四川省遂宁市2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题20
遂宁市高中2019级第四学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23 第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆C. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关D. 利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀2．向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是A. 氨水B. 稀盐酸C. 硫酸氢钠D. 醋酸钠3．下列有关电化学原理的说法中，错误的是A. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重得多，危害更大B. 在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极C. 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D. 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.5 L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO3－、CO32－的总数为0.5NAB．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L－1的盐酸反应，转移电子数为0.2NA12 C ．将NA 个NH3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L－1的氨水D ．4.6 g 组成为C2H6O 的有机物，所含C —H 键数目一定为0.5NA5．下列物质的应用与盐类的水解无关的是A ．用热的纯碱水洗油污B ．用NH4Cl 溶液作焊接金属的除锈剂C ．用明矾作净水剂D ．用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸6．下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团B ．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C ．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D ．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径7．下列有关说法不正确的是A ．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多B ．聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃C ．苯乙烯（CH=CH 2）分子的所有原子可能在同一平面上D ．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na ＋、Cl －、SCN －B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、CO 2-3C ．在c(H ＋)＝10－13 mol/L 的溶液中：NH+4、Al3＋、CO32-、NO －3D ．在水电离的c(H ＋)＝10－13 mol/L 的溶液中：K+、Fe2＋、Cl －、NO －39．利用下列装置进行实验，切实可行的是A ．按图①装置在铁器表面镀铜B ．按图②装置在实验室制备乙酸乙酯C ．按图③装置分离硝基苯与水D ．按图④装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱10．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。
对化学反应终点的判断中不正确的是A ．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经沉淀完全B ．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH 溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全3C ．将Na2CO3·10H2O 晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去D ．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH 溶液中滴加HCl 溶液，若滴入最后一滴HCl 溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH 已被完全中和11．下列实验方案能达到实验目的的是12．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。
原理如图所示（图中HA 表示乳酸分子，A －表示乳酸根离子，下列有关说法中正确的是A ．电极a 为阴极，放出H2B ．通电一段时间后，硫酸溶液的pH 升高C ．A －通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D ．对发酵液通电后，溶液浓度逐渐减小二、选择题（本大题包括6小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）13．某药物的合成“片段”如下：4下列说法错误的是A ．X 、Y 、Z 的官能团都是2种B ．X 生成Y 的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”C ．等量X 分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1∶2D ．Z 的苯环上二氯代物有6种结构14．电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是A ．该隔膜只允许Li ＋通过，放电时Li ＋从左边移向右边B ．充电时，B 电极与电源正极相连C ．电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe −xLi ＋+C6D ．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li ＋进入石墨中而有利于回收15．某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构）A ．9种B ．10种C ．11种D ．12种16．有关①100mL0.0lmol·L－1Na2CO3、②10mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是A ．溶液中水电离出的H+离子个数：②>①B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②C ．①溶液中：n(OH －)=n(HCO3－)+2n(H2CO3)+n(H+)D ．②溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)17．25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L ，体积均为20 mL 的HX 和HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．HX的电离方程式为HX H＋+X－NH )=c(Y－)>c(H＋)=c(OH－)B．b点时溶液中c(4C．HX的电离平衡常数约为1×10－7 mol/LD．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类及数目相同18．已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。
如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg 随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．图中x点的坐标为(100，6)C．图中x点所示溶液中Ag＋与Cl−浓度不相同D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分第Ⅱ卷（非选择题，满分58分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、必做题（注意：19、20、21三个题为每位考生必做题）19．（15分）按要求回答下列问题：(1) 实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为▲ 。
