2016年高考(57)安徽江南十校2016届新高三摸底联考卷
安徽省江南十校2016届高三下学期联考试题英语
2016年安徽省“江南十校”高三联考英语试题本试卷分第I 卷（选择题）和第ii 卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷注意事项：i •答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动 ，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。
不能答在本试卷上，否则无效。
第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后 ，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5 分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的每段对话仅读一遍。
1. Where is Mr. Smith now?2. How many times was the man late?3. How is Steve n going to spe nd this weeke nd?4. Why is the woma n prepari ng so much food?A. The woman wants to thank the man.B. The man can eat a lot.C. It ' s the man ' s birthday.5. What can we lear n from the con versatio n?A. They are n eighbors.B. They are both stude nts.并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
A 、B 、C 三个选项中选出最佳选项,A. At home.B. At Sun Valley.C. In the office. A. 4 times. B. 8 times.C. 7 times.A. Going fish ing.B. Repairi ng his car.C. Painting the apartme nt.C. They are from the same coun try.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5 分）听下面5段对话或独白。
安徽省江南十校2016届新高三摸底联考生物试题含答案
江南十校2016届新高三摸底联考卷生物本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是摄符合题目要求的）1.观察下面细胞的结构模式图，其中叙述正确的是（）A •如果该图是青菜根尖细胞模式图，则一定不具有的结构是3、4B .该细胞和颤藻都拥有叶绿体和核糖体C. 2和4之间的液体为细胞液D .细胞结构9含有的磷元素远高于72•下列有关酵母菌和乳酸菌的叙述，正确的是（）A. 葡萄糖进入酵母菌和乳酸菌的速率最大值均受载体数量的限制B .在生态系统中，酵母菌和乳酸菌都属于消费者C.乳酸菌中的核糖体的形成与核仁有关D •酵母菌中的染色体被彻底水解得到的产物是氨基酸、核苷酸3•下面相关说法中，不正确的是（）A. 蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状B •植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用C.溶酶体执行功能时伴随其膜成分的更新D .细胞核是mRNA合成和加工的场所4•某学习小组为了探究氧气对酵母菌发酵的影响，特设计了甲乙两组实验，甲组中保留一定量的氧气，乙组中没有氧气•底物均为葡萄糖，其余条件相同且适宜。
实验过程中每小时测定一次两组中氧气和酒精的物质的量，记录数据并绘成下图。
据此分析下列说法中正确的是（）物虜的A •在实验结束时甲、乙两发酵罐中产生的二氧化碳量之比为6: 5B •甲、乙两发酵罐分别在第5小时和第6小时无氧呼吸速率最快C •统计甲发酵罐中酵母菌数量应采用标志重捕法D •该实验证明向葡萄糖溶液中通人一定量的氧气可以提高酒精的产量5.下面关于酶和ATP的叙述正确的是（）A .同一种酶不可存在于分化程度不同的活细胞中B •酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物C . ATP水解释放的能量可用于细胞内的放能反应D .细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体6 •下面相关说法中，不正确的是（）A •同一个体的小肠上皮细胞和平滑肌细胞所含基因相同B •某细胞中存在血红蛋白能说明其已经发生分化C玉米种子萌发长成新植株过程，发生了细胞分化且能体现细胞全能性D •小麦花粉经离体培养发育成单倍体植株过程，发生了细胞分化且能体现细胞全能性7.下面关于对遗传物质化学本质的探索的经典实验的描述正确的有几项（）①肺炎双球菌转化实验证明DNA是主要的遗传物质②噬菌体侵染细菌实验比肺炎双球菌体外转化实验更具说服力③分别用含有放射性同位素35S和放射性同位素32P的培养基培养噬菌体④32P、35S标记的噬菌体侵染实验分别说明DNA是遗传物质，蛋白质不是遗传物质⑤噬菌体能利用宿主菌DNA为模板合成子代噬菌体的核酸⑥用35S标记噬菌体的侵染实验中，沉淀物中存在少量放射性可能是搅拌不充分所致A • 1B • 2 C. 3 D • 4&某基因型为DdEeHh的雌性动物（三对基因位于三对同源染色体上）的一个初级卵母细胞在四分体时期，一对同源染色体的非姐妹染色单体上含D、d基因的部位发生了交叉互换。
安徽省“江南十校”联考2016届高考化学模拟试卷完整 参考答案 解析版
2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性；C．CO不溶于石灰水；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因．【解答】解：A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，葡萄糖和蛋白质都是人体必需的营养物质，故A错误；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒，则自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替，故B正确；C．CO不溶于石灰水，则居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，不能预防中毒，故C错误；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因，则用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应，故D正确；故选BD．2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ2，所以该常见化合物为CO、CO2，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素；结合对应的化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ2，所以该常见化合物为CO、CO2，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素，A．W为Al元素，其最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故B错误；C．H、C可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H6，故C正确；D．原子最外层电子数：O＞C＞Al，即Y＞Z＞W，故D错误．故选C．3．下列说法正确的是（）A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【分析】A、SiO2属于酸性氧化物；B、溴离子的还原性强于氯离子，能被高锰酸根离子氧化；C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；D、金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、SiO2属于酸性氧化物，但是可以和氢氟酸之间反应，故A错误；B、溴离子的还原性强于氯离子，氯离子能能被高锰酸根离子氧化，所以溴离子更能，故B 正确；C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，酸性H2S＜H2S04，反应发生不是强酸制弱酸原理，而是因为反应生成更难溶的物质，故C错误；D、金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应，故D错误．故选B．4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，含2个﹣OH、1个﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．只有﹣COOH可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4，故A错误；B．含﹣COOH，不能发生加成反应，故B错误；C．含﹣OH，﹣CH2OH在铜的催化下与氧气反应的产物含﹣CHO可以发生银镜反应，故C 正确；D．﹣COOH、﹣OH均与钠反应生成氢气，则标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D错误；故选C．5．常温下向25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10﹣4.7）．下列说法正确的是（）A．水电离出的c（H+）：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3﹣）C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mLD．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．A点为氢氧化钠溶液，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，氢氧化钠浓度越小，水的电离程度越大；B．B点呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于pH=8，氢离子、氢氧根离子浓度较小，则c （Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；C．当加入12.5mLHN3（叠氮酸）溶液时，恰好反应生成NaN3，N3﹣部分水解，溶液呈碱性；D．根据D点的物料守恒判断．【解答】解：A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3﹣水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；B．B点呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3﹣部分水解，溶液呈碱性，而C 点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5 mL，故C错误；D．在D点，V（HN3）=25 mL，根据物料守恒可知：2c（Na+）=c（HN3）+c（N3﹣），故D 错误；故选A．6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2+3H2⇌2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A个N﹣H断裂【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出两者的物质的量，然后根据H216O和H218O中均含10个质子来分析；B、铝离子水解导致阳离子个数增多；C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气；D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气．【解答】解：A、18gH216O和20gH220O均为1mol，而H216O和H218O中均含10个质子，故1mol两者中均含10N A个质子，故A正确；B、铝离子在溶液中水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子个数多于2N A个，故B错误；C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气，生成的是NO，故C错误；D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气，而1mol氨气中含3molN﹣H 键，故反应掉2mol氨气则有6N A条N﹣H键断裂，故D错误．