2019-2020学年陕西省榆林市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年陕西省榆林市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列物质属于酸的是()A. O2B. HClC. NaClD. NaOH2.下列属于氧化还原反应的是()A. CaCO3 高温 CaO+CO2↑B. Na2O+H2O=2NaOHC. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OD. MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O3.科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。
英国科学家道尔顿对科学的突出贡献在于()A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 提出了近代原子学说D. 提取了治疟药物青蒿素4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
下列说法错误的是()A. A装置中通入的a气体是Cl2B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气C. B装置中发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体5.下列物质所含分子数最多的是()A. 0.5 mol Cl2B. 标准状况下3.36 L COC. 5.6g N2(N2的摩尔质量为28 g⋅mol−1)D. 含N A个分子的O2(N A为阿伏加德罗常数)6.下列图示的实验能达到实验目的是()A. 如图①所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B. 如图②所示实验装置可用于收集NO2气体C. 如图③所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D. 如图④所示实验装置可用于除去SO2中的HCl7.减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源()A. ①②③④B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ①③④⑤8.下列变化中不属于氮的固定的是()A. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C. 豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D. 镁条在空气中燃烧生成氮化镁9.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射10.关于氯水的下列说法不正确的是()A. 氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B. 氯水滴到红色布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C. Cl2与H2O发生的反应属于离子反应，其离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl−+HClOD. Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应，其中Cl2既做氧化剂又做还原剂11.已知有如下反应：①2Fe3++2I−=2Fe2++I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−③2Fe(CN)64−+I2=2Fe(CN)63−+2I−，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A. Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63−B. Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)63−C. Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63−D. Fe(CN)63−>Fe3+>Br2>I212.将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。
称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示，则原混合液中NaI的物质的量为()A. 0.5molB. 0.4molC. 0.3molD. 0.25mol13.下列离子方程式书写不正确的是()A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2OC. 将金属铝加入NaOH溶液中：2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑14.在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是()A. AlO2−B. ClO−C. Cl−D. SO42−15.研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是()A. 常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B. ②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C. 依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D. ①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率16.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3+6NO−→5N2+6H2O.在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A. 2﹕3B. 3﹕2C. 4﹕5D. 5﹕6二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）17.请写出下列反应的离子方程式(1)Fe2O3+HCl______(2)CaCO3+HCl______ ．18.从溶质改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)(1)配制450mL0.1mol·L−1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。
(2)配制500mL0.1mol·L−1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）19.实验室欲制备FeCl3固体。
已知FeCl3固体易吸水潮解。
现利用下图装置制取FeCl3固体：(1)分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热。
写出反应的离子程式：________________________(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。
在B瓶中的液体应是____________，其作用__________；在C瓶中的液体应是_______________，其作用是_______(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为_______________。
在D及E装置中察到现象是_______(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_____________。
四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）20.已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。
实验装置如下图所示(已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，装置A的作用有：①______；②______。
(2)C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5，作用是______。
(3)D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，作用是______。
(4)E装置中所盛放的药品是______，作用是______。
(5)上述装置中有一处错误，请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误；若增加仪器和药品，请指明仪器、药品名称和位置)：错误原因______改正方法______(6)若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.1102.9药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为______。
五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）21.已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：D______ H______(2)反应①的化学方程式为：______ ．(3)反应②的化学方程式为：______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：氢氧化钠是碱，氯化钠是盐，氧气是单质，HCl溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，化合物HCl为酸，故选B．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物．本题难度不大，主要考查了氧化物、酸、碱、盐的判别，从而加深学生对有关概念的理解和应用．2.答案：D解析：解：A.CaCO3 高温 CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.Na2O+H2O=2NaOH不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O存在Mn、Cl化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D．氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题有利于提高学生的灵活应用能力．3.答案：C解析：【分析】本题考查的是化学史，并了解化学学科的发展，了解中国人在世界化学史的贡献。
