高考化学基础知识复习提纲
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高三化学知识点大纲
高三化学知识点大纲一、化学的基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的组成和性质3.化学方程式二、化学元素和元素周期表1.元素的概念和性质2.元素周期表的组成和分类3.主要元素的特征和应用三、化学键和分子结构1.原子价层电子结构2.离子键、共价键和金属键3.分子和离子的结构四、化学反应1.化学反应的判定2.化学反应方程式和化学计量3.化学平衡和化学平衡常数五、酸碱与盐1.酸碱的概念和性质2.盐的概念和性质3.酸碱中和反应和盐的生成六、氧化还原与电化学1.氧化还原反应的概念和性质2.电池和电解池的原理3.电化学方程式和电解定律七、化学能和化学动力学1.能量的传递和转化2.化学反应速率和活化能3.化学平衡和热力学控制条件八、有机化学1.有机化合物的命名和分类2.有机反应的机理和特性3.常见有机物的应用九、高分子化合物与材料科学1.高分子化合物的特征和合成2.聚合反应和高分子材料的性质3.高分子材料在实际应用中的意义十、化学计量与质量关系1.摩尔和质量关系的计算2.溶液浓度和溶液配制的计算3.化学反应的产率和理论计算十一、化学实验和实验技巧1.化学实验室的安全和危险知识2.常用化学实验仪器和操作技巧3.实验数据的处理和结果分析总结：本文简要介绍了高三化学的知识点大纲，包括化学的基本概念、化学元素和元素周期表、化学键和分子结构、化学反应、酸碱与盐、氧化还原与电化学、化学能和化学动力学、有机化学、高分子化合物与材料科学、化学计量与质量关系以及化学实验和实验技巧等内容。
这些知识点是高三学习化学的基础，掌握好这些知识对于理解和应用化学原理具有重要意义。
同时，通过实验和练习，提高化学实验和实验技巧也是必不可少的。
相信通过系统的学习和合理的复习安排，学生们能够顺利掌握这些化学知识，为高考取得更好的成绩打下坚实基础。
化学复习题纲
化学复习题纲化学复习题纲化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它不仅是一门基础学科，也是应用广泛的学科。
在学习化学的过程中，复习是不可或缺的一环。
下面，我将为大家提供一份化学复习题纲，希望能够帮助大家更好地复习化学知识。
一、基础概念复习1. 原子结构：原子的组成、质子、中子、电子的性质和相互关系。
2. 元素周期表：元素周期表的组成、特点、周期性规律和应用。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成和特点。
4. 物质的状态变化：固态、液态、气态之间的相互转化和影响因素。
5. 化学反应：化学方程式、化学反应类型、化学反应速率和平衡。
二、无机化学复习1. 酸碱中和反应：酸碱的定义、酸碱中和反应的原理和应用。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的判定、氧化还原反应的应用。
3. 盐的性质：盐的组成、性质、制备和应用。
4. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的反应和应用。
三、有机化学复习1. 烃的分类：烃的分类、结构和性质。
2. 单质与化合物：碳的单质和化合物的特点和应用。
3. 功能团：醇、醛、酮、酸等有机化合物的功能团特点和命名规则。
4. 聚合物：聚合物的分类、合成和应用。
四、化学实验复习1. 常见实验仪器：试管、烧杯、容量瓶等常见实验仪器的用途和使用方法。
2. 化学实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等常见化学实验操作的步骤和注意事项。
3. 化学实验现象：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等常见化学实验现象的观察和解释。
五、应用化学复习1. 燃烧与能量：燃烧的定义、燃烧过程中的能量变化和应用。
2. 酸雨与环境保护：酸雨的成因、危害和防治措施。
3. 化学肥料与农业：化学肥料的种类、成分和作用。
4. 化学药品与健康：常见化学药品的种类、成分和应用。
六、化学知识的应用1. 化学在生活中的应用：化妆品、日用品、食品等生活中常见化学产品的成分和应用。
2. 化学在工业中的应用：石油化工、冶金、电子等工业领域中常见化学过程和产品的应用。
2024年高考化学复习大纲
2024年高考化学复习大纲一、基础知识复习1. 元素周期表- 了解主要元素的基本信息，包括原子序数、原子量等。
- 熟悉元素周期表的布局和组成，掌握周期和族的概念。
- 掌握元素的周期性规律，如原子半径、电子亲和能、电离能等。
2. 化学键- 熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点。