(2) 常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是▲ (填字母，下同)。
A．溶液中导电粒子的数目减小B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大56C ．溶液中c （CH3COO －）c （CH3COOH ）·c（OH －）不变 D ．当溶液极稀时，溶液中c （CH3COO －）c （H ＋）减小 (3) t ℃时，某稀硫酸溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L－1,c(OH －)＝10－b mol·L－1，已知a ＋b ＝13。
①该温度下水的离子积常数Kw 的数值为 ▲ 。
②该温度下(t ℃)， 将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100 mL 0.4 mol·L－1,的NaOH 溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH ＝ ▲ 。
(4) 25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH 为11的溶液，其水解的主要离子方程式为 ▲ ，由水电离出的c(OH －)＝ ▲ mol·L－1。
(5) 常温下，几种离子开始沉淀时的pH 如表所示：当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH 溶液时， ▲ (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。
20. （14分）环境污染是困扰社会发展的一大障碍，利用电化学原理可解决某些环境污染问题。
请回答下列问题：(1) 氰化物剧毒,含氰（CN －）废水对环境造成极大危害。
用电解原理可除去废水中的CN － (该废水中还含有Cl －),方法是控制废水的pH 为9～10,对废水进行电解,阳极生成物ClO －使CN －转化为两种无污染的气体。
电解时的阳极反应为▲ ,两种无污染的气体是CO2、 ▲ (填化学式)。
(2) 水体中富含硝酸盐会导致水的污染,近年来用零价铁（Fe ）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一，其反应原理如图所示。
①负极的物质是 ▲ 。
②正极的电极反应式是 ▲ 。
(3) 电化学除去水中NO3－还可以利用下图所示的原理。
7①装置图中B 为电源 ▲ (填“正”或“负”)极。
2017-2018学年四川省遂宁市高二下学期期末考试化学(答案)
遂宁市高中2019级第四学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1. D2. D3. C4. B5. D6. C7. A8.B9.B 10. B 11. D 12. C二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）13. C 14. D 15. D 16. C 17. C 18. B第Ⅱ卷（非选择题，共58分）19.（15分）（1）c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)（2分）（2）CD（2分）（3）①1×10－13 （1分）②12（2分）（4）CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－（2分）10－3（2分）（5）Cu2＋（2分）<（2分）20.（14分）（1）2OH－+Cl－-2e－== ClO－+H2O（2分）N2（1分）（2）①铁（1分）②NO3－+8e－+10H＋==NH4＋+3H2O（2分）（3）①负（2分）②阴（2分）③2H2O-4e－== O2↑+4H＋或4OH－-4e－== O2↑+2H2O（2分）④3.6（2分）21.（14分）（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）（2分）66.25％（2分）（3）蒸馏（2分）（4）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分）12 （5）①dacb （2分） ②87.84﹪（2分）22.（15分）（1）bd （2分）（2）3d 34s 2（1分）（3）X-射线衍射 （1分） SP 3杂化（1分） H 2O 与Cu 2+的配位键比NH 3与Cu 2+的配位键弱（2分）（4）分子（1分） 65∏（2分）（5）12 （1分） （1,1/2,1/2） （2分）3010 （2分） 23.（15分）（1）甲苯（1分） 氯气、光照（2分）（2）碳碳双键、醛基（2分） 18（2分）（3）CH CHCOOCH 3CH 3OH +CH CHCOOH + H 2O （2分） （4）6（2分）CH 3CHCHCOOH 或HOOC CH CHCH3（1分）（5）CH 2=CH 2CH 3CHOHOOCCH=CHCH=CHCOOH （3分）。
四川省遂宁市高中2017-2018学年高二下学期教学水平监测(期末)化学试题附参考答案
遂宁市高中2019级第四学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127Na-23 Al-27 Cu-64 Pb-207第Ⅰ卷（选择题，满分42分）一、选择题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A．氯化铁溶液常用于腐蚀铜制印刷电路板B．钢铁锈蚀后可以避免再锈蚀C．明矾可用于净水D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．下列变化中不能用电化学知识解释的是A．轮船外壳焊接锌块以防止船体锈蚀B．红热铁丝浸入冷水中，表面形成蓝黑色保护层C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液使反应速率加快D．切过泡菜而未清洗的菜刀表面很快出现红褐色锈斑3．阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．7.8克Na2O2加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2N A个B．标准状况下，11.2LCCl4中含2N A个σ键C．用惰性电极电解氯化铜溶液，当阳极产生标准状况下黄绿色气体6.72L时，则电路中转移的电子数为0.6N A D．将20.00mL1.5mol/LFeCl3溶液制成胶体，则所得胶体中含有0.03N A个胶粒4．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7D．用托盘天平称取11.7gNaCl5．由水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol·L—1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A. Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B. Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C. NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D. Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—6．常温下，已知K SP（AgCl）=1.8x10—10，含Ag＋、H＋、NO3—、Cl—的某溶液中，C（Ag+）=0.001mol/L，则该溶液中Cl-的最大浓度为（）mol/L。
【教育资料】2017-2018学年度高二化学《醛》知识点归纳+例题解析学习精品
醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。
【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。
(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。
醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—CHO ，但不能写成—COH ，且醛基一定位于主链末端。
