【化学】中考题型过关2：物质的共存、检验、鉴别和除杂
除去KNO3中的少量NaCl
从空气中分离O2和N2 分离铁粉与氧化铜粉末
方法
物质的分离与除杂
(2)化学方法 重①难化点气法:杂质与除杂试剂反应生成气体而除去。杂质为碳酸盐时可用相应的酸除去。如(括
号内为杂质): Na2SO4溶液(Na2CO3)或K2SO4溶液(K2CO3):可加入适量稀硫酸除去杂质; NaCl溶液(Na2CO3)或KCl溶液(K2CO3):可加入适量稀盐酸除去杂质。 ②置换法:将杂质通过置换反应除去。适用于较活泼金属(K、Ca、Na除外)的盐溶液中较不 活泼金属的盐的除去,通常向溶液中加入足量较活泼金属,过滤得到被提纯物质。如:
（1）3气（生成气体）
①H++CO32②H++HCO3-
H2O+CO2↑
③NH4++OH-→NH3↑+H2O
（2）1水（生成水） H++OH-→ H2O
方法
物质的共存
（3）8沉淀（生成沉淀） ①生成盐： Ca2++CO32-→ CaCO3↓(白色) Ba2++CO32-→ BaCO3↓(白色) Ba2++SO42-→BaSO4↓ (白色) Ag++Cl-→AgCl↓(白色)
例3. [2020预测]某白色固体是Fe2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或 几种。为确定其组成,同学们进行了如下实验。 步骤Ⅰ:取少量固体溶于足量水中,过滤得到白色固体a和无色溶液A。 步骤Ⅱ:取白色固体a,滴加过量稀硝酸,固体部分溶解,有气泡产生。 (1)原固体中一定含有的物质是 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。 (2)实验过程中产生气体的化学方程式为 BaCO3+2HNO3 Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 。 (3)原固体中可能存在的物质是什么?请设计实验验证其是否存在。
加水法
CaCO3与NaCl(溶解性不同) NaOH、NaCl与NH4NO3固体(溶解时溶液的温度变化不同) 无水CuSO4与Na2CO3粉末(溶液颜色不同)
方法
物质的检验与鉴别
②化学方法：利用各物质的化学性质差异，加入合适的试剂，依据产生的不同现象进行鉴
别。
方法
举例
碳粉、铁粉与氧化铜粉末
加酸
铁片与银片
类型2 物质的检验与鉴别
方法
物质的检验与鉴别
1.物质的检验 (1)常见气体的检验
物质
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
将气体通过灼热的CuO后,再将生成 固体由黑色变为红色,澄清石灰水变浑
CO
的气体通入澄清石灰水
浊
H2O (水蒸气)
将气体通过无水CuSO4粉末
离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的CaCl2,可选用Na2CO3溶液。 ③杂质与被提纯物中的阴、阳离子都不相同时,分别选用与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、
目录
CONTENTS
类型1 物质的共存
类型2 物质的检验与鉴别
类型3 物质的分类与除杂
类型1 物质的共存
方法
物质的共存
1.物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中,物质(或物质所含离子)之间不发生化学反应,即不会生成水、气体或沉淀。
2.常见的不能共存的离子对
常见的不能共存的离子对,记忆口诀：“3气1水8沉淀”。
答:可能存在NaOH。取少量白色固体于试管中,加入过量BaCl2溶液,静置,向上层清 液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则NaOH存在,若溶液不变红,则NaOH不存在。
方法
物质的检验与鉴别
例2
例3
提分特训2
2. [2020河南B卷] 下列实验方案中不可行的是 ( C ) A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用稀盐酸区分黄金和黄铜(含锌) C.用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵 D.用灼烧法区分羊毛线和腈纶线
②生成碱：
Cu2++OH- →Cu(OH)2↓(蓝色) Fe3++OH- →Fe(OH)3↓(红褐色) Mg2++OH- →Mg(OH)2↓(白色) Al3++OH- →Al(OH)3↓(白色)
方法
物质的共存
3.物质共存的隐含条件 (1)常见的有颜色的溶液 蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuCl2、CuSO4溶液等。 浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液等。 黄色溶液:含Fe3+的溶液,如FeCl3、Fe2(SO4)3溶液等。 紫红色溶液:KMnO4溶液。 在无色溶液中,上述溶液中的溶质不能存在。 (2)溶液的酸碱性 ①酸性:溶液的pH<7,溶液中一定存在大量H+,则该溶液中一定不含能与H+反应的物质或离子, 如OH-、CO32- 、HCO3- 等。 ②碱性:溶液的pH>7,溶液中一定存在大量OH-,则该溶液中一定不含能与OH-反应的物质或离 子,如H+、Cu2+、Mg2+、NH4+等。
方法 过滤
结晶 蒸馏 磁铁吸引
适用范围
可溶性固体与难溶性固体混合 物的分离
蒸发：①分离溶质与溶剂； ②除去易挥发的杂质 降温：提纯溶解度受温度影响 较大的物质 分离沸点不同的物质 分离铁粉与其他固体的混合物
举例 粗盐中难溶性杂质的去除(溶解、过滤、蒸发) 除去碳酸钙固体中的氯化钙固体(溶解、过滤、 洗涤、干燥)
H2O
通过浓硫酸
H2O
通过浓硫酸或NaOH固体
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
O2
通过灼热的铜网
HCl
依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
酸、碱、盐溶液除杂试剂的选取技巧
①杂质与被提纯物所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子和被提纯物中的
阴离子组合出除杂试剂。如除去NaCl溶液中的Na2SO4,可选用BaCl2溶液。 ②杂质与被提纯物所含阴离子相同时,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子和被提纯物中的阳
方法
物质的共存
例1
提分特训1