故选A．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70﹣90℃馏分．（1）仪器c的名称是分液漏斗．（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知仪器c的名称；（2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中；（3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒；（4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，据此答题；（5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol﹣0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，据此可计算丙烯酸的转化率；（6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器c的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度），故答案为：除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）；（3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；（4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，所以装置图中的错为温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封，故答案为：温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封；（5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol﹣0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，所以丙烯酸的转化率为×100%=54.0%，故答案为：54.0%；（6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验，所以本实验中需要采取的安全防护措施为通风橱中实验、防止明火，故答案为：通风橱中实验、防止明火．9．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=﹣538kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO CO1K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．【考点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算．【分析】（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，据此回答计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；根据影响反应速率和平衡移动的因素来回答；（3）电解池中阳极上N2O4失电子生成N2O5，结合电子守恒计算分析；（4）根据图示得到温度和脱氮率的关系300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，据此结合温度对平衡移动的影响知识来回答即可．【解答】解：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，所以2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=（2×632+1072×2）﹣kJ/mol=﹣538kJ/mol，故答案为：﹣538kJ/mol；②A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、平衡常数只受温度的影响，反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，K始终不变，故B错误；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、反应前后气体的系数和变化，所以总压不变的状态达到了平衡状态，故D正确；故选ABC；（2）NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO+2CO⇌2CO2 +N2起始浓度：1×l0﹣2 3.6×l0﹣20 0转化浓度：0.9×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.45×l0﹣2平衡浓度：0.1×l0﹣2 2.7×l0﹣2 0.9×l0﹣2 0.45×l0﹣2反应的平衡常数K==500，加压既能增大反应速率又能使平衡正向移动，故答案为：500；加压；（3）Pt是阳极，阳极上N2O4失电子生成N2O5，电极反应式为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故答案为：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；（4）根据图示信息得到：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，这是因为：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小，故答案为：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．10．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数8N A；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2．（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有稀盐酸、BaCl2溶液．（4）根据合成流程，可以循环利用的是CaCO3．（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，I中发生2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，反应Ⅳ为NH4HCO3、CaSO4、NH3反应生成碳酸钙和硫酸铵，发生NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+（NH4）2SO4，可知碳酸钙可循环使用，Ⅱ中发生SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O，Ⅲ中发生CaSO4+4C=CaS+4CO↑，以此来解答．【解答】解：（1）反应Ⅰ的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；（2）Ⅲ中发生CaSO4+4C=CaS+4CO↑，每生成lmol硫化钙理论上转移电子数1mol×[6﹣（﹣2）]×N A=8N A；充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，此电池的负极反应为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，故答案为：8N A；CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；（3）检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，即检验硫酸根离子，则选择试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，先加盐酸排除亚硫酸根离子干扰，再加氯化钡观察是否生成沉淀，故答案为：稀盐酸、BaCl2溶液；（4）由反应Ⅰ、Ⅳ可知，循环使用的物质为CaCO3，故答案为：CaCO3；（5）二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式为2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣，故答案为：2NO2+4SO32﹣=N2+4SO42﹣．（二）选做题：[化学-选修2：化学与技术]11．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．已知：﹣1pH③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．（3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是CA、锌粉B、氨水C、（NH4）2CO3D、NaOH（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10﹣1.6mol/L．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；"三废"处理与环境保护．【分析】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素，用硫酸酸浸，过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，用过二硫酸铵除去锰离子，再加入足量的锌除去铜离子，得到硫酸铵、硫酸锌的混合溶液，在溶液中加足量的（NH4）2CO3使锌离子完全沉淀，过滤分离后用硫酸溶解得到硫酸锌．（1）提高浸出率可从浓度、温度、搅拌等影响化学反应速率的角度分析；（2）测量溶液pH可以用pH计；（3）加入MnO2可以将亚铁离子氧化成铁离子；（4）还原过程中锌置换出铜；（5）过二硫酸铵和硫酸锰反应生成二氧化锰、硫酸铵、硫酸，根据电子得失守恒和原子守恒配平书写；（6）使锌离子完全沉淀，要调节溶液的pH值且要不引入新的杂质；（7）根据0.1mol．L﹣1Cu2+开始沉淀时pH=4.7，可计算出Ksp[Cu（OH）2]，根据Ksp可计算出pH=5.0时，溶液中的Cu2+浓度的最大值．【解答】解：高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素，用硫酸酸浸，过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，用过二硫酸铵除去锰离子，再加入足量的锌除去铜离子，得到硫酸铵、硫酸锌的混合溶液，在溶液中加足量的（NH4）2CO3使锌离子完全沉淀，过滤分离后用硫酸溶解得到硫酸锌．（1）升高温度、搅拦、增加浸出时间等可以提高烟尘中金属离子的浸出率，故答案为：升高温度；（2）测量溶液pH可以用pH计，故答案为：pH计；（3）加入MnO2可以将亚铁离子氧化成铁离子，通过调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；（4）还原过程中锌置换出铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（5）过二硫酸铵和硫酸锰反应生成二氧化锰、硫酸铵、硫酸，反应的化学方程式为MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4，故答案为：MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；（6）由于在前面的步骤中已经加过锌，所以锌不能使锌离子完全沉淀，氨水与锌离子形成配合离子溶于水，氢氧化钠会引入新杂质，所以要使锌离子完全沉淀，只能用碳酸铵，故选C；（7）根据0.1mol．L﹣1Cu2+开始沉淀时pH=4.7，可知Ksp[Cu（OH）2]=0.1×（10﹣9.3）2=10﹣19.6，根据Ksp可知pH=5.0时，所以溶液中的Cu2+浓度的最大值为mol/L=10﹣1.6mol/L，故答案为：10﹣1.6mol/L．[化学-选修3：物质结构与性质]12．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp3．（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）2X；与X等距离且最近的X原子个数为8（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；晶胞的计算．