铁及其化合物性质的应用
铁及其化合物的应用
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3、用作防锈漆的颜料。因本品制成的云母氧 化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可 以取代红丹。
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FeO 化学性质：
1、还原性：隔绝空气加热会歧化为铁单质和四氧 化三铁，在空气中加热会被氧化为氧化铁或四氧 化三铁。 2、氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还 原。 物理性质：性状：黑色粉末。
小组成员：陈旻 吴咏仪
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为什么铁的化合物利用如此之多 ？
3
铁的物理性质 化学性质 及其应用
铁的无机化合物的1、性质 2、应用
ห้องสมุดไป่ตู้
铁的有机化合物：二环戊二烯铁、乙酰丙酮铁
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铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，它的原子序数是26, 是最常用的金属。 物理性质： 1、 纯铁具有银白色金属光泽； 2、 有良好的延展性、导电、导热性能； 纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质 的铁，熔点降低，硬度将增大，具体得看杂质或者合金的性 质了
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应用：
可作为燃料的消烟节能添加剂、汽油的抗震 剂、硅树脂和橡胶的熟化剂、紫外线的吸收剂 等。
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性质：红橙色斜方晶系结晶。微溶于水和庚烷 ，易溶于乙醇、苯、氯仿、丙酮和乙醚。25℃ 时的溶解度：水0.16、甲醇9.5、甲苯21.3、 苯52.5。
1、燃料油添加剂，可改善润滑性和燃烧性；
2、有机合成催化剂。 3、用作树脂交联剂合固化促进基； 4、也可用在玻璃、陶瓷着色。
3、住：多拉 铁皮屋顶、钢筋、窗、床、门
4、行：飞机、汽车、轮船、自行车、旱冰鞋
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Fe₃O₄
1、别名氧化铁黑、磁铁等，为具有磁性的黑色晶 体，故又称为磁性氧化铁。 2、物理性质：晶状黑色固体，不溶于水，有磁 性，固体具有优良的导电性。
《铁及其重要化合物》课件
铁及其化合物的性质与变化 规律
铁的氧化物的性质与变化规律
铁的氧化物分类
根据铁的氧化态，铁的氧化物 可分为氧化亚铁、氧化铁和四
氧化三铁。
物理性质
这些氧化物通常是黑色或红棕 色固体，具有金属光泽。
化学性质
铁的氧化物具有还原性和氧化 性，具体性质取决于其组成和 反应条件。
变化规律
铁的氧化物在高温下可被还原 为铁单质，如四氧化三铁在高 温下可与碳反应生成铁和二氧
铁的硫酸盐的制备方法
铁的硫酸盐种类
01
常见的铁的硫酸盐有硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（
Fe2(SO4)3）。
制备方法
02
硫酸亚铁可通过铁粉与稀硫酸反应制备；硫酸铁则由铁的氧化
物与浓硫酸反应得到。
注意事项
03
在制备过程中，需注意防止酸雾等有害气体泄漏，同时要确保
反应完全，以获得高纯度的产物。
05
化学性质
氯化亚铁具有还原性，易被氧化为氯化铁。氯化铁具有氧化性， 可与还原剂反应生成氯化亚铁。
变化规律
氯化亚铁在空气中易被氧化为氯化铁，而氯化铁在高温下可与氢 气反应生成氯化亚铁和氢气。
铁的硫酸盐的性质与变化规律
物理性质
常见的铁的硫酸盐包括硫酸亚铁和硫酸铁。硫酸亚铁是白色至浅绿 色的固体，而硫酸铁则是黄色至棕色的固体。
钢铁在建筑、机械、汽车、铁 路等领域广泛应用，用于制造 各种结构件、零部件和工具等 。
铁化合物在工业上的应用
硫酸亚铁等铁化合物可用于制造 颜料、染料、农药和医药等。
氧化铁红等铁化合物可用作塑料 、橡胶和油漆等领域的着色剂和
填充剂。
铁化合物在工业中还用于电镀、 印刷、电子等领域，起到催化、
铁及其化合物在工业生产和日常生活中的应用
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铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结铁是地球上最常见的元素，它是所有金属之中最丰富且最廉价的金属，其化合物用于各种工业用途，广泛应用于各行各业。
在过去的大约三十年里，铁化合物的应用越来越广泛，它们的重要性也越来越凸显。
本文将总结铁及其化合物的一些基本性质、应用及相关知识。
一、铁及其原子构造铁是一种稀土元素，质子数为26，相对原子质量为55.85，在常温下为固体，颜色为淡灰色，具有较高的氧化还原性；它的原子构造由26个质子和26个电子组成，由2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6组成，具有6种不同配位形式，形成6种不同的铁化合物。
二、铁及其化合物的性质（1）铁具有较高的熔点和沸点，比其他金属熔点和沸点都高；（2）铁熔点为1538℃，沸点1811℃，它的密度在所有金属中是最大的；（3）铁具有优良的导热性、导电性和磁性，可以用于制造各种机械设备；（4）铁具有较强的化学稳定性，不容易产生化学反应，是制造永久性金属制品的重要材料。
三、铁及其化合物的应用（1）铁及其化合物主要用于机械制造，可以用于制造电机、火车、汽车、家具等；（2）铁及其化合物可用于航空、航天、化工、冶金等领域，用于装配零部件、组装大型设备等；（3）铁及其化合物也可以用于环保、防护、电力等领域；（4）铁及其化合物的应用还可以扩展到人工智能、芯片等领域。
四、铁及其化合物的安全防护（1）使用铁及其化合物时，应按照规定使用防护用品，如防护眼镜、手套等；（2）运输铁及其化合物应采取安全措施，如将化合物封装好，避免发生灼伤或污染环境；（3）制造铁及其化合物过程中，应注意环境保护和安全，保证工厂安全，并确保排放的污染物按照法律法规规定管控。
本文总结的铁及其化合物的一些性质、应用及相关知识，有助于深入理解铁及其化合物的性质与应用。
此外，还应特别注意铁及其化合物的安全防护措施，以确保正确使用该类物质，减少造成污染和伤害的可能性。
铁及其化合物的性质及应用教案
第四节铁及其化合物教案【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。
2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。
【知识梳理】一、铁单质：铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，其电子排布式为。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位。
1、物理性质：铁是光亮的色金属，有较好的、、，能被吸引。
?2、化学性质（1）与非金属反应：Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。
