新课标2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.4氮及其化合物课件
-8考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
(2)NO2 和 O2 的混合气体通入水中。 由 3NO2+H2O 2HNO3+NO 和 2NO+O2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 可知当体积比 V(NO2)∶V(O2)
2NO2 得总反应为
(3)NO、NO2 和 O2 的混合气体通入水中。 先按 3NO2+H2O 2HNO3+NO 计算出生成的 NO 体积,再加上 原来混合气体中 NO 的体积,再按(1)中关系计算。
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
例2汽车尾气含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等,直接 排放容易造成“雾霾”。因此,不少汽车都安装尾气净化装置(净化 处理过程如图)。下列有关叙述中错误的是( )
关闭
汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放,
-5考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
(2)NO和NO2性质比较。
NO 性质 颜色状态气 无色无味气体 味 溶解性 难溶于水 毒性 有毒 与水反应 不反应 NO2 红棕色、 有刺激性 气味的气体 与水反应 有毒 3NO2+H2O 2HNO3+NO 不反应
与氧气反应 2NO+O2 2NO2 ①与血红蛋白结合,使人中毒 对人体和 形成酸雨、光化学 ②转化成 NO2,形成酸雨、光化学 环境的影响 烟雾 烟雾
x 得电子,被还原,B正确;催化剂只改变化学反应速率 ,不会改变平衡转化
关闭
氢化合物 (CxHy)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。 C
解析 答案
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
归纳总结 NOx的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下 三种方法: (1)转化为HNO3。利用NOx、O2、H2O共同作用生产HNO3。 (2)转化为N2。利用NOx的氧化性,与CO、NH3等在催化剂作用下 生成无毒无害的N2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有: 2NO2+2NaOH������ NaNO3+NaNO2+H2O; NO+NO2+2NaOH������ 2NaNO2+H2O。
-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固 (1)写出 2 个固氮反应的化学方程式 N2+O2 2NO、N2+3H2 2NH3。 (2)对于 3NO2+H2O 2HNO3+NO 反应,其中氧化剂是 NO2,还 原剂是 NO2,氧化产物是 HNO3,被氧化与被还原物质的物质的量比 为 2∶1。 (3)俗话说“雷雨肥庄稼”,该过程中发生了含氮物质间的转化: N2 NO NO2 HNO3 硝酸盐。
N(N)∶N(O) = 2 ∶ 5 >2∶5
恰好完全反应 剩余 NO
-10考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
例1将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量 筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水 充满,则原混合气体中NO2和O2体积比是( A ) A.43∶7 B.18∶7 C.4∶1D.22∶3 解析:NO2、O2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO2+O2+2H2O������ 4HNO3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以观察 到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应后剩 余气体为NO,其体积为5 mL,结合反应3NO2+H2O������ 2HNO3+NO可 知生成5 mL NO,需消耗NO2的体积为5 mL×3=15 mL,其余的35 mL混合气体按V(NO2)∶V(O2)=4∶1恰好发生反应,则混合气体中氧 1 气的体积为35 mL× =7 mL,则二氧化氮的体积为50 mL-7 mL=43 5 mL,故原混合气体中NO2和O2体积比为43∶7。
第4节 氮及其化合物
-2-
考纲要求:1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主 要性质及其应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集 方法)。
-3考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
氮气及氮的氧化物的性质
1.氮的固定
-7考点一 考点二 考点三
基础梳理的计算方法 1.关系式法 (1)NO 和 O2 的混合气体通入水中。 由 2NO+O2 2NO2 和 3NO2+H2O 2HNO3+NO 得总反应为 4NO+3O2+2H2O 4HNO3 可知当体积比 V(NO)∶V(O2)
-13考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
跟踪训练 1.把一支充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入O2 直至试管全部充满水。假设整个过程中溶质不会扩散入水槽,则硝 酸的物质的量浓度c(HNO3)与通入O2的体积V(O2)关系正确的是 ( )
2.氮气 (1)物理性质:无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水。 (2)化学性质:
-4考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物, 如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的 是N2O3、N2O5。
A.尾气造成 “正确 雾霾 ”与汽油未充分燃烧有关 可造成 “雾霾”,A ;尾气处理过程 ,氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低,
B.尾气处理过程中,氮氧化物(NO )被还原 C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 率,C错误;使用氢氧燃料电池作汽车动力能源能减少氮氧化物(NOx)、碳 D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能源能有效减少雾霾
-9考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
2.电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子,如果是NOx与O2混合,则反应中 O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 3.原子守恒法 4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,都与 N2O5+H2O������ 2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体通入水中 时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。 < 2 ∶ 5 剩余O2
