江苏省南通一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省南通一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共26小题，共78.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. “凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化2.当光束通过下列分散系时，可能会出现一条光亮通路的是()A. 氯化钠溶液B. 氢氧化铁胶体C. 盐酸D. 石灰水3.胶体和溶液的本质区别是()A. 丁达尔效应B. 分散剂不同C. 能否稳定存在D. 分散质粒子直径的大小4.下列关于化学基本概念说法中正确的是()A. 1mol氧气的分子数约为6.02ｘ1023个B. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C. 1mol H2O的质量为18g·mol−1D. NaOH的摩尔质量是40kg·mol−15.质量相等的下列物质中分子数最少的是()A. N2B. SO2C. SO3D. H26.在同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的()A. 体积都是22.4LB. 密度相同C. 所占体积相同D. 原子数目相同7.质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为()A. 1：2B. 1：3C. 2：1D. 3：48.下列关于电解质说法正确的是()A. 能导电的物质叫电解质B. NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C. 电解质在通电时发生电离D. 熔融的KOH导电，所以KOH是电解质9.下列反应属于置换反应的是()A. 2C+SiO2=====高温Si+2CO↑B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. 2H2O2=====MnO22H2O+O2↑D. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O10.下列对物质的分类正确的是()A. 盐酸酸B. 纯碱碱C. 二氧化硫酸性氧化物D. 生石灰盐11.下列实验装置或操作正确的是()A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水12.下列电离方程式的书写正确的是()A. NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+B. S2−+2H2O⇌H2S+2OH−C. CH3COOH+H2O⇌CH3COO−+H3O+D. CH3COOH+OH−⇌CH3COO−+H2O13.下列叙述中不正确的是()A. 电解质是指在熔融状态和水溶液中均能导电的化合物B. 同温同压下，任何不同气体分子的间距均几乎相同C. 复分解反应一定不是氧化还原反应D. 1molAl与盐酸或氢氧化钠溶液完全反应时，失去电子数目均为3N A14.对于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列说法正确的是()A. Al2O3做氧化剂B. N2是还原剂C. AlN既是氧化产物又是还原产物D. 若有1mol CO生成，则反应中有2mol电子转移15.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. S2−→HS− B. HCO3−→CO2 C. I−→I2 D.Cu2+→Cu16.下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是()A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C. 有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应17.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是()A. 称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D. 定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分18.1LMgCl2溶液中含Cl−6.02×1023个，则溶液的物质的量浓度是()A. 0.5mol/LB. 1.0mol/LC. 1.5mol/LD. 3.0mol/L19.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A. 22.4L H2的物质的量约为1molB. 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为0.5 molC. 1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为2mol/LD. 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N A20.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Fe3+、OH一、HCO3−B. Ba2+、OH一、C1−C. H+、K+、CO32−、D. NH4+、NO3−、OH−21.下列离子方程式书写正确的是()A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3−B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+C. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu22.在一定条件下，RO3n−和F2可发生如下的反应：RO3n−+F2+2OH−=RO4−+2F−+H2O，从而可知在RO3n−中元素R的化合价是()A. +4价B. +5价C. +6价D. +7价23.某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl−和SO42−，则其含有的SO42−()A. 0.1molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol24.有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mlH2O，下列说法不正确的是()A. 分子个数：③>④>①=②B. 原子个数：③>④>①>②C. 质量：③>①>④>②D. 体积：③>④>①=②25.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2− △ MnCl2+C12↑+2H2O.下列说法不正确的是()A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B. 每生成1 mol Cl2，该反应转移电子的物质的量为2 molC. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物质的量为4 molD. 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性26.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是()A. 肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B. 肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C. 肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种D. Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在二、实验题（本大题共1小题，共8.0分）27.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80mL0.5mol/L稀盐酸。