(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。
2．醛的分子通式。
一元醛的通式为R —CHO ，饱和一元脂肪醛的通式为C n H 2n+1—CHO(或C n H 2n O)。
分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。
3．醛的物理性质。
醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
4．醛的化学性质。
醛类的化学性质主要由醛基(—CHO)来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。
(1)加成反应。
醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、HX 、HCN 、NH 3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与Br 2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。
其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应。
①易燃烧。
2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O ②催化氧化。
2CH 3CHO+O 2∆−−−−→催化剂2CH 3COOH③被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。
CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH ∆−−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。
CH 3CHO+2Cu(OH)2∆−−→CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的Cu 2O 沉淀，也可用来检验醛基。
注意：醛基的检验方法。
2017-2018遂宁市高二(上)期末化学试卷答案
2017-2018学年四川省遂宁市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．【分析】A．石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二氧化硫的排放，且生成硫酸钙；B．杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生成甲烷，甲烷可燃烧生成二氧化碳和水；C．生石灰不具有还原性；D．推广碳捕集和储存技术，可减少二氧化碳的排放。
【解答】解：A．石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二氧化硫的排放，且生成硫酸钙，则烟气脱硫，并回收石膏，故A正确；B．杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵生成甲烷，甲烷可燃烧生成二氧化碳和水，则发酵产生沼气，作家庭燃气，故B正确；C．生石会不具有还原性，不能防止月饼等富脂食品氧化变质，应加还原性铁粉，故C 错误；D．推广碳捕集和储存技术，可减少二氧化碳的排放，则逐步实现二氧化碳零排放，故D正确；故选：C。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数分解、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱），以此来解答。
【解答】解：A．将胆矾加热变为白色粉末，为吸热反应，故A不选；B．浓硫酸稀释放热，为物理变化，故B不选；C．铁片与稀硫酸反应制取H2，为放热反应，故C选；D．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合，发生吸热反应，故D不选；故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、常见的放热反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
3．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。
2017-2018高二化学期中考试试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
四川省遂宁市2017-2018学年高一化学下学期期末教学水平监测试题(含解析)
四川省遂宁市2017-2018学年高一下学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2•选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3•考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Mg-24第I卷（选择题，满分48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列符合“绿色化学”理念的是A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu（NO3）2C. 由反应2SQ+02=2SO制SOD. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2Q制备硫酸铜【答案】D【解析】分析：“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染。
根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。
详解：A.甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。
不符合绿色化学原理，故A错；B. 稀硝酸和铜反应生成C U（NO）2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，故B错误；C.由反应2SQ+Q—2SO此反应为可逆反应，不能进行到底，且SO有毒，不符合绿色化学原理，故C错误；D.向铜和稀硫酸的溶液中加入H2Q,在酸性条件下，H2Q把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故D正确；答案：选Do2. 下列说法正确的是A. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B. PCI 3分子中各原子属于8电子结构C. 海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D. 用电解氯化钠饱和溶液制取钠【答案】B【解析】分析：对于共价化合物来说，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8,则该元素原子满足8电子稳定结构，否则不能满足8电子稳定结构，据此判断。
高中化学 第五章 进入合成有机高分子化合物的时代学5高二5化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第五章进入合成有机高分子化合物的时代学业质量检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．(2017·Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( A )A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣解析：审题时抓住关键词“合成纤维”，合成纤维是将人工合成的、具有适相对分子质量并具有可溶(或可熔)性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维。
尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一加工制成的，它属于合成纤维，A项正确。
宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛，属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维，D项错误。
2．(思学2017－2018高二下学期期中考试，4)某农民偶然发现他的一头小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固。
化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为下图所示的双香豆素。