【分析】（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写外围电子排布式；基态铜原子在灼烧时外围电子获得能量，发生跃迁而变为激发态，焰色反应为绿色；（2）单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键；加“*”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）根据均摊法计算晶胞中Cu原子、X原子数目，进而确定化学式；体心X原子与晶胞顶点的X原子距离最近；（4）计算S原子孤对电子、价层电子对数确定其空间结构，同主族自上而下第一电离能减小；（5）为面心立方晶胞的物质的量为，所以晶胞的体积为：，所以晶胞的边长为：cm．【解答】解：（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，外围电子排布式为：3d104s1，基态铜原子在灼烧时外围电子获得能量，发生跃迁而变为激发态，焰色反应为绿色，故答案为：3d104s1；跃迁；（2）1个松脂酸铜中含有个双键，则含有6个π键，加“*”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：6；sp3；（3）晶胞中Cu原子数目为4，X原子数目为1+8×=2，故化学式为Cu2X，体心X原子与晶胞顶点的X原子距离为晶胞棱长的倍，而位于面心对角线X原子之间距离为棱长的倍，故体心X原子与晶胞顶点的X原子距离最近，X原子配位数为8，故答案为：Cu2X；8；（4）S原子孤对电子数为=1、价层电子对数=2+1=3，故其空间结构为V形，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能S＜O，故答案为：V形；＜．（5）为面心立方晶胞的物质的量为，所以晶胞的体积为：，所以晶胞的边长为：cm，故答案为：cm．[化学-选修5：有机化学基础]13．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：已知：R、R′代表烃基）（1）写出的名称对氟苯甲醛．（2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．（3）写出有机物C的结构简式．（4）写出反应③的化学方程式．（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．①分子含有一个5元环．②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；反应条件2所选择的试剂为HCHO；产品G的结构简式为．【考点】有机物的合成．【分析】A发生氧化反应得到B，同时还生成HOOC﹣COOH，B与苯胺反应得到C，C与苯甲醛反应得到D，结合D的结构简式可知，反应②中羧基与氨基发生脱水反应，反应③为C与苯甲醛发生加成反应，则C为；由F的结构简式可知，D发生消去反应得到E，E与对氟苯甲醛发生加成反应得到F．（6）中环戊二烯被酸性高锰酸。
江南十校2016届高三摸底联考数学文
安徽省江南十校2016届新高三开学摸底考试数学（文） 命题单位：马鞍山二中一、选择题（本大题共12小题．每小题5分．共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）（1）设全集为R ，集合 {}{}222,log 1M x x N x x =≤=< 则 M N =A. (),2-∞B. (-∞C. (D.()0,2 (2)已知复数z ＝a-+-bi(a,b ∈R, 且ab ≠0),若z(1-2i)为实数，则b a ＝（ ） A.、2 B.－2 C.－12 D. 12(3)已知｜a ｜＝3,｜b ｜＝5，a 与b 不共线，若向量k a ＋b 与k a 一b 互相垂直，则实数k 的值为 （ ）A. 53B. 35C. 53±D.35± (4)已知x ，y ∈R,则“x ＋y ＞2且xy ＞1"是“x ＞1且y ＞1”的（ ）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件(5）执行如图所示的程序框图，则输出的S 的值为（ ）A. 1 023B. 1 024C.2 047D.2 0486、在等差数列{}n a 中，若()()4679113224a a a a a ++++=，则此数列的前13项之和为（ ）． A.13 B.26 C. 52 D.1567、过双曲线的一个焦点F 作双曲线的一条渐 近线的垂线，若垂足恰好落在线段OF 的中垂线上，则此双曲线的离心率是（ ）A. B. C. D.2(8)设函数的部分图象如图所示，为了得到函数y = cos 2x 的图象，只需将函数的图象（ ）A.向左平移6π个单位B.向右平移6π个单位C.向左平移3π个单位D.向右平移3π个单位(9)已知某几何体的三视图如图所示，其中俯视图是一个边长为2的正方形切去了四个以顶点为圆心1为半径的四分之一圆，则该几何体的表面积为（ ）A ．8一πB ．8＋π C. 8一2π D ．8＋2π(10)过点P(1,2)的直线l 与圆C ：x 2+(y －1)2 ＝4交于A,B 两点，当∠ACB 最小时，直线L 的 方程为（ ）A. 2x 一y ＝0B. x 一y 十1 = 0C. x ＋y 一3＝0D. x ＝111、已知函数()()212ln 22f x x a x a x =-+-中，对任意的()12,0,x x ∈+∞，且当x 1＞x 2时，则()()1122f x ax f x ax ->-恒成立，则实数a 的取值范围为（ ）．A. 12a >-B.12a <-C. 12a ≥-D.12a ≤- 12、若关于x 的方程24x x a -=-有负的实数根，则a 的取值范围为（ ）．A.1717,44⎡⎤-⎢⎥⎣⎦B.1717,44⎛⎫- ⎪⎝⎭C.17,44⎡⎫-⎪⎢⎣⎭D.17,44⎡⎤-⎢⎥⎣⎦ 第II 卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题．每小题5分．共20分．把答案填在答题卡的相应位置｝(13)盒子中装有编号为1,2,3,4,5的5个球，从中有放回的取两次球，每次取一个，则这两次取出球的编号之积为偶数的概率为(14)在如图所示的表格中，如果第一格填上一个数后，每一行成等比数列，每一列成等差数列，则x ＋y ＋z ＝15、已知椭圆221129x y +=以及椭圆内一点P （2,1），则以点P 为中点的弦所在直线方程为16、已知函数()()21,,0f x ax bx a b R a =++∈<有两个零点，其中一个零点在（-2，-1）内，则1b a -的取值范围是 三、解答题（本大题共6小题．共70分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤｝(17）（本小题满分12分）已知a ，b ，c 分别是△ABC 内角A ，B,C 的对边，且S ＝a 2一（b一c ）2 ， 其中S 为△ABC 的面积．（I ）求sin A ；（2）若b ＋c=6，求△ABC 的面积的最大值．(18)（本小题满分12分）从某体校学生中选出男生14人，女生6人测量身高，被测学生身高的茎 叶图如图所示（单位：cm)，现规定，身高在180 cm 以上的参加校篮球队,180 cm 以下的参加 田径队．（I ）求女生身高的平均值；(II)先采用分层抽样的方式分别从篮球队和田径队中选出5人参了加某项活动． ①篮球队和田径队分别选出多少人？②若从这5人中随机选2人,那么至少1人选自篮球队的概率是多少？(19）（本小题满分12分）如图，四边形ABCD 是直角梯形,AB ／／CD ，AB ＝12CD ，AH ⊥AD ，平面ABCD ⊥平面PAD ，且△PAD 为等边三角形，E 是PA 的中点,CF ＝14CD (1) 证明:EF ／／平面PBC ；（2）若AB ＝12，AD ＝1，求几何体PABCD 的体积(20)（满分12 分）已知函数()21ln 22f x x ax x b =--+ （I ）若函数f(x)的图象在点(1,f (1))处的切线方程为x 一y ＋2＝0，求a,b 的值；（2）若f (x)在区间(0,2〕上单调递增，求实数a 的取值范围．(21)（满分12 分）已知椭圆C 的中心在原点，左右焦点分别为F 1（一1,0)和F 2(1，0)，点31,2M ⎛⎫ ⎪⎝⎭在椭圆上，过点P （－4,0）的直线l 与椭圆交于A ，B 两点（I ）求椭圆的方程； （II ）记△ABF 1的面积为S ,求S 的最大值．请考生在第22,23,24题中任选一题作答，如果多做．则按所做的第一题计分．(22)（本小题满分10分）选修4一1：几何证明选讲如图，圆O 的半径为2，等腰△ABC 的底边的两端点B,C 在圆O 上，AB 与圆O 交于点D,AD ＝2，圆O 的切线DE 交AC 于E 点．（I ）求证：DE ⊥AC ；（II ）若∠＝300，求BD 的长(23)（本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程已知直线l 的极坐标方程是sin()26πρθ+=，以极点为原点，极轴为x 轴的非负半轴建立平面直角坐标系，两种坐标系中取相同的长度单位，曲线C 的参数方程为2cos ,(x x θθθ=⎧⎪⎨=⎪⎩为参数） （I ）求直线l 的普通方程； （II ）求曲线C 上的点到直线l 的距离的最小值．(24)（本小题满分10分）选修4一5：不等式选讲已知函数()()40f x x m x m m=-++> （1）证明：()4f x ≥ （2）若()25f <，求m 的取值范围。
安徽省江南十校2016届高三上学期摸底联考数学理试卷
江南十校2016届新高三摸底联考卷理科数学本试卷分第I（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．全卷满分150分，考试时间120分钟．第I卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共12小题．每小题5分．共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(1)已知集合A={x｜｜2x十｜＜3}，B＝｛x｜1｝，则A∩B＝（）A.｛x｜一2＜x ≤1 }B. ｛x｜一1≤x＜1}C. ｛x｜－1≤x≤1}D. ｛x｜－2＜x≤1}(2)设复数z的共扼复数为，若z +＝4，z·=5，且复数z在复平面上表示的点在第四象限，则z＝（）A. 2一B.一2iC.1一2iD.2一i(3)与函数有相同值域的函数是(4)已知图中阴影部分的面积为正整n，则二项式的展开式中的常数项为A. 240B.一240C. 60D.一60(5)平移函数y＝｜sinx｜的图象得到函数y＝｜cosx｜的图象，以下平移方法错误的是A.向左或向右平移个单位 B.向右平移个单位C.向左平移个单位 D.向左或向右平移个单位(6)在正方体ABCD一A1 B1C1D1中，四对异面直线,AC与A1D，BD1与AD,A1C 与AD1，BC与AD1，其中所成角不小于60°的异面直线有（）A.4对B. 3对C. 2对D. 1对(7)已知中心在坐标原点的椭圆和双曲线的焦点相同，左、右焦点分别为F1，F2，这两条曲线在第一象限的交点为P，且△PF1F2是以PF1为斜边的等腰直角三角形，则椭圆和双曲线的离心率之积为（）A．1 B.2＋3 C.2 D. 3一2(8)数列中的最大项是A.第11项B.第12项C.第13项D.第14项（9）若R)是偶函数，且f(1一m）＜f(m)，则实数m的取值范围是（）（10)定义两个互相垂直的单位向量为“一对单位正交向量”，设平面向量a i (i＝1，2,3,4)满足条件：，则（） C. a i (i＝1，2,3,4)中任意两个都是一对单位正交向量 D. a 1，a4是一对单位正交向量(11)设Z是整数集，实数x,y满足，若使得z＝ax + y取到最大值的点(x, y)有且仅有两个，则实数a的值是（）A.5B.一5C.1D.一1(12)已知函数的图象与函数1)的图象有一个交点，则实数a的取值范围是（）第II卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题．每小题5分．共20分．把答案坡在答题卡的相应位置）(13)执行如图所示的程序框图，则箱出的s的值为＿＿＿(14）已知某几何体的三视图如图所示，其中俯视图是一个边长为2的正方形切去了四个以顶点为圆心1为半径的四分之一圆，则该几何体的表面积为 (15）柳家为家里的小朋友萌萌订了一份鲜奶，牛奶公司的员工可能在早上6：30一7：30之间将鲜奶送到他家，萌萌早上上学的时间在7：00一7：40之间，则萌萌在上学前能得到鲜奶的概率为 (16）如图是函数的部分图象,P、Q分别为该图象的最高点和最低点,R是该图象与x轴的一个交点，且PR⊥QR，△PQR的面积为2，则函数f（x）的最小正周期为＿ ．三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步卑）（17)（本小题满分12分）已知函数.（I）若函数f (x)的图象在点(2,f(2))处的切线方程为x＋y一1 ＝0，求a,b 的值；（II）若函数f(x)在区间〔2，＋co）上单调递增，求实数a的取值范围．(18)（本小题满分12分）如图，在七面体ABCDEFGH中，底面ABCDEF是边长为2的正六边形，AG＝DH＝3，且AG，DH都与底面ABCDEF垂直．（I）求证：平面ABG//平面DEH；（II）平面BCHG与平面DEH所成二面角的正弦值。
