2021年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷(含答案)

陕西省普通高中学业水平考试化 学 试 卷（时间：90分钟 分数：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Zn-65第一部分（选择題，共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．维生素对人体生长和健康很重要。

维生素C 的结构简式为：关于维生素C 的分类正确的是（ ）A ．有机物B ．无机物C ．氧化物D ．混合物 2．下列仪器中，不能加热的是（ ）A ．烧杯B ．试管C ．量筒D ．烧瓶 3．只含有共价键的化合物是（ ）A ． HCIB ． NaOHC ． Cl 2D ． MgO4．考古时利用C 146测定一些文物的年代，该原子核内中子数是（ ）A ．14B ．8C ．6D ．2 5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ） A ．N 2 + O 22NO B ． Cl 2 +2KI = 2KCI+I 2C ．2H 2O 2H 2↑ + O 2↑D ． SO 3+H 2O = H 2SO 4 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A ．食盐水B ．氨水C ．氢氧化铁胶体D ．泥浆悬浊液 7．可将苯和水分离的最简单易行的操作是（ ） 得分 评卷人电解8．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．木炭燃烧B ．氧化钙与水反应C ．盐酸与氢氧化钠反应D ．Ba(OH)2･8H 2O 与NH 4Cl 反应9．我国明确提出2020年底前全面完成全国生态保护红线划定。

以下做法不利于生态保护的是（ ） A ．化工生产倡导绿色化学 B ．加快利用太阳能、风能等新能源 C ．垃圾分类回收利用 D ．大量使用化肥、农药，增产增收 10．在无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是（ ） A ．K + Ag + Cl - B ．Na + NH 4+ Cl - C ．Cu 2+ H + NO 3- D ．Ca 2+ Al 3+ OH -二、选择题（共10小题，每小题3分，共计30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11．配制0．2 mol/L NaOH 溶液500mL ，需要固体NaOH 的质量为（ ） A ．4．0g B ．6．0g C ．8．0g D ．40．0g 12．下列转化可一步实现的是（ ）A ．SiO 2→H 2SiO 3B ．Fe→FeCl 3C ． Al 2 O 3→AI(OH)3D ．N 2→NO 2 13．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ） A ．标准状况下，22．4LH 2O 中含N A 个H 2O 分子 B ．常温常压下，8．8gCO 2中，含有0．2N A 个CO 2分子 C ．22．4 LN 2中一定含2N A 个原子D ．2．4g Mg 在氧气中充分燃烧，转移0．1N A 个电子14．关于2SO 2+O 2 2SO 3的说法不正确的是（ ）A ．使用催化剂可以提高化学反应速率B ．降低压强可减慢化学反应速率C ．增大氧气浓度不改变化学反应速率D ．达到平衡时，SO 3的百分含量不变 15．右图为原电池装置，关于该电池的说法正确的是( ) A ．锌棒作正极，发生氧化反应 B ．外电路电子由碳棒流向锌棒 C ．碳棒上有红色物质析出 D ．该装置将电能转化为化学能 16．下列离子方程式正确的是（ ） 得分 评卷人催化剂△A ．钠与水反应： Na ＋2H 2O=Na +＋2OH －＋H 2↑ B ．铜与硝酸银溶液反应：Cu ＋Ag + = Cu 2＋+Ag C ．碳酸钙与盐酸反应： CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑ D ．氯化钡与硫酸溶液反应：Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ 17．下列叙述错误的是（ ）A ．SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色B ．常温下，浓H 2SO 4可用铁槽车运输C ．SiO 2可直接作半导体材料D ．明矾可作净水剂 18．下列属于加成反应的是（ ）19．关于P 、S 、Cl 三种元素性质的说法正确的是（ ） A ．原子半径：P ＜S ＜Cl B ．非金属性：P ＞S ＞Cl C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 20．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）A ．向某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若自色沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO 42-B ．向某溶液中加人NaOH 溶液，若有蓝色沉淀生成，则原溶液中含有Cu 2＋C ．向某溶液中加入稀NaOH 溶液，将红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中不含有 NH 4+D ．向某溶液中加人稀盐酸有气体产生，则原溶液中一定含有CO 32- 第二部分（非选择题共50分）三、必答题（共5小题，共计30分）21．（6分）A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示。

元素代号 元素相关信息A 核外只有1个电子B 短周期中原子半径最大的元素C 最外层电子数比最内层电子数多1D元素的最高正价是＋7得分 评卷人请回答：（1）D在周期表中位于第周期，第族。

（2）B、C两种元素中，金属性较弱的是（填元素符号）。

（3）B、D两种元素可组成个数比为1：1的离子化合物，该化合物的电子式为。

（4）A单质在D单质中燃烧反应的化学方程式为。

22．（6分）A－F均为中学化学常见的物质，它们之间发生如下转化关系：其中A是生活中广泛使用的一种金属，F是一种黄绿色气体，D在空气中放置，颜色由白色迅速交成灰绿色，最终变成红褐色。