试根据有关数据回答下列问题：(1)该学生需要量取_________mL上述浓盐酸进行配制。
(2)配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器A是________；(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；A.用约30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入A，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中D.将A盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处(4)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是____________________。
(可多选)A.未将洗涤液转入容量瓶；B.定容时俯视刻度线；C.容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；D.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线三、简答题（本大题共2小题，共14.0分）28.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，含较多的铁杂质。
某化学小组模拟以下方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH 6.5 1.5 4.2沉淀完全时的pH7.5 2.3 6.7(1)“浸出”时，原料中的铜均转化为硫酸铜，写出相应的离子方程式：________________。
(2)试剂a的作用是________________。
(3)取样检验的具体操作为：________________。
(4)由滤液得到胆矾，需要经过的步骤依次有：________、________、过滤等。
29.(1)写出下列物质间反应的离子反应方程式：①盐酸与碳酸氢钠溶液______ ；②硫酸溶液与氢氧化钡溶液______ ；(2)将下列离子方程式改写成化学方程式：①Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓：______ ；②CO32−+2H+=CO2↑+H2O：______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：【分析】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、环境污染与治理、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。
A.石灰水为氢氧化钙水溶液，可用于除去原料中的杂质，与石灰的碱性有关，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C.“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故C错误；D.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选C。
2.答案：B解析：解：A.氯化钠溶液属于溶液分散系，当光束通过分散系时，不可能产生丁达尔效应，故A错误；B.氢氧化铁胶体属于胶体分散系，当光束通过分散系时，可能产生丁达尔效应，故B正确；C.盐酸属于溶液分散系，当光束通过分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D.石灰水属于溶液分散系，当光束通过分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误．故选B．胶体具有丁达尔效应，会出现一条光亮通路．本题考查学生胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3.答案：D解析：解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选D．根据三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小回答．本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．4.答案：A解析：本题主要考查摩尔质量的单位、数值，注意定义的准确应用，难度不大。
2019学年江苏省高一上期中化学卷【含答案及解析】(2)
2019学年江苏省高一上期中化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 冬天，在多个地区持续发生大雾天气，“PM2.5 ” 数据监测进入公众视野。
“PM2.5” 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是（）A ． PM 2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B ． PM 2.5 在空气中形成的分散系为胶体C ．实施绿化工程，可以有效地防治 PM 2.5 污染D ．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2. “ 玉兔” 号月球车用作为热源材料。
下列关于的说法正确的是（）A. u 与互为同位素B. 与互为同素异形体C. 与具有完全相同的化学性质D. 与具有相同的最外层电子数3. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A ．海带提碘_________B ．氯碱工业______________C ．候氏制碱法制碱___________ D ．海水提溴4. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 O 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A ．一定属于吸热反应B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应______________________________D ．一定属于分解反应5. 阿伏加德罗常数约为6.02×10 23 mol － 1 ，下列叙述中正确的是A ． 1.01×10 5 Pa 、25 ℃ 时， 2.24 L Cl 2 中含有的原子数为0.2×6.02×10 23B ．0.1 L 3 mol·L － 1 NH 4 NO 3 溶液中含有的 N 原子数目为0.3×6.02×10 23C ． 5.6 g 铁粉与足量 CuSO 4 溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×10 23D ． 46 g NO 2 和 N 2 O 4 的混合物中含有的原子数为3×6.02×10 236. 将 0.195 g 锌粉加入到 20.0 mL 的0.100 mol·L － 1 MO 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A ． M 2 ＋____________________________B ． M______________________________C ． M 3 ＋___________________________________D ． MO 2 ＋7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于丙区域的是（）A ． Cl 2 ＋ 2KBr= Br 2 ＋ 2KClB ． 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋ H 2 O ＋CO 2 ↑C ． 3Mg ＋ N 2 Mg 3 N 2D ． 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 ＋ O 28. 