2019届高三理科综合化学部分试题2
2019年03月19日四川省广元市高2019届高三二诊理科综合·化学试题及参考答案广元二诊
2019年广元市高2016级高三二诊化学试题及参考答案2019.03可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28 Fe－56 Cu－647.2018 年俄罗斯世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。
下列说法不正确的是A.世界杯纪念钞是由特制的塑料薄片制得的，这种塑料是一种新型的高分子合成材料B.世界杯纪念币银章是由南京造币厂制造的，银章放置过久会变暗是因为发生了电化学腐蚀C.蒙牛是本届世界杯的赞助商之一，牛奶属于胶体，具有丁达尔效应D.雅迪也是本届世界杯的赞助商之一，推动新能源交通产业的发展，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境。
8.下列关于有机化合物说法中，正确的是A.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2 和H2OB.乙烯与分子式为C3H6的有机物一定互为同系物C.乙烯酮(CH2＝C＝O)与水生成乙酸的反应属于取代反应D.乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L－1 的Na2S溶液中，含有S2－和HS－的总数为0.1NAB.7.8g 过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NAC.0.2 molH218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAD.标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA10.下列实验中，对应的现象与结论都正确且有相关因果关系的是11.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
其中X 是金属元素，灰黑色晶体Y 的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，几种元素组成的物质间的转化关系如图所示，通常情况下YW4呈气态。
下列说法不正确的是A.元素的非金属性：Z＞Q＞W＞YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC.最简单离子的半径：Z＞Q＞XD.最简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y12.目前海水淡化可采用双极膜电渗析法，同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。
精品解析：【区级联考】北京市东城区2019届高三下学期二模考试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mn-55
1.近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是
A.于进水量
B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解释；
C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；
D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO2与H2O的反应，不再有气泡产生，打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。
正确答案选A。
3.钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A.工作时，电能转化为光能和热能
B.工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C、利用工作时灯泡壁与灯丝 温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上，灯丝的温度高于灯泡壁的温度，说明升高温度，化学平衡向吸热方向移动，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，故C正确；
D、扩散到灯泡壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命，故D正确。
C、蔗糖不含醛基，属于非还原性糖，银氨溶液不能检验蔗糖，故C错误；
D、该系统在太空环境下有望把二氧化碳和水制成人类必需的碳水化合物和氧气，有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路，故D正确。
2019年高考理综化学真题试题(全国Ⅲ卷)(Word版+答案+解析)
2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅲ卷）一、选择题：（共7题；共42分）1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3−、SO42−、Cl−通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O5.设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）A. AB. BC. CD. D7.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l) ⇌充电放电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是（ ）A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −=NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −=ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题（共5题；共73分）8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
2019年高三理科综合能力化学测试试卷含答案
理科综合能力化学测试本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B ．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C ．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D ．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 8．2．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ） A ．14g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物所含的电子数为7N AB ．标准状况下，11.2L NO 与11.2L O 2混合后所含的分子数小于0.75N AC ．常温下，1L PH=3的Al 2（SO 4）3溶液中，水电离出的H +数目为10﹣3N AD ．在100mL 1 mol•L ﹣5Na 2S03溶液与1.12 L （标准状况）CL 2的反应中，•还原剂失电子 9．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误的是 A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论 A将盐酸滴入0.5 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色 Fe 2+被HNO 3氧化 B向浓NaOH 溶液中滴入几滴2 mol·L －1AlCl3溶液，振荡 有白色沉淀出现Al 3+和OH-结合生成难溶性物质 C 乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌 液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质 D 将盐酸酸化的BaCl 2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀该溶液含有SO 42-11．X 、Y 、Z 、W 四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z 2+的电子层结构相同。
2019年高考全国卷理综化学(I、II、III卷含答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学试卷及答案(含解析)
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学试卷（天津卷）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65-1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误；B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误；C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误；D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确；故选D。