安徽省“江南十校”联考2016届高考化学模拟试卷 Word版含解析
2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y3．下列说法正确的是（）A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H25．常温下向25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HN3（叠氮酸）溶液，pH 的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10﹣4.7）．下列说法正确的是（）A．水电离出的c（H+）：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3﹣）C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mLD．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3﹣）6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2+3H2⇌2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A个N﹣H断裂7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70﹣90℃馏分．可能用到的信息：沸点溶解性丙烯酸141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1）仪器c的名称是．（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是．（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器．（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出、．为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L 的KOH 溶液10.00mL ，加热使之完全水解．②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L 的HCl 溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL ．（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率 ．（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 ．9．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO （g ）和CO （g ）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式 NO/N ≡O CO/C ≡O CO 2/O=C=ON 2/N ≡N 化学键N ≡O C ≡O C=O N ≡N 键能（KJ/mol ）632 1072 750 946 请完成汽车尾气净化中NO （g ）和CO （g ）发生反应的热化学方程式2NO （g ）+2CO （ g ）⇌N 2（ g ）+2CO 2（9）△H= kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t ．时刻达到平衡状态，则下列示意图 不符合题意的是 （填选项序号）．（下图中V 正、K 、n 、P 总分别表示正反应速率、平衡常 数、物质的量和总压强）（2）在t 1℃下，向体积为10L 的恒容密闭容器中通人NO 和CO ，测得了不同时间时NO 和CO 的物质的量如表：时间/s0 1 2 3 4 5 n （NO ）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 n （CO ）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 t 1℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 ．（写出一种即可）（3）如图l 所示，以N 2O 4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式 ．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：．10．硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式．（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应．（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有．（4）根据合成流程，可以循环利用的是．（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式．（二）选做题：[化学-选修2：化学与技术]11．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．已知：①20℃时，0.1mol•L﹣1的金属离子沉淀时的pHpH Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+开始沉淀 1.9 6.0 8.1 4.7沉淀完全 3.7 8.0 10.1 6.7沉淀溶解不溶解10.5 不溶解/②过二硫酸铵是一种强氧化剂．③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．回答下列问题：（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）．（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是．（3）加入MnO2的目的是．（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式．（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式．（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是A、锌粉B、氨水C、（NH4）2CO3D、NaOH（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值．[化学-选修3：物质结构与性质]12．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式．焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态．（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为．（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X 等距离且最近的X原子个数为（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型，比较第一电离能：S O（填“＞”或“＜”）（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）．．[化学-选修5：有机化学基础]13．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：已知：R、R′代表烃基）（1）写出的名称．（2）判断反应类型①；④．（3）写出有机物C的结构简式．（4）写出反应③的化学方程式．（5）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：．①分子含有一个5元环．②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2．（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；产品G的结构简式为．2016年安徽省“江南十校”联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性；C．CO不溶于石灰水；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因．【解答】解：A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，葡萄糖和蛋白质都是人体必需的营养物质，故A错误；B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒，则自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替，故B正确；C．CO不溶于石灰水，则居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，不能预防中毒，故C错误；D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因，则用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应，故D正确；故选BD．2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y＜Z＜WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W＞Z＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ2，所以该常见化合物为CO、CO2，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素；结合对应的化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素X的一种原子核内无中子，应为H元素；Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，则形成两种化合物为YZ、YZ2，所以该常见化合物为CO、CO2，则Y为C元素，Z为O元素；W所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于O，所以W为Al元素，A．W为Al元素，其最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，故A错误；B．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Z＜Y＜W，故B错误；C．H、C可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如C2H6，故C正确；D．原子最外层电子数：O＞C＞Al，即Y＞Z＞W，故D错误．故选C．3．下列说法正确的是（）A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．【分析】A、SiO2属于酸性氧化物；B、溴离子的还原性强于氯离子，能被高锰酸根离子氧化；C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸；D、金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应．【解答】解：A、SiO2属于酸性氧化物，但是可以和氢氟酸之间反应，故A错误；B、溴离子的还原性强于氯离子，氯离子能能被高锰酸根离子氧化，所以溴离子更能，故B正确；C、氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，酸性H2S＜H2S04，反应发生不是强酸制弱酸原理，而是因为反应生成更难溶的物质，故C错误；D、金属铝可以和氢氧化钠反应，但是金属镁不能和氢氧化钠反应，故D错误．故选B．4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，含2个﹣OH、1个﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．只有﹣COOH可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H16O4，故A错误；B．含﹣COOH，不能发生加成反应，故B错误；C．含﹣OH，﹣CH2OH在铜的催化下与氧气反应的产物含﹣CHO可以发生银镜反应，故C正确；D．