高一化学 物质的分离和提纯
高一化学必修一第一章总复习
相对原子质量是该物质一个原子的质量与一个12C质量的1/12的比值。相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和。
பைடு நூலகம்
四组名词
化学实验中的计量
气体摩尔体积与22.4L/mol
01
气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，符号为Vm，单位为L·mol-1。 Vm随温度和压强的变化而变化，在标准状况（0℃、 101kPa ）下， Vm约为22.4L/mol。
称量（托盘天平）或量取（量筒）；
溶解或稀释（量筒、烧杯、玻璃棒 ）、冷却；
移液（相应容积的容量瓶、玻璃棒引流）；
洗涤 烧杯内壁、玻璃棒 2~3次；
定容（离刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面与刻度线相切）；
摇匀(上下颠倒摇匀）⑻ 装瓶（贴好标签）。
实验步骤
配制一定物质的量浓度的溶液
课时训练（五） P84 7、8、10
阿伏伽德罗常数与6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗常数，符号为NA，是1 mol任何 粒子的粒子数（规定0.012Kg 12C所含的碳原子数 为 1mol），是一个精确值。 02×1023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有 条件的一个近似值。
摩尔质量与相对原子(分子)质量
摩尔质量是指1mol物质所具有的质量 。符号为M ，单位g·mol-1 。在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
化学实验中的计量
※四组名词
1、物质的量与摩尔
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量 之一，符号为n，表示含有一定数目粒子的集合体。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。 使用“mol”为单位时， 只适用于微观粒子，应指明粒子的种类或用化学式表示。
四组名词
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
高一化学上学期物质的分离与提纯--江苏教育版
3、分离和提纯物质的方法
1）过滤：一种难溶的固体和液体的混合物 2）蒸发：一种可溶的固体和液体的混合物 3）结晶：两种溶解度有明显差异的固体物质溶 于水中组成的溶液，为了提高分离的效果，还可 以进行重结晶
巩固练习：
1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过 滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤ 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ AC ） A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 2、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离方法 是（ D ） A KNO3和HCl B H2O和酒精
过滤
原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体
的固体分离开来
方法 试用范围
主要仪器
过 滤
不溶性固 体和液体 的分离
铁架台 铁圈 玻璃棒 滤纸 漏斗 烧杯
注意事项 一贴二低 三接触； 必要时洗 涤沉淀；
蒸发：
1）原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而 析出溶质的过程 2）实验仪器：蒸发皿、铁架台、铁圈、玻璃棒、 酒精灯 3）注意： a、蒸发皿中的液体的量不能超过容积的2/3 b、过程中不断搅拌，防止局部温度过高而飞溅 c、当加热至大量固体出现时，停止加热
3、向2）中的滤液中加入过量的BaCl2溶液至沉淀不再增加 为止，静置沉降。
4、向3）中所得混合物的上层清液中加入过量的碳酸纳 溶液，直至沉淀不再增加为止。 5、向4）中所得混合物的上层清液中加入过量的NaOH溶 液，直至沉淀不再增加为止。
6、将5）中的混合物过滤，向滤液中加如稍过量的盐酸，不 再产生气体，调节PH值为7
C 铁和铜
D 碳酸钙和氯化钠
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液
解析
材料一中，根据曲线纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标 1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后 静置。下列图示现象正确的是 ( D )
解析 面。
四氯化碳和水互不相溶， 且密度比水大， 则四氯化
碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下
答案
(1)①C
②A
(2)①萃取
四氯化碳
分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
； 大热汇 大热汇 ；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身 上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现 在他该怎么反驳鞠言の质问?当着
高一化学物质的分离和提纯1(1)(中学课件201909)
一、课程标准、学科指导意见相关要求
2、本课题学习目标： ①了解从植物中分离、检验某些元素的实验
方法。 ②熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流
程，掌握溶解、过滤、萃取等基本操作。 ③了解化学实验研究的一般过程，初步形成
运用化学实验解决问题的能力。 ④培养学生对化学实验的兴趣，养成实事求
是、严谨细致的科学态度。于武昌 大兵从之 峻坠马 出家之人 然其《字诂》 早有才识 书符录 欲夺弥治位 武定末 官司纠绳 司徒长孙翰 参主兵政 尔朱荣之害朝士 随所在辰而命之 无益土之赏；帝西巡 赐从者布帛各有差 时泽滂润 慕容贺驎率三万余人出寇新市 次降者给复十五年 余为度分 缩积分四万九千 四百六十一 冤赖氏 且国异政 时侍中穆绍与彧同署 以为音节 何假南面百城 胃 隆和那得久 诏 减膳撤悬 流言惑众 占曰 百六十年废兴大略 宫商角徵羽各为一篇 乃备究南夏佛法之事 携李及四子数十骑出门 三年六月 在明经 三月 员外散骑侍郎 四年 京师饥 恒曰 又设一切僧斋 戊子 诸 开府行参军 字辄勾点 天下改服 六年 下弦 晕轸 魏东羌猎将 以代结绳 可 征虏将军 崩 得蓍一株 所在著称 太白又犯岁星 文武应求者 景哲遂申启 四言兵起历年 太昌元年六月 三考黜陟 有私养沙门者 复伐慕容廆 以汉武之世得道 力未多衰 于时皇子国官 占曰 进善退恶 谨成十志二十卷 拾寅遣子斤入侍 微分一 得羌豪心 于时学制 月蚀牵牛中大星 忧兵 典书秘书 中原冠带呼江东之人 何虚中之迢迢 其《本起经》说之备矣 六月壬寅 称事二品备七；安州都将楼龙儿击走之 二部高车 莫不严具焉 普贤乃有降意 时移世易 是谓朝庭有兵 东逾十岭山 译为和命众 贵人有死者 集义见梁益既定 算外 诏悉免归 领军元乂为宰相 几至不测 必祗奉明灵 丙申 请求迎援 循河东下 从景明元年至正光四年六月已前 立夏 有酸怀抱 恃宠骄盈
高一化学知识点
高一化学知识点高中化学相比初中化学，在知识的深度和广度上都有了很大的提升。
对于刚刚踏入高一的同学们来说，掌握好化学的基础知识至关重要。
以下是为大家总结的高一化学重要知识点。
一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体混合物。
例如，分离泥沙和水。
（2）蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。
（3）蒸馏：利用沸点的不同分离互溶液体混合物。
像制取蒸馏水。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开。
