河南省郑州一中2021届高三10月考试化学试卷(含答案)
2021届高三上期第二次月考化学科目试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Pb：207 Ce：140一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1.下列说法正确的是A．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是测出了阿伏加德罗常数的近似值C．纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于-183 ℃时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”可以产生丁达尔效应D．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质2.已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为A．1：3 B．33：7 C．3：1 D．7：333.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A ．OH -＋CO 32-＋2H ＋=HCO 3-＋H 2OB ．2OH -＋CO 32-＋3H ＋=HCO 3-＋2H 2OC ．2OH -＋CO 32-＋4H ＋=CO 2↑＋3H 2OD ．OH -＋CO 32-＋3H ＋=CO 2↑＋2H 2O4.下列叙述正确的是A ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低B ．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，一定会使结果偏低C ．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中D ．锥形瓶可用作加热的反应器5. Cu 2S 与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为1:1时，参加反应的Cu 2S 与HNO 3的物质的量之比为A. 1:5B. 1:7C. 1:9D. 2:96.已知可以发生反应10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O = 9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2，则下列说法不正确的是A. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是9:5B. 当反应中转移1 mol 电子时，被氧化的Cl 2的物质的量是181mol C. 每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的Cl 2的物质的量是2 molD. 反应消耗的水有52被还原 7.下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此，下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L8.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期9.下列说法不正确的是A.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触B.变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容H S混合加热并达到下列平衡：密闭容器中，将CO和2CO(g)+H S(g)COS(g)+H(g)K=0.122反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是H S浓度增加，表明该反应是吸热反应A．升高温度，2B．通入CO后，正反应速率逐渐增大H S物质的量为7 molC．反应前2D．CO的平衡转化率为80%11.将50 g质量分数为ω1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V mL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为c2的稀溶液。
下列说法中正确的是A．若ω1=2ω2，则c1<2c2，V=50 mL B．若ω1=2ω2，则c1>2c2，V<50 mL C．若c1=2c2，则ω1<2ω2，V>50 mL D．若c1=2c2，则ω1<2ω2，V<50 mL 12.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol/L H2C2O4 的pH=1.3）实验装置试剂a 现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4 = CaC2O4↓+2H2OB.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 = NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4具有还原性，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+ 8H2OC2H5OOCCOOC2H5+H2O D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+C2H5OH浓硫酸△13.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.34 gC．样品中CuO的质量为3.52 g D．V＝448 mL14.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB Ca(OH)2能制成澄清石灰水常温下，可配制1.5 mol/L的Ca(OH)2溶液C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-15.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知，加热条件下可发生反应：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O = 3NH3↑+ 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.沉淀2为Al(OH)3固体C.试样中可能存在Na+、Cl－D.气体1遇到浓硝酸可以产生白烟16.已知酸性KMnO4可以与草酸发生反应，下图是用标准浓度的H2C2O4溶液来滴定20 mL KMnO4溶液（稀硫酸酸化）的相关数据，其中曲线①为-lg c(MnO4-)，曲线②为溶液pH 的变化，并假设溶液混合后体积可以直接相加，则下列说法中正确的是A.H2C2O4的浓度为0.05 mol/LB.该反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2OC.KMnO4溶液中H2SO4的浓度为0.5 mol/LD.滴定至V（H2C2O4）=60 mL时，反应中转移电子的物质的量为6×10-4 mol二、非选择题部分：共5小题，共52分。
17.（10分）下列实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验，装置如图所示：（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的酸性混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是________。
（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。
已知反应中1 mol KMnO4发生反应转移5 mol电子。
B中发生反应的化学方程式是____________________，C中的现象是__________________。
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C 中出现白色胶状沉淀，最后沉淀也不溶解。
C中发生反应的离子反应方程式为。
仪器D在此实验中的作用是。
18.（10分）下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的2种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的3种化合物。
分析转化关系回答问题：（1）请写出反应①的化学方程式：。
（2）检验D溶液中阳离子的方法是。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为kg。
19.（12分）信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。
某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au 等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：沉淀物Fe( OH)3Al( OH)3Cu( OH)2完全沉淀（金属离子的浓度≤ 1×10-5 mol/L）3.2 5.2 6.7（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有。
（2）滤渣a的主要成分是。
（3）Cu溶于稀硫酸与H2O2混合溶液的离子方程式是。
（4）若滤液b中Cu2+浓度为0.00l mol/L，则步骤③向滤液b加入NaOH溶液的过程中，应调节pH的范围是。
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0 g样品溶于水配成l00 mL 溶液，取l0 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.l mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00 mLNa2S2O3标准溶液。