2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；C、电荷不守恒；。
2019届湖南师大附中高三高考模拟卷(二) 理综化学(解析版)
湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150分钟 满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ～1 B ～11 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A ．78 g 过氧化钠中含有N A 个阴离子B ．2.24 L 甲烷气体中含有0.4N A 个C —H 键C ．0.1 mol 熔融NaHSO 4能电离产生1N A 个SO 2－4离子D ．将1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4N A 个Fe(OH)3胶粒的胶体8．下列说法正确的是(B)A ．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式C m (H 2O)nB ．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性C ．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义D ．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C 6H 10O 5)n ＋4nH 2O ――→酒化酶3nC 2H 5OH ＋3nO 2↑9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。
经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。
实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)A ．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B ．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C ．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D ．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)A ．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：c(Na ＋)>c(HRO －3)＋c(RO 2－3)(R 表示“C”或“S”)B ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N 前<N 后C ．常温下，将一定量的醋酸钠和盐酸混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)D ．常温下，物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②【解析】A.由物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HRO －3)＋c(RO 2－3)＋c(H 2RO 3)，故A 正确；B.两溶液中c(Na ＋)相等，NaCl 溶液中c(H ＋)大于NaClO 溶液中的c(H ＋)，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH 3COONa 和CH 3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则CH 3COOH 的量即为所加HCl 的量，故c(Cl －)＝c(CH 3COOH)；D.NH ＋4、CO 2－3都促进水的电离，而且两者相互促进，NH ＋4、Fe 2＋都能促进水的电离。
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)(2)
2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)(2)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考全国卷2,理综化学试题(含答案)(2)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年全国卷Ⅱ理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A ．蚕丝的主要成分是蛋白质B ．蚕丝属于天热高分子材料C ．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D ．古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8．已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N A 34PO C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A ．原子半径:W<XCu+ZnSO4CaCO22Na22Fe(OH)3水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m)=K sp(n)〈K sp（p）<K sp（q）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构)A．8种B．10种C．12种D．14种三、非选择题：共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
2019年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ)理科综合化学试卷及解析
绝密★启用前2019年全国高考统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）（解析版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。
2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
【精品】河南省郑州市2019届高三下学期第二次质量预测理科综合化学试题(解析版)
D、100mL10mol・L-1浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，无法计算生成Cl2的数目，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，难点是电解精炼、弱电解质电离平衡应用、盐类水解的分析判断，易错点B，易忽略水中的氢原子。
【详解】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；
C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；
Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度：根据5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O离子方程式计算。
【详解】（1）由装置结构可知该装置为三颈烧瓶；
（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋═H2↑+Fe2＋；
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中生成氢气，压强增大，将A中的液体压入B中，此时可以看到的现象为：A中的液体被压入B中；原因是：A中产生氢气，使A中压强增大；
溶解操作中可用酸性条件下不断鼓入q代替h2o2铜帽溶解后将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的h2q与加入锌粉反应的离子为cu过滤操作后将滤液蒸干高温灼烧即可制取纯净的zno答案d解析分析利用废旧电池的铜帽主要成分为zn和cu回收cu并制备zno电池铜帽加入稀硫酸过氧化氢溶解铜生成硫酸铜溶液加热煮沸将溶液中过量的h2q2除去加入氢氧化钠溶液调节溶液ph2沉淀铁离子加入锌粉反应过滤得到海绵铜沉淀锌离子得到氢氧化锌分解得到氧化锌
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2019届高三理科综合化学部分试题二【化学部分可能用到的相对原子质量】H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本部分试题含7小题，每小题6分，共42分）6．2019年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气7、下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4 Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42BaSO4↓＋H2O8、下列说法错误．．的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应9、密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是A．该反应是放热反应B．该反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g)C．平衡后若增大压强，原平衡将向生成Z的方向移动，X浓度将比原来减少D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍10、25℃，将V a mL pH=2的CH3COOH溶液与V b mL pH=12的NaOH溶液混合。
