2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第四章 非金属及其化合物 课时作业12 Word版含解析
课时作业12碳硅及其重要化合物授课提示：对应学生用书第313页]基础题组]1．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质溶器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池解析：以Al为材料制成的容器在空气中耐腐蚀，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜加快铝的腐蚀，A错误；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，但生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故过氧化钠不能漂白食品，B错误；石英可用于制备光导纤维，单晶硅用于制备太阳能电池，D错误。
答案：C2．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。
下列关于石墨烯的说法不正确的是()A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。
答案：B3．(2017·石家庄模考)下列说法正确的是()A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋解析：氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，A项错误；光导纤维用于制造通信光缆，是利用光的全反射原理，光导纤维不能导电，B项错误；SiCl4用作烟雾弹，是因为SiCl4与水反应生成的H2SiO3和HCl在空气中形成白色烟雾，C项正确；进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明原溶液中含有K＋，但不能确定其中是否含有Na＋，D项错误。
答案：C4．(2017·唐山一模)下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有() A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部解析：SiO 2不溶于除HF 之外的任何酸，因此SiO 2与浓H 2SO 4、浓HNO 3不反应。
答案：C5．(2017·天津调研)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是( )A ．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B ．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C ．某硅酸盐的化学式为KAlSi 3O 8，可用K 2O·Al 2O 3·6SiO 2表示D ．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 解析：水晶的主要成分是SiO 2，其不属于硅酸盐，A 项错误；水玻璃是Na 2SiO 3的水溶液，属于混合物，B 项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D 项错误。
答案：C6．(2017·山东威海模拟)硅烷(SiH 4)在空气中易自燃或爆炸，可作橡胶等产品的偶联剂，硅烷的制备方法为Mg 2Si ＋4HCl===2MgCl 2＋SiH 4↑。
下列说法不正确的是( )A ．制备硅烷的反应属于复分解反应B ．硅烷自燃反应中的氧化剂是SiH 4C ．硅烷自燃产生SiO 2和H 2OD ．制备硅烷时应隔绝氧气解析：硅烷自燃反应中的氧化剂是O 2，B 错误。
答案：B7．工业上，用二氧化硅与焦炭在高温下反应制Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，副反应为Si ＋C=====高温SiC(金刚砂)。
请回答下列问题：(1)工业上，冶炼粗硅时焦炭的作用是________。
(填序号)①氧化剂 ②还原剂 ③燃料 ④催化剂若粗硅中含有较多的碳化硅，主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)碳化硅俗名金刚砂，它具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
若用二氧化硅与焦炭制备金刚砂，产品中混有杂质硅和二氧化硅，主要原因是 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)某碳化硅样品中混有Si 、SiO 2。
将20.0 g 该样品加入到过量的氢氧化钠溶液中，充分反应，收集到2 240 mL 氢气(标准状况)，过滤得到11.4 g SiC 固体，滤液稀释至500 mL 。
写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；稀释后溶液中硅酸钠的物质的量浓度为________。
解析：见下图。
下列说法中正确的是()反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物都是光导纤维材料CoCl2可显示硅胶吸水是否失效．图中所示转化反应都是非氧化还原反应两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，(m)与盐酸体积(V)之间关系的图像正确的是在氢氧化钠、硅酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠优先反应，因为硅酸能和氢氧化钠反应。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2SiO。
硅酸不溶于盐酸，2 mol NaOH与2 mol HCl完全反应，完全反应，本题选C。
．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该．在自然界中只以化合态的形式存在．单质常用作半导体材料和光导纤维________________________________________________________________________。
(2)一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及化合物)和氮气(含少量氧气)合成氧化硅的工艺主要流程如下：已知硅的熔点是1 420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。
①N 2净化时，铜屑的作用是：________________________________________________________________________；硅胶的作用是________________________________________________________________________。
②在氮化炉中反应为3Si(s)＋2N 2(g)===Si 3N 4(s)ΔH ＝－727.5 kJ/mol ，开始时须严格控制氮气的流速以控制温度的原因是 ________________________________________________________________________。
③X 可能是________(选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”)。
(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：①整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②假设每一轮次制备1 mol 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl 的利用率为90%，反应Ⅱ中H 2的利用率为93.75%。
则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H 2的物质的量之比是________________________________________________________________________。
解析：(1)工业上采用化学气相沉淀法制备Si 3N 4的反应中，反应物是H 2、SiCl 4和N 2，根据质量守恒，除了Si 3N 4外，含有HCl 气体生成，从而写出该反应的化学方程式。
(2)①氮气中含有少量氧气及水蒸气，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀产品Si 3N 4，因此需要将氮气净化，用Cu 除去氧气，硅胶除去水蒸气。
②氮化炉温度为1 200～1 400℃，硅的熔点为1 420℃，该反应是放热反应，严格控制氮气流速，以控制温度为1 200～1 400℃，防止硅熔化成团，阻碍硅与氮气充分接触。
③Si 3N 4与氢氟酸反应，而硝酸不反应，且稀硝酸可将硅块中的Fe 、Cu 杂质溶解而除去。
(3)①SiHCl 3与H 2O 反应生成H 2SiO 3、盐酸和H 2。
②制取1 mol 纯硅第一轮次：反应Ⅰ Si ＋ 3HCl =====一定条件SiHCl 3＋H 2，1 mol 3 mol/90% 1 mol 1 mol反应Ⅱ SiHCl 3 ＋ H 2=====一定条件 Si ＋ 3HCl ，1 mol 1 mol/93.75% 1 mol 3 mol第二轮次生成中，需补充HCl物质的量为3 mol/90%－3 mol，需补充H2物质的量为1 mol/93.75%－1 mol，则n(HCl) n(H2)＝(3 mol/90%－3 mol)：(1 mol/93.75%－1 mol)＝5：1。
答案：(1)3SiCl4＋2N2＋6H2===Si3N4＋12HCl(2)①除去原料气中的氧气除去水蒸气②这是放热反应，防止局部过热导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的充分接触③硝酸(3)①SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋3HCl＋H2↑②5：1。
高考化学一轮复习章末排查练4非金属及其化合物含解析新人教版