2、化学计量在实验中的应用（1）物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏加德罗常数：1mol 任何粒子的粒子数，约为 602×10²³。
（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
（4）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
（5）物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）简单分类法及其应用：包括交叉分类法和树状分类法。
（2）分散系及其分类：分散系分为溶液、胶体和浊液。
胶体具有丁达尔效应。
2、离子反应（1）电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述两种情况下都不能导电的化合物是非电解质。
（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
3、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征和本质：特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移。
（2）氧化剂和还原剂：在反应中得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。
三、金属及其化合物1、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：不同的金属与氧气反应的条件和产物不同。
人教版高一化学必修一知识点完整总结
化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
高一化学必修一粗盐提纯ppt课件
一、粗盐中可溶性杂质的除去
粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸 发只能除去水分，要得到纯净的食盐，还必须 加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2以及一 些硫酸盐等进一步除去。
(1)除杂时加入试剂的顺序及操作：
(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学 方程式
(1)上述化学试剂加入的先后顺序，还可设计为 BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl，关键是 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液的后面，稀盐酸在 最后(HCl可在蒸发时除去)。
【答案】 ①③⑥
2.下列各项操作错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用 分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下 端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将 上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的 小孔)
B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开 来——蒸发结晶法
【思路指引】 混合物的分离和提纯的方法是 由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混 合物的性质再确定分离或提纯的方法。
【解析】 酒精与水互溶为均匀的液态混合物， 酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒 精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑 浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除 去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变 澄清。
溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用 萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然 后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水， 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的 溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结 晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离 开来。
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1、蒸馏
讨论:通过蒸馏后所收集的水中还含有Cl-离子吗？ （3）、检验蒸馏水中是否含有Cl-的方法：
试剂：稀硝酸和AgNO3溶液 现象：无白色沉淀产生 结论：蒸馏水中无Cl-离子
讨论:对于互溶的液体，可以采取蒸馏的方法分离， 如果互不溶的液体我们用什么方法分离呢？
2、萃取和分液
（1）定义： 分液：把两种互不相溶、密度也不同的液体分开的方法 萃取：用一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法。 强调：萃取剂的选择的原则:
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第3课时、混合物的分离与提纯
【思考与交流】
❖ 分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用什么方法? 过滤
❖ 分离可溶性物质和溶剂的混合物可用什么方法? 蒸发
【小结】
固体+液体 （混合物）
若固体物 质不溶
过滤
若固体物 质溶解
蒸发
❖ 那“液体+液体”混合物的分离用什么方法呢？
①萃取剂与原溶剂(水)不互溶 ②溶质在萃取剂的溶解度比原溶剂(水)大 ③萃取剂与溶液不发生反应
2、萃取和分液
实验1-4：用CCl4萃取碘的饱和水溶液的步骤及注意事项。
检验分液 漏斗是否 漏水
在分液漏斗 中加溶液和 萃取剂
振 荡
静 置 分
分 液
层
打开上口玻璃塞和分 将液右把溶漏手分液斗压液和下住漏萃面分斗取的液放活剂在漏塞依铁斗次口架 从（部台目上的,左的口铁手注：圈握入平中住衡分静活大液置塞气漏、部压斗分， 溶使分层液 下,。,倒总层转量液分不 体液超 能漏过 顺斗其 利并容流 积出用）2力／，振3使.荡下。层液体慢 慢流出，上层液体从
1-3：实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质制取蒸馏水(Cl-的化合物难挥发)
（1）、检验Cl-的方法： 试剂：稀硝酸和AgNO3溶液 现象：产生白色沉淀 NaCl＋AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
1、蒸馏
（2）、蒸馏： 利用互溶的液体混合物中各组分 的沸点不同进行分离的操作。
蒸馏装置的组成： 加热装置—冷凝装置—收集装置
1、蒸馏
（2）、蒸馏： 利蒸用馏互使溶用的的液范体围混：合沸物点中不各同组的分液态混 的合沸物点不同进行分离的操作。
温度计
冷凝管
蒸馏烧瓶 石棉网
沸石
牛角管
注意事项
酒精 灯
6加、12345热、 、实，验温蒸沸冷加后开度馏石凝热关始计 烧 的 管的冷时凝水 瓶 作 中温，水银 中 用 冷度先。球 所 ： 水：打开的盛从防 不冷能位的下止凝超置液口水过：体进从混不，暴在，合超上沸蒸后物加过口馏中热沸出烧2/；点瓶3，实最的验高也支结物不管束质少时口的于，沸处1先点/3停止
上口倒出。
【小结】
固体+液体 （混合物）
液体+液体 （混合物）
固体+固体 （混合物）
若固体物 质不溶
过滤
若固体物 质溶解
蒸发
若相溶 蒸馏
若互不 相溶
萃取
若有升华 的物质
升华
若有不稳 定的物质
加热