﹣COOH、﹣OH均与钠反应生成氢气，则标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D错误；故选C．5．常温下向25mL 0.1mol．L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的HN3（叠氮酸）溶液，pH 的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a=10﹣4.7）．下列说法正确的是（）A．水电离出的c（H+）：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（N3﹣）C．在C点，滴加的V（HN3）=12.5 mLD．在D点，c（Na+）=2c（HN3）+2 c（N3﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．A点为氢氧化钠溶液，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，氢氧化钠浓度越小，水的电离程度越大；B．B点呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于pH=8，氢离子、氢氧根离子浓度较小，则c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；C．当加入12.5mLHN3（叠氮酸）溶液时，恰好反应生成NaN3，N3﹣部分水解，溶液呈碱性；D．根据D点的物料守恒判断．【解答】解：A．A点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越小，B点为氢氧化钠和NaN3的混合液，N3﹣水解促进了水的电离，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A正确；B．B点呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于pH=8，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．滴加的V（HN3）=12.5 mL时，恰好反应生成NaN3，N3﹣部分水解，溶液呈碱性，而C点溶液的pH=7，所以C点V（HN3）＞12.5 mL，故C错误；D．在D点，V（HN3）=25 mL，根据物料守恒可知：2c（Na+）=c（HN3）+c（N3﹣），故D 错误；故选A．6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10N AB．1L 1mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2N AC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．反应N2+3H2⇌2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A个N﹣H断裂【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出两者的物质的量，然后根据H216O和H218O中均含10个质子来分析；B、铝离子水解导致阳离子个数增多；C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气；D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气．【解答】解：A、18gH216O和20gH220O均为1mol，而H216O和H218O中均含10个质子，故1mol两者中均含10N A个质子，故A正确；B、铝离子在溶液中水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子个数多于2N A个，故B错误；C、铁和稀硝酸反应不能生成氢气，生成的是NO，故C错误；D、反应达平衡时，每当消耗3mol氢气则反应掉2mol氨气，而1mol氨气中含3molN﹣H键，故反应掉2mol氨气则有6N A条N﹣H键断裂，故D错误．故选A．7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．银镜反应必须在碱性条件下进行；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验过程中没有滴加NaOH中和酸，所以实验不成功，故A错误；B．溴乙烷中检验溴元素，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化的硝酸银检验溴离子，其检验方法是溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明溴乙烷发生水解生成溴离子，故B正确；C．碱不足，氢氧化铜与葡萄糖的反应在碱性条件下，则实验中不会出现红色沉淀，但葡萄糖中含醛基，故C错误；D．加热时乙醇挥发导致Y中含有乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以Y是混合物，故D错误；故选B．三、非选择题：包括必考题和选考题两个部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图1所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热．②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性．③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70﹣90℃馏分．可能用到的信息：沸点溶解性丙烯酸141℃与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65℃与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5℃难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1）仪器c的名称是分液漏斗．（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．（3）请写出配制100g 5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器烧杯、玻璃棒、量筒．（4）关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），图2中有2处错误，请分别写出温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封．为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解．②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL．（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率54.0%．（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施通风橱中实验、防止明火．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知仪器c的名称；（2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中；（3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒；（4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，据此答题；（5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol﹣0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，据此可计算丙烯酸的转化率；（6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验．【解答】解：（1）根据装置图可知仪器c的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇，丙烯酸能与Na2CO3溶液反应，甲醇能溶于碳酸钠溶液中，所以用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度），故答案为：除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）；（3）配制100g 5% Na2CO3溶液通常用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；（4）蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，尾接管与锥形瓶接口不能密封，所以装置图中的错为温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封，故答案为：温度计水银球位置、尾接管与锥形瓶接口密封；（5）中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL，即0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的KOH的物质的量为0.025mol﹣0.01mol=0.015mol，所以用于生成CH2=CHCOOCH3的CH2=CHCOOH的质量为0.015mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的，所以丙烯酸的转化率为×100%=54.0%，故答案为：54.0%；（6）丙烯酸和甲醇都是易燃的所以要防止明火，甲醇易挥发，所以要在通风橱中实验，所以本实验中需要采取的安全防护措施为通风橱中实验、防止明火，故答案为：通风橱中实验、防止明火．9．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N 化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）632 1072 750 946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（9）△H=﹣538kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70t1℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，给出合理的解释：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．【考点】反应热和焓变；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算．【分析】（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，据此回答计算；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（2）依据平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，代入平衡浓度即可计算出平衡常数；根据影响反应速率和平衡移动的因素来回答；（3）电解池中阳极上N2O4失电子生成N2O5，结合电子守恒计算分析；（4）根据图示得到温度和脱氮率的关系300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，据此结合温度对平衡移动的影响知识来回答即可．【解答】解：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量和产物中新键生成释放的能量之差，所以2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的△H=（2×632+1072×2）﹣kJ/mol=﹣538kJ/mol，故答案为：﹣538kJ/mol；②A、t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，故A错误；B、平衡常数只受温度的影响，反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，K始终不变，故B错误；C、t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；D、反应前后气体的系数和变化，所以总压不变的状态达到了平衡状态，故D正确；故选ABC；（2）NO和CO反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO+2CO⇌2CO2 +N2。
安徽省江南十校2016届高三上学期摸底联考物理试卷