A.门捷列夫提出了元素周期律，正确，故A 错误；B.德国化学家哈伯开发了合成氨的生成工艺，故B 错误；C.道尔顿提出了近代原子学说，故C 正确；D.中国的屠呦呦提取了治疟药物青蒿素，故D 错误。
故选C 。
4.答案：D解析：本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握海水提溴的原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意海水中溴以离子形式存在，题目难度不大。
A.A 装置中通入的a 气体是Cl 2，在A 中氯气可氧化溴离子，故A 正确；B.实验时应在A 装置中通入a 气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，热空气将溴单质吹出，故B 正确；C.B 装置中发生的反应为SO 2+Br 2+2H 2O =H 2SO 4+2HBr ，可富集溴，故C 正确；D.C 装置的作用除了可以吸收二氧化硫，还可以吸收溴、氯气，故D 错误；故选：D 。
【3份试卷合集】陕西省榆林市2019-2020学年化学高一上期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．铀-235（）是常用的核燃料，核外电子数为A.327B.235C.143D.922．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3．下列物质中，属于纯净物的是A．液氯 B．稀硫酸 C．漂白粉 D．氯水4．下列叙述中正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A．1.44 g B．1.6 g C．1.8 g D．2.14 g6．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标9．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。
下列说法不正确的是：A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B．气体A一定是混合气体C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．沉淀A一定是 H2SiO310．下列物质分类的正确组合是11．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A．1.5 mol B．2.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④普通玻璃是氧化物，成分可表示为SiO2⑤粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A．①② B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤13．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
陕西省榆林市高一上学期化学期末考试试卷
陕西省榆林市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判，杭州地区空气质量明显改善，环保中心提出开发利用可再生能源，建设美好家园，下列属于可再生能源的是（）①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ①②③⑤⑥⑦⑧2. （1分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏3. （1分） (2016高一下·延川期中) 下列气体不会造成大气污染的是（）A . 氯气B . 一氧化氮C . 一氧化碳D . 氮气4. （1分）下列推断正确的是（）A . N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C . 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解5. （1分）(2017·浙江选考) 仪器名称为“量筒”的是（）A .B .C .D .6. （1分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NAB . 1L 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD . 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA7. （1分）下列物质属于纯净物的是（）①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氨水⑦液氨．A . ①④B . ⑤⑦C . ①⑤⑥D . ①⑤8. （1分）下列仪器中，不属于定量仪器的是（）A . 容量瓶B . 温度计C . 烧杯D . 秒表9. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃10. （1分）在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是（）A . HCO3-B . Cl-C . Fe2+D . SO42-11. （1分）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色12. （1分） (2019高二下·乾安月考) 下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）A .B .C .D .13. （1分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB . 硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C . 向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+＋Cu＝Cu2+＋2AgD . 氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O14. （1分）若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO3﹣的物质的量浓度是（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . 2.5ρ mol•L﹣1D . 1.25ρ mol•L﹣115. （1分）(2020·海淀模拟) 金属铬常用于提升特种合金的性能。
陕西省榆林市高一上学期期末化学试卷
陕西省榆林市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 磁铁矿D . 冰水共存物2. （2分） (2019高一上·长沙期末) 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（）A . 盐酸B . 氢氟酸C . 烧碱D . 纯碱3. （2分）黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。
在该反应中被还原的元素为（）A . SB . CC . ND . S和N4. （2分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . 饱和食盐水NaHCO3 Na2CO3C . 海水Mg（OH）2 MgO MgD . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq）Cu5. （2分） (2018高一上·南阳期中) 300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）A . 33.3%B . 40%C . 60%D . 75%6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB . 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NAD . 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA7. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
陕西省榆林市高一上学期化学期末考试试卷C卷
陕西省榆林市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共63分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 回收其中的石墨电极B . 利用电池外壳的金属材料C . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染D . 不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品2. （2分） (2019高一下·桂林期中) 与K+离子具有相同电子数的一组微粒是（）A . Ar和H2O2B . CO和F2C . Na和NH4+D . Mg和N2H43. （2分）(2019·杨浦模拟) 、、中数字1、2、3表示（）A . 中子数B . 质量数C . 核外电子数D . 质子数4. （2分）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）。