上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I22S2O32-+I2 = 2I-+S4O62-①样品中硫酸铜晶体的质量分数为。
2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析
2021年高三上学期10月初检测化学试卷纯含解析2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1N AC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为N AD．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N A【答案】C【解析】试题分析：A、25℃时，pH＝13的氨水中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，但溶液的体积不是1L，所以氢氧根离子数目不是0.1N A，错误；B、标准状况下2.24L是二氧化氮的物质的量是0.1mol，但二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，为全部转化为硝酸，所以硝酸根离子的数目小于0.1N A，错误；C、1molNa被完全氧化为过氧化钠时，Na全部生成+1价钠离子，所以转移电子数目是N A，正确；D、100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目自傲与0.01N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系3．下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】试题分析：A、石英中含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应，所以不能用石英器皿盛放氢氟酸，错误；B、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C、铁离子具有氧化性，与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，正确；D、碳酸钡与胃酸中的盐酸反应，用于治疗胃酸过多，不是硫酸钡，错误，答案选C。
考点：考查物质的化学性质即用途4．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶体中加入稀硫酸先生成红褐色沉淀，是因为胶体有遇电解质溶液发生聚沉的性质，后沉淀溶解是因为氢氧化铁沉淀与稀硫酸发生了中和反应，正确；B、Cu 与稀硫酸不反应，加入硝酸钾固体后，溶液中相当于存在硝酸，而Cu与硝酸发生氧化还原反应，所以铜粉逐渐溶解，正确；C、电解饱和食盐水的阳极发生的反应是氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，正确；D、明矾中加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好完全沉淀时，根据明矾中硫酸根离子的个数与氢氧化钡中钡离子的个数可知明矾与氢氧化钡的物质的量之比是1:2，此时氢氧根离子的数目是4，铝离子与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，错误，答案选D。
2021年高三10月月考试题 化学 含答案
秘密★启用前2021年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
1．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－B．K+、Cu2+、OH－、Cr2O72－C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－2．下列反应的离子方程式正确的是A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－=== NH3·H2OD．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑3．下列说法正确的是A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应4．下列说法不正确的是A．碱金属元素在自然界以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化铷和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯5．下列说法不正确的是甲乙丙丁A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3N AD．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A22B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
河南省省级示范性高中2021届高三10月联考化学试题 Word版含解析
河南省省级示范性高中2021届高三10月联考化学试卷（解析版）一、选择题1．2022年9月28日,郑州市区被大雾掩盖,空气严峻污染,其首要污染物为PM2．5。
PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。
下列有关说法不正确的是A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多消灭于秋冬季节B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量C．PM2．5在空气中肯定能产生丁达尔现象D．开发利用新能，实施“低碳经济”，可削减PM2．5的产生【答案】C【解析】试题分析：A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，由于在秋冬季节空气转冷，水蒸气遇冷就会分散成小水滴，因此多消灭雾，正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会使大量的固体小颗粒集中至空气中，因而会增大空气中PM2．5的含量，正确；C． 2．5×10－6m =2．5×103nm>100nm，而胶体粒子直径介于1～100nm之间，则PM2．5分散在空气中形成的分散系不肯定是胶体，故不肯定能产生丁达尔效应，错误；D．开发利用新能，实施“低碳经济”，就可以削减固体颗粒物的产生，因此可削减PM2．5的产生，正确。
考点：考查PM2．5的影响及削减产生的因素的学问。
2．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
下列说法正确的是( )A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】试题分析：A．同位素是原子，而N4与N2是单质，错误；B．N4H4(SO4)2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为N4H4(SO4)2= N4H44+＋2 SO42-，错误；C．N4H4(SO4)2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用就会生成N4分子，而使肥效降低，正确；D．N4H4(SO4)2中含有共价键、离子键，错误。
河南省2021年高三上学期化学10月月考试卷
河南省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（）A . 塑料瓶B . 玻璃瓶C . 纸盒D . 易拉罐2. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法错误的是（）A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污4. （2分） (2015高一上·南昌月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B . 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有NA个Na+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子5. （2分） (2016高一上·新疆期末) 锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol Zn（NO3）2时，消耗的硝酸的物质的量为（）A . 2molB . 1molC . 2.25 molD . 2.5 mol6. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A . ①线表示Al3+的物质的量的变化B . x表示AlCl3的物质的量C . ③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D . ④线表示的物质的量的变化7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ．下列说法正确的是（）A . 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B . 58138Ce、58142Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2D . 铈的原子核外有58个电子8. （2分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
河南省2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