安徽省江南十校2016届高三上学期摸底联考物理试卷江南十校2016届新高三摸底联考卷物理本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟，第I卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，第1～11题至于一个选项符合题目要求，第12～15题有多项符合题目要求，全部选对的得3分，选对但不全得得1分，有选错的得0分．1．如图所示，为甲乙两物体在同一直线上运动的位置坐标x随时间t变化的图象，已知甲对应的是图象中的直线，乙对应的是图象中的曲线，则下列说法正确的是( ) A．甲做匀减速直线运动B．乙做变速直线运动C．0—t1两物体平均速度大小相等D．0～t2甲的平均速度小于乙的平均速度2．如图甲所示，一物块在t-0时刻，以初速度vo从足够长的粗糙斜面底端向上滑行，物块速度随时间变化的图象如图乙所示，t0时刻物块到达最高点，3t0时刻物块又返回底端，则以下说法正确的是( )A．物块冲上斜面的最大位移为v0t0 B. 物块返回底端时的速度为C．可以计算出物块所受摩擦力大小D．不可以计算出物块与斜面间的动摩擦因数3．如图所示，将篮球从同一位置斜向上抛出，其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上，不计空气阻力，则下列说法中正确的是( )A．从抛出到撞墙，第二次球在空中运动的时间较短B．篮球两次撞墙的速度可能相等C．篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等D．抛出时的动能，第一次一定比第二次大4．如图所示的电路中，电源电动势为E．内阻为R，L1和L2为相同的灯泡，每个灯泡的电阻和定值电阻阻值均为R.电压表为理想电表，K为单刀双掷开关，当开关由1位置掷到2位置时，下列说法中正确的是( ) A．L1亮度不变，L2将变暗B．L1将变亮，L2将变暗C．电源内阻的发热功率将变小D．电压表示数将变小5．如图甲所示，在电梯厢内由三根轻绳AO、BO、CO连接吊着质量为m的物体，轻绳A0、BO、CO对轻质结点O的拉力分别为F1、F2、F3，现电梯厢竖直向下运动，其速度v随时间t的变化规律如图乙所示，重力加速度为g，则( ) A．在0～tl时间内，F1与F2的合力小于F3 B．在0～t1时间内，物体处于超重状态C．在tl～t2时间内，F1大于mgD．在tl～t2时间内，物体处于失重状态6．如图所示，水平光滑细杆上套一细环A，环A和球B间用一轻质细绳相连，质量分别为mA、mB，B球受到水平风力作用，细绳与竖直方向的夹角为，A环与B球一起向右做加速度为a的匀加速运动，则下列说法正确的是A不会脱离轨道D．当h=R时，小球在最低点N时对轨道压力为2mg8．一个平行板电容器充电后与电源断开，负极板B接地，P为两极板间一点，如图所示，用E表示电容器两极板间的电场强度，U表示两极板间的电压, 表示P点的电势，则下列说法中正确的是A．若保持B极板不动，将极板A向下移动少许，则U变小，E不变B．若将一玻璃板插入A、B两极板之间，则妒变大，E变大C．若将A极板向左平行移动少许，则U变小，不变D．若保持A极板不动，将极板B向上移动少许，则U变小，不变9．两个点电荷Q1、Q2固定于工轴上．将一带负电的试探电荷从足够远处沿x 轴负方向移近Q1(位于坐标原点O)过程中，试探电荷的电势能E随位置变化的关系如图所示．则下列判断正确的是( )A．M点场强为零，N点电势为零B．N到M过程中，场强增大C．Q1带负电，Q2带正电，且Q2电荷量较大D．Q1带正电，Q2带负电，且Q2电荷量较小10．如图所示·两个带正电的粒子P、Q(重力不计)分别以2v、v的速度垂直磁场方向射人扇形匀强磁场区域（边界为1/4圆弧,O点为圆心），两粒子速度方向平行，其中速度为2v的粒子P沿半径AO方向射人磁场，速度为v的粒子Q从C点进入磁场，C到AO的距离正好等于磁场边界圆的一半．若两粒子都从D点离开磁场，则( ) A．两粒子运动的轨道半径不相等B．两粒子在磁场中运动的时间相等C．P、Q两粒子的比荷之比1：2 D．P、Q两粒子的比荷之比2：1 11．如图甲所示，平行于光滑斜面的轻弹簧劲度系数为k，一端固定在倾角为口的斜面底端，另一端与物块A连接；两物块A.B质量均为m，初始时均静止，现用平行于斜面向上的力F拉动物块B，使B做加速度为a的匀加速运动，A、B两物块在开始一段时间内的v 一t关系分别对应图乙中A、B图线（t1时刻A、B的图线相切，t0时刻对应A图线的最高点），重力加速度为g，则A．t2时刻，弹簧形变量为0 B．t1时刻，弹簧形变量为C．从开始到t2时刻，拉力F逐渐增大D．从开始到t2时刻，拉力F逐渐增大12．两颗地球工作卫星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置（如图所示）．若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力．则以下判断中正确的是( ) A．这2颗卫星的加速度大小相等，均为B．卫星1由位置A第一次运动到位置B所需的时间为C．卫星1向后喷气，瞬间加速后，就能追上卫星2 D．卫星1向后喷气，瞬间加速后，绕地运行周期变长13．如图所示，磁场与线圈平面垂直，先后以速度v1和v2匀速把一矩形线圈拉出有界匀强磁场区域，v1=3v2。
安徽省江南十校2016届高三下学期联考数学(理)试卷
2016年安徽省“江南十校”高三联考 数学试题（理科） 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号.写在本试卷上无效. 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效. 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 第I卷 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. （1）已知集合，，则中的元素个数为 (A) (B) (C) (D) （2）若复数满足，则的实部为 (A) (B) (C) (D) （3）“”是“函数为奇函数”的 (A)充分不必要条件 (B)必要不充分条件 (C)充要条件 (D)既不充分也不必要条件 （4）已知是双曲线的一条渐近线，是上的一点，是的两个焦点，若，则到轴的距离为 (A) (B) (C) (D) （5）在平面直角坐标系中，满足的点的集合对应的平面图形的面积为；类似的，在空间直角坐标系中，满足，的点的集合对应的空间几何体的体积为 (A) (B) (C) (D) （6）在数列中，，为的前项和.若，则数列的前项和为 (A) (B) (C) (D) （7）设是所在平面内一点，，则 (A) (B) (C) (D) （8）执行如图所示的程序框图，如果 输入的，则输出的 (A) (B) (C) (D) （9）已知函数的最小正周期为，且对，有成立，则的一个对称中心坐标是 (A) (B) (C) (D) （10）若满足约束条件则的取值范围为 (A) (B) (C) (D) （11）某几何体的三视图如图所示，其中侧视图的下半部分曲线为半圆弧，则该几何体的表面积为 (A) (B) (C) (D) （12）已知函数存在极小值，且对于的所有可能取值，的极小值恒大于，则的最小值为 (A) (B) (C) (D) 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分，第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答，第22题～第24题为选考题，考生根据要求做答. 二.填空题：本大题共4小题，每小题5分. （13）年月日我国全面二孩政策实施后，某岁以下的约人，岁至岁的约人，岁以上的约人.为了解存在显著差异用分层抽样的方法抽取一个容量为的样本进行调查岁至岁的女性中抽取的人数为人，则 . （14）的展开式中，的系数为 . （15）椭圆，经过原点的直线交椭圆两点，若，，则椭圆的离心率为 . （16）已知为数列的前项和，，，若存在唯一的正整数使得不等式成立，则实数的取值范围为 . 三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程和演算步骤. (17)(本小题满分12分) 如图，平面四边形中，，， ，，，求 （Ⅰ）（Ⅱ）. (18)(本小题满分12分) 如图，多面体中，四边形边长为2的正方形，四边形为等腰梯形，，平面平面. （Ⅰ）平面; （Ⅱ）的面积为，求二面角的余弦值. (19)(本小题满分12分) 第31届夏季奥林匹克运动会将于2016年8月5日—21日在巴西里约热内卢举行.下表是近五届奥运会中国代表团和俄罗斯代表团获得的金牌数的统计数据（单位：枚）. 第30届伦敦第29届北京第28届雅典第27届悉尼第26届亚特兰大中国 38 51 32 28 16 俄罗斯24 23 27 32 26 （Ⅰ）（Ⅱ），丙猜中国代表团的概率为，三人各自猜哪个代表团的结果互不影响.现让甲、乙、丙各猜一次，设三人中猜中国代表团的人数为，求的分布及数学期望 (20)(本小题满分12分) 已知抛物线经过点，在点处的切线交轴于点，直线经过点且垂直于轴. （Ⅰ）的长； （Ⅱ）和的动直线交于点和，交于点，若直线、、的斜率依次成等差数列，试问：是否过定点？请说明理由. (21)(本小题满分12分) 已知函数. （Ⅰ）时，讨论的单调性； （Ⅱ），讨论的零点个数；若存在零点，请求出所有的零点或给出每个零点所在的有穷区间，并说明理由（注：有穷区间指区间的端点不含有和的区间）. 请考生在第22、23、24题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题记分，做答时请写清题号. (22)(本小题满分10分) 选修外一点作的两条切线，其中为切点，为的一条直径，连并延长交的延长线于点. （Ⅰ）； （Ⅱ）,求的值. (23)(本小题满分10分)选修中，以坐标原点为极点，轴的正半轴为极轴建立极坐标系，已知在极坐标系中，，圆的方程为 （Ⅰ）中圆的标准方程； （Ⅱ）为圆上的任意一点，求面积的最大值. (24)(本小题满分10分)选修，记的解集为（Ⅰ）； （Ⅱ）,比较与的大小2016年安徽省“江南十校”高三联考 数学（理科）试题参考答案与评分标准 （1）B【解析】，，中有3个元素，故选B （2）A【解析】由，得，的实部为，故选A （3）C【解析】的定义域为，关于原点对称 当时，， ，故为奇函数； 反之，当为奇函数时， 又，故 所以“”是“函数为奇函数”的充要条件，故选C （4）C【解析】，不妨设的方程为，设 由 得，故到轴的距离为，故选C （5）B【解析】所求的空间几何体是以原点为球心，为半径的球位于第一卦限的部分，体积为，故选B （6）C【解析】的前项和为 ，故选C （7）D【解析】，故选D （8）B【解析】第一次运行后；第二次运行后；第三次运行后；第四次运行后；第五次运行后；第六次运行后；此时不满足，输出，故选B （9）A【解析】由的最小正周期为，得.因为恒成立，所以，即，由，得，故.令，得，故的对称中心为，当时，的对称中心为，故选A （10）B【解析】作出可行域，设直线，平移直线，易知当过与的交点时，取得最大值；当与抛物线相切时取得最小值 由，消去得：，由，得，故，故选B （11）D【解析】由三视图可知该几何体是一个正三棱柱和一个半圆柱的组合体，三棱柱的两个侧面面积之和为，两个底面面积之和为；半圆柱的侧面积为，两个底面面积之和为，所以几何体的表面积为，故选D （12）A【解析】 因为存在极小值，所以方程有两个不等的正根 故 由得，，分析易得的极小值点为， 因为，所以 设，则的极小值恒大于等价于恒大于 因为，所以在单调递减 故，解得，故，故选A （13）【解析】由题意可得，故 （14）【解析】的系数为 （15）【解析】不妨设点在第一象限，由对称性可得，因为在中，，故，易得，代入椭圆方程得：，故，所以离心率 （16）或【解析】时， 整理得，又，故 不等式可化为： 设，由于，由题意可得 ，解得或 (17) 【解析】（Ⅰ）在中，由正弦定理得： ， …………………2分 在中，由余弦定理得： …………………4分 所以 …………………6分 （Ⅱ）因为，，所以 因为 …………………8分 所以 …………………12分 （18）【解析】（Ⅰ）设的交点为，则为的中点，连接 由，得 所以四边形为平行四边形，故 …………………3分 又平面,平面 所以平面 …………………6分 （Ⅱ）方法一：因为平面平面，交线为， 所以平面，作于，连 平面，，又 平面，, 故为二面角的平面角. ……………………8分 取中点，连接，因为四边形为等腰梯形，故 因为 所以.由，得 因为 所以，故 …………………10分 所以 故二面角的余弦值为 …………………12分 方法二：取中点，连接，因为四边形为等腰梯形，故，又平面平面，交线为，故平面，如图，以为坐标原点，分别以，，的方向为轴、轴、轴的正方向，建立空间直角坐标系. 因为 所以, 因此 …………………8分 设平面的法向量为 由，得，令，则 因为，所以平面， 故平面的法向量为 …………………10分 于是 由题意可知，所求的二面角的平面角是锐角，故二面角的余弦值为 …………………12分 (19) 【解析】（Ⅰ）两国代表团获得的金牌数的茎叶图如下 …………………3分 通过茎叶图可以看出，中国代表团获得的金牌数的平均值高于俄罗斯代表团获得的金牌数的平均值；俄罗斯代表团获得的金牌数比较集中，中国代表团获得的金牌数比较分散。