例1. [2020预测] 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是 (C )
A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+ 思路分析：不同离子若能大量共存，则各离子间不能结合成沉淀、气体或水。H+能和 OH-结合生成H2O，二者不能大量共存； SO42-能和Ba2+结合生成BaSO4沉淀，二者不能大 量共存；NH4+与H+、SO42-、Cl-间不能结合生成沉淀、气体或水，故能大量共存；Cl- 能 和Ag+结合生成AgCl沉淀，二者不能大量共存。
无水CuSO4由白色变为蓝色
闻气味 NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验
有氨味 试纸变蓝
方法
物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
H+
OH-
ClS C Ag+ Ba2+ N Cu2+
检验方法
现象
滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红
测溶液的pH
pH<7
加入镁条、锌粒或碳酸盐等
有气泡产生
加入CuO(或Fe2O3)粉末 滴加紫色石蕊溶液
加入足量稀硫酸或稀盐酸,过滤、洗涤、干燥。
⑤加热法:加热使杂质分解而除去。适用于杂质在受热时会完全分解为气体,或分解为气体和
被提纯物。如:CaO中的CaCO3可高温煅烧除去;Na2CO3中的NaHCO3可加热除去。 ⑥转化法:将杂质转化为被提纯的物质。杂质在一定条件下能够转化为被提纯物时可用该法。
如:
NaOH与Na2CO3
加碱
NH4Cl与KCl MgCl2溶液与NaCl溶液
加盐溶液
盐酸与硫酸(加BaCl2溶液) 稀盐酸、CaCl2溶液与NaCl溶液(加Na2CO3溶液)
加酸碱指示剂 NaCl溶液、NaOH溶液与稀硫酸(加紫色石蕊溶液)
【特别提醒】进,应先取样,再鉴别。叙述方式为:分别取适量 待鉴别的物质于试管中,加入鉴别试剂,若产生某种现象,则为其中的某种物质;若产生另一种现象,则为另一种物质。
方法
物质的检验与鉴别
例2
例3
提分特训2
例2. [2019河南]下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( C )
A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B.用肥皂水区分硬水、软水
C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠步骤
思维导引
选项 正误
分析
羊毛线的主要成分是蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛气味,腈 A √ 纶线的主要成分是合成纤维,灼烧时有特殊气味
类型3 物质的分离与除杂
方法
物质的分离与除杂
1.原则
重“难不点增”——不能引入新的杂质。 “不减”——操作过程中尽量不使被提纯的物质损失,除杂试剂不能与被提纯的物质反应。
“易分离”——除杂后的生成物及除杂试剂和被提纯的物质易分离,杂质可转化为气体、沉
淀等易分离除去的物质,或转化为被提纯的物质。
2.方法 (1)物理方法
溶液变为蓝色(或黄色) 石蕊溶液变蓝
滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
测溶液的pH
pH>7
加入可溶性铜盐(或铁盐)
生成蓝色(或红褐色)沉淀
滴加AgNO3溶液和稀硝酸 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 有气泡产生,石灰水变浑浊
物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题- 2024年中考化学真题分类汇编(原卷版+答案解析版)
专题15 物质的鉴别、分离、除杂、提纯与共存问题考点01 酸碱盐的检验与鉴别考点02 物质的分离、除杂与提纯考点03 离子的共存考点1 酸碱盐的检验与鉴别1．（2024河南，10）生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A．用食盐水区分硬水、软水B．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C．用灼烧法区分涤纶、羊毛D．用燃着的木条区分氮气、二氧化碳2．（2024山东滨州，14）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是3．（2024山东烟台，14）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。
下列实验方案能达到目的的是4．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是5．（2024四川乐山，13）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。
为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；①向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；①向步骤①所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。
已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸．下列有关原固体成分的分析正确的是A．一定不含CuSO4和CaCl2B．一定不含CuSO4和KClC．一定只含有K2CO3D．一定含有K2CO3和KCl6．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是7．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能．．得出相应结论的是8．（2024江苏连云港，12）O 2是人类生存必需的物质，认识和获取O 2具有重要意义。
（1）工业生产的O 2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是 （填字母）。
a ．O 2分子质量变小 b ．O 2分子间间隔减小 c ．O 2分子转变为其他分子 （2）实验室里现有MnO 2固体、H 2O 2，溶液以及下列装置（A ～D ）：① 仪器M 的名称是 （填字母）。
a ．长颈漏斗b ．锥形瓶c ．集气瓶① 利用上述药品制取O 2，应选择的两个装置是 （填字母）。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题
