2021年人教版高中化学必修二导学案全套
人教版高中化学必修2精品导学案（答案）必修二第二章第二节化学能与电能学案
⼈教版⾼中化学必修2精品导学案（答案）必修⼆第⼆章第⼆节化学能与电能学案第⼆章第2节化学能与电能课前预习学案⼀、预习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、预习内容1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________化学能转换为电能的关键:__________________________________________________3、化学电池的反应本质__________________________________________________________4、常见的化学电源有____________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案⼀、学习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识三、学习过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (⼆) 探究化学能与电能的转化尝试填写下表：⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极⾦属起啥作⽤？啥在正极上得电⼦？⑷正负极发⽣的反应类型？【知识应⽤】1、⽤下列物质设计⼀个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu 棒、C棒、Zn⽚、Cu⽚、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________(四)当堂检测1.原电池中发⽣的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。
高中化学必修二全部教案
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第一课：化学反应速率
教学目标：学生了解化学反应速率的概念，掌握计算反应速率的方法，了解影响反应速率的因素及其原因。
教学重点：化学反应速率的计算方法。
教学难点：理解影响反应速率的因素及其原因。
教学内容：
1. 化学反应速率的定义及计算方法。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等。
3. 反应速率和反应物质浓度之间的关系。
教学准备：
1. 实验室器材：玻璃烧杯、试管、搅拌棒等。
2. 实验材料：氢氧化钠溶液、硫酸溶液等。
教学过程：
1. 引入化学反应速率的概念，并进行实验观察反应速率的变化。
2. 讲解化学反应速率的计算方法，并进行相关题目训练。
3. 分析影响反应速率的因素及其原因，进行讨论和展示实验数据。
4. 总结本节课所学内容，布置相关作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握化学反应速率的计算方法，理解影响反应速率的因素以及其原因，为后续学习打下扎实的基础。
人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
人教版高中化学必修2全套精品教案
人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。
既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。
通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
3.4 配合物与超分子 导学案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修2
第四节配合物与超分子【学习目标】1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法；能判断常见的配合物。
2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。
3.了解超分子概念及其特性。
【基础梳理】一、配合物1．配位键(1)概念：成键原子一方提供，另一方提供形成的共价键。
微点拨：配位键是一种特殊的共价键。
配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。
(2)配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
②成键原子另一方能提供空轨道。
如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
(3)配位键同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
2．配位化合物(1)配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。
(2)配合物的形成实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现，氨水过量后沉淀逐渐，滴加乙醇后析出色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液白色的AgCl沉淀消失，得到澄清的无色溶液上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子342＋3原子的进入Cu2＋的，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过形成配位键。
配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为。
微思考配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？(3)配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：①中心原子是的原子。
中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。
第3章第1节卤代烃导学案2021-2022学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
卤代烃【学习目标】1、掌握溴乙烷的物理性质和化学性质2、掌握卤代烃的组成和结构的特点，熟悉卤代烃的水解反应和消去反应【重点知识梳理】一、烃的衍生物的相关概念1、烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物，称之为烃的衍生物2、常见烃的衍生物有：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯3、官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团4、常见的官能团：碳碳双键(C=C)、碳碳三键(C≡C)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醚键(C —O —C)、醛基(—CHO)、羰基(C=O)、 羧基(—COOH)、酯基(—COOC)、氨基(—NH 2)、硝基(—NO 2)常见有机物类别及官能团有机物类别 官能团 典型代表物 有机物类别 官能团 典型代表物烷烃 ——甲烷 酚 羟基(—OH) 苯酚 烯烃 碳碳双键(C=C) 乙烯 醚 醚键(C —O —C) 乙醚炔烃 碳碳三键(C≡C) 乙炔 醛 醛基(—CHO) 乙醛芳香烃 ——苯 酮 羰基(C=O) 丙酮 卤代烃 卤素原子(—X) 溴乙烷 羧酸 羧基(—COOH) 乙酸醇 羟基(—OH) 乙醇 酯 酯基(—COOC) 乙酸乙酯二、溴乙烷的分子组成和结构分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 比例模型 官能团C 2H 5Br CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br—Br 三、溴乙烷的物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点比乙烷的高(38.4℃)，密度比水大，不溶于水，易溶于多种有机溶剂对比：乙烷无色气体，沸点—88.6 ℃，不溶于水四、溴乙烷的化学性质：在溴乙烷分子中，由于Br 的吸引电子的能力大于C ，则C —Br 键中的共用电子对就偏向于Br 原子一端， 使Br 带有部分负电荷，C 原子带部分正电荷。