- 掌握离子键的特性，如电导性、溶解度等。
- 理解共价键的键长、键能和极性的概念。
3. 化学反应- 理解化学反应的基本概念，如反应物、生成物和化学方程式。
- 熟悉氧化还原反应和酸碱中和反应的特点和应用。
- 掌握化学反应的平衡条件及影响平衡的因素。
二、无机化学复习1. 酸碱盐- 熟悉酸碱盐的定义和性质，了解酸碱中和反应的规律。
- 掌握常见酸碱盐的名称、化学式和性质。
2. 有机化合物- 理解有机化合物的基本概念和特点。
- 熟悉不饱和烃、醇、醛、酮、羧酸等有机化合物的结构和性质。
- 掌握有机化合物的命名规则和化学反应。
三、物质与能量转化复习1. 燃烧与能量- 理解燃烧的过程和能量转化。
- 熟悉燃烧反应的特点和燃烧热的计算方法。
2. 化学能与化学反应- 了解化学能的定义和计量单位。
- 掌握化学反应中的能量变化和化学反应的焓变计算。
四、化学元素周期律与资源利用1. 元素的周期性- 熟悉元素周期表的布局和规律。
- 掌握周期表上元素性质的周期性变化规律。
2. 化学元素与人类生活- 了解常见化学元素在人类生活中的应用和重要性。
- 掌握化学元素的提取、分离和利用的方法与原理。
五、化学实验操作与技巧1. 基本实验操作- 熟悉实验室常用的基本仪器、玻璃器皿和实验操作规范。
- 掌握实验中的物质称量、溶解、过滤、加热等基本操作技巧。
2. 实验数据处理与分析- 掌握实验数据的记录、整理和处理方法。
- 熟悉常用的化学计算方法，如浓度计算、反应产率计算等。
六、化学领域的新进展1. 纳米材料与纳米技术- 了解纳米材料的基本概念和特点。
- 掌握纳米材料在生物医学、环境保护等领域的应用。
高考化学知识点考纲
高考化学知识点考纲高考化学考试是一项非常重要的评估学生理科能力的考试，它对学生掌握的化学知识点进行全面的考查。
在备考过程中，了解并熟悉考纲是非常重要的，因为它可以帮助学生更加有针对性地进行学习和复习。
本文将详细介绍高考化学知识点考纲，以帮助同学们更好地准备考试。
I. 基本概念与性质1. 化学元素和化合物：了解化学元素的基本概念，熟悉常见元素的符号和性质。
掌握离子和分子化合物的特点，并能根据元素符号和化合物式子进行计算和判断。
2. 物质的分类：学习基本物质分类的标准和特点，包括元素、化合物和混合物。
3. 物质的性质：理解物质的物理性质和化学性质，能描述物质的颜色、形状、密度、溶解性等性质。
II. 原子与分子1. 原子结构：了解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的概念和特点。
掌握原子序数、质子数和中子数的关系，以及元素周期表的组成和意义。
2. 原子与离子：学习原子和离子的概念和区别，能进行电荷数目的计算和离子符号的书写。
3. 分子结构：熟悉分子的概念和组成，了解共价键、极性分子和非极性分子的特点，能进行分子式和Lewis结构的表示。
III. 化学方程式与化学计算1. 化学方程式的表示：掌握化学方程式的表示方法，包括物质的符号、配比和状态符号的书写。
2. 化学方程式的平衡：了解化学方程式平衡的原理和方法，能够根据反应条件进行方程式的平衡计算。
3. 化学计算：学习各种化学计算问题的解题方法，涉及摩尔质量、化学反应中的计算和溶液浓度等问题。
IV. 物质的反应性1. 金属和非金属：熟悉金属和非金属的基本性质，包括导电性、延展性和反应性等。
2. 金属的氧化与还原：了解金属氧化和还原的基本概念，能判断金属与氧化物的反应类型。
3. 酸碱和盐的性质：掌握酸碱和盐的基本性质，包括导电性、酸碱性和水溶解性等。
V. 化学反应与能量变化1. 化学反应的类型：了解化学反应的基本类型，包括合成反应、分解反应和置换反应等。
2. 反应速率：理解反应速率的概念和影响因素，能解释反应速率与反应物浓度的关系。
高中化学知识点总结提纲
高中化学知识点总结提纲一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子核与电子- 原子核：质子、中子- 电子排布：电子云、量子数、泡利不相容原理2. 元素周期表- 发展历史- 周期与族的划分- 元素周期律：原子序数、化学性质的周期性变化3. 主族元素与过渡元素- 主族元素的化学性质- 过渡元素的一般特性4. 原子结构与化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能、键长、电子亲和能、电负性二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 加成反应、消除反应2. 化学平衡- 反应速率与化学平衡- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论- 水的离子积、pH值4. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化剂与还原剂- 电化学系列与标准电极电势三、溶液与化学动力学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的组成- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量百分浓度2. 溶液的物理性质- 蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低- 渗透压与渗透平衡3. 化学动力学- 反应速率的定义与测定- 反应机理与速率方程- 催化剂的作用与分类四、热化学与能量变化1. 热化学基础- 热化学方程式- 反应热与焓变- 燃烧热与中和热2. 能量的转换与守恒- 能量守恒定律- 化学反应的能量变化- 热力学第一定律3. 化学反应的热效应- 放热反应与吸热反应- 反应热的计算- 温度对反应速率的影响五、电化学1. 电化学基础- 电解质与非电解质- 电解质的电离平衡- 法拉第电解定律2. 电池与电化学能源- 伏打电堆与化学电源- 标准电极电势与电池电动势- 燃料电池与太阳能电池3. 电化学腐蚀与防护- 金属的腐蚀机理- 电化学防腐措施- 金属的钝化现象六、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机分子的基本结构- 烃类、卤代烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺2. 有机化学反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应- 有机氧化还原反应- 聚合反应与缩合反应3. 生物分子与天然有机物质- 糖类、脂类、蛋白质、核酸- 天然有机产物的提取与应用七、化学实验基础1. 化学实验安全与环保- 实验室安全规则- 化学废物处理与环保意识2. 化学实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 常见化学仪器的使用- 实验数据的记录与处理3. 常见化学实验- 物质的分离与提纯- 定性分析与定量分析- 化学合成实验以上提纲涵盖了高中化学的主要知识点，旨在帮助学生系统地回顾和巩固化学知识，为进一步的学习和应用打下坚实的基础。
高考化学必考知识点大纲
高考化学必考知识点大纲随着高考的临近，对于即将参加高考的学生们来说，复习各科的知识变得越来越重要。
而化学作为一门必考科目，需要学生们熟练掌握一些必考的知识点。
本文将为大家总结高考化学必考知识点的大纲，帮助大家高效备考。
一、无机化学1. 元素的基本性质：学生需要了解元素的物理性质、化学性质、周期规律等基本知识。
例如，金属的特性，非金属的特性，周期表的结构。
2. 化学键和分子：学生需要了解化学键的种类，如离子键、共价键等，及其特点和形成规律。
同时，还需熟悉分子的概念、结构和性质。
3. 化学方程式：学生需要通过实例了解化学方程式的表示方法，掌握平衡化学方程的原则和方法，理解反应的条件和速率。
4. 酸碱盐以及酸碱中和反应：学生需要了解酸和碱的定义和性质，了解常见酸碱盐的命名规则。
此外，还需要掌握酸碱滴定中的计算方法和示意图。
5. 氧化还原反应：学生需要了解氧化还原反应的定义和性质，了解常见的氧化还原反应，并掌握氧化还原反应的平衡方法。
二、有机化学1. 碳的特性和有机化合物的分类：学生需要了解碳的特性和有机化合物的命名方法，了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2. 有机反应的类型和机理：学生需要了解有机反应的类型，如加成反应、消除反应、取代反应等，并了解各种反应的机理和条件。
3. 功能团的性质和反应：学生需要了解常见的有机化合物中的功能团，如醇、醛、酮、酸等，并了解它们的性质和反应。
4. 聚合物的合成和性质：学生需要了解聚合物的合成方法，如自由基聚合、阴离子聚合等，并了解聚合物的性质和应用。
三、物理化学1. 气体的性质和理论：学生需要了解气体的状态方程、性质和理论，了解气体的压力、体积和温度之间的关系，以及气体的动力学理论。
2. 溶液的性质和溶解度：学生需要了解溶液的定义和性质，掌握溶液中溶质和溶剂的概念，了解溶液的溶解度和溶解度曲线。
3. 化学平衡和化学动力学：学生需要了解化学平衡的条件和原理，了解平衡常数和平衡常量的计算方法。
2024年高考化学大纲重点归纳
2024年高考化学大纲重点归纳高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，而化学作为其中的一门学科，掌握其大纲重点至关重要。
以下是对 2024 年高考化学大纲重点的归纳，希望能对同学们的复习备考有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解元素、同位素、同素异形体等概念。
掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物等。
理解物理性质和化学性质的区别，以及物质变化的类型，如物理变化和化学变化。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、原子结构示意图。
能正确书写化学式、电子式、结构式、化学方程式等。
理解离子方程式的书写规则和意义，能够进行离子方程式的正误判断和书写。
3、溶液了解溶液的组成，掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的计算。
理解溶解度的概念，掌握溶解度曲线的应用。
熟悉溶液的配制方法和误差分析。
二、化学反应原理1、化学反应与能量了解化学反应中能量变化的原因，如化学键的断裂和形成。
掌握热化学方程式的书写和反应热的计算。
理解燃烧热和中和热的概念。
2、化学反应速率和化学平衡理解化学反应速率的概念和表示方法，能够进行简单的计算。
掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征和判断方法。
掌握影响化学平衡移动的因素，能够运用勒夏特列原理进行分析和判断。
3、电解质溶液了解电解质和非电解质的概念，强电解质和弱电解质的区别。
掌握水的离子积常数，能进行溶液 pH 的计算。
理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
了解离子反应的概念和离子共存的判断。
三、无机化学1、元素及其化合物熟悉常见金属元素（如钠、铝、铁等）和非金属元素（如氯、硫、氮等）的单质及其化合物的性质、制备和用途。
掌握这些元素的化合物之间的相互转化关系。
2、无机推断能够根据题目提供的信息和已知的化学知识，推断出未知物质的成分和性质。
掌握常见的无机推断题的解题方法和技巧。
高中化学复习提纲(全套)
高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助！。
高中化学知识点提纲（5篇）
高中化学知识点提纲（5篇）第一篇：高中化学知识点提纲高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
以下是小编精心收集整理的高中化学知识点提纲，下面小编就和大家分享，来欣赏一下吧!高中化学知识点提纲一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
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核外电子排布
5
化学方程式
18
化合价
6
物质的量
19
化学式
7
摩尔
20
置换反应
8
物质的量浓度
21
纯净物
9
摩尔质量
22
酸碱盐
10
PH
23
化合反应
11
化学性质
24
原子序数
12
元素符号
25
化学平衡
13
离子方程式
高考前化学回归课本复习资料（基本知识点）
【必修1：第一章】
1、P4常见化学品的分类和标志；
2、P5—6粗盐提纯的具体操作；
9
90%
原子量、分子量，化合价
8
80%
离子共存
10
100%
离子的鉴别
8
80%
判断离子方程式的正误
10
100%
溶液浓度、离子浓度的比较及计算
10
100%
pH值的计算
10
100%
溶液的浓度、溶解度
6
60%
化学反应速率、化学平衡
9
90%
盐类的水解
10
100%
电
70%
3、P28科学视野中明确胶粒因为吸附而带有电荷，同种胶粒带的电性相同。
4、P30—31理解酸、碱、盐、氧化物的概念，从氯化钠在水中的溶解和电离示意图和实验2—1中离子反应的含义，理解中和反应的本质等。
5、P36氯化钠形成的示意图理解氧化还原反应的含义
【必修1：第三章】：
1、P46元素在地壳中的含量顺序；
4、P7—9蒸馏和萃取的原理和具体操作方法；
5、P11物质的量和阿伏加德罗常数的含义；国际单位制的7个基本单位；物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间存在的关系；
6、P12摩尔质量的含义，摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系，物质的量、质量和摩尔质量之间存在的关系；
7、P13—14影响物质的体积大小的因素是什么？决定气体摩尔体积的主要因素是什么？气体摩尔体积的定义及在标准状况下的情况，气体摩尔体积的测量。
Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质及化合物
10
100%
完成有机反应的化学方程式
9
90%
同分异构体
10
100%
有机物的聚合及单体的推断
7
70%
有机物的合成
10
100%
有机物的燃烧规律
6
60%
混合物的计算
9
90%
二、复习关键----掌握25条必要知识点