初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题LI时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题U时要审清题LI要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2-混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSOq和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑一一结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCS和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量NazCCh溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCb+ Na2CO3=BaCO3 I +2NaClo将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCS溶液,C02逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2 t <> 最后分别将NaCl溶液和BaCb溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCb固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是儿种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3•物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将儿种不同特性的物质区别开来。
中考化学复习物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离练习题含答案
主题17物质的共存、检验与鉴别、除杂与分离(建议时间：45分钟)一、选择题1.某化学兴趣小组的同学为了区分氢氧化钠和澄清石灰水，设计了如下所示的四组实验方案，两支试管中分别盛有两种待测溶液，其中能够达到目的的是()2. (2019遵义)下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是()A. 在氯化钠溶液中：Zn2＋、SO2－4B. 在稀盐酸中：Ag＋、NO－3C. 在硫酸钾溶液中：Ba2＋、Cl－D. 在硝酸铵溶液中：K＋、OH－3.鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
下列实验设计不能．．达到实验目的的是() 选项实验目的实验设计A 鉴别空气、氧气将燃着的木条分别伸入集气瓶中B 分离NaCl和MgCl2的固体混合物加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤，向滤渣中滴加适量稀盐酸C 鉴别黄铜片和铜片相互刻画D 鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液4. (2019广东)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是()选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥5. (2019十堰)在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是()A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸6. (2019宜昌)下列实验方法能够达到实验目的的是()实验目的实验方法A 除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B 除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C 除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的炭层D 除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤7.．．．A. 只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体D. 不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液8.(2018新疆内高)从混合物中分离与提纯X物质(括号内为杂质)，不能．．用如图所示实验方案的是()A. Ag(Zn)B. Cu(CuO)C. CaCO3(CaCl2)D. Fe(NO3)2[Cu(NO3)2]9. (2019襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法．．将其一一区别的是()A. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO310. (2019娄底)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。
专题2物质的检验、鉴别、除杂和共存
专题二物质的检验、鉴别、除杂和共存，备考攻略）考点 /物质的检验和鉴别1. 常见气体的检验检验气体应从气体的性质入手，明确各种气体的特性，选取合适的方法，从实验操作、现象和结论几个方面加以说明，并用规范的语言表达。
初中常见的几种气体的检验方法如下表所示：2.续表3.4.（1）物理方法（依据物质特殊的物理性质进行鉴别）①依据颜色鉴别：含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色，含Fe"的溶液呈浅绿色，KMnO 4溶液呈紫红色。
②依据气味鉴别：如SO2、NH a均有刺激性气味。
③依据溶解性鉴别：如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
④依据溶解时的热现象鉴别：如NaOH固体溶于水时放热，NH4NO3溶于水时吸热、NaCI溶于水时温度无明显变化。
⑤依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
（2 ）化学方法①加试剂鉴别a. 若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别。