A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能5. （2分） (2019高一下·湖州期中) 已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是（）A . 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.56. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华7. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①SiO2 Na2SiO3 H2SiO3②Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3③BaSO4 BaCO3 BaCl2 （Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9）④AlCl3溶液 Al NaAlO2⑤HCHO HCOOH HCOOCH3 ．A . ①②⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①③⑤8. （2分）下列说法正确的是（）A . 分子间作用力与化学键的大小相当B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力9. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2﹣和N+电子层结构相同，则离子半径M2﹣＞N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键10. （2分） (2018高一上·湖北期末) 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
高一化学上学期期末检测试题解析版
产生红褐色沉淀
溶液变红
有白色沉淀生成
红棕色逐渐消失
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铁，不是氧化还原反应，A错误；
B.盐酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊变红，与氧化还原反应无关，B错误；
C.NaCl溶液滴入AgNO3中，发生复分解反应生成氯化银，不是氧化还原反应，C错误；
C.钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性，可做快中子反应堆热交换剂，C正确；
D.CO、NO都易与血红蛋白结合，使之丧失运送氧的能力，从而造成人体缺氧，D正确；
答案选B。
9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是（）
A
B
C
D
实验
溶液滴入 溶液中
石蕊溶液滴入稀盐酸中
溶液滴入 溶液中
将水加入到装有 的集气瓶中
【解析】
【详解】根据V=nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大；
A. 44.8LH2O在标况下不是气体，其体积最小；
B. 3.01×1023个CO2的物质的量为0.5mol；
C. 0.6 molCH4气体；
D. 6gH2的物质的量为3mol；
答案选D。
【点睛】A容易错，初学时往往误以为1mol气体的体积就是22.4L，求气体体积时一定要注意气体所处的状态。以物质的量为中心进行计算或判断正误时，定要看清对象。
C. 将 固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明新制氯水显酸性
D. 将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是
【答案】D
【解析】
【详解】A.氯水中含有的盐酸具有酸性，能够使紫色的石蕊变红色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能够使红色褪色，A正确；
2019-2020学年陕西省榆林市高一(上)期末化学试卷
2019-2020学年陕西省榆林市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素（C 15H 22O 5）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（ ）A ．酸B ．碱C ．氧化物D ．有机物2．（3分）下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ）A ．用酒精擦去衣服上的油迹B ．用生石灰作干燥剂C ．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质D ．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿Cu 2（OH ）2CO 33．（3分）科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜制得的碱是烧碱B ．道尔顿提出了原子论C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．青铜是我国最早使用的合金 4．（3分）从海水中提取溴不需要经历的步骤是（ ） A ．浓缩 B ．氧化 C ．升华 D ．提取5．（3分）标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ） A ．44.8LH 2O B ．3.01×1023个CO 2C ．0.6 mol CH 4D ．6 g H 2 6．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）A ．图甲：除去NO 中混有的NO 2B ．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸【小欢化学】专属资料C．图丙：喷泉实验D．图丁：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性7．（3分）硫是燃煤的主要杂质之一。
下列说法正确的是（ ）A．燃煤是一种重要的清洁能源B．燃煤燃烧排放的废气中的CO2，可形成酸雨C．对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念D．SO2是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业8．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂B．NH3经催化氧化生成NO，是氮的固定C．钾和钠的合金可作原子反应堆的热交换剂D．CO、NO都易与血红蛋白结合，从而造成人体缺氧9．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是（ ）A B C D实验NaOH溶液滴入FeC13溶液中石蕊溶液滴入稀盐酸中NaCl溶液滴入AgNO3溶液中将水加入到装有NO2的集气瓶中现象产生红褐色沉淀溶液变红有白色沉淀生成红棕色逐渐消失A．A B．B C．C D．D10．（3分）下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是（ ）A．新制氯水能使紫色石蕊先变红后褪色，说明新制氯水中含有HClO和HClB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl ﹣C．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明新制氯水显酸性D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2 11．（3分）常温下，氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列说法正确的是（ ）A．在溶液中Fe3+可以将Br﹣氧化：2Br﹣+2Fe3+═Br2+2Fe2+B．将足量的Cl2通入FeBr2溶液中，只发生反应Cl2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣C．Cl2和Br2都可以将Fe2+氧化成Fe3+，而I2不能D．I﹣可以被Fe3+还原成I2【小欢化学】专属资料12．（3分）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的CN ﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I ﹣与Br ﹣之间，且HCN 为弱酸。
陕西省榆林市玉林第十中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析
陕西省榆林市玉林第十中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得的质量为 ( )A．大于2.86g B．大于1.06g而且小于等于2.86gC．等于2.86g D．等于1.06g参考答案：A略2. 下列有关化学键的说法中错误的是（）A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化参考答案：C考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A．电解质电离时破坏化学键；B．含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中能含共价键；C．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化；D．碘晶体、冰为分子晶体．解答：解：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；D．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；故选C．点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大3. 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是（）参考答案：D略4. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cll4C.CH2Cl2D.CH4参考答案：B5. 