河南省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·汽开区月考) “摩尔”是下列哪个物理量的单位（）A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流2. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大3. （2分）有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（）A . 0.5 LB . 0.1 LC . 0.2 LD . 1 L4. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A . 生物柴油由可再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 动植物油脂是高分子化合物D . “地沟油”可用于制备生物柴油5. （2分）无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（）A . Al3+B . K+C . HS﹣D . AlO2﹣6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A . 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 按图示装置，实验能够成功的是（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯8. （2分） (2017高二下·南昌期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg 含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A . LB .C .D . L9. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+B . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC . 2g氢气所含原子数目为NAD . 在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA10. （2分） (2017高二上·安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD . 1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 44g CO2含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD . 1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA12. （2分）将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（）A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O2二、解答题 (共9题；共44分)13. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．不小心将溶液溅到烧杯外________（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视________摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线________．14. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A 萃取分液B 升华C 结晶D 分液E 蒸馏 F过滤①________分离饱和食盐水与沙子的混合物．②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．③________分离水和汽油的混合物．④________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）⑤________分离出混在沙土中的碘单质．15. （7分）有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2 ，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是________；导管接口的顺序是________（2）装置①内发生反应的化学方程式是________（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是________（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是________（5）装置②的作用是________；装置④的作用是________．16. （5分） (2017高一上·连云港期中) 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用________表示，其近似为________．C﹣12是碳元素的种________，与14C互为________的关系，它们的________相同．17. （5分） (2018高三上·大兴期末) A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
10月高三上学期化学第一次月考试卷(附答案)
2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕2021年10月高三上学期化学第一次月考试卷〔附答案〕本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
共4页，总分值l00分，考试时间为90分钟。
考前须知：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试完毕时，将试题和答题卡一并交回。
2.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1. 以下有关仪器用处的说法正确的选项是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 以下关于实验操作的说法正确的选项是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反响的实验更平安3. 分类是化学学习与研究的常用方法，以下分类正确的选项是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.以下物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反响，人们在烟花中有意识地参加特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2021年高三上学期第一次阶段测试(10月)化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期第一次阶段测试（10月）化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。
下列做法符合这一主题的是①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6O B．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子Cs3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N AC．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3N A4．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂5．下列实验操作正确的是A．用装置甲可以制备氯气B．用装置乙分离泥沙中的碘单质C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO－3+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O 8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体ⅠⅡA 少量SO2通入NaOH溶液中过量SO2通入少量NaOH溶液中B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D 过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见右图)。
郑州市高三上学期化学月考考试试卷(10月份)C卷