下列说法正确的是（）A．若V a=V b，则混合后溶液pH=7B．若V a＜V b，则混合后溶液pH一定大于7C．若V a=V b，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D．若V a=V b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 11．Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2下列说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl2＋4e－= 4Cl－＋S＋SO2B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li－e－=Li＋C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行12．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误．．的是A. 加入适量BaCl2(固体) 可以使溶液由d点变到c点B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的K sp等于c点对应的K sp第Ⅱ卷（共58分）【必考部分】23、（15分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物。
请回答下列问题。
（1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）。
①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（2）H2Y2的电子式为，Na2Y2中的化学键种类为：。
（3）在右图中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是。
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1 molNa2Y固体时，放出热量414 kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511 kJ。
则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为。
（5）X的原子结构示意图为。
Z在周期表中的位置。
（6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。
假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的极，其电极反应式为。
24、（15分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是。
⑵设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO 2）饱和 溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：。
⑷实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N 2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊； ④待反应结束，再缓缓．．通入一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g ；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g 。
步骤②、④中都分别通入N 2，其作用分别为 。
⑸数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。
⑹实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 。
25、（15分）铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）Fe(NO 3)3·9H 2O 易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂。
工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：①Na 2CO 3 溶液呈碱性，可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ； ②耐酸反应器中可以观察到的现象是 ； 制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到的现象时应停止加入铁屑；③制得的Fe(NO3)3·9H2O用20% HNO3洗涤，其原因是；④若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，则所需的仪器有：；（写出主要仪器中的三种即可）（2）某兴趣小组在实验室用右图装置制取Fe(NO3)3（固定所用仪器和加热装置未画出）。
①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用加热；②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是；③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。
【必考部分】30、【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。
⑴写出B的基态原子的核外电子排布式。
⑵A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为。
⑶比较E、F的第一电离能：E F（选填“＞”或“＜”）。
⑷BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为。
⑸光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]—生成，则[F(OH)4]—中存在。
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键31、【有机化学基础】用芳香烃A为原料合成G的路线如下：其中D分子苯环上只有一个支链，该分子在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物只有一种，D与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀。
（1）化合物 D的结构简式为，化合物E中的官能团有（填名称）；（2）B→C的反应类型是，D→E的反应类型是，C→D的化学方程式为；F→G的化学方程式为；（3）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式；ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；ⅱ．一定条件下，1 mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4 mol银单质。
2010届高三理科综合化学部分试题一答案6——12 BBDCDCB23．（15分）（1）①③（2分）（2）离子键、（非极性）共价键（3分）（3）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2（2分）（4）Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s);△H=-97kJ/mol（2分）（5）第三周期ⅦA族（3分）（6）正极，Cl 2+2e -=2Cl -（3分）24、B ．⑴CO 2、CO 的混合物（2分） ⑶NH 4++NO 2—△N 2↑+2H 2O （3分）⑷步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO 2，确保完全吸收（3分） ⑸2C+Fe 2O 3△2Fe+CO↑+CO 2↑（3分）⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO 2被吸收的更完全；M (BaCO 3)＞M (CaCO 3)，称量时相对误差小。
（2分）②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（2分）25、30．（共14分）（1）①＋+（3分）②铁屑溶解，溶液变为黄色，有无色气体产生，在液面上气体变为红棕色（后又变为无色）（2分）；反应器中产生气泡的速率明显变慢（1分，其他合理答案也可以）③洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的损耗（2分）④铁架台（带铁圈）（或三角架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳（2分，少答一个扣一分，少答两个不得分）（2）①水浴（1②1分）（3分，其它合理答案也得分）30、⑴1s 22s 22p 2 ⑵NH 3与H 2O 间能形成氢键 H 3O + ⑶＞ ⑷原子 sp 3 ⑸acd （第⑷小题每空1分，第（5）小题3分，其余每空2分，共13分）31\（1） （2分），羧基、羟基（1分，只答对一个不得分）（2） 取代反应（或水解反应）（1分）氧化反应（1分）C ———D ：略（3分）溶液（3）（2分）。