当遇到—OH 、—NH 2等试剂(带负电或富电子基团)时，该基团就会进攻带正电荷 的C 原子，—Br 则带一个单位负电荷离去(1)溴乙烷的水解反应：反应原理：CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2OH+HBr或：CH 3CH 2Br ＋NaOH −−→−O H 2CH 3CH 2OH ＋NaBr实验装置：实验步骤：取一支试管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入5%的NaOH 溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用胶头滴管小心吸 取10滴上层水溶液，移入另一支盛有10ml 稀硝酸溶液的试管中，然后加入2~3滴2%的AgNO 3溶液，观察反应现象 实验现象：有淡黄色沉淀生成【注意问题】①溴乙烷水解的实质：溴乙烷分子里的溴原子被水分子里的羟基所取代生成乙醇②断裂键的位置：C —Br 键③反应类型：取代反应④溴乙烷水解的条件：NaOH 的水溶液、加热。
2.1.1 共价键 导学案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修二
第一节共价键第1课时共价键课标要求1．知道共价键的主要类型σ键和π键。
2．知道共价键的方向性和饱和性。
基础概念原子间通过形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的形成元素通常是电负性相同或差值小的元素原子表示方法用一条短线表示由所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(1)σ键①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫σ键。
②σ键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为ss σ键、sp σ键、pp σ键。
a．ss σ键：两个成键原子均提供________形成的共价键。
b．sp σ键：两个成键原子分别提供________________形成的共价键。
c．pp σ键：两个成键原子均提供________形成的共价键。
③σ键的特征a．以形成化学键的两原子核的________为轴作旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为________。
b．形成σ键的原子轨道重叠程度________，故σ键有较强的稳定性。
④σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在________σ键。
(2)π键①π键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫π键。
②π键的特征a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的________，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________，这种特征称为镜面对称。
b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时________，π键没有σ键________。
③π键的存在：π键通常存在于________中。
3．共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的或以单键连接的是一定的。
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第一节 第1课时甲烷的性质 含答案
第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质[学习目标定位] 1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。
2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。
3.知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。
一甲烷的存在、用途及结构1．甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途甲烷易燃烧，完全燃烧生成CO2、H2O并放出大量的热量，因此甲烷可用作燃料。
天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
2．甲烷的组成与结构分子式电子式结构式空间构型甲烷的分子模型CH4正四面体结构，C原子位于正四面体中心，H原子位于四个顶点上归纳总结1．结构式：用短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。
2．一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时，无论这4个原子是否相同，都分别在四面体的顶点上，但不一定为正四面体，也不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
1．以下关于甲烷的说法中错误的是()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键答案 D2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是()答案 D解析在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
二甲烷的性质1．甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2．甲烷的化学性质 (1)甲烷的氧化反应将甲烷在空气中点燃观察现象：①甲烷燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出890 kJ 热量。
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2021年人教版高中化学必修二导学案全套《5.1硫及其化合物》导学案【第1课时 硫和二氧化硫】【学习目标】1.认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、二氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
【学习重难点】 1.和性质的比较 2.常见的漂白剂及漂白原理 【学习过程】 一、硫 1.物理性质【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去： 2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
如：2SO 2CO3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
【微思考】 能不能根据Fe 、Cu 与S 、反应的产物判断S 和的氧化性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性___色气体______气味有毒比空气______溶于水（）2.化学性质 （1）实验探究实验 操作2Cl 2Cl 1:40实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论_____________________________________________________________ （2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
【微思考】氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
【情境·思考】某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？2SO【重难点突破】知识点一 和性质的比较 【案例示范】【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是。
用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是________→________→________→________（填装置的序号）。
（2）装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_________________________；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是______________；实验时可观察到装置①中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色，A 瓶溶液的作用是_____________________，B 瓶溶液的作用是______________，C 瓶溶液的作用是______________。