郑州市高三上学期化学月考考试试卷（10月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B . 摩尔是表示物质质量的单位C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD . 1mol氧含6.02×1023个O22. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 22.4L O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（）A . ZnB . FeC . AlD . Mg4. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（）A . 水、纯碱、空气B . HNO3、盐酸、碱石灰C . H2SO4、NaCl、烟D . Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水5. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . H+ Na+ OH－B . Na+ NO3－Cl－C . K+ H+ HCO3－D . Ca2+ SO42－CO32－6. （2分） (2018高三上·浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B . 物质的量浓度HA<HBC . 若1<a<4，则HA，HB都是弱酸D . 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B . 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D . 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣8. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体9. （2分） (2015高二上·上海期末) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L11. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAB . 常温常压下，2.8g N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3NAC . 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl﹣数是0.2NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA12. （2分）已知下列两个热化学方程式：H2 （g）+ O2（g）═H2O （l） H=﹣285.8kJ•molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （l） H=﹣2220.0kJ•mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 5：13二、解答题 (共9题；共57分)13. （3分） (2016高三上·故城期中) （配置480mL 0.1mol▪L﹣1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格________，需称量胆矾的质量是________ g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是________ mol▪L﹣1 ．14. （3分） (2016高二下·兴国月考) 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：苯（甲苯）________；苯（乙醇）________；甲苯（溴）________．15. （10分） (2019高一上·太原期末) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
2021年高三上学期10月段考化学试题含解析
2021年高三上学期10月段考化学试题含解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符台题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法2．（2分）下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）B．C．D．A．3．（2分）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）A．N O在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．N O的产生是形成酸雨的主要原因4．（2分）下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液5．（2分）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝C．铁D．铜6．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出7．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．F e3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣8．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N H3通入AlCl3溶液中B．C O2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中9．（3分）下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．C l2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．B aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．A l与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨10．（3分）下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ用作呼吸面具的供氧剂A Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣112．（3分）下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣C 除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠CO32﹣+SO2=SO32﹣+CO2溶液的洗气瓶D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓）Mn2﹣+Cl﹣+Cl2+2H2OA．A B．B C．C D．D13．（3分）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（）A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl214．（3分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极，说明铝比镁活泼D．向溶液中滴加盐酸产生CO2气体，溶液中可能含有CO32﹣15．（3分）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与[Al（OH）4]﹣反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果二、非选择题（共5小题，满分60分）16．（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要_________、_________；（2）在定容时，视线应该_________，直至_________；（3）请配平滴定原理的化学方程式：_________Cr2O72﹣+_________Fe2++_________H+=_________Fe3++_________Cr3++_________H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是_________；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是_________．17．（16分）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→_________；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为_________．（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式_________．②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）_________；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有_________．③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________．（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．则该氮肥的主要化学成分是_________，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________．18．（14分）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为_________；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有_________；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式_________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；（4）试剂X可以是_________；（5）操作3是一系列操作，其操作为_________、冷却结晶、过滤、_________、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式_________．19．（12分）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是_________；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_________．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+①该反应中，被氧化的元素为_________，每生成lmol CO2转移的电子数为_________ N A；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+_________SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确_________．