下列实验中，所选装置不合理的是（）A ．分离 Na 2 CO 3 溶液和 CCl 4 ，选④___________B ．用 CCl 4 提取碘水中的碘，选③C ．粗盐提纯，选① 和②D ．用 FeCl 2 溶液吸收 Cl 2 ，选⑤9. 下列叙述正确的是A ．将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，所得溶液的 NaOH 的浓度为 0.3 mol/LB ．配制 250 mL 1.0 mol/L H 2 SO 4 溶液，需要 18 mol/L 的浓 H 2 SO4 的体积约为 13.9 mLC ． 0.270 kg 质量分数为 10% 的 CuCl 2 溶液中 Cl －的物质的量为 0.2 molD ． 80 g NaOH 溶于 1 L 水中所得的溶液的物质的量浓度为 2 mol/L10. 下列方法中，可制得 Cl 2 的正确组合是①MnO 2 和浓盐酸混合共热②KMnO 4 和浓盐酸混合③NaClO 和浓盐酸混合④K 2 Cr 2 O 7 和浓盐酸混合⑤KClO 3 和浓盐酸混合A ．①②B ．②③④________________________C ．①④D ．①②③④⑤11. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）12. 操作现象结论 A 滴加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO B 滴加氯水和 CCl 4 ，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有 Br － C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na ＋，无 K ＋ D 加入 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有 Cl －存在13. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
江苏省南通市2019～2020学年高一上学期期中质量调研化学试题
江苏省南通市2019～2020学年高一上学期期中质量调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm 的分散系，该分散系是（ ） A ．溶液B ．胶体C ．悬浊液D ．电解质2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．Na 原子的结构示意图： B ．赤铁矿的成分：Fe 3O 4 C ．Na 2O 2中钠元素化合价：+2 D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl －3．在含有大量Fe 3＋、H ＋、SO 42—的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A ．Ba 2＋B ．OH －C ．HCO 3-D ．NO 3-4．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ） A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．Cu→CuCl 2 B ．NO 2→NO C ．CO 2→CaCO 3D ．(NH 4)2SO 4→NH 36．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．钠的密度小，可用于制高压钠灯B ．Al 2O 3熔点高，可用于制耐高温材料C ．MnO 2不溶于水，可作H 2O 2分解的催化剂D ．活性炭具有还原性，可用作净水剂 7．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ） A ．Fe 2O 32H O Fe(OH)3B ．Na 2O ，点燃Na 2OC ．Al(OH)3−−−→加热Al 2O 3D ．FeCl 2Fe FeCl 38．下列实验装置或操作正确的是（ ）A ．分液；B．蒸馏；C．转移；D．蒸发9．下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OC．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑10．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量B．分子数C．原子数D．密度11．下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（）A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液B．氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液C．硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液D．澄清石灰水中通入二氧化碳12．下列各组物质混合后，有白色沉淀生成的是（）A．AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水B．CuCl2溶液滴加NaOH溶液C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D．CO2通入NaCl溶液13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+B．Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2OC．Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓14．下列说法正确的是（）A．11.2 L 氢气中含有的分子数为3.01×1023B．1 mol·L－1KClO3溶液中含K＋数目为6.02×1023C．1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022D．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为6.02×102215．向含0.02 mol的MnO溶液中加入0.1 mol FeSO4，恰好完全反应后Fe2+完全转化为Fe3+，则MnO的还原产物是A．Mn B．Mn2＋C．MnO2D．MnO16．不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（）A．AlCl3、NaOH B．H2SO4、KOH C．NaCl、KNO3D．MgCl2、Na2CO3 17．溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
2019学年江苏省高一上期中化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．空气、硫酸铜、硫酸______________________________ B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰________________________ D．硝酸、食盐水、烧碱2. 以下互为同位素的是A. 金刚石与石墨B. D 2 与 H 2C. Cl 与 ClD. CO 与 CO 23. 鉴别下列物质，只能用焰色反应的是A．K 2 CO 3 和 KCl________ ___________________________________ B．NaCl 和 Na2 CO 3C．NaCl 和 MgCl 2 D．NaCl 和 KCl4. 实验室用KClO 3 分解（ MnO 2 做催化剂）制取氧气，实验后回收剩余固体中的MnO 2 ，正确的操作步骤是A．溶解、过滤、蒸发____________________ ______________ B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶___________________________________ D．