【迁移·应用】1.能证明具有漂白性的是（ ）A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NAOH 溶液中通入气体后红色消失C.品红溶液中通入气体后红色消失D.溴水中通入气体后橙色消失2SO 2CO ()242222H SO CCO 2H O 2SO +↑++↑浓2SO 4KMnO 2SO 2SO 2SO 2SO2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。
（1）盛装溶液的仪器名称为________。
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
2.实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）制取并验证其性质。
（1）盛装溶液的仪器名称为________。
仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________，则整个装置气密性良好。
（2）装置B 的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择________（填代号）。
a.蒸馏水b.饱和溶液c.饱和溶液d.饱和溶液（3）C 试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______________________。
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D 中的溶液分成三份，2SO 2470% H SO 2SO 2470% H SO 2SO 23Na CO 3NaHSO NaOH分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去； 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D 中发生反应的离子方程式为____________________________。
（5）装置E 的作用是________。
装置F 中为________溶液。
知识点二 常见的漂白剂及漂白原理 【案例示范】【典例】下列说法正确的是（ ）A.具有漂白性，能使品红溶液和酸性溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、胶体、、等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.也有漂白性，其漂白原理和相似 【迁移·应用】1.A 、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。
将A 通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B 通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。
将A 通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B 通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。
将A 和B 按的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。
试回答下列问题：（1）写出A 、B 的化学式：A________；B________。
（2）写出A 与溶液反应的化学方程式： _________________或_________________。
（3）写出B 与溶液反应的离子方程式：________________________。
（4）加热通入A 后变为无色的品红溶液，现象是______________________；加热通入B 后变为无色的品红溶液，现象是_________________。
2.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其他三种物质不相同的是（ ）3AgNO 2BaCl 2SO 4KMnO 22H O 3O 22Na O 2SO 1:1NaOH NaOHA.B.C.D.【第2课时 硫酸、硫酸根离子的检验】【学习目标】1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。
【学习重难点】 1.浓硫酸的强氧化性2.的检验及粗盐的提纯【学习过程】 一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备 （1）用途：①重要的化工原料，可用于制___________、炸药、染料、盐类等。
②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
（2）工业制备：2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。
（3）稀硫酸与碱反应，如：_____________。
（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_____________________。
2ClO 2SO 22H O NaClO 24SONaOH 23Na CO3.浓硫酸的特性 （1）吸水性与脱水性 ①实验探究实验 操作实验 现象 ___________________________________ __________________________________实验 结论 _________________②对比 【微思考】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？ （2）强氧化性 ①实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面___________；b试管中的溶液_____________；c试管中的_________________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，____________。
实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________②强氧化性的表现二、的检验1.实验探究实验操作实验先__________，加入先___________，加入盐酸先___________，24SO现象 盐酸后_________ 后__________ 加入盐酸后__________实验结论与反应生成不溶于 盐酸的_________，离子方程 式：___________________与反应生成白 色沉淀， 可溶于盐酸2.检验的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。
先加稀盐酸的目的是_______________________。
【巧判断】1.用溶液鉴别和。
（ ） 2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。
（ ） 3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。
（ ） 【重难点突破】知识点一浓硫酸的强氧化性 【案例示范】【典例】根据如图所示装置，回答下列问题。
（1）开始加热后，产生的现象是a 处______________；b 处______________。
（2）停止反应后，用酒精灯在b 处微微加热，产生的现象是_______________________。
（3）写出a 处发生反应的化学方程式：_________。
24SO -2+Ba23CO -2+Ba 3BaCO 24SO -24SO -2BaCl 24SO -32SO -（4）蘸有溶液的棉花的作用是______________________________。
（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填字母）。
a.铁粉b.溶液c.银粉d.溶液【迁移·应用】1.浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ） A.Cu B.CC.蔗糖 “黑面包”D.2.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）A.上下移动①中铜丝可控制反应生成的量B.②中选用品红溶液验证的生成C.③中选用溶液吸收多余的3NaCO -118 mo1L ⋅2BaCl 3NaHCO 4CuSO 2CO 23Fe O ()243FeSO 2SO 2SO NaOH 2SOD.为确认有生成，向①中加水，观察颜色知识点二 的检验及粗盐的提纯【案例示范】同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。