完全溶解时得到气体的体积为V L〔标准状况〕．m2 的取取样品②m2值范围是．（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反响后，得到672mL气体〔标准状况〕，剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L 的NaOH 溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要参加1.00mol/L 的NaOH 溶液mL．（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g 晶体溶于水，向其溶液后过滤，得到99.00g 白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和枯中逐滴参加足量Ba〔OH〕2燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．〔写出推算过程〕23.金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反响的能量变化图〔反响物和产物均为298K时的稳定状态〕．〔1〕以下选项中正确的选项是〔填序号〕．①MgI2 中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2 中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2 与Cl2 反响是放热反响③化合物的热稳定性挨次为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2请写出在肯定条件下液溴与氟化镁固体反响的热化学方程式：．→2MgO+C现将a克镁放在盛有b L〔标准状，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反响：2Mg+CO2态下〕二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）假设容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．肯定只有MgOB．肯定有MgO，可能有C C．肯定有MgO 和CD．肯定有C，可能有MgO（4）假设反响容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，消灭此种状况，容器中原来b L 混合气体中氧气的体积应满足〔用含a 的代数式〕．（5）假设容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m 的取值范围；假设容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m 的取值范围．镁的化学性质参考答案一、选择题〔共15 小题〕1．D 2．A 3．B 4．C 5．B12．A 13．B 14．C 15．A6．A 7．C 8．C 9．A 10．D 11．A二、填空题〔共5 小题〕16.ABD 氧化复原反响小于17.镁可以连续在二氧化碳中燃烧；2Mg+CO2 2MgO+C 因为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，铜会被腐蚀重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性因漂白粉与溶于水的二氧化碳反响生成次氯酸，Ca〔ClO〕2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO 具有强氧化性，能对池塘杀菌消毒18．ABD 小于19．2Mg+CO2 2MgO+C Mg8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 20．稀有气体2Na+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Na2SO43.48gSiO2 粘土CaO.3MgO.4SiO2SiHCl3+H2Si+3HCl三、解答题〔共3 小题〕21．猛烈燃烧，瓶壁产生黄色固体硫化镁+Br2〔l〕=MgBr2〔s〕△H=600kJ/molB ＜22．0.47b＞V〔O2〕＞＜m2＜〔a+78 23．①②MgF2〔s〕〕＜m＜〔a+ 〕＜m。