溶解、结晶、干燥5. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精______________ B．醋酸______________ C．四氯化碳_________ D．食盐水6. 下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是A．FeCl 2 B． CuCl 2 C．AlCl 3 D．AgCl7. 鉴别SO 时所选用的试剂及顺序最合理的是A．稀盐酸、BaCl 2 溶液_________________________________ B．稀硝酸、BaCl 2 溶液C．Ba （ NO 3 ） 2 溶液、稀盐酸________________________ D．BaCl 2 溶液、稀盐酸8. 下列叙述正确的是A．每摩尔物质约含有6.02×10 23 个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位9. 标准状况下， 112 mL某气体的质量是0.14 g，该气体可能是A．O 2________________________ B．H 2 S____________________________ C．N2________________________ D．CO 210. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO 2 反应；②用87 g MnO 2 与足量浓盐酸反应。
江苏省南通市通州区2019-2020学年高一上学期期中考试 化学试题
2 一－→，
+3乙
甲
丙
。表示A原子 笔写表示B原子
A.该反应为氧化还原反应
B. 1个乙分子中含有3个A原子
c. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1 : 3
D. lmol 由乙和丙组成的混合气体中所舍的原子数约为 2×6.02×1023
18分完全蒸干后停止加热
D. 氯化钙溶液中通入足量的C02 : Ca2++C02+H20 = CaC03↓＋2H+
13. 在澄清透明溶液中能大量共存的离子是
A. H＋、Mg2＋、soi－、c03-
C. Ag＋、Na＋、NOi"、Cl一
B. Cu2＋、Na飞 soi－、NOi"
D. HCOi"、Ba2＋、NOi", Oir
高一化学试卷 第2页共6页
确定的填 “ ？ ” ）。
离子
I H+
I I 浓度／mol·L-1 _A_
Ba2+
I _A_
c1-
coj- I HC03
soi-
！ A一 _A_' 主一｜ _A_
(3）判断原溶液中K ＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值；若不存在，请说
明理由：一_A一一。
25. (10分） 汽车安全气囊的多少是判断汽车安全性的重要标准。气囊中的填充物主要是叠
A. 纯碱一－NaHC03
c. 烧碱一－NaOH
B. 生石灰一-Ca(OH)2 D. 石灰石一-Cao
4. Na2Fe04是一种高效水处理剂，它属于
A. 酸
B. 碱
c. 盐
D. 单质
5. 下列物质中属于电解质的是
A. 碳酸铺
江苏省南通市海安高级中学创新班2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省南通市海安高级中学创新班2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.下列关于反应热的叙述中不正确的是A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相同D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多2.已知反应2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2⇌NH3的平衡常数为()A. 4B. 2C. 1D. 0.53.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是()A. 该反应可将有害物质100%转化为无害物质，对环境友好B. 使用高效催化剂可有效提高反应速率C. 反应达到平衡后，NO的含量保持不变D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，说明该反应达到平衡4.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气5.向足量的H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L−1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。
向足量的Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L−1的HCl溶液，放出的热量为2.2kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()A. ΔH=−2.92kJ·mol−1B. ΔH=−0.72kJ·mol−1C. ΔH=−73kJ·mol−1D. ΔH=−18kJ·mol−16.下面关于原电池和电解池的说法中正确的是()A. 电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B. 化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C. 原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D. 用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：17.氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是()A. a电极是该电池的正极B. 电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极C. 工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱D. b极的电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−8.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定).欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A. 0.1molCuOB. 0.1molCuCO3 C. 0.1molCu(OH)2D. 0.05molCu2(OH)2CO39.如图所示，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。
2019-2020学年江苏省南通市高一上学期期中考试质量调研化学试题(解析版)
江苏省南通市2019-2020学年高一上学期期中考试质量调研试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2 nm 的分散系，该分散系是（ ） A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 电解质『答案』B 『解析』【详解】分散系根据分散质粒子直径的大小分为三种，分别是溶液、胶体、浊夜；分散质粒子直径小于1纳米的分散系是溶液；分散质粒子直径在1纳米到100纳米之间的是胶体；大于100纳米的是浊夜；“钴酞菁”在水中可形成分散质粒子直径约2纳米的分散系，该分散系是胶体； 故选：B 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. Na 原子的结构示意图：B. 赤铁矿的成分：Fe 3O 4C. Na 2O 2中钠元素化合价：+2D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl －『答案』D 『解析』【详解】A .原子结构示意图中质子数等于核外电子数，故A 错误； B. 赤铁矿的成分：氧化铁，Fe 2O 3，故B 错误； C . Na 2O 2中钠元素化合价：+1；故C 错误；D . 氯化钙的电离方程式符合原子守恒，电荷守恒，故D 正确； 故选：D 。