1．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）
3、P6—7粗盐提纯得到比较纯的氯化钠可能还有什么杂质没有除去，用什么方法检验出它们？
熟悉课本中给出的一些方法和具体操作。——从中应掌握的知识点：1、尤其是从思考与交流中明确在除杂过程中，如果有几种杂质，加入的试剂要考虑顺序；2、除杂的原则；3、硫酸根离子的检验；4、物质检验与鉴别。（除杂原则见《世纪金榜》P134与P137，物质鉴别题解题方法见P137例题1中的规律方法。）
21．实验仪器使用与连接和基本操作
22．实验设计与评价
23．混合物的计算
24．化学史、环境保护、能源
25．信息和新情景题的模仿思想
三、100个化学学科概念之----前25个(依据中学化学学科关键词重要程度排序)
排序
概念
排序
1
元素周期表
14
相对原子质量
2
质量守恒定律
15
元素
3
元素周期律
16
化学反应
4
氧化还原
2．氧化还原反应概念及应用
3．离子反应、离子方程式
4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）
5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）
6．化学键与晶体及其特点
7．化学反应速率与化学平衡
8．化学平衡思想的应用
9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）
5、P58铝重要化合物的性质及实验验证、探究过程，氢氧化铝的最佳制备试剂；氢氧化铝的用途。氧化铝俗名——刚玉
6、P59铁的氧化物的颜色，铁的重要化合物的性质及探究实验过程，注意其中颜色的变化，铁离子与亚铁离子的鉴别及相互转换。P62了解铜绿
7、(P59资料卡片)铝盐和铁盐的净水作用及实验操作，硫酸铝钾的作用。
8、P15—16物质的量浓度的含义和配制一定物质的量浓度的溶液的具体操作及注意事项。
9、P17稀释公式要记住哦！即:C(浓溶液)×V(浓溶液)= C(稀溶液)×V(稀溶液)
【必修1：第二章】
1、P24了解化学物质分类的意义，理解酸、碱、盐、氧化物之间的相互联系；
2、P26了解分散系的定义，清楚溶液、胶体、浊液的本质区别——微粒大小，清楚胶体与溶液的区别是用丁达尔现象，清楚胶体能通过滤纸。氢氧化铁胶体的制备和氢氧化铁的制备的区别。
2、P47—48金属钠性质验证的实验方法及目的，铝没有打磨前后点燃现象及其之间联系（对照实验，铝在空气中能够稳定存在的原因。）资料卡片中了解铝的氧化膜的知识。
3、P49—50金属钠与水的反应现象及实验目的、结论。铁与水蒸气反应的探究，具体操作及目的。
4、P55-57熟悉钠及其重要化合物的性质及实验验证、探究过程，焰色反应的操作。
8、P64合金与纯金属间的联系，合金的作用。青铜是我国使用最早的合金。资料卡片中了解金属材料的分类及作用。
9、从钠、镁、铝的性质探究实验中理解金属活泼性与其性质之间的联系。
【必修1：第四章】：
1、P74了解硅是一种亲氧元素，硅在自然中的存在，二氧化硅的存在——硅石、水晶、石英、玛瑙；玻璃光纤——二氧化硅为原料；二氧化硅的性质及应用。
10．化学平衡常数
11．离子的鉴定、共存与转化
12．、热化学方程式及反应热计算
13．原电池与电解池原理及应用
14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系
15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物
16．有机反应类型
17．有机合成推断
18．有机新信息题有机聚合体
19．阴阳离子的鉴别与鉴定
20．物质的除杂、净化、分离和鉴定
高考化学基础知识复习总纲
一、十年高考热点知识回顾
热点（重点）知识
重现次数
重现率
化学史、环境保护、石油及煤化工
10
100%
物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比
10
100%
阿氏常数
9
90%
热化学方程式
7
70%
核外电子排布，推导化学式
10
100%
氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较
10
100%
氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价
2、P76硅酸的性质及应用，其中硅胶——干燥剂、催化剂载体；
3、P77了解水玻璃是硅酸钠水溶液的俗称，硅酸钠的应用及黏性探究的对照实验；
4、P78硅酸盐的三大传统产品是陶瓷、玻璃、水泥，普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，水泥是以黏土和石灰石为主要原料，硅和碳的化合物碳化硅俗称金刚砂，硅钢具有很高的导磁性，硅橡胶既耐高温和耐低温的橡胶，铝硅酸盐主要用吸附剂和催化剂。