下列关于双香豆素的推论中错误的是( D )A．有望将它发展制得一种抗凝血药B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药C ．它可由化合物和甲醛(HCHO)在一条件下反制得D．它易溶于水、乙醇、乙醚有机溶剂解析：根据题干的信息：小母牛食用腐败草料后，血液不会凝固，则可用于抗凝血药，A选项正确；从双香豆素的结构简式得到：该有机物含苯环，为芳香族化合物，无嗅并略具芳香味，可使在受外伤时血液不会凝固，所以可用于制备致命性出血型的杀鼠药，B 正确；和甲醛(HCHO)在一条件下通过缩合反可以生成和水，所以C正确；从双香豆素的结构简式得知：结构中含有羟基和酯基，所以它能够溶于乙醇、乙醚有机溶剂，但不能够易溶于水，D选项错误；正确答案是D。
3．(思学2017－2018高二下学期期中考试，2)食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
小练习-pH相关计算(练习题无答案)
两种溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 接近于
A．a－1g2
B．b－1g2
C．a+1g2
D．b+1g2
【答案】B
【解析】
pH=a 和 pH=b 的两种强碱溶液，已知 b=a+2，说明 pH=b 的强碱溶液中 c（OH-）为 pH=a 的强碱溶液中 c（OH-）
的 100 倍，因为两溶液等体积混合，所以体积变为原来的 2 倍，
)
A．将 1 mL 1.0×10-5 mol·L-1 盐酸稀释到 1000 mL，得 pH=8 的盐酸
B．将 1 mL pH=3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH<4，则此酸为弱酸
A．该溶液 pH＝12
B．该溶液 pH＝2
C．该溶液 pH＝12 或 2
D．不能确定溶液 pH
【答案】D
【解析】
因为没有指明温度，因此无法计算该溶液的 pH，因为水的离子积只受温度的影响，故 D 正确；答案为 D。
8．（四川省遂宁市 2018-2019 学年高二下学期期末考试）现有 pH=a 和 pH=b 的两种强碱溶液，已知 b=a+2，将
pH 相关计算
1．（上海市浦东新区 2019 年高中学业水平合格考）常温下，pH＝3 的盐酸与 pH＝5 的盐酸中，H＋的物质的量浓
度之比为
A．3∶5
B．1∶100
C．100∶1
D．5∶3
【答案】C 【解析】常温下，pH＝3 的盐酸中 H＋的物质的量浓度是 1×10-3mol/L，与 pH＝5 的盐酸中 H＋的物质的量浓度是 1×10-5mol/L，H＋的物质的量浓度之比为是(1×10-3mol/L):(1×10-3mol/L)=100:1，故答案为 C。
天一大联考2017—2018学年高二下学期期末考试复习化学（附答案）
天⼀⼤联考2017—2018学年⾼⼆下学期期末考试复习化学（附答案）天⼀⼤联考 2017—2018学年⾼⼆下学期期末考试复习化学（附答案）考⽣注意：1.答题前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、考⽣号填写在试卷和答题卡上，并将考⽣号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔杷答題卡对应题⽬的答案标号涂⿊。
如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选条其他答案标号。
回答⾮选择題时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上⽆效。
3.考试结束后，将本试卷和答題卡⼀并交同。
可能⽤到的相对及⼦质量:H 1 C 12 0 16 Se 79 Hg 201⼀、选择题:本题共16⼩题，分为必做题和选做题两部分，其中1-12题为必做题，每个试题考⽣都必须作答； 13-16题为选做题,考⽣根据要求作答。
每⼩题所铪的四个选项中，只有⼀项符台题⽬要求。
每⼩题3 分，共48分。
1.⼀种“将阳光和⽔转化为氢燃料”的新技术原理如下图所⽰。
下列说法正确的是A.氢能是⼆次能源B.图中能量转化⽅式只有⼀种C.⽔分解为氢⽓和氧⽓的同时放出能量D.装置⼯作时需不断补充CoFe204和FeAl2042.硫化钠是实验室常⽤试剂。
下列有关0.1 mol?L-1 Na2S溶液的说法正确的是A.10℃时c(S2-)⽐25℃时⼩B.加⽔稀释，溶液pH不断增⼤C. c (S2-) >c(HS-) >c(H2S)D. c(Na+)> +c(H+) =c(S2-) +c(HS-) +c(0H-)3. C3H6(丙烯)是液化⽯油⽓的主要成分之⼀。
25℃101kPa3时1.0 g丙烯完全燃烧，⽣成了稳定的氧化物,释放了 45.761 kJ热量。
下列热化学⽅程式正确的是4.下列说法正确的是A.电解精炼铜时，粗铜与外加直流电源的负极相连B.镀层破损后，镀锌铁⽚中铁⽐镀锡铁⽚中铁更耐腐蚀C.为减缓地下输油钢管镑蚀，将钢管与外加直流电源的正极相连D.银质奖牌表⾯键⾦时，可将奖牌与外加直流电源的正极相连5.恒容密闭容器中进⾏反应c(s) +NH3(g)=HCN(g) +H2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是B.容器内压强不再随时间变化⽽变化C.⽓体的密度不再随时间变化⽽变化D.单位时间内断裂的N—H键与断裂的H—H键数⽬之⽐为3:16.下列指定的离⼦⽅程式正确的是7.常温下，下列各组离⼦在指定溶液中能⼤量共存的是8.铜棒和银棒及AgN03和CuS04溶液可构成铜银原电池（如下图）。
2017-2018学年四川省遂宁市高二(下)期末化学试卷
2017-2018学年四川省遂宁市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B．家庭装修时用水性漆替代传统油性漆C．盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关D．利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀2．（2分）向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是（）A．氨水B．稀盐酸C．硫酸氢钠D．醋酸钠3．（2分）下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阴极，精铜作阳极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能4．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．0.5 L 1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中含有的HCO3﹣、CO32﹣的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol•L﹣1的盐酸反应，转移电子数为0.2N AC．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.5N A5．（2分）下列物质的应用与盐类的水解无关的是（）A．用热的纯碱水洗油污B．用NH4Cl溶液作焊接金属的除锈剂C．用明矾作净水剂D．用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸6．（2分）下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径7．（2分）下列有关说法不正确的是（）A．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多B．聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃C．苯乙烯（）分子的所有原子可能在同一平面上D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同8．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣D．在水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣9．（2分）利用下列装置进行实验，切实可行的是（）A．按图①装置在铁器表面镀铜B．按图②装置在实验室制备乙酸乙酯C．按图③装置分离硝基苯与水D．按图④装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱10．（2分）化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。