章末排查练（四）非金属及其化合物1．碳、硅及其化合物（1)知识网络构建(2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应________________________________________________________________________；②SiO2和NaOH溶液的反应________________________________________________________________________;③SiO2和C的反应________________________________________________________________________；④SiO2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________;⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体________________________________________________________________________;⑥Mg在CO2中燃烧________________________________________________________________________；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体________________________________________________________________________；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体________________________________________________________________________；⑨除去CO2中的CO________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)第四章非金属及其化合物（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（）①SiO2+2NaOH�TNa2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HF�TSiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2⑤SiO2+3CNa2SiO3+CO2↑ SiC+2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应． A．二个 B．三个 C．四个D．五个2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）①N2 ②Si ③Cu④CH4 ⑤H2S．A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部1，3、下列实验设计能完成预期实验目的是（）选项实验目的 A B 配制10%的ZnSO4 实验设计将10g ZnSO4・7H2O溶解于90g水中配制100ml，浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml1mol/L的氯化钠溶液蒸馏水，搅拌溶解将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 C D 验证二氧化硫的漂白性取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收层液体器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（） A．450mLB．500mL C．400mL D．不能确定5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（） A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.846、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（） A．0.1B．0.12 C．0.15 D．0.27、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A． mol B．（C．（��b）mol��������）mol D． mol8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使2溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（） A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（） A．26 B．29.1g C．29.5gD．24g10、向含有Fe2+、I��、Br��的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2�T2Fe+I2+4Cl D．原溶液中n（Fe2+）：n（I��）：n（Br��）=2：1：3 11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（）选项① A B C D ② ③C6H5ONa 溴水 KMnO4 Na2SiO3 实验结论酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚浓硫酸具有脱水性、氧化性乙炔具有还原性非金属性：Cl＞C＞Si 2+��3+��浓醋酸 CaCO3 浓硫酸蔗糖 H2O 盐酸电石 Na2CO3 12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）3选项 X A B C D 收集气体 Y 氢氧化钠氢氧化钠碱石灰氯气碱石灰氯化氢氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙一氧化氮氢氧化钠第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是__________．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是__________．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）． A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．43+上述方案不合理的一个是__________，原因是__________．（6）上述装置中能表明I��的还原性弱于SO2的现象是__________．14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C G ．①装置搭好须进行密性检查，写出操作方法：．②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：． E：．15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置持续通入序号试管中的药品��1现象实验1.5mL 1mol・L CuSO4溶液开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，Ⅰ 和3.5mL 1mol・L NaOH溶砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量液混合紫红色固体，溶液呈绿色��1实验1.5mL 1mol・L��1 CuCl2溶液开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄Ⅱ 和3.5mL 1mol・L��1 NaOH溶色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，液混合溶液呈绿色（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为．（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实5感谢您的阅读，祝您生活愉快。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
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题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
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解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
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3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
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3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物章末总结练习(2021年整理)
2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物章末总结练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物章末总结练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章非金属及其化合物章末总结章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方法2。
HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物（CO2、SO2和SiO2）的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较2。
CO2、SO2和SiO2的化学性质比较三、三大强酸（盐酸、硫酸和硝酸)的比较1．HCl、H2SO4和HNO3的物理性质比较2.HCl、H2SO4和HNO3的化学性质比较(1）不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO3(浓)错误!4NO2↑＋O2↑＋2H2O，而盐酸、硫酸则不易分解。
注意久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO3分解生成的NO2。
因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中,并置于冷暗处.向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