b. 鉴别一组溶液时：I •溶液中有酸，可选用Na2CO3等碳酸盐来鉴别。
n •若溶液中有碳酸盐,可用酸来鉴别。
川•若溶液中有含Ag +的化合物，可用盐酸来鉴别。
IV •若溶液中有含Ba2+的化合物，可用硫酸来鉴别。
②不加试剂鉴别鉴别的方法一般有三种：a. 特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过观察找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为已知试剂将剩余物质连环鉴别出来。
例如：鉴别NaOH、NaCl、CuCI2、MgCl 2四种溶液，观察发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO4溶液为已知试剂，来鉴别本组另三种物质，鉴别顺序为CuCl 2^ NaOH f MgCl 2f NaCl。
b. 两两混合法：根据物质间两两混合时产生的现象（多个反应的多个现象）不同来鉴别物质。
例如：鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCI2、HCI四种溶液，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，如表:（注：表中“V 表示产生气体,表示产生沉淀，“一”表示不反应或反应无明显现象）通过表中的信息，可得出四种溶液两两混合得到不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别。
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
2021年中考人教版化学复习 题型三 物质的共存检验鉴别和除杂
加入可溶性铜盐(或铁盐)
现象 溶液变① 红 pH<7 ② 有气泡产生 溶液变为蓝色(或黄色) 溶液变③ 蓝 溶液变④ 红 pH>7 生成⑤ 蓝 色(或红褐色)沉淀
类型2 物质的检验与鉴别
续表
离子
检验方法
现象
Cl- 滴加⑥ AgNO3 溶液和稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
滴加⑦ Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸
类型2 物质的检验与鉴别
1.物质的检验 (1)常见气体的检验
物质
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
木条① 复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水
② 澄清石灰水变浑浊
将气体通过灼热的CuO后,再将生成的 固体由③ 黑 色变为④ 红 色,
CO
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水⑤ 变浑浊
H2O (水蒸气)
Na2CO3溶液(或
加盐溶液
稀盐酸、CaCl2溶液与NaCl溶液(加④ K2CO3溶液等) )
NaCl溶液、NaOH溶液与稀硫酸(加⑤ 紫色石蕊溶液 ) 加酸碱指示剂
类型2 物质的检验与鉴别
特别题型
进行物质的鉴别时,不能向试剂瓶中直接加入鉴别试剂,应先取样,再鉴别。叙述方 式为:分别取适量待鉴别的物质于试管中,加入鉴别试剂,若产生某种现象,则为其中 的某种物质;若产生另一种现象,则为另一种物质。
将气体通过无水CuSO4粉末
无水CuSO4由白色变为蓝色
闻气味
有氨味
NH3
将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口 试纸⑥ 变蓝
类型2 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验方法
滴加紫色石蕊溶液
测溶液的pH H+
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂
专题二物质的共存、检验与鉴别、除杂类型1 物质的共存(A 卷：2016.12, 2015.15； B 卷：2016.9, 2014.15)卡类型精讲1. 物质共存的条件(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成______ 、__________ 或___________ 。
2．常见的不能相互共存的离子对(1)结合生成沉淀①Cl-- Ag+(AgCl)②SO；——Ba2+(BaSO4)③CO]——Ba2+(BaCO3)④CO2-—Ca2+(CaCO3)⑤OH-- Mg2+[Mg(OH)2]⑥OH-- Cu2+[Cu(OH)2，蓝色]⑦OH-- Fe3+[Fe(OH)3，红褐色](2)结合生成气体或水① OH--H+(H2O)②CO2-—H+、HCO--H+(CO2+H2O)③OH-- NH+(NH3+H2O)3．物质共存中的隐含条件(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH=2(pH<7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H+。
(3)碱性溶液、pH=10(pH>7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚欧溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH-。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、KMnO4o等针对训练1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO24-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-2. (2018贺州)下列各组离子在pH=2的溶液中能大量共存的是()A.Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－B.K＋、Mg2＋、NO3－、SO24－C.K＋、Ba2＋、NO3－、SO24－D.NH4＋、Na＋、CO32－、Cl－3.某溶液中存在有大量的Ba2+、Ag+、Na+,还会存在的一种离子是（）A. CO32－B. Cl－C. Fe3＋D. NO3－4.（2018天水）下列每组离子相互反应，一定有白色沉淀生成的是（）A.Cu2+、Na+、NO3－、OH－B.H+、Ca2+、CO32－、SO42－C.NH4+、K+、CO23－、OH－D.Mg2+、Ba2+、SO42－、H+5.