高三化学一轮复习 氮及其化合物说播课课件
（1）氮元素的存在和氮的固定 （2）氮气分子结构和性质 （3）氮的氧化物的性质 （4）氮氧化物对环境的污染及防治
高考考频
年份 2024 2023 2022 2021
题号
山东卷14题 江苏卷6题 湖南卷7题
广东卷4题 湖南卷15题
考察 内容
氮氧化物的尾气 氨气的制备
处理
氮气的用途
氮及其化合物间
我真来题命再题现 自主构建模型
（2024年湖南卷）15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备
的反应原理如下：
实验装置如下：
根据情景，命 制一道合适的
高考题
我真来题命再题现 自主构建模型
（2024年湖南卷）15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 的反应原理如下： 实验装置如下：
（4）装置Ⅰ和Ⅱ中
(2023·湖南，15)金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰 基等不饱和基团的催化氢化反应。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用 水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间， 目的是_排__除__装__置__中__的__空__气__，__防__止__雷__尼__N_i_自。燃
教学过程
教学反思
碱液吸收法
歧化反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O烟
O2+H2O 烟雾
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
n(NO2)≥n(NO)
一般适合工业尾气中NOx的处理。
链真接题高再现考 应用构建模型
真题再现
人教版必修二P18
7.在NO2与水的反应中，( D )。
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物课件 新人教版(必修部分)
提示：(1)Fe、Al 遇浓 HNO3 钝化，钝化是一种化学反应， 只是形成了一层致密的氧化膜。
(2)浓 HNO3 中的黄色物质为 NO2，可充入 O2 除去，发生 如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
自主评估
1．(2011·烟台测试)下列关于氮的说法正确的是( ) A．N2 分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的 燃烧 B．23 g NO2 和 N2O4 混合气含有 0.5NA 个氮原子(NA 表示 阿伏加德罗常数) C．NO 可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
答案：B
2．(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三第二阶段考试)
在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气
中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺
序排列，正确的是( )
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
答案：A
3．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相
遇都能产生白烟 ④在反应：NH3＋H＋===NH＋4 中氨失去电子
被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是 NH＋4
A．①②
B．③⑤
C．①⑤
D．②⑤
解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存 在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，故氨水呈弱 碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟，与不挥发性 酸如 H2SO4、H3PO4 相遇，不产生白烟；NH3 和 H＋的反应为 非氧化还原反应。故①、②正确，③、④不正确。NH3 溶于 水，大部分与 H2O 反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 是一元弱碱， 电离很微弱，含氮微粒最多的是 NH3·H2O，⑤错。
2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：4-4 氮及其化合物(105张ppt)
第四章
第四节
走向高考 ·高考一轮总复习 ·人教版 ·化学
2.化 学 性 质 ( 1 ) 强 酸 性 ： 硝 酸 具 有 酸 的 通 性 。 ( 2 ) 强 氧 化 性 ①与 金 属 的 反 应 应)， 都 不 产 生 H2。 (除 Au、Pt 外 ， 大 部 分 金 属 能 与 硝 酸 反
a．Cu 与 浓 、 稀 硝 酸 都 能 反 应 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ：
放 热 _______ 反 应 。
第四章
第四节
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3． 制 法 与 用 途
第四章
第四节
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下 列 说 法 中 正 确 的 是 ①氨 气 可 用 排 水 法 收 集
_ _ _ _ _ _ _ _
。 ②氨 气 可 用 向 上 排 空 气 法 收 集
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第四章
非 金 属 及 其 化 合 物
第四章
非金属及其化合物
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第四章
第四节 氮 及 其 化 合 物
全国通用近年高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.4氮及其重要化合物(2021年
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.4 氮及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.4 氮及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4.4 氮及其重要化合物高效演练·直击高考1。
下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C。
用装置丙验证氨气具有还原性D。
用装置丁吸收尾气【解析】选C。
用装置甲制取氨气需要加热，A错误。
氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，B错误;氨气与氧化铜在加热条件下反应生成NO、水和铜,可以验证氨气具有还原性,C正确；用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,D错误.2.将51。
2 g铜片与浓硝酸反应生成0.9 mol氮的氧化物（NO、NO2、N2O4），这些氧化物恰好溶解在0.5 L 2 mol·L-1的NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，下列有关判断正确的是( )A。