20．（8分）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3溶液的X试管和装有10mL 0.01mol•L﹣1 NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol•L﹣1的盐酸．（1）反应后X试管中的溶质是_________；（2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是_________；（3）反应后_________（填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸，两试管中最终产生气体_________（填“X多”、“Y多”或“一样多”）．xx学年山东省潍坊一中高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符台题意）1．（2分）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法考点：硅和二氧化硅；电解原理；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体；B、玻璃是传统无机非金属材料；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到；解答：解：A、纤维素属于多糖，人造纤维属于合成纤维，光导纤维是二氧化硅晶体，不是纤维素，故A错误；B、玻璃是传统无机非金属材料，氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，故B错误；C、明矾水解生成具有较大表面积的氢氧化铝胶体，能吸附悬浮在水中的杂质，起到净水作用，故C正确；D、钠是活泼金属利用电解熔融氯化钠方法得到，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质、制备和性质应用分析，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．2．（2分）下列有关化学概念逻辑关系正确的是（）A．B．C．D．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：A．根据含碳化合物包含有机物，有机物包含烃判断；B．根据置换反应一定属于氧化还原反应判断；C．根据酸性氧化物与金属氧化物是交叉关系判断；D．根据共价化合物不一定只含非金属元素判断．解答：解：A．含碳化合物包含有机物，有机物包含烃，故A错误；B．置换反应一定属于氧化还原反应，故B错误；C．碱性氧化物属于金属氧化物，酸性氧化物有的是非金属氧化物，有的是金属氧化物，是交叉关系，故C正确；D．共价化合物不一定只含非金属元素，例如氯化铝，故D错误；故选C．点评：此题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题．3．（2分）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）A．N O在空气中不能稳定存在，会继续反应B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同D．N O的产生是形成酸雨的主要原因考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；臭氧．专题：元素及其化合物．分析：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮；B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化；C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因；解答：解：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故A正确；B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质不完全相同，故C错误；D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D错误；故选A．点评：本题考查了气体性质分析判断，同素异形体转化关系分析，掌握气体性质是解题关键，题目较简单．4．（2分）下列有关化学实验叙述正确的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液考点：计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；B．不用容量瓶；C．剩余的钠可放回原瓶；D．氯气能氧化碘离子和亚铁离子．解答：解：A．根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正确；B．不用容量瓶，应用量筒、烧杯可粗略配制，故B错误；C．剩余的钠可放回原瓶，钠能与水和氧气反应，丢到废料桶中会引起危险，故C错误；D．氯气具有强氧化性，过量的氯气和碘离子反应生成碘单质，把亚铁离子氧化为铁离子而得不到氯化亚铁，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯、保存、溶液配制等化学实验，根据物质的性质选取合适的方法分离和提纯物质，只有发生不同现象的反应才能鉴别物质，易错选项是D，只有氯气不仅能氧化溴离子还能氧化亚铁离子，为易错点．5．（2分）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸反应，并有气体放出的是（）A．镁B．铝C．铁D．铜考点：两性氧化物和两性氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：镁、铁、铜不能与氢氧化钠反应反应，Al能与稀硫酸、氢氧化钠反应，并有气体放出，既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．据此分析解答．解答：解：A．镁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B．在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反应且生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．铁能和稀硫酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故C错误；D．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与硫酸不反应，同时与氢氧化钠不反应，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．6．（3分）下列有关说法不正确的是（）A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出考点：胶体的重要性质；电解质与非电解质；钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射；B．氨气本身不能电离出离子；C．离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少．解答：解：A．当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故A正确；B．氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，属于非电解质，故B错误；C．同温度下，单位体积中的离子个数越多，离子浓度大，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强，故C正确；D．钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、非电解质、溶液的导电性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液中溶剂和溶质的关系来解答．7．（3分）在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．F e3+、Ag+、NO3﹣、C1﹣B．M g2+、NH4+、NO3﹣、C1﹣C．N a+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．A13+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：透明的碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀、铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀；B．镁离子、铵根离子与氢氧根离子发生反应；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存．解答：解：该溶液中存在大量的OH﹣离子，A．Ag+与C1﹣、Fe3+与OH﹣之间发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、NH4+与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与OH﹣离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．A13+与OH﹣离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣．8．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．N H3通入AlCl3溶液中B．C O2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中考点：镁、铝的重要化合物；胶体的重要性质；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：先判断反应是否发生，再判断实验现象，如根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀；胶体的聚沉等都是明显现象．