（2017河池）下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是（）A.NaCl Ba（NO3）2 HClB.NaOH CuSO4 H2SO4C.NH4NO3 NaOH K2SO4D.NaNO3 Na2so4 NH3 • H2O6.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A. Ca2+、Cu2+、NO－3、Cl－B. Na+、Mg2+、sO24－、Cl－C. Na+、K+、CO23－、sO24－D. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－类型2 物质的检验与鉴别（A卷6年5考；B卷6年3考）等类型精讲1.常见液体鉴别的思路和方法（A卷6年4考；B卷6年2考）2.常见气体的检验（B卷：2017.15B）3.常见其他物质的鉴别［A卷：2018.17（3）； B卷：2015.18（2）］♦针对训练重庆真题1. （2016重庆B卷）用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）2.（2015重庆A卷）区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A. CO2和CO：闻气味B.黄铜片和铜片：相互刻画C.浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液3.（2014重庆A卷）某矿物质水标签上的部分内容如图所示，若要检验其中含MgSO4,需要的试剂之一是（）第3题图A.稀硫酸B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D.金属镁4.（2016重庆A卷）下列鉴别SO2和CO2的方法正确是____ （填序号）。
中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂与共存
Cu
Cu
Fe
CuO
CuO
2．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除
杂、固体除杂
(1)气体除杂(2017.9A；2015.10A；2011.9A)
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气
中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧
化碳可通过氢氧化钠吸收除去；
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一 氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化 碳。
(2)固体除杂(2017.9C；2013.8D；2012.7AD；2011.9BD) 方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通 过在空气中灼烧除去； 方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与 盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
主物质
CuO
杂质
Cu
除杂方法
在空气(或氧气)中灼烧混合物 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________ 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________
氢气
产生淡蓝色火焰，烧 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 杯内壁上有水珠 产生淡蓝色火焰，干 点燃，分别用干冷的烧杯和内 冷的烧杯内壁出现水 壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在 雾，涂有澄清石灰水 火焰上方 的烧杯内壁出现浑浊
甲烷
2. 常见离子的检验(2015.10B)
方法 离子 说明与解释 蓝 色；含Fe2＋的溶 观察 Cu2＋、 Fe2＋、 含Cu2＋的溶液呈____ 浅绿 色；含Fe3＋的溶液呈____ 黄 色 Fe3＋ 液呈_____ 法 红 色；OH－能 H＋能使紫色石蕊试液变___ 变色 蓝 色，能使无色酚 H＋、OH－ 使紫色石蕊试液变___ 法 红色 酞试液变___
重庆市中考化学总复习研究物质的共存、检验与鉴别、除杂类型二物质的检验与鉴别课件
浑浊
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉 淀生成
Cu2＋
②取少量试剂滴加可溶性碱
离子符号 Fe3＋ Fe2＋
检验方法 ①观察颜色
实验现象 溶液呈黄色
②取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
观察颜色 溶液呈浅绿色
取少量试剂滴加可溶性碱， 产生有刺激性气味
NH4+ 加热，把湿润的红色石蕊试 的气体，红色石蕊 纸放在试管口 试纸变蓝
量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生，如 果有白色沉淀产生说明存在硫酸根离子，反之则不存在。
②检验可溶性固体物质时，先要将其溶于水，同时取出少量
试剂进行操作，根据现象对其进行检验，既要检验阳离子， 也要检验阴离子，方法同溶液的检验。
二、物质的鉴别(A卷10年5考，B卷：2017.15，2016.11)
是________( 填序号)。 B A. 观察两种气体的颜色 B. 扇闻两种气体的气味 C. 将两种气体分别通入NaOH溶液中，观察现象
【解析】二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无味的
气体，可采用扇闻的方法来鉴别二者。
好题精练
5. (2017葫芦岛)鉴别下列物质所用的方法，错误的是( C ) A. 铁粉和木炭粉——用磁铁吸引
⑤依据磁性鉴别：如Fe与Fe3O4 都能被磁铁吸引。
(2)化学方法：分别取(或吸取)少量待检验物质(一般为溶液)； 加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判 断、得出结论。
①若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试
纸(pH计)来检验。 常用的指示剂为紫色石蕊溶液和酚酞溶液，根据紫色石蕊溶 液和酚酞溶液在酸性溶液、中性溶液和碱性溶液中显示的不 同颜色，来检验溶液的酸碱性。