安徽省江南十校2016届高三下学期联考试题_数学(文)_Word版含答案1
2016年安徽省“江南十校”高三联考数学试题（文科）注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号.写在本试卷上无效.3.回答第II 卷时,将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第I 卷一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.（1）已知集合{}04A x x =≤≤，{}0,1,2B =，则A B ⋂中的元素个数为(A)2(B)3(C)4 (D)5（2）已知复数z 满足(1)1z i +=（i 为虚数单位），则z =(A)12i - (B)12i+ (C)1i - (D)1i + （3）随机抛掷一枚质地均匀的骰子，记正面向上的点数为a ，则函数22)(2++=ax x x f 有两个不同零点的概率为 (A)13 (B)12 (C)23(D)56 （4）已知函数12,1()tan(),13x x f x x x π-⎧>⎪=⎨≤⎪⎩，则1()(2)f f =(A)(B) 3-(C) 3(D) （5）已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的右焦点与抛物线x y 202=的焦点重合，且其渐近线方程为x y 34±=，则双曲线C 的方程为(A)221916x y -= (B)221169x y -= (C)2213664x y -= (D)2216436x y -= （6）设()sin f x x x =+()x R ∈，则下列说法错误．．的是 (A)()f x 是奇函数(B)()f x 在R 上单调递增(C)()f x 的值域为R(D) ()f x 是周期函数（7）设y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤-+≥+-≥,03,01,0y x y x y 则2z x y =-的最小值为(A)3- (B) 2- (C) 1- (D)2（8）在平面直角坐标系xOy 中，满足221,0,0x y x y +≤≥≥的点(,)P x y 的集合对应的平面图形的面积为4π；类似的，在空间直角坐标系O xyz -中，满足2221x y z ++≤，0,0,0x y z ≥≥≥的点(,,)P x y z 的集合对应的空间几何体的体积为(A)8π(B)6π(C)4π (D)3π （9）已知各项均为正数的等比数列}{n a 中，465=⋅a a ，则数列{}2log n a 的前10项和为(A)5 (B)6 (C)10 (D)12 （10）执行如图所示的程序框图，如果输入的50t =，则输出的n(A) 5(B) 6(C) 7 (D) 8（11）已知函数()sin()(0,)2f x x πωϕωϕ=+><的最小正周期为4π，且()13f π=，则()f x 的一个对称中心坐标是(A)2(,0)3π- (B)(,0)3π-(C)2(,0)3π(D)5(,0)3π（12）已知函数32()4f x x ax =-+，若()f x 的图象与x 轴正半轴有两个不同的交点，则实数a 的取值范围为 (A)(1,)+∞(B) 3(,)2+∞(C) (2,)+∞ (D) (3,)+∞第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答，第22题～第24题为选考题，考生根据要求做答. 二.填空题：本大题共4小题，每小题5分.（13）已知向量(1,2)a =r ，(3,)b x =r， 若//a b r r ，则实数x = .（14）在数列}{n a 中，12n n a a +-=，n S 为}{n a 的前n 项和.若990S =，则1a = .（15）椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的右顶点为A ，P 是椭圆C 上一点，O 为坐标原点.已知60POA ∠=o，且OP AP ⊥，则椭圆C 的离心率为 .（16）某几何体的三视图如图所示，其中侧视图的下半部分曲线为半圆弧，则该几何体的表面积为 .侧视图32正视图俯视图三.解答题：解答应写出文字说明，证明过程和演算步骤. (17)(本小题满分12分)如图，平面四边形ABCD中，CD =，30CBD ∠=o，120BCD ∠=o，AB =AD =（Ⅰ）BD ； （Ⅱ）ADB ∠.(18)(本小题满分12分)第31届夏季奥林匹克运动会将于2016年8月5日—21日在巴西里约热内卢举行.下表是近五届奥运会中国代表团和俄罗斯代表团获得的金牌数的统计数据（单位：枚）.（Ⅰ）根据表格中两组数据完成近五届奥运会两国代表团获得的金牌数的茎叶图，并通过茎叶图比较两国代表团获得的金牌数的平均值及分散程度（不要求计算出具体数值，给出结论即可）；（Ⅱ）下表是近五届奥运会中国代表团获得的金牌数之和y （从第26届算起，不包括之前已作出散点图如下：（i ）由图可以看出，金牌数之和y 与时间x 之间存在线性相关关系，请求出y 关于x 的线性回归方程；（ii ）利用（i ）中的回归方程，预测今年中国代表团获得的金牌数.020406080100120140160180A B DC参考数据：28x =，85.6y =，1()()381n iii x x y y =--=∑，21()10nii x x =-=∑附：对于一组数据11(,)x y ，22(,)x y ，……，(,)n n x y ,其回归直线y bx a =+的斜率和截距的最小二乘估计分别为：121()()=()niii nii x x y y bx x ==---∑∑$，$=a y bx-$(19)(本小题满分12分) 如图，多面体ABCDEF 中，四边形ABCD 是边长为2的正方形，四边形EFBD 为等腰梯形，//EF BD ，12EF BD =，平面⊥EFBD 平面ABCD . （Ⅰ）证明：AC ⊥平面EFBD ；（Ⅱ）若210=BF ，求多面体ABCDEF(20)(本小题满分12分)已知过原点O 的动直线l 与圆C ：22(1)4x y ++=交于A B 、两点. ，求直线l 的方程；（Ⅱ）x 轴上是否存在定点0(,0)M x ，使得当l 变动时，总有直线MA 、MB 的斜率之和为0？若存在，求出0x 的值；若不存在，说明理由.中国俄罗斯1 2 3 4 5CA(21)(本小题满分12分) 设函数()(1)1xaxf x e x x =->-+. （I ）当=1a 时，讨论()f x 的单调性；（II ）当0a >时，设()f x 在0x x =处取得最小值，求证：()01f x ≤.请考生在第22、23、24题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题记分，做答时请写清题号.(22)(本小题满分10分) 选修4-1:几何证明选讲如图，过O e 外一点E 作O e 的两条切线EA EB 、，其中A B 、为切点，BC 为O e 的一条直径，连CA 并延长交BE 的延长线于D 点. （Ⅰ）证明：ED BE =；（Ⅱ）若3AD AC =,求:AE AC 的值.(23)(本小题满分10分)选修4-4:坐标系与参数方程在平面直角坐标系xOy 中，以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，已知在极坐标系中，），（），，（33233ππB A ，圆C 的方程为θρcos 2=（Ⅰ）求在平面直角坐标系xOy 中圆C 的标准．．方程； （Ⅱ）已知P 为圆C 上的任意一点，求ABP ∆面积的最大值.(24)(本小题满分10分)选修4-5:不等式选讲 设12)(--=x x x f ，记1)(->x f 的解集为M . （Ⅰ）求集合M ；（Ⅱ）已知M a ∈，比较12+-a a 与a1的大小. OB AC2016年安徽省“江南十校”高三联考 数学（文科）试题参考答案与评分标准（1）B {}0,1,2A B ⋂=，A B ⋂中有3个元素，故选B （2）A 由(1)1z i +=，得1111(1)(1)2i i z i i i --===++-，故选A （3）D 抛掷一枚质地均匀的骰子包含6个基本事件，由函数22)(2++=ax x x f 有两个不同零点，得0842>-=∆a ，解得22>-<a a 或.又a 为正整数，故a 的取值有6,5,4,3,2，共5种结果，所以函数22)(2++=ax x x f 有两个不同零点的概率为56，故选D （4）C (2)2f =，11()()tan (2)26f f f π===，故选C （5）A 抛物线的焦点坐标为），（05，双曲线焦点在x轴上，且5c ==，又渐近线方程为x y 34±=，可得34=a b ，所以4,3==b a ，故选A（6）D 因为()sin()(sin )()f x x x x x f x -=-+-=-+=-，所以)(x f 为奇函数，故A 正确；因为()1cos 0f x x '=-≥‘，所以函数)(x f 在R 上单调递增，故B 正确；因为)(x f 在R 上单调递增，所以()f x 的值域为R ，故C 正确；()f x 不是周期函数，故选D（7）B 由⎪⎩⎪⎨⎧≤-+≥+-≥,03,01,0y x y x y 作出可行域如图所示，目标函数2z x y =-在点)0,1(-处取到最小值2-（8）B 所求的空间几何体是以原点为球心，1为半径的球位于第一卦限的部分，体积为3141836ππ⨯⨯=，故选B x（9）C 由等比数列的性质可得51210110295656()()()()a a a a a a a a a a a ⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⋅故521222102121022log log log log log 45log 410a a a a a a ++⋅⋅⋅+=⋅⋅⋅⋅===5（），故选C （10）B 第一次运行后1,3,2===n a s ；第二次运行后2,5,5===n a s ；第三次运行后3,9,10===n a s ；第四次运行后4,17,19===n a s ；第五次运行后5,33,36===n a s ；第六次运行后6,65,69===n a s ；此时不满足t s <，输出6=n ，故选B（11）A 由)sin()(ϕω+=x x f 的最小正周期为π4，得21=ω.因为()13f π=，所以12()232k k Z ππϕπ⨯+=+∈，由2πϕ<，得3πϕ=，故)321sin()(π+=x x f .令1()23x k k Z ππ+=∈，得22()3x k k Z ππ=-∈，故()f x 的对称中心为))(0,322(Z k k ∈-ππ，当0=k 时，()f x 的对称中心为)0,32(π-，故选A（12）D 由题意可知关于x 的方程24a x x=+有两个不等的正根，设)0(4)(2>+=x xx x g ，则2338(2)(24)()1(0)x x x g x x x x -++'=-=>， 令()0g x '=，得2=x ，分析可知)(x g 在)2,0(上单减，),2(+∞上单增，在2=x 处取得极小值3，结合)(x g 的图像可得3>a ，故选D （13）6由//，可得236x =⨯=（14）2由题意可知}{n a 是公差2的等差数列，由919(91)92902S a -=+⨯=，解得21=a（15）5由题意可得cos602aOP OA ==o ，易得1(,)44P a a ，代入椭圆方程得：116316122=+b a ，故222255()a b a c ==-，所以离心率552=e（16）32165++π由三视图可知该几何体是一个正三棱柱和一个半圆柱的组合体，三棱柱的两个侧面面积之和为16242=⨯⨯，两个底面面积之和为3232212=⨯⨯⨯；半圆柱的侧面积为ππ44=⨯，两个底面面积之和为ππ=⨯⨯⨯21212，所以几何体的表面积为32165++π(17) （Ⅰ）在BCD ∆中，由正弦定理得：sin sin BD CDBCD CBD=∠∠ ………………3分故sin 3sin 2CD BD BCD CBD =⋅∠==∠， ………………6分（Ⅱ）在ABD ∆中，由余弦定理得：222cos 2AD BD AB ADB AD BD +-∠=⋅ ………………8分==………………10分 所以45ADB ∠=o ………………12分 18.（Ⅰ）两国代表团获得的金牌数的茎叶图如下…………………3分通过茎叶图可以看出，中国代表团获得的金牌数的平均值高于俄罗斯代表团获得的金牌数的平均值；俄罗斯代表团获得的金牌数比较集中，中国代表团获得的金牌数比较分散。
安徽省江南十校高三上学期摸底联考——化学化学
