铁及其化合物51913
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3.1.2 铁的重要化合物-高一化学(人教版2019必修第一册)
。
(3)向B溶液中加入A的有关离子反应方程式:
。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式:
。
答案 (1)Fe(OH)3 AgCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3 (3)2H++Fe === Fe2++H2↑
(4)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
解析 据框图转化可知,D溶液与硝酸酸化的硝酸银反应后的溶液中含有K+,
久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这 里的“铁线粉”是指( D )
A.Fe
B.FeCl3
C. FeO
D.Fe2O3
4.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓硝酸中发生钝化时,可生成一种化
学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和 Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可
新制FeCl2溶液 蒸馏水煮沸后配制溶液（除去水中溶解的O2）
思考4：上述实验还能进一步改进吗？
【改进一】亚铁盐溶液上面加保护层
有机覆盖层法 如图，若向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量 煤油或苯，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到
植物油
FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。显然加入 煤油或苯，则隔绝空气的效果会更好。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
用作色素，应用于瓷器 制作中使釉呈现绿色
红棕色粉末
用作油漆、涂料、油墨 的红色颜料
黑色晶体（具有磁性） 常用的磁性材料
NO.1
思考与讨论 (1)铁元素可以形成三种氧化物——FeO 、Fe2O3和Fe3O4。观察 三者的外观，并对其作出描述。
人教教材《铁及其化合物》精品课件1
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一、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 A. ①②
B. ①④
C. ②③
D. ③④
C、根据2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一 【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2 ,电子式为 ； B. 每个小黑点表示一个核外电子
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
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高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
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实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管， 再移去燃着的酒精灯。
注意：此反应生成的是Fe3O4 水是以气态（g）形式参加反应 条件是 高温 氢气不加气体符号
16.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是
()
B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；
B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；
【答案】C
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
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铁及其化合物高三高考化学一轮复习公开课-PPT
(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
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易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
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(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法
高三化学铁及其化合物人教实验版知识精讲.doc
高三化学铁及其化合物人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：铁及其化合物1、铁2、铁的氧化物3、铁的氢氧化物4、亚铁盐和铁盐二. 重点、难点1、了解过渡金属铁、铜在周期表中的位置。
2、掌握铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。
3、掌握铁的氢氧化物的性质和制备。
4、掌握“铁三角”的相互转化关系。
5、掌握Fe2＋、Fe3＋的除杂、鉴别、分离。
6、掌握含Fe2＋、Fe3＋的混合物的有关计算。
三. 复习过程人类用铁已有好几千年的历史，铁元素在地壳中含量虽次于Al，居第四位，但在已发现的八十多种金属中用量最多、应用最广泛的还是铁。
铁是人体键康和植物生长所必需的元素之一。
（一）铁1、铁的位置和结构（1）位置：铁位于第四周期第VIII族，是过渡金属元素的代表，铁元素是一种变价元素，通常显示＋2价、＋3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
（2）原子结构：①铁原子最外层有2个电子，次外层有14个电子（未达到饱和结构）。
②当Fe与弱氧化剂（如I2、S、Fe3＋，Cu2＋、H＋等）反应时，只失去最外层上的2个电子，形成Fe2＋；当Fe与强氧化剂（如Cl2、Br2、硝酸等）反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子，形成Fe3＋。
（3）存在：铁元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态，游离态只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、铁合金（1）生铁：一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可锻。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
（2）钢：一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢中适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。
2019高考一轮复习铁及其化合物
③d为苯，其作用是____________________，在加入苯之 前对电解液c应作何简单处理？________________.
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是 ____________(填编号)．
A．改用稀H2SO4作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度 ⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2 沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显 现象为________________________． 【答案】 ③隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化 加热煮沸， 排出溶解的O2 ④BC ⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成 红褐色
④ 滤液中通足量Cl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
⑤ 通入HCl气流，蒸干FeCl3溶液：
FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl, HCl抑制水解
流程图
[典型剖析]
【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充 分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ A ）
A.只有Fe2+
B.只有Fe3+
【答案】 A
3．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实
验操作时最佳顺序为( )
①加入少量氯水 ②加入少量KMnO4溶液 ③加入少量 KSCN溶液
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③
【解析】 Fe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶
液不反应，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN变
不稳定
稳定
稳定
FeO+2H+= Fe2++ H2O
3.2.4铁及其化合物
思考2:实验室制备Fe(OH)2 时怎样避 免被氧气氧化?