3.在含有大量Fe 3＋、H ＋、SO 42—的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A. Ba 2＋B. OH －C. HCO 3-D. NO 3-『答案』D 『解析』【详解】A. SO 42—、Ba 2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故A 错误；B. H +与OH －结合生成水，不能大量共存，故B 错误;C. HCO 3-与H ＋反应生成CO 2和水，也会与Fe 3+发生双水解，不能大量共存，故C 错误； D. NO 3-不与Fe 3＋、H ＋、SO 42—离子发生反应，能大量共存，故D 正确； 故选：D 。
2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学高一(上)期中化学试卷(必修) (含答案解析)
2019-2020学年江苏省南通市海安高级中学高一（上）期中化学试卷（必修）一、单选题（本大题共26小题，共78.0分）1.下列叙述，其中正确的是()①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；A. 只有①B. ①和③C. ①②③D. ①②③④2.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A. Na2CO3⋅10H2O Na2CO3B. 盐酸液氮C. 石油冰D. 碘酒干冰3.下列过程涉及化学变化的是()A. 酒香四溢B. 海带制碘C. 石油分馏D. 萃取分液4.下列实验操作正确的是()A. 称量固体B. 量取9.5mL液体C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸5.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A. 质子数之比为1∶1B. 密度比为11∶8C. 物质的量之比为8∶11D. 原子个数比为1∶16.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A7.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是()A. CuB. K2SO4C. SO2D. NaOH溶液8.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左高右低)②定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A. 都导致浓度偏大B. ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C. 都导致浓度偏小D. ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小9.除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A. 硫酸B. 水C. 盐酸D. 氢氧化钠溶液10.下列物质与对应的化学式书写正确的是()A. 氯化钠NaClB. 氧化铁 FeOC. 高锰酸钾K2MnO4D. 氢氧化钾K(OH)211.浓度均为1mol/L的NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶液的体积比是6：3：2，则三溶液中Na+的物质的量浓度之比为A. 2：3：6B. 1：2：3C. 1：1：1D. 6：3：212.下列离子方程式书写正确的是()A. BaCO3与盐酸反应CO32−+2H+=H2O+CO2↑B. CO2通入CaCl2溶液中CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+C. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu↓D. 向FeCl2溶液中滴加氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−13.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. NH4+Na+OH−B. Na+H+SO32−C. K+NO3−Cl−D. Ca2+NO3−CO32−14.汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO=N2+2CO2，下列说法正确的是()A. NO是氧化剂B. CO发生还原反应C. NO失去电子D. 该反应是复分解反应15.下列关于钠的说法中，不正确的是()A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中B. 自然界中钠只能以化合物的形式存在C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现16.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯17.下列实验操作正确的是()A. 读液体体积B. 引燃酒精灯C. 滴加液体D. 取固体药品选项物质及杂质检验除杂A乙酸乙酯(乙酸)Na2CO3溶液NaOH溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和NaHCO3溶液D CO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水A. AB. BC. CD. D19.下列说法正确的是()A. Fe不能与水蒸气发生化学反应B. 白色Fe(OH)2在空气中放置最终变成灰绿色C. 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D. 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应20.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A. 检验试液中的SO42−：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的SO32−：试液气体褪色C. 检验试液中的I−：试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO32−：试液白色沉淀沉淀溶解21.下列关于物质保存或性质的描述一定错误的是()A. 氟化铵饱和溶液需在棕色玻璃试剂瓶中保存B. 氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜C. 氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会产生浑浊现象22.为了除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是()A. ⑤③②①⑤④B. ⑤③①②⑤④C. ⑤②③①⑤④D. ⑤②①③⑤④23.下列有关说法中正确的是()A. 纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B. 加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C. 不能导电的化合物均不是电解质D. 电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动24.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()A. Al是地壳中含量最多的元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C. 与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落25.()X Y ZA HCl酸化合物B银金属元素元素C HNO3电解质化合物A B C D. D26.下列叙述不正确的是()A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2=Na2O2B. 单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性C. Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火D. 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）27.写出下列反应的离子方程式：(1)实验室用石灰石和稀盐酸制CO2______ ．(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀______ ．三、实验题（本大题共2小题，共16.0分）28.实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的仪器是________．(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________。