安徽省江南十校2016届高三上学期摸底联考化学试题（本卷满分100分，限时100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．在田间焚烧大量秸秆D．深入农村和社区宣传环保知识2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．K+、Na+、SO42-、MnO4-C．Na+、H+、NO3-、HCO3-D．Cl-、NO3-、Fe2+、H+3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.1molO2，转移电子的数目为0.2N AD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A4．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有A．还原性B．氧化性C．酸性D．漂白性5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O6．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2△H<07．下列比较不正确．．．的是A．氢化物热稳定性：H2S>HCl B．酸性：H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．离子半径：O2->Na+8．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH ＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A．ClO−做还原剂B．制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 D．Fe(OH)3在反应中被还原，发生还原反应9．下列有关化学用语表达正确的是A．HCl的电子式：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．质子数为17、中子数为20的氯原子：10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．油脂的皂化反应属于加成反应C．丁烷有3种同分异构体D．以淀粉为原料可以制备乙醇12．下列装置能达到实验目的的是A．图1证明酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚B．图2用排水法收集NOC．图3萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．图4验证乙烯的生成13．下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，在卡片上，描述合理的是A．①③B．①④C．②③D．③④14．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
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2016年高考（57）安徽江南十校2016届新高三摸底联考卷2016高考模拟2016年高考（57）安徽江南十校2016届新高三摸底联考卷饶水知音安徽省江南十校2016届新高三摸底联考卷语文试题本试卷分第卷（阅读题）和第卷（表达题）两部分。
全卷满分150分，考试时间150分钟。
第卷阅读题甲必考题一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。
无论是对中国社会还是对中国文化而言，五四运动都是一个已经产生并将继续产生深远影响的历史事件。
与此相关联，五四新文化运动成为近年来中国思想文化界关注和讨论的焦点之一。
其中一个颇受关注的问题是：新文化运动是否真的造成了中国文化传统断裂？应当说，新文化运动的确对中国文化传统形成一定冲击，但这种冲击究竟是不是造成了中国文化传统断裂，恐怕是一个需要在更为宏大的历史背景下加以认真考量的事情。
中国文化的现代化历程是在西方现代文化的强烈冲击下被迫起步的。
对于后起的文化系统而言，这种外在冲击在某种意义上说也是一个重要阶段，因为没有这种外在冲击作为解构的力量，要想进行真正意义上的现代建构必然困难重重。
对中国文化而言，利用西方现代文化对中国传统文化中的一些落后东西进行揭露批判，可以为中国文化现代化价值系统的重建廓清内涵的空间。
同时，正是通过外在冲击，源起于西方的科学、民主等逐渐成为中国文化现代化价值目标中的重要组成部分。
但是，中国文化的现代化并没有停留在被动接受外在冲击的阶段，而是在经历冲击的过程中，逐渐开启了通过将现代化内化为现代中国文化生命的基本价值目标，从而实现由外在冲击到内在化变的历史过程。
在这一过程中，新文化运动成为历史性的折点。
一方面，新文化运动标志着西方现代文化对中国文化传统的冲击已深入到精神理念的层面，在形式上可以看作是对中国文化传统中腐朽成分的解构达到了较为彻底的程度。
正是在新文化运动中，中国先进的知识分子终于认识到中西更为深刻的差距不在物质与制度层面而在文化理念层面。
由此，以新文化运动为标志，利用西方现代文化对中国文化传统的批判与解构深入到核心层面，荡涤了几千年来的封建旧礼教、旧道德、旧思想、旧文化，从而真正完成中国文化现代重建中破的历史任务提供了可能性。
另一方面，新文化运动构成了中国文化现代化进程中由破到立的历史分界线。
如果说此前主要体现为中国文化逐渐被由外而里不断解构的过程，那么，此后中国文化发展演进的主旋律则是要寻求中国文化的现代重建。
新文化运动之后，中国文化的现代化成为中国马克思主义、文化保守主义者葚至是西化派的共同的理想目标，而马克思主义无疑成为了中国文化现代化的主导。
由此，新文化运动也就为20世纪中国文化的发展规定了基本方向。
此后，中国文化的现代化虽然并没有径直走上坦途，但通过近一个世纪的曲折发展，中国文化不仅没有衰败，反而迎来了由复苏到兴盛的新发展。
进入21世纪，随着中华民族复兴进程的不断推进，中国文化所内蕴的强盛生命力也在得到越来越充分的体现。
尽管新文化运动中确实存在着对中国文化传统彻底批判的一面，尽管这种批判曾经对中国文化传统形成了一定冲击，但它没有也不可能造成中国文化传统的断裂，反而在破与立的双重变奏中成为中国文化发展的新起点。
（选自李翔海《新文化运动：中国文化发展的新起点》）1．下列关于原文内容的表述，不正确的一项是（3分）（）A．新文化运动对中国文化传统形成一定冲击，这种冲击是否造成了中国文化传统断裂，还需在更大的历史背景下去考查。
B．利用西方现代文化可以对中国传统文化的一些落后东西进行批判，能为中国文化现代化价值系统的重新廓清内涵的空间。
C．在新文化运动中，中国先进的知识分子终于认识到中西更为深刻的差距不仅在物质与制度层面而且在文化理念层面。
D．藉着西方现代文化对中国传统的批判与解构，为真正完成中国文化现代重建中破的历史任务提供了可能。
2．下列理解和分析，不符合原文意思的一项是（3分）（）A．五四运动不管是对中国社会还是对中国文化方面，都是一个已经产生并会继续产生深远影响的重大历史事件。
B．新文化运动是西方现代化将要对中国文化传统精神理念冲击的标志，它会对中国文化传统中腐朽成分彻底结构。
C．如果把中国文化分成由外到里不断地被解构和寻求现代重建这两个阶段，那么新文化运动就是这两个阶段的分界线。
D．新文化运动对中国文化传统的彻底批判并没有造成中国文化传统的断裂，反而成为了中国文化新的发展起点。
3．根据原文内容，下列理解和分析不正确的一项是（3分）（）A．这种外在冲击对后起文化具有重要的意义，没有这种外在冲击的解构就没有真正意义上的后起文化的现代建构。
B．新文化运动为20世纪中国文化的发展指明了基本方向，此后中国文化的现代化经过艰难跋涉，最终迎来了新发展。
C．在中国文化的现代化实现由外在冲击到内在化变的这一过程中，新文化运动成为了历史性的折点。
D．新文化运动后，中国文化的现代化是各种主义、派别的共同的理想目标’而马克思主义成了中国文化现代化的主导。
二、古代诗文阅读（36分）（一）文言文阅读（19分）阅读下面的文言文，完成4～7题。
赵玭，澶州人。
家富于财。
晋天福中，以纳粟助边用，补集贤小史，调濮州司户参军。
刺史白重进以其年少，欲试以事，因以滞狱授之。
玭为平决，悉能中理。
重进移刺虢、成二州，连辟为从事。
会契丹构难，秦帅何重建献地于蜀，孟知祥署高彦俦秦州节度，成为支郡，因署玭秦、成、阶等州观察判官。
周显德初，命王景帅兵讨秦凤。
彦俦出兵救援，未至，闻军败，因溃归。
玭闭门不纳，召官属谕之曰：今中朝兵甲无敌于天下自用师西征战无不胜蜀中所遣将皆武勇者卒皆骁锐者然杀戮遁逃之外几无孑遗。
我辈安忍坐受其祸？去危就安，当在今日。
众皆俯伏听命。
玭遂以城归朝。
世宗欲命以藩镇，宰相范质不可，乃授郢州刺史，历汝、密、泽三州刺史。
建隆中，入为宗正卿。
乾德初，出为泰州刺史。
二年，改左监门卫大将军、判三司。
玭狂躁幸直，多忤上旨，太祖颇优容之。
尝廉得宰相赵普私市秦、陇大木事，潜以奏白，然惧普知，因称足疾求解职。
五年春，罢使，守本官。
自是累献密疏，皆留中不出，常疑普中伤。
六年，诣阙，纳所授告命，诏勒归私第。
又请退居郓州，不许。
玭不胜忿，逾年，伺普入朝，马前扬言其短。
上闻之，召玭及普于便殿，面质其事。
玭大言诋普贩木规利，上怒，促令集百官逐普，且谕其事。
王溥等奏玭诬罔大臣，普事得解。
上诘责玭，命武士挝之，令御史鞫于殿庭。
普为营救，得宽其罚，黜为汝州牙校。
太平兴国三年卒，年五十八。
（选自《宋史·赵玭传》）4．下列对文中画波浪线部分的断句，正确的一项是（3分）（）A．今中朝兵甲无敌于天下／自用师西征／战无不胜／蜀中所遣将／皆武勇者／卒皆骁锐者／然杀戮遁逃／之外几无孑遗／B．今中朝兵甲无敌于天下／自用师西征／战无不胜蜀中／所遣将／皆武勇者／卒皆骁锐者／然杀戮遁逃／之外几无孑遗／C．今中朝兵甲无敌于天下／自用师西征战／无不胜蜀中／所遣将／皆武勇者／卒皆骁锐者／然杀戮遁逃之外／几无孑遗／D．今中朝兵甲无敌于天下／自用师西征／战无不胜／蜀中所遣／将皆武勇者／卒皆骁锐者／然杀戮遁逃之外／几无孑遗／5．下列句子中加点词语的解释，不正确的一项是（3分）（）A．重进移刺虢、成二州移：调任B．玭狂躁婞直，多忤上旨忤：遵从C．玭大言诋普贩木规利规：谋取D．黜为汝州牙校黜：贬谪6．下列对原文有关内容的概括和分析，不正确的一项是（3分）（）A．赵玭因为交纳粮食资助边防之用，补为集贤小史，调为濮州司户参军。
刺史白重进在虢州、成州二州任刺史时，连续征召他为从事。
B．高彦俦出兵救援秦凤，溃逃回来。
赵玭闭门不接纳，并召集官属后以城归附后周。
世宗想任命他为节度使，后来被授予郢州刺史。
C．赵玭急躁刚直，太祖颇为宽容估。
由于赵普中伤，赵玭罢使职后多次上的秘密奏疏都被留在禁中没有批示，因此他十分忿恨赵普。
D．赵玭探知赵普入朝，在马前大声宣扬赵普的短处，此事惊动了皇上，后来王溥等人上奏说赵玭诬蔑大臣，赵普的事情才得以解决。
7．把文中画横线的句子翻译成现代汉语。
（10分）（1）刺史白重进以其年少，欲试以事，因以滞狱授之。
（5分）（2）尝廉得宰相赵普私市秦、陇大木事，潜以奏白，然惧普知，因称足疾求解职。
（5分）（二）古代诗歌阅读（11分）阅读下面这首诗，完成8～9题。
洞庭酒楼[明]邝露落日洞庭霞，霞边卖酒家。
晚虹桥外市，秋水月中槎。
江白鱼吹浪，滩黄雁踏沙。
相将楚渔父，招手入芦花。
【注】诗人曾在南明朝廷任职，此时流亡在外。
清兵已渡江，洞庭湖此时已落入清人之手。
据《吴越春秋》载，伍子胥遭难离楚奔吴，遇一好心的楚国渔父搭救，渡其过江；他潜身芦苇中，渔父送食物来，向苇中招手，呼他为芦中人。
8．请简析第三联上下两句中白和黄这两个字的精妙之处。
（6分）9．这首诗的尾联表达了怎样的思想感情？对全诗的情感抒发有怎样的作用？（5分）（三）名篇名句默写（6分）10．补写出下列句子中的空缺部分。
（6分）（1）陆游《游山西村》一诗中，景物描写中寓含哲理，被人们广为传颂。
（2）苏轼《赤壁赋》中用比喻的修辞手法，感叹我们个人在天地间生命的短暂和个体的渺小的句子是，。
（3）李白《蜀道难》一诗中引用五丁开山神话传说为其增添了浪漫气息的两句是，。
乙选考题请考生在第三、四两大题中选定其中一大题作答。
注意：只能做所选定大题内的小题，不得选做另一大题内的小题。
如果多做，则按所做的第一大题计分。
三、文学类文本阅读（25分）11．阅读下面的文字，完成（1）～（4）题。
（25分）夏天的阅读[美]伯纳德·马拉默德乔治·斯塔约诺维奇是一名街坊里的小伙子。
他16岁的时候因为缺乏耐性，一时冲动退了学。
今年夏天是找工作的困难季节，他找不到事情可做，结果整天把大部分光阴都消磨在街头和家里。
有时候他大白天也出去散步，但是大多数时候他要等炎热的太阳西沉后才上街。
他没什么既定的目标，只是到处溜达，穿过一个个街口，来到一座灯光幽暗的小公园内。
他在一把椅子上坐下来，望着铁栏内枝叶繁茂的大树和盛开的鲜花，思索着如何使自己的生活变得好些。
直到午夜，他才起身，拖杳着脚步回到闷热冷清的家里。
一次乔治散步时碰见很晚才下班回家的卡坦扎拉先生。
卡坦扎拉先生在IRT车站的售票处上班，住在距乔治家一个街口的一家鞋铺楼上。
晚上，天气闷热时，他就穿条裤衩，坐在门口的台阶上，借着鞋匠窗户内透出来的灯光看《纽约时报》。
卡坦扎拉先生回家时常常喝得醉醺醺的，但醉态总是安详的。
乔治喜欢卡坦扎拉先生，因为他小时候卡坦扎拉先生曾给过他零钱去买柠檬冰棍。
卡坦扎拉先生与大多数邻居迥然不同，他见到你时，不时会问你一些与众不同的问题。
每当他那病恹恹的胖老婆趴在窗户上朝外张望时，他就肯定在读报。
你这个夏天干些什么啦，乔治？卡坦扎拉先生问道，我见你每晚都在溜达。