请回答下列问题：（1）写出E的化学式。

（2）写出A与C反应生成B的离子方程式，A与盐酸反应的离子方程式。

（3）向C的溶液中加入KSCN溶液时，出现的现象是。

23．（6分）某小组为探究钠的化合物性质，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式。

（2）盛装Na2O2仪器的名称，写出B中Na2O2与CO2反应的化学方程式。

（3）C中盛放NaOH溶液的作用。

（4）D中试管内收集到的气体是（填分子式）。

24．（6分）（1）下列有机物中，不属于高分子化合物的是（填字母代号）。

A．葡萄糖B．淀粉C．纤维素D．蛋白质（2）已知下列四种有机物A．乙烯B．苯C．乙醇D．乙酸①能作植物生长调节剂的是（填字母代号）。

②在医疗上常用其75％的溶液作杀菌消毒剂的是（填字母代号）。

③能使紫色石蕊试液变红的是（填字母代号）。

④欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为（填字母代号）。

25．（5分）将6．5g锌投入一定量的稀硫酸中，二者恰好完全反应，反应结東后测得溶液的总体积为100mL。

试计算：（1）反应产生的氢气在标准状况下的体积；（2）所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度。

四、选答题（可选模块共3个，每个模块包括3个小题，共计20分；三个模块Array分别用A、B、C表示，各位考生只可选择其中一个模块作答。

选《化学与生活》模块的考生答A，选《化学反应原理》模块的考生答B，选《有机化学基础》模块的考生答C。

若选择了多个模块的试题作答，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）A《化学与生活》26．(7分)饺子是我国北方人喜爱的美味又营养的食品。

某同学包子用到的主要食材有A．面粉B．鸡蛋C．韭菜D．菜油E．加碘食盐（1）以上食材中，富含蛋白质的是；富含淀粉的是；富含油脂的是（填字母代号）。

（2）蛋白质水解最终产物是（填物质名称）；淀粉水解的最终产物是（填分子式）。

（3）加碘食盐中的碘元素属于人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。

（4）下列叙述正确的是（填字母代号）。

A．蔬菜、水果多属于碱性食物B．胃舒平（又名复方氢氧化铝）是解热镇痛药C．食品中加入的食品添加剂越多越好D．注射青霉素，不必做皮肤过敏试验27．（6分）中国高铁走出国门，高铁建设中使用了大量的材料。

（1（2）塑料和尼龙属于（填“天然”或“合成”）材料。

（3）钢铁生锈主要发生的是（填“化学”或“电化学”）腐蚀。

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为。

（4）对下列金属制品采取的防护方法不正确的是（填字母代号）。

A．在铁制器材上刷油漆B．在铜导线的外面包上一层塑料C．在地下钢铁管道上连接铜块28．（7分）“绿水青山就是金山银山”。

改善大气质量，保护绿水青山，营造健康、舒适的生活环境已经成为人们生活的迫切需求。

（1）随着快递和外卖行业的兴起，更多的塑料包装物成为环境污染物。

塑料制品主要造成（填字母代号，下同）。

A．酸雨B．白色污染C．光化学烟雾D．温室效应（2）空气污染已严重影响到人们的身体健康。

下列物质不属于空气质量预报范围的是。

A．CO B．NO C．SO2 D．PM2．5（3）工业废水需处理达标后才能排放。

下列处理废水的说法不合理的是。

A．活性炭可用于污水的脱色脱臭B．含重金属离子的废水可直接排放C．用熟石灰中和酸性废水（4）下列关于垃圾处理的方法不正确的是。

A．塑料制品可直接填埋处理B．厨余垃圾可用于堆肥C．废旧玻璃、易拉罐可进行回收再利用B《化学反应原理》26．（6分）已知反应I：C(s) ＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H1＝－110．5 kJ／mol反应Ⅱ：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241．8 kJ／mol（1）请计算反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H3＝kJ／mol（2）反应III在体积不变的密闭容器中进行：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，若要提高H2O(g)的平衡转化率，可采取的措施是（填字母代号）。

A．增加固体碳用量B．升温C．加压D．加入催化剂（3）请书写反应III的平衡常数表达式K＝。

若温度不变，将反应III中的CO(g)f分离出来，则化学平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）27．（7分）根据下列化合物①CH3COOH ②NH3･H2O ③ CH3COONa请回答下列问题：（1）上述化合物中属于强电解质的是（填序号）。

（2）0．1mol/L CH3COONa溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。

（3）在CH3COOH 溶液中加入氨水至中性，则c(NH4+) c( CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）等物质的量浓度的①与③溶液中c( CH3COO-)：①③（填“＞”“＜”或“＝”）。

28．（7分）燃料电池是一种发展前景广阔的化学电源。

若以氢氧燃料电池为电源电解某电解质溶液，模拟装置如下图所示，燃料电池两极均为多孔铂电极，电解质溶液为KOH溶液。