2019-2020学年江苏省南通市高一(上)期中化学试卷(二) (含答案解析)
2019-2020学年江苏省南通市高一（上）期中化学试卷（二）一、单选题（本大题共17小题，共38.0分） 1. 下列分散系中分散质粒子最大的是( )A. 蔗糖溶液B. 少量植物油和水的混合物C. 牛奶D. 硫酸溶液2. 下列化学用语表示正确的是( )A. NaAlH 4中H 的化合价：−1B. 小苏打的化学式：Na 2CO 3C. 氯离子的结构示意图：D. NaClO 的电离方程式：NaClO =Na ++Cl −+O 2−3. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A. Mg 2+ Na + OH −B. Al 3+ NO 3− Cl −C. K + H + HCO 3−D. Mg 2+ Ca 2+ SO 42−4. 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A. KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2↑B. Cl 2+H 2O ﹦HCl +HClOC. Fe +CuSO 4=FeSO 4+CuD. CaO +CO 2﹦CaCO 35. 有下列反应：①2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，②2H 2O +Cl 2+SO 2=H 2SO 4+2HCl ，下列说法不正确的是( )A. 还原性SO 2>HCl >MnCl 2 B. 氧化性KMnO 4>MnO 2>Cl 2C. 反应①中HCl 表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂6. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.B.C. Al →NaOH Al(OH)3→△Al 2O 3D.8.下列实验装置或操作中，正确的是()A. 装置用于蒸馏石油B. 装置可用来分离乙醇和乙酸C. 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D. 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高10.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L11.下列离子方程式中，正确的是()A. 氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3=CH3COO−+NH4+B. 向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑12.下列说法不正确的是()A. 浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强B. 相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度C. 相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多D. 分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀13.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OC. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 37ClO3−+6Cl−+6H+=37Cl−+3Cl2↑+3H2OD. 4mol/L的NaAlO2溶液与7mol/L的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+14.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N AB. 常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子C. 标准状况下，22.4L水含有个N A H2O分子D. 1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+15.已知M2O7n−离子可与R2−离子反应，R2− 被氧化为R单质，M2O7n−的还原产物中M为+3价；又已知100mL c(M2O7n−)=0.2mol·L−1的溶液可与100mL c(R2− )=0.6mol·L−1的溶液恰好完全反应，则n值为()A. 1B. 2C. 3D. 416.对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()17.下列关于实验内容与结论相符合的是()A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）18.下列说法中正确的是()A. 胆矾固体中滴加浓硫酸，固体变成白色，表现了浓硫酸的脱水性B. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D. 因为3O2=2O3是吸热反应，所以氧气比臭氧更稳定19.下列实验装置不能达到实验目的是()A. 判定碳酸钠比碳酸氢钠稳定B. 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C. 实验室制取氨气D. 除去氯气中的氯化氢20.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是()①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中．A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）21.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH．(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是______．A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．四、简答题（本大题共4小题，共40.0分）22.如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．(1)单质A的名称______ ．(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式______ ．(3)写出一个由D生成B的化学方程式______ ．23.完成下列反应的化学方程式(1)氢氧化铁胶体的制备______ ；(2)工业上冶炼金属铝______ ；(3)除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠______ ．24.为探究CO2与NaOH溶液能发生化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：(1)请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：______ ．(2)选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是______ ，实验现象是______ ，产生该实验现象的原因______ ．25.有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：________+Na2SO3+________→________+________+________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式)，被还原的元素是_______；(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子；(4)生应物中还原产物是_________(填化学式)。