关于原子结构叙述正确的是( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是2参考答案：B1H无中子，故A错误；1最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确；He最外层电子数为2个，故C错误；举例：钠，核外电子排布为2 8 1，次外层电子数是8，故D错误；6. 有关如图装置的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12L O2，将使气体全部溶于水参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．解答：解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．点评：本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．7. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质参考答案：A略8. 将下列物质用铂丝蘸取溶液做焰色反应火焰为黄色的是( )A. NaOHB.K2SO4C.MgCl2D.FeSO4参考答案：A9. ．对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的该反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v(A)＝0.15 mol/ (L·min)B．v(B)＝0.6 mol/ (L·min) C．v(C)＝0.04 mol/ (L·s)D．v(D)＝0.01 mol/ (L·s)参考答案：C10. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
陕西省榆林市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
陕西省榆林市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高二上·海南期末) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 是否是大量分子或离子的集合体B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否均一、透明、稳定2. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放3. （2分） (2017高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液4. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（）A . “另一种反应物”一定具有还原性B . CuH既可做氧化剂也可做还原剂C . CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧）D . CuH+HCl=CuCl+H2↑（常温）5. （2分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法中一定正确的是（）A . Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B . 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C . 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D . 金属Na失火,可用CO2灭火6. （2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（）选项甲乙丙丁A Al Al2O3NaAlO2Al（OH）3B S H2S SO3H2SO4C N2NH3NO NO2D Si SiO2Na2SiO3Na2CO3A . AB . BC . CD . D7. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A . 溶解B . 转移C . 定容D . 摇匀8. （2分） (2018高一上·定远期中) 把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
(9份试卷汇总)2019-2020学年陕西省榆林市化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H22．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－3．下列反应类型中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．置换反应4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一CO定含有235．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A6．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液7．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气8．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体 B．验纯后点燃甲烷气体C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D．实验结束后，将废液倒入指定容器中9．下列有关钠的叙述不正确的是A．钠质地软 B．钠易与氯气反应C．钠保存在煤油中 D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti10．下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸11．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
陕西省榆林市高一上学期化学期末考试试卷
陕西省榆林市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾2. （2分） (2016高一下·汉台期中) 对酸雨的pH描述中最准确的是（）A . 小于7B . 小于5.6C . 在5.6～7之间D . 等于5.63. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（）A . 食盐水B . 沸水C . NaOH浓溶液D . 浓盐酸4. （2分）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A . SO2B . NO3-C . Fe3＋D . Fe2＋5. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是（）A . 钠保存在煤油中B . 铁罐贮存浓硝酸C . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D . NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中6. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD . 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L7. （2分）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A . 取100mL5mol/LH2SO4 ，加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ，加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ，加水稀释至500mL8. （2分）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（）A . 0.37 molB . 0.63 molC . 0.74 molD . 1.50 mol9. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列有关物质的工业制法中，错误的是（）A . 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B . 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C . 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D . 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁10. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4 ，下列说法正确的是（）A . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中作氧化剂D . 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子11. （2分）(2017·南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气12. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A . K+、Cu2+、Na+、Cl﹣B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣13. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl414. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 容量瓶15. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6B . 羟基的电子式：C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + POD . 聚丙烯的结构简式：16. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。