生成0.2 mol NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮氧化物为20。
16 LD.反应过程中生成的Cu（NO3)2既是氧化产物,也是还原产物【解析】选A。
分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即Cu→Cu2+，HNO3→NaNO2，51。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第4节 氮及其重要化合物优质课件
(2)氨气与酸的反应。 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为__有_白__烟__生_成_____，将浓盐酸改为浓硝酸，也 会出现相同的现象。化学方程式：
H_C_l_＋__N_H__3=_=_=__N_H__4C__l、__N__H_3_＋__H__N_O__3=_=_=__N_H__4N__O_3。
(5)NO2 溶于水能生成硝酸，故 NO2 是酸性氧化物。 ()
(6)制取二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气。 ()
(7)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来 的。( )
答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)√
2．俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被 植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方
则原混合气体中 NO2 和 NO 的体积比为( ) A．2∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶1 解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ΔV
3
1
2
30 mL
20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL，V(NO2)∶V(NO)
＝30 mL∶10 mL＝3∶1。 答案：C
考点 2 氨和铵盐
(4)分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面迅 速上升，说明二者均易溶于水。( )
(5)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。( ) (6)固态 NH4Cl 受热升华变为气体。( ) (7)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气。( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×
答案：D
2019高考化学第4章(非金属及其化合物)第4节(3)硝酸讲与练(含解析)
非金属及其化合物李仕才第四节氮及其重要化合物考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
(2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。
(3)质量分数在69%以上的硝酸称为浓硝酸。
2．硝酸的化学性质(1)不稳定性△2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
①反应：4HNO3=====或光照②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
③硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。
(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
①与金属反应。
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应。
如浓硝酸与C 加热反应的化学方程式：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
③与还原性化合物反应。
硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 。
(3)硝酸的制法与用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2( × )2．铜与浓硝酸生成NO 2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO ，则氧化性：稀硝酸>浓硝酸( × )3．将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝，说明Cu 与稀HNO 3发生置换反应( × )4．常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( × )5．浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( × )6．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( × )7．在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4可以大量共存( ×)8．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O( ×)9．浓、稀硝酸都可使蓝色石蕊试纸最终变为红色。
[精品]2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4-4-1考点一氮气及其常见氧化物学后即练新人教版
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。
2019高考化学总复习第四章非金属及其化合物4—4_1考点一氮气及其常见氧化物
4-4-1 考点一 氮气及其常见氧化物1．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO解析：解题依据的化学反应原理：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x )＝2 mL ，解得x ＝4 mL ，B 、C 错误； ②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x )－4x ]＝2 mL ，解得x ＝1.2 mL ，D 错误，A 正确。
答案：A2．如图，同温同压下，反应完全后有氧气剩余的是( )A ．试管通入了40 mL NO 2和10 mL O 2B ．试管通入了40 mL NO 和10 mL O 2C ．试管通入了40 mL NO 、10 mL NO 2和10 mL O 2D ．试管通入了10 mL NO 、20 mL NO 2和20 mL O 2解析：A 项，n (N)∶n (O)＝4∶10，恰好完全反应；B 项，n (N)∶n (O)＝4∶6，剩余气体为NO ；C 项，n (N)∶n (O)＝5∶8，剩余气体为NO ；D 项，n (N)∶n (O)＝3∶9，剩余气体为O 2。
答案：D3．室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不支持燃烧。
则a 、b 、c 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：剩余气体不支持燃烧，故为NO 气体，即相当于NO 2与O 2混合作用于水时剩余3c mL NO 2，4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 34 1(a －3c ) b则4∶1＝(a －3c )∶b整理得a ＝4b ＋3c 。