（2）强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸,具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。
①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H2SO4、稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色.注意浓HNO3具有强酸性和强氧化性,能使紫色石蕊溶液先显红色（表现强酸性),后褪色（表现强氧化性、漂白性）。
4.2.1非金属及其化合物课时作业学案(人教必修一)
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯【本节学习要点】1．了解氯的存在和氯原子的结构；的主要用途；2.掌握氯气的物理性质、化学性质，了解Cl23．了解次氯酸和漂白粉的性质和应用；4.掌握Cl－的检验第1课时氯气的性质1．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用答案 C解析A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为液态小液滴)，A不正确；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl固体小颗粒，生成棕黄色的烟，但没2有雾，所以B也不正确；C中的说法完全符合实验事实，因此是正确答案；D中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D的说法不正确。
2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是( )A．提高水温 B.增加水中氧气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D.用紫外线杀死水中的细菌答案 C解析自来水中常通入0.002 g/L氯气作消毒剂，因此水中含有微量的次氯酸，对金鱼的喂养有害，须经日晒，除去水中少量的次氯酸。
3．下列说法中正确的是( )A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．氯气有漂白性D．自来水常用氯气来杀菌、消毒答案 D解析氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。
用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应，氯气本身没有漂白性。
4．在空气中能稳定存在的物质是( )A．石灰水 B.氯水C．次氯酸钠 D.食盐水答案 D解析能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2＋H2O＋2NaClONa2CO3＋2HClO而变质。
2019-2020学年高中化学必修一人教版检测第四章第二节第1课时氯气Word版含答案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2；氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。
答案：A2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案：D 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸 B．稀硫酸C．H2OD．饱和氯化钠溶液答案：A 5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③NaHCO 3④AlCl 3 ⑤KIA ．①②④B ．①②③⑤C ．①④⑤D ．全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 、ClO －、OH －(极少量)。
①Fe 2＋会被氧化；②Ag ＋会与Cl －反应生成AgCl 沉淀；③H ＋会与HCO －3反应；④不受影响；⑤I －会被氧化。
答案：B6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 排查落实练(四)非金属及其化合物-人教版高三全册化学试题
排查落实练(四) 非金属及其化合物一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1．①Si 和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应________________________________________________________________________； ③SiO 2和C 的反应________________________________________________________________________； ④SiO 2和氢氟酸的反应________________________________________________________________________； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑥Mg 在CO 2中燃烧________________________________________________________________________； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体________________________________________________________________________； ⑨除去CO 2中的CO________________________________________________________________________； ⑩生产普通玻璃的原理________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第4章 第1节 无机非属材料的主角硅课时跟踪练试题
回夺市安然阳光实验学校无机非金属材料的主角——硅1．(2019·厦门检测)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是( )A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：由题目的“择取无砂粘土而为之”，说明粘土是制砖瓦和水泥的主要原料，所以选项A正确。
“燃薪举火”是提供高温的环境，使粘土发生复杂的物理化学变化，选项B正确。
沙子的主要成分为二氧化硅，选项C错误。
粘土中有一定量的Fe元素，泥坯烧制后自然冷却成红瓦(含氧化铁)，浇水冷却时C 与水反应得到CO和H2，将三价铁还原为二价，形成青瓦，选项D正确。
答案：C2．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )作集成电路板。
答案：A3．(2019·大同模拟)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( )A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C．陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O·2FeO·3SiO2解析：晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O•2FeO•3SiO2，D正确。
答案：D4．(2019·哈师大附中一模)下列说法不正确的是( )A．SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能解析：SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C正确；硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D错误，答案选D。
[推荐学习]2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第四章 非金属及其化合物 课时作业12 Word
课时作业12碳硅及其重要化合物授课提示：对应学生用书第313页]基础题组]1．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是()A．铝耐腐蚀，用铝质溶器腌制咸菜B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池解析：以Al为材料制成的容器在空气中耐腐蚀，但这种容器不能用来腌制咸菜，原因是氯离子会破坏铝表面氧化膜加快铝的腐蚀，A错误；过氧化钠具有强氧化性，能够漂白有色物质，但生成的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故过氧化钠不能漂白食品，B错误；石英可用于制备光导纤维，单晶硅用于制备太阳能电池，D错误。
答案：C2．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。
下列关于石墨烯的说法不正确的是()A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物解析：石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，由于最薄且透明，故也具有良好的透光性，A正确；石墨烯属于碳的单质，不是新型有机化合物，B错误；石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；石墨烯属于碳的单质，碳能在氧气中燃烧，完全燃烧时生成CO2，不完全燃烧时生成CO，D正确。
答案：B3．(2017·石家庄模考)下列说法正确的是()A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆C．SiCl4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na＋解析：氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，A项错误；光导纤维用于制造通信光缆，是利用光的全反射原理，光导纤维不能导电，B项错误；SiCl4用作烟雾弹，是因为SiCl4与水反应生成的H2SiO3和HCl在空气中形成白色烟雾，C项正确；进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明原溶液中含有K ＋，但不能确定其中是否含有Na ＋，D 项错误。