解答：解：A．NH3通入AlCl3溶液中，会生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶于过量的氨水中，故A错误；B．向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无沉淀出现，故B正确；C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中，过氧化钠与水生成氧气并放出热量，脱脂棉发生燃烧，故C错误；D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体，胶体先发生聚沉，后溶解，故D错误．故选B．点评：本题考查了元素化合物知识，注意物质之间的性质是解题的关键，难度不大．9．（3分）下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（）A．二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．C l2能与Ca（OH）2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C．B aCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．A l与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；铝的化学性质．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．二氧化硅和NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液；B．澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好；C．碳酸钡易溶于盐酸；D．铝热反应放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨．解答：解：A．二氧化硅和NaOH溶液反应生成粘性的硅酸钠，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，以防玻璃塞打不开，故A错误；B．澄清石灰水浓度较低，吸收氯气效果不好，常常用氢氧化钠溶液吸收尾气，故B错误；C．胃酸中含有稀盐酸，碳酸钡易溶于盐酸生成毒性的氯化钡溶液，故C错误；D．铝和氧化铁发生置换反应且放出大量的热而使铁熔融，该反应可用于焊接钢轨，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大．10．（3分）下列陈述I、II均正确，并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ用作呼吸面具的供氧剂A Si原子最外层有4个电子单质及其氧化物硬度很大B SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色C Na2O2能与CO2、H2O反应Na2O2D 钠比铜活泼钠可以与硫酸铜溶液反应置换出铜A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．硬度大与原子晶体有关；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气；D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应．解答：解：A．陈述均正确，但Si及二氧化硅的硬度大是因它们均为原子晶体，陈述I、II没有因果关系，故A不选；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，则陈述I、II没有因果关系，故B不选；C．Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，陈述I、II均正确，并且有因果关系，故C选；D．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，则不能置换出Cu，陈述II错误，故D不选；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gB．常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2N AC．含0.2N A个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D．1L含N A个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L﹣1考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，依据n==计算分析判断；B、依据n=计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；C、依据过氧化钠和水反应的化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移数；D、浓度为1mol•L﹣1氨水是溶解前的氨气的物质的量为1mol，形成1L溶液；解答：解：A、N2与CO的摩尔质量相同为28g/mol，22.4LN2与CO混合气体物质的量为1mol，混合气体的质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；B、常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，物质的量为1mol，2H+～H2，转移电子数为2N A，故B正确；C、含0.2N A个阴离子的Na2O2物质的量为0.2mol，与水反应时，每2mol过氧化钠和水反应电子转移2mol，0.2mol过氧化钠反应转移0.2mol电子，故C正确；D、不是一水合氨是1mol/L，而是溶液中所有的N原子的存在形式加起来，是1mol/L，包括一水合氨包括铵根离子，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量的计算，气体摩尔体积的条件应用，注意氨水溶液浓度的分析判断，题目难度中等．12．（3分）下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是（）序号目的操作离子方程式A 比较Fe2+和Br还原性强弱向FeBr2加少量氯水2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B 比较C、Si非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣C 除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO32﹣+SO2=SO32﹣+CO2D 实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl（浓）Mn2﹣+Cl﹣+Cl2+2H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．少量氯水，亚铁离子先被氧化；B．通入少量二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸钠；C．碳酸氢根离子应保留整体；D．浓盐酸在离子反应中不能写化学式，完全电离．解答：解：A．向FeBr2加少量氯水，发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生SiO32﹣+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32﹣，可比较C、Si非金属性强弱，故B正确；C．将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生HCO3﹣+SO2=HSO3﹣+CO2，故C错误；D．向MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及电子、电荷守恒，注意氧化的先后顺序及非金属性比较、除杂原理等为解答的难点，题目难度不大．13．（3分）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b不可能是（）A．a是Cl2，b是CO2B．a是SO2，b是H2S C．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl2考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：将a气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入b气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡、碳酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，以此解答．解答：解：A．二氧化碳是酸性气体，和氯气以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A选；B．发生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故B不选；C．发生2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故C不选；D．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故D不选；故选A．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫、硫化氢以及氯气的性质为解答的关键，注意判断发生的反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．。