①②③④(2)与水蒸气反应方程式：（3）与酸反应：与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为与强氧化性酸反应：与、钝化。
与稀硝酸反应，不产生氢气。
①稀硝酸过量时，铁生成，离子方程式②铁过量稀硝酸不足时，铁生成，离子方程式~（4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）①铁片放入硫酸铜溶液__________________ ②铁片放入硫酸铁溶液__________例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部二、铁的重要化合物1、氧化物~ 与H +的反应铝热反应&2、氢氧化物例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入稀H 2SO 4和 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入 FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。
这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
铁及其重要化合物
Fe
Fe3+
Cl2、O2、HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4 （强氧化剂） 既有氧化性
又有还原性
2.重要应用 (1)判断离子共存
2 ①Fe3+与 HCO3、AlO、CO3 等相互促进水解而不能大量共存。 2 ②Fe2+与 NO3 (H )、ClO、MnO4 (H ) ，Fe3+与S2-、I-、HS-、 2 SO3 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
△
Fe(OH)2 与酸的 反应 Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O ______________________
Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+==== ________________ Fe3++3H2O ____________
二者
的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3。 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 现象是：______________________________________。 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 化学方程式为：_____________________________
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是： ______ ____________________________________________________。 (6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：__________________
____________________________________________________。
Cl2 B Fe A ②
高中化学：铁及其化合物
高中化学：铁及其化合物高中化学：铁及其化合物在本文中，我们将了解铁的主要性质及应用，以及铁的重要化合物的主要性质及应用。
我们将以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
铁的化学性质包括：1)与非金属单质的反应①与氧气的反应：在常温下，铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3·xH2O。
点燃铁可以生成Fe3O4.②与氯气的反应：2Fe＋3Cl2→2FeCl3.③与硫的反应：Fe＋S→FeS。
2)与水的反应在常温下，铁与水不反应，但在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2.3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应的离子方程式：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3→Fe＋NO↑＋2H2O。
4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋→Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们分别与盐酸反应的离子方程式为：XXX→Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋→2Fe3＋＋3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为：3FeO＋10HNO3→3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3，它们与H＋反应的离子方程式为：Fe(OH)2＋2H＋→Fe2＋＋2H2O、2Fe(OH)3＋6H＋→2Fe3＋＋6H2O。
铁的氢氧化物有不同的色态和价态，例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
的制备方法改写为：可以将FeCl3和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀，再将其加热分解得到Fe2O3在空气中继续加热，Fe2O3会被氧化成Fe3O44．亚铁盐和铁盐的性质改写为：1)亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既具有氧化性，也具有还原性。
第三讲 铁及其化合物的性质和应用
第三讲铁及其化合物的性质和应用一、知识梳理1、铁的性质（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。
密度为7.83g/cm3，是电和热的良导体。
但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。
①与非金属单质反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(Fe2O3·FeO)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；2Fe + 3Br2△2FeBr3；Fe + I2△FeI2；Fe + S△FeS。
（注意铁的价态）②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2↑。
③与酸反应：a.强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
加热时，与强氧化性酸反应，但无氢气放出。