2019-2020学年江苏省南通一中高一(上)期中化学试卷
2019-2020学年江苏省南通一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共26小题，每小题3分，满分78分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，说明屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2. 当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液3. 胶体的本质特征是（）A.分散质粒子的直径在1−100nm之间B.丁达尔效应C.可以通过滤纸D.能稳定存在4. 下列几种说法中正确的是（）A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.NaOH的摩尔质量是40gC.0.012kg的C含有约6.02×1023个碳原子gD.一个水分子的质量约为186.02×105. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF6. 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）A.气体的种类B.气体的分子数C.分子本身的大小D.分子间的平均距离7. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A. B. C. D.8. 下列有关电解质的说法正确的是（）A.一定能导电B.一定能溶于水C.HNO3、CO2均是电解质D.食盐水能导电，故NaCl是电解质9. 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。
对此反应的分类正确的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应10. 下列物质的分类正确的是（）D.D11. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A.AB.BC.CD.D12. 下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2CO3＝2Na++CO32−B.Ca(OH)2＝Ca2++(OH)22−C.H2SO4＝H2+SO42−D.KNO3＝K++N5++30213. 下列叙述中正确的是（）A.氧化还原反应的特征是有电子转移B.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.氧化还原反应的特征是元素化合价发生升降D.电解质是针对化合物而言，酸不属于此范畴14. N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2= 3CO2+N2O，下列说法正确的是（）A.反应中每生成1mol N2O，转移4mol电子B.CO发生氧化反应C.CO在反应中表现出氧化性D.NO2作还原剂15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.KClO3→O2B.H2SO4→BaSO4C.HCl→Cl2D.CuO→Cu16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO217. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年江苏省高一(上)期中化学试卷+答案 (3)
2019-2020学年江苏省高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（包括10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是（）A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．（3分）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．（3分）613C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，614C可用来测定文物年代．下列有关613C和614C的说法不正确的是（）A．613C和614C原子中均含有6个质子B．613C的原子结构示意图：C．613C和614C互为同位素D．613C和614C原子的核外电子排布相同5．（3分）对于2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（）A．H2O中O的化合价：﹣1B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+C．H2的摩尔质量：2 g•mol﹣1D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+6．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、OH﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣C．K+、HCO3﹣、OH﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣7．（3分）反应2NO+2CO 催化剂¯N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．CO 是氧化剂C ．NO 发生了还原反应D ．每转移2 mol 电子，生成22.4 L CO 28．（3分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I ﹣的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I ﹣后的Cl 2尾气9．（3分）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（ ）分离提纯 试剂 方法 A除去Cl 2中的HCl NaOH 溶液 洗气 B提取溴水中的溴单质 CCl 4 萃取 C除去 NaCl 中的Na 2CO 3 盐酸 蒸发结晶 D除去H 2O 中的 Fe 3+ ﹣ 蒸馏A ．AB ．BC ．CD ．D 10．（3分）含Na 2SO 4、MgSO 4和NaNO 3的1L 混合溶液，已知其中c （Mg 2+）＝0.4mol •L ﹣1，c （SO 42﹣）＝0.7mol •L ﹣1， c （NO 3﹣）＝0.2mol •L ﹣1，则此溶液中c （Na +）为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1B ．0.4 mol •L﹣1 C ．0.6 mol •L﹣1 D ．0.8 mol •L ﹣1二、不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值。