我们怎样才能制得Fe(OH)2?
出气口 铁屑 稀硫酸
NaOH溶液
加热Fe(OH)3时，它能失去水生成红棕色的 Fe2O3
加热
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O
⑫铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O； Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； △ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O；
2 2 2 3
3、铁盐和亚铁盐
⑪Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 （红褐色沉淀） c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3 （血红色溶液）
2+ Fe 的检验：
【小结】：常见的阳离子的检验：
离子
K+ Na+ Ca2+ Mg2+
加入的试剂或操作
用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 Na2CO3溶液 NaOH溶液
实验现象
透过蓝色钴玻璃， 火焰呈紫色 火焰呈黄色 产生白色沉淀 产生白色沉淀 先产生白色沉淀， 后消失
实验3-9：用一支试管取2mLFeSO4溶液， 使用胶头滴管向其中加入少量 NaOH溶液，观察现象。 现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀) Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)
高一化学人教版课件：铁及其化合物
(1)写出A、C、F、G的化学式
A、_F__e__ C、__F__e_C_l_2__ F、Fe_(_O_H__)_3 G、__F_e_2_O__3_。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因_F_e_C_l_2 _易_被__空__气_中__的__氧_气__氧__化_，___ _保__存__F_eC__l2_溶__液_时__加__固_体__F_e_，__防_止__F_e_2+_被__氧_气__氧__化_______________。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E→F：4_F__e_(O__H_)_2_+_2_H_2_O__+_O_2_＝__4_F__e_(O__H_)_3。 ②C→D：__2_F__e_2+_+__C__l2_=__2_F_e_3_+_+__C_l_- _____。
②高温时，铁的氧化物均能被C、CO、Al等还原剂还原成铁单质。
高温
2Al+6FeO ==== Al2O3+6Fe
高温
2Al+Fe2O3 ==== Al2O3+2Fe
高温
8Al+3Fe3O4 ==== 4Al2O3+9Fe
铁的氧化物的用途
氧化铁常用于制造 红色油漆和涂料
高温
氧化铁作外墙涂料
作为冶炼金属的原料
得电子能力介于Cu2+ 和Hg2+之间：Fe3+
氧化性： Hg2+ > Fe3+ > Cu2+
× 2Fe3+ + Hg == 2Fe2+ + Hg2+
讨论3:
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合 物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+存在。则下列判
A、_F__e__ C、__F__e_C_l_2__ F、Fe_(_O_H__)_3 G、__F_e_2_O__3_。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因_F_e_C_l_2 _易_被__空__气_中__的__氧_气__氧__化_，___ _保__存__F_eC__l2_溶__液_时__加__固_体__F_e_，__防_止__F_e_2+_被__氧_气__氧__化_______________。 (3)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E→F：4_F__e_(O__H_)_2_+_2_H_2_O__+_O_2_＝__4_F__e_(O__H_)_3。 ②C→D：__2_F__e_2+_+__C__l2_=__2_F_e_3_+_+__C_l_- _____。
②高温时，铁的氧化物均能被C、CO、Al等还原剂还原成铁单质。
高温
2Al+6FeO ==== Al2O3+6Fe
高温
2Al+Fe2O3 ==== Al2O3+2Fe
高温
8Al+3Fe3O4 ==== 4Al2O3+9Fe
铁的氧化物的用途
氧化铁常用于制造 红色油漆和涂料
高温
氧化铁作外墙涂料
作为冶炼金属的原料
得电子能力介于Cu2+ 和Hg2+之间：Fe3+
氧化性： Hg2+ > Fe3+ > Cu2+
× 2Fe3+ + Hg == 2Fe2+ + Hg2+
讨论3:
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合 物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+存在。则下列判
铁及其化合物
铁及其化合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
①分别写出铁与O2、Cl2、S反应的化学方程式：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S=====△FeS 。
②分别写出铁与HCl 、CuCl 2溶液、FeCl 3溶液、稀HNO 3(过量)反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑； Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋； 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋；Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物4.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)铁盐：①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成血红色。
③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
按要求书写离子反应方程式(1)FeO和稀HNO3反应。
(2)Fe3O4和稀HNO3反应。
(3)Fe2O3和HI反应。
(4)Fe(OH)2和稀HNO3反应。
(5)Fe(OH)3和HI反应。
提示：(1)3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O(2)3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O(3)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O(4)3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O友情提示1．铁元素有＋2、＋3等多种价态，反应环境不同，可能反应产物不同，铁与非氧化性酸生成Fe2＋。
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④ 3d5 → 3d6 （ Fe3+ + e- = Fe2+ ） 常见还原剂： Cu Fe I- 等
精选
2 ．常见物质的分类及转化
精选
某同学发现月饼的包装盒内有一 个小包,标明是“抗氧化剂”，包 内有灰黑色粉末,这就是食品的保
鲜剂——铁的氧化物。该
同学注意到其中部分已变成棕褐 色。
精选
该同学注意到灰黑色粉末的月饼保 鲜剂（抗氧化剂）——铁的氧化物 有些已变成棕褐色。
滤液
试管1： KSCN溶液
溶液呈红色
试管2：
KMnO4溶液
③
溶液褪色
2
完成①③离子方程式
已知酸性KMnO4与Fe2+反应生成Mn2+，
写出并配平该反应的离子方程式。 精选
铁与亚铁
一：探究保鲜剂中铁元素的化合价
2 完成离子方程式
▪ Fe3++3SCN—→Fe(SCN)3 ▪ 5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
检验 方法
只有氧化性 Fe(SCN)3 KSCN
既有氧化性，又有还原性
KMnO4(H+)
精选
返回
守恒法
Fe3O4
Fe2O3
称量一定 质量保鲜剂
稀H2SO4溶解 过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+ )
H氧2O化2溶剂液
Fe(OH)3沉淀 NaOH溶液 含Fe3+溶液
过滤 洗涤
灼烧 冷却 称量
Fe(OH)3固体
氧化物
H+ 盐
精选△
OH _ 碱 物质类别
H+
铁三角 Fe
F2
氧 Cl2 剂化氧Br2
Mg Al
化
Zn
S
Mg I2 Al Zn
氧 化 剂
H+
性 酸
H2 CO
还原剂
H2 CO
Mn+
Fe3+
Mg、Al、Zn、 Fe、Cu I -、S2-、SO2（SO32-）
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、 KMnO4（H+）、K2Cr2O7
▪ (2)写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程 式 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 ；
▪ (3)试剂④是 淀粉溶液，加入试剂④的目的 ▪ 是；刚好作消指失示，剂停留，半步分用骤钟Na④不2S实恢2O复验3滴原现定色象，，是至停溶止液滴蓝定色 ▪ (4)在整个测定流程中需要记录V (Na2S2O3) 数
铁与亚铁
精选
二：测定保鲜剂中铁元素的含量
设计测定方案
方法1
氢氧化物
精选
铁与亚铁
二：测定保鲜剂中铁元素的含量
1 设计测定方案
适量酸性
称量一定 稀H2SO4溶解
质量保鲜剂 过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+
KMn氧O化4溶剂液 )
含Fe2+溶液
KI溶液 含Fe3+溶液
如何确定反 应完全了？
如何定量？
精选
【交流讨论】：
1、上述转化过程中，铁元素的价态是如何变化的？为什么需要转化为+3价铁的 化合物进行测定？
2、（铁如的溶化解合性物、是热如稳何定转性化、的颜，色判等断）转？化最过后程所用得到固了体Fe物(O质H)是3、什Fe么2O？3 的哪些性质
3、1Hm2Oo2l的/L作硫用酸是溶什解么的（目有的可是替什代么的（吗可）用，水需吗要）加？入过量H2O2的目的是什么？使用
举例说明。 案例3中若将铁改为铁钉（一种铁合金，碳素钢），则答案
需要改动吗？ 精选
案例分析
例题1：
某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用 的酸、碱和废铁屑，请你设计合理的 回收流程，从废水中回收金，并生产 一定量的铁红和氧化铜。
精选
应用：
加如剂下。：硫实酸（验亚铁由铁屑废（先铁F用e屑SNO（a42·C含O73FH溶e2O2液O）3）洗是制涤一备去种F除重e了S要O油4的·污食7H）品2O晶和体饲过料程添
[验证假设 ] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了
假设1成立。写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式 。
精选
（3）乙同学设计实验验证假设2，请你帮他完成下表中 内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，如 生成NO 、N2、NH4+等，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤
① ②
Fe 2+
S2O32－
精选
思考：
学习一种金属元素，一般应从 哪几大类的物质来研究它？
单质 氧化物 氢氧化物 盐
精选
化
合 价
碱酸碱性转化酸
性
性
+剂3 还 氧 原化 剂
+2
Fe2O3 Fe3O4
FeO
Fe3+ Fe2+
转化关系 碱 性
Fe(OH)3 Fe(OH)2
转氧 氧化化性化
还
还原性原 性
0 Fe 单质
返回精选
Fe2O3
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的
同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观
察到铁完全溶解，并产生大量气体。请推测
所得溶液中金属离子可能
是 Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种 ；气体的成分可能
是
SO2、H2 。
【交流讨论】
你如何理解“铁与强氧化剂在水溶液中进行反应时，产物 中铁元素的价态（+2或+3价）与铁的用量有关”这句话。请
▪ (1)试剂②是
，加入试剂②的目的
，
步骤②具体操作方
；
▪ (2)写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程
式
；
▪ (3)试剂④是
，加入试剂④的目的
，
步骤④实验现象
；
▪ (4)在整个实验过程中需要记录 计算出保鲜剂中氧元素精的选 含量。
数据，可以
(1)试剂②是 KMnO4(H+)溶液，加入试剂②的目的 是 使Fe2+ 恰好完全氧化，步骤②具体操作方法 是 用KMnO4(H+)溶液；滴定，至溶液刚好变红为止
铁的氧化物有哪些？猜测一下哪一 种可能是月饼保鲜剂？
灰黑色粉末的月饼保鲜剂——铁的氧化物有 些已变成棕褐色。说明作为保鲜剂的氧化亚 铁已部分被氧化为氧化铁。
精选
任务是： 一：探究变成棕褐色抗氧化剂(保鲜剂）中 铁元素的化合价 二：测定变成棕褐色抗氧化剂(保鲜剂）中 铁元素的质量分数
精选
铁在周期表中的位置、结构、性质
+3
+2、+3
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
稳定性 不稳定
稳定
稳定
与酸反应 FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝ 2Fe3+
Fe2++H2O
2Fe3++3H2O
+Fe2+ +4H2O
精选
一：探究保鲜剂中铁元素的化合价
1 设计探究方案
取适量保鲜剂
稀H2SO4溶解
酸
过滤 ②①
据可以计算出保鲜剂中精选元素铁的含量。
二：测定保鲜剂中铁元素的含量
1 设计验证方案
取一定 质量保鲜剂
适量酸性
稀H2SO4溶解
滤液
KMnO4溶液
过滤 (含Fe3+ Fe2+ )
含含IF2e的2+溶溶液液
KI溶液 含Fe3+溶液
淀粉/ Na2S2O3溶液 滴定
含I-的溶液
精选
关系式法
Fe 2+ Fe3+ 2Fe3++ 2 I- →2Fe2++ l2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
精选
例题2：有二位学生收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可蚀 刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行如下 探究：
[实验]
制备银镜，与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 [提出假设] 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液因水解显酸性，在此酸性条件下 NO3-能氧化Ag。
《铁及其化合物》复习
精选
一． 铁的原子结构和性质
1．铁的原子结构
原子序数
原子结构示意图
价电子排布
周期表中的位置
精选
在化学变化中可能存在以下两种变化 3d64s2 → 3d6 （Fe－2e- = Fe2+）
或3d64s2 → 3d5 （ Fe－3e- = Fe3+ ） 铁具有可变价态， 常见化合物中的化合价。
回答下列问题：
(1)Fe + H+ ----- (2)Fe2O3 +H+----
（1）铁屑溶解时发生反应的离子方(3程)F式e +_F_e_3+__--_-____
（2）有关制备中防止FeSO4氧化的措施是_①__③__④__ ①铁屑需过量方可除去产生的Fe3+且利于防止产生Fe3+；
②控制温度50℃～80℃利于制成饱和溶液，加速铁屑的溶解；
废铁屑加入足量Na2CO3溶液 固体
操作甲
A
加入 足量盐酸
黄绿 色溶
液B
氯气
通入 适量氯气
黄色溶 液C
铜 印刷 板 电路
浅绿色 溶液E
操作乙 绿色溶 液D
铜
精选
2 ．常见物质的分类及转化
精选
某同学发现月饼的包装盒内有一 个小包,标明是“抗氧化剂”，包 内有灰黑色粉末,这就是食品的保
鲜剂——铁的氧化物。该
同学注意到其中部分已变成棕褐 色。
精选
该同学注意到灰黑色粉末的月饼保 鲜剂（抗氧化剂）——铁的氧化物 有些已变成棕褐色。
滤液
试管1： KSCN溶液
溶液呈红色
试管2：
KMnO4溶液
③
溶液褪色
2
完成①③离子方程式
已知酸性KMnO4与Fe2+反应生成Mn2+，
写出并配平该反应的离子方程式。 精选
铁与亚铁
一：探究保鲜剂中铁元素的化合价
2 完成离子方程式
▪ Fe3++3SCN—→Fe(SCN)3 ▪ 5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
检验 方法
只有氧化性 Fe(SCN)3 KSCN
既有氧化性，又有还原性
KMnO4(H+)
精选
返回
守恒法
Fe3O4
Fe2O3
称量一定 质量保鲜剂
稀H2SO4溶解 过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+ )
H氧2O化2溶剂液
Fe(OH)3沉淀 NaOH溶液 含Fe3+溶液
过滤 洗涤
灼烧 冷却 称量
Fe(OH)3固体
氧化物
H+ 盐
精选△
OH _ 碱 物质类别
H+
铁三角 Fe
F2
氧 Cl2 剂化氧Br2
Mg Al
化
Zn
S
Mg I2 Al Zn
氧 化 剂
H+
性 酸
H2 CO
还原剂
H2 CO
Mn+
Fe3+
Mg、Al、Zn、 Fe、Cu I -、S2-、SO2（SO32-）
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2、 KMnO4（H+）、K2Cr2O7
▪ (2)写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程 式 2Fe3++2I-→2Fe2++I2 ；
▪ (3)试剂④是 淀粉溶液，加入试剂④的目的 ▪ 是；刚好作消指失示，剂停留，半步分用骤钟Na④不2S实恢2O复验3滴原现定色象，，是至停溶止液滴蓝定色 ▪ (4)在整个测定流程中需要记录V (Na2S2O3) 数
铁与亚铁
精选
二：测定保鲜剂中铁元素的含量
设计测定方案
方法1
氢氧化物
精选
铁与亚铁
二：测定保鲜剂中铁元素的含量
1 设计测定方案
适量酸性
称量一定 稀H2SO4溶解
质量保鲜剂 过滤
滤液 (含Fe3+ Fe2+
KMn氧O化4溶剂液 )
含Fe2+溶液
KI溶液 含Fe3+溶液
如何确定反 应完全了？
如何定量？
精选
【交流讨论】：
1、上述转化过程中，铁元素的价态是如何变化的？为什么需要转化为+3价铁的 化合物进行测定？
2、（铁如的溶化解合性物、是热如稳何定转性化、的颜，色判等断）转？化最过后程所用得到固了体Fe物(O质H)是3、什Fe么2O？3 的哪些性质
3、1Hm2Oo2l的/L作硫用酸是溶什解么的（目有的可是替什代么的（吗可）用，水需吗要）加？入过量H2O2的目的是什么？使用
举例说明。 案例3中若将铁改为铁钉（一种铁合金，碳素钢），则答案
需要改动吗？ 精选
案例分析
例题1：
某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。利用常用 的酸、碱和废铁屑，请你设计合理的 回收流程，从废水中回收金，并生产 一定量的铁红和氧化铜。
精选
应用：
加如剂下。：硫实酸（验亚铁由铁屑废（先铁F用e屑SNO（a42·C含O73FH溶e2O2液O）3）洗是制涤一备去种F除重e了S要O油4的·污食7H）品2O晶和体饲过料程添
[验证假设 ] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了
假设1成立。写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式 。
精选
（3）乙同学设计实验验证假设2，请你帮他完成下表中 内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，如 生成NO 、N2、NH4+等，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤
① ②
Fe 2+
S2O32－
精选
思考：
学习一种金属元素，一般应从 哪几大类的物质来研究它？
单质 氧化物 氢氧化物 盐
精选
化
合 价
碱酸碱性转化酸
性
性
+剂3 还 氧 原化 剂
+2
Fe2O3 Fe3O4
FeO
Fe3+ Fe2+
转化关系 碱 性
Fe(OH)3 Fe(OH)2
转氧 氧化化性化
还
还原性原 性
0 Fe 单质
返回精选
Fe2O3
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的
同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观
察到铁完全溶解，并产生大量气体。请推测
所得溶液中金属离子可能
是 Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种 ；气体的成分可能
是
SO2、H2 。
【交流讨论】
你如何理解“铁与强氧化剂在水溶液中进行反应时，产物 中铁元素的价态（+2或+3价）与铁的用量有关”这句话。请
▪ (1)试剂②是
，加入试剂②的目的
，
步骤②具体操作方
；
▪ (2)写出步骤③所涉及的化学反应的离子方程
式
；
▪ (3)试剂④是
，加入试剂④的目的
，
步骤④实验现象
；
▪ (4)在整个实验过程中需要记录 计算出保鲜剂中氧元素精的选 含量。
数据，可以
(1)试剂②是 KMnO4(H+)溶液，加入试剂②的目的 是 使Fe2+ 恰好完全氧化，步骤②具体操作方法 是 用KMnO4(H+)溶液；滴定，至溶液刚好变红为止
铁的氧化物有哪些？猜测一下哪一 种可能是月饼保鲜剂？
灰黑色粉末的月饼保鲜剂——铁的氧化物有 些已变成棕褐色。说明作为保鲜剂的氧化亚 铁已部分被氧化为氧化铁。
精选
任务是： 一：探究变成棕褐色抗氧化剂(保鲜剂）中 铁元素的化合价 二：测定变成棕褐色抗氧化剂(保鲜剂）中 铁元素的质量分数
精选
铁在周期表中的位置、结构、性质
+3
+2、+3
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
稳定性 不稳定
稳定
稳定
与酸反应 FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝ 2Fe3+
Fe2++H2O
2Fe3++3H2O
+Fe2+ +4H2O
精选
一：探究保鲜剂中铁元素的化合价
1 设计探究方案
取适量保鲜剂
稀H2SO4溶解
酸
过滤 ②①
据可以计算出保鲜剂中精选元素铁的含量。
二：测定保鲜剂中铁元素的含量
1 设计验证方案
取一定 质量保鲜剂
适量酸性
稀H2SO4溶解
滤液
KMnO4溶液
过滤 (含Fe3+ Fe2+ )
含含IF2e的2+溶溶液液
KI溶液 含Fe3+溶液
淀粉/ Na2S2O3溶液 滴定
含I-的溶液
精选
关系式法
Fe 2+ Fe3+ 2Fe3++ 2 I- →2Fe2++ l2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
精选
例题2：有二位学生收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可蚀 刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行如下 探究：
[实验]
制备银镜，与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 [提出假设] 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液因水解显酸性，在此酸性条件下 NO3-能氧化Ag。
《铁及其化合物》复习
精选
一． 铁的原子结构和性质
1．铁的原子结构
原子序数
原子结构示意图
价电子排布
周期表中的位置
精选
在化学变化中可能存在以下两种变化 3d64s2 → 3d6 （Fe－2e- = Fe2+）
或3d64s2 → 3d5 （ Fe－3e- = Fe3+ ） 铁具有可变价态， 常见化合物中的化合价。
回答下列问题：
(1)Fe + H+ ----- (2)Fe2O3 +H+----
（1）铁屑溶解时发生反应的离子方(3程)F式e +_F_e_3+__--_-____
（2）有关制备中防止FeSO4氧化的措施是_①__③__④__ ①铁屑需过量方可除去产生的Fe3+且利于防止产生Fe3+；
②控制温度50℃～80℃利于制成饱和溶液，加速铁屑的溶解；
废铁屑加入足量Na2CO3溶液 固体
操作甲
A
加入 足量盐酸
黄绿 色溶
液B
氯气
通入 适量氯气
黄色溶 液C
铜 印刷 板 电路
浅绿色 溶液E
操作乙 绿色溶 液D
铜