b.非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO4Cu + FeSO4；Fe +2 FeCl33FeCl22、铁的氧化物3、铁的氢氧化物4Fe(OH)4、Fe2+、Fe3+的检验5、铁三角图中：①Fe—Fe2+：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等；②Fe2+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。
③Fe—Fe3+：铁与强氧化剂反应如KMnO4 、Cl2、Br2、浓H2SO4浓HNO3等。
④Fe3+—Fe：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。
⑤Fe2+—Fe3+：Fe2+遇强氧化剂的反应如KMnO4 、Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。
⑥Fe3+—Fe2+：Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
6、铁的冶炼原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。
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单质
氧化物
碱
盐
类别
环节一：设计转化路径 如何将墨粉中的Fe3O4转化为Fe2O3？
1
分组讨论转化路径 在学案上画出转化流程图 标明每步所选择的试剂和条件
2
3
环节一：设计转化路径
交流转化路径，说明选择试剂的依据。
转化思路
反应物(特征) 确定任务 分解转化路径 确定转化试 剂标准 选择试剂
共同点：
转化思路
反应物(特征) 确定任务 分解转化路径 确定转化试 剂标准 选择试剂
目标物(特征)
环节二：实验路径优化选择
同学们设计的转化路径，在实验中是否都可 行呢？根据什么选择适当的实验步骤呢？
定 迅速 量 实 完全 验
有明显的表征
应该选择什么氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+
A、KMnO4 B、氯水 C、稀硝酸 D、双氧水 √
环节二：实验路径优化选择
环节三：思路小结 实验路径
Fe3O4 氧化物
稀H2SO4 4 稀H2SO
转化思路
反应物(特征) 溶出 确定任务 分解转化路径 确定转化试剂标准 沉淀 脱水 选择试剂
Fe3+ Fe2+ 盐(低价盐)
H2O2 2 2
氧化
Fe3+ 高价盐
NaOH
Fe(OH)3 难溶碱
△
Fe2O3 氧化物
Fe3+ Cu2+ ① 3+ H+ 工业废水 Au
Cu ② Au A Fe
稀硝酸 Cu2+ C
④ Cu(OH) D 2
氧化铜
Cu ③ B Au
金
稀硫酸
环节四：点击高考
E
工业废水
①
⑤
F
铁红
A
②
C B
③
④
D
氧化铜
金
填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是① 、 ② 、③ 、④ 、⑤ ； （2）写出①处发生反应的离子方程式 ； 写出③处发生反应的化学方程式 ； （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上 的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
环节四：点击高考
（2008宁夏26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、 Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的 酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量 的铁红和氧化铜。
Fe粉
NaOH、 空气
E Fe2+
⑤
Fe(OH)3 F NaOH
铁红 Fe2O3
环节四：点击高考
2011海南20-II（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经 不同的方法生产纯碱。请回答下列问题： （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温 下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________； ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）； （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱 ①图中的中间产物C是_______， D_______。（写化学式）； ②装置乙中发生反应的化学方 程式为_______； （3）联合制碱法对氨碱法的改 进，其优点是 ______________；
取一定量 墨粉 （m1g）
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是 （2）步骤②加入过量H2O2的目的： （3）步骤③中反应的离子方程式： （4）步骤④中一系列处理的操作步骤： 过滤、 、灼烧、 、称量。
。 。
。
环节四：点击高考
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元 素含量的测定。 （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液 250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、 烧杯、胶头滴管外，还需 。 ②滴定到终点时的颜色为 色。 （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来 自于食物。如果全部通过服用含FeSO4· 2O的片剂。来补 7H 充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4· 2O片剂。 7H
目标物(特征)
环节三：思路小结 实验路径
Fe3O4
稀H2SO4
Fe3+ Fe2+
H2O2
守恒法
1 3
Fe3+
NaOH
Fe3O4
1 2
Fe2O3
Fe(OH)3
△
Fe2O3
环节四：点击高考
某课外小组为测定打印机墨粉中四氧化三铁的含量，设计了如下 2010延庆一模26．(12分)硫酸亚铁晶体（FeSO4· 2O）在医 7H 实验流程。 药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实 验步骤如下：
结束语：
类别、价态 类别、价态 类别、价态
转化
性质
物质
元素
ห้องสมุดไป่ตู้
铁及其化合物性质 的应用
北方交大附中
孙燕渤
【引入】
有 什 么 Fe3O4
有 多 少
沉淀法 沉淀法 测定物质 热还原法 含量 气体法 的方法 滴定法
环节一：设计转化路径
将Fe3O4转化成什么沉淀，便于称量、计算？ 价态
＋3
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)3
Fe3+
＋2
FeO Fe
Fe(OH)2
Fe2+
Fe(OH)3 → Fe2O3
氧化物→盐→碱→氧化物 低价态→高价态
目标物(特征)
环节一：设计转化路径
交流转化路径，说明选择试剂的依据。 由 价态 价 HNO3 态 △ Fe(OH)3 Fe3+ 实 ＋3 Fe2O3 现 强 ＋ Na2O2 H 氧 氧 Fe3O4 化 化 剂 还 Fe(OH)2 Fe2+ 原 ＋2 转 0 化 单质 氧化物 碱